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文档简介

第二节制取氧气

（第二课时）1.过氧化氢在什么条件下可以产生氧气？2.如何检验有氧气生成？3.什么叫催化剂？一、复习回顾催化剂二、实验室制取氧气1.反应原理高锰酸钾锰酸钾二氧化锰氧气++（KMnO4）（K2MnO4）（H2O2）（O2）（2）加热过氧化氢（H2O2）（H2O）（O2）水氧气（1）+二氧化锰二氧化锰+加热（3）氯酸钾氯化钾氧气（KClO3）（KCl）（O2）1）试管口应略向下倾斜；2）导管不能伸入试管内太长；3）铁夹要夹持在距试管口1/3处；4）药品要平铺在试管底部。2.装置要点1）检——检查装置的气密性;2）装——把药品装入试管，使之平铺在试管底部；3）固——把试管固定在铁架台上；4）点——点燃酒精灯开始加热：5）集——收集氧气；6）移——将导管移出水面；7）熄——熄灭酒精灯。3.操作步骤4.收集方法2）向上排空气法：因为氧气密度比空气大。1）排水法：因为氧气不易溶于水。用一根带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明氧气已满。5.验满方法1）实验结束后，应先将导管移出水面，再熄灭酒

精灯。以防水倒流，造成试管炸裂。2）如果所用药品是高锰酸钾，通常要在试管口塞一团棉花，防止高锰酸钾粉末随氧气溅入导管。3）制备出的氧气应盖好玻璃片，瓶口向上正立在桌面上。6.操作要点7.验证氧气的化学性质用坩埚钳夹一小块木炭，先在空气中加热至红热，再伸入收集氧气的集气瓶里。观察现象。氧气中空气中三.分解反应分解反应：一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应叫分解反应。ABA+B四.氧气的工业制法方法：分离液态空气。原理：氧气的氮气的沸点不同。课堂检测1.下列关于实验室制氧气并用排水法收集的实验操作先后顺序中不正确的是（）A．先检查装置的气密性，再装药品B．先向试管中加入二氧化锰粉末后，再倒入过氧化氢溶液C．等导管口排出的气泡均匀后，再将导管放在盛水的集气瓶中收集气体D．先把盛满氧气的集气瓶从水槽中取出，再盖好毛玻璃片D2.下列关于氧气叙述正确的是（）A．分离液态空气法制氧气属于化学变化B．氧气与其他物质反应时都发光放热C．用双氧水制氧气时必需要用酒精灯加热D．排水法收集氧气时，一定到产生连续性气泡时再收集3.下列有关催化剂的说法正确的是（）A．只能加快反应速率B．二氧化锰在任何化学反应中都是催化剂C．能增加生成物的质量D．质量和化学性质在化学反应前后不变DD4.检验氧气的最简便方法是（）A．用带火星的木条去检验 B．闻气味C．倒入澄清的石灰水 D．观察颜色5.检验用向上排空气法收集的氧气是否装满集气瓶的方法是（）A．燃着的小木条伸入集气瓶中B．带火星的小木条放在集气瓶口C．燃着的小木条放在集气瓶口D．带火星的小木条伸入集气瓶中AB退出欢迎加

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