化学-湖南省名校联考联合体2024届高考考前仿真联考联评试题和答案

2024年高考考前仿真联考一化学参考答案-、选择题(本题共14小题，每小题3分共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)题号2345789121314答案ACCBACBCDADBBD1.A【解析】硫酸铁铵净水原理是铁离子水解生成氢氧化铁胶体，胶体聚沉水中杂质，与铁离子氧化性无关，A项符合题意；氢氧化铝能与胃酸反应，中和胃酸B项不符合题意；碳酸钠水解，溶液呈碱性，升高温度水解程度增大，溶液碱性增强，在碱性溶液中油脂水解生成可溶性物质，C项不符合题意；活性炭有吸附性可吸附气体，D项不符合题意。3.C【解析】该有机物含有苯环，属于芳香族化合物，A项正确；它含苯环、碳碳双键等，能发生加成反应和取代反应，B项正确；它含C、H、O、N、F元素，氟的第一电离能大于氮,C项错误；它的分子式为C25H27O3N4FD项正确。4.B【解析】铝、硅的单质都能与强碱溶液反应生成H2。上述四种元素有两组可能：代号XYZR元素C或NN或。Al或siS或cl工业上，用电解法冶炼铝，电热还原法制备硅，A项错误；硫酸、高氯酸都是强酸，B项正确；CH4、NH3、H20键角依次减小，C项错误；NH3、H20的中心原子均为sP3杂化VSEPR模型均为四面体形，D项错误。5.A【解析】8.0gNH4NO3相当于。畅1mol，固体不水解，含0.1molNH4+A项错误；生成2molHNO3时转移15mol·1，n(NO3)＝0.1mol，C项正确；n(N2)＝0.4moln(H20)＝0.9moln(HO)＝18ml，D项正确。6.C【解析】根据复分解反应和原子守恒，"沉铁"的副产物为NH4HS04，则过滤出Fec2O42H20后，滤液的主要成分是NH4HS04A项错误；依题意，产品易溶于水，从溶液中分离产品，操作是：蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、低温干燥，B项错误；乙醇极性小，产品在乙醇中溶解度小，C项正确；依题意产品有光敏性，见光易分解，应贮存于棕色试剂瓶中，D项错误。7.B【解析】观察图示，CH3OH转化成甲酸根离子，碳元素被氧化，电极b为阳极，故电极a为阴极，气体X为H2。电解池的阴极与电源的负极连接，A项正确；2H2O＋2e——2OH+H2个,生成0.1molH2时转移0.2mol电子，B项错误；在KOH溶液中甲醇被氧化成甲酸根离子，C项正确；两极反应加合得总反应式，D项正确。8.C【解析】"1"和phcHO、phc=CH生成"6"和H20，原子利用率小于100%A项错误；patha中C02是中间产物，最终没有CO2生成，B项错误；pathb发生了加成、取代、加成反应，必然断裂6键和π键，C项正确；产物"6"分子只含1个手性碳原子，D项错误。9D【解析】铅蓄电池中，铅为负极，二氧化铅为正极，所以，正极上发生还原反应，A项正确；在双氧水、氨水共同作用下溶解铜，生成四氨合铜离子，B项正确；碳酸氢钠与氯化钙反应，产生白色沉淀是碳酸钙，C项正确；铜为阳极，铜极上铜优先发生氧化反应，D项错误。10.A【解析】苯酚溶液遇铁离子显紫色，A项正确；cas04覆盖在caco3表面，阻止反应进行,H2S04是强酸，H2CO3是弱酸，B项错误；Fe2+优先还原Mn04，C项错误；2十I3I2溶于KI溶液中，D项错误。11.D【解析】观察图示,1个晶胞含4个砷、4个镓。砷与磷位于同主族，基态砷原子有3个未成对电子，A项正确；化学式为GaAs，B项正确；1个镓与4个砷形成共价键，镓的配位数为4，故砷的配位数也为4,C项正确；x、y原子距离等4dNA4dNA12.B【解析】上述三种组成类型相同的AB型硫化物，溶解度与溶度积成正比例，溶解度：Mns＞Fes＞Hgs，A项错误；Hg2(aq)+Fes()---Hgs(8)+Fe2(aq)的平衡常数K==2106××1100539=80×1033105B项正确；起始时三种离子浓度不确定无法判断哪一种先沉淀，C项错误；根据Fes溶度积可知，C(Fe2+)＝C(S2)＝4.0×1010mo1·L1,D项错误。化学参考答案-113.B【解析】该反应是气体分子数不变的反应，总压强不变，充入惰性气体，体积增大，相当于减压，平衡不移动，A项正确；温度不变，投料比越大,Ta4转化率越小，曲线②代表Ta4平衡转化率与投料比关系；投料比不变，降低温度，Ta4平衡转化率增大，曲线①代表Ta4平衡转化率与T的关系，B项错误；平衡时各组成浓度保持不变，气体平均摩尔质量保持不变，C项正确；用三段式计算：投料比为2平衡转化率为40%，则计算如下Ta4(g)＋s2(g)==Tas2(s)＋22(g)起始/mo210转化/mo10.80.81.6平衡/m011.2021.6平衡时T4体积分数为3102mmll×100%=40%D项正确。14.D【解析】相同物质的量浓度的酸溶液，PH越小，对应电离常数越大。观察图像可知，由滴定前PH可知，酸性：HZ>HY＞HX则电离常数：ka(HZ)＞ka(HY>ka(HX)，A项错误；T点时中和百分数为50%，即C(HY)＝C(Nay)，此时，溶液呈酸性：C(H+)＞C(OH)，故HY电离大于Nay水解，由物料守恒：C(HY)＋c(Y)＝2C(Na+)电荷守恒：C(H+)+C(Na+)=C(OH)＋C(Y)，整理得：2C(H+)＋C(HY)＝2C(OH)＋C(Y)B项错误；由图像可知，PH＝7时，三种酸中和百分数：HX<HY<HZ,C项错误；当中和百分数达到100%，则Nax、Nay、Naz的混合液中的质子守恒式：C(H+)＋C(HX)＋C(HY)＋C(HZ)＝C(OH)D项正确。二、非选择题(本题共4小题，共58分。)15·(15分，除标注外，每空2分)(1)负(1分)Ag+Fe2+===Ag+Fe3+(2)＜(1分)(3)起始石墨极为负极Ag为正极，电流强度为正值；若反应方向相反，则石墨为正极Ag为负极，电流强度为负值，由此可判断氧化性相对强弱＜增大(1分)(4)作安全瓶，防倒吸(5)Fe(NO3)3分解生成NO2和。2恰好被水完全吸收生成HNO3(6)2AgN03===2Ag+2NO2个十。2个【解析】(1)当物质的量浓度相等时，氧化性：Ag+>Fe3+若增大Fe3+浓度或减小Ag+浓度，氧化性：Fe3+＞Ag+。(3)正、负极相反，则电流强度正、负相反。(4)B装置两导管相平，用作安全瓶。(5)根据氧化还原反应原理可知，4Fe(N03)3--△-2Fe203+12NO2+3024N02+02+2H20=4HN03没有气体从C装置中逸出。(6)黑色粉末可能是Ag或Ag20Ag2O溶于氨水，而Ag不溶于氨水，则AgN3分解反应为2AgN3==△=2Ag+2N2＋O2个，气体通过水剩余。2。16畅(14分，除标注外，每空2分)(1)3d54s2(2)cas04、si02粉碎矿石、适当加热、适当增大硫酸浓度、搅拌等(1分)中和酸，促进A3+、Fe3+水解生成Al(OH)3、Fe(OH)3(3)酸浸(1分)Mn2+＋H2O＋HS05==Mno2＋S042＋3H+(4)(5)LiMn204i+＋re===i1Mn204【解析】(1)Mn是25号元素，价层电子排布式为3d54s2。(2)原料含caco3，在浸取时部分转化成cas04，故浸渣含三种固体：sio2、caco3和cas04；从影响速率因素角度分析采用措施；Mn(OH)2中和酸促进铁离子、铝离子完全水解。(3)电解Mns04溶液，阳极生成Mno2，阴极生成了H2S04，废液含硫酸，故废液循环用于"酸浸"工艺。过一硫酸中有2个氧显1价，还原产物为S042。(4)不同价态锰离子质量分数等于物质的量分数。观察表格数据，Mn3+含量变化小平均化合价变化主要取决于Mn2计、Mn4含量变化，故锰平均化合价变化趋势是先升后降。(5)放电时正极上发生还原反应，锂离子在两极之间迁移。化学参考答案217·(15分，除标注外，每空2分)(1)so2(g)＋o3(g)———so3(g)＋o2(g)H=241.6KJ·mol1442.5(2)S02和。3反应的活化能远大于NO和。3反应的活化能，前者为速控反应(3)cat1(1分)改变相同温度，catl对应直线变化值较小，说明活化能较小(4)①＜(1分)K(a)＞K(b)＝K(C)(1分)②16(5)50%【解析】(1)根据图像可知，反应热等于正反应活化能与逆反应活化能之差。SO2(g)＋O3(g)———SO3(g)＋O2(g)H1＝(58.22998)KJ·mol1＝241.6KJ·mol1，NO(g)＋o3(g)——NO2(g)＋o2(g)H2＝(32204·1)KJmol1＝200畅9KJ·mo11，根据盖斯定律，两个热化学方程式之和等于目标反应，H＝(241.6200畅9)KJ·mol=4425KJ·mol1。(2)总反应可以看成两步反应组成，SO2和。3反应的活化能较大，反应较慢，它是速控反应，故NO浓度几乎不影响总反应速率。(3)根据公式可知，两边取绝对值,当温度变化值一定，catl作用下Rlnk变化值较小，对应活化能较小，催化剂效率较高。(4)其他条件不变，投料比越大，NO平衡转化率越小故7小于2。平衡常数只与温度有关，K(a)>K(b)=K(C)。当投料比为11，NO平衡转化率为80%，则b点平衡体系中，取NO、3各lmol，体积为1L。C(NO)=c(3)＝0.2mol.L1，C(NO2)＝c(O2)=0.8mol·L1，对于等气体分子数反应，K与KP的数值相等，KP＝16。(5)利用M点浓度相等计算：NO(g)＋O3(g)—NO2(g)＋O2(g)起始物质的量/mol1200变化物质的量/mo1xxM点物质的量/mo11x2xM点时，体系中NO和NO2浓度相等，1=，=0.5,可逆反应是等气体分子数反应，体系中总物质的量不变(3m)反应体系中。3体积分数为135mml×0%=50%18(14分，除标注外，每空2分)(1)苯酚(1分)羟基、醚键(1分)(2)取代反应(1分)液溴、FeBr3(1分)＋H20＋H20(3)(4)ab(5)4(分)【解析】(4)E分子含羟基，分子间存在氢键，另外E相对分子质量大于F,故E分子间作用力大于F,E的沸点高于F，a正确；G分子含1个N原子，可与1个H+形成配位键，b正确；单键可旋转，H分子中所