无机化学（山东联盟-青岛科技大学）智慧树知到期末考试答案2024年

无机化学（山东联盟-青岛科技大学）智慧树知到期末考试答案2024年无机化学（山东联盟-青岛科技大学）某物质在室温下分解率为5％，在373K时的分解率为25％，则可判断该物质的分解反应是吸热反应。

A:正确B:错误答案:正确对任何原子核外某一电子来说，只有四个量子数完全确定后，其能量才有一定值。

A:对B:错答案:对同一元素带有不同电荷的离子作为中心离子，与相同配体形成配合物时，中心离子的电荷越多，其配位数一般也越大。

A:错误B:正确答案:正确升高温度，使吸热反应的反应速率加快，放热反应的反应速率减慢，所以温度升高使平衡向吸热反应方向移动。

A:错误B:正确答案:错误根据酸碱质子理论，对于反应HCN+H2OH3O++CN-来说，HCN和H3O+都是酸。

A:错误B:正确答案:正确反应的△rGmθ值越负，其自发的倾向就越大，反应速率亦越快。

A:正确B:错误答案:错误MgCO3(s)=MgO(s)+CO2(g)系统中的n(MgO)的量越大，标准平衡常数K越大

A:正确B:错误答案:错误298K时石墨的标准摩尔生成焓为零。

A:正确B:错误答案:正确价键理论认为，所有中心离子（或原子）都既能形成内轨型配合物，又能形成外轨型配合物。

A:错误B:正确答案:错误Ni2+的平面四方形构型的配合物，必定是反磁性的。

A:错B:对答案:对气体的标准状况与物质的标准态是同一含义。

A:正确B:错误答案:错误Eθ(Cu2+/Cu)=0.337V，Eθ(Cr3+/Cr2+)=-0.41V，若将Cu2+与Cr2+混合时，则不能发生氧化还原反应。

A:正确B:错误答案:错误p原子轨道的角度分布图是两个外切的等径圆，图中的正、负号代表电荷符号。

A:对B:错答案:错根据酸碱质子理论，NH4+是酸。

A:正确B:错误答案:正确0.20mol·L-1HAc溶液中c(H+)是0.10mol·L-1HAc溶液中的c(H+)的2倍。

A:正确B:错误答案:错误色散力存在于一切分子之间。

A:对B:错答案:错按照晶体场理论，在八面体场中，中心离子分裂后组成dr(eg)轨道的是dxy、dyz、dxz。

A:错误B:正确答案:错误因为H2PO4-发生水解，所以NaH2PO4水溶液显碱性。

A:错B:对答案:错配合物H2[PtCl6]应命名为六氯合铂(Ⅳ)酸。

A:错B:对答案:对根据价层电子对互斥理论孤对电子的存在只能使键角变小。

A:错B:对答案:对25℃下，插入纯水中的氢(p(H2)=pθ)电极与标准氢电极所组成的原电池的电动势是（）。

A:-0.41VB:-0.83VC:0.41VD:0.00V答案:0.41V已知在相同温度下，金刚石和石墨与O2(g)反应生成1.0molCO2(g)的反应热分别为-395.4kJ·mol-1和-393.5kJ·mol-1，则C(石墨)→C(金刚石)的反应热为（）。

A:1.9kJ·mol-1B:38kJ·mol-1C:-38kJ·mol-1D:-1.9kJ·mol-1答案:1.9kJ·mol-1下列物质中不能作为配合物的配体的是（

）。

A:CH3NH2B:NH3C:C2H4(NH2)2D:NH4+答案:NH4+下列各物理量中，为状态函数的是（

）。

A:△UB:HC:Q

D:△H答案:H价键理论可以解释配合物的（

）。

A:磁性和颜色B:颜色和氧化还原性C:空间构型和颜色D:磁性和空间构型答案:磁性和空间构型0.1mol·L-1NaCl溶液中，Na+或Cl-的活度应为（）。

A:>0.1mol·L-1B:0.005mol·L-1C:<0.1mol·L-1D:0.1mol·L-1答案:0.1mol·L-1对于八面体配合物，下列叙述中正确的是（）。

A:磁矩为零时，其配体都是弱场配体B:磁矩越大，晶体场稳定化能越大C:磁矩为5.9B.M.，其配体都是弱场配体D:磁矩越大，晶体场稳定化能越小答案:磁矩为5.9B.M.，其配体都是弱场配体与波函数视为同义语的是（）。

A:电子云B:原子轨道的角度分布图C:原子轨道D:概率(几率)密度答案:原子轨道根据酸碱质子理论，对于反应NaH2PO4+NaHSO4=H3PO4+Na2SO4来说，下列各组物质都是酸的是（）。

A:H3PO4和Na2SO4B:Na2HPO4和Na2SO4C:NaHSO4和H3PO4D:NaH2PO4和NaHSO4答案:NaHSO4和H3PO4在一定温度下，反应速率系数k（

）。

A:是某一种反应物浓度为单位浓度下的反应速率B:等于有关反应物浓度都是1mol·L-1时的反应速率C:等于反应物或产物浓度均为1mol·L-1时的反应速率D:是反应速率随反应物浓度增加而线性增加的比例常数答案:等于有关反应物浓度都是1mol·L-1时的反应速率比较下列各种磷酸或其盐溶液中PO43-浓度大小，其中错误的是（

）。

A:0.10mol·L-1Na2HPO4>0.10mol·L-1NaH2PO4B:0.10mol·L-1Na2HPO4>0.10mol·L-1H3PO4C:0.10mol·L-1NaH2PO4>0.10mol·L-1H3PO4D:0.10mol·L-1KH2PO4>0.10mol·L-1Na2HPO4答案:0.10mol·L-1KH2PO40.10mol·L-1Na2HPO4角量子数l=2的某一电子，其磁量子数m（）。

A:可以为-2、-1、0、1、2中的任一个数值B:可以为任何一个数值C:只能为-1、0、+1三者中的某一个数值D:只能为+2答案:可以为-2、-1、0、1、2中的任一个数值下列配体中与相同中心离子形成八面体配合物时，分裂能最大的是（）。

A:CN-

B:Cl-C:H2OD:F-答案:CN-下列各组分子中，中心原子均采取sp3杂化方式，且分子的空间构型不同的是（）。

A:CCl4、SiF4B:H2O、NH3C:CH4、CCl4D:BCl3、H2O

答案:H2O、NH3为提高CO在CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)反应中的转化率可以（）。

A:加催化剂B:增加CO2的浓度C:按化学计量数增加CO和水蒸气的浓度D:增加水蒸气的浓度答案:增加水蒸气的浓度在N2+3H2→2NH3的反应中，经2.0min后NH3的浓度增加了0.6mol·L-1，若用H2浓度的变化表示此反应的平均速率，则为（

）。

A:0.45mol·L-1·min-1B:0.90mol·L-1·min-1C:0.60mol·L-1·min-1D:0.30mol·L-1·min-1答案:0.45mol·L-1·min-1原子最外层电子构型为ns2的某主族元素，其各级电离能Ii的变化应是()。

A:I1>I2>>I3I2>I3>I4D:I1答案:I1I2I3I4反应：2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)的DrHm<0，达平衡时，升高温度，平衡向左移动的原因是（

）。

A:正反应速率系数增大，逆反应速率系数减小B:正反应速率系数增大的倍数大于逆反应速率系数增大的倍数C:正反应速率系数减小，逆反应速率系数增大D:逆反应速率系数增大的倍数大于正反应速率系数增大的倍数答案:逆反应速率系数增大的倍数大于正反应速率系数增大的倍数下列有关氧化值的叙述中，错误的是（）。

A:多原子分子中各原子氧化值之和为零B:氧化值可以是整数，也可以是分数C:氢的氧化值是+1，氧的氧化值是-2D:通常单质的氧化值是零答案:氢的氧化值是+1，氧的氧化值是-2具有d7电子构型的过渡金属离子，形成八面体配合物时，在弱场和强场配体作用下，晶体场稳定化能应（）。

A:均为－8DqB:均为-18DqC:分别为-18Dq和-8DqD:分别为-8Dq和-18Dq+P答案:分别为-8Dq和-18Dq+P氢原子的原子轨道能量取决于量子数（）。

A:n和lB:nC:mD:l答案:n已知[Fe(C2O4)3]3-的磁矩大于5.75B.M；其空间构型及中心离子的杂化轨道类型是（

）。

A:八面体形，d2sp3B:三角形，sp2C:三角锥形，sp3D:八面体形，sp3d2答案:八面体形，sp3d2p(H2)=1.0´105Pa时，在下列各溶液中，E(H+/H2)最小的是（）。

A:1.5mol·L-1HClB:0.50mol·L-1NaOHC:1.0mol·L-1HClD:1.0mol·L-1NaOH答案:1.0mol·L-1NaOH下列反应在标准态时，皆正向进行Cr2O72-+Fe2++H+→Cr3++Fe3++H2OFe3++S2O32-→Fe2++S4O62-其中最强的氧化剂和还原剂分别是〔〕。

A:Cr2O72-，Fe2+B:Cr3+，S2O32-C:Fe3+，S2O32-D:Cr2O72-，S2O32-答案:Cr2O72-，S2O32-下列配离子中，不是八面体构型的是（

）。

A:[CoCl2(en)2]+B:[Zn(CN)4]2-C:[Fe(CN)6]3-D:[CrCl2(NH3)4]+答案:[Zn(CN)4]2-已知：

H2(g)+I2(g)→2HI(g)，△rHmθ(1)；

H2(g)+I2(s)→2HI(g)，△rHmθ(2)；则△rHmθ(1)与△rHmθ(2)的关系是（

）。

A:△rHmθ(1)>△rHmθ(2)B:△rHmθ(1)<△rHmθ(2)C:△rHmθ(1)=-△rHmθ(2)D:△rHmθ(1)=△rHmθ(2)答案:△rHmθ(1)△rHmθ(2)根据酸碱质子理论，下列物质中属于两性物质的是（

）。

A:CH3COO-B:HCOO-C:H2PO4-D:CN-答案:H2PO4-在硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入金属铜时，对溶液中各种金属离子浓度的变化来说，下面的叙述中正确的是（）。

A:Cu2+的浓度增大，而Ag+的浓度减小B:Cu2+的浓度减小，而Ag+的浓度不变C:Cu2+的浓度和Ag+的浓度都不变D:Cu2+的浓度不变，而Ag+的浓度增大答案:Cu2+的浓度增大，而Ag+的浓度减小已知在配离子[Cr(H2O)6]2+中，中心离子d轨道上有4个成单电子，则下列叙述中正确的是（

）。

A:4个成单电子都排布在de(t2g)轨道上B:中心离子d轨道的分裂能大于电子成对能C:[Cr(H2O)6]2+是高自旋配合物D:H2O是强场配体答案:[Cr(H2O)6]2+是高自旋配合物下列分子中，属于极性分子的是（）。

A:PCl3(g)B:BF3(g)C:PCl5(g)D:P4(g)答案:A