【全国百强校首发】河南师范大附属中学2024届初中化学毕业考试模拟冲刺卷含解析

【全国百强校首发】河南师范大附属中学2024届初中化学毕业考试模拟冲刺卷注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．如图是稀HCl和NaOH溶液反应的pH变化曲线图，据图分析能得出的结论正确的是A．该反应是NaOH溶液滴入稀盐酸B．a克是指加入NaOH溶液的质量C．A点时，溶液的溶质为NaOH、NaClD．B点表示稀盐酸和加入的NaOH溶液质量一定相同2．下列各组物质在pH=10的溶液中能大量共存的是A．CuSO4、NaCl、KNO3B．Na2SO4、BaCl2、KClC．Na2SO4、KNO3、Na2CO3D．H2SO4、NaNO3、NaCl3．某化学反应的微观示意图如下，下列说法正确的是A．化学反应前后各原子的种类发生了改变B．甲、乙、丙三种物质都属于单质C．该反应属于分解反应D．甲、乙、丙三种物质中，甲、丙属于氧化物4．鉴别物质的方法或试剂正确的是选项待鉴别的物质所选试剂或方法A氮气和二氧化碳燃烧的木条B二氧化锰和氧化铜观察颜色C水和双氧水二氧化锰D氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液无色酚酞试液A．A B．B C．C D．D5．下列常见生活用品中，所用材料属于有机合成材料的是()A．铝合金门窗B．制作快艇艇身玻璃钢C．用于气体电子打火机的压电陶瓷D．用来包装食品的聚乙烯薄膜6．下列物质不属于有机物的是A．淀粉 B．维生素 C．蛋白质 D．食盐7．下列各种微粒结构示意图中，与表示的意义一致的是A．都属于阳离子：B．都属于阴离子：C．属于同一种元素：D．属于同一种原子：8．硼是作物生长必需的微量营养元素，硼元素的相关信息如图所示。下列有关硼的说法正确的是A．相对原子质量为10.81g B．属于金属元素C．原子的核电荷数为5 D．原子核外有6个电子9．下列物质的变化中，只有加酸才能一步实现的是A．CaCO3→CO2 B．Zn→ZnSO4 C．CuO→CuCl2 D．KOH→KCl10．下列图示实验操作正确的是（）A．稀释浓硫酸 B．蒸发食盐水C．测定溶液pH D．闻气体气味二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．用相应的化学用语回答（1）2个氮原子_____。（2）氮气_____。（3）乙醇_____。（4）银离子_____。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．人体缺少钙元素会影响健康，因此每日需摄入足够的钙。某补钙剂包装盒上的说明如图所示，请完成下列问题。葡萄糖酸钙由_____种元素组成。葡萄糖酸钙碳、钙元素的质量比是_____。葡萄糖酸钙的相对分子质量为_____。按照该补钙剂的说明服用钙片，每天可补充_____mg钙元素。（结果保留小数点后1位）四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．同学们研学游出行大多会携带保温杯，小明同学的保温杯如图所示，请回答下列问题：（1）图中标示的物质中，属于有机合成材料的是___________________（写出1种即可）。（2）使用不锈钢做外壳的优点是_______________________（写出1点即可）。（3）鉴别涤纶和棉布的简易方法是___________________________。（4）铝的金属活动性比铁的______(填“强”或“弱”)。空气中，铝比铁具有更好的抗腐蚀性，原因是___________(结合化学方程式解释)。14．我国著名的化学家侯德榜先生发明的制碱原理为：_____、_____，用_____的方法可以把NaHCO3晶体从混合物中分离出来，在制取NaHCO3时，先向饱和的NaCl溶液中通入较多的NH3，再通入足量的CO2的目的是_____．五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．某化学兴趣小组为探究化学反应中的能量变化，进行如下实验：探究一：盐酸与氢氧化钠的反应甲同学设计实验：向一定量氢氧化钠固体中加入20mL4%盐酸，用温度计反应后溶液温度升高，得出中和反应放热。乙同学认为该实验方案不合理，其理由是_____。丙同学设计了如下三组实验，请你帮助他完成实验方案：实验编号实验方案实验1向20mL4%盐酸中加入20mL水，测定稀释前后溶液的温度。实验2向20mL5%氢氧化钠溶液中_____，测定稀释前后溶液的温度。实验3_____（3）丙同学观察到的实验现象是：实验3溶液升高的温度远大于实验1与实验2溶液升高的温度之和，由此你能得出的实验结论是_____。探究二：盐酸与碳酸氢钠溶液的反应下图是丁同学在20、基本隔热条件下利用温度传感器，绘制分别向20mL水和20mL饱和碳酸氢钠溶液中各加入20mL13.7%盐酸的温度与时间的变化曲线图。实验测得饱和碳酸氢钠溶液稀释时温度变化不大，可忽略不计。据此回答下列问题：曲线①：水+盐酸的温度变化曲线；曲线②：饱和碳酸氢钠溶液+盐酸的温度变化曲线26秒后，曲线①逐渐下降的主要原因是_____。曲线②反应的化学方程式是_____。比较曲线①和曲线②，你认为13.7%盐酸与饱和碳酸氢钠溶液的反应是_____（填“放热”或“吸热”）反应，其理由是_____。16．钛(Ti)因为具有许多神奇的性能而越来越引起人们的关注。化学兴趣小组对Mg、Ti、Ag的金属活动性顺序进行探究。[提出假设]a．Ti的金属活动性比Mg强；b．Ti的金属活动性介于Mg和Ag之间。[查阅资料]在相同条件下，金属与酸反应，产生气泡的速率越快，则该金属活动性越强。[实验设计]同温下，取大小相同的这三种金属薄片，分别投入等体积、等浓度的足量稀盐酸中，观察现象。请回答：三种金属加入盐酸前都先用砂纸将表面擦光亮，其目的是_______。[实验现象]金属TiMgAg反应现象反应缓慢反应强烈无明显现象[实验结论]原假设中________不正确，理由是__________________________。[反思]用不同浓度的足量稀盐酸反应，是否也能得出同样结论?_____请说明理由_______。

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、C【解析】A、根据图象可以看出，开始时溶液的pH大于7，溶液呈碱性，故是将稀盐酸滴向氢氧化钠溶液中，故错误；B、根据图象可知，是向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，横坐标表示加入盐酸的量，故错误；C、从图象可以看出，A点溶液呈碱性，溶液中的溶质有氯化钠和氢氧化钠两种物质，故正确；D、B点表示氢氧化钠与盐酸恰好完全反应，此时所加的盐酸和氢氧化钠溶液的质量不一定相等，故错误．答案：C．【点评】本题以图象的形式考查了酸碱中和反应过程中溶液pH的变化，完成此题，要抓住曲线变化的趋势和关键点的意义．2、C【解析】

pH=10的溶液中存在大量的氢氧根离子，能与氢氧根离子反应的或物质间两两反应的在溶液中不能共存。【详解】A、铜离子和氢氧根离子会生成氢氧化铜沉淀而不能共存，且硫酸铜溶液呈现蓝色，故A错误；

B、硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，不能共存，故B错；

C、三种物质之间不会发生反应，也不会和氢氧根离子反应，所以在溶液中可以共存，故C正确；

D、氢离子和氢氧根离子结合产生水而不能共存，故D错误。

故选：C。【点睛】根据复分解反应的实质进行分析，在溶液中若物质间能结合生成沉淀、气体或水，则物质不能共存，pH=10的溶液中存在大量的氢氧根离子，此题的隐含离子是氢氧根离子。。3、C【解析】

根据反应的微观示意图可得，该反应的化学方程式是。【详解】A、化学反应前后各原子的种类没有发生改变，故选项A不正确；B、该反应中甲是混合物，乙、丙是单质，故选项B不正确；C、该反应是一种物质反应生成两种物质，是分解反应，故选项C正确；D、甲、乙、丙三种物质中，甲是氧化物，丙是单质，故选项D不正确。故选：C。4、C【解析】

A、氮气和二氧化碳都不支持燃烧，燃着的木条都熄灭，不能鉴别，错误；B、氧化铜和二氧化锰都是黑色的粉末，所以不能通过颜色来鉴别，错误；C、加入二氧化锰产生大量气泡的是双氧水，无现象的是水，可以鉴别，正确；D、氢氧化钠和碳酸钠的水溶液都显碱性，都会使酚酞变红色，现象相同，不能鉴别，错误。故选C。【点睛】在解此类题时，首先分析需要鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂，出现不同的现象即可鉴别。5、D【解析】解：A、铝合金门窗属于金属材料．错误；B、制作快艇艇身玻璃钢属于复合材料．错误；C、陶瓷属于硅酸盐材料．错误；D、用来包装食品的聚乙烯薄膜属于有机合成材料．正确．故选D．6、D【解析】

A、淀粉是有机物中的糖类，故不符合题意；B、维生素也是有机物，故不符合题意；C、蛋白质是有机物，故不符合题意；D、食盐中含有碳元素是无机物中的盐，故符合题意。故选D。7、C【解析】试题分析：A选项是错误的叙述，前为原子，后为阳离子；B选项是错误的叙述，前为原子，后为阴离子；C选项是正确的叙述，两微粒的质子数相同；D选项是错误的叙述，质子数不同；故答案选择C考点：微粒结构示意图8、C【解析】A、相对原子质量的单位是1，省略不写，不能带g，故错误；B、硼的汉字结构含有石字旁，故是非金属元素，故错误；C、由图可知，硼原子的原子序数是5，原子序数=质子数=核电荷数，故核电荷数是5，故正确；D、原子中核外电子数=质子数，故原子核外有5个电子，故错误。故选C。9、C【解析】试题分析：A中碳酸钙转化为二氧化碳，高温煅烧或与酸反应均可得到；B中锌转化为硫酸锌，可将锌加入到硫酸铜溶液等盐溶液中或与稀硫酸反应均可得到；C中氧化铜转化为氯化铜，只能是氧化铜与稀盐酸反应才能得到；D中氢氧化钾转化为氯化钾，氢氧化钾与稀盐酸或氢氧化钾与氯化铜或氯化镁反应均可得到。故选C。考点：物质间的转化10、B【解析】试题分析：根据常见仪器及化学实验基本操作分析。A、稀释浓硫酸时应把浓硫酸缓慢沿烧杯内壁倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，切不可把水往浓硫酸里倒，错误，B、蒸发食盐水时，要用玻璃棒不断搅拌，防止液体局部受热而飞溅，正确，C、测定溶液pH的方法：用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH，不能直接把PH试纸放到待测液中，错误，D、闻药品的气味不能直接把鼻孔凑到容器口闻，错误，故选B考点：实验操作注意事项的探究二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、2NN2C2H5OHAg+【解析】

（1）根据原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．因此2个氮原子表示为：2N；（2）氮气属于气态非金属单质，在元素符号的右下角写上表示分子中所含原子数的数字，其化学式为：N2；（3）乙醇的化学为C2H5OH，故填：C2H5OH；（4）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故钠离子可表示为：Ag+。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、四18∶543037.2【解析】(1)葡萄糖酸钙是由碳、氢、氧、钙四种元素组成的。(2)葡萄糖酸钙中碳、钙元素的质量比是(12×12)∶40=18∶5。(3)葡萄糖酸钙的相对分子质量为(12×6+1×11+16×7)×2+40=430。(4)根据题意，每片含葡萄糖酸钙0.2g，每日2次，每次1片，则按用量服用每天摄入钙元素的质量是0.2g×2×9.3%≈0.0372g=37.2mg。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、塑料（或涤纶）不锈钢耐腐蚀，经久耐用（其他合理答案均可）灼烧，闻气味强，4Al＋3O2===2Al2O3，铝表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化【解析】本题考查了常见物品材质的识别，合金，涤纶和棉布的鉴别，金属的化学性质。内容较多，难度不大。（1）图中标示的物质中，不锈钢外壳、铝合金扣环是用金属材料制成，塑料壶盖、涤纶腕带是用有机合成材料制成，棉布隔热套是用天然材料制成，属于有机合成材料的是塑料（或涤纶）；（2）使用不锈钢做外壳的优点是不锈钢耐腐蚀，经久耐用等；（3）涤纶燃烧产生刺激性气味，棉布燃烧会产生烧纸的气味。鉴别涤纶和棉布的简易方法是灼烧，闻气味；（4）在金属活动顺序表中，铝排在铁之前，铝的金属活动性比铁的强；铝表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化，铝和氧气反应的化学方程式为4Al＋3O2=2Al2O3。14、NH3+CO2+H2O+NaCl═NH4Cl+NaHCO32NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑过滤使CO2更易被吸收【解析】

我国著名化学家侯德榜发明的联合制碱法，主要原理是：向浓氨水（NH3•H2O）中通入足量的CO2，然后加入食盐充分搅拌，反应生成氯化铵和碳酸氢钠，反应的化学方程式为：．由于碳酸氢钠的溶解度很小，以晶体形式析出，进行过滤，将析出的碳酸氢钠加热得碳酸钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：．在制取NaHCO3时，先向饱和的NaCl溶液中通入较多的NH3，再通入足量的CO2的目的是先通入氨气，氨气与水形成呈碱性的氨水可与二氧化碳与水生成的碳酸发生反应，更有利于二氧化碳气体的吸收．五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、氢氧化钠固体溶于水，温度也升高倒入20mL水把20mL4%盐酸和20mL5%氢氧化钠溶液混合，测定混合后溶液的温度①氢氧化钠与盐酸能发生化学反应；②氢氧化钠与盐酸是放热反应，温度升高盐酸的浓度很稀，不再放热NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑放热温度升高【解析】

（1）乙同学认为该实验方案不合理，其理由是：氢氧化钠固体溶于水，温度也升高；故填：氢氧化钠固体溶于水，温度也升高；（2）实验2：向20mL5%氢氧化钠溶液中倒入20mL水，测定稀释前后溶液的温度；实验3：把20mL4%盐酸和20mL5%氢氧化钠溶液混合，测定混合后溶液的温度；故填：倒入20mL水；把20mL4%盐酸和20mL5%氢氧化钠溶液混合，测定混合后溶液的温度；（3）丙同学观察到的实验现象是：实验3溶液升高的温度远大于实验1与实验2溶液升高的温度之和，由此能得出的实验结论是：①氢氧化钠与盐酸能发生化学反应；②氢氧化钠与盐酸反应时，温度升高；故填：①氢氧化钠与盐酸能发生化学反应；②氢氧化钠与盐酸是放热反应，温度升高；（4）26.0秒后，曲线①逐渐下