《普通化学》课后习题答案

普通化学

第一章习题答案

1.答案(1-)(2-)(3+)(4-)

2.答案(lc)(2d)(3a)(4d)(5abd)(6ad)(7d)(8d)

3.答案(1)燃烧前后系统的温度(2)水的质量和比热(3)弹式量热计热容

4..答案：根据已知条件列式—3226义10OOJ।X05g=一[4.18J•gT,kx1209g+.](298.59—296.35)K

122g•mol

Cb=849J.mo「

-1

~rX2820V-wo/x30%=17.8^J

5.答案：获得的肌肉活动的能量=18°g.m0/

6.答案：设计一个循环3XFe2O3(s)-^2Fe(s)X3

2FQ°4(S)-3FeO(s)X2

(-58.6)+2(38.1)+6qp=3(-27.6)q=父卬所=一⑹灯•mol-'

6

7.答案：由已知可知△H=39.2kJ.mol"AH=AU+A(PV)=AU+PAV

w=-PAV=-1XRXT=-8.314X351J=-2.9kJ

△U=△H-PAV=39.2-2.9=36.3kJ

8.下列以应(或过程)的qp与qv有区别吗？简单说明。

(1)2.00molNH4Hs的分解

25C

NH4HS(S)—>NH3(g)+H2S(g)

(2)生成l.OOmol的HC1

H2(g)+Cl2(g)25t2HCl(g)

(3)5.00molCO2(s)(TO)的升华

CO2(s)二^CO2(g)

(4)沉淀出2.00molAgCI(s)

AgNO3(aq)+NaCl(aq)25；AgCl(s)+NaNO3(aq)

9.答案：AU-AH=-A(PV)=-AngRT(A&为反应发生变化时气体物质的量的变化)

(l)AU-AH=-2X(2-0)X8.314X298.15/1000=-9.9kJ

(2)AU-AH=-2X(2-2)XRXT=0

(3)AU-AH=-5X(l-0)X8.314X(273.15-78)/1000=-8.11kJ

(4)AU-AH=-2X(0-0)XRXT=0

10.(1)4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(1)答案-1530.5kJ.mol"

1

(2)C2H2(g)+H2(g)=C2H4(g)答案-174.47kJ.mor

(3)NH3(g)+稀盐酸答案-86.32kJ.moF1写出离子反应式。产物是NHj(aq)

1

(4)Fe(s)+CuSO4(aq)答案-153.87kJ.mol-

11.答案查表(298.15K)/kJ.mol"-74.810-135.44-92.31

A「(298.15K)=(-135.44)+4X(-92.31)-(-74.81)=-429.86kJ.moF1

A此(298.15K)=A/：(298.15K)-(4-5)RT

=(-429.86+8.314X298.15/1000)kJ.mol"=(-429.86+2.48)kJ.moF'

=-427.38kJ.mor'

体积功w=-PAV=-(4-5)RT=2.48kJ.moF1

12.答案正辛烷的M=114.224g.moH

-1x-1

qvm=-47.79kJ.g114.224g.mol=-5459kJ.inor'.

正辛烷完全燃烧的反应式

C8H18(1)+12.502(g)=8CO2(g)+9H2O(1)(注意燃烧反应方程式的计量系数，要求C8H出前是1,这样与q、，.m才能对

应起来)

&Hy29&I5K)“4P,m=4v.m+(8-12.5)RT

=-5459+(8-12.5)x8.314x10-3x298.15

=-5470kJ.mol-'

13.答案CaCCh的煨烧反应为CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)

W98J5K)/kJ.mol1-1206.92-635.09-393.51

估算hnol反应的△H=-(T206.92)+(-635.09)+(-393.51)=178.32kJ.mol1

煨烧1000kg石灰石△”=[178.32kJ.mor'/lOOg.mol1]X1000X103g=178.32X104kJ

标准煤的热值为29.3MJ.kg1消耗标准煤178.32X10'kJ/[29.3X103kJ.kg1]=60.8kg

14.答案燃烧反应C2H2+5/20,=2CO2+H2O(1)

1

^(H»m(298.15K)/^}.mol226.73-393.51-285.83

(l)kJ.mor1反应热Q=-1229.58kJ.mol」(2)kJ.g1反应热Q=-1229.58/26kJ.g1

C2H4+302=2CO2+2H2O(1)

△附”/298./5K〃kJ.mol'52.26-393.51-285.831410.94/28

(l)kJ.mor1反应热Q=-1410.94kJ.moF1(2)kJ.g1反应热Q=-1410.94/28kJ.g1

根据计算结果乙烯(C2H4)完全燃烧会放出热量更多

15.答A,”：(298.15K)

=-2X(-1490.3)-16X0-3X(-277.69)+4X(-1999.1)+1IX(-285.83)+3X(-484.5)

=-8780.4kJ.mol1

(注意数据抄写要正确,符号不要丢)

16.答：Imol反应进度qp与qv之差别qp-qvuZ/(g)RT=X8.314X298.15/1000

=-4.957kJ.mol1

qp=qv-4.957kJ.mol1定压条件下放热更多些.原因是该反应是气体分子数减小的反应,在温度一定时,定压条件下环境对

反应系统做功,这部分能量转化成反应系统的燃烧热.

17.答：(要明确已知燃烧热数据和要求的值各对应的是哪个反应的焰变，再根据盖斯定律运算求解)C+O2=CO2ACH=-393.5

H2+1/2O2=H2OACH=-285.8

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H20ACH=-890.4

根据反应焰变和标准生成焙的关系(或根据已知条件设计个循环)存在以下关系

(-890.4)=(-393.5)+2(-285.8)-A附/(CH。A巴第CH4尸-74.7kJ.mol1

18.答：(有机化学中一个定域C=C上的加氢反应焰变即氢化焰，离域垃是指当分子中存在多个C=C其氢化焰的观测值与一

个定域C=C氢化熔乘以双键个数的差值.共甄双键的离域作用是分子变的稳定)

苯的离域焰=(-120)X3-(-208)=-152kJ.mol1

(苯中共加作用使其能量比三个定域C=C降低了152kJ.mol')

第2章化学反应的基本原理与大气污染

1.答案(1-)(2-)(3-)(4-)(5-)(6+)(7+)(8+)

2.答案lb2b3b4c5bcd6a

3.(1)答案：基本不变，基本不变，增大

减小，增大增大

(2)

0

k(正)k(逆)V(正)V(逆)K平衡移动方向

增加总压力不变不变增大增大不变逆向移动

升高温度增大增大增大增大增大正向移动

加催化剂增大增大增大增大不变不移动

(3)答案：氟里昂，NOx、HC1;CO2;NOx和SO2

4.答案：(d)>(c)>(e)>(a)>(b)原因是气体精〉液体〉固体分子量大的嫡大

5.(1)溶解少量食盐于水中。答案：正

(2)活性炭表面吸附氧气。答案：负

(1)碳与氧气反应生成一氧化碳。答案：正

6.答案：由定义可知FezCh的A/G,：(298.15K)=-742.2江相。尸

△月(298.15K)=-ll.lkJ.mor'=3八冏(29815K,Fe3O4)-4AfG^(29SA5K,Fe2O3)

r

A/G^(298.15A,Fe3O4)=1[(-77.7)+4(-742.2)]=-1015.5kJ.mor'

7.答案：查表水的A/G：(298.15K)=—237.129。.加。广|

过程的A,G,“298.15K)=(-236.7)-(-237.129)=0.4290.〃2。尸>0

所以在298.15K的标准态时不能自发进行.

△,Sj(298.15K)△,G,：(298.15K)

8.(查表时注意状态,计算时注意乘系数)

J.mor\K~}kJ

(1)3Fe(s)+4H2O(l)=Fe3O4(s)+4H2(g)307.7-66.9

+2+

(2)Zn(5)+2H(aq)=Zn(aq)+H2(g)-23.0-147.06

(3)CaO(s)+H2。(。=Ca2+(aq)+2OH-(aq)-184.3-26.9

(4)AgBr(s)=Ag(s)-^-—Br2(l)-51.496.9

9.答案：⑴SnC)2=Sn+O2(2)SnO2+C=Sn+CO2(3)SnO2+2H2=Sn+2H2O(g)

S：：(2981%)52.351.55205.13852.35.7451.55213.7452.32x130.68451.552x188.825

Jinot'K'

A298I5J

X(O-580.700-580.700-393.509-580.7002x(-241.818)

kJjnoV}

△,S：(298.15K)

「八—：———(1)204.388⑵207.25(3)115.532

J.mor'.K''

△,H,7(29815K)

—------j——(1)580.7(2)187.191(3)97.064

kJmoV

△冏(298.15K)

Tc>r；----------(1)2841K903K(3)840K(温度最低,合适)

△司(298.15K)

10.答案:cl2H22O1,(s)+12O2(g)=l2CO2(g)+11H2O(1)ArSjt(298.15K)

s*2981胤360.2205.138213.7469.91=11x69.91+12(213.74-205.138)-360,2=512.034

Jjnot'.fC'

A/%(29815K).2225.50-393.509-285.83(298.15K)=-5640.738

kJjnoF

ArG^(273.15+37AT)=-5640.738-310.15x(512,034-1000)=-5799.54kJ.mor'

（△,G：（298.15K）=-5796.127kJ.mof'温度对反应的标准吉布斯函数变有影响，但由于该反应的嫡变相对于给变小（绝

对值)，故变化不大)

做的非体积功=5799.54kJ.mor1*30%x3.8/342=19.33kJ

11.答案：查表IQ981的197.674130.684186.264188.825ArS^(298.15K)=-2l4.637

△MQ9815K)-H0.5250-74.81-241.818A,.〃,：(298.15K)=-206.103

kJjno^

ArGl(523K"△,H：(29815K)-523KxArS®(298.15K)

=(-206.103)-523Kx(-206.103-1000)=-93.85kJ.mol"

-△,G,：(523K)-(-93.85)x1000

lnK'(523K)=21.58

Rx523K8.314x523

K"=e2⑻=1021.58/2.303=1。9.37=2.35x109

12.答案:设平衡时有2Xmol的SO2转化

2s。2(g)+°2(g)=2so3(g)

起始n/mol840n(始)=12mol

平衡时n/mol8-2x4-x2xn(平衡)=(12-x)mol

,,,〃(始)p（始）12300

/艮据PV=nRTTV一定时一^—―==----2x=6.4mol

n（平衡）p（平衡）12—x220

(P"(SQ)、2.6.4220.2

(1)>(——x——)

P8.8100

SO2的转化率=6.4/8=80%——

(呼*2,(…3))(£220)2x(*220)

'/p©8,81008.8100

6.48.8/。。=8°

（注意在计算时可不用先计算分压，列综合算式更方便计算）

1.60.8220

13.答案：该反应是可逆反应，需要H2的量包括反应需要的量Imol和为维持平衡需要xmol（最少量）

eq

(p(H2S)

।p°p"(HS""(H’S)1.0

Ke=---------------="、2"=_=一=0.36x=2.78mol

?”'(凡)、。"(凡)〃"(也)x

PS

需要H2的量=l+2.78=3.78mol（注:该反应是反应前后气体分子数不变的，在标准平衡常数表达式中系统的总压和标准压力

在计算时可以在分式中消去，否则在计算时必须知道平衡时总压才能根据平衡常数计算.）

14.在不同温度时反应的标准平衡常数值如下：

T/KK：K,

9731.472.380.618

10731.812.000.905

11732.151.671.287

12732.481.491.664

答：反应3的标准平衡常数K；（如上）

（因为随温度的升高平衡常数增大,故是吸热反应）

△,用(298,15阴。2-7；)

15.答案:利用公式Inf=求K?

K：

R7\xT2

K;-92.31x1000(500-298.15)_^-15.031610

代入数据In15.03=ex49xl0=14x10

4.9xl0168.314x298.15x500

C0HC

16.答案：查数据计算2(g)+2(g)=°(g)+H2O(g)

一(2981的e

213.74130.684197.674188.825ArSm(298.1

.比：(29815K)g_

kJmot'-393.5090-110.525-241.818△,%(298/5K)=4L]66kJ.m°「

511

(873K)"△，此(298.15K)_873又(298.1^)=41166kJmol->.873Kx0.042075kJ.mor.K-

=4.434kJ.mol'1

inid7m—A4(873K)-4.434X1000

InA(o/3K)=----------------------=----------------------〃

RT8.314x873=.O,61K"=i=0.54

(p(CO)/p")(p(H2。)//)76X76

Q=(p(CO2)/p")(P("2)/p")=127x127=0,358(Q<K°所以反应正向进行)

="((873/0+RTln。=RTTn华

K=8.314x8731n(0.358/0.54尸-2982.9J.molJ.98kJ.moP

因为△rG,“〈0所以此条件下反应正向进行

17.答案：吕•查德里原理判断是正确的。判断反应的方向或平衡移动的方向的依据是4G，"（TK）<0

温度对平衡常数的影响有两个公式：

RTR（1）适用于某一给定反应温度对K0的影响。

bdrnn—△&（/）

inA（/A）=-----------Are（TV\

RT（2）适用于温度一定的前提下不同反应比较，越正K°越小。

18.研究指出下列反应在一定温度范围内为元反应：2NO（g）+CI2（g）—>2NOC1（g）

（1）写出该反应的速率方程。（因为是元反应，可根据反应式直接写出）U=kc；NO）Cg

（2）该反应的总级数是多少？（n=2+l=3级）

（3）其他条件不变，如果将容器的体积增大到原来的2倍，反应速率如何变化？

^c2c=

0^（T（wo））（T（c/2））

（体积增大后浓度各变为原来的1/222-8速率变为原来的1/8

（4）如果容器体积不变而将NO的浓度增大到原来的3倍，反应速率又将怎样变化？（"="Gem。））"。。?））"。"速率

变为原来的9倍）

111包=比In%=2.09x101

19.答案：根据一级反应的特征c45t=35254h=1468天=4年

代入相应数据得In如吧167.4x1000(1000-900)为

20.答案：根据阿仑尼乌斯公式

k(n)RT£8900K）8.314x900x1000

匕1000K)&1000K)，2.237n

--------=---------=e=9.36

V(900K)&900K)

21.答案：相同用量的溶液反应，观察到出现沉淀可以认为生成沉淀量相等，所以速率的比与所需时间成反比。根据阿仑尼

in海—⑴F代入相应数据得in必=印300-29。)

乌斯公式

心口町8.314x290x300

lJI1Z\[NW八)

,1515Ea(300-290),、-8.314x290x300,-,,

In----=---------------Ea=In3.03x---------------J.mol=80184J.mol=80.2kJ.mol

5008.314x290x30010

22.答案：根据阿仑尼乌斯公式也左=二段（"）+足4假定催化剂对A（指前因子）无影响时，在一定温度下，有无催

化剂对速率常数的影小就黑,6

丝=9=e&476=4798X4.8xio3

匕%

23.答：（1）升高温度；减小总压或增大体积;增p（H2。）或减小p（CO）或减小p（H2）

（2）升高温度；增p（H2。）

其中升高温度使及k（正,k（逆）都增大；总压力或分压的改变对K，及k（正卜k（逆）都无影响。

3：\(f+lnA)

（依据是:InK'心=看

RTR

gN2(g)+；02(g)=NO(g)

24.答：查标准热力学数据

S：(2981的1

191.50205.138210.761ArS^(298.15K)=12.442J.mol'.K"

Jjnol'.lC'

△E(29815K)o090.25A,77,：(298.15K)=90.25kJ.mo「

kJjnor'

△(1573K)«A,.”,：(298.15K)-1573KXA,.s：(298.15^)=90.25-1573xo.01244=70.68kJ.mor'

-AG,^(1573/<)_-70680

lnK"(1573K)r-5.4K0=e-5A=4.5x10-3

Rxl5738.314x1573

；N2(g)+；02(g)=NO(g)

lmol空气反应达到平衡时物质的量分数0.78-x0.21-x2xP（总）=p'

Kd=----------------2x(P忌/吟----------------=-------------"----------_2x=0.00182mol

01

[(0.78-x)Pe/P°x(0.21-x)P总/P][(0.78-x)(0.21-x)F

如果该反应的速率不是很慢的话，由计算可知，反应达到平衡时，空气中N0的物质的量分数达到0.00182,对环境造成的污染

是不可忽视的。

第三章水化学与水污染

1.答案：(1-)同样pH,表示一侬)相等，而产(“+卜痴5

(2+)pH大表示cROH)大，而产(。”一)。丁^记

(3-)酸浓度大对碱的缓冲能力强。即加同量的碱pH增大的值小于加同量的酸pH减小的值

(4-)不是同类型的难溶电解质不能直接比较，要通过计算具体分析。

(5-)c(Mg2+=c(CC)32-)不正确的。原因是：CCV冰解使Mg?+与CC]不相等，另外含有MgCCh溶液中也可以有

2+2--62

MgCI2或Na2cCh等。c(Mg)-c(CO3)=6.82x10mol-dm"成立的条件必须是MgCO.,的饱和溶液。

2.(1)答案：beg

(2)答案：c

(3)答案：c(n=cRT)

(4)答案：b(同离子效应使s减小，同离子浓度越大，s减小的越多)

(5)答案：c(Ks最大的)

3.(1)lO.OcnAklOmol•dn/HCl溶液pH值___。答案：基本不变，原溶液是强酸，NR+的解离忽略不计。

(2)lO.Ocm'O.lOmol•dmN%水溶液(氨在水溶液中的解离度)。答案：减小

(3)lO.Ocn?纯水(pH值)。答案：减小，NHj是弱酸

(4)lO.Ocn?带有PbCb沉淀的饱和溶液(PbCb的溶解度)。答案：减小，同离子效应。

4.答案：溶液中微粒浓度大的凝固点降低的多凝固点降低的顺序是6457213

考虑到难电离、弱电解质和不同类型的强电解质的区别。

5.答案：极稀溶液来说完全电离。凝固点下降与离子浓度有关，而电导率与单位体积溶液中离子所带电荷有关。同浓度

MgSC>4与NaCl离子浓度相等而电荷不等。

6.答案：查数据水的kbp=0.5l5K.kg.mo「k@=1.853K.kg.mol”

NaCl是强电解质微粒浓度是2X0.6moLkg1

沸点上升ATbp=kbpm=0.515X2X0.6=0.618K

凝固点下降△T旷kfpm=1.853X2X0.6=2.22K

渗透压口=cRT=2X0.6mol.dm_3X103dm3.m-3X8.314Pa.m3.mor'.K-1X298.15K

=2.974X106Pa=2.974MPa反渗透法提取纯水所需的最低压力是2.974MPa

7.答案：据理想气体状态方程PV=nRT

(1)m=18Xn=18X(3.2X103X3.0X104/1000)4-(8.314X298.15)=697.lg

(2)P=nRT/V=(8004-18)X8.314X298.15+30=3672Pa>3.2kPa(饱和蒸气压)

所以室内最终的水蒸气压力是饱和蒸气压3.2kPa

(3)P=nRT/V=(4004-18)X8.314X298.154-30=1836Pa=1.8kPa

++

8.(1)答案：HCO3H2SH3OH2PO4NH4HS

2

(2)答案：H2P。4AcS-NO2CIOHCO3

9.答案：HCN(aq)=H++CN

平衡浓度0.1-0.1X0.01%0.1X0.01%0.1X0.01%

Ka=(0.1X0.01%)2/(0.1-0.1XO.O1%)=1.OX1O-9

(该题可直接利用公式Ka=ca2计算,但要理解公式的使用条件)

10.HC1O（叫）=H++CIO

平衡浓度0.050-xxx解离度=x/0.050

查数据Ka=2.95Xl（y8=x2/（o.o5o_x）Qx2/O.O5O当Ka很小（c-x-c）

c（H+尸jKaC（Ka很小c/Ka>500时酸的解离可忽略不计，可以直接利用公式）

c(H+)s»V2.95x10sx0.05=3.85X10“mol.dm''

解离度=3.85XIO。/。050=0.077%

11.答案：NH3•H2O=NHj(aq)+OH(aq)已知Kb=1.77Xl()4

⑴平衡浓度0.20-xxx(x«0.2)

c(OH)=71.77xW5x0.20=1.88X10-3mol.dm_3pH=14-pOH=14+lgl.88X10-3=l1.3

氨的解离度=1.88X10-3/02=0.94%

+

NH3•H2O=NH4(aq)+OH(aq)已知Kb=1.77X10°

(2)平衡浓度0.20-y0.20+yy(y«0.2)

c(OH)=y=1.77X10'5pH=14-pOH=14+lgl.77X10'5=9.25

氨的解离度=1.77XlO-5/o2=0.009%

(3)比较(1)(2)计算结果可知，由于同离子效应使平衡左移，解离度大大降低.

12.答案：磷酸Kal、凡2和Ka3分别为7.52%10425。06.25XW8(25°C)2..2X1O-13(18OC)由于Kai>>%>>［所以溶液

中的H+主要来自第一步解离.

设磷酸三步解离出的H+浓度分别是xyzWiJx»y»z

平衡时溶液中各离子浓度+

H3PO4=H+H2PO4

其中x+y+z4x0.10-xx+y+zx-y

x-y^xHPO42

H2PO4=H++

y-z^yx-yx+y+zy-z

2+

HPO4=H+PO4

y-zx+y+zz

2

Kai=x/(0.10-x)Ka2=xy/x=yKa3=xz/y

代入相应数据解得c(H+)=x=2.7X10-2mol.dm_3pH=1.6

283

C(HPO4)=y=Ka2=6.25X10-mol.dm-

c(PO/)=z=Ka3Ka2/c(H+)=5.1XIO_19mol.dm-3

13.答案：pH由小到大的顺序为(3)(1)(5)(6)(2)(4)

原因是强酸弱酸弱酸弱酸+弱减弱减弱碱

Ka(l)>Ka(5)Kb(2)<Kb(4)

c(H+)=2c1K&C

14.答案：某一元弱酸HA与KOH发生反应HA+KOH=KA+H2O

稀释后所得溶液是弱酸HA（c=0.IX（50-20）/100=0.03mol.dm^）与其共辄碱A-（c=0.1X20/100=0.03mol.dm^）所组成的缓冲溶液,

直接利用缓冲溶液pH计算公式pH=pKa-1g噌^

c（碱）

5426

pka=5.25+lg(0.03/0.02)=5.42Ka=10-=3.80X10-

3+

15.答案：⑴加入10.00cmHCl后所得溶液为浓度相等的NH4—NH3

pH=pKa=14-pKb=9.25

+

(2)当加入20.00cn?HCl后,所得溶液为c(NH4)=0.0500mol.dm*的弱酸溶液

76

C(〃+)=V^=，［l°%77xlO-5］x005=5.3x10-6pH=-lg(5.3X10-)=5.27

(3)当加入30.00cm3HCl后过量HC1的浓度为c=0.IX1/5=0.02弱酸解离出的印忽略

pH=-lg(O.02)=1.7

c"(酸)c(酸)

16.答案：利用缓冲溶液pH计算公式pH=pKa-lg-«pKa-lg-™

c"(碱)c(碱)

(0.10-0.4/40)^1

(1)3.45-lg"=3.93(2)pH«3.45-1g=4.0

0.30(0.30+0.4/40)+1

c"(酸)c四(HF)。3

(3)lg=pKa-pH=3.45-3.15=0.3=2.0

c"(碱)ceq(F-)

17.答案:设需加入Vcm36.0mol,dm_3HAe

利用缓冲溶液pH计算公式pH«pKa-lg噌^6.0xV/250

5.0«4.75-lg

c(碱)1.0x125/250

V=1O-025X125/6=11.7cm3

18.答案：(1)逆向因为KdCu(NH3)『+>KdZn(NH3)4产

2+2+

配离子的转化反应的平衡常数(1)K=Kt{Zn(NH3)4]/Kt{Cu(NH3)4]<lK<Q(=1)所以反应逆向进行

(2)正向因为Ks(PbS)>Ks(PbCC)3)

沉淀的转化反应的的平衡常数⑵K=Ks(PbCO3)/Ks(PbS)>lK>Q(=1)所以反应正向进行

19.答案：⑴设Pbk在水中的溶解度为smol-dm-3平衡时(饱和溶液中)ceq(Pb2+)=sceq(F)=2s

Ks=ceq(Pb2+)•[ceq(r)]2=4s3

(2)ceq(Pb2+)=s=1.285X10'3mol-dm_3ceq(F)=2s=2.57X10'3mol•dm_3

eq2+3eq

(3)设Pbl2在0.010mol•dnf3Kl中溶解达到饱和时c(Pb)=s3mol•dm-则c(r)=2s3+0.010

cq2+cq222cq2+53

Ks=c(Pb)•[c(r)]=s3[2s3+0.010]«S3X0.010c(Pb)=s3=8.49X10-mol•dm'

(4)设Pbk在0.010mol-dnf3Pb(NC)3)2溶液中的溶解度为s4

cq2+cq

平衡时(饱和溶液中)c(Pb)=s4+0.010c(I')=2s4

eq2+eq222-43

Ks=c(Pb)•[c(r)]=(s4+0.010)X(2S4)0.010X(2s4)s4=4.6XIOmol•dm-

由计算结果可以发现，由于同离子效应使难溶电解质的溶解度减小.AB2类型的电解质B离子影响更大.

20.答案：AgCl的溶解平衡AgCI(s)=Ag+(aq)+CV(aq)

AfGm°(298.15K)/kJ.mol"-109.78977.107-131.26

ArGm°(298.15K)=77.107+(-l31.26)-<-109.789)=55.636kJ.mof'

lnK°=-△rGm°/RT=-55.636X1000/(8.314X298.15)=-22.44

2244

K°=Ks=e=10-22,44/2.303=10-9.74=[用2X10」°

2+2425

21.答案:(1)Q=c(Pb).[c(Cf)]=0.2X(5.4XIO-)<Ks(PbCI2=1.17X10-)

根据溶度积规则Q<Ks无沉淀生成

233

(2)开始生成沉淀Q>Ks.[c(Cl)]>Ks(PbCl2)/0.2c(Cl)>7.64X10'mol•dm-

eq2+eq25223-33

(3)c(Pb)=Ks(PbCl2)/.[c(Cr)]=1.17X10-4-(6.0X10-)=0.00325mol♦dm_=3.25XIOmol•dm-

22.答案：C(F)=[1.0X10-44-19]mol0.1dm3=5.26X1O-5

Q=c(Ca2+).[c(F')]2=[2.0X5.26X10-5]2=5.6X10-13<Ks(1.6XIO-10)所以无CaF?沉淀生成

23.答案：(Fe(0H)3分子聚集形成)胶核选择吸附(FeO卡离子后又吸引(少)CT离子)而使胶体带电。

Fe(OH)3溶胶带正电

带电荷多的聚沉能力强Na3PO4.>Na2SO4>NaCl

24.答案：略

25.答案：c(Cd2+)=0.0001/l12=8.9x10-7mol.dm-3欲使ccq(Cd2+)^8.9x10-7mol.dm'3

5.27xlO-15/——4

而ceq(Cd2+)[ceq(OH')]2=5.27x1O-15则c(OH~)>,=V059xKT’

8.9x10-7

c(0H)>7.68x1O_5pH>14-5+lg7.68=9.89

+

26.2CN-(aq)+5/2O2(g)+2H(叫)——2CO2(g)+N2(g)+H2O

求CN在该段河水中的浓度2moi2.5mol

答案：xmol.dm-33.0XW3/32x=2X{3.0X10-3/32)-?2.5=7.5XIO_5mol.dm-3

练习题

一、选择题

1、水、HAc、HCN的共辄碱的碱性强弱的顺序是：

A.OH->Ac->CN-B,CN->OH->Ac-C.OH->CN->Ac-D.CN->Ac->OH-

2、下列离子能与「发生氧化还原反应的是：

A.Zn2+B.Hg2+C.Cu2+D.Cd2+

3、摩尔浓度相同的弱酸HX及盐NaX所组成的混合溶液：(已知：X-+H2OO