第一章物质及其变化单元检测题(原卷版+解析)

第一章物质及其变化单元检测注意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16K-39Mn-55Fe-56选择题：本题共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.新型冠状病毒肆虐流行，严重威胁着人类的健康。使用含氯泡腾片【主要成分为二氧化氯()】可有效杀死病毒。下列关于二氧化氯()的说法正确的是()属于有机物B．属于酸 C．属于盐类 D．属于氧化物2．一种阳离子与多种酸根离子构成的盐称为“混盐”，如氯化硝酸钙[]；而“复盐”则是指含有多种简单阳离子和一种酸根阴离子的盐，如，据此，下列各化合物中属于混盐的是A． B．C． D．3.下表中关于物质分类的正确组合是()选项酸性氧化物碱性氧化物酸碱盐ACO2SiO2H2SO4Na2CO3NaHCO3BCONa2OHClNaOHNaClCSO2Na2O2CH3COOHKOHCaF2DSO3CaOHNO3Ca(OH)2CaCO34．下列选项中不能用如图表示物质或概念间从属关系的是（

）XYZA碱电解质化合物B离子反应置换反应氧化还原反应C胶体分散系混合物D碱性氧化物金属氧化物氧化物5．下列各组物质按照单质、化合物、混合物顺序排列的是（

）A.

石墨

Fe(OH)3胶体

澄清石灰水

B.

氮气

干冰

冰水混合物

C.

液态氧

CuSO4·5H2O

浓硫酸

D.

硫粉

碘酒

含氧40%的氧化镁6.判断下列化学概念的依据正确的是（

）A.

溶液与胶体不同的本质原因：是能否发生丁达尔效应

B.

纯净物与混合物：是否仅含有一种元素C.

氧化还原反应：反应前后元素化合价是否变化

D.

电解质与非电解质：物质本身是否导电7．下列变化中不可能通过一步反应完成的是()A．Fe2O3→Fe(OH)3 B．FeCl2→Fe(OH)2C．Fe→Fe3O4 D．Fe(OH)2→Fe(OH)38．下列物质中，能够导电的电解质是()A．铜丝B．熔融的MgCl2 C．NaCl溶液 D．SO39．关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是()A．化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸B．化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱C．化合物电离时，只生成金属阳离子和酸根阴离子的是盐D．NH4Cl的电离方程式是NH4Cl=＋Cl－，所以NH4Cl是盐10．依据下列实验事实，所得结论正确的是()选项ABCD实验结论铜是电解质NaCl固体中不含离子NaCl在通电条件下发生电离11．向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐渐加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列说法中，不正确的是()A．AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质B．B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子C．BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的H2SO4电离出的离子导电D．若将稀硫酸改为MgSO4溶液，导电能力变化趋势与上图相同12．离子方程式能够反映出溶液中反应的实质。下列离子方程式正确的是()A．铁与过量稀硝酸反应：B．氧化铜与稀盐酸反应：C．过氧化钠溶于水：D．混合硫酸铜与氢氧化钡溶液：13．下列说法中正确的是()A．CaCl2溶液的导电能力不一定大于KCl溶液的导电能力B．固态KCl不导电，所以KCl是非电解质C．在相同温度下，强酸溶液一定比弱酸溶液的导电能力强D．在相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液的导电能力强14．下列离子在指定溶液中能大量共存的是()A．碱性溶液中：、、、B．某无色透明溶液中：、、、C．能使酚酞变红的溶液中：、、、D．使紫色石蕊变蓝的溶液中：、、、15．下列各组离子在给定条件下能大量共存的是()A．在pH＝1的溶液中：NHeq\o\al(＋,4)、K＋、COeq\o\al(2－,3)、Cl－B．有SOeq\o\al(2－,4)存在的溶液中：Na＋、Mg2＋、Ca2＋、Br－C．使酚酞溶液变红的溶液中：Na＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)、Fe3＋D．无色透明的水溶液中：K＋、Ba2＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)16．某工业废水中仅含下表离子中的5种：阳离子、、、、阴离子、、、、某同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：

Ⅰ取废水少许加入足量盐酸，无白色沉淀析出，但生成能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体

Ⅱ向Ⅰ中所得的溶液中加入溶液，有白色沉淀生成．下列推断不正确的是()

A.溶液中一定含有的离子是、、、、

B.Ⅰ中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是

C.原溶液中的、、存在与否无法确定

D.Ⅱ中产生白色沉淀的离子方程式是17．为了实现下列各变化，需加入还原剂的是()A．KClO3→O2 B．NH→NH3 C．Fe→FeCl3 D．CO2→CO18．已知CaH2中Ca元素为＋2价，对于反应CaH2＋2H2O=Ca(OH)2＋2H2↑，下列说法正确的是()A．CaH2中H元素为＋1价B．H2O发生氧化反应C．CaH2中的氢元素既被氧化又被还原D．H2中被氧化与被还原的原子的质量比为1∶119．古诗词很浪漫且充满了艺术魅力，成语俗语等脍炙人口，都是中华民族文化中的瑰宝。下列诗词、语句中包含的化学反应既是离子反应又是氧化还原反应的是()A．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C．曾青得铁则化为铜D．水滴石穿20．一定条件下，当溶液中XO与H2O2分子个数比恰好为2∶5时，溶液中XO离子被还原为较低价态，则X元素的化合价变为()A．+2 B．+3 C．+4 D．+5已知：①2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；②Cl2+2FeCl2=2FeCl3；③2KI+2FeCl3=2KCl+I2+2FeCl2。则下列判断正确的是()A．氧化性：MnO4->Fe3+>Cl2B．还原性：Cl->I->Fe2+C．Fe3+只有氧化性，Fe2+只有还原性D．信息推测：Cl2+2I-=2Cl-+I2反应可以进行22．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是()A．3Cl2＋6FeI2=2FeCl3＋4FeI3B．Cl2＋FeI2=FeCl2＋I2C．Co2O3＋6HCl(浓)=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2OD．2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I223．田径运动会上使用的发令枪所用“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白烟。撞击时发生反应的化学方程式为5KClO3＋6P=3P2O5＋5KCl，则下列有关叙述错误的是()A．上述反应中Cl的化合价由＋5价变为－1价B．P2O5是P被还原后所得的产物C．该反应被还原与被氧化的原子个数之比为5∶6D．上述反应中消耗3个磷原子时，转移电子15个24．为从粗食盐水中除去Ca2＋、Mg2＋、SO2－等离子，以制得精盐水。某同学设计如下方案：下列说法正确的是（）A．X中主要有Mg(OH)2和BaSO4，也可能有少量Ca(OH)2B．②中加入过量Na2CO3溶液的主要目的是为了除去Mg2＋、Ca2＋C．若将①②步试剂颠倒，也能达到实验目D．③中发生的反应只有2H＋＋CO2－CO2↑＋H2O25．下列实验过程中产生的现象与如图所示坐标图形相符合的是（）A．稀盐酸滴加到一定量NaHCO3，溶液中（横坐标稀盐酸的体积，纵坐标为气体体积）B．NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中（横坐标NaOH溶液的体积，纵坐标为沉淀质量）C．稀盐酸滴加到AgNO3溶液中（横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力）D．稀硫酸滴加到Ba(OH)2溶液中（横坐标是稀硫酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力）二．填空题(本题共4题，共50分)26．(12分)已知有下列物质：①氢氧化钠固体②铜丝③氯化氢气体④稀硫酸⑤二氧化碳气体⑥氨水⑦碳酸钠粉末⑧蔗糖晶体⑨熔融氯化钠⑩CuSO4·5H2O晶体请用序号回答：(1)属于电解质的是____________________。(2)属于非电解质的是____________________。(3)上述状态下可导电的是____________________。(4)上述状态下的电解质不能导电的是________________________。27．（14分）现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。甲同学：向1mol·L-1的氯化铁溶液中加入少量3mol·L-1的NaOH溶液。乙同学：向25mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。丙同学：向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，为了使反应进行充分，待液体呈红褐色后继续煮沸10分钟。试回答下列问题：(1)其中操作正确的同学是___________，该反应原理的离子方程式为___________。(2)证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作是___________，利用了胶体的___________性质。(3)在胶体中加入电解质溶液或带有相反电荷的胶体微粒能使胶体微粒沉淀出来。丁同学利用所制得的Fe(OH)3胶体进行下列实验：①将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现靠近阴极(和电源负极相连)区附近的颜色逐渐变深，这表明Fe(OH)3胶体粒子带___________(填“正”或“负”)电荷。②现有橘红色的硫化锑(Sb2S3)胶体，装入U型管，插入石墨电极后通直流电，发现阳极附近橘红色加深，若把硫化锑(Sb2S3)胶体与Fe(OH)3胶体混合，看到的现象是___________。28．（12分）高铁酸盐是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，工业上可用湿法制备高铁酸钾。2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO+3Cl-+5H2O(1)FeO中铁元素化合价为____，在该反应中氧化剂是____，还原剂是____，氧化产物是________________。(2)请用双线桥表示反应中电子转移情况：____。(3)根据化合价，推测FeO能和下列____反应(填序号)。A．KMnO4 B．SO2 C．H2S D．O229.(12分)二氧化硫是形成酸雨的“罪魁祸首”，也是大气污染物之一，为了保护环境，应减少二氧化硫在大气中的排放。(1)二氧化硫与水反应可生成亚硫酸(H2SO3)，亚硫酸的水溶液能够导电。那么二氧化硫是(填“电解质”或“非电解质”)。(2)工业尾气中的二氧化硫常用氢氧化钠溶液吸收，生成亚硫酸钠(Na2SO3)或亚硫酸氢钠(NaHSO3)。①亚硫酸钠溶于水的电离方程式是；②亚硫酸氢钠溶于水的电离方程式是。(3)二氧化硫在催化剂的作用下可被氧气氧化成三氧化硫，三氧化硫与水反应生成硫酸。①若将稀H2SO4缓缓加入Ba(OH)2溶液中直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用图中的曲线(填序号)表示；②三氧化硫与氢氧化钠溶液反应可生成硫酸氢钠，硫酸氢钠溶于水的电离方程式是；③三氧化硫是电解质还是非电解质？。第一章物质及其变化单元检测注意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16K-39Mn-55Fe-56选择题：本题共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.新型冠状病毒肆虐流行，严重威胁着人类的健康。使用含氯泡腾片【主要成分为二氧化氯()】可有效杀死病毒。下列关于二氧化氯()的说法正确的是()属于有机物B．属于酸 C．属于盐类 D．属于氧化物【答案】D【详解】A．有机物是含碳化合物(碳氧化物、碳硫化物、碳酸、碳酸盐、碳酸氢盐、金属碳化物、氰化物、硫氰化物、碳硼烷、烷基金属、羰基金属、金属的有机配体配合物等除外)或碳氢化合物及其常见衍生物的总称，ClO2不含碳元素，不是有机物，A错误；B．酸在化学上是指在水溶液中电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物，ClO2不是酸，B错误；C．盐类指的是由金属离子或铵根离子与酸根离子构成的化合物，ClO2不是盐，C错误；D．由两种元素组成，且其中一种元素为氧元素的化合物为氧化物，ClO2属于氧化物，D正确；答案选D。2．一种阳离子与多种酸根离子构成的盐称为“混盐”，如氯化硝酸钙[]；而“复盐”则是指含有多种简单阳离子和一种酸根阴离子的盐，如，据此，下列各化合物中属于混盐的是A． B．C． D．【答案】B【解析】A．(NH4)2Fe(SO4)2含亚铁离子、铵根离子和硫酸根离子，含两种阳离子和一种酸根阴离子，是复盐，故A不符合题意；B．含钙离子、氯离子和次氯酸根离子，含两种阴离子和一种阳离子，是混盐，B符合题意；C．K3[Fe(CN)6]含钾离子和铁氰根离子，是配位化合物，故C不符合题意；D．Mg(OH)Cl含镁离子、氢氧根离子和氯离子，是碱式盐，故D不符合题意。综上所述，答案为B。3.下表中关于物质分类的正确组合是()选项酸性氧化物碱性氧化物酸碱盐ACO2SiO2H2SO4Na2CO3NaHCO3BCONa2OHClNaOHNaClCSO2Na2O2CH3COOHKOHCaF2DSO3CaOHNO3Ca(OH)2CaCO3【答案】D【解析】A．二氧化硅是酸性氧化物，碳酸钠俗称纯碱，属于盐，故A错误；B．一氧化碳不能和碱反应，不属于酸性氧化物，故B错误；C．过氧化钠和酸反应生成盐、水和氧气，不属于碱性氧化物，故C错误；D．三氧化硫属于酸性氧化物，氧化钙属于碱性氧化物，硝酸属于酸，氢氧化钙属于碱，碳酸钙属于盐，故D正确。4．下列选项中不能用如图表示物质或概念间从属关系的是（

）XYZA碱电解质化合物B离子反应置换反应氧化还原反应C胶体分散系混合物D碱性氧化物金属氧化物氧化物【答案】B【解析】A.碱属于电解质，电解质是化合物，故A不符合题意；B.置换反应一定是氧化还原反应，但离子反应不一定是置换反应，故B符合题意；C.胶体属于分散系，而分散系都是由两种以上的物质组成，则属于混合物，故C不符合题意；D.碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物属于氧化物，符合包含关系，故D不符合题意。故答案为：B。【分析】由图可知，概念的范畴为包含，然后利用物质的组成和性质来分析物质的类别，再根据概念的从属关系来解答。5．下列各组物质按照单质、化合物、混合物顺序排列的是（

）A.

石墨

Fe(OH)3胶体

澄清石灰水

B.

氮气

干冰

冰水混合物

C.

液态氧

CuSO4·5H2O

浓硫酸

D.

硫粉

碘酒

含氧40%的氧化镁【答案】C【解析】AFe(OH)3胶体是混合物，A不符合题意。B冰水混合物是纯净物，B不符合题意。C符合题意。D碘酒是碘的酒精溶液，为混合物，D不符合题意。

【分析】A.胶体是分散系，属于混合物；

B.冰水混合物是纯净物；

D.碘酒是碘的酒精溶液，属于混合物。6.判断下列化学概念的依据正确的是（

）A.

溶液与胶体不同的本质原因：是能否发生丁达尔效应

B.

纯净物与混合物：是否仅含有一种元素C.

氧化还原反应：反应前后元素化合价是否变化

D.

电解质与非电解质：物质本身是否导电【答案】C【解析】A.溶液与胶体不同的本质原因：分散质粒子直径大小，分散质粒子直径小于1nm的分散系叫溶液，分散质粒子直径1nm—100nm的分散系叫胶体，故A不符合题意；B.纯净物与混合物，是否由一种物质组成，故B不符合题意；C.氧化还原反应：反应前后元素化合价是否变化，有变化则为氧化还原反应，故C符合题意；D.电解质与非电解质：在水溶液或熔融状态下是否导电，两者情况下都不导电则为非电解质，两者情况下任一一种导电则为电解质，故D不符合题意；故答案为:C。

【分析】化合价是否变化是判断氧化还原反应的主要依据。7．下列变化中不可能通过一步反应完成的是()A．Fe2O3→Fe(OH)3 B．FeCl2→Fe(OH)2C．Fe→Fe3O4 D．Fe(OH)2→Fe(OH)3【答案】A【解析】A．Fe2O3不溶于水，Fe2O3→Fe(OH)3不能完成，故A符合；B．FeCl2与NaOH溶液可生成Fe(OH)2，故B不符；C．Fe在氧气中燃烧生成Fe3O4，故C不符；D．Fe(OH)2与氧气、水反应可生成Fe(OH)3，故D不符；故选A。8．下列物质中，能够导电的电解质是()A．铜丝B．熔融的MgCl2 C．NaCl溶液 D．SO3【答案】B【详解】A．铜丝能导电，但铜丝是单质不是化合物，所以铜丝不是电解质也不是非电解质，A错误；B．熔融的氯化镁中含有自由移动的离子，所以能导电，氯化镁是能导电的电解质，B正确；C．氯化钠溶液中含有自由移动的阴阳离子所以能导电，但氯化钠溶液是混合物，所以不是电解质，C错误；D．SO3固体不导电，在水溶液里与水反应生成强电解质硫酸，所以溶液能导电，是非电解质，D错误。故选B。9．关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是()A．化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸B．化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱C．化合物电离时，只生成金属阳离子和酸根阴离子的是盐D．NH4Cl的电离方程式是NH4Cl=＋Cl－，所以NH4Cl是盐【答案】D【解析】A．化合物电离时，生成的阳离子全部是氢离子的为酸，故A错误；B．化合物电离时，生成的阴离子全部是氢氧根离子的为碱，故B错误；C．盐电离出的阳离子可以是金属阳离子或铵根离子，因此化合物电离时，生成阳离子(金属阳离子或铵根离子)和酸根阴离子的是盐，故C错误；D．NH4Cl的电离方程式是NH4Cl=＋Cl－，氯化铵电离出铵根离子和氯离子，因此NH4Cl是盐，故D正确；10．依据下列实验事实，所得结论正确的是()选项ABCD实验结论铜是电解质NaCl固体中不含离子NaCl在通电条件下发生电离【答案】D【解析】铜丝能够导电是由于金属Cu中含有自由移动的电子，但金属Cu是单质，不是化合物，因此铜不是电解质，错误；NaCl由Na＋与Cl－/构成，但在固体中含有的离子不能自由移动，因此NaCl固体不能导电，错误；NaCl在水溶液中或熔融状态下能够电离产生中有一定的离子而能够导电，电离并不需要在通电条件下发生，错误；D项，NaCl在熔融状态下发生电离，产生自由移动的离子而能够导电，因此NaCl是电解质，正确。11．向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐渐加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列说法中，不正确的是()A．AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质B．B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子C．BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的H2SO4电离出的离子导电D．若将稀硫酸改为MgSO4溶液，导电能力变化趋势与上图相同【答案】A【解析】向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，生成硫酸钡和水，AB段溶液的导电能力不断减弱，是因为生成BaSO4的溶解度较低，电离出的离子比较少，而BaSO4是电解质，错误；导电能力越强，离子浓度越大，B处的导电能力为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子，正确；BC段过量的硫酸电离产生氢离子和硫酸根离子导致溶液中自由移动离子浓度变大，导电能力增强，正确；D项，向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入MgSO4溶液，生成硫酸钡和氢氧化镁，故若将稀硫酸改为MgSO4溶液，导电能力变化趋势与上图相同，正确。12．离子方程式能够反映出溶液中反应的实质。下列离子方程式正确的是()A．铁与过量稀硝酸反应：B．氧化铜与稀盐酸反应：C．过氧化钠溶于水：D．混合硫酸铜与氢氧化钡溶液：【答案】C【解析】A．铁与过量稀硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮、水，反应的离子方程式是，故A错误；B．氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，反应的离子方程式是，故B错误；C．过氧化钠溶于水生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式是，故C正确；D．混合硫酸铜与氢氧化钡溶液生成氢氧化铜和硫酸钡沉淀，反应的离子方程式是，故D错误；选C。13．下列说法中正确的是()A．CaCl2溶液的导电能力不一定大于KCl溶液的导电能力B．固态KCl不导电，所以KCl是非电解质C．在相同温度下，强酸溶液一定比弱酸溶液的导电能力强D．在相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液的导电能力强【答案】A【解析】离子浓度和离子所带电荷数的多少共同决定导电能力，Ca2+所带电荷虽多，但若K+的浓度远大于Ca2+时，KCl溶液的导电能力大于CaCl2溶液的导电能力；KCl熔化或溶于水时能导电，是电解质，错误；D项，溶液导电性强弱与离子物质的量浓度的大小有关，强酸溶液里离子的物质的量浓度不一定大，弱酸溶液里离子的物质的量浓度不一定小，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，故C、D项错误。14．下列离子在指定溶液中能大量共存的是()A．碱性溶液中：、、、B．某无色透明溶液中：、、、C．能使酚酞变红的溶液中：、、、D．使紫色石蕊变蓝的溶液中：、、、【答案】C【解析】A．碱性溶液中含有OH-，OH-不能与大量共存，A不符合题意；B．呈紫色，呈浅绿色，在无色溶液中不能大量存在，B不符合题意；C．能使酚酞变红的溶液呈碱性，、、、相互不反应且不与OH-反应，能够大量共存，C符合题意；D．使紫色石蕊变蓝的溶液呈碱性，不能大量共存，D不符合题意；答案选C。15．下列各组离子在给定条件下能大量共存的是()A．在pH＝1的溶液中：NHeq\o\al(＋,4)、K＋、COeq\o\al(2－,3)、Cl－B．有SOeq\o\al(2－,4)存在的溶液中：Na＋、Mg2＋、Ca2＋、Br－C．使酚酞溶液变红的溶液中：Na＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)、Fe3＋D．无色透明的水溶液中：K＋、Ba2＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)【答案】D【解析】pH＝1的溶液为酸性溶液，COeq\o\al(2－,3)在酸性溶液中不能大量共存；由于CaSO4微溶于水，因此有SOeq\o\al(2－,4)存在的溶液中Ca2＋不能大量共存；使酚酞溶液变红的溶液为碱性溶液，在碱性溶液中Fe3＋不能大量共存。正确。16．某工业废水中仅含下表离子中的5种：阳离子、、、、阴离子、、、、某同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：

Ⅰ取废水少许加入足量盐酸，无白色沉淀析出，但生成能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体

Ⅱ向Ⅰ中所得的溶液中加入溶液，有白色沉淀生成．下列推断不正确的是()

A.溶液中一定含有的离子是、、、、

B.Ⅰ中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是

C.原溶液中的、、存在与否无法确定

D.Ⅱ中产生白色沉淀的离子方程式是【答案】C【解析】由上述分析可知，一定含、，由电荷守恒可知，阳离子一定含，溶液中不含、、、、，因溶液含5种离子，含、，

A.因溶液含5种离子，则含有的离子是、、、、，故A正确；

B.Ⅰ中加入盐酸生成无色气体为二氧化碳，离子方程式是，故B正确；

C.由选项A可知，一定含、、，故C错误；

D.Ⅱ中产生白色沉淀为硫酸钡，离子方程式是，故D正确。

故选C。

17．为了实现下列各变化，需加入还原剂的是()A．KClO3→O2 B．NH→NH3 C．Fe→FeCl3 D．CO2→CO【答案】D【解析】A．KClO3自身分解可生成O2，无需加入还原剂，故A错误；B．NH转化为NH3无化合价变化，不需还原剂，故B错误；C．Fe转化为FeCl3，化合价升高，Fe为还原剂，需加入氧化剂，故C错误；D．CO2转化为CO过程中碳元素化合价降低，为氧化剂，需加入还原剂，故D正确；故答案选D。18．已知CaH2中Ca元素为＋2价，对于反应CaH2＋2H2O=Ca(OH)2＋2H2↑，下列说法正确的是()A．CaH2中H元素为＋1价B．H2O发生氧化反应C．CaH2中的氢元素既被氧化又被还原D．H2中被氧化与被还原的原子的质量比为1∶1【答案】D【解析】该反应中CaH2里面-1价H和H2O里面+1价H发生归中反应，生成0价H2，据此可分析解答。A．根据化合物中元素化合价代数和为0可得CaH2中H元素为-1价，A选项错误；B．H2O中+1价H得电子被还原，发生还原反应，B选项错误；C．CaH2中的氢元素显-1价，为最低价只能失电子作还原剂，故只能被氧化，C选项错误；D．1molCaH2中2molH-被氧化，2molH2O中2molH+被还原，H2中被氧化与被还原的原子的质量比为1:1，D选项正确；19．古诗词很浪漫且充满了艺术魅力，成语俗语等脍炙人口，都是中华民族文化中的瑰宝。下列诗词、语句中包含的化学反应既是离子反应又是氧化还原反应的是()A．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C．曾青得铁则化为铜D．水滴石穿【答案】C【解析】粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间，此过程中发生碳酸钙受热分解的反应，没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应，A错误；春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干，是石蜡的燃烧属于氧化还原反应，不是离子反应，B错误；曾青得铁则化为铜，Fe与硫酸铜溶液反应生成Cu和硫酸亚铁，在溶液中的反应属于离子反应，Cu、Fe元素的化合价变化属于氧化还原反应，C正确；水滴石穿，过程中存在二氧化碳、水与碳酸钙的反应，不存在化合价的变化，不是氧化还原反应，D错误；20．一定条件下，当溶液中XO与H2O2分子个数比恰好为2∶5时，溶液中XO离子被还原为较低价态，则X元素的化合价变为()A．+2 B．+3 C．+4 D．+5【答案】A【解析】H2O2恰好将XO还原，反应中H2O2变成O2，O元素的化合价由-1价升高为0价，则X的化合价降低，设元素X在还原产物中的化合价为x，由电子守恒可知，2×(7-x)=5×2×(1-0)，x=2；故选A。已知：①2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；②Cl2+2FeCl2=2FeCl3；③2KI+2FeCl3=2KCl+I2+2FeCl2。则下列判断正确的是()A．氧化性：MnO4->Fe3+>Cl2B．还原性：Cl->I->Fe2+C．Fe3+只有氧化性，Fe2+只有还原性D．信息推测：Cl2+2I-=2Cl-+I2反应可以进行【答案】D【解析】由以上反应可推断出氧化性强弱，氧化性：MnO4->Cl2>Fe3+，故A错误；由以上反应可推断出还原性强弱，还原性：I->Fe2+>Cl-，故B错误；Fe2+既具有还原性，又具有氧化性，故C错误；由以上反应可推断出氧化性强弱，氧化性：MnO4->Cl2>Fe3+>I2，故可推测出：Cl2+2I-=2Cl-+I2反应可以进行；故D正确；故选D。22．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是()A．3Cl2＋6FeI2=2FeCl3＋4FeI3B．Cl2＋FeI2=FeCl2＋I2C．Co2O3＋6HCl(浓)=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2OD．2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2【答案】A【解析】根据氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物，可判断B中氧化性：Cl2>I2；C中氧化性：Co2O3>Cl2；D中氧化性：Fe3＋>I2，这些结论与题给信息一致。对于A，由于I－的还原性强于Fe2＋，所以Cl2应先氧化I－，而不应先氧化Fe2＋。23．田径运动会上使用的发令枪所用“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白烟。撞击时发生反应的化学方程式为5KClO3＋6P=3P2O5＋5KCl，则下列有关叙述错误的是()A．上述反应中Cl的化合价由＋5价变为－1价B．P2O5是P被还原后所得的产物C．该反应被还原与被氧化的原子个数之比为5∶6D．上述反应中消耗3个磷原子时，转移电子15个【答案】B【解析】反应5KClO3＋6P=3P2O5＋5KCl中，氧化剂是KClO3，Cl的化合价由＋5价变为－1价，故A正确；P化合价从0价变为＋5价，P2O5是P被氧化后所得的产物，故B错误；反应5KClO3＋6P=3P2O5＋5KCl中，氧化剂是KClO3，还原剂是P，被还原与被氧化的原子个数之比为5∶6，故C正确；反应5KClO3＋6P=3P2O5＋5KCl中，化合价升高数＝化合价降低数＝转移电子数＝30，消耗6个磷原子时，转移电子30个，所以消耗3个磷原子时，转移电子15个，故D正确。24．为从粗食盐水中除去Ca2＋、Mg2＋、SO2－等离子，以制得精盐水。某同学设计如下方案：下列说法正确的是（）A．X中主要有Mg(OH)2和BaSO4，也可能有少量Ca(OH)2B．②中加入过量Na2CO3溶液的主要目的是为了除去Mg2＋、Ca2＋C．若将①②步试剂颠倒，也能达到实验目D．③中发生的反应只有2H＋＋CO2－CO2↑＋H2O【答案】A【解析】粗食盐水中的Mg2＋、SO2－与Ba(OH)2反应生成Mg(OH)2、BaSO4沉淀，若Ca2＋的浓度较大，也会生成少量的Ca(OH)2，正确；由于①加入的Ba(OH)2是过量的，Mg2＋已被完全除去，②中加入的Na2CO3是除去粗食盐水中的Ca2＋并除去多余的Ba2＋，错误；若①②步试剂颠倒，则由于加入了过量的Ba(OH)2，而后续操作多余的Ba(OH)2又不能被除去，从而会引入Ba2＋，错误；D项，由于加入了过量的Ba(OH)2，W中除了含有CO2－外，还含有OH－，因此还发生了反应H＋＋OH－H2O，错误。25．下列实验过程中产生的现象与如图所示坐标图形相符合的是（）A．稀盐酸滴加到一定量NaHCO3，溶液中（横坐标稀盐酸的体积，纵坐标为气体体积）B．NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中（横坐标NaOH溶液的体积，纵坐标为沉淀质量）C．稀盐酸滴加到AgNO3溶液中（横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力）D．稀硫酸滴加到Ba(OH)2溶液中（横坐标是稀硫酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力）【答案】D【解析】稀盐酸滴加到一定量NaHCO3溶液中生成二氧化碳，气体体积从0逐渐增大到最大值后不变，A不正确；NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中生成碳酸钡沉淀，沉淀质量从0逐渐增大到最大值后不变，B不正确；稀盐酸滴加到AgNO3溶液中虽然生成氯化银沉淀，但是溶液中的离子浓度不会减少到0后再增大（若两种溶液的浓度相同，则恰好反应时溶液中的离子浓度变为原来的一半），所以溶液的导电能力也不会减小到0后再增大，C不正确；稀硫酸滴加到Ba(OH)2溶液中发生的离子反应为2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓，溶液中的离子浓度逐渐减小，两者恰好反应时离子浓度达到最小值，继续加入氢氧化钡溶液，离子浓度又逐渐增大到最大值（最大值由氢氧化钡溶液中的离子浓度决定）后不变，所以溶液的导电能力先减小后增大到不变，D正确。本题选D。二．填空题(本题共4题，共50分)26．(12分)已知有下列物质：①氢氧化钠固体②铜丝③氯化氢气体④稀硫酸⑤二氧化碳气体⑥氨水⑦碳酸钠粉末⑧蔗糖晶体⑨熔融氯化钠⑩CuSO4·5H2O晶体请用序号回答：(1)属于电解质的是____________________。(2)属于非电解质的是____________________。(3)上述状态下可导电的是____________________。(4)上述状态下的电解质不能导电的是________________________。【答案】(1)①③⑦⑨⑩(2)⑤⑧(3)②④⑥⑨(4)①③⑦⑩【解析】氢氧化钠固体、氯化氢气体、碳酸钠粉末、CuSO4·5H2O晶体不能导电，但它们溶于水或熔融状态下可导电，属于电解质。铜丝、稀硫酸、氨水、熔融氯化钠可以导电，但铜是单质，稀硫酸、氨水是混合物，它们既不是电解质，也不是非电解质，只有熔融氯化钠是电解质。二氧化碳气体和蔗糖熔融状态下不能导电，溶于水时蔗糖溶液也不导电，所以蔗糖是非电解质；二氧化碳的水溶液虽然能导电，但由于在溶液中发生电离的是二氧化碳与水反应生成的碳酸，二氧化碳并未发生电离，故二氧化碳也是非电解质。27．（14分）现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。甲同学：向1mol·L-1的氯化铁溶液中加入少量3mol·L-1的NaOH溶液。乙同学：向25mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。丙同学：向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，为了使反应进行充分，待液体呈红褐色后继续煮沸10分钟。试回答下列问题：(1)其中操作正确的同学是___________，该反应原理的离子方程式为___________。(2)证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作是___________，利用了胶体的___________性质。(3)在胶体中加入电解质溶液或带有相反电荷的胶体微粒能使胶体微粒沉淀出来。丁同学利用所制得的Fe(OH)3胶体进行下列实验：①将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现靠近阴极(和电源负极相连)区附近的颜色逐渐变深，这表明Fe(OH)3胶体粒子带___________(填“正”或“负”)电荷。②现有橘红色的硫化锑(Sb2S3)胶体，装入U型管，插入石墨电极后通直流电，发现阳极附近橘红色加深，若把硫化锑(Sb2S3)胶体与Fe(OH)3胶体混合，看到的现象是___________。【答案】(1)乙

Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+(2)用一束光通过得到的液体，从侧面观察能看到一条光亮的“通路”

丁达尔效应(3)正

有沉淀生成【解析】(1)氢氧化铁胶体制备的方法为：向25mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，故乙同学的操作正确；该反应原理的离子方程式为Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+；(2)丁达尔效应是胶体独有的现象，证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作是用一束光通过得到的液体，从侧面观察能看到一条光亮的“通路”；利用了胶体的丁达尔效应；(3)①将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现靠近阴极(和电源负极相连)区附近的颜色逐渐变深，这表明Fe(OH)3胶体粒子带正电荷；②现有橘红色的硫化锑(Sb2S3)胶体，装入U型管，插入石墨电极后通直流电，发现阳极附近橘红色加深，说明硫化锑(Sb2S3)胶粒带负电，硫化锑(Sb2S3)