鲁科版-化学选择性必修二-期中模拟测试卷(B)

期中模拟测试卷（B）（测试时间：90分钟，试卷满分：100分）一、选择题（每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）1.下列关于原子结构、原子轨道的说法正确的是（）A.N能层中有4s、4p、4d、4f四个能级，共16个轨道，可容纳32种运动状态的电子B.在K能层中，有自旋相反的两条轨道C.s电子绕核运动，其轨道为球面，而p电子在纺锤形曲面上运动D.电子云通常是用小黑点来表示电子的多少2.钠和钾都属于金属，某学生将两块绿豆粒大小的钠和钾分别投入到盛有等量水的两个烧杯中，来研究二者与水反应的异同。该学生采用的研究方法有（）①观察法②实验法③分类法④比较法⑤假说法⑥模型法A.①②⑥ B.①②③④ C.①②③⑤ D.全部3.构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低顺序，若以E表示某能级的能量，下列能量大小顺序中正确的是（）A.E(3s)>E(3p)>E(3d) B.E(3s)>E(2s)>E(1s)C.E(4f)>E(4s)>E(3d) D.E(5s)>E(4s)>E(4f)4.下列物质中不具有手性碳原子的是（）A.乳酸：CH3-CH(OH)-COOHB.氨基乙酸：H2N-CH2-COOHC.丙醛糖：HOCH2-CH(OH)-CHOD.α­氨基丙酸：CH3-CH(NH2)-COOH5.下列轨道表示式所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是（）A.B.C.D.6.下列各组中每种物质都是含有共价键的离子化合物一组是（）A.H2SO4、(NH4)2SO4 B.Na2SO4、HNO3C.Na2O2、KOH D.HCl、Al2O37.2020年国际保护臭氧层A的主题是“守护生命的臭氧；臭氧层保护35周年”。已知：3O22O3。下列说法错误的是（）A.O3和O2互为同位素 B.O3和O2互为同素异形体C.上述反应是非氧化还原反应 D.O3和O2都只含共价健8.关于反应Cl2+H2OHCl+HClO，下列说法正确的是（）A.中子数为18的Cl原子可表示为B.HClO的电子式为C.H2O的空间构型为直线形D.HCl能与水形成氢键9.下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的是（）A.BH3和NH3 B.HCl和BeCl2 C.PCl3和NCl3 D.SO2和CO210.如图所示的实验方案，能达到实验目的的是（）A.图甲，验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用 B.图乙、用Cu和浓硝酸制取NOC.图丙，除去CO2气体中混有的HCl D.图丁，比较Cl、C和Si的非金属性强弱11.甲醛分子的结构式如图所示，用2个Cl取代甲醛分子中的H可得到碳酰氯，下列描述正确的是（）A.甲醛分子中有4个σ键B.碳酰氯分子中的C原子为sp3杂化C.甲醛分子中的H-C-H键角与碳酰氯分子中的Cl-C-Cl相等D.碳酰氯分子为平面三角形，分子中存在一个π键12.以下有关元素性质的说法中错误的是（）A.元素电负性：Na＜P＜O B.第一电离能：S＞P＞SiC.最高化合价：Mn＞Cr＞V D.离子半径：Cl-＞K+＞Na+13.根据价层电子对互斥理论，判断下列分子或者离子的空间构型为平面三角形的是（）A.CO32- B.CCl4 C.ClO3- D.NH314.a~e为短周期元素，其原子序数与其某种化合价的关系如图所示。下列说法正确的是（）A.气态氢化物的还原性：a>dB.c与e形成的化合物为离子化合物C.第一电离能：b>cD.d和e都不存在同素异形体

15.下列分子结构图中的“”来表示元素的原子中除去最外层电子的剩余部分，“”表示氢原子，小黑点“·”表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键。下列说法正确的是（）A.只有分子③的中心原子采用sp3杂化 B.分子②中含有两条σ键C.分子①和④VSEPR模型相同 D.分子④是非极性分子16.M、W、X、Y、Z是同周期主族元素，X原子的最外层电子数是W原子次外层电子数的3倍。它们形成的化合物可用作新型电池的电极材料，结构如图所示，化合物中除M+外其它原子均满足8电子稳定结构。下列说法正确的是（）A.原子半径：M>Z>W>X>YB.W的最高价氧化物对应的水化物是强酸C.简单气态氢化物稳定性：X<YD.上述五种元素中Z的电负性最大17.有五种元素X、Y、Z、Q、T。X元素为主族元素，X原子的M层上有两个未成对电子且无空轨道；Y原子的特征电子构型为3d64s2；Z原子的L电子层的p能级上有一个空轨道；Q原子的L电子层的P能级上只有一对成对电子;T原子的M电子层上p轨道半充满。下列叙述不正确的是（）A.元素Y和Q可形成化合物Y2Q3B.X与T的最高价氧化物对应的水化物，前者的酸性比后者强C.X和Q结合生成的化合物为离子化合物D.ZQ2是极性键构成的直线形分子18.如图为周期表的一小部分，A、B、C、D、E的位置关系如图所示。其中B元素最高正化合价是最低负化合价绝对值的3倍，它的最高价氧化物中含氧元素的含量为60%。下列说法正确的是（）ADBECA.D、B、E三种元素的第一电离能逐渐减小B.电负性：E<CC.D、B、E三种元素形成的简单离子的半径逐渐增大D.气态氢化物的稳定性：D＜B＜E

二、非选择题（本题包括4小题，共46分）19.（10分）某化学兴趣小组欲在实验室制备二氧化硫，并探究相关物质的一些性质并验证碳、硅非金属性的相对强弱。（提示：酸性：亚硫酸>碳酸）（1）仪器A的名称为____________，铜与浓硫酸反应的化学方程式是_____________________。（2）装置E中足量酸性KMnO4溶液的作用是__________________，请写出装置E中发生反应的离子方程式________________________________________。（3）能说明碳元素的非金属性比硅元素的非金属性强的实验现象是______________________。20.（16分）下表是周期表中的一部分，数字①~⑧代表八种常见元素在周期表中的位置。请回答下列问题：（1）上述元素中化学性质最不活泼的是______________（填元素符号）。写出元素③在周期表中位置：_______________________________。（2）①、④、⑦三种元素的最高价氧化物的水化物碱性由强到弱的顺序为：_____________________________________（用化学式表示）。（3）非金属性强弱顺序：⑤___⑧（填“<”，“>”或“=”）。（4）②、③、④元素原子半径由大到小的顺序为___________________（用元素符号表示）。（5）关于元素周期表、周期律，以下说法正确的是________________（选填字母）。A.在金属和非金属分界处可以找到半导体材料B.在过渡元素中寻找制造催化剂和耐高温、耐腐蚀合金的元素C.通常农药所含有的元素位于元素周期表左下方区域D.稀有气体原子都满足8电子稳定结构（6）②的常见单质的电子式为_______________；⑦和⑧形成化合物的电子式为______________。21.（10分）现有七种元素A、B、C、D、E、F、G，其中A、B、C为三个不同周期的短周期元素，E、F、G为第四周期元素。A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素B元素原子的核外p电子数与s电子数相等C基态原子的价电子排布为nsn-1npn+1D的能层数与C相同，且电负性比C大E元素的主族序数与周期数的差为1，且第一电离能比同周期相邻两种元素都大F是前四周期中电负性最小的元素G在周期表的第五列请根据表格相关信息，回答下列问题：（1）C基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有______个方向，原子轨道呈_________形，C简单离子核外有_______种运动状态不同的电子。（2）A2B2难溶于CS2，简要说明理由：__________________________________________。（3）G的一种氧化物常用于工业生产硫酸的催化剂，已知G在该氧化物中的化合价等于其价电子数，则该氧化物的化学式为________________。22.（10分）有下列分子或离子：BF3、H2O、NH4+、SO2、HCHO、PCl3、CO2。（1）粒子构型为直线型的为：_________________（填分子式，下同）。（2）粒子的立体构型为V型的为：_________________。（3）粒子的立体构型为平面三角形的为：_________________。（4）粒子的立体构型为三角锥型的为：_________________。（5）粒子的立体构型为正四面体的为：_________________。期中模拟测试卷（B）-参考答案（测试时间：90分钟，试卷满分：100分）一、选择题（每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）1.A【详解】A．N能层中有4s、4p、4d、4f四个能级，各具有1、3、5、7个轨道，每个轨道最多可容纳2个子，故可容纳32个电子，所以有32种运动状态，A正确；B．在K能层中，只有1条轨道，能容纳自旋方向相反的2个电子，B不正确；C．s电子绕核运动，其轨道主要是球面，而p电子主要在纺锤形曲面上运动，不过核外其它区域也会出现电子的运动轨迹，只是出现的机会相对较少，C不正确；D．电子云通常是用小黑点来表示电子出现的机会多少，但小黑点不表示电子，D不正确；故选A。2.B【详解】将两块绿豆粒大小的金属钠和金属钾分别投入到盛有等量水的烧杯中，来研究二者与水反应的异同，采用了的研究方法：观察法、实验法、分类法、比较法，故合理选项是B。3.B【详解】A．同一能层，电子按s、p、d能级顺序排布，故能量大小顺序为：E(3s)<E(3p)<E(3d)，A错误；B．同能级，能层越高，能量越高，故E(3s)>E(2s)>E(1s)，B正确；C．原子按4s、3d、4f的顺序排布，故E(4f)>E(3d)>E(4s)，C错误；D．同一能层，电子按s、p、d、f能级顺序排布，故E(4s)<E(4f)，D错误；答案选B。4.B【详解】A．乳酸中，标记碳原子为sp3杂化，且连接4种原子或原子团，为手性碳原子，A与题意不符；B．氨基乙酸中碳原子为sp3、sp2杂化，sp3杂化碳原子连接2个H，不是手性碳原子，B符合题意；C．丙醛糖中，标记碳原子为sp3杂化，且连接4种原子或原子团，为手性碳原子，C与题意不符；D．α­氨基丙酸中，标记碳原子为sp3杂化，且连接4种原子或原子团，为手性碳原子，D与题意不符；答案为B。5.D【详解】A、该原子的能量处于最低状态时，2s轨道应该充满2个电子，以满足能量最低原理，A错误；B、该原子的能量处于最低状态时，2p能级的3个电子应平均分在3个轨道上，B错误；C、3s的轨道能量比3p的低，且该原子的能量处于最低状态时，应该先排满2s轨道，C错误；D、该原子的电子排布符合排布规律，D正确；故答案选D。6.C【详解】A．H2SO4是只含有共价键的共价化合物，而(NH4)2SO4是含有共价键的离子化合物，故A错误；B．Na2SO4是含有共价键的离子化合物，而HNO3是只含有共价键的共价化合物，故B错误；C．Na2O2和KOH是均含有共价键的离子化合物，故C正确；D．HCl是只含有共价键的共价化合物，Al2O3是含有共价键的离子化合物，故D错误；答案为C。7.A【详解】A．O3和O2互为同素异形体，故A错误；B．O3和O2是由氧元素组成的不同单质，互为同素异形体，故B正确；C．上述反应中元素化合价没变，属于非氧化还原反应，故C正确；D．O3和O2都只含氧氧键，属于共价健，故D正确；选A。8.A【详解】A．原子的左上角是质量数，质量数=质子数+中子数=18+17=35，左下角是质子数，表示为，故A正确；B．HClO是共价化合物，电子式为：，故B错误；C．H2O的空间构型为V形，故C错误；D．氢键是分子与分子之间的作用力，存在于H与O、N、F原子之间，故D错误；故选：A。9.C【详解】A．BH3极性键构成的非极性分子，NH3极性键构成的极性分子，A错误；B．BeCl2极性键构成的非极性分子，HCl极性键构成的极性分子，B错误；C．NCl3极性键构成的极性分子，PCl3极性键构成的极性分子，C正确；D．CO2极性键构成的非极性分子，SO2极性键构成的极性分子，D错误；故选C。10.B【详解】A．温度和催化剂都可影响反应速率，比较催化剂的影响，应在温度相同的条件下进行对比实验，故A错误；B．铜和浓硝酸反应生成NO2，二氧化氮和水反应生成NO，可制取NO，故B正确；C．CO2和HCl都可与碳酸钠溶液反应，应用饱和碳酸氢钠除杂，故C错误；D．盐酸易挥发，不能排除挥发出的氯化氢气体对实验的干扰，应先通过饱和碳酸氢钠除去二氧化碳中的氯化氢，故D错误；故选：B。11.D【详解】A．甲醛分子中有3个σ键，A不正确；B．碳酰氯分子中的C原子为sp2杂化，B不正确；C．根据价层电子对互斥理论可知，碳酰氯分子中的氯原子有3对孤对电子，孤电子对对成键电子对有更强的排斥作用，所以，甲醛分子中的H-C-H键角与碳酰氯分子中的Cl-C-Cl不相等，C不正确；D．碳酰氯分子为平面三角形，碳与氧形成的双键中有一个π键，D正确。本题选D。12.B【详解】A．元素的非金属性越强，其电负性就越大。元素的非金属性：Na＜P＜O，所以元素的电负性由小到大的顺序为：Na＜P＜O，A正确；B．一般情况下，同一周期元素的第一电离能随原子序数的增大而增大，但第IIA、第VA元素的原子核外电子处于原子轨道的全满、半满的稳定状态，失去电子消耗的能量比相邻元素大，所以第一电离能由大到小的顺序为：P＞S＞Si，B错误；C．Mn元素最高为+7价，Cr元素最高为+6价，V元素最高为+5价，所以元素的最高化合价由高到低的顺序为：Mn＞Cr＞V，C正确；D．离子核外电子层数越多，离子半径越大；当离子核外电子层结构相同时，离子的核电荷数越大，离子半径越小。Cl-、K+核外有3个电子层，Na+核外有2个电子层，所以离子半径由大到小的顺序为：Cl-＞K+＞Na+，D正确；故合理选项是B。13.A【详解】A．CO32-的中心原子上的价层电子对数为3，为平面三角形，A符合题意；B．CCl4的中心原子上的价层电子对数为4，为正四面体形，B不符合题意；C．ClO3-的中心原子上的价层电子对数为4，为四面体形，C不符合题意；D．NH3的中心原子上的价层电子对数为4，为三角锥形，D不符合题意；故选A。14.C【详解】根据图像可以推断abcde原子序数依次增大，根据原子序数和化合价推断a是氮元素，b是镁元素，c是铝元素，d是磷元素，e是氯元素。A．根据元素周期律，同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，气态氢化物的还原性a<d，A项错误；B．c与e形成的化合物是氯化铝，是共价化合物，B项错误；C．同周期元素，从左到右，第一电离能逐渐增大趋势，但Mg为3s2，处于全满状态，第一电离能大于Al的3s2sp1，C项正确；D．d是磷元素，存在同素异形体，D项错误；故答案为C。15.C【详解】A．①、③、④的中心原子虽然形成共价键的数目不同，但价层电子对数都为4，所以都采用sp3杂化，A不正确；B．分子②中，2个H原子形成2条σ键，2个中心原子间还形成1条σ键，所以共含有3条σ键，B不正确；C．分子①和④的中心原子的价层电子对数都为4，都发生sp3杂化，VSEPR模型都为四面体结构，C正确；D．分子④是V形结构，正负电荷的重心不重合，是极性分子，D不正确；故选C。16.C【详解】M、W、X、Y、Z是同周期主族元素，X原子的最外层电子数是W原子次外层电子数的3倍，W有2个电子层，次外层为2个电子，X为氧元素；由盐的结构可知，Z可以形成四个共价键，且能与氧形成双键，因此Z的最外层电子数为4，Z为碳元素；四种元素位于同周期，且Y能形成一个共价键，Y为氟元素；W能形成4个共价键，W为硼元素；化合物中除M+外其它原子均满足8电子稳定结构，M为+1价离子，M为锂元素；故M为锂元素、W为硼元素、X为氧元素、Y为氟元素、Z为碳元素；据以上分析解答。A．同一周期，从左到右，原子半径减小，所以原子半径：Li>B>C>O>F，故A错误；B．W为硼元素，W的最高价氧化物对应的水化物是硼酸，为弱酸，故B错误；C．同一周期，从左到右，元素的非金属性增强，氢化物的稳定性增强，非金属性：F>O，所以简单气态氢化物稳定性：HF>H2O，故C正确；D．同一周期，从左到右，元素的电负性增大，所以上述五种元素中氟的电负性最大，故D错误；故选C。17.C【分析】有五种元素X、Y、Z、Q、T、X元素为主族元素，X原子的M层上有两个未成对电子且无空轨迹，核外电子排布为1s22s22p63s23p4，故X为S元素；Y原子的特征电子构型为3d64s2，则Y为Fe；Z原子的L电子层的p亚层上有一个空轨道，核外电子排布为1s22s22p2，则Z为C元素；Q原子的L电子层的p亚层上有一对成对电子，核外电子排布为1s22s22p4，故Q为O元素；T原子的M电子层上p轨道半充满，核外电子排布为1s22s22p63s23p3，则T为P元素【详解】A．Fe元素和O元素可形成化合物Fe2O3，故A正确；B．S的非金属性比P强，则H2SO4的酸性比H3PO4强，故B正确；C．X和Q结合生成的化合物为二氧化硫、三氧化硫，均为共价化合物，故C错误；D．CO2中碳氧原子间为极性键，为直线型结构，故D正确，故选C。18.D【详解】B元素最高正化合价是最低负化合价绝对值的3倍，则B的最高正化合价为+6价，它的最高价氧化物的化学式为BO3，由氧元素的含量为60%可得，，M(B)=32，从而确定B为硫元素；由A、B、C、D、E的位置关系，可确定A、B、C、D、E分别为O、S、Se、P、Cl。A．D、B、E分别为P、S、Cl，P的3p轨道半充满，第一电离能反常，所以三种元素的第一电离能关系为S＜P＜Cl，A不正确；B．元素的非金属性越强，电负性越大，非金属性Cl＞S＞Se，所以电负性Cl＞Se，B错误；C．D、B、E三种元素分别为P、S、Cl，形成的简单离子的电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径逐渐减小，C不正确；D．元素非金属性越强，气态氢化物越稳定，非金属性S＜P＜Cl，则气态氢化物的稳定性：S＜P＜Cl，D正确；故选D。二、非选择题（本题包括4小题，共46分）19.解：（每空2分）（1）分液漏斗Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O（2）除去多余的二氧化硫5SO2+2MnO+2H2O=2Mn2++4H++5SO（3）装置F中出现白色沉淀【详解】铜与浓硫酸在B中发生反应生成二氧化硫，二氧化硫通入饱和碳酸氢钠溶液中发生反应，生成二氧化碳，混合气体通入足量的高锰酸钾溶液中除去二氧化硫，最后二氧化碳进入硅酸钠溶液中产生硅酸沉淀，从而证明碳酸的酸性强于硅酸，据此分析。（1）由仪器的构造可知A为分液漏斗；铜和浓硫酸在加热条件下发生反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的方程式为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，故答案为：分液漏斗；Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O；（2）由上述分析可知，酸性高锰酸钾的作用是除去二氧化碳中未反应完的二氧化硫气体，防止其干扰二氧化碳与硅酸钠的反应，其中发生的反应的离子方程式为：5SO2+2MnO+2H2O=2Mn2++4H++5SO，故答案为：除去多余的二氧化硫；5SO2+2MnO+2H2O=2Mn2++4H++5SO；（3）二氧化碳进入硅酸钠溶液中产生硅酸沉淀，从而证明碳酸的酸性强于硅酸，而元素的最高价氧化物的水化物酸性越强，元素的非金属性越强，因此通过观察F中的白色沉淀现象可证明非金属性碳>硅，故答案为：装置F中出现白色沉淀；20.解：（每空2分）（1）Ar第二周期第VIA族（2）KOH>NaOH>Al(OH)3（3）>（4）Al>N>O（5）AB（6）【详解】根据各元素在元素周期表中的相对位置可知①~⑧号元素分别为：Na、N、O、Al、Cl、Ar、K、Br。（1）Ar为稀有气体元素，化学性质最不活泼；③为O元素，位于第二周期第VIA族；（2）金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性也去，金属性：K>Na>Al，所以①、④、⑦三种元素的最高价氧化物的水化物碱性由强到弱的顺序为KOH>NaOH>Al(OH)3；（3）同主族元素自上而下非金属减弱，所以非金属性⑤>⑧；（4）电子层数越大原子半径越大，电子层数相同核电荷数越小原子半径越大，所以②、③、④元素原子半径由大到小的顺序为Al>N>O；（5）A．在周期表中金属与非金属的分界处的元素既有金属性又有非金属性，则在周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料