黑龙江省大庆中学2020-2021学年高二下学期第一次月考化学试题(解析版)

黑龙江省大庆中学2020-2021学年高二下学期第一次月考化学试题考试时间：90分钟；试卷总分：100分注意事项：1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2.请将答案正确填写在答题卡上可能用到的相对原子质量H-1、O-16、Al-27、Cu-64一、单选题(本题共20个小题，1-10题每小题2分，11-20题每题3分，共50分)1.下列说法中不正确的是A.处于最低能量的原子叫做基态原子 B.表示3p能级有两个电子C.的电子排布式为 D.同一原子中，2p，3p，4p能级的轨道数依次增多【答案】D【解析】【分析】【详解】A．原子电子排布遵循构造原理、能使整个原子的能量处于最低状态，处于最低能量的原子叫做基态原子，吸收能量，可由基态电子跃迁到激发态，故A正确；B．3p2表示3p能级有2个电子，故B正确；C．有18个电子、按构造原理，其电子排布式为，故C正确；D．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数相等，都为3，故D错误。故选D。2.某元素基态原子的外围电子排布为，则下列说法错误的是A.该元素为Mn元素 B.该元素原子最外层共有7个电子C.该元素属于d区元素 D.该元素最高化合价【答案】B【解析】【分析】【详解】A．基态原子的外围电子排布为，则其质子数为18+7=25，为Mn元素，故A正确；B．最外层为第4电子层，共有2个电子，故B不正确；C．由外围电子构型知，锰元素属于d区元素，故C正确；D．外围电子构型为，有7个价电子，最高化合价为，故D正确；答案选B。3.下列关于电离能和电负性的说法中不正确的是A.元素电负性越大，元素的非金属性越强B.元素的第一电离能越小，元素的金属性越强C.在形成化合物时，元素的电负性大的显正价，电负性小的显负价D.根据元素逐级电离能的数值可以确定主族元素的最高化合价【答案】C【解析】【分析】【详解】A．电负性用于描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小，电负性越大，对键合电子的吸引能力越大，元素的非金属性越强，A正确；B．电离能可以定量的比较气态原子失去电子的难易，电离能越大，越难失去电子，元素的第一电离能越小，元素的金属性越强，B正确；C．在形成化合物时，元素的电负性大的吸引电子能力强、显负价，电负性小的显正价，C不正确；D．元素逐级电离能的数值变化幅度不同，当逐步失去同一层上的电子时变化幅度不大，电离能数据剧增，意味着稳定状态被破坏，故可以据此确定主族元素最外层的电子数、也确定了主族元素的最高化合价，D正确；答案选C。4.化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列化学用语的书写正确的是A.基态Mg原子核外电子排布图：B.过氧化氢的电子式：C.Br原子的简化电子排布式：D.原子核内有10个中子的氧原子：【答案】D【解析】【分析】【详解】A．基态Mg原子的核外电子排布式为1s22s22p63s2，电子排布图不符合泡利原理，基态Mg原子的核外电子排布图应为，故A错误；B．过氧化氢属于共价化合物，含有2个O-H键和1个O-O键，电子式为，故B错误；C．Br的原子序数为35，属于主族元素，由构造原理可知电子排布为1s22s22p63s23p63d104s24p5，所以Br原子的简化电子排布式为：[Ar]3d104s24p5，故C错误；D．原子核内有10个中子的氧原子的质量数为8+10=18，核素符号为，故D正确；故选D。5.下列有关元素周期表及元素周期律的说法错误的是A.N能层的能级数最多为3个B.Cu元素在元素周期表的ds区C.F元素在同周期中电负性最大D.根据对角线规则，铍和铝的化学性质具有相似性【答案】A【解析】【详解】A．氮原子核外电子排布：1s22s22p3，N能层的能级数最多为4个，故A错误；

B．Cu元素的价电子排布在，在元素周期表的ds区，故B正确；

C．非金属性越强，元素的电负性越大，F元素在同周期中电负性最大，故C正确；

D．处于对角线的两种元素，性质相似，根据对角线规则，铍和铝位于对角线位置，二者的化学性质具有相似性，故D正确；

故选A。6.关于σ键和π键的比较，下列说法不正确的是()A.σ键是轴对称的，π键是镜像对称的B.σ键是“头碰头”式重叠，π键是“肩并肩”式重叠C.σ键不能断裂，π键容易断裂D.H原子只能形成σ键，O原子可以形成σ键和π键【答案】C【解析】【分析】【详解】A．σ键头碰头重叠是轴对称的，π键肩并肩重叠是镜像对称的，故A正确；B．σ键是“头碰头”式重叠，π键是“肩并肩”式重叠，故B正确；C．σ键重叠程度大，σ键更稳定，σ键也能断裂，只是π键容易断裂，故C错误；D．H原子只有s电子云只能形成σ键，O原子可以形成单键或双键，双键中含σ键和π键，D正确；答案选C。7.下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是A.C2H6、H2O2、C2H5OHB.HCl、NaCl、MgCl2C.H2O、CO2、Na2O2D.NaOH、NaClO、Na2O【答案】A【解析】【详解】A．各物质只存在共价键，故A正确；

B．HCl中为共价键，而NaCl、MgCl2中存在离子键，故B错误；

C．Na2O2中为共价键和离子键，而H2O、CO2只存在共价键,故C错误；

D．Na2O中只存在离子键，而NaOH、NaClO中即存在离子键又存在共价键，故D错误。8.下列叙述正确的是A.与均为10电子粒子，它们互为等电子体B.Na、Mg、Al的第一电离能逐渐增大C.基态碳原子的电子排布图为D.N、O、F的电负性逐渐增大【答案】D【解析】【分析】【详解】A．与均为10电子粒子，但原子数分别为5、4，等电子体需满足原子数相等，它们不互为等电子体，故A错误；B．同周期元素从左到右第一电离能有增大的趋势，Mg的最外层为3s电子全充满的稳定结构，难以失去电子，第一电离能最大，故B错误；C．碳原子核外有2个电子层，电子排布式为1s22s22p2，基态C原子的核外电子排布图为，故C错误；D．同周期元素从左到右元素的电负性逐渐增强，则N、O、F的电负性逐渐增大，故D正确；答案选D。9.下列有关原子核外电子排布的说法，正确的是A.电子排布为[Ar]3d44s2的中性原子是基态原子B.违背了洪特规则，是激发态原子的电子排布C.不符合泡利原理，是不存在的排布D.原子结构示意图为的原子，核外电子云有3种不同形状【答案】C【解析】【分析】【详解】A．电子排布为[Ar]3d44s2的中性原子不是基态Cr原子，基态Cr原子的电子排布为[Ar]3d54s1，遵循半充满状态稳定这一规律，A不选；B．该电子排布式没有违背洪特规则，是激发态原子的电子排布式，洪特规则指出电子在排布时应优先分占不同的轨道且自旋方向相同，B不选；C．该电子排布图中2s能级的两个电子自旋方向相同，违反的泡利原理，是不存在的，泡利原理指出，同一轨道的两个电子自旋方向应相反，C选；D．该原子为F原子，其电子排布为1s22s22p5，其电子云有2种不同的形状，即球形和纺锤形，D不选；故答案选C。10.已知某原子结构示意图为，下列有关说法正确的是A.结构示意图中x=4B.该原子的电子排布式为C.该原子的核外电子排布图为：D.该原子结构中共有8个轨道上填充有电子【答案】D【解析】【分析】第一层最多容纳2个电子，所以结构示意图中x=2，该原子结构示意图为。【详解】A．第一层最多容纳2个电子，所以结构示意图中x=2，故A错误；B．该原子的电子排布式为，故B错误；C．该原子的核外电子排布图为：，故C错误；D．根据核外电子排布图，该原子结构中共有8个轨道上填充有电子，故D正确；选D。11.1817年，瑞典的贝采利乌斯从硫酸厂的铅室底部的红色粉状物质中制得硒。硒是氧族元素，下列关于硒的基态原子说法正确的有①位于周期表p区；②电子占据17个原子轨道；③有34种不同运动状态的电子；④占据8个能级；⑤电子占据的最高能层符号是4p；⑥价电子为3d104s24p4A.3项 B.4项 C.5项 D.6项【答案】A【解析】【分析】【详解】①硒的外围电子排布式为4s24p4，位于周期表p区，故此项正确；②硒的基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p4，第一层占据1个s轨道，第二层占据1个s和3个p轨道，第三层占据1个s、3个p和5个d轨道，第四层占据1个s和3个p轨道，一共占据18个原子轨道，故此项错误；③硒原子一共有34个电子，分别处于不同能层和不同能级，同一能级中自旋相反，所以一共有34种不同运动状态的电子，故此项正确；④第一能层中有1s1个能级，第二层中有2s和2p2个能级，第三层中有3s、3p、3d3个能级，第四层有4s、4p2个能级，共占据8个能级，故此项正确；⑤4p为能级符号，不是能层符号，故此项错误；⑥主族元素的价电子为外围电子，应为4s24p4，故此项错误，故选A。【点睛】核外电子排布遵循以下几点：1、能量最低原理；2、泡利不相容原理；3、洪特规则；其中根据构造原理，4s能级的能量低于3d能级，这是经常出现的考点。12.已知H2O2分子的空间结构可在二面角中如图所示，下列有关H2O2结构的说法正确的是A.H2O2中有3个键、1个键B.H2O2为非极性分子C.H2O2中氧原子为sp3杂化D.H2O2中极性键和非极性键的个数比为1∶2【答案】C【解析】【分析】【详解】A．过氧化氢分子中含有2个O-H键和1个O-O键，所以H2O2中有3个σ键，没有键，故A错误；B．H2O2分子中正负电荷中心不重合，属于极性分子，故B错误；C．H2O2中氧原子形成两个单键，含有两对孤对电子对，所以氧原子为sp3杂化，故C正确；D．过氧化氢分子中含有2个O-H键和1个O-O键，所以H2O2分子中极性键和非极性键的个数比为2∶1，故D错误；故选C。13.某一化合物的分子式为AB2，A属ⅥA族元素，B属ⅦA族元素，A和B在同一周期，它们的电负性值分别为3.44和3.98，已知AB2分子的键角为103.3。。下列推断不正确的是（

）A.AB2分子的空间构型为“V”形B.A---B键为极性共价键，AB2分子为非极性分子C.AB2与H2O相比，AB2的熔点、沸点比H2O的低D.AB2分子中无氢原子，分子间不能形成氢键，而H2O分子间能形成氢键【答案】B【解析】【详解】A.AB2分子中A原子为第ⅥA族，价电子数目为6，B属第ⅦA族元素，则该分子中A的价层电子对数为=4，有2对孤电子对，所以为V型结构，故A正确；

B.由电负性可知，B元素的非金属性更强，A-B键为极性共价键，为V型结构，正负电荷重心不重合，为极性分子，故B错误；

C.H2O分子之间存在氢键，沸点高于同族其它元素氢化物，故C正确；

D.氧元素非金属很强，H2O分子之间存在氢键，A属第ⅥA族元素，B属第ⅦA族元素，AB2分子中不可能有H原子，分子间不能形成氢键，故D正确；

故选：B。14.下列说法中正确的是A.和都是正四面体形分子，且键角都为109°28′B.乙烯分子中，碳原子的杂化轨道形成键，未杂化的2p轨道形成键C.键长，因此稳定性D.分子中孤电子对与成键电子对的排斥作用比成键电子对之间的排斥作用弱，键角大于109°28′【答案】B【解析】【分析】【详解】A．P4和CH4都是正四面体形分子，甲烷的键角为109°28’，但P4的键角为60°，故A错误；B．乙烯分子中含碳碳双键，碳原子的sp2杂化轨道头对头形成σ键，未杂化的2p轨道肩并肩形成π键，故B正确；C．原子半径越大，键长越长，键长：H-F＜H-Cl＜H-Br＜H-I，键长越长，键能越小，化学键越不稳定，稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI，故C错误；D．PH3为三角锥形结构，P原子含有3个成键电子对和1个孤电子对，孤电子对与成键电子对的排斥作用比成键电子对之间的排斥作用强，键角小于109°28′，故D错误；故选B。15.氯仿常因保存不慎而被氧化，产生剧毒物光气：，下列说法不正确的有A.分子为含极性键的非极性分子B.分子中含有3个键、一个键，中心C原子采用杂化C.分子中所有原子的最外层电子都满足8电子稳定结构D.使用前可用硝酸银稀溶液检验氯仿是否变质【答案】A【解析】【详解】分析：A项，CHCl3为极性分子；B项，单键是σ键，双键中有1个σ键和1个π键，杂化轨道用于形成σ键和容纳孤电子对；C项，COCl2分子中所有原子的最外层都满足8电子稳定结构；D项，CHCl3不会电离出Cl-，HCl在水溶液中会电离出H+和Cl-。详解：A项，CHCl3中含C—H键和C—Cl键，C—H键和C—Cl键都是极性键，CHCl3为四面体形分子，分子中正电中心和负电中心不重合，CHCl3为极性分子，A项错误；B项，单键是σ键，双键中有1个σ键和1个π键，根据COCl2的结构式知，COCl2分子中含有3个σ键、1个π键，杂化轨道用于形成σ键和容纳孤电子对，C原子形成3个σ键，C原子上没有孤电子对，中心原子C采用sp2杂化，B项正确；C项，COCl2的电子式为，COCl2分子中所有原子的最外层都满足8电子稳定结构，C项正确；D项，CHCl3不会电离出Cl-，HCl在水溶液中会电离出H+和Cl-，使用前向氯仿中加入AgNO3稀溶液，若产生白色沉淀表明氯仿变质，若无明显现象表明氯仿没有变质，D项正确；答案选A。16.根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型判断，下列正确的是选项分子或离子中心原子杂化方式价层电子对互斥模型分子或离子的立体构型Asp直线形直线形BHCHO平面三角形三角锥形C四面体形平面三角形D四面体形三角锥形A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【分析】【详解】A．SO2中S原子的价电子对数是，S原子杂化方式是，价层电子对互斥模型为平面三角形，有1个孤电子对，分子的立体构型是V形，故A错误；B．HCHO中C原子的价电子对数是，C原子杂化方式是，价层电子对互斥模型为平面三角形，无孤电子对，分子的立体构型是平面三角形，故B错误；C．中N原子的价电子对数是，N原子杂化方式是，价层电子对互斥模型为四面体形，有1个孤电子对，分子的立体构型是三角锥形，故C错误；D．中O原子价电子对数是，O原子杂化方式是，价层电子对互斥模型为四面体形，有1个孤电子对，分子的立体构型是三角锥形，故D正确；选D。17.下列叙述正确的是A.和是中心原子杂化类型不相同的极性分子B.分子键角由大到小为：C.焰色反应与电子跃迁有关，是化学变化D.硝酸银溶液中加入氨水先产生沉淀，后沉淀溶解消失【答案】D【解析】【分析】【详解】A．NF3中N形成3个σ键，1对孤电子对，N原子采用sp3杂化，为三角锥形分子，属于极性分子；CH2Cl2中C形成4个σ键，C原子采用sp3杂化，为四面体结构，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的，不对称的，为极性分子；中心原子杂化类型相同，故A错误；B．COS与二氧化碳互为等电子体，为直线型，键角为180°，白磷为正四面体结构，键角为60°，BF3为平面三角形结构，键角为120°，SiH4为正四面体结构，键角为109°28′，PH3为三角锥形分子，键角小于109°28′，键角由大到小为COS＞BF3＞SiH4＞PH3＞P4，故B错误；C．焰色反应是因为金属离子吸收能量，电子发生跃迁，形成不同的颜色的光，与电子跃迁有关，过程中没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；D．硝酸银溶液中加入氨水先产生白色沉淀，后沉淀又逐渐溶解生成银氨溶液，故D正确；故选D。18.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数逐渐增大，四种元素形成的化合物甲的结构如图所示，且W与X、Y、Z均可形成电子数相等的分子，W2Z常温常压下为液体。下列说法正确的（）A.YW3分子的空间构型为平面三角形B.W2Z的键角小于YW3C.物质甲分子中存在6个σ键D.Y元素的氧化物对应的水化物为强酸【答案】B【解析】【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数逐渐增大，根据四种元素形成的化合物结构，其中各原子的核外电子排布均处于稳定结构。根据图示可知，X原子最外层含有4个电子，Y原子最外层含有5个电子，Z原子最外层含有6个电子，W最外层含有1个或7个电子，结合原子序数及W与X、Y、Z均可形成电子数相等的分子，W2Z常温常压下为液体可知，W为H，X为C，Y为N，Z为O元素，据此分析解答。【详解】根据分析可知，W为H，X为C，Y为N，Z为O元素，A．YW3为NH3，中心原子N的价层电子对数=3+=4，N原子采取sp3杂化，分子的空间构型为三角锥形，故A错误；B．W2Z为H2O，中心原子O的价层电子对数=2+=4，O原子采取sp3杂化，分子构型为V形，分子键角为104.5°；YW3为NH3，分子的空间构型为三角锥形，分子键角约为107°，则W2Z的键角小于YW3，故B正确；C．物质甲的结构简式为CO(NH2)2，存在7个σ键和1个π键，故C错误；D．N元素的氧化物对应的水化物可能是硝酸，也可能为亚硝酸，其中亚硝酸为弱酸，故D错误；答案选B。19.以下是A、B、C、D、E五种短周期元素的某些性质：下列判断正确的是序号ABCDE最低负化合价-4-2-1-2-1电负性2.52.53.03.54.0A.C、D、E的气态氢化物的稳定性顺序为B.元素A的最高能级轨道中无自旋方向相同的电子C.与元素B处于同周期且在该周期中第一电离能最小的元素的单质能与发生置换反应D.元素A、C不可能形成化合物【答案】C【解析】【分析】由最低化合价知，B和D为第ⅥA族元素，C和E为第VⅡA族元素，同主族元素，由上到下，电负性逐渐减小，故B是硫元素，D是氧元素；故C是氯元素，E是氟元素；A为第ⅣA族元素，同周期元素，从左到右，电负性逐渐增大，故A不是硅、而是碳元素；【详解】A．非金属性：所以三者简单氢化物的稳定性：，A项错误；B．碳原子最高能级轨道即2p轨道中有2个自旋状态相同的电子，B项错误；C．与元素S同周期且在该周期中第一电离能最小的元素的单质为Na，它能与H2O发生置换反应，C项正确；D．元素C、Cl之间可以形成化合物，如CCl4等，D项错误；故选C。20.已知T、W、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大。元素相关信息TT元素可形成自然界硬度最大的单质WW与T同周期，核外有一个未成对电子XX原子的第一电离能至第四电离能分别是：Y常温常压下，Y单质是固体，其氧化物是形成酸雨的主要物质ZZ的一种同位素的质量数为63，中子数为34下列说法正确的是A.是一种常用的溶剂，是极性分子，分子中存在2个键B.W的氢化物形成的水溶液是强酸，可以刻蚀玻璃C.在、101kPa下，已知的X固体单质在中完全燃烧后恢复至原状态，放热419kJ，该反应的热化学方程式为D.Z的单质能在冷的Y的最高价氧化物水化物中钝化【答案】C【解析】【分析】T、W、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大。，T元素可形成自然界硬度最大的单质，则T为碳元素；W与T同周期，核外有一个未成对电子，核外电子排布式为1s22s22p5，则W为F元素；X原子的第四电离能剧增，所以X原子最外层有三个电子，则X为铝元素；常温常压下，Y单质是固体，其氧化物是形成酸雨的主要物质，所以Y为S元素；Z的一种同位素的质量数为63，中子数为34，则Z的质子数为63−34=29，所以Z为铜元素，据此回答；【详解】A．化学式是CS2，其结构式为S=C=S，为直线型结构，分子中正负电荷重心重合，属于非极性分子，其分子中每个双键中含有1个σ键，所以CS2分子存在2个σ键，A错误；B．W的氢化物HF形成的水溶液是弱酸，能与二氧化硅反应、可以刻蚀玻璃，B错误；C．的X固体单质即铝为，在中完全燃烧后恢复至原状态，放热419kJ，则4molAl在O2中完全燃烧后恢复至原状态放出的热量为，该反应的热化学方程式为，C正确；D．Z的单质即铜单质和浓硫酸不能发生钝化，故D错误。答案选C。二、填空题(本题共4个题，共50分)21.A、B、C、D、E、F、G均为短周期元素，原子序数依次递增。A元素原子核内无中子，B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，D是地壳中含量最多的元素，E是短周期中金属性最强的元素，F与G位置相邻，G是同周期元素中原子半径最小的主族元素。回答下列问题：(1)C在元素周期表中的位置为___________，用氢键表示式写出D的氢化物分子间的氢键___________。(2)B、C、F、G最高价氧化物对应水化物酸性最强的是___________。(填对应物质的化学式)(3)D与E按原子个数比1∶1形成化合物甲，其电子式为___________，所含化学键类型为___________。(4)D、E、F、G形成的简单离子，半径由大到小的顺序是___________。(用离子符号表示)(5)写出两种由A、B、C、D四种元素组成的离子化合物的化学式___________。【答案】(1).第二周期第VA族(2).(3).HClO4(4).(5).离子键、共价键(6).S2-＞Cl-＞O2-＞Na+(7).NH4HCO3、(NH4)2CO3(或CH3COONH4等)【解析】【分析】A、B、C、D、E、F、G均为短周期元素，原子序数依次递增。A元素原子核内无中子，则A为氢元素；B元素原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，则B有2个电子层，最外层有4个电子，B为碳元素；D元素是地壳中含量最多的元素，D为氧元素；C原子序数介于碳、氧之间，故C为氮元素；E元素是短周期元素中金属性最强的元素，E为Na元素；F与G的位置相邻，G是同周期元素中原子半径最小的元素，可推知F为S元素、G为Cl元素，据此分析解答。【详解】根据上述分子，A为氢元素，B为碳元素，C为氮元素，D为氧元素，E为Na元素，F为S元素、G为Cl元素。(1)C是氮元素，原子有2个电子层，最外层电子数为5，在元素周期表中位于第2周期第VA族，D的氢化物为氨气，分子间的氢键可以表示为，故答案为：第二周期第VA族；；(2)非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，B、C、F、G最高价氧化物对应水化物酸性最强的是HClO4，故答案为：HClO4；(3)D与E按原子个数比1∶1形成化合物甲为Na2O2，其电子式为，所含化学键类型有离子键、共价键，故答案为：；离子键、共价键；(4)电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，离子电子层数越多，离子半径越大，故离子半径由大到小的顺序是：S2-＞Cl-＞O2-＞Na+，故答案为：S2-＞Cl-＞O2-＞Na+；(5)由A、B、C、D四种元素组成的离子化合物可以是碳酸铵，也可能是碳酸氢铵，也可能是有机酸的铵盐等，故答案为：NH4HCO3、(NH4)2CO3(或CH3COONH4等)。22.请完成下列各题的填空：(1)氢化钠（NaH）电子式为___________，氢负离子的离子结构示意图为___________。(2)基态砷原子价层电子的电子排布式为___________，基态砷原子的核外有___________个未成对电子，基态砷原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为___________形；(3)第一电离能As___________Se填“”或“”，原因是___________。(4)亚硒酸根离子的VSEPR模型为___________，其中心原子的轨道杂化方式为___________。(5)向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水至得到蓝色透明溶液后，再加入极性较小的溶剂乙醇，析出深蓝色晶体，该晶体中中心离子为___________，配离子中的配位体为___________，配位数为___________。(6)有机砷是治疗昏睡病不可缺少的药物，该有机砷中存在的化学键的种类为___________填字母编号。a．离子键b．键c．键d．碳碳双键【答案】(1).Na+[：H]-(2).(3).1s22s22p63s23p63d104s24p3(4).3(5).纺锤（或哑铃）(6).＞(7).As元素原子的4p轨道上的电子为半满状态，比较稳定(8).四面体形(9).sp3(10).Cu2+(11).NH3(12).4(13).abc【解析】【分析】NaH是离子化合物；As的原子序数为33，原子轨道中电子处于全满、全空或半空时较稳定，结合价层电子对个数=σ键个数+（a-xb）和常见配合物的结构分析解答。【详解】(1)NaH是离子化合物，阴离子是H-，NaH的电子式为Na+[：H]-；氢负离子的离子结构示意图为，故答案为：Na+[：H]-；；(2)As的原子序数为33，属于主族元素，由构造原理可知电子排布为1s22s22p63s23p63d104s24p3，4p3的3个电子均为未成对电子，因此基态砷原子的核外有3个未成对电子；基态砷原子电子占据最高能级为4p，电子云轮廓图为纺锤形，故答案为：1s22s22p63s23p63d104s24p3；3；纺锤（或哑铃）；(3)原子轨道中电子处于全满、全空或半空时较稳定，As元素原子的4p轨道上的电子呈半满状态，比较稳定，第一电离能As＞Se，故答案为：＞；As元素原子的4p轨道上的电子为半满状态，比较稳定；(4)中心原子Se原子的孤电子对数为=1，价层电子对数=3+1=4，则中心原子的轨道杂化方式为sp3，SeO离子的VSEPR构型为四面体形，故答案为：四面体形；sp3；(5)NH3中N原子提供孤对电子，Cu2+提供空轨道，二者形成配位键，则晶体中中心离子为Cu2+，配离子中的配位体为NH3，配位数为4；故答案为：Cu2+；NH3；4；(6)该分子中共价单键中存在σ键，苯环中存在大π键，钠离子和阴离子之间存在离子键，所以含有离子键、σ键、π键，不存在碳碳双键，故答案为：abc。23.根据所学内容填空：(1)有下列物质：①、②、③、④、⑤、⑥，其中属于极性分子的是___________填序号，下同，既有键又有键的是___________。(2)下列分子中，空间构型为正四面体形且键角为的是___________。aPCl3b.SiF4c.CH2F2d.P4e.CH4f.NH3(3)下列分子或离子中不存在配位键的是___________。a．H3O+b.c．Fe(SCN)2+d.Ni(CO)4e.]2+(4)、、的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是___________。(5)丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是___________。(6)如图所示，每条折线表示周期表ⅣA-ⅦA族中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是___________(化学式)。【答案】(1).①③(2).⑥(3).be(4).b(5).H2S(6).sp2、sp(7).SiH4【解析】【分析】【详解】(1)①分子内氢氟原子共用1对电子对、只含极性键，为直线形分子，正负电荷的中心不重合，为极性分子、②分子内氯原子间共用1对电子对、只含非极性键，为非极性分子、③分子内Se原子和每个H原子各共用1对电子对、只含极性键，为V字形分子，正负电荷的中心不重合，为极性分子、④分子内氯原子和每个氢原子各共用1对电子对、只含极性键，为正四面体形分子，正负电荷的中心重合，为非极性分子、⑤分子内硼原子与每个氟原子各共用1对电子对、只含极性键，为平面三角形分子，正负电荷的中心重合，为非极性分子、⑥分子内碳原子和每个硫原子各共用2对电子对、只含极性键，为直线形分子，正负电荷的中心重合，为非极性分子，则其中属于极性分子的是①③，单键都是键、双键中各有1个键和