氧化还原反应（1）高一化学

第一章物质及其变化第三节氧化还原反应第1课时21本节重点本节难点多角度认识氧化还原反应氧化还原反应中电子转移的表示方法在初中，我们根据反应中物质得到氧或失去氧，把化学反应分为氧化反应和还原反应。那么，只有得氧(或失氧)的反应才是氧化反应(或还原反应)吗?氧化反应和还原反应是分别发生的吗?这类反应的本质是什么?氧化还原反应从得失氧的角度认识氧化还原反应氧化铜：_____氧，发生_____反应，被碳_____。失去还原还原碳：____氧，发生____反应，被氧化铜____。得到氧化氧化高温2CuO＋C2Cu＋CO2↑失去氧得到氧高温Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2失去氧得到氧氧化铁：_____氧，发生_____反应，被一氧化碳_____。失去还原还原一氧化碳：_____氧，发生_____反应，被氧化铜_____。得到氧化氧化注意：得失氧是同时发生，对立统一，缺一不可！氧化还原反应从得失氧的角度认识氧化还原反应一种物质得到氧发生_____反应，同时另一种物质失去氧发生_____反应的反应叫氧化还原反应。氧化还原结论：以上反应在得氧失氧的同时，元素的化合价是否发生了变化？碳元素化合价_____，发生_____反应。碳元素化合价_____，发生_____反应。氧化还原反应从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应高温Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2-2+4-2+2-20+3高温2CuO＋C2Cu＋CO2↑+2-200+4-2化合价降低化合价升高铜元素化合价_____，发生_____反应。降低还原升高氧化铁元素化合价_____，发生_____反应。降低还原升高氧化化合价降低化合价升高(失氧)(得氧)(失氧)(得氧)氧化还原反应是否一定要有氧的参与？并非只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应。得氧和失氧的反应只是氧化还原反应中的一部分。氧化还原反应的特征现象：Fe＋CuSO4Cu＋FeSO4反应前后元素化合价发生变化。——判断依据问题1不对，可以是同一种元素既被氧化、又还原。在氧化还原反应中一种元素被氧化，则一定有另一种元素被还原，这句话对吗？问题2Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO

+H2O如：那么，是什么原因导致元素的化合价发生变化的呢？Fe+CuSO4==FeSO4+Cu实验探究取适量硫酸铜溶液于烧杯中，将铁钉和石墨电极两端分别连接上导线，如图所示连接装置，将两电极放入盛有硫酸铜溶液的烧杯中，观察并记录现象。化学反应发生过程中有电流产生，即有电子转移。氧化还原反应ClNa钠离子带正电荷静电作用氯离子带负电荷氯化钠失去钠元素化合价升高，是因为钠原子_____电子，Na发生氧化反应，被氧化。2Na＋Cl22NaCl氯元素化合价降低，是因为氯原子_____电子，Cl2发生还原反应，被还原。得到从电子转移的角度认识氧化还原反应氧化还原反应从电子转移的角度认识氧化还原反应H2＋Cl22HCl点燃ClHHCl共用电子对氢元素化合价升高，是因为共用电子对______氢原子，H2发生氧化反应，被氧化。氯元素化合价降低，是因为共用电子对______氯原子，Cl2发生还原反应，被还原。偏向偏离氧化还原反应从电子转移的角度认识氧化还原反应结论：有电子转移(电子得失或共用电子对偏移)的反应是氧化还原反应。——氧化还原反应的本质氧化还原反应中一定有氧元素的得失(

)氧化还原反应中得电子的物质发生还原反应(

)氧化还原反应中所有元素的化合价都一定发生变化(

)一个反应中可以只有元素化合价升高，而无元素化合价降低(

)有单质参加的反应一定是氧化还原反应(

)×√×××【例1】请同学们认真思考并判断正误：【例2】化学反应按照不同的分类方法可以分为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，也可以分为氧化还原反应和非氧化还原反应。回答下列问题：A.既是氧化还原反应又是化合反应的为______(填序号，下同)。B.属于非氧化还原反应的为_____。C.不属于四种基本反应类型的为_____。D.属于置换反应的为_____。①②⑤⑥③①CO2＋C2CO高温②2Fe＋3Cl22FeCl3点燃③C＋H2O(g)CO＋H2高温④2H2O

2H2↑＋O2↑高温⑤Na2SO4＋BaCl2===2NaCl＋BaSO4↓⑥H2O2＋H2S===S↓＋2H2O氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系氧化还原反应置换反应复分解反应氧化还原反应反应反应分解化合化合反应、分解反应

氧化还原反应；置换反应

氧化还原反应；复分解反应

氧化还原反应；不一定是一定是一定不是化合反应：有单质参加的是氧化还原反应;分解反应：有单质生成的是氧化还原反应;置换反应：全部是氧化还原反应;复分解反应：都是非氧化还原反应。有单质参加或生成的化学反应一定是氧化还原反应吗？点燃3O22O3氧化还原反应氧化还原反应中电子转移的表示方法双线桥法——表示反应前后_________由反应物转化为生成物时电子转移的情况。同一元素例：正确标出反应前后各元素的化合价明确变价元素的化合价升降关系始于被还原的物质中的降价元素，止于产物中相应的元素始于被氧化的物质中的升价元素，止于产物中相应的元素标出“失去”或“得到”电子的总数2Na＋Cl22NaCl失去2×e-，化合价升高，被氧化得到2×e-，化合价降低，被还原00+1-1H2＋Cl22HCl失去2×e-，化合价升高，被氧化得到2×e-，化合价降低，被还原00+1-1基本步骤标价态连双线注得失氧化还原反应氧化还原反应中电子转移的表示方法双线桥法的注意事项箭头、箭尾必须对应化合价变化的同种元素的原子；必须注明“得到”或“失去”；电子转移数用a×be－形式表示，a表示发生氧化反应或还原反应的原子个数，b表示每个原子得到或失去的电子数，当a＝1或b＝1时，要省略；被还原的物质和被氧化的物质得失电子数守恒。【例1】请同学们用双线桥法标出以下反应的电子转移：标价态连双线注得失0+10+2e-失去2e-化合价升高被氧化得到化合价降低被还原Zn＋H2SO4

ZnSO4＋H2↑2×+3+2+403e-2e-化合价降低被还原化合价升高失去被氧化得到Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2高温3×2×不同元素氧化还原反应氧化还原反应中电子转移的表示方法单线桥法——表示反应过程中_________原子间的电子转移情况。例：Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑2e-基本步骤标价态连单线注得失正确标出反应前后各元素的化合价明确变价元素的化合价升降关系始于被氧化的物质中的化合价升高的元素，止于被还原的物质中的化合价降低的元素标出转移电子的总数2Na＋Cl22NaCl2e-氧化还原反应氧化还原反应中电子转移的表示方法单线桥法的注意事项不需要标明“得到”或“失去”，只标明电子转移数目；要用箭头标明电子转移的方向；箭头由反应物中失电子元素原子指向得电子元素原子。氧化还原反应的发展历程1774年，法国化学家拉瓦锡提出燃烧的氧化学说后，人们把物质与氧结合的反应叫做氧化反应，把氧化物失去氧的反应叫做还原反应11852年，英国化学家弗兰克兰在研究金属有机化合物时提出化合价的概念，并逐步得到完善以后，人们把化合价升高的反应叫做氧化反应，把化合价降低的反应叫做还原反应21897年，英国物理学家汤姆孙发现了电子，打破了原子不可再分的传统观念，使人们对原子的结构有了深入的认识31.标出变价元素的化合价，用双线桥法标出电子转移情况，其中②③⑥同时用单线桥法标出电子转移情况。高温②WO3＋3H2W＋3H2O点燃①4P＋5O22P2O51.标出变价元素的化合价，用双线桥法标出电子转移情况，其中②③⑥同时用单线桥法标出电子转移情况。③MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑④Cu＋4HNO3(浓)

Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O1.标出变价元素的化合价，用双线桥法标出电子转移情况，其中②③⑥同时用单线桥法标出电子转移情况。⑤Cl2＋2NaOH

NaCl＋NaClO＋H2O⑥2H2S＋SO2

3S↓＋2H2O===3S↓＋2H2O1.下列有关氧化还原反应说法正确的是()A.氧化还原反应一定有氧元素参加B.氧化还原反应中不能只有一种元素化合价变化C.有单质参加的反应一定是氧化还原反应D.氧化还原反应中一定有元素化合价变化D2.下列化学反应中，不属于氧化还原反应的是()3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O＋CuSO4===Cu＋FeSO42O3＋3CO2Fe＋3CO22＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O高温A3.完成下列填空(1)C＋H2O(g)CO＋H2中发生氧化反应的物质是____，被还原的元素是_____。(2)2KClO32KCl＋3O2↑中被氧化的元素是___，被还原的元素是____。(3)2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O中被还原的物质是_____，被氧化的物质是_____，被氧化的元素是____，被还原的元素是___。(4)MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑中发生氧化反应的物质是______，发生还原反应的物质_______，被氧化的元素是_____，被还原的元素是_____。CHOClSO2H2SSSHClMnO2ClMn高温MnO24.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，下列化学反应属于阴影3区域的是()A.2HClO2HCl＋O2↑4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑C.4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)32O3＋3CO2Fe＋3CO2高温D5.已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式为：3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O