2025版高考化学一轮总复习教师用书第8章水溶液中的离子反应与平衡第28讲水的电离和溶液的pH酸碱中和滴定及拓展应用考点三酸碱中和滴定的原理及操作_第1页
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酸碱中和滴定的原理及操作必备知识·梳理夯实知识梳理1．实验原理利用酸碱中和反应，用已知物质的量浓度的酸(或碱)来测定未知物质的量浓度的碱(或酸)的实验方法叫酸碱中和滴定。一元酸与一元碱滴定时，c待＝eq\f(c标×V标,V待)。2．酸碱中和滴定的关键(1)准确测定参加反应的酸、碱溶液的体积。(2)选取适当指示剂，准确判断滴定终点。常用酸碱指示剂及变色范围指示剂变色范围的pH石蕊<5.0红色5.0～8.0紫色>8.0蓝色甲基橙<3.1红色3.1～4.4橙色>4.4黄色酚酞<8.2无色8.2～10.0浅红色>10.0红色3.在酸碱中和滴定时，当接近终点(pH＝7)时，很少量(半滴，约0.02mL)的碱(或酸)就会引起溶液pH突变。如图是用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1HCl溶液过程中的pH变化。4．实验用品(1)仪器：图(A)是酸式滴定管，图(B)是碱式滴定管，滴定管夹、铁架台、锥形瓶。滴定管eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(①构造：“0”刻度线在上方，尖嘴部分无刻度,②精确度：读数可估计到0.01mL,③带玻璃活塞的为酸式滴定管,④带橡胶管、玻璃珠的为碱式滴定管))(2)试剂①标准液、待测液、指示剂、蒸馏水。②指示剂的选择根据滴定终点的酸碱性选择指示剂：滴定终点为碱性时，一般用酚酞作指示剂，滴定终点为酸性时，一般用甲基橙作指示剂。5．实验操作以酚酞作指示剂，用标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例：(1)滴定前的准备(2)滴定(3)终点判断等到滴入最后半滴标准液，溶液由红色变为无色，且在半分钟内不恢复原来的颜色，视为滴定终点并记录标准液的体积。(4)数据处理异常数据舍弃，再求数据平均值，减小误差按上述操作重复2次，并记录相关数据，根据c(NaOH)＝eq\f(cHCl×VHCl,VNaOH)计算。[微点归纳]①酸碱恰好中和(即滴定终点)时溶液不一定呈中性，最终溶液的酸碱性取决于生成盐的性质，强酸强碱盐的溶液呈中性，强碱弱酸盐的溶液呈碱性，强酸弱碱盐的溶液呈酸性。②酸性、强氧化性的试剂一般用酸式滴定管盛装，因为酸性和强氧化性物质易腐蚀橡胶管。③滴定终点是通过指示剂颜色变化而实际控制的停止滴定的“点”，滴定终点与恰好中和越吻合，测定误差越小。6．误差分析分析依据：cB＝eq\f(cA·VA,VB)(VB表示准确量取的待测液的体积，

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