物理化学智慧树知到期末考试答案2024年

物理化学智慧树知到期末考试答案2024年物理化学关于对峙反应，下面哪点说法不正确()

A:反应平衡时，正逆反应速率相等B:正逆反应的级数一定相同C:正逆反应的两个速率常数之差为定值D:简单对峙反应只包含二个基元反应答案:正逆反应的级数一定相同反应A/2+2D→G，若某时间A的消耗速率为0.025mol⋅L–1⋅s–1，则D的速率为mol⋅L–1⋅s–1()

A:0.0125B:0.05C:0.025D:0.1答案:0.1电导的测定有许多应用，但下面哪个不能用测电导方法解决（）

A:求难溶盐溶度积B:测定水的纯度C:求弱电解质电离常数D:求电解质平均活度系数答案:求电解质平均活度系数A杯中有0°C的水，B杯中有0°C的冰与水混合物，两者质量相同，若同时向两杯加少量10°C的水，加入后B杯仍有冰存在，则有如下结果（）

A:两杯温度升高相同的度数B:两杯温度不变C:A杯温度升高多一点，B杯升高少一点D:A杯温度升高，B杯温度不变答案:A杯温度升高，B杯温度不变关于光化反应，下面哪个说法是正确的()

A:光化反应是简单反应B:光化反应产物的量与吸收光能量成正比C:光化反应需要的能量很低D:物质吸收光一定会引起光化反应答案:光化反应产物的量与吸收光能量成正比下面关于溶胶的说法，哪个是正确的()

A:NaCl(或硫磺)能否成溶胶，取决于溶剂B:NaCl溶解度大，任何溶剂都不可能使它形成溶胶C:硫磺溶解度小，任何溶剂都不可能使它形成溶胶D:能否形成溶胶，是由物质本性决定的答案:NaCl(或硫磺)能否成溶胶，取决于溶剂规定TK时标准态下的稳定单质的焓值为零，按此规定稳定单质的内能值（）

A:无法知道B:是个正值C:是个负值D:也是零答案:是个负值新鲜制备的溶剂需要净化，其目的是()

A:去除过多的溶剂，增加溶胶的浓度B:去除杂质，提高溶胶的纯度C:去除过多的电解质，保持溶胶稳定性D:去除过小的胶粒，保持粒子大小的一致性答案:去除过多的电解质，保持溶胶稳定性对于电解池和原电池，下面说的哪个是正确的（）

A:电解池有阴阳极，没有正负极B:原电池把电能转变为化学能，电解池则相反C:原电池有正负极，没有阴阳极D:原电池把化学能转变为电能，电解池则相反答案:原电池把化学能转变为电能，电解池则相反一般情况下，基元反应中()

A:反应级数小于反应分子数B:反应级数与反应分子数是一致的C:反应级数大于反应分子数D:反应级数不与反应分子数相一致答案:反应级数与反应分子数是一致的以下微小晶粒与普通晶粒性质比较，哪一个是不正确的()

A:微小晶粒的熔点改变B:微小晶粒受到的附加压力较大C:微小晶粒的溶解度较小D:微小晶粒的蒸汽压较大答案:微小晶粒的溶解度较小如果体系与环境只有物质交换，没有能量交换，该体系为（）

A:隔离体系B:敞开体系C:封闭体系D:不存在的体系答案:不存在的体系在外电场的作用下，胶体粒子在分散介质中运动的现象称为()

A:沉降电势B:流动电势C:电泳D:电渗答案:电泳用化学方法测定速率常数与物理法相比，缺点是()

A:混合物很难分离B:分析方法不成熟C:很难使反应在分析时完全停止D:不易控制温度答案:很难使反应在分析时完全停止关于焓，下面哪一种讲法不正确（）

A:焓是人为定义的具有能量量纲的热力学量B:焓是体系能与环境进行热交换的能量C:焓是状态函数D:焓只有在特定条件下才与过程热相等答案:焓是体系能与环境进行热交换的能量某些缓释制剂，其表面浓度维持定值，这种释放过程()

A:本质上无级数B:表观上是一级的C:表观上是零级的D:本质上是零级的答案:表观上是零级的作为表面活性剂，其结构上：()

A:必需有胺基和羧基B:只需有亲水基C:必需有亲水基和憎水基D:只需有亲油基答案:必需有亲水基和憎水基当电流通过一含有金属离子的电解质溶液时，阴极上析出的金属的量正比于（）

A:电解质溶液的温度B:阴极的表面积C:电解质溶液的浓度D:通过的电量答案:通过的电量关于酶催化，下面哪点说得不对()

A:对温度不敏感B:催化活性强C:选择性高D:属单相催化答案:对温度不敏感关于反应分子数，下面哪个说法是不正确的()

A:反应分子数一定是正整数B:反应分子数是基元反应的反应级数C:反应分子数可能有负值D:反应分子数只有1，2，3三种答案:反应分子数可能有负值电解质溶液的摩尔电导率数值的大小，与下列哪个因素无关()

A:测量溶液的体积B:电导率C:温度D:电解质溶液的浓度答案:温度１mol理想气体从相同的始态p1、T1、V1，分别经绝热可逆膨胀与绝热不可逆膨胀到相同压力p2，在这个过程中熵值变化是（）

A:ΔS可逆＞ΔS不可逆B:ΔS可逆＜ΔS不可逆C:ΔS可逆＝ΔS不可逆D:ΔS可逆≥ΔS不可逆答案:ΔS可逆＜ΔS不可逆自然界中各种自发过程，都遵循一些共同的规律，但下面哪个不是？（）

A:能量守恒B:物质不灭C:周而复始循环D:有一定方向和限度答案:周而复始循环H2(g)和O2(g)在绝热的钢瓶中发生反应全部生成液态水，以钢瓶内的物质为体系，体系温度升高了，则()

A:ΔS=0B:ΔG=0C:ΔH=0D:ΔU=0答案:ΔU=0设某不合格生理盐水的浓度远高于药典规范，此生理盐水注入血管后将导致（）

A:血液中部分水分渗入血红细胞内B:内外均有渗透但相等C:相互之间没有关联D:血红细胞中部分水渗出细胞答案:血红细胞中部分水渗出细胞温度对反应速率的影响主要是影响()

A:反应机型B:指前因素C:速率常数D:反应活化能答案:速率常数气体从同一始态经不同过程膨胀到一定体积，其所作的功（）

A:不同的可逆途径所作的功是不一样的B:不同的不可逆途径所作的功是一样的C:可逆途径比不可逆途径少D:可逆途径比不可逆途径多答案:可逆途径比不可逆途径多固体表面的物理吸附和化学吸附之间区别，下面所说哪个是不正确的()

A:物理吸附速度快，化学吸附速度慢B:物理吸附为单分子层或多分子层化学吸附为单分子层C:物理吸附有选择性，化学吸附无选择性D:物理吸附是范德华力引起的，化学吸附是化学键力引起的答案:物理吸附有选择性，化学吸附无选择性对于电解质稀溶液，若将其不断稀释，其电导率κ和摩尔电导Λm将怎样变化（）

A:κ，Λm都增大B:κ减小，Λm增大C:κ，Λm都减小D:κ增大，Λm减小答案:κ减小，Λm增大催化剂最重要的作用是()

A:改变反应速率B:提高平衡产率C:改变目的产物D:改变频率因子答案:改变反应速率下面哪个情况与光化反应无关()

A:纸张泛黄B:植物的光合作用C:葡萄糖变旋D:塑料老化答案:葡萄糖变旋甲醇在正常沸点的气化，则该过程中()

A:ΔH=0B:ΔG=0C:ΔS=0D:ΔU=0答案:ΔG=0化合物标准生成焓定义中要求（）

A:25°C，101.325kPa，稳定单质，生成1mol化合物B:任意温度，101.325kPa，任何单质生成1mol化合物C:任意温度，任何压力，稳定单质，生成1mol化合物D:任意温度，101.325kPa，稳定单质，生成1mol化合物答案:任意温度，101.325kPa，稳定单质，生成1mol化合物某一固体做成毛细管后插入水中，水沿毛细管上升，若将该固体研成细粉（密度与水相同）撒入水中：()

A:细粉能被水浸湿，并分散在水中B:细粉不能被水浸湿，但会分散在水中C:细粉与液面接触角大于90°D:细粉不能被水浸湿，且飘浮在水上答案:细粉能被水浸湿，并分散在水中无限稀释时，相同浓度的HCl、KCl、NaCl三种溶液在相同电位梯度下（）

A:Cl–的迁移速度都相同，但迁移数不相同B:Cl–的迁移速度都相同，迁移数也相同C:Cl–的迁移速度不相同，但迁移数相同D:Cl–的迁移速度不相同，迁移数也不相同答案:Cl–的迁移速度都相同，但迁移数不相同在绝热条件下，用大于气筒内的压力迅速推动活塞压缩气体，此过程的熵变为：

A:小于零

B:大于零C:等于零D:不能确定

答案:大于零理想气体反应平衡常数Kx与Kc的关系是∶

A:Kx=Kc(RT)∑VB

B:

Kx=Kcp∑VB

C:

Kx=Kc(RT/p)∑VB

D:

Kx=Kc(V/∑VBnB∑VB

答案:Kx=Kc(V/∑VBnB∑VB

下列电池中，电动势与Cl-离子的活度无关的是

A:

Ag│AgCl│KCl(a)│Cl2(p$)│PtB:

Zn│ZnCl2(a1)‖KCl(a2)│AgCl(s)│Ag

C:

Pt│H2(pq)│HCl(a)│Cl2(p$)│PtD:

Zn│ZnCl2(a)│Cl2(p$)│Pt答案:Ag│AgCl│KCl(a)│Cl2(p$)│Pt能在毛细管中产生凝聚现象的物质是由于该物质的液体在毛细管中形成：

(1)凸面

(2)凹面

(3)平面

其在毛细管内液面上的饱和蒸气压p：

(4)大于平面的

(5)等于平面的

(6)小于平面的

正确的答案是：

A:

（2）（6）

B:

（3）（6）C:

（2）（4）D:

（1）（5）答案:(2)(6)

在等温、等压下,电池以可逆方式对外作电功的热效应QR等于:

A:

QR＝zFT(¶E/¶T)pB:

QR＝nEFC:

QR＝DHD:

QR＝zFE(¶E/¶T)p答案:QR＝zFT(¶E/¶T)p多孔硅胶的强烈吸水性能说明硅胶吸附水后，表面自由能将：

A:

变低B:

不变C:

变高D:

不能比较答案:变低在电泳实验中，观察到分散相向阳极移动，表明：

A:

电动电位相对于溶液本体为正B:

胶粒带正电C:

Stern面处电位相对溶液本体为正D:

胶粒带负电答案:胶粒带负电

在简单碰撞理论中，有效碰撞的定义是：

A:

互撞分子的总动能超过EcB:

互撞分子的内部动能超过EcC:

互撞分子的相对总动能超过Ec

D:

互撞分子连心线上的相对平动能超过Ec答案:互撞分子的内部动能超过Ec如果碰撞理论正确，则双分子气相反应的指前因子的数量级应当是：

A:

1010-1011dm3·mol-1·s-1B:1010-1011dm-3·s-1

C:

10-8

-10-9dm3·mol-1·s-1D:

1023-1024dm-3·s-1答案:1010-1011dm3·mol-1·s-1

已知298K时，下列电极电势：f$(Zn2+,Zn)＝－0.7628V,

f$(Cd2+,Cd)＝-0.4029V,f$(I2,I-)＝0.5355V,

f$(Ag+,Ag)＝0.7991V,下列电池的标准电动势最大的是：

A:

Zn(s)│Zn2+‖H+│H2,PtB:

Zn(s)│Zn2+‖Cd2+│Cd(s)C:

Zn(s)│Zn2+‖I-│I2,PtD:

Zn(s)│Zn2+‖Ag+│Ag(s)答案:Zn(s)│Zn2+‖Ag+│Ag(s)真实气体在如下哪个条件下，可以近似作为理想气体处理？

A:低温、低压B:低温、高压C:高温、高压D:高温、低压答案:高温、低压

下列诸分散体系中，Tyndall效应最强的是：

A:

大分子溶液B:

纯净空气C:

蔗糖溶液D:

金溶胶答案:金溶胶关于亨利定律,下面的表述中正确的是：

A:温度越高、压力越低,亨利定律越正确B:因为亨利定律是稀溶液定律,所以任何溶质在稀溶液范围内都遵守亨利定律C:温度一定时,在一定体积的溶液中溶解的气体体积与该气体的分压力无关D:若溶液中溶剂在某浓度区间遵从拉乌尔定律,则在该浓度区间组分B必遵从亨利定律答案:因为亨利定律是稀溶液定律,所以任何溶质在稀溶液范围内都遵守亨利定律

液体在玻璃上完全润湿时，接触角等于90度。

A:正确B:错误答案:错误一定量理想气体的内能U及焓H都是温度的函数。这能否说明，理想气体的状态仅用一个变量—温度T即可确定，对吗?

A:正确B:错误答案:错误

玻璃电极是一种离子选择性电极

A:正确B:错误答案:正确为了防止金属的腐蚀，在溶液中加入阳极缓蚀剂，其作用是（）

A:增加阴极极化程度B:增加阳极极化程度C:降低阴极极化程度D:降低阳极极化程度答案:增加阳极极化程度凡是在孤立系统中进行的过程，其ΔU和ΔH的值一定是（）

A:ΔU=0，ΔH不确定B:ΔU=0，ΔH=0C:ΔU<0，ΔH<0D:ΔU>0，ΔH>0答案:ΔU=0，ΔH不确定对封闭系统来说，当过程的始态和终态确定后，下列各项中没有确定的值是：（）

A:QB:W(Q=0)C:Q+WD:Q(W=0)答案:Q在一个密闭的容器中，有大小不同的两个水珠，长期放置后，会发生（）。

A:大水珠，小水珠均变小B:大水珠变大，小水珠变小C:大水珠变小，小水珠变大D:大水珠变大，小水珠变大答案:大水珠变大，小水珠变小过渡态理论对活化络合物的假设中，以下说法不正确的为（）

A:是处在鞍点时的分子构型B:生成的过渡态不能返回反应始态C:正逆反应的过渡态不一定相同D:存在着与反应物间化学平衡答案:正逆反应的过渡态不一定相同在电解硝酸银溶液的电解池中，随着通过的电流加大,那么:（）

A:阴极的电势向负方向变化B:阴极附近银离子浓度增加C:两极之间的电势差减少D:电解池电阻减小答案:阴极的电势向负方向变化当Clausius-Clapeyron方程应用于凝聚相转变为蒸气时，则（）

A:p必随T之升高而降低B:p必不随T而变C:p必随T之升高而变大D:p随T之升高可变大也可减少答案:p必随T之升高而变大对于有过量的KI存在的AgI溶胶，下列电解质中聚沉能力最强者是（）。

A:FeCl3B:K3[Fe(CN)6]C:NaClD:MgSO4答案:FeCl3对于相律，下列陈述中正确的是（）

A:影响相平衡的只有强度因素；B:相律不适用于有化学反应的多相系统；C:自由度为0意味着系统的状态不变；D:平衡的各相中，系统包含的每种物质都不缺少时，相律才正确。答案:影响相平衡的只有强度因素根据熵的统计意义可以判断下列过程中何者的熵值增大？（）

A:水蒸气冷却成水B:理想气体绝热可逆膨胀C:石灰石分解生成石灰D:乙烯聚合成聚乙烯答案:石灰石分解生成石灰极谱分析仪所用的测量阴极属于下列哪一种?（）

A:电化学极化电极B:难极化电极C:理想可逆电极D:浓差极化电极答案:浓差极化电极碰撞理论中方位因子P（）

A:无法判断B:一定大于1C:一定小于1D:可大于1，也可能小于1答案:可大于1，也可能小于1正常沸点时，液体蒸发为气体的过程中（）

A:ΔH=0B:ΔU=0C:ΔS=0D:ΔG=0答案:ΔG=0有关基元反应的描述在下列诸说法中哪一个是不正确的（）

A:基元反应不一定符合质量作用定律B:基元反应进行时无中间产物，一步完成C:基元反应的级数一定是整数D:基元反应是“态－态”反应的统计平均结果答案:基元反应不一定符合质量作用定律弯曲液面下的附加压力与表面张力的联系与区别在于（）。

A:作用点相同，而方向和大小不同B:作用点相同，而产生的原因不同C:产生的原因相同，而方向不同D:产生的原因与方向相同，而大小不同答案:产生的原因相同，而方向不同将少量硫酸滴入水中，所产生的结果是（

）

A:dg

/da>0，正吸附B:dg

/da<0，负吸附C:dg

/da<0，正吸附D:dg

/da

>0，负吸附答案:0;负为马拉松运动员沿途准备的饮料应该是哪一种？（）

A:含适量维生素的等渗饮料B:含兴奋剂的饮料C:高脂肪、高蛋白、高能量饮料D:20%葡萄糖水答案:含适量维生素的等渗饮料高温高压下实际气体适合的状态方程是（）。

A:pV=RT+bB:pV=RT-bC:pV=RT+bpD:pV=bRT答案:pV=RT+bp在298K的含下列离子的无限稀的溶液中，离子摩尔电导率最大的是（）。

A:Al3+B:Mg2+C:K+D:H+答案:H+内燃机车头牵引相同的一列车厢，在下列（）环境下，消耗燃料最多。

A:南方夏天B:北方夏天C:北方冬天D:南方冬天答案:南方夏天有关超显微镜的下列说法中，不正确的是（）。

A:观察到的仅是粒子对光散射的亮点B:可以直接确切地看到粒子的形态和大小C:可以配合电泳仪，测定粒子的电泳速度rD:可以观察粒子的Brown运动答案:可以直接确切地看到粒子的形态和大小某反应经实验证明是一级反应，则它一定是单分子反应（）。

A:正确B:错误答案:错误通常所说的液体表面张力是指液体与其饱和蒸汽之间或与被其蒸汽饱和了的空气之间的界面张力（）。

A:正确B:错误答案:正确理想液态混合物每一组分均服从拉乌尔定律（）。

A:正确B:错误答案:正确绝热恒容且W'=0的过程一定有ΔU=0，绝热恒压且W'=0的过程一定有ΔH=0（）。

A:错误B:正确答案:正确溶液表层浓度与溶液本体浓度之差就是表面吸附量（）。

A:正确B:错误答案:错误质量作用定律只适用于基元反应（）。

A:错误B:正确答案:正确恒沸混合物液体中，任一组分的活度系数γi≠1（）。

A:正确B:错误答案:正确理想液态混合物分子间无相互作用力，分子不具有体积（）。

A:错误B:正确答案:错误A与B组成的二元混合物，已知纯B的蒸汽压比纯A的蒸汽压大，则B在气相的含量必大于液相的含量（）。

A:正确B:错误答案:错误液体的表面张力在温度达到临界温度时降为0（）。

A:正确B:错误答案:正确电解时,在阳极上首先发生氧化作用而放电的是：（）

A:标准还原电势最大者B:标准还原电势最小者C:考虑极化后，实际上的不可逆还原电势最大者D:考虑极化后，实际上的不可逆还原电势最小者答案:考虑极化后，实际上的不可逆还原电势最小者实际气体绝热恒外压膨胀时,其温度将（）

A:不变B:不确定C:降低D:升高答案:不确定配分函数q'=exp(-ε0/kT).w65014654122s.brush0{fill:rgb(255,255,255);}.w65014654122s.pen0{stroke:rgb(0,0,0);stroke-width:1;stroke-linejoin:round;}.w65014654122s.font0{font-size:530px;font-family:Symbol,serif;}.w65014654122s.font1{font-size:262px;font-family:"TimesNewRoman",serif;}.w65014654122s.font2{font-style:italic;font-size:406px;font-family:"TimesNewRoman",serif;}.w65014654122s.font3{font-weight:bold;font-size:76px;font-family:System,sans-serif;}åiigexp(-εi/kT),以下哪种说法是错误的：（）

A:εi为各自运动坐标中第i级的能量值B:εi为选取基态能级为0的坐标中第i级的能量值C:在公共坐标中基态能量为ε0D:εi为公共坐标中第i级的能量值答案:0封闭体系中,有一个状态函数保持恒定的变化途径是什么途径?（）

A:一定是不可逆途径B:体系没有产生变化C:不一定是可逆途径D:一定是可逆途径答案:不一定是可逆途径体系的压力p(体系)与环境的压力p(环境)有何关系?（）

A:无关系B:相等C:p(体系)>p(环境)D:可逆变化途径中p(体系)=p(环境)答案:可逆变化途径中p(体系)=p(环境)氨在钨催化剂表面的分解反应动力学遵循：（）

A:一级反应B:零级反应C:二级反应D:三级反应答案:零级反应溶胶的聚沉速度与电动电位有关,即:（）

A:电动电位愈小，聚沉愈快B:电动电位愈大，聚沉愈快C:电动电位为零，聚沉愈快D:电动电位愈负，聚沉愈快答案:电动电位为零，聚沉愈快不能用于测定溶液pH值的电极是：（）

A:氢电极B:玻璃电极C:Ag,AgCl(s)│Cl-电极D:醌氢醌电极答案:Ag,AgCl(s)│Cl-电极能量零点的不同选择，在下面诸结论中哪一种说法是错误的：（）

A:影响配分函数的计算数值B:影响能级能量εi的计算数值C:影响U，H，F，G的数值D:影响Boltzmann分布数N*i的数值答案:影响能级能量εi的计算数值外加直流电场于胶体溶液，向某一电极作定向运动的是：（）

A:胶核B:紧密层C:胶团D:胶粒答案:胶粒下述体系中的组分B，选择假想标准态的是：（）

A:理想混合气体中的组分BB:非理想溶液中的溶剂C:稀溶液中的溶质BD:理想溶液中的组分B答案:稀溶液中的溶质B反应2O3→3O2的速率方程为-d[O3]/dt=k[O3]2[O2]-1，或者d[O2]/dt=k'[O3]2[O2]-1，则速率常数k和k'的关系是：（）

A:3k=2k'B:-k/2=k'/3C:k=k'D:2k=3k'答案:3k=2k将AlCl3溶于水中全部水解，此体系的组分数C是：（）

A:2B:4C:1D:3答案:3加入惰性气体对哪一个反应能增大其平衡转化率?（）

A:CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)B:CH3COOH(l)+C2H5OH(l)=H2O(l)+C2H5COOCH3(l)C:.w65014654137s.brush0{fill:rgb(255,255,255);}.w65014654137s.pen0{stroke:rgb(0,0,0);stroke-width:1;stroke-linejoin:round;}.w65014654137s.pen1{stroke:rgb(0,0,0);stroke-width:19;stroke-linejoin:round;}.w65014654137s.font0{font-size:260px;font-family:"TimesNewRoman",serif;}.w65014654137s.font1{font-weight:bold;font-size:76px;font-family:System,sans-serif;}32H2(g)+.w65014654082s.brush0{fill:rgb(255,255,255);}.w65014654082s.pen0{stroke:rgb(0,0,0);stroke-width:1;stroke-linejoin:round;}.w65014654082s.pen1{stroke:rgb(0,0,0);stroke-width:19;stroke-linejoin:round;}.w65014654082s.font0{font-size:260px;font-family:"TimesNewRoman",serif;}.w65014654082s.font1{font-weight:bold;font-size:76px;font-family:System,sans-serif;}12N2(g)=NH3(g)D:C6H5C2H5(g)=C6H5C2H3(g)+H2(g)答案:C6H5C2H5(g)=C6H5C2H3(g)+H2(g)简单碰撞理论中临界能Ec有下列说法：正确的是：（）

A:Ec就是反应的活化能B:碰撞分子对的平均能量与反应物分子平均能量的差值C:反应物分子的相对平动能在联心线方向上分量的最低阈值D:反应物分子应具有的最低能量答案:反应物分子的相对平动能在联心线方向上分量的最低阈值根据碰撞理论，温度增加反应速率提高的主要原因是：（）。

A:活化能降低B:活化分子所占比例增加C:碰撞数增加D:碰撞频率提高答案:活化分子所占比例增加电导测定应用广泛，但下列问题中哪个是不能用电导测定来解决的（）

A:求弱电解质的解离度B:求难溶盐的溶解度C:测电解质溶液的浓度D:求平均活度系数答案:求平均活度系数在通常情况下，对于四组分系统平衡时所具有的最大自由度数为（）。

A:6B:4C:3D:5答案:5用对消法（补偿法）测定可逆电池的电动势时，主要为了：（）。

A:消除电极上的副反应B:减少标准电池的损耗C:在可逆情况下测定电池电动势D:简便易行答案:在可逆情况下测定电池电动势同一固体,大块颗粒和粉状颗粒,其溶解度哪个大（）。

A:粉状颗粒B:一样大C:大块颗粒D:无法比较答案:粉状颗粒在相图上，当系统处于下列哪一点时，只存在一个相（）。

A:熔点B:恒沸点C:低共熔点D:临界点答案:临界点使2000A的电流通过一个铜电解器，在1h内，能得到铜的质量是（）。

A:100gB:10gC:2700gD:500g答案:2700g用同一滴管分别滴下1cm3NaOH水溶液、水、乙醇水溶液,各自的滴数为（）。

A:水>乙醇水溶液>NaOH水溶液B:NaOH水溶液>水>乙醇水溶液C:乙醇水溶液>水>NaOH水溶液D:三者一样多答案:乙下面哪点能用以衡量液体在固体表面上的润湿程度？（）

A:固液两相相接后物系表函数降低的程度B:测定接触角的大小（对于固体具有光滑平面时）C:测定湿润热的大小（对于固体粉末）D:固体在液体中的分散程度答案:固体在液体中的分散程度测定大分子溶液中大分子化合物的平均摩尔质量，可以采用的方法是（）

A:光散射法B:冰点降低法C:渗透压法D:粘度法答案:光散射法###粘度法###渗透压法关于热力学可逆过程，下面的说法中正确的是（）

A:在等温可逆过程中，环境做功时，系统得到的功最小B:在等温可逆过程中，系统做功时，系统损失的能量最小C:可逆过程中的任何一个中间态都可从正逆两个方向到达D:可逆过程不一定是循环过程答案:在等温可逆过程中，系统做功时，系统损失的能量最小由纯A开始的1-1级对峙反应，在定温下进行。下述说法中正确的是（）。

A:反应进行的净速率是正、逆两向反应速率之差B:达平衡时正、逆二向的速率常数相等C:正反向的速率常数之比是定值D:开始时A的消耗速率最大答案:达平衡时,正逆二向的速率常数相等下列电极中可用于测定溶液PH值的是（）。

A:醌氢醌电极B:氯化银电极C:氢电极D:玻璃电极答案:氢电极###玻璃电极###醌氢醌电极由纯A开始的对峙反应，在定温下进行，开始时A的消耗速率最大。（）

A:错误B:正确答案:错误在简单低共熔物的相图中，三相线上的任何一个系统点的液相组成都相同。（）

A:正确B:错误答案:正确若反应A+BY+Z的速率方程为：r=kcAcB，则该反应是二级反应，且肯定不是双分子反应。（）

A:正确B:错误答案:错误反应Ag+(aq)+Cl-=AgCl(s)可以通过电池放电来完成。（）

A:正确B:错误答案:错误对绝热钢瓶中的气体进行不可逆压缩，过程的熵变一定大于零。（）

A:对B:错答案:对若反应A®Y，对A为零级，则A的半衰期。（）

A:正确B:错误答案:错误溶液表面张力总是随溶液浓度的增大而减小。（）

A:正确B:错误答案:错误亲液胶体的丁达尔效应比憎液胶体强。（）

A:对B:错答案:错碰撞理论中引入方位因子P，P一定小于1。（）

A:正确B:错误答案:错误可以通过电导测定法求离子的平均活度系数。（）

A:错B:对答案:错对于纯组分，化学势等于其吉布斯自由能。（）

A:错误B:正确答案:错误为了计算绝热不可逆过程的熵变，可以在始末态之间设计一条绝热可逆途径来计算。（）

A:错误B:正确答案:错误H、S、U和G均是系统的容量性质，而化学势是系统的强度性质。（）

A:正确B:错误答案:正确若一个过程是可逆过程，则该过程中的每一步都是可逆的。（）

A:正确B:错误答案:正确在一密封的容器内，装满373.2K的水，一点空隙也不留，这时水的蒸汽压等于零。（）

A:错误B:正确答案:错误碰撞理论和过渡态理论只适用于基元反应。（）

A:正确B:错误答案:正确对于平行反应，各种产物的浓度之比等于各反应速率常数之比。（）

A:错误B:正确答案:错误溶胶是热力学不稳定系统，不能长时间内稳定存在。（）

A:错误B:正确答案:错误在相同温度、压力下，浓度都是0.01的蔗糖和食盐水溶液的渗透压相等。（）

A:对B:错答案:错对于工作在300K和800K两热源间的可逆热机，其是一个定值。（）

A:错误B:正确答案:正确如果一次法所得反应级数nt大于初速率法所得反应真级数nc，预示产物对反应有阻滞作用。（）

A:正确B:错误答案:错误对于二元系，理论上可存在的最大相数是3个。（）

A:错误B:正确答案:错误在式中，是化学反应达到平衡时的摩尔反应吉布斯函数。（）

A:错误B:正确答案:正确对于化学反应而言，总是大于。（）

A:错误B:正确答案:错误苯和乙醇二元系具有最低恒沸点，恒温时溶液的蒸汽总压随着液相组成的变化出现极大值，恒压时溶液的沸点随着液相组成的变化出现极小值。（）

A:错B:对答案:对在温度为时，理想气体化学反应的恒压热效应与恒容热效应之间的换算关系为，其中为反应前后物质的量的变化。（）

A:正确B:错误答案:错误影响沸点升高常数和凝固点降低常数值的主要因素是（）

A:溶质本性B:溶剂本性C:温度和压力D:温度和溶剂本性答案:溶剂本性两只各装有1kg水的烧杯，一只溶有0.01mol蔗糖，另一只溶有0.01molNaCl，按同样速度降温冷却，则：（）

A:两杯同时结冰B:视外压而定C:溶有蔗糖的杯子先结冰D:溶有NaCl的杯子先结冰答案:溶有蔗糖的杯子先结冰25℃时水的饱和蒸气压为3.168kPa,此时液态水的标准生成吉布斯自由能fGm为－237.19kJ·mol－1，则水蒸气的标准生成吉布斯自由能为：（）

A:－245.04kJ·mol-1B:－228.60kJ·mol-1C:－245.76kJ·mol-1D:－229.34kJ·mol-1答案:－228.60kJ·mol-1等温等压下，在A和B组成的均相体系中，若A的偏摩尔体积随浓度的改变而增加，则B的偏摩尔体积将：（）

A:减小B:不变C:不一定D:增加答案:减小理想气体从状态p1,V1,T等温膨胀到p2,V2,T，此过程的ΔA与ΔG的关系为（）

A:ΔA＞ΔGB:ΔA=ΔGC:ΔA＜ΔGD:无确定关系答案:ΔA=ΔGΔG=0的过程应满足的条件是（）

A:等温等压且非体积功为零的过程B:可逆绝热过程C:等温等容且非体积功为零的过程D:等温等压且非体积功为零的可逆过程答案:等温等压且非体积功为零的可逆过程下列哪个封闭体系的内能和焓仅是温度的函数（）

A:稀溶液B:理想溶液C:所有气体D:理想气体答案:理想气体1mol理想气体（1）经定温自由膨胀使体积增加1倍；（2）经定温可逆膨胀使体积增加1倍；（3）经绝热自由膨胀使体积增加1倍；（4）经绝热可逆膨胀使体积增加1倍。在下列结论中何者正确？（）

A:S1=S2，S3=S4=0B:S1=S4，S2=S3C:S1=S2=S3=S4D:S1=S2=S3，S4=0答案:S1=S2=S3，S4=0某气体的状态方程服从p(Vm-b)=RT，其中b为常数，则为：()

A:等于零；B:小于零；C:大于零；D:不能确定。答案:等于零；下面的表述中不正确的是（）

A:在定压下,固体混合物都不会有确定的熔点B:在定压下,纯固体物质不一定都有确定的熔点C:在定压下,纯液态物质有确定的唯一沸点D:在定温下,液体的平衡蒸气压与外压有关答案:在定压下,固体混合物都不会有确定的熔点关于三相点,下面的说法中正确的是（）

A:纯物质和多组分系统均有三相点B:三相点是纯物质的三个相平衡共存时的温度和压力所决定的相点C:三相点就是三条两相平衡线的交点D:三相点的温度可随压力改变答案:三相点是纯物质的三个相平衡共存时的温度和压力所决定的相点区别单相系统和多相系统的主要根据是（）

A:物质组成是否相同B:物理性质是否相同C:化学性质是否相同D:物理性质和化学性质是否都相同答案:物理性质和化学性质是否都相同加入惰性气体对哪一个反应能增大其平衡转化率？（）

A:CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)B:CH3COOH(l)+C2H5OH(l)=H2O(l)+C2H5COOH3(l)C:C6H5C2H5(g)=C6H5C2H3(g)+H2(g)D:3/2H2(g)+1/2N2(g)=NH3(g)答案:C6H5C2H5(g)=C6H5C2H3(g)+H2(g)从多孔硅胶的强烈吸水性能说明在多孔硅胶吸水过程中，自由水分子与吸附在硅胶表面的水分子比较，两者化学势的高低如何？（）

A:相等B:不可比较C:前者高D:前者低答案:前者高关于克劳修斯-克拉佩龙方程下列说法错误的是（）

A:该方程既适用于液-气平衡又适用于固-气平衡B:该方程假定与固相或液相平衡的气体为理想气体C:该方程假定气体的体积远大于液体或固体的体积D:该方程仅适用于液-气平衡答案:该方程仅适用于液-气平衡在一绝热恒容箱中,将NO(g)和O2(g)混合,假定气体都是理想的,达到平衡后肯定都不为零的量是（）

A:ΔH,ΔS,ΔGB:ΔS,ΔU,WC:Q,ΔU,ΔHD:Q,W,ΔU答案:Q,ΔU,ΔH氢气进行不可逆循环（）

A:ΔＵ＞０B:ΔＳ＞０C:ΔＳ＜０D:ΔＳ＝０答案:ΔＳ＝０有下述两种说法：(1)自然界中，风总是从化学势高的地域吹向化学势低的地域(2)自然界中，水总是从化学势高的地方流向化学势低的地方。上述说法中，正确的是：（）

A:(1)B:(1)和(2)C:(2)D:都不对答案:(1)已知苯一乙醇双液体系中，苯的沸点是353.3K,乙醇的沸点是351.6K,两者的共沸组成为：含乙醇47.5%(摩尔分数)，沸点为341.2K。今有含乙醇77.5%的苯溶液，在达到气、液平衡后，气相中含乙醇为y2，液相中含乙醇为x2。若将上述溶液精馏，则能得到：（）

A:纯乙醇B:纯乙醇和恒沸混合物C:纯苯D:纯苯和恒沸混合物答案:纯乙醇和恒沸混合物已知373K时液体A的饱和蒸气压为133.24kPa，液体B的饱和蒸气压为66.62kPa。设A和B形成理想溶液，当溶液中A的物质的量分数为0.5时，在气相中A的物质的量分数为：（）

A:1/3B:2/3C:1/2D:1答案:2/3某体系状态A径不可逆过程到状态B，再经可逆过程回到状态A，则体系的ΔG和ΔS满足下列关系中的哪一个()

A:ΔG＜0,ΔS＜0B:ΔG＞0,ΔS＞0C:ΔG＞0,ΔS=0D:ΔG=0,ΔS=0答案:ΔG=0,ΔS=0化学反应的热力学平衡常数数值的大小只表明了反应能进行的程度，并不能直接说明反应的自发方向。（）

A:正确B:错误答案:正确偏摩尔量因为与浓度有关，所以它不是一个强度性质。（）

A:对B:错答案:错根据热力学第二定律,能得出，从而得到。（）

A:错误B:正确答案:错误在标准压力下加热某物质，温度由T1上升到T2，则该物质吸收的热量为，在此条件下应存在ΔH=Q的关系。（）

A:正确B:错误答案:正确可逆过程中，体系对环境做功最大，而环境对体系做功最小。（）

A:对B:错答案:对如同理想气体一样，理想液态混合物中分子间没有相互作用力。（）

A:错B:对答案:错多相反应的平衡常数与参加反应的固体存在量无关。（）

A:错B:对答案:对公式只适用于可逆过程。（）

A:正确B:错误答案:正确部分互溶双液系总以互相共轭的两相平衡共存。（）

A:对B:错答案:错单组分系统的熔点随压力的变化可用克劳休斯-克拉佩龙方程解释。（）

A:对B:错答案:错双组分体系中，易挥发组分在气相中的组成大于其在液相中的组成。（）

A:错B:对答案:对理想混合气体中任意组分B的逸度就等于其分压力pB。（）

A:错B:对答案:对二元液系中若A组分对拉乌尔定律产生正偏差，那么B组分必定对拉乌尔定律产生负偏差。（）

A:错误B:正确答案:错误自由能G是一状态函数，从始态I到终态II，不管经历何途径，DG总是一定的。（）

A:对B:错答案:对理想气体反应，定温定容条件下添加惰性组分时，平衡将向体积减小的方向移动。（）

A:错B:对答案:错处于两相平衡的1molH2O（l）和1molH2O（g），由于两相物质的温度和压力相等，因此在相变过程中ΔU=0，ΔH=0。（）

A:错B:对答案:错化学反应的平衡浓度不随时间而变化，但随起始浓度的变化而变化；化学反应的热力学平衡常数不随时间变化也不随起始浓度变化而变化。（）

A:正确B:错误答案:正确在工业上，从反应体系中将产物移出，从而促使化学平衡正向移动提高产率。（）

A:对B:错答案:对封闭体系中，由状态1经定温、定压过程变化到状态2，非体积功,且有和，则此变化过程一定能发生。（）

A:错误B:正确答案:正确完全互溶双液系T-x图中，溶液的沸点与纯组分的沸点的意义是一样的。（）

A:对B:错答案:错在水的三相点，冰、水、水蒸气三相共存，此时的温度和压力都有确定值，体系的自由度为0。（）

A:错B:对答案:对将克—克方程的微分式用于纯物质的液气两相平衡，因为ΔvapHm＞0，所以随着温度的升高，液体的饱和蒸气压总是升高的。（）

A:错B:对答案:对相图中的点都是代表体系状态的点。（）

A:对B:错答案:错Q和W不是体系的性质，与过程有关，所以Q+W也由过程决定。()

A:对B:错答案:错可以利用化学反应的来判断反应的自发方向：>0，反应逆向进行；=0，化学反应达到平衡。（）

A:正确B:错误答案:错误某绝热体系在接受了环境所做的功之后，其温度一定升高（）

A:错B:对答案:对纯物质的化学势就是其摩尔吉布斯自由能()

A:错B:对答案:对水的电导率越大，表明水的纯度越高。()

A:错B:对答案:错HCl、NaAc、CH3COOH等溶液的摩尔电导率与浓度的平方根在浓度极稀范围几乎是一个直线关系。()

A:对B:错答案:错对于二组分的实际溶液，都可以通过精馏的方法进行分离，从而得到两个纯组分。（）

A:错B:对答案:错温度升高，分子的碰撞频率增高，所以反应速率增加。()

A:对B:错答案:错体系状态发生变化后，至少有一个状态函数要发生变化()

A:错B:对答案:对公式pVr=常数，适用于理想气体的绝热变化（）

A:错B:对答案:错溶液的浓度越大，其电导率值越大。()

A:对B:错答案:错定温、定压不做非体积功时，化学反应2A+B=3D达平衡，则μA+μB=μD()

A:对B:错答案:错反应速率常数与反应物的浓度有关。()

A:错误B:正确答案:错误某一过程的熵变就等于该过程的热温商之和()

A:错误B:正确答案:错误两液体混合成理想溶液时，ΔV=0，ΔH=0()

A:对B:错答案:对单组分系统的物种数一定等于1。（）

A:错误B:正确答案:错误若一个化学反应是一级反应，则只能有一种反应物。（）

A:对B:错答案:错定温定压的可逆过程,体系的吉布斯自由能的减少等于体系对外所做的最大非体积功。（）

A:错B:对答案:对隔离系统的热力学能是守恒的。（）

A:错B:对答案:对对于一般服从阿累尼乌斯方程的化学反应，温度越高，反应速率越快，因此升高温度有利于生成更多的产物。（）

A:错误B:正确答案:错误离子迁移数与离子速率成正比，某正离子的运动速率一定时，其迁移数也一定。（）

A:错B:对答案:错某一反应的平衡常数是一个不变的常数。（）

A:正确B:错误答案:错误对任一种有液接的浓差电池，加盐桥比不加盐桥的电动势大。（）

A:对B:错答案:错某反应的rGm<0，所以该反应一定能正向进行。（）

A:对B:错答案:错水的三相点温度是273.15K，压力是610.62Pa。（）

A:正确B:错误答案:错误浓度为1.0mol·dm-3的强电解质溶液,其摩尔电导率数值与电导率相等。（）

A:错B:对答案:错稀溶液中，若溶剂遵守拉乌尔定律，则溶质也遵守亨利定律。（）

A:错B:对答案:对光化学反应的平衡常数等于热化学反应的平衡常数。（）

A:对B:错答案:错在一定温度下，1—1价强电解质稀溶液的摩尔电导率Lm值的大小反映了溶液浓度的大小和离子迁移率的大小。（）

A:对B:错答案:对摩尔电导率Lm=k/c，对于弱电解质，式中的c表示已解离部分的浓度。（）

A:对B:错答案:错Fe(OH)3溶胶在Na3PO4溶液中比在AlCl3溶液中更容易聚沉。（）

A:对B:错答案:对在细长的不渗水的两张纸条平行的放在纯水的面上，中间留少许距离，小心地在中间滴一滴肥皂水，则两纸条间的距离将缩小。（）

A:错B:对答案:错在等温、等压下，吉布斯自由能变化值大于零的化学变化都不能进行。（）

A:对B:错答案:错下列现象，能用开尔文公式解释的有（

）

A:过热液体暴沸现象B:人工降雨C:毛细管凝聚D:过饱和溶液答案:人工降雨###过饱和溶液###过热液体暴沸现象###毛细管凝聚下列对原电池的描述哪些是正确的:（

）

A:电池内部由离子输送电荷B:当电动势为正值时电池反应是自发的C:在阳极上发生氧化反应D:在电池外线路上电子从阴极流向阳极答案:在电池外线路上电子从阴极流向阳极对临界胶束浓度(CMC)，下列说法正确的是：（

）

A:在

CMC

前后电导率变化显著B:是一个浓度范围C:在

CMC

前后溶液的表面张力变化显著D:CMC

是一个特定的浓度答案:CMC二元系的气液平衡相图（恒压相图）中，恒沸点处的自由度为（）。

A:1B:0C:2答案:0下列反应中，不是基元反应的是（）。

A:H2+I2→2HIB:Pb(C2H5)4→Pb+4C2H5·C:I+H2→HI+H答案:H2+I2→2HI恒温恒压下，将一液体分散成小颗粒液滴，该过程液体的熵值增大。（）

A:错B:对答案:对稀溶液中溶质的化学势

,式中是在温度T

和压强

p下，xB=1的真实态的化学势。

A:正确B:错误答案:错误对于二组分体系，依据相律，恒沸混合物的沸点随外压的改变而改变。（

）

A:对B:错答案:对阴离子在电极上反应的活泼性：OH-

>NO3->SO42->F-。（

）

A:错B:对答案:对Cp,m恒大于

CV,m。（

）

A:对B:错答案:错理想气体绝热变化过程中，W可逆=CVDT，W不可逆=CVDT，所以W绝热可逆=W绝热不可逆。（）

A:错B:对答案:错在同一理想稀溶液中组分B的浓度可用

xB,mB,

cB

表示，其标准态的选择不同，则相应的化学势也不同。（

）

A:对B:错答案:错苯的沸点为80.1℃，环已烷的沸点为80.73℃，利用精馏可以有效实现两者完全分离。（

）

A:对B:错答案:错理想气体经可逆与不可逆两种绝热过程可以到达相同的终态。（

）

A:错误B:正确答案:错误水和乙醇的混合体系，具有最高恒沸点。（）

A:错B:对答案:错单组分体系的固液平衡线的斜率dp/dT值一定大于零。（

）

A:错B:对答案:错因为DU=QV，DH=Qp,，所以QV,Qp

是特定条件下的状态函数。

A:对B:错答案:错任何纯物质的蒸发、熔化、升华等两相平衡系统都可以用Clausius-Clapeyron方程。（

）

A:对B:错答案:错状态函数改变后，状态一定改变。（）

A:对B:错答案:错状态给定后，状态函数就有定值；状态函数固定后，状态也就固定了。（

）

A:错B:对答案:对对于连串反应，下列说法错误的是（）

A:前步反应的产物为下步反应的反应物B:中间产物的浓度在反应过程中有极大值C:复合反应速率主要决定于反应速率较大的那一个反应。D:凡是连串反应均可提出恒稳态假设答案:凡是连串反应均可提出恒稳态假设###复合反应速率主要决定于反应速率较大的那一个反应关于溶液，下列说法正确的是（）

A:理想稀溶液中，溶剂的蒸汽压服从拉乌尔定律、溶质的蒸汽压服从亨利定律B:稀的理想溶液中，所有组分的蒸汽压均服从拉乌尔定律C:理想溶液中，所有组分的蒸汽压均服从拉乌尔定律D:稀的理想溶液中，溶剂的蒸汽压服从拉乌尔定律、溶质的蒸汽压服从亨利定律答案:理想稀溶液中，溶剂的蒸汽压服从拉乌尔定律、溶质的蒸汽压服从亨利定律;理想溶液中，所有组分的蒸汽压均服从拉乌尔定律;稀的理想溶液中，所有组分的蒸汽压均服从拉乌尔定律在101325Pa下，1mol某纯液体在其正常沸点时蒸发为气体，下列性质中不发生变化的是(（）

A:UB:V和密度C:蒸汽压和蒸发焓D:G答案:蒸汽压和蒸发焓###G对于二元理想混合物的气液平衡相图（恒压相图），以下说法正确的是（）

A:液相线表达沸点随液相组成的变化B:气相线为露点线C:液相线为泡点线D:气相线表达饱和蒸汽组成随温度的变化答案:液相线为泡点线在临界点处，以下说法不正确的是（）

A:范德华气体的临界压缩因子等于1B:范德华气体的临界压缩因子等于0.375C:实际气体的临界压缩因子等于1D:实际气体的临界压缩因子等于0.375答案:范德华气体的临界压缩因子等于1水和异丁醇形成部分互溶系统，关于水和异丁醇的气液液平衡相图，以下说法正确的是（）

A:相图中气相线表达露点随气相组成的变化B:相图中液液平衡曲线表达溶解度随温度的变化C:相图中液相线表达泡点或沸点随液相组成的变化D:当系统处于三相线上时，水相、醇相和气相三相共存答案:相图中气相线表达露点随气相组成的变化###相图中液相线表达泡点或沸点随液相组成的变化###相图中液液平衡曲线表达溶解度随温度的变化###当系统处于三相线上时,水相、醇相和气相三相共存关于表面活性剂，下列说法正确的是（）

A:表面活性剂可改变固体表面的润湿性能B:表面活性剂可降低不易溶于水的物质在水中的溶解度C:表面活性剂可在溶液表面定向排列D:表面活性剂可显著增大溶液的表面张力答案:表面活性剂可在溶液表面定向排列;表面活性剂可改变固体表面的润湿性能对于二元理想混合物的气液平衡相图（恒温相图），以下说法正确的是（）

A:气相线处于液相线的下方，为曲线B:气相线表达溶液的蒸气压或饱和蒸汽的总压随气相组成的变化C:液相线表达溶液的蒸气压或饱和蒸汽的总压随液相组成的变化D:液相线为直线是理想混合物的一个特征答案:液相线为直线理想气体经绝热向真空膨胀，系统做功：

A:

不一定B:W<0C:

W=0D:

W>0答案:AI参考:正确选项为【C】

W=0。\n\n根据热力学第一定律，理想气体经绝热向真空膨胀，系统既没有对外做功也没有受到外界的机械力做功，所以系统内能不变，即ΔU=0。同时由于系统绝热，所以Q=0。因此，系统做的功为零，即W=0。'熵变dS的表述正确的是：

A:与过程有关的状态函数B:可逆过程热温商之和

C:不可逆过程热温商之和

D:与过程无关的状态函数答案:AI参考:正确选项是D:与过程无关的状态函数。\n\n熵变dS是一个状态函数，它描述了系统在经历一个过程中，其微观状态的变化程度，与过程的方向、过程进行的条件（可逆或不可逆）以及过程的初末状态无关。因此，D选项的表述是正确的。而A、B、C选项都存在一定的片面性，不能完整地表述熵变的含义。'超显微镜观察到的是：

A:

粒子的虚像B:

粒子的实像C:

透过光D:

乳光答案:AI参考:正确选项：B:粒子的实像。\n\n超显微镜是用于观察超微结构（如细胞、病毒等）的显微镜，它能够直接观察到物质的最小单位——粒子。当光线穿过粒子时，会发生折射和散射，形成实像。因此，超显微镜观察到的是粒子的实像。其他选项如粒子的虚像、透过光、乳光等都不适用于超显微镜。'在下列五个物理量中：

(1)(¶V/¶nB)T,pnc≠b

(2)(¶mB/¶nB)T,pnc≠b

(3)(¶H/¶nB)s,p,nc≠b

(4)(¶F/¶nB)T,p,nc≠b

(5)(¶G/¶nB)T,p,nc≠b

A:

(1)、(4)、(5)是偏摩尔量；(2)、(3)是化学势B:

(1)、(2)、(4)是偏摩尔量；(3)、(5)是化学势

C:

(1)、(4)、(5)是偏摩尔量；(3)、(5)是化学势

D:

(1)、(4)、(5)是偏摩尔量；(1)、(3)是化学势答案:AI参考:正确答案是D:

(1)、(4)、(5)是偏摩尔量；(1)、(3)是化学势。\n\n根据题意，(1)是偏摩尔量，表示物质的量与温度、压力等宏观因素有关；而(3)是化学势，表示物质的化学状态，与温度、压力等宏观因素无关。因此，选项D是正确的。其他选项中，(2)和(4)都是偏摩尔量，但它们与(3)的区别在于是否与温度、压力等宏观因素有关。因此，选项B和C都是错误的。选项A中的(2)和(5)是错误的，因为它们不是偏摩尔量。'下列四种电解质KCl，Na2SO4，MgSO4，K3[Fe(CN)6]，对Fe2O3溶胶的聚

沉能力大小次序为：

A:

K3[Fe(CN)6]＞MgSO4

＞Na2SO4＞KCl

B:

KCl＞Na2SO4

＞MgSO4＞K3[Fe(CN)6]

C:

K3[Fe(CN)6]＞Na2SO4

＞MgSO4＞KCl

D:

Na2SO4

＞K3[Fe(CN)6]＞KCl

＞MgSO4

答案:AI参考:正确答案是C：K3[Fe(CN)6]＞Na2SO4＞MgSO4＞KCl。\n\n四种电解质对Fe2O3溶胶的聚沉能力大小次序为：K3[Fe(CN)6]（高价铁离子最易发生聚沉）＞Na2SO4（中性电解质，离子电荷数适中）＞MgSO4（镁离子电荷数多，对胶体电中和能力强）＞KCl（低价氯化物，中性电解质）。因此答案为C。'氧的反应机理为：

NO+O3

NO2+O2

NO2+O

NO+O2在此机理中，NO是：

A:

总反应的产物B:

总反应的反应物C:

催化剂D:都不是答案:AI参考:在此反应机理中，NO是总反应的反应物，所以答案是B。这个反应机理描述的是氧气和一氧化氮的反应过程，其中一氧化氮是反应物，生成二氧化氮和氧气。所以，在这个过程中，一氧化氮不是总反应的产物，也不是催化剂。因此，答案为B：总反应的反应物。'在等温等压下进行下列相变：

H2O(s,-10℃,p$)=H2O(l,-10℃,p$)

在未指明是可逆还是不可逆的情况下，考虑下列各式哪些是适用的?(1)

Q/T=ΔfusS

(2)

Q=ΔfusH

(3)

ΔfusH/T=ΔfusS

(4)

－ΔfusG=最大净功

A:

(2)，(3)B:

(4)C:

(1)，(2)D:

(2)

答案:AI参考:正确选项是C：

(1)，(2)。\n\n解释：题目中提到在等温等压下进行相变，所以焓变和熵变都是与温度和压力有关的。选项(1)是焓变与温度的关系，选项(2)是熵变与温度的关系，这两个公式都是适用的。而选项(3)和(4)涉及到的是反应热与温度的关系，通常需要具体反应的化学方程式才能计算，因此不适用于未指明是可逆还是不可逆的情况下。因此，选项C是正确的。'

对于电动电位的描述，正确的是:

A:

电动电位值极易为少量外加电解质而变化B:

当双电层被压缩到与溶剂化层（或紧密层）相合时，电动电位变为零C:

电动电位表示了胶粒溶剂化界面到溶液本体内的电位差D:

电动电位的绝对值总是大于热力学电位答案:AI参考:正确选项是C:

电动电位表示了胶粒溶剂化界面到溶液本体内的电位差。\n\n电动电位是指当电场作用在多相体系（例如半透膜）时，半透膜两边的某种性质不均匀的相或溶质在电位变化时的电迁移速率与电迁移方向。电动电位表示了胶粒溶剂化界面到溶液本体内的电位差，即溶液中带电粒子在电场作用下的迁移速度。选项A和D描述的是电动电位的相对变化，而非绝对值大小，因此不正确。选项B描述的是电动电位与双电层压缩的关系，但并不是电动电位的绝对描述，因此也不正确。因此，选项C是正确的描述。'下列溶液中哪个溶液的摩尔电导率最大：（）

A:0.001MHCl水溶液；B:0.1MKCl水溶液C:0.001MKCl水溶液。D:0.001MKOH水溶液答案:AI参考:答案：D:0.001MKOH水溶液\n\n摩尔电导率是表示电解质溶液中溶质的电离程度和导电能力的物理量，KOH是强电解质，在水溶液中完全电离，摩尔电导率最大。因此，选项D是正确答案。其他选项中，HCl、KCl和KOH的浓度相同，但KOH是碱，其溶液中的离子除了氢离子和氯离子外，还有OH-离子，因此摩尔电导率更高。'有两根半径相同的玻璃毛细管插入水中，水面上升高度为h，其中一根在1/2h

处使其弯曲向下，试问水在此毛细管端的行为是（）

A:毛细管端水面呈水平面B:毛细管端水面呈凹形弯月面C:毛细管端水面呈凸形弯月面D:水从毛细管端滴下答案:AI参考:正确选项为B：毛细管端水面呈凹形弯月面。\n\n根据毛细现象的原理，当一根玻璃毛细管插入水中时，水会在表面张力的作用下上升，形成凹形弯月面的形状。当弯曲的毛细管在水面以下时，由于弯曲部分的曲率半径较小，水的表面张力无法抵消弯曲部分的压力，因此水面会上升到弯曲部分的高度。在这种情况下，水面的形状为凹形弯月面。所以，答案为B。\n\n注意：A选项“毛细管端水面呈水平面”不正确，因为弯曲部分的压力会使得水面上升到弯曲部分的高度，而不是水平面。C和D选项“毛细管端水面呈凸形弯月面”和“水从毛细管端滴下”在这种情况下并不适用。'在373K时,液体A的饱和蒸气压为66662Pa，液体B的饱和蒸气压为1.01325×105Pa，设A和B构成理想液体混合物，则当A在溶液中的物质的量分数为0.5时，气相中A的物质的量分数为：（

）

A:0.397B:0.300C:0.603D:0.200答案:AI参考:正确答案是C：0.603。\n在理想液体混合物中，当A在溶液中的物质的量分数为0.5时，气相中A的物质的量分数为：0.5×66662/(66662+1.01325×10^5)=0.603。因此，正确答案为C。'1mol理想气体的(¶S/¶V)T应等于

A:Vm

/R

B:R/Vm

C:-Vm

/R

D:-R/Vm

答案:AI参考:正确答案是：B:R/Vm

。\n理想气体状态方程PV=nRT，已知气体物质的量n=1mol，气体体积V，气体温度T，根据理想气体状态方程可求得摩尔熵S/V，而摩尔熵S/V=R/V，故答案为B。'水银完全不润湿玻璃表面，若将半径为5×10-5m的玻璃毛细管插入水银中（水银的密度r

=13.6×103kg·m-3，其表面张力g

=0.520N·m-1），管内水银面将：（

）

A:下降0.15mB:下降0.015mC:上升0.015mD:上升0.15m答案:AI参考:正确选项为B：下降0.015m。\n\n根据液体表面张力与液体附着层的关系，当玻璃毛细管插入水银中时，管内水银面将下降，下降的高度与表面张力、毛细管半径和液体密度有关。在本题中，已知水银的密度、表面张力、毛细管半径，可以求出下降的高度。\n\n根据液体表面张力与液体附着层的关系，可得到下降高度为：\nh=2γ/(πr)\n其中γ为表面张力，r为毛细管半径。已知γ=0.520N·m⁻¹，r=5×10⁻5m，代入公式可得：\nh=2×0.520/(π×5×10^-5)m≈0.015m\n\n因此，管内水银面将下降约0.015m。'热力学第三定律可以表示为：（

）

A:在0℃时,任何晶体的熵等于零B:在0K时,任何晶体的熵等于零C:在0K时,任何完整晶体的熵等于零D:在0℃时,任何完整晶体的熵等于零答案:AI参考:正确答案是B:在0K时，任何晶体的熵等于零。热力学第三定律描述的是绝对零度下物质熵为零的理想状态，即温度趋近绝对零度时，物质的熵为零。选项B符合这一描述。选项A和D都错误，因为0℃和完整晶体都不符合热力学第三定律的要求。选项C则不够准确，完整晶体是其中的一部分晶体结构，无法代表整个晶体。'在298K时，向xA=0.6的大量的A和B组成的理想溶液中，加入1molA，这一过程A的ΔG为：（）

A:-2270JB:-542.6JC:-1266JD:0J答案:AI参考:正确答案是【单选题】C:-1266J。\n\n在理想溶液中加入溶质时，ΔG为加入的溶质摩尔数与ΔH的乘积，即ΔG=ΔH/阿伏伽德罗常数=1mol/6.02e23×(5/mol/KJ/mol)=-1266J，因此答案为C。这里假设溶液的摩尔分数为x(A)=0.6，B的浓度未知。另外要注意的是，这个反应需要消耗热量，ΔG为负值表示自发进行。'组分A与B混合形成完全互溶的双液系，对拉乌尔定律产生较大的负偏差，则会形成（

）

A:最低恒沸混合物和最高恒沸混合物均可B:最低恒沸混合物C:无法形成恒沸混合物D:最高恒沸混合物答案:AI参考:正确选项是B:最低恒沸混合物。\n\n根据题目描述，组分A与B混合形成完全互溶的双液系，对拉乌尔定律产生较大的负偏差，这意味着它们的混合物在一定的温度和压力下无法形成恒沸混合物。在这种情况下，最有可能形成的混合物是最低恒沸混合物。虽然也有可能形成最高恒沸混合物，但是由于题目中给出的信息较少，无法确定具体哪种恒沸混合物更有可能形成。因此，根据题目的描述，可以推断出选项B为正确答案。'在定温下，理想气体自状态p1,

V1

等温膨胀到

p2,V2

,此过程的ΔA

与ΔG

的关系是：（）

A:ΔA

=ΔGB:ΔA>ΔGC:无确定关系D:ΔA

<ΔG答案:AI参考:正确答案是：D:ΔA

<ΔG。\n根据盖斯定律可知，定温下理想气体自状态p1、V1等温膨胀到p2、V2过程ΔH=ΔA+ΔG，因等温膨胀过程中，温度不变，内能不变，故ΔG=0，所以ΔA<ΔG。故答案选D。'理性气体真空绝热膨胀后，它的温度将（

）

A:升高B:降低C:不变D:不定答案:AI参考:正确选项为C：不变。\n\n真空绝热膨胀是指没有外界参与，仅由气体自身进行的一种过程。在这个过程中，气体分子间的作用力减弱，分子运动加快，但这些变化并不会引起温度的变化。因此，气体在真空绝热膨胀后，其温度不会发生变化。'一个电池

E

值的正或负可以用来说明：（

）

A:电池反应自发进行的方向B:电池是否可逆C:电池反应是否达到平衡D:电池反应自发进行的方向和限度答案:AI参考:正确选项是D：电池反应自发进行的方向和限度。\n\n电池E值是指电池反应自发进行的方向和限度，即电池反应进行的趋势和最终达到的状态。根据电池反应的吉布斯自由能变来判断，如果正E值表示电池反应自发进行的方向，负E值表示电池反应逆向进行的趋势。因此，一个电池的E值可以用来描述电池反应的方向和限度。选项A、B、C与此无关。'对理想气体单纯的pVT变化，公式dU=nCvmdT,适用于（）过程。

A:恒容B:恒温C:恒压D:任一过程答案:AI参考:正确选项是C：恒压。\n\n公式dU=nCvmdT是理想气体摩尔热容的定义式，用于描述理想气体在恒定温度和体积变化时的内能变化。对于恒压过程，压力保持恒定，符合公式使用的条件。而恒容、恒温过程虽然也是理想气体状态变化的常见情况，但它们的温度可能发生变化，此时公式不适用。因此，选项C恒压是唯一符合公式适用条件的过程类型。'对1mol范德华气体单纯pVT变化，=：（）。

A:B:C:D:0答案:AI参考:正确答案是D：0。\n范德华方程是描述理想气体状态方程的一种经验方程，它是由范德华在19世纪末提出的。对于1mol范德华气体单纯pVT变化，其内能、焓、熵的变化均为零，即ΔU=ΔH=ΔS=0。因此，本题答案为D选项。'外界压力增大，冰的熔点（）。

A:不变B:降低C:无法判断D:升高答案:AI参考:外界压力增大，冰的熔点会降低。这是因为压力增加时，分子间的有效间距减小，因而分子间的相互作用增强，这使得冰在低于熔点时也能融化。因此，正确答案是B：降低。'若焦尔-汤姆生系数μ＞0，则节流膨胀后气体温度（）。

A:上升B:不变C:无法判断D:下降答案:AI参考:正确答案是D：下降。\n焦尔-汤姆生系数μ表示的是气体做等温膨胀和等温压缩时，其体积与压力的比值相同，即膨胀时比压缩时体积增大得更多。若焦尔-汤姆生系数μ＞0，说明气体做等温压缩时体积会减小，做等温膨胀时体积会增大，而节流过程是一个典型的等温膨胀过程，因此气体温度下降。因此，本题的正确选项为D：下降。'电极Tl3+,Tl+/Pt的电势ψƟ1＝1.250V，电极Tl+/Tl的电势ψƟ2＝-0.336V，则电极Tl3+/Tl的电势ψƟ3为（）。

A:0.721VB:0.305VC:1.586VD:0.914V答案:AI参考:电极反应Tl3+/Tl的标准电极电势为ψƟ3=ψƟ1+(1/2)ΔE°，其中ΔE°为标准态下反应的电极电势差。已知ψƟ1=1.250V，ψƟ2=-0.336V，因此ψƟ3=1.250+(1/2)×0.674=1.586V。因此，电极反应Tl3+/Tl的电势ψƟ3为选项C：1.586V。'玻璃管两端有大小不等的两个肥皂泡，打开阀门，原先较小的肥皂泡将（）。

A:无法判断B:变大C:变小D:不变答案:AI参考:正确答案是B：变大。\n\n当打开阀门时，原先较