高中化学-第2章-化学键-化学反与能量-第1节-化学键与化学反(第2课时)化学键

促敦市安顿阳光实验学校第2章化学键化学反与能量第1节化学键与化学反第2课时化学键与化学反中的能量变化1．下列说法正确的是()①需要加热方能发生的反一是吸热反②放热反在常温下一很容易发生③反是放热还是吸热必须看反物和生成物所具有的总能量的相对大小④放热反加热到一温度引发后，停止加热反也能继续进行A．③④ B．①②C．①②③④ D．②③④解析：需要加热才能发生的反不一是吸热反，如铝热反；放热反常温下不一容易发生，如铝热反；反是放热还是吸热取决于反物、生成物所具有的总能量的相对大小；由于放热反在反过程中放出热量，可以维持反的继续进行，所以停止加热后反也可以继续进行。答案：A2．下列反既属于氧化还原反，又属于吸热反的是()A．铝片与稀盐酸的反B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反C．灼热的碳与CO2的反D．甲烷在氧气中的燃烧解析：2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑既属于氧化还原反，又属于放热反，A项错误；Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl=BaCl2＋2NH3↑＋10H2O属于非氧化还原反，但属于吸热反，B项错误；灼热的碳与CO2的反既是氧化还原反又是吸热反，C项正确；甲烷在氧气中燃烧是氧化还原反，也是放热反，D项错误。答案：C3．已知2SO2＋O2eq\o(,\s\up10(催化剂))2SO3为放热反，对该反的下列说法正确的是()A．O2的能量一高于SO2的能量B．SO2和O2的总能量一高于SO3的总能量C．SO2的能量一高于SO3的能量D．因该反为放热反，故不必加热就可发生解析：判断一个反是放热反还是吸热反，关键看反物的总能量与生成物的总能量的差值。如果反物的总能量高于生成物的总能量，反放热，B项正确；A项和C项错误，都没有考虑总能量差；放热反只表明反物总能量比生成物总能量高，而加热是反的条件，两者无必然联系，许多放热反也必须加热才能开始进行，D项错误。答案：B4．化学反A2＋B2=2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是()A．该反是吸热反B．1molA—A键和1molB—B键断裂能放出xkJ的能量C．2molA—B键断裂需要吸收ykJ的能量D．2molAB的总能量高于1molA2和1molB2的总能量解析：由图知1molA2和1molB2的总能量大于2molAB的总能量，该反为放热反，A、D错误；化学键断裂时吸热，B错误；由图知2molA—B键断裂吸收ykJ的能量，C正确。答案：C5．氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反过程中，断裂1molH2中的化学键消耗的能量为Q1kJ，断裂1molCl2中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1molHCl中的化学键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中，正确的是()A．Q1＋Q2>Q3 B．Q1＋Q2>2Q3C．Q1＋Q2<Q3 D．Q1＋Q2<2Q3解析：H2在Cl2中燃烧为放热反，故断裂化学键消耗的能量总和(Q1＋Q2)小于形学键释放的能量总和(2Q3)。即Q1＋Q2<2Q3。答案：D6．在25℃、101kPa的条件下，断裂1molH—H键吸收436kJ能量，断裂1molCl—Cl键吸收243kJ能量，形成1molH—Cl键放出431kJ能量。H2＋Cl2=2HCl的化学反可用下图表示：请回答下列有关问题：(1)反物断键吸收的总能量为________。(2)生成物成键放出的总能量为________。(3)1molH2和1molCl2反生成2molHCl是______________(填“吸收”或“放出”)能量的反，其能量值为________。(4)反物总能量________(填“>”或“<”)生成物总能量。解析：(1)反物断键吸收的总能量该是1molH—H与1molCl—Cl键之和，即436kJ＋243kJ＝679kJ。(2)生成物成键放出总能量为2×431kJ＝862kJ。(3)由于吸收的总能量小于放出的总能量，故该反为放热反。放出的热量值为862kJ－679kJ＝183kJ。(4)因该反为放热反，故反物的总能量大于生成物的总能量。答案：(1)679kJ(2)862kJ(3)放出183kJ(4)>(时间：40分钟分值：100分)一、选择题(本题包括6个小题，每小题8分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)1．关于吸热反的说法正确的是()A．凡需加热的反一是吸热反B．只有分解反才是吸热反C．使用催化剂的反是吸热反D．CO2与CaO化合是放热反，则CaCO3分解是吸热反解析：反放热还是吸热与是否加热无直接的关系，与是否使用催化剂也无直接关系，多数吸热反需要加热，但有的不需要加热，例如Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反是吸热反，且该反属于复分解反，故A、B、C三项错。放热反的逆过程，一是吸热反，D对。答案：D2．环保型燃料——丙烷燃烧时发生反的化学方程式为C3H8＋5O2eq\o(→,\s\up7(点燃))3CO2＋4H2O。下列说法中不正确的是()A．燃烧时化学能只转化为热能B．所有的燃烧反都会释放热量C．1molC3H8和5molO2所具有的总能量大于3molCO2和4molH2O所具有的总能量D．丙烷完全燃烧的产物对环境无污染，故丙烷为环保型燃料解析：丙烷燃烧时还有化学能与光能的转化，A项错；燃烧都是放热反，B项对；因为丙烷燃烧为放热反，所以据反的化学方程式可知，C项对；丙烷完全燃烧时产物为CO2与H2O，故对环境无污染，D项对。答案：A3．如图表示吸收能量反的图象是()解析：当反物的总能量小于生成物的总能量时，该反为吸收能量的反。答案：C4．将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸，反剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可知()A．NH4HCO3和盐酸的反是放热反B．该反中，热能转化为产物内部的能量C．反物的总能量高于生成物的总能量D．反物中化学键断裂吸收的能量少解析：醋酸逐渐凝固，说明NH4HCO3与盐酸反使醋酸的温度降低，因此该反为吸热反，反物中化学键断裂吸收的热量多于生成物中化学键形成放出的热量，A、D错误；吸热反中反物吸收能量，得到的生成物内能增加，B正确；反物的总能量低于生成物的总能量，C错误。答案：B5．下列图示变化为吸热反的是()解析：A项中生成物的总能量高于反物的总能量，只能通过吸收能量才能实现；B项则恰好相反；C项中浓硫酸溶于水放出热量，但此过程是物理变化，没有发生化学反；D项是放热反。答案：A6．已知H—H键的键能为436kJ/mol，Cl—Cl键的键能为243kJ/mol，H—Cl键的键能为431kJ/mol，当1molH2与1molCl2反生成2molHCl时，对化学反H2＋Cl2eq\o(=,\s\up7(点燃))2HCl的判断正确的是()A．是吸热反 B．放出91.5kJ热量C．吸收183kJ热量 D．放出183kJ热量解析：化学反中，反物断键吸收能量，生成物成键放出能量，若吸收总能量Q(吸)>放出总能量Q(放)，反为吸热反；反之Q(吸)<Q(放)时，反就为放热反。题中Q(吸)＝436kJ＋243kJ，Q(放)＝431kJ×2，Q(放)－Q(吸)＝183kJ，反为放热反，放出183kJ热量。答案：D二、非选择题(本题包括3个小题，共52分)7．(18分)某同学做如下，以检验反中的能量变化。图(a)图(b)(1)在中发现反后(a)中温度升高，由此可以判断(a)中反是________热反；(b)中温度降低，由此可以判断(b)中反是________热反。(2)写出铝与盐酸反的离子方程式_____________________。(3)根据能量守恒律，(b)中反物的总能量该________其生成物的总能量。解析：(1)反后(a)中温度升高，(b)中温度降低，说明(a)反为放热反，(b)反为吸热反。(2)铝与盐酸反的离子方程式为：2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑。(3)(b)中反为吸热反，根据能量守恒律，反物的总能量该低于其生成物的总能量。答案：(1)放吸(2)2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑(3)低于8．(16分)已知在高温、高压、催化剂作用下，1mol石墨转化为石，吸收1.9kJ的热量。(1)该反________(填“是”或“不是”)吸热反。(2)石墨和石相比，________能量高，________更稳。(3)推测石墨与石各1mol在相同条件下燃烧，____________放出的热量多。解析：同素异形体之间的转化是化学变化，故1mol石墨可转化为石，该反吸收1.9kJ的热量，属于吸热反，石的能量高，石墨的能量低，故石墨更稳，石墨与石各1mol在相同条件下燃烧时石放出的热量多。答案：(1)是(2)石石墨(3)石9．(18分)下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量(kJ)。物质Cl2Br2I2H2HFHClHBrHI能量/kJ243193151436568432366298根据上述数据回答下列问题：(1)下列物质本身具有的能量最低的是________。A．H2B．Cl2C．Br2D．I(2)下列氢化物中，最稳的是________。A．HFB．HClC．HBrD．HI(3)X2＋H2eq\o(,\s\up10(一条件))2HX(X代表Cl、Br、I)是________(填“吸热”或“放热”)反。(4)相同条件下，X2(X代表Cl、Br、I)分别与氢气反，当消耗物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是________。解析：(1)(2)破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量越大，则物质越稳，所具有的能量越低。(3)(4)以氯元素为例计算断开1molCl—Cl键和H—H键需吸收的能量：243kJ＋4