【化学】新疆喀什地区十四校2023-2024学年高一上学期期末质量检测试卷 （解析版）

成就未来，新教育伴你成长联系电话：400-186-9786新疆喀什地区十四校2023-2024学年高一上学期期末质量检测试卷注意事项：考试时间：90分钟；分值：100分常用相对原子质量：H：1C：12N：14O：16P：31Cu：64Fe：56第I卷(选择题)一、单选题(共20题，每题3分，共60分)1.下列物质属于纯净物的是（）A.煤 B.氯水 C.稀硫酸 D.液氨【答案】D【解析】【详解】A．煤中含有多种物质，属于混合物，故A不选；B．氯水是氯气溶于水形成的混合物，故B不选；C．稀硫酸是硫酸溶于水形成的混合物，故C不选；D．液氨是液态氨气，属于纯净物，故D选；故选D。2.按溶液、浊液、胶体的顺序排列正确的是（）A.矿泉水、豆浆、牛奶B.糖水、食盐水、茶叶水C.碘酒、泥水、血液D.Cu(OH)2悬浊液、澄清石灰水、石灰浆【答案】C【解析】【详解】A．豆浆不是浊液，A错误；B．食盐水、茶叶水属于溶液，B错误；C．血液是常见的胶体，碘酒属于溶液，泥水属于悬浊液，C正确；D．Cu(OH)2悬浊液、石灰浆属于浊液，澄清石灰水属于溶液，D错误。故选C。3.下列叙述中，正确的是（）A.KNO3固体不导电，所以KNO3不是电解质B.铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质C.熔融的MgCl2能导电，所以MgCl2是电解质D.NaCl溶于水，在通电条件下才能发生电离【答案】C【解析】【分析】水溶液或者熔融状态能导电的化合物为电解质，电解质必须是化合物，电解质必须是本身能电离产生自由移动的离子的化合物，电解质在水分子作用或加热熔融会发生电离，据此解答。【详解】A．KNO3固体不导电，水溶液中或熔融状态导电属于电解质，故A错误；B．铜丝、石墨是单质，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C．熔融的MgCl2能导电，是化合物，所以MgCl2是电解质，故C正确；D．NaCl溶于水，在水分子作用下发生电离，电离不需要通电，故D错误；故选C。4.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A.K+、H+、SO、OH- B.Na+、Ca2+、CO、NOC.Na+、H+、Cl-、CO D.Na+、Cu2+、Cl-、SO【答案】D【解析】【详解】A．H+和OH-能结合生成水，不能够大量共存，故A错误；B．Ca2+、CO结合生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故B错误；C．H+、CO结合生成二氧化碳和水，不能大量共存，故C错误；D．四种离子之间不反应，在溶液中能大量共存，故D正确；故选：D。5.下列关于钠单质的说法不正确的是（）A.切取钠后剩余的钠块应放回原瓶B.钠着火时需要用干燥的沙土灭火C.切开钠的外皮后，钠的光亮表面变暗是因为生成了D.钠单质与溶液反应，不能置换出铜单质【答案】C【解析】【详解】A．钠在空气中与水、氧气反应，可能引发安全事故，故用剩的钠块不能随意丢弃，应放回原试剂瓶，A正确；B．钠非常活泼，可以与水、氧气、二氧化碳等发生反应，所以钠着火后，不能用泡沫灭火器，而应用干燥的沙土灭火，B正确；C．钠是银白色金属，放置在空气中表面变暗是由于钠的表面生成了Na2O，C错误；D．钠与硫酸铜溶液反应时，钠先与水发生置换反应生成氢氧化钠，然后氢氧化钠和硫酸铜发生复分解反应生成氢氧化铜沉淀，不能置换出铜，D正确；故选C。6.与溶液中浓度相同的是（）A.溶液 B.溶液C.溶液 D.溶液【答案】B【解析】【分析】溶液中；【详解】A．溶液中；B．溶液；C．溶液；D．溶液；答案选B。7.下列反应不属于氧化还原反应的是（）A.CaO+CO2=CaCO3 B.H2+CuOCu+H2OC.4CO+Fe3O43Fe+4CO2 D.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑【答案】A【解析】详解】A．CaO+CO2=CaCO3中元素化合价不发生变化、不属于氧化还原反应，A正确；B．H2+CuOCu+H2O中氢、铜元素化合价发生变化、属于氧化还原反应，B错误；C．4CO+Fe3O43Fe+4CO2中碳、铁元素化合价发生变化、属于氧化还原反应，C错误；D．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑中锌、氢元素化合价发生变化、属于氧化还原反应，D错误；答案选A。8.下列有关化学用语正确的是（）A.次氯酸的结构式：H－Cl－O B.中子数为10的氧原子：10OC.NH4Cl的电子式：D.铝离子的结构示意图：【答案】C【解析】【详解】A．次氯酸一元酸，结构式为H－O－Cl，故A错误；B．中子数为10的氧原子的质量数为18，原子符号为18O，故B错误；C．氯化铵是含有离子键和共价键的离子化合物，电子式为，故C正确；D．铝离子的核电荷数为13，核外有2个电子层，最外层电子数为8，离子的结构示意图为，故D错误；故选C。9.下列离子方程式正确的是（）A.MgSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：＋Ba2＋=BaSO4↓B.Al2O3溶于盐酸中：O2-＋2H＋=H2OC.Cu片插入AgNO3溶液中：Cu＋Ag＋=Cu2＋＋AgD.澄清石灰水中加入盐酸：OH-＋H＋=H2O【答案】D【解析】【详解】A．MgSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为Mg2++＋Ba2＋+2OH-=BaSO4↓+Mg(OH)2↓，故A错误；B．Al2O3溶于盐酸中生成氯化铝和水，反应的离子方程式为Al2O3＋6H＋=3H2O+2Al3+，故B错误；C．Cu片插入AgNO3溶液中生成硝酸铜和银，反应的离子方程式为Cu＋2Ag＋=Cu2＋＋2Ag，故C错误；D．澄清石灰水中加入盐酸生成氯化钙和水，反应的离子方程式为OH-＋H＋=H2O，故D正确；选D。10.下列关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是（）A.在Na2O2与CO2的反应中，氧化剂是Na2O2，还原剂是CO2B.Na2O与Na2O2都能与水反应生成碱，它们都是碱性氧化物C.Na2O2和Na2O都是白色固体，都能与冷水作用得到O2和NaOHD.相同个数的氧化钠和过氧化钠中，阴、阳离子个数之比均为1:2【答案】D【解析】【详解】A．在Na2O2与CO2的反应中，Na2O2既是氧化剂也是还原剂，A错误；B．过氧化钠与酸反应除了生成盐和水，还生成氧气，不属于碱性氧化物，B错误；C．Na2O2是淡黄色固体，C错误；D．根据氧化钠和过氧化钠结构可知，相同个数的氧化钠和过氧化钠中，阴、阳离子个数之比均为1:2，D正确；答案选D。11.下图是氯及其化合物的“价-类”二维图，a、b、c、d、e均为含氯元素的物质。下列叙述不正确的是（）A.a和d的溶液均呈酸性B.e可由b与碱溶液反应得到C.工业上用b与充分混合后在光照下制盐酸D.化合物c的化学式为，可作自来水消毒剂【答案】C【解析】【分析】根据氯元素的价类二维图可以推知，a为HCl，氯元素为-1价，属于氢化物；b为Cl2，属于单质，氯元素的化合价为0；c为ClO2，氯元素的化合价为+4价，属于氧化物；d为HClO，氯元素为+1价，属于弱酸；e为次氯酸盐，氯元素为+1价；【详解】A．a为HCl，为溶液为强酸，d为HClO，为弱酸，a、d溶液均具有酸性，A项正确；B．次氯酸盐可由Cl2与碱的溶液反应得到，比如Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，B项正确；C．氯气和氢气的混合气体在光照下会爆炸，故工业上不能用b即氯气与充分混合后在光照下制盐酸，工业上应利用纯净的在b即氯气中能安静地燃烧产生氯化氢、氯化氢溶于水得到盐酸，C项错误；D．化合物c为，具有氧化作用，能消毒杀菌，可作自来水消毒剂，D项正确；答案选C。12.用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A.标准状况下，11.2LN2和O2的混合气体中所含分子数为NAB.常温常压下14g氮气中含有NA个原子C.常温常压下，48gO3的体积约为22.4LD.标准状况下，18g水的体积约为22.4L【答案】B【解析】【详解】A．标况下11.2L混合气体的物质的量为0.5mol，而分子个数N=nNA=0.5mol×NA/mol=0.5NA个，故A错误；B．14g氮气的物质的量为，含有N=nNA=0.5mol×2×NAmol-1=NA个原子，故B正确；C．48gO3的物质的量为，常温常压下Vm不等于22.4L/mol，气体的体积不是22.4L，故C错误；D．标准状况下温度为0℃，水变成冰为固态，不是气态，其体积不是22.4L，故D错误；故选B。13.下列说法中不正确的是（）A.铁在一定条件下与氧气或水蒸气反应的产物均有B.铁在高温下与水蒸气的反应是置换反应C.铁与盐酸反应生成氯化铁和氢气D.铁与的反应属于氧化还原反应【答案】C【解析】【详解】铁为活泼金属，与强氧化剂反应生成价化合物，与弱氧化剂反应生成价化合物，常温下可被浓硫酸、浓硝酸钝化。A项，铁在氧气中燃烧、铁与水蒸气在高温下反应都生成，正确；B项，铁在高温下与水蒸气反应生成和氢气，为置换反应，正确；C项，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，错误；D项，与反应生成，属于氧化还原反应，正确。14.有关化学键的说法错误的是（）A.存在离子键的物质一定是离子化合物B.化学键是相邻原子或离子之间的强烈的相互作用，该作用只表现为吸引力C.存在共价键的物质可能为单质，可能是共价化合物，也可能是离子化合物D.化学键的强度远大于分子间作用力，一般而言化学键强度也强于氢键【答案】B【解析】【详解】A．离子化合物是由阳离子和阴离子构成的化合物，存在离子键的物质一定是离子化合物，故A正确；B．化学键是相邻原子或离子之间的强烈的相互作用，该作用既表现为吸引力又表现为排斥力，故B错误；C．存在共价键的物质可能为单质，可能为共价化合物，也可能是离子化合物，如H2、HCl、NaOH，故C正确；D．化学键的强度远大于分子间作用力，一般而言化学键强度也强于氢键，故D正确；故选B。15.为了检验某长期放置的FeCl2溶液是否完全变质，可选用的试剂是（）A.氨水 B.酸性高锰酸钾溶液 C.KSCN D.淀粉【答案】B【解析】【分析】溶液被氧化成，完全变质后溶液中只有，没有。【详解】A．氨水与亚铁离子生成白色的氢氧化亚铁沉淀，与铁离子生成红褐色的氢氧化铁沉淀，白色沉淀容易被红褐色沉淀掩盖，不易观察现象，A项不符合题意；B．可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，若酸性高锰酸钾溶液褪色，则说明溶液没有完全变质，若酸性高锰酸钾溶液不褪色，则说明溶液完全变质，B项符合题意；C．KSCN可以检验，但不能确定是否含有，C项不符合题意；D．淀粉与和均不反应，D项不符合题意；故选B。16.核污水中存在锶的一种放射性核素存在引发白血病的风险，那么这种核素的中子数和质子数之差为（）A.38 B.52 C.12 D.14【答案】D【解析】【分析】的质子数为38，质子数加中子数为90，则中子数为，该核素中子数和质子数之差为。【详解】A．分析可知，该核素中子数和质子数之差为，A错误；B．分析可知，该核素中子数和质子数之差为，B错误；C．分析可知，该核素中子数和质子数之差为，C错误；D．分析可知，该核素中子数和质子数之差为，D正确；故选D。17.已知反应：，下列结论正确的是（）A.HCl作还原剂，氢元素被氧化 B.氧化性：C.该反应转移的电子数为 D.氧化剂和还原剂个数之比为1：5【答案】D【解析】【分析】由方程式可知，反应中氯酸钾中的氯元素的化合价降低被还原，是反应的氧化剂，盐酸中的氯元素化合价部分升高被氧化，反应中表现酸性和还原性，氯气即是反应的氧化剂又是反应的还原剂。【详解】A．由分析可知，盐酸中的氯元素化合价部分升高被氧化，反应中表现酸性和还原性，故A错误；B．由氧化剂的氧化性强于氧化产物可知，氧化剂氯酸钾的氧化性强于氯气，故B错误；C．由方程式可知，反应生成3个氯气时，转移的电子数为5e—，故C错误；D．由方程式可知，氧化剂氯酸钾和还原剂氯化氢的个数之比为1：5，故D正确；故选D。18.物质X既能与稀盐酸反应，也能与氢氧化钠溶液反应，则X不可能是（）A. B. C. D.【答案】B【解析】【详解】A．是两性氧化物，既能与稀盐酸反应，也能与氢氧化钠溶液反应，A不符合题意；B．能与氢氧化钠溶液反应，不与盐酸反应，B符合题意；C．是弱酸的酸式盐，既能与稀盐酸反应，也能与氢氧化钠溶液反应，C不符合题意；D．能和稀盐酸、氢氧化钠溶液反应生成盐和氢气，D不符合题意；故选B。19.X、Y、Z、W四种元素为短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如下表所示，已知W的最高正价与最低负价代数和为6，下列说法正确的是（）XYZWA.Z的气态氢化物稳定性高于Y的气态氢化物B.标准状况下，X的单质状态与W的相同C.X、Z、W对应氧化物水化物均为强酸D.Z的简单离子还原性弱于W的简单离子还原性【答案】B【解析】【分析】W的最高和最低化合价的关系说明W是Cl，则Z为S，Y为O，X为N。【详解】A．O的非金属性比S强，则比稳定，A错误；B．和在标准状况下均为气体，B正确；C．X、Z、W对应氧化物的水化物有多种其中、、均为弱酸，C错误；D．S的非金属性比Cl弱，则的还原性强于，D错误；故选B。20.下列反应中，即有离子键，又有共价键的是（）A.HCl B.KCl C.CaCl2 D.NH4Cl【答案】D【解析】【详解】A．HCl中只存在共价键，没有离子键，故A错误；B．KCl中只存在离子键，没有共价键，故B错误；C．CaCl2中只存在离子键，没有共价键，故C错误；D．NH4Cl中铵根离子与氯离子之间存在离子键，铵根离子中氮原子与氢原子间存在共价键，故D正确；故选D。第II卷(非选择题)二、填空题(共3题，共30分；21题9分，22题9分，23题12分)21.研究物质性质及物质转化具有重要的价值，根据所学知识回答下列问题：（1）按如图所示操作，充分反应后：①Ⅱ中发生反应的离子方程式为______。②结合I、Ⅱ实验现象可知、、的氧化性由强到弱的顺序为_______。（2）高铁酸钠()是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理可用离子方程式表示为：①该反应中发生还原反应的物质是_______(填化学式，下同)，氧化产物是_________。②用双线桥法标出电子转移的数目和方向：________。【答案】（1）①.2Ag++Cu=2Ag+Cu2+②.Ag+＞Cu2+＞Fe2+（2）①.ClO－②.FeO③.【解析】【分析】由图可知，I中发生的反应为铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，反应中铁元素的化合价升高被氧化，铁是反应的还原剂、亚铁离子是氧化产物，铜元素的化合价降低被还原，铜离子是反应的氧化剂，Ⅱ中发生的反应为铜与硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银，反应中铜元素的化合价升高被氧化，铜是反应的还原剂、铜离子是氧化产物，银元素的化合价降低被还原，银离子是反应的氧化剂；（1）①由分析可知，Ⅱ中发生的反应为铜与硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银，反应的离子方程式为2Ag++Cu=2Ag+Cu2+；②由分析可知，I中发生反应的氧化剂为铜离子、亚铁离子是氧化产物，Ⅱ中发生反应的氧化剂为银离子、氧化产物为铜离子，由氧化剂的氧化性强于氧化产物可知，三种离子氧化性强弱顺序为Ag+＞Cu2+＞Fe2+；（2）由方程式可知，反应中氯元素的化合价降低被还原，次氯酸根是反应的氧化剂，发生还原反应，氯离子是还原产物，铁元素的化合价升高被氧化，铁离子是反应的还原剂、高铁酸根离子是氧化产物；①由分析可知，次氯酸根是反应的氧化剂，发生还原反应，高铁酸根离子是氧化产物，故答案为：ClO-；FeO；②由方程式可知，发生生成2mol高铁酸根离子，左移6mol电子，则表示反应电子转移的数目和方向的双线桥为。22.氯气、“84”消毒液、漂白粉等都是含氯的消毒剂，某化学兴趣小组利用如图装置制备“84”消毒液、漂白粉，并收集纯净干燥的氯气。回答下列问题：（1）盛装浓盐酸的仪器的名称为________，装置甲中发生反应的化学方程式为________。（2）装置丁用来收集纯净且干燥的氯气，进气口为______(填标号)；装置乙和丙盛装的试剂分别是_______、______(填名称)。（3）将氯气通入装置己中制备漂白液，则装置己中发生反应的离子方程式为_________。（4）装置戊中盛装石灰乳用来制备漂白粉，漂白粉的有效成分为________(填化学式)。【答案】（1）①.分液漏斗②.MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O（2）①.b②.饱和食盐水③.浓硫酸（3）Cl2+2OH－=ClO－+Cl－+H2O（4）Ca(ClO)2【解析】【分析】本实验通过二氧化锰和浓盐酸加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水来制备氯气，而后通过饱和食盐水吸收氯气中混有的氯化氢气体，通过浓硫酸干燥氯气，收集氯气时应该长进短出，因氯气有毒，最后用氢氧化钠吸收尾气，据此分析回答问题。（1）由图示可知，盛装浓盐酸的仪器的名称为分液漏斗；实验室用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应制备氯气，故制取氯气的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）因为氯气的密度比空气要大，收集纯净且干燥的氯气时应该长进短出，故进气口为b；由以上分析可知，装置乙和丙盛装的试剂分别是饱和食盐水和浓硫酸，故答案为：b；饱和食盐水；浓硫酸；（3）用氯气和氢氧化钠反应制备漂白液，氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为Cl2+2OH－=ClO－+Cl－+H2O；（4）漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙，有效成分是次氯酸钙Ca(ClO)2。23.下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置。回答下列问题：（1）①～⑨九种元素中，化学性质最不活泼的是___________(填元素符号)。（2）元素②的原子结构示意图是___________，元素②与⑨组成的化合物中化学键类型为___________(填“离子键”或“共价键”)。（3）元素②和③中原子半径较大是___________(填元素符号)。（4）元素③和④中气态氢化物稳定性较强的是___________(填化学式)。（5）元素⑧和⑨的最高价氧化物对应的水化物中，酸性强的是___________(填化学式)。（6）元素⑦的单质与⑥的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_______