专题三氧化还原反应第1讲氧化还原反应(讲义)(原卷版+解析)-2023年初中升高中化学衔接课程

专题三氧化还原反应（讲义）第1讲氧化还原反应知识点一从三个角度认识氧化还原反应1.氧化反应和还原反应氧化反应还原反应概念物质与发生的反应氧化物中的氧被夺去的反应属于举例木炭燃烧，铁生锈等实验室模拟炼铁：（化学方程式）；注意：（1）氧气在氧化反应中提供氧，它具有性。（2）原理：在实验室模拟炼铁这个反应中，Fe2O3中的氧被CO夺去，铁被出来，一氧化碳是。[练习1]下列叙述正确的是（）A．氧化反应一定是化合反应 B．凡是两种或两种以上物质发生的反应是氧化反应 C．物质跟氧气发生的反应是氧化反应 D．过氧化氢制取氧气的反应是氧化反应[练习2]《天工开物》中记载了炼锡（Sn）方法：SnO2+2CSn+2CO↑，该反应中的还原剂是（）A．SnO2 B．C C．Sn D．CO2.化合价（1）单质中元素的化合价为。（2）化合价原则：在化合物里，元素正负化合价的代数和为。（3）在化合物里，通常不变价的元素是氢元素和氧元素，氢通常显价，氧通常显价。（4）金属元素通常显价，非金属元素通常显价（非金属氧化物里，氧显负价，非金属元素显正价）。（5）许多元素具有可变化合价。例如：Fe有、价；Cl有-1、+1、+3、+5、+7价。（6）原子团的化合价由构成元素原子的正负化合价的代数和算，同一原子团的化合价是不变的，如显-1价的有、，显-2价的有、、等，显+1价的有等。[练习3]写出下列划线元素的化合价MnCl2N2O3N2H3PO4[练习4]按照氮元素化合价由高到低的顺序排列下列物质。N2、NH3、NO、N2O3、NO2、KNO31．从得氧、失氧的角度认识氧化还原反应对于反应2CuO＋Ceq\o(=,\s\up7(高温))2Cu＋CO2↑：CuOCuO，发生了反应，被C，生成Cu2CuO＋Ceq\o(=,\s\up7(高温))2Cu＋CO2↑CC，发生了反应，被CuO，生成CO2【结论】从得失氧的角度看，一种物质，另一种物质的反应叫氧化还原反应。2．从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应(1)对于反应2CuO＋Ceq\o(=,\s\up7(高温))2Cu＋CO2↑(反应物、生成物均无氧元素)：铜元素化合价铜元素化合价，发生反应，被C2CuO＋Ceq\o(=,\s\up7(高温))2Cu＋CO2↑碳碳元素化合价，发生反应，被CuO(2)对于反应2Na＋Cl2eq\o(=,\s\up7(点燃))2NaCl：(反应物、生成物均无氧元素)化合价化合价，发生反应，被2Na＋Cl2eq\o(=,\s\up7(点燃))2NaCl化合价化合价，发生反应，被Na【结论】从反应前后元素化合价升降的角度看，只要反应前后有元素的反应，就叫氧化还原反应。[练习5]化学上把有元素化合价升降的化学反应称为氧化还原反应。你认为下列化学反应中不属于氧化还原反应的是（）A．2Cu+O22CuO B．H2+CuOCu+H2O C．Fe+CuSO4═FeSO4+Cu D．CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4[练习6]判断下列过程是氧化反应还是还原反应：Cu→CuO（） （2）Cu2O→Cu（）（3）Cl2→HCl（） （4）FeCl2→FeCl3（）电子转移的表示方法及其含义①电子转移的表示方法及其含义①双线桥法标价态→连双线→注得失【注意】a．箭尾、箭头必须指向反应物、生成物中相应的同种元素。b．采用a×be－形式表示得失电子数，a为得失电子的原子总数，b为每个原子得失电子数，a、b是“1”时省略。②单线桥法标价态→连单线→注转移【注意】单线桥法只标出转移的电子总数,不需再标明“得”或“失”。示例：2e-2Na＋Cl2eq\o(=,\s\up7(点燃))2NaCl(1)有电子得失的反应反应：2Na＋Cl2eq\o(=,\s\up7(点燃))2NaCl失去失去2×e-，化合价，被2Na＋Cl2eq\o(=,\s\up7(点燃))2NaCl得到得到2×e-，化合价，被【结论】氧化还原反应过程中，元素的原子间有电子的。(2)有电子对偏移的反应反应：H2＋Cl2eq\o(=,\s\up7(点燃))2HCl化合价化合价，被H2＋Cl2eq\o(=,\s\up7(点燃))2HCl化合价化合价，被①氯元素化合价，共用电子对氯原子，发生反应，被。②氢元素化合价，共用电子对氢原子，发生反应，被。【结论】氧化还原反应过程中，原子间有电子的。[总结论]从电子转移的角度看，化学反应中凡是有(电子得失或共用电子对的偏移)的反应叫氧化还原反应。[思考1]在氧化还原反应中，氧化剂得到的电子总数和还原剂失去的电子总数之间有什么联系？失2×e-[思考2]在反应2Na＋Cl2eq\o(=,\s\up7(点燃))2NaCl中，箭头指向的含义是什么？转移多少电子？得2×e-2e-[思考3]在CuO＋H2Cu＋H2O中，箭头指向的含义是什么？[思考4]氧化还原反应的实质是什么？[思考5]分析以下4个反应，回答下列几个问题。（1）在一个化学反应中，能否只存在氧化反应或只存在还原反应?(2)在氧化还原反应中，得电子的和失电子的可以是同一种物质或元素吗?(3)在反应③中，哪种元素被氧化，哪种元素被还原?（4）在氧化还原反应中会不会只有化合价的升高或降低?[练习7]氧化还原反应的实质是（）A．得氧失氧 B．化合价升降 C．电子转移 D．置换反应[练习8]下列化学反应中电子转移方向、数目表示正确的是（）A． B． C． D．知识点二氧化还原反应的概念1.基本概念反应类型化合价变化电子转移氧化反应物质所含元素化合价的反应物质所含元素原子(或)电子的反应还原反应物质所含元素化合价的反应物质所含元素原子(或)电子的反应氧化还原反应有元素化合价的化学反应有电子(或)的化学反应反应中被还原的物质是，被氧化的物质是，被氧化的元素是，被还原的元素是，氧化产物是，还原产物是。2．氧化还原反应的特征一种或几种元素的发生变化。3．氧化还原反应的实质氧化还原反应的实质是电子转移(或)。[思考6]在反应2KClO3eq\o(=,\s\up7(MnO2),\s\do5(△))2KCl＋3O2↑中，哪种元素被还原？哪种物质是氧化产物？[练习9]下列关于氧化还原反应的说法中错误的是()A．在反应中失去电子的物质被氧化，得到电子的物质被还原B．在氧化还原反应中氧化产物和还原产物可以是同一物质C．氧化还原反应是一种物质首先被氧化，另一种物质再被还原的反应D．只有氧化没有还原的反应是不存在的[练习10]实验室制取少量的氮气，常利用的反应是NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O。关于该反应说法正确的是（）A．NaNO2是还原剂 B．生成1分子N2时转移的电子为6个 C．NH4Cl中的氮元素被氧化 D．N2既是氧化剂又是还原剂4．氧化还原反应和四大基本反应类型间的关系[思考7]置换反应一定是氧化还原反应吗？[总结]氧化还原反应与四种基本反应类型的关系即：(1)置换反应一定是氧化还原反应。(2)复分解反应一定不是氧化还原反应。(3)有单质参加的化合反应是氧化还原反应。(4)有单质生成的分解反应是氧化还原反应。[练习11]氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于氧化还原反应但不包含在1、2、3、4范围内的是（）A．Cl2+2KI＝I2+2KCl B．NH4HCO3＝NH3↑+CO2↑+H2O C．2FeCl2+Cl2＝2FeCl3 D．3NO2+H2O＝2HNO3+NO1．下列说法正确的是（）A．强氧化剂与强还原剂混合不一定能发生氧化还原反应 B．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 C．氧化剂得电子后生成氧化产物 D．金属原子失电子数越多，金属的还原性越强2．下列操作过程中一定有氧化还原反应发生的是（）A． B． C． D．3．能与硫酸铁溶液发生氧化还原反应的电解质是（）A．氯化钡 B．铁 C．氢氧化钠 D．碘化氢4．下列变化需加氧化剂才能实现的是（）A．CaCO3→CO2 B．Fe2+→Fe3+ C．Cu2+→Cu D．SO42﹣→BaSO45．氢化钠（NaH）可在野外用作生氢剂，其中氢元素为﹣1价。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：NaH+H2O═NaOH+H2↑。下列有关该反应的说法中，正确的是（）A．该反应属于置换反应 B．该反应属于复分解反应 C．NaH被氧化，作还原剂 D．H2O中的氢元素都被还原6.“洁厕灵”（主要成分是稀盐酸）与“84”消毒液（主要成分是NaClO）混合使用会发生氯气中毒事件（化学方程式为：NaClO+2HCl＝Cl2↑+H2O+NaCl）。请用双线桥标出电子转移的方向和数目：。

专题三氧化还原反应（讲义）第1讲氧化还原反应知识点一从三个角度认识氧化还原反应1.氧化反应和还原反应氧化反应还原反应概念物质与氧气发生的反应氧化物中的氧被夺去的反应属于还原反应举例木炭燃烧，铁生锈等实验室模拟炼铁：（化学方程式）；注意：（1）氧气在氧化反应中提供氧，它具有氧化性。（2）原理：在实验室模拟炼铁这个反应中，Fe2O3中的氧被CO夺去，铁被还原出来，一氧化碳是还原剂。[练习1]下列叙述正确的是（）A．氧化反应一定是化合反应 B．凡是两种或两种以上物质发生的反应是氧化反应 C．物质跟氧气发生的反应是氧化反应 D．过氧化氢制取氧气的反应是氧化反应【答案】C【解答】解：A、氧化反应不一定是化合反应，如石蜡在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，属于氧化反应但不是化合反应，故选项说法错误。B、凡是两种或两种以上物质发生的反应不一定是氧化反应，如氧化钙和水生成氢氧化钙，不属于氧化反应；物质与氧发生的化学反应属于氧化反应，故选项说法错误。C、物质与氧发生的化学反应属于氧化反应，这里的氧是指氧元素，氧气中含有氧元素，故物质与氧气发生的反应一定是氧化反应，故选项说法正确。D、过氧化氢制取氧气的反应，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，不属于氧化反应，故选项说法错误。故选：C。[练习2]《天工开物》中记载了炼锡（Sn）方法：SnO2+2CSn+2CO↑，该反应中的还原剂是（）A．SnO2 B．C C．Sn D．CO【答案】B【解答】解：在SnO2+2CSn+2CO↑反应中，碳夺取了SnO2中的氧元素，体现了还原性，则还原剂为C；故选：B。2.化合价（1）单质中元素的化合价为0。（2）化合价原则：在化合物里，元素正负化合价的代数和为0。（3）在化合物里，通常不变价的元素是氢元素和氧元素，氢通常显+1价，氧通常显-2价。（4）金属元素通常显正价，非金属元素通常显负价（非金属氧化物里，氧显负价，非金属元素显正价）。（5）许多元素具有可变化合价。例如：Fe有+2、+3价；Cl有-1、+1、+3、+5、+7价。（6）原子团的化合价由构成元素原子的正负化合价的代数和算，同一原子团的化合价是不变的，如显-1价的有OH、NO3，显-2价的有CO3、SO4、SO3等，显+1价的有NH4等。[练习3]写出下列划线元素的化合价MnCl2N2O3N2H3PO4【答案】；；；。【解答】解：MnCl2中氯元素为﹣1价，根据化合价法则可知，锰元素为+2价，表示为：；N2O3中氧元素为﹣2价，根据化合价法则可知，氮元素为+3价，表示为：；N2为单质，氮元素的价态为0，表示为：；H3PO4中氧元素为﹣2价，氢元素为+1价，根据化合价法则可知，磷元素为+5价，表示为：。[练习4]按照氮元素化合价由高到低的顺序排列下列物质。N2、NH3、NO、N2O3、NO2、KNO3【答案】KNO3、NO2、N2O3、NO、N2、NH3。【解答】解：N2是一种单质，其中氮元素的化合价为0；NH3中，氢元素显+1价，由化合物中各元素正负化合价的代数和为零原则可知，其中氮元素显﹣3价；NO中，氧元素显﹣2价，由化合物中各元素正负化合价的代数和为零原则可知，其中氮元素显+2价；N2O3中，氧元素显﹣2价，由化合物中各元素正负化合价的代数和为零原则可知，其中氮元素显+3价；NO2中，氧元素显﹣2价，由化合物中各元素正负化合价的代数和为零原则可知，其中氮元素显+4价；KNO3中，钾元素显+1价，氧元素显﹣2价，由化合物中各元素正负化合价的代数和为零原则可知，其中氮元素显+5价。则按照氮元素化合价由高到低的顺序排列依次为KNO3、NO2、N2O3、NO、N2、NH3。1．从得氧、失氧的角度认识氧化还原反应对于反应2CuO＋Ceq\o(=,\s\up7(高温))2Cu＋CO2↑：CuOCuO失氧，发生了还原反应，被C还原，生成Cu2CuO＋Ceq\o(=,\s\up7(高温))2Cu＋CO2↑CC得氧，发生了氧化反应，被CuO氧化，生成CO2【结论】从得失氧的角度看，一种物质得到氧，另一种物质失去氧的反应叫氧化还原反应。2．从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应(1)对于反应2CuO＋Ceq\o(=,\s\up7(高温))2Cu＋CO2↑(反应物、生成物均无氧元素)：铜元素化合价铜元素化合价降低，发生还原反应，被C还原2CuO＋Ceq\o(=,\s\up7(高温))2Cu＋CO2↑碳碳元素化合价升高，发生氧化反应，被CuO氧化(2)对于反应2Na＋Cl2eq\o(=,\s\up7(点燃))2NaCl：(反应物、生成物均无氧元素)化合价化合价升高，发生氧化反应，被氧化2Na＋Cl2eq\o(=,\s\up7(点燃))2NaCl化合价化合价降低，发生还原反应，被Na还原【结论】从反应前后元素化合价升降的角度看，只要反应前后有元素化合价升降的反应，就叫氧化还原反应。[练习5]化学上把有元素化合价升降的化学反应称为氧化还原反应。你认为下列化学反应中不属于氧化还原反应的是（）A．2Cu+O22CuO B．H2+CuOCu+H2O C．Fe+CuSO4═FeSO4+Cu D．CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4【答案】D【解答】解：A、反应中，Cu的化合价由0价升高到+2价，O的化合价由0价降到﹣2价，因此该反应属于氧化还原反应，不符合题意；B、反应中，H的化合价由0价升高到+1价，Cu的化合价由+2价降到0价。O的化合价不变。因此该反应属于氧化还原反应，不符合题意；C、反应中，Fe的化合价由0价升高到+2价，Cu的化合价由+2价降到0价。S、O的化合价不变。因此该反应属于氧化还原反应，不符合题意；D、Cu、S、O、Na、H的化合价都没有变化。因此该反应不属于氧化还原反应，符合题意。故选：D。[练习6]判断下列过程是氧化反应还是还原反应：Cu→CuO（氧化反应） （2）Cu2O→Cu（还原反应）（3）Cl2→HCl（还原反应） （4）FeCl2→FeCl3（氧化反应）电子转移的表示方法及其含义①电子转移的表示方法及其含义①双线桥法标价态→连双线→注得失【注意】a．箭尾、箭头必须指向反应物、生成物中相应的同种元素。b．采用a×be－形式表示得失电子数，a为得失电子的原子总数，b为每个原子得失电子数，a、b是“1”时省略。②单线桥法标价态→连单线→注转移【注意】单线桥法只标出转移的电子总数,不需再标明“得”或“失”。示例：2e-2Na＋Cl2eq\o(=,\s\up7(点燃))2NaCl(1)有电子得失的反应反应：2Na＋Cl2eq\o(=,\s\up7(点燃))2NaCl失去失去2×e-，化合价升高，被氧化2Na＋Cl2eq\o(=,\s\up7(点燃))2NaCl得到得到2×e-，化合价降低，被还原【结论】氧化还原反应过程中，元素的原子间有电子的得失。(2)有电子对偏移的反应反应：H2＋Cl2eq\o(=,\s\up7(点燃))2HCl化合价化合价升高，被氧化H2＋Cl2eq\o(=,\s\up7(点燃))2HCl化合价化合价降低，被还原①氯元素化合价降低，共用电子对偏向氯原子，发生还原反应，被还原。②氢元素化合价升高，共用电子对偏离氢原子，发生氧化反应，被氧化。【结论】氧化还原反应过程中，原子间有电子的偏移。[总结论]从电子转移的角度看，化学反应中凡是有电子转移(电子得失或共用电子对的偏移)的反应叫氧化还原反应。[思考1]在氧化还原反应中，氧化剂得到的电子总数和还原剂失去的电子总数之间有什么联系？提示：在氧化还原反应中，氧化剂得到的电子总数和还原剂失去的电子总数相等。失2×e-[思考2]在反应2Na＋Cl2eq\o(=,\s\up7(点燃))2NaCl中，箭头指向的含义是什么？转移多少电子？得2×e-提示：指的是反应前后同一元素原子的电子转移情况，但不表示电子转移的方向。在该反应中2e-[思考3]在CuO＋H2Cu＋H2O中，箭头指向的含义是什么？提示：指的是得到电子的元素原子，表示转移方向。[思考4]氧化还原反应的实质是什么？提示：有电子的转移。[思考5]分析以下4个反应，回答下列几个问题。（1）在一个化学反应中，能否只存在氧化反应或只存在还原反应?提示：不能。在一个化学反应中，有得必有失，故氧化反应和还原反应必然只存在于同一个反应中。(2)在氧化还原反应中，得电子的和失电子的可以是同一种物质或元素吗?提示：可以，如反应①得电子的和失电子的是同一种物质，反应②得电子的和失电子的是同一种元素。(3)在反应③中，哪种元素被氧化，哪种元素被还原?提示：氧元素被氧化，氯元素被还原。（4）在氧化还原反应中会不会只有化合价的升高或降低?提示：不会。在一个化学反应中，化合价升高和降低必然同时发生。[练习7]氧化还原反应的实质是（）A．得氧失氧 B．化合价升降 C．电子转移 D．置换反应【答案】C【解答】解：氧化还原反应的特征是化合价的升降，实质为电子的转移，故C正确，故选：C。[练习8]下列化学反应中电子转移方向、数目表示正确的是（）A． B． C． D．【答案】D【解答】解：A．该反应中转移电子数是2，电子转移方向和数目为，故A错误；B．H2S失电子生成S，H2SO4得电子生成SO2，转移电子数是2，电子转移方向和数目为，故B错误；C．该反应中转移电子数是5，有的HCl被氧化生成Cl2，电子转移方向和数目为，故C错误；D．该反应中Cu失电子、HNO3得电子，转移电子数是2，电子转移方向和数目为，故D正确；故选：D。知识点二氧化还原反应的概念1.基本概念反应类型化合价变化电子转移氧化反应物质所含元素化合价升高的反应物质所含元素原子失去(或偏离)电子的反应还原反应物质所含元素化合价降低的反应物质所含元素原子得到(或偏向)电子的反应氧化还原反应有元素化合价升降的化学反应有电子得失(或偏移)的化学反应【答案】得到；偏向；失去；偏离；氧化；还原反应中被还原的物质是CuSO4，被氧化的物质是Fe，被氧化的元素是铁，被还原的元素是铜，氧化产物是FeSO4，还原产物是Cu。2．氧化还原反应的特征一种或几种元素的化合价发生变化。3．氧化还原反应的实质氧化还原反应的实质是电子转移(得失或偏移)。[思考6]在反应2KClO3eq\o(=,\s\up7(MnO2),\s\do5(△))2KCl＋3O2↑中，哪种元素被还原？哪种物质是氧化产物？提示：反应中元素化合价的变化情况为2Keq\o(Cl,\s\up6(＋5))eq\o(O3,\s\up6(－2))eq\o(=,\s\up7(MnO2),\s\do5(△))2Keq\o(Cl,\s\up6(－1))＋3eq\o(O,\s\up6(0))2↑化合价降低的元素被还原，即氯元素；化合价升高得到的物质是氧化产物，即氧气。[练习9]下列关于氧化还原反应的说法中错误的是()A．在反应中失去电子的物质被氧化，得到电子的物质被还原B．在氧化还原反应中氧化产物和还原产物可以是同一物质C．氧化还原反应是一种物质首先被氧化，另一种物质再被还原的反应D．只有氧化没有还原的反应是不存在的【答案】C【解析】氧化反应和还原反应是同时发生的，二者既是对立的，又是统一的。[练习10]实验室制取少量的氮气，常利用的反应是NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O。关于该反应说法正确的是（）A．NaNO2是还原剂 B．生成1分子N2时转移的电子为6个 C．NH4Cl中的氮元素被氧化 D．N2既是氧化剂又是还原剂【答案】C【解答】解：A．NaNO2中N元素的化合价降低，作氧化剂，故A错误；B．生成1个N2时转移的电子为3个，故B错误；C．NH4Cl中的N元素转化为N2，化合价由﹣3价升至0价，被氧化，故C正确；D．N2既是氧化产物又是还原产物，故D错误；故选：C。4．氧化还原反应和四大基本反应类型间的关系[思考7]置换反应一定是氧化还原反应吗？提示：置换反应中一定有元素化合价的变化，一定属于氧化还原反应。[总结]氧化还原反应与四种基本反应类型的关系即：(1)置换反应一定是氧化还原反应。(2)复分解反应一定不是氧化还原反应。(3)有单质参加的化合反应是氧化还原反应。(4)有单质生成的分解反应是氧化还原反应。[练习11]氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于氧化还原反应但不包含在1、2、3、4范围内的是（）A．Cl2+2KI＝I2+2KCl B．NH4HCO3＝NH3↑+CO2↑+H2O C．2FeCl2+Cl2＝2FeCl3 D．3NO2+H2O＝2HNO3+NO【答案】D【解答】解：A．置换反应，也属于氧化还原反应，故A错误；B．分解反应，不属于氧化还原反应，故B错误；C．化合反应，属于氧化还原反应，故C错误；D．属于氧化还原反应但不包含在1、2、3、4范围内，故D正确；故选：D。1．下列说法正确的是（）A．强氧化剂与强还原剂混合不一定能发生氧化还原反应 B．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 C．氧化剂得电子后生成氧化产物 D．金属原子失电子数越多，金属的还原性越强【答案】A【解答】解：A．强氧化剂与强还原剂混合不一定反应，如高锰酸钾与氢气、过氧化钠与钠等均不反应，故A正确；B．Fe2+既具有氧化性，也有还原性，故B错误；C．氧化剂反应中得电子，所含元素化合价降低，被还原，得到还原产物，故C错误；D．金属失电子越容易，还原性越强，故D错误；故选：A。2．下列操作过