寒假作业25.2氮及其化合物（学生版）

寒假作业2：§5.2氮及其化合物☃自主预习一、氮元素及其存在1．氮原子的结构：氮元素位于元素周期表的第周期、第族，其原子结构示意图为，氮原子一般通过与其他原子相互结合构成物质，常见化合价为。2．自然界中的存在形态(1)游离态：主要以形式存在于空气中。(2)化合态：以蛋白质存在于动植物体内，以和等存在于土壤、海洋里。二、氮气的化学性质氮气的化学性质非常稳定，很难与其他物质反应，只有在或等条件下能够与镁、氧气、氢气等发生化合反应，分别生成氮化镁、一氧化氮和氨气等。1．与金属Mg反应：。2．与氧气反应：。3．与氢气反应：。三、氮的固定1．概念：将态的氮转化为的过程。2．方式eq\x(自然固氮)─如雷电作用：。∣豆科植物的根瘤固氮eq\x(人工固氮)─工业合成氨：。四、一氧化氮和二氧化氮1．物理性质色、态气味密度水溶性毒性NO无色气体无味比空气溶于水毒NO2色气体气味比空气溶于水毒2.化学性质(1)常温下，NO不稳定，易与O2化合。化学方程式为：。(2)NO2溶于水时与水发生反应。化学方程式为：。✎效果自查1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)氮的固定中氮元素一定被氧化()(2)工业上将NH3转化为其他铵态化肥属于人工固氮()(3)N2和O2在放电条件下会生成NO2()(4)NO、NO2都有毒，不能直接排入空气中()(5)收集NO只能用排水法，收集NO2既可用排水法又可用向上排空气法()(6)打开盛有NO的集气瓶，瓶口观察到红棕色气体()(7)NO2与H2O的反应，NO2只作氧化剂()2．下列关于氮气的说法错误的是()A．氮气在通常情况下不燃烧，也不支持燃烧，不能供给呼吸B．液氮可用于医学和高科技领域，制造低温环境C．利用氮气的稳定性，工业上用来替代稀有气体作焊接金属的保护气D．在高温高压、催化剂条件下与氢气反应时，氮气作还原剂3．宇宙飞船的运载火箭的推进器引燃后发生剧烈反应，产生大量高温气体，从火箭尾部喷出。引燃后的高温气体成分有CO2、H2O、N2、NO等，这些气体均无色，但在卫星发射现场看到火箭喷射出大量的红烟，产生红烟的原因是()A．高温下N2遇空气生成NO2B．NO与空气反应生成NO2C．CO2遇NO反应生成NO2D．NO遇H2O反应生成NO24．下列试剂可用于除去NO中混入的少量NO2的是()A．Na2CO3溶液B．NaHCO3溶液C．H2OD．无水硫酸铜❄❄❄❄❄❄❄❄❄❄❄❄❄❄❄❄❄❄❄❄❄❄❄❄❄❄❄❄❄❄❄❄❄❄❄❄❄❄❄❄❄❄❄❄❄❄☃自主预习一、氨1．物理性质颜色状态气味密度溶解性特性色气体气味于空气溶于水液化2.化学性质(1)实验探究实验装置操作打开止水夹，并挤压胶头滴管的胶头将分别蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒靠近现象烧杯中的溶液由玻璃管进入烧瓶形成喷泉，瓶内液体呈色产生大量烟结论氨溶于水，水溶液呈性反应生成(2)氨气的化学性质；现象为，NH3表现(3)氨水的化学性质电离方程式为电离方程式为，能使红色石蕊试纸3．氨的用途(1)氨是氮肥工业、有机合成工业及制造硝酸、和纯碱的原料。(2)氨易液化，可用作。二、铵盐的性质1．铵盐都溶于水，受热易分解，与碱共热可产生NH3。2．化学性质：①不稳定性：NH4Cl受热分解：。NH4HCO3受热分解：。②与碱反应：Ca(OH)2与NH4Cl反应：。3．NHeq\o\al(＋,4)的检验未知液eq\o(→,\s\up11(OH－),\s\do4(△))生成的气体可使湿润的色石蕊试纸变色，则证明含NHeq\o\al(＋,4)。三、氨气的实验室制法1．实验原理。2．收集方法排空气法。3．实验装置4．验满方法用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变色。✎效果自查1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)1mol/L的氨水中c(NH3·H2O)为1mol/L()(2)浓氨水与所有酸反应过程均可产生白烟()(3)NH3可以用水作喷泉实验，说明NH3易溶于水()(4)任何铵盐受热均生成NH3()(5)检验NHeq\o\al(＋,4)时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体()(6)为加快产生NH3的速率，实验室可以用NaOH固体和NH4Cl固体反应制NH3()2．下列关于氨的说法中正确的是()A．氨水的密度比水的小，且浓度越大，其密度越大B．氨是无色无味的气体C．可用向上排空气法收集氨D．氨溶于水所得溶液呈弱碱性3．下列几种气体(括号内为溶剂或反应物溶液)按如图所示装置进行实验，不能看到喷泉现象的是()A．HCl(H2O)B．CO2(H2O)C．SO2(NaOH溶液)D．NH3(KCl溶液)4．可检验硝酸铵、硫酸钾、氯化钠、硫酸铵四种无色溶液的试剂是()A．氢氧化钠B．氯化钡C．氢氧化钡 D．硝酸银5．实验室制取少量干燥的氨用到下列装置，其中正确的是()A．①是氨发生装置B．②是氨吸收装置C．③是氨发生装置D．④是氨收集、检验装置❄❄❄❄❄❄❄❄❄❄❄❄❄❄❄❄❄❄❄❄❄❄❄❄❄❄❄❄❄❄❄❄❄❄❄❄❄❄❄❄❄❄❄❄❄❄☃自主预习一、硝酸1．硝酸的物理性质硝酸是色、挥发、有气味的液体。2．硝酸的化学性质(1)酸性在水中的电离方程式为。(2)不稳定性见光或受热易分解，化学方程式为。长期存放的浓硝酸呈黄色是因为其分解生成的溶于硝酸中，实验室常将浓硝酸保存在试剂瓶中，并放置在处。(3)强氧化性①和金属(Cu)反应的实验探究实验操作两支具支试管中分别加入2mL浓硝酸和稀硝酸实验现象浓硝酸反应比较，铜丝逐渐溶解，产生红棕色气体，溶液逐渐变；稀硝酸反应比较，铜丝逐渐溶解，产生气体，溶液逐渐变实验结论硝酸无论浓、稀都有，而且浓度越大，氧化性写出上述反应的化学方程式：。。②与Fe、Al反应常温下浓硝酸可使铁、铝的表面形成致密的氧化膜而，保护内部金属不再与酸反应，所以可以用铁制容器或制容器盛放浓硝酸。加热时，铁、铝可以与浓硝酸反应。3．硝酸的工业制法写出上述转化的化学方程式：①。②。③。④。4．用途二、酸雨及防治1.概念：pH＜的降水：因为雨水中溶解了SO2或NOx气体2.成因：主要是大气中的和溶于雨水形成的3.类型：①硫酸型：SO2→H2SO3→H2SO4化学方程式：，。②硝酸型：NO2→HNO3化学方程式：。4.危害：①直接破坏农作物、森林、草原，使土壤、湖泊酸化②加速建筑物、桥梁、工业设备、运输工具及电信电缆的腐蚀✎效果自查1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)浓硝酸应盛放在带有玻璃塞的棕色试剂瓶中()(2)蘸有浓氨水的玻璃棒放在某酸浓溶液的瓶口，出现白烟，确认是浓硝酸()(3)浓硫酸、浓硝酸敞口放置于空气中，浓度都变稀，其原理相同()(4)常温下，将铝片放入浓硝酸，无明显现象是因为铝和浓硝酸不反应()(5)酸雨是指pH小于7的降雨()(6)防治酸雨的根本途径是减少人为SO2、NOx的排放()2．实验室贮存下列物质的溶液时，必须用棕色瓶的是()①浓硝酸②浓硫酸③浓盐酸④硝酸银溶液A．①④B．②③C．①③D．②④3．下列关于硝酸的认识正