高三上学期国庆假期化学作业

高三理科班10月1假期作业出题人：苏志通审核人：林利刚班别：姓名：第一部分选择题（共52分）题号12345678答案单项选择题（共8小题，每小题5分，共40分。）1．可逆反应2A+3B2C+D在四种不同条件下的反应速率分别是 A．v(A)0.5mol/(L·min) B．v(B)0.6mol/(L·min) C．v(C)0.35mol/(L·min) D．v(D)0.4mol/(L·min)则该反应在不同条件下反应速率最快的是 （）2．下列说法中正确的是 （） A．凡是放热反应都是自发的，由于吸热反应都是非自发的 B．自发反应在恰当条件下才能实现 C．自发反应在任何条件下都能实现 D．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变3．升高温度能加快反应速率的主要原因是 （） A．活化分子能量明显增加B．降低活化分子的能量 C．增加活化分子的百分数D．降低反应所需的能量4．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是 （） A．加热 B．不用稀硫酸，改用98％的浓硫酸 C．滴加少量CuSO4溶液 D．不用铁片，改用铁粉5、一定条件下，可逆反应C(s)+CO2(g)AUTOTEXT<=>2CO(g)△H＞0，达到平衡状态，进行如下操作： ①升高反应体系的温度； ②增加反应物C的用量； ③缩小反应体系的体积； ④减少体系中CO的量。上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的是 A．①②③④ B．①③ C．①② D．①③④6．对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是（） A．达到化学平衡时，4υ正（O2）=5υ逆（NO） B．若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态 C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大 D．化学反应速率关系是：2υ正（NH3）=3υ正（H2O）7．已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2(g)；△H=1025kJ/mol该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是()8．高温下，某反应达到平衡，平衡常数。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是A．该反应的焓变为正值B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C．升高温度，逆反应速率减小D．该反应的化学方程式为CO＋H2O催化剂高温CO2＋H催化剂高温第二部分非选择题（共60分）9、（20分）牙齿表面由一层硬的、组成为Ca(PO4)3OH的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡：脱矿矿化Ca(PO4)3OH（固）5Ca2++3PO43+OH脱矿矿化进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿受腐蚀，其原因是。已知Ca(PO4)3F（固）的溶解度比上面的矿化产物更小，质地更坚固。请用离子方程式表示，当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋牙的原因根据以上原理，请你提出一种其他促进矿化的办法：。10．（20分）在一定条件下，xA＋yBzC的反应达到平衡。（1）已知A、B、C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z之间的关系是__________________；（2）已知C是气体，且x＋y＝z，在增大压强时，如果平衡发生移动，则平衡一定向_____________移动；（3）已知B、C是气体，当其他条件不变，增大A的物质的量时，平衡不发生移动，则A是_____________态物质。（4）若加热后C的质量分数减少，则正反应是_________（填“放热”或“吸热”）反应。11．（20分）二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。（1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)某温度下，SO2的平衡转化率(a)与体系总压强(p)的关系如右图所示。根据图示回答下列问题：①将2.0molSO2和1.0molO2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa。该反应的平衡常数等于_____。②平衡状态由A变到B时．平衡常数K(A)_______K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。第三部分附加高考真题，分数不计**（附加题）12．在20L恒容的密闭容器中，加入3mo1SO3(g)和lmo1氧气，在一定温度下使其反应，反应至4min时，氧气的浓度为0.06mol／L，当反应到8min时，反应到达平衡，此时三氧化硫浓度c(SO3)=amol／L。（1）0min～4min内生成O2平均速率v(O2)=mol/L·min（2）达到平衡时c(O2)=c(SO2)，则a=mol/L，在下列坐标系中作出0min～8min及之后SO2、O2、SO3浓度随时间变化曲线.（3）若起始时按下表数据投料，相同温度下达到平衡时，三氧化硫浓度大于amol/L的是ABCDSO31mol3mol3mol0molSO22mol1.5mol0mol6molO22mol1mol0mol5mol2017年高考第26题．（15分）凯氏定氮法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐，利用如图所示装置处理铵盐，然后通过滴定测量。已知：NH3+H3BO3=NH3·H3BO3；NH3·H3BO3+HCl=NH4Cl+H3BO3。回答下列问题：（1）a的作用是_______________。（2）b中放入少量碎瓷片的目的是____________。f的名称是__________________。（3）清洗仪器：g中加蒸馏水；打开k1，关闭k2、k3，加热b，蒸气充满管路；停止加热，关闭k1，g中蒸馏水倒吸进入c，原因是____________；打开k2放掉水，重复操作2~3次。（4）仪器清洗后，g中加入硼酸（H3BO3）和指示剂。铵盐试样由d注入e，随后注入氢氧化钠溶液，用蒸馏水冲洗d，关闭k3，d中保留少量水。打开k1，加热b，使水蒸气进入e。①d中保留少量水的目的是___________________。②e中主要反应的离子方程式为________________，e采用中空双层玻璃瓶的作用是________。（5）取某甘氨酸（C2H5NO2）样品m克进行测定，滴定g中吸收液时消耗浓度为cmol·L1的盐酸VmL，则样品中氮的质量分数为_________%，样品的纯度≤_______%。参考答案：题号123456答案DBCBBＡ题号78答案CA9、答案：生成的有机酸，中和OH，使平衡向脱矿方向移动，加速牙齿腐蚀：5Ca2++3PO43+F=Ca(PO4)3F↓；加入Ca2+或PO4310．（16分