原子结构与元素的性质+第2课时+课件+高中化学人教版2019选择性必修2_第1页
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第一章原子结构与性质第二节原子结构与元素的性质周期ⅠA01HⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAHe2LiBeBCNOFNe3NaMgⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅧⅠBⅡBAlSiPSClAr4KCaScTiVCrMnFeCoNiCuZnGaGeAsSeBrKr5RbSrYZrNbMoTcRuRhPdAgCdInSnSbTeIXe6CsBa镧系HfTaWReOsIrPtAuHgTlPbBiPoAtRn7FrRa锕系RfDbSgBhHsMtDsRgCnNhFlMcLvTsOg镧系LaCePrNdPmSmEuGdTbDyHoErTmYbLu锕系AcThPaUNpPuAmCmBkCfEsFmMdNoLr一、原子半径共价半径：同种元素的两个原子，以两个电子用共价单键相连时核间距的一半。一、原子半径金属半径：金属晶体中，金属原子被视为刚性球体，彼此相切，相切原子核间距的一半。一、原子半径范德华半径：单原子分子的原子间靠范德华力，即分子间作用力结合，相邻原子核间距的一半定义为范德华半径。一、原子半径一、原子半径影响原子半径的因素1：核电荷数增大，核对电子吸引力增大，使得原子半径减小。2：核外电子数增加，电子之间排斥力增大，使得原子半径增大。一、原子半径一、原子半径核电荷数增大，核对电子吸引力增大为主要因素，使得原子半径减小。稀有气体突然变大，这主要是因为稀有气体是范德华半径。191一、原子半径核外电子数增加，电子层数增加，电子之间排斥力增大为主要因素，使得原子半径增大。二、电离能使1mol基态的气态原子M失去一个电子形成气态离子M+时所需要的最低能量称为元素的第一电离能。用I1表示，单位：kJ/mol。Mg(g)-e-→Mg+(g)

I1=△H1=738kJ·mol-1Mg+(g)-e-→Mg2+(g)I2=△H2=1451kJ·mol-1I1是衡量元素金属性的一种尺度。二、电离能二、电离能同一周期主族元素第一电离能变化规律性较强，随着核电荷数增加电离能增大幅度较大二、电离能B电子构型为[He]2s22p1，易失去2p的一个电子，达到类似于Be的2s2全充满的稳定结构。所以其I1小，小于Be。N电子构型为[He]2s22p3，2p3为半充满稳定结构。所以其I1大，大于O。O电子构型为[He]2s22p4，失去1个电子即可达到2p3半充满稳定结构。所以其I1下降，小于N。二、电离能随着电子层增大，原子半径增大，原子核对电子的引力减弱，越来越易失去电子。二、电离能二、电离能I4突然急剧增大，所以B的最高价态为+3。二、电离能Li（+1）Be（+2）C（+4）和N（+5）三、电负性1932年鲍林提出了电负性的概念：原子在分子中吸引电子的能力。符号χ。规定F为4.0，Li为1.0。元素电负性数值越大，表示其原子在化合物中

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