化学人教版九年级上册第三单元综合检测

第三单元综合检查化学一、选择题（本大题共15小题，每小题2分，共30分．在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的）1．某些花岗岩石材中含有放射性元素氡，一种氡原子的质子数为86，中子数为136，这种氡原子的核外电子数为（）A．50 B．86 C．136 D．2222．下列有关分子、原子和离子的说法正确的是A．分子是保持物质性质的一种粒子B．物体有热胀冷缩现象,主要是因为物体中的粒子大小随温度的改变而改变C．分子、原子、离子都可以直接构成物质D．在化学反应中,任何粒子都不能再分3．下列关于Na、Na+两种粒子的判断：①核电荷数相同；②核外电子数相等；③电子层结构完全相同；④质量几乎相等；⑤质子数相等；⑥Na+比Na稳定。其中正确的是（）A．①④⑤⑥ B．①③⑤⑥ C．①④⑤ D．②③④4．氢元素与氧元素的本质区别是（）A．质子数不同B．电子数不同C．中子数不同D．最外层电子数不同5．生活中接触到的“加碘食盐”、“高钙牛奶”等物质中的“碘”和“钙”是指A．分子B．单质C．元素D．原子6．发现元素周期律并编制元素周期表的化学家是（）A．拉瓦锡 B．门捷列夫 C．阿伏伽德罗 D．道尔顿7．原子的构成示意图如图，下列叙述正确的是A．原子是实心球体B．原子、中子、电子均匀分布在原子中C．质子与电子质量相等D．整个原子的质量主要集中在原子核上8．近期我国科研人员用新方法制得了NaN5·3H2O。该化合物中含有N5-等微粒。已知N为7号元素，则下列有关说法正确的是A．N5-是一种单质 B．1个带1个单位的正电荷C．1个中共含有35个电子 D．1个中共含有35个质子9．某元素R的原子序数为m，能够形成核外有x个电子的Rn+，则下列关系式一定正确的是：A．m=n B．m=n+x C．m=n-x D．m=x-n10．建造航母需要大量的金属钛，如图是钛元素在元素周期表中的信息和原子结构示意图，下列说法中错误的是A．钛元素的原子序数为22 B．钛原子的最外层电子数为2C．图中x的数值为10 D．钛元素的相对原子质量为47.87g11．与元素化学性质最密切的是()A．质子数 B．相对原子质量 C．最外层电子数 D．中子数12．下列对微粒的描述中，不正确的是（）A．易失电子 B．易形成阴离子C．阳离子 D．化学性质稳定13．地壳中的元素分布如图，其中区域②代表的元素是A．氧B．硅C．铝D．铁14．下列各组物质中，按顺序分别是由分子、原子、离子构成的一组是（）A．水、铁、汞 B．干冰、汞、氯化钠C．氢气、干冰、氯化钠 D．氮气、甲烷、硫酸铜15．某原子的实际质量为Mg，又知碳-12原子的质量为Ng，则该原子的相对原子质量为（）A． B． C． D．二、填空题(共42分，每空1分)16．(本题6分)利用分子的性质解释下列事实：(1)加油站里的汽油已贮存在油罐中，但在离油罐一定距离内仍要“严禁烟火”。________________(2)液氧和氧气的状态不同，但具有相同的化学性质。_________________(3)酒精温度计能指示温度的高低。______________(4)木材燃烧后生成水和二氧化碳。________________(5)气体容易压缩，而液体、固体难以压缩。_______________(6)把糖放在水里，糖块逐渐消失，而水却有了甜味。____________________17．(本题7分)在宏观、微观与符号之间建立联系，是化学学科的特点。（1）元素、物质、微粒三者之间的关系如图1所示。①应填_____，②应填_____，③应填_____，④为带正电荷的粒子，应填_____。（2）图2是氧、硫、氯三种元素的粒子结构示意图。①氯离子的结构示意图中x的数值是_____。②氧和氯两种元素最本质的区别是它们原子中的_____不相同，氧元素和硫元素的化学性质相似的原因是它们原子的_____相同。18．(本题7分)在分子、原子、质子、中子、电子、原子核等粒子中，找出符合下列条件的粒子填在相应横线上：（1）能直接构成物质的粒子是______；（2）能保持物质化学性质的粒子有______；（3）不显电性的粒子有______；（4）带正电荷的粒子有______；（5）带负电荷的粒子有______；（6）化学变化中最小的粒子是______；（7）参加化学反应时，一定发生变化的粒子有______。19．(本题4分)“宏观辨识与微观探析”’是化学学科核心素养之一，化学学习要让学生既能够“见微知著”，也能够“见著知微”。金属钠在氯气中燃烧生成氯化钠，右图为氯化钠形成的示意图。根据所给信息，请回答：（1）钠原子的核外电子层数是_______，在化学反应中易_______（填“得到”或“失去”）电子。（2）元素的化学性质主要是由原子的__________________决定的。（3）构成氯化钠的离子是________________（填微粒符号）。20．(本题7分)如图是某粒子的结构示意图，回答下列问题：（1）X表示______，Y表示______（2）当X=12时，Y=______；（3）当X=17时，该粒子带1个单位负电荷，则Y=______。（4）当Y=1时，该粒子易______电子，变成带______电荷的______。21．(本题6分)元素周期表是学习化学的重要工具，下表为元素周期表中部分元素的相关信息，利用下表回答相关问题。

（1）原子序数为4的元素符号为________________________。（2）C、N、O排在同一周期是因为_______________（填“质子数”“电子层数”或“最外层电子数”）相同。（3）He和Mg的化学性质_____________（填“相似”或“不相似”）。（4）钠离子核外电子排布与_____________（填元素符号）原子核外电子排布相同。（5）一个磷原子含有____________个质子，一个含有____________个电子。22．(本题5分)下图中①、②是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。请你回答：（1）氟元素的相对原子质量为____________，钙元素的原子序数为____________。（2）X=________。（3）A、B、C、D中属于同种元素的粒子是___________（选填序号）。（4）A粒子的化学性质与B、C、D中___________（选填序号）粒子的化学性质相似。三、科学探究题(共18分)23．(本题18分，每空1分)某同学设计了如图所示的实验装置探究“分子的性质”，请据图回答下列问题：（进行实验）图Ⅰ是课本中的某个探究实验，几分钟后烧杯甲中可观察到的现象是__________________，此实验说明了分子_____________________。（实验改进）老师对图I所示的装置进行了改进(如图Ⅱ所示)，并进行了下列操作：①取一长条形滤纸，等距离滴加无色酚酞试液；②将滴加了无色酚酞的长条形滤纸放入一洁净的试管中，并在试管口塞一团脱脂棉；③再往脱脂棉上滴加几滴浓氨水。几分钟后可观察到的现象是__________________，该实验说明了__________________。（分析讨论）①若实验Ⅱ的现象不明显，应当进行的改进操作是_________________。②改进后图Ⅱ所示装置的主要优点是____________________。③实验过程中，若发现滤纸条没有变色，而试管中所塞的脱脂棉却变成了红色，产生这种现象的原因可能是_____________________。（拓展延伸）同学们经过讨论后认为，图I和图Ⅱ所示装置虽能够证明分子的性质，但无法影响分子性质的因素，于是又设计了图Ⅲ和图Ⅳ所示装置：①按照图Ⅲ和图Ⅳ所示装置操作，几分钟后烧杯B中溶液变化有何不同____________。②对比图Ⅲ和图Ⅳ所示的装置，说明了__________________。四、计算题(共10分，1小问每空2分，2小问6分)24．据《自然》杂志报道，科学家最近研制出一种以元素锶（Sr）的原子做钟摆的钟是世界上最精确的钟。锶元素在元素周期表中的原子序数为38，锶元素的相对原子质量近似值为88，一个碳原子质量为1.993×10﹣26kg．则求：（1）锶原子的核外电子数为，核内中子数为；（2）求锶元素原子的质量（写出计算过程，结果保留四位有效数字）。第三单元综合检查化学一、选择题（本大题共15小题，每小题2分，共30分．在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的）1．某些花岗岩石材中含有放射性元素氡，一种氡原子的质子数为86，中子数为136，这种氡原子的核外电子数为（）A．50 B．86 C．136 D．222【答案】B【详解】原子中核内质子数=核外电子数，氡原子的质子数为86，故其核外电子数为86；故选B。2．下列有关分子、原子和离子的说法正确的是A．分子是保持物质性质的一种粒子B．物体有热胀冷缩现象,主要是因为物体中的粒子大小随温度的改变而改变C．分子、原子、离子都可以直接构成物质D．在化学反应中,任何粒子都不能再分【答案】C【详解】A、分子是保持物质化学性质的一种粒子，故A错误；B、物质有热胀冷缩现象，主要是因为构成物质的微粒之间的间隔随温度的改变而改变，粒子大小不变，故B错误；C、分子、原子、离子都是构成物质的微粒，故C正确；D、分子在化学反应中可分裂成原子，原子在化学变化中不能再分，故D错误；故选：C。3．下列关于Na、Na+两种粒子的判断：①核电荷数相同；②核外电子数相等；③电子层结构完全相同；④质量几乎相等；⑤质子数相等；⑥Na+比Na稳定。其中正确的是（）A．①④⑤⑥ B．①③⑤⑥ C．①④⑤ D．②③④【答案】A【详解】Na失去1个电子形成Na+，②核外电子数、③电子层结构均发生了改变；核内质子数没有发生改变，则①核电荷数相同；由于原子的质量主要集中在原子核上，故失去一个电子对质量影响很小，质量几乎相等，即④相对原子质量几乎相等，二者质子数都为11，且Na+核外为8电子稳定结构，较钠原子稳定。故①④⑤⑥说法正确。故选：A。4．氢元素与氧元素的本质区别是（）A．质子数不同B．电子数不同C．中子数不同D．最外层电子数不同【答案】A【详解】根据元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，所以氧元素与氢元素之间的本质区别是质子数不同。故选：A。5．生活中接触到的“加碘食盐”、“高钙牛奶”等物质中的“碘”和“钙”是指A．分子B．单质C．元素D．原子【答案】C【详解】这里的碘、钙存在于无机盐中，是指元素，强调元素存在的存在；故选：C。6．发现元素周期律并编制元素周期表的化学家是（）A．拉瓦锡 B．门捷列夫 C．阿伏伽德罗 D．道尔顿【答案】B【详解】A、拉瓦锡通过实验测定了空气中氧气含量，A错误。B、发现元素周期律并编制出元素周期表的是俄国化学家门捷列夫，B正确。C、阿伏伽德罗提出了分子学说，C错误。D、道尔顿提出了原子学说，D错误。故选：B。

7．原子的构成示意图如图，下列叙述正确的是

A．原子是实心球体B．原子、中子、电子均匀分布在原子中C．质子与电子质量相等D．整个原子的质量主要集中在原子核上【答案】D【详解】A、原子不是实心的球体，选项错误；B、正中央有原子核，核外有电子围绕原子核运动，选项错误；C、一个电子的质量约为一个质子质量的，选项错误；D、整个原子的大部分质量集中在原子核上，原子核中有质子和中子，质子数=核电荷数=电子数，电子质量很少，忽略不计；选项正确；故选D。8．近期我国科研人员用新方法制得了NaN5·3H2O。该化合物中含有N5-等微粒。已知N为7号元素，则下列有关说法正确的是A．N5-是一种单质 B．1个带1个单位的正电荷C．1个中共含有35个电子 D．1个中共含有35个质子【答案】D【详解】氮原子的质子数和电子数均为7，的质子数和电子数均为7×5=35；中是得到一个电子得到的微粒，所以每个中含有35个质子和36个电子。A、是一种离子，带一个单位的负电荷，故错误；B、1个带1个单位的负电荷，故错误；C、每个中含有36个电子，故错误；D、每个中含有35个质子，故正确。故选：D。9．某元素R的原子序数为m，能够形成核外有x个电子的Rn+，则下列关系式一定正确的是：A．m=n B．m=n+x C．m=n-x D．m=x-n【答案】B【详解】某元素R的原子序数为m，原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该原子的原子核外电子数为m；能够形成核外有x个电子的Rn+离子，Rn+是R原子失去n个电子得到的,m=x+n，故选B。10．建造航母需要大量的金属钛，如图是钛元素在元素周期表中的信息和原子结构示意图，下列说法中错误的是A．钛元素的原子序数为22 B．钛原子的最外层电子数为2C．图中x的数值为10 D．钛元素的相对原子质量为47.87g【答案】D【详解】A、单元格中右上角的数字表示原子序数，故钛元素的原子序数为22，说法正确；B、据图可以看出，钛原子的最外层电子数为2，说法正确；C、在原子中核内质子数=核外电子数，故x=22-2-8-2=10，说法正确；D、钛元素的相对原子质量为47.87，单位不是g，说法错误；故选：D。11．与元素化学性质最密切的是()A．质子数 B．相对原子质量 C．最外层电子数 D．中子数【答案】C【详解】原子的最外层电子数与元素的化学性质密切相关，故选C。12．下列对微粒的描述中，不正确的是（）A．易失电子 B．易形成阴离子C．阳离子 D．化学性质稳定【答案】C【详解】A．最外层电子数为1，在化学变化中易失去电子，故选项A正确；B．最外层电子数为6，在化学变化中易得到电子形成阴离子，故选项B正确；C．核内质子数小于核外电子数，不是阳离子，是阴离子，故选项C错误；D．最外层电子数为8，化学性质稳定，故选项D正确。故选C。13．地壳中的元素分布如图，其中区域②代表的元素是A．氧B．硅C．铝D．铁【答案】B【详解】区域②地壳中元素含量占比27.7%，即含量排第二位，表示硅元素。故选：B。14．下列各组物质中，按顺序分别是由分子、原子、离子构成的一组是（）A．水、铁、汞 B．干冰、汞、氯化钠C．氢气、干冰、氯化钠 D．氮气、甲烷、硫酸铜【答案】B【详解】A、水是由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成的；铁、汞属于金属单质，分别是由铁原子、汞原子直接构成的；故选项错误；B、干冰是固态二氧化碳，二氧化碳是由非金属元素组成的化合物，是由二氧化碳分子构成的；汞属于金属单质，是由汞原子直接构成的；氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的；故选项正确；C、氢气属于气态非金属单质，是由氢分子构成的；干冰是固态二氧化碳，二氧化碳是由非金属元素组成的化合物，是由二氧化碳分子构成的；氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的；故选项错误。D、氮气属于气态非金属单质，是由氮分子构成的；甲烷是由非金属元素组成的化合物，是由甲烷分子构成的；硫酸铜是含有金属元素和非金属元素的化合物，是由铜离子和硫酸根离子构成的；故选项错误。故选B。15．某原子的实际质量为Mg，又知碳-12原子的质量为Ng，则该原子的相对原子质量为（）A． B． C． D．【答案】A【详解】实际质量为Mg的一种原子的相对原子质量=；相对原子质量是有单位的，单位为“1”。故选A。二、填空题(共42分，每空1分)16．(本题6分)利用分子的性质解释下列事实：(1)加油站里的汽油已贮存在油罐中，但在离油罐一定距离内仍要“严禁烟火”。________________(2)液氧和氧气的状态不同，但具有相同的化学性质。_________________(3)酒精温度计能指示温度的高低。______________(4)木材燃烧后生成水和二氧化碳。________________(5)气体容易压缩，而液体、固体难以压缩。_______________(6)把糖放在水里，糖块逐渐消失，而水却有了甜味。____________________【答案】（1）分子在不停的做无规则（2）分子种类相同（3）温度升高，分子间间隔变大（4）分子在化学变化中可分解为原子，原子又重新组合成新的分子（5）气体分子间间隔较大（6）蔗糖分子通过运动分散到水里去了，但分子种类没有改变【详解】(1)加油站里的汽油已贮存在油罐中，但在离油罐一定距离内仍要“严禁烟火”，说明分子在不停的做无规则；(2)液氧和氧气的状态不同，但具有相同的化学性质，是因为液氧和氧气都是由氧分子构成的，分子种类相同；(3)酒精温度计能指示温度的高低，说明温度升高，分子间间隔变大；(4)木材燃烧后生成水和二氧化碳。说明分子在化学变化中可分解为原子，原子又重新组合成新的分子；(5)气体容易压缩，而液体、固体难以压缩，说明气体分子间间隔较大；(6)把糖放在水里，糖块逐渐消失，而水却有了甜味。说明蔗糖分子通过运动分散到水里去了，但分子种类没有改变，化学性质不变；17．(本题7分)在宏观、微观与符号之间建立联系，是化学学科的特点。（1）元素、物质、微粒三者之间的关系如图1所示。

①应填_____，②应填_____，③应填_____，④为带正电荷的粒子，应填_____。（2）图2是氧、硫、氯三种元素的粒子结构示意图。

①氯离子的结构示意图中x的数值是_____。②氧和氯两种元素最本质的区别是它们原子中的_____不相同，氧元素和硫元素的化学性质相似的原因是它们原子的_____相同。【答案】（1）原子分子原子核质子（2）8质子数最外层电子数相同【详解】（1）①汞是由汞原子构成的；水是由分子构成的。原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由带正电的质子和不带电的中子构成的。（2）①氯离子最外层应形成8电子稳定结构，最外层电子数为8，故x的值为8。②元素是具有相同质子数或核电荷数的一类原子总称，氧和氯两种元素最本质的区别是它们原子中的质子数（核电荷数）不相同。元素原子的最外层电子数相同，化学性质相似。氧元素和硫元素的原子最外层电子数相同，化学性质相似。18．(本题7分)在分子、原子、质子、中子、电子、原子核等粒子中，找出符合下列条件的粒子填在相应横线上：（1）能直接构成物质的粒子是______；（2）能保持物质化学性质的粒子有______；（3）不显电性的粒子有______；（4）带正电荷的粒子有______；（5）带负电荷的粒子有______；（6）化学变化中最小的粒子是______；（7）参加化学反应时，一定发生变化的粒子有______；【答案】（1）分子、原子（2）分子、原子（3）分子、原子、中子（4）质子、原子核（5）电子（6）原子（7）分子19．(本题4分)“宏观辨识与微观探析”’是化学学科核心素养之一，化学学习要让学生既能够“见微知著”，也能够“见著知微”。金属钠在氯气中燃烧生成氯化钠，右图为氯化钠形成的示意图。根据所给信息，请回答：（1）钠原子的核外电子层数是_______，在化学反应中易_______（填“得到”或“失去”）电子。（2）元素的化学性质主要是由原子的__________________决定的。（3）构成氯化钠的离子是________________（填微粒符号）。【答案】（1）3失去（2）最外层电子数（3）Na+、Cl-【详解】（1）从钠原子的结构示意图可以得到，钠原子核外有3个电子层，故填3；钠原子的最外层上有一个电子，在化学反应中要达到8电子稳定结构，很容易失去一个电子，使次外层变为最外层达8电子稳定结构，故填失去。（2）最外层上的电子数决定着电子的得失，一般来说最外层电子数小于4易失去电子，使次外层变为最外层达8电子稳定结构，最外层电子数大于4较易得到电子达到最外层8电子稳定结构，因此元素的化学性质主要是由最外层上的电子数决定。（3）由图可知，氯化钠是由钠离子与氯离子构成的，其离子符号为Na+和Cl-。20．(本题7分)如图是某粒子的结构示意图，回答下列问题：（1）X表示______，Y表示______（2）当X=12时，Y=______；（3）当X=17时，该粒子带1个单位负电荷，则Y=______。（4）当Y=1时，该粒子易______电子，变成带______电荷的______。【答案】（1）核电荷数最外层电子数（2）2（3）8（4）失去正阳离子【解析】（1）由原子结构示意图的各部分的意义可知x表示核电荷数，y表示最外层电子数；（2）根据质子数等于核外电子数可知：y=12-2-8=2；（3）x=17时，带一个单位负电荷即得到一个电子最外层电子数应是7+1=8；（4）最外层电子数是小于4时易失去电子，带正电。当Y=1时，该粒子易失去电子，变成带正电荷的阳离子。21．(本题6分)元素周期表是学习化学的重要工具，下表为元素周期表中部分元素的相关信息，利用下表回答相关问题。

（1）原子序数为4的元素符号为________________________。（2）C、N、O排在同一周期是因为_______________（填“质子数”“电子层数”或“最外层电子数”）相同。（3）He和Mg的化学性质_____________（填“相似”或“不相似”）。（4）钠离子核外电子排布与_____________（填元素符号）原子核外电子排布相同。（5）一个磷原子含有____________个质子，一个含有____________个电子。【答案】（1）Be（2）电子层数（3）不相似（4）Ne（5）1510【详解】（1）由图中信息可知，原子序数为4的元素符号为Be；（2）根据元素周期律：电子层数等于周期数，C、N、O排在同一周期是因为电子层数相同；（3）氦原子的最外层电子数为2，但其核外只有一个电子层，属于稀有气体元素的原子，化学性质稳定；镁的最外层电子数为2，在化学反应中易失去2个电子而形成阳离子；尽管最外层电子数相同，但它们化学性质不相似；（4）根据离子符号的表示法：在元素符号的右上角标明离子所带电荷数及电性，钠元素是11号元素，钠原子的核外电子数是11，钠原子失去一个电子后，形成的离子的符号为：Na+；它的核外电子数为10，核外电子排布与氖元素的原子核外电子排布相同；（5）根据磷元素在元素周期表中的相关信息，磷元素的原子序数为15，则一个磷原子中有15个质子；每个氮原子中含有7个电子，每个氢原子中含有1个电子，所以NH4中共有11个电子，而铵根离子（NH4+）是由NH4失去一个电子形成的，所以一个铵根离子（NH4+）含有电子的数目为：11-1=10。22．(本题5分)下图中①、②是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。请你回答：（1）氟元素的相对原子质量为____________，钙元素的原子序数为____________。（2）X=________。（3）A、B、C、D中属于同种元素的粒子是___________（选填序号）。（4）A粒子的化学性质与B、C、D中___________（选填序号）粒子的化学性质相似。【答案】（1）19.0020（2）8（3）BC（4）B【详解】（1）根据氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，左上角的数字表示原子序数；汉字下面的数字表示相对原子质量。可知氟元素的相对原子质量为19.00，钙元素的原子序数为20；（2）根据在原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，可得18=2+8+x，则x=8；（3）根据元素的种类由质子数决定，因为BC的质子数相同，所以BC属于同种元素的粒子；（4）根据元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目有关，最外层电子数相同的元素化学性质相似，A粒子的化学性质与B粒子化学性质相似。故选B。三、科学探究题(共18分)23．(本题18分，每空1分)某同学设计了如图所示的实验装置探究“分子的性质”，请据图回答下列问题：（进行实验）图Ⅰ是课本中的某个探究实验，几分钟后烧杯甲中可观察到的现象是__________________，此实验说明了分子_____________________。（实验改进）老师对图I所示的装置进行了改进(如图Ⅱ所示)，并进行了下列操作：①取一长条形滤纸，等距离滴加无色酚酞试液；②将滴加了无色酚酞的长条形滤纸放入一洁净的试管中，并在试管口塞一团脱脂棉；③再往脱脂棉上滴加几滴浓氨水。几分钟后可观察到的现象是__________________，该实验说明了__________________。（分析讨论）①若实验Ⅱ的现象不明显，应当进行的改进操作是_________________。②改进后图Ⅱ所示装置的主要优点是____________________。③实验过程中，若发现滤纸条没有变色，而试管中所塞的脱脂棉却变成了红色，产生这种现象的原因可能是_____________________。（拓展延伸）