2023届吉林省辽源市东辽县第一高三冲刺模拟化学试卷含解析

2023学年高考化学模拟试卷

考生须知：

1.全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色

字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2.请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，X与Z同主族，X为非金属元素，Y的原子半径在第

三周期中最大，Y与W形成的离子化合物对水的电离无影响。下列说法正确的是

A.常温下，X的单质一定呈气态

B.非金属性由强到弱的顺序为：X>Z>W

c.X与W形成的化合物中各原子均达到8电子稳定结构

D.Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物可能相互反应

2、下列过程中，共价键被破坏的是

A.木炭吸附漠蒸气B.干冰升华

C.葡萄糖溶于水D.氯化氢溶于水

3、工业制纯碱的化学史上，侯德榜使用而索尔维法没有使用的反应原理的化学方程式是（）

A.CO2+NaCl+NH3+H2O^NaHCO3I+NH4cl

B.2NaHCO32cO3+H2O+CO2t

C.CaO+2NH4Cl-CaCl2+2NH3t+H2O

D.NaHCCh+NIh+NaCl-Na2cO3+NH4cli

4、化合物（甲）、O（乙）、|^^|（丙）的分子式均为C8H8,下列说法正确的是（）

A.甲的同分异构体只有乙和丙两种

B.甲、乙、丙的一氯代物种数最少的是丙

C.甲、乙、丙均可与溟的四氯化碳溶液反应

D.甲中所有原子可能处于同一平面

5、NSR技术能降低柴油发动机在空气过量条件下NOx的排放，其工作原理如图所示。下列说法错误的是（）

A.降低NO,排放可以减少酸雨的形成

B.储存过程中NO,被氧化

C.还原过程中消耗lmolBa（NO3）2转移的电子数为5NA（NA为阿伏加德罗常数的值）

D.通过BaO和Ba（NO3）2的相互转化实现NOX的储存和还原

6、CH2=CH-CH=CH2通过一步反应不能得到的物质是

ClC1

A.IB.I

CH,—C=CH—CH,CH,—CH=CH—CH,

C.--CH；—CH=CH—CH^-D.CO2

7、常温下，以下试剂不能用来鉴别Sth和H2s的是

A.滴有淀粉的碘水B,氢氧化钠溶液

C.硫酸铜溶液D.品红溶液

8、在氧气中灼烧0.44gS和Fe组成的化合物，使其中的S全部转化成H2so4,这些H2sO4可用20mL0.5mol/L的

NaOH溶液完全中和，则原化合物中S的质量分数约为（）

A.18%B.46%C.53%D.36%

9、我国科研人员提出了由CCh和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如下，则下列

说法正确的是（）

A.E为该反应的反应热

B.①一②吸收能量

C.CHL>CH3coOH过程中，有极性键的断裂和非极性键的形成

D.加入催化剂能改变该反应的能量变化

10、下列实验操作能达到目的的是（）

选项实验目的实验操作

A配制100gio%的NaOH溶液称取10gNaOH溶于90g蒸储水中

B验证“84消毒液”呈碱性用pH试纸测量溶液的pH

C检验溶液中是否含有Na+用洁净的玻璃棒蘸取溶液灼烧，观察火焰颜色

D从滨水中获得澳单质利用Sth将B。吹出后，富集、还原、分离

A.AB.BC.CD.D

11、室温下，1L含O.lmolHA和O.lmolNaA的溶液a及加入一定量强酸或强碱后溶液的pH如下表（加入前后溶液

体积不变）：

溶液a通入0.01molHC1加入0.01molNaOH

pH4.764.674.85

像溶液a这样，加入少量强酸或强碱后pH变化不大的溶液称为缓冲溶液。

下列说法正确的是

1

A.溶液a和0.1mol-LHA溶液中H2O的电离程度前者小于后者

B.向溶液a中通入0.1molHC1时，结合H+生成HA,pH变化不大

C.该温度下HA的及=1（）476

11

D.含0.1mol-LNa2HPO4与0.1mol-LNaH2PO4的混合溶液也可做缓冲溶液

12、Y是合成香料、医药、农药及染料的重要中间体，可由X在一定条件下合成：

H4re

下列说法不亚项的是

A.Y的分子式为CioHsOs

B.由X制取Y的过程中可得到乙醇

C.一定条件下，Y能发生加聚反应和缩聚反应

D.等物质的量的X、Y分别与NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量之比为3：2

13、下列反应中，反应后固体物质增重的是

A.氢气通过灼热的CuO粉末B.二氧化碳通过NazCh粉末

C.铝与Fe2C）3发生铝热反应D.将锌粒投入Cu（NC）3）2溶液

14、25℃时，向一定浓度的Na2c2。4溶液中滴加盐酸，混合溶液的pH与离子浓度变化关系如图所示。已知H2c2。4

C(HC2O4)c(C2Ot)

是二元弱酸,X表示c(H2c西,下列叙述错误的是

A.从M点到N点的过程中，c（H2c2。4）逐渐增大

2

B.直线n表示pH与—1g。（印?。”的关系

6

C（H2C2O4）

C.由N点可知Kal（H2c2。4）的数量级为10-2

2+

D.pH=4.18的混合溶液中：c(Na+)>c(HC2O4-)=c(C2O4-)=c(Cl)>c(H)>c(OH)

15、下列实验操作对应的现象和结论均正确的是（）

选项操作现象结论

相同温度下，测定等浓度的

A前者pH比后者大非金属性：s>c

NaHCCh和NaHSCh溶液的pH

将相同体积、相同pH的盐酸和醋稀释后溶液pH相

Ba>b

酸溶液分别稀释a、b倍同

向25mL沸水中滴加5~6滴FeCh

C生成红褐色沉淀制得Fe（OH）3胶体

饱和溶液，继续煮沸

Fe2+催化H2O2发

向H2O2溶液中滴加少量硫酸酸溶液变为棕黄色后

D生分解反应生成

化的FeSCh溶液迅速出现大量气泡

02

A.AB.BC.CD.D

16、常温下，下列有关叙述正确的是（）

A.向0.1mol/LNa2c03溶液中通入适量电气体后:c（Na'）=2[c（HCO3）+《叫）+c（H2co3）]

B.pH=6的NaHSCh溶液中：-C（H2SO3）=99x107moixL1

C(HC03)C(CO2；)

—--------<--------

C.等物质的量浓度、等体积的Na2c03和NaHCCh混合：«H2cO3)c(HC03)

D.O.lmol/LNa2c2O4溶液与O.lmol/LHCl溶液等体积混合(H2c2。4为二元弱酸)：

++

2C(C2O^')+c(HC2O4)+c(OH')=c(Na)+c(H)

二、非选择题(本题包括5小题)

17、扁桃酸衍生物是重要的医药中间体。以A和B为原料合成扁桃酸衍生物F的路线如下:

(1)A分子式为C2H2O3,可发生银镜反应，且具有酸性，A所含官能团名称为□写出A+B-C的化学反应方程

式：O

②

,③

出©(y‘冲①、②、③3个一OH的酸性由弱到强的顺序是____。

①

(3)E是由2分子C生成的含有3个六元环的化合物，E分子中不同化学环境的氢原子有种。

(4)D->F的反应类型是,ImolF在一定条件下与足量NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量为______mol»

写出符合下列条件的F的所有同分异构体(不考虑立体异构)的结构简式：。

①属于一元酸类化合物：②苯环上只有2个取代基且处于对位，其中一个是羟基。

4CH

⑸已知：R—CH2COOH—R一|一COOHA有多种合成方法，在方框中写出由乙酸合成A的路线流程图(其他

ACl

原料任选)。合成路线流程图示例如下：

HQCHjCOOH

CH2=CH2CH3CH2OHfCH3COOC2H5

催化剂，A浓爱斐•A

18、3-对甲苯丙烯酸甲酯(E)是一种用于合成抗血栓药的中间体，其合成路线如图：

CHO

CH=CHC()()H

已知：HCHO+CH3CHO0H",ACH2=CHCHO+H2O

(1)A的名称是遇FeC13溶液显紫色且苯环上有两个取代基的A的同分异构体有一种。B的结构简式—，D

中含氧官能团的名称为

(2)试剂C可选用下列中的一。

a.滨水b.银氨溶液c.酸性KMnO4溶液d.新制Cu(OH)2悬浊液

0

(3)ur/=\ne「口「口「口是E的一种同分异构体，该物质与足量NaOH溶液共热的化学方程式为

H3c—鼠/—0一C-CH=CHCH3

(4)E在一定条件下可以生成高聚物F,F的结构简式为一。

19、二氧化氯(C1O2)是一种黄绿色气体，极易溶于水，在混合气体中的体积分数大于10%就可能发生爆炸，在工业

上常用作水处理剂、漂白剂。回答下列问题：

(1)在处理废水时，C1O2可将废水中的CN-氧化成CO2和N2,该反应的离子方程式为

(2)某小组通过NaClCh法制备C1O2,其实验装置如下图。

①通入氮气的主要作用有两个，一是可以起到搅拌作用，二是;

②装置B的作用是；

③装置A用于生成C1O2气体，该反应的化学方程式为；

④当看到装置C中导管液面上升时应进行的操作是o

(3)测定装置C中C1O2溶液的浓度：用(填仪器名称)取10.00mLC中溶液于锥形瓶中，加入足量

的KI溶液和H2sCh酸化，用0.1000moH/i的Na2s2O3标准液滴定至溶液呈淡黄色，发生反应：

再加入作指示剂，继续滴定，当溶液,即为终点。平行滴定3次，标准液的平均用量为20.00mL,

则C中C1O2溶液的浓度为________mol-L-'o

20、溟化亚铜是一种白色粉末，不溶于冷水，在热水中或见光都会分解，在空气中会慢慢氧化成绿色粉末。制备CuBr

的实验步骤如下：

步骤1.在如图所示的三颈烧瓶中加入45gCuSOr5H2O、19gNaBr、150mL煮沸过的蒸储水，60℃时不断搅拌，以适当

流速通入SCh2小时。

步骤2.溶液冷却后倾去上层清液，在避光的条件下过滤。

步骤3.依次用溶有少量SCh的水、溶有少量SCh的乙醇、纯乙酸洗涤。

步骤4.在双层干燥器（分别装有浓硫酸和氢氧化钠）中干燥3〜4h,再经氢气流干燥，最后进行真空干燥。

（1）实验所用蒸储水需经煮沸，煮沸目的是除去其中水中的（写化学式）。

（2）步骤1中：①三颈烧瓶中反应生成CuBr的离子方程式为；

②控制反应在60℃进行，实验中可采取的措施是；

③说明反应已完成的现象是»

（3）步骤2过滤需要避光的原因是o

CHBn

""B~|«Bn/FegBn,|p5YCHBn_________OPAKOH4」"D-

(CsIkBrjpI_「条件①"Ls?1一定条件ii」r~~「(GHQs)E

c

（4）步骤3中洗涤剂需“溶有SCh”的原因是最后溶剂改用乙醛的目的是

（5）欲利用上述装置烧杯中的吸收液（经检测主要含Na2sCh、NaHSCh等）制取较纯净的Na2sO3IH2O晶体。请补

充实验步骤（须用至（JSO2（贮存在钢瓶中）、20%NaOH溶液、乙醇）

①»

②O

③加入少量维生素C溶液（抗氧剂），蒸发浓缩，冷却结晶。

④O

⑤放真空干燥箱中干燥。

21、元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：

(1)按原子序数递增的顺序(稀有气体除外)，以下说法正确的是

a.原子半径和离子半径均减小b.金属性减弱，非金属性增强

c.单质的熔点降低d.氧化物对应的水合物碱性减弱，酸性增强

(2)原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为氧化性最弱的简单阳离子是

(3)已知：

化合物MgOA12O3MgChAlCh

类型离子化合物离子化合物离子化合物共价化合物

熔点/℃28002050714191

工业制镁时，电解MgCL而不电解MgO的原因是—；制铝时，电解ALCh而不电解AlCb的原因是__»

(4)晶体硅(熔点1410C)是良好的半导体材料.由粗硅制纯硅过程如下：

Si(粗).SiCk蒸溜SiCk(纯)一112si(纯)

460C---'1100C

写出SiCk的电子式：—;在上述由SiCk制纯硅的反应中，测得每生成1.12kg纯硅需吸收akJ热量，写出该反应的

热化学方程式

(5)下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是__o

a.NH3b.HIc.SO2d.CO2

(6)KCIO3可用于实验室制O2,若不加催化剂，400C时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳

离子个数比为LL写出该反应的化学方程式：一

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、D

【解析】

X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，Y的原子半径在第三周期中最大，Y为Na元素；Y与W

形成的离子化合物对水的电离无影响，则W为C1元素；X与Z同主族，X为非金属元素，则X可能为B、C、N、O,

Z可能为Al、Si、P、S»

【详解】

A.常温下，B、C、N、O的单质不一定呈气态，如金刚石或石墨为固体，故A错误；

B.同一周期，从左到右，非金属性逐渐增强，则非金属性：W>Z,故B错误；

C.X与W形成的化合物中BCL中的B原子未达到8电子稳定结构，故C错误；

D.当Z为A1时，氢氧化铝为两性氢氧化物，Na、Al、Cl的最高价氧化物对应的水化物可能相互反应，故D正确；

故选D。

【点睛】

本题的难点是X和Z的元素种类不确定，本题的易错点为C,要注意根据形成的化合物的化学式判断是否为8电子稳

定结构。

2、D

【解析】

A.木炭吸附漠蒸气属于物理变化，克服的是分子间作用力，共价键没有破坏，故A错误；

B.干冰升华属于物理变化，克服的是分子间作用力，共价键没有破坏，故B错误；

C.葡萄糖溶于水没有发生电离，克服的是分子间作用力，共价键没有破坏，故C错误；

D.氯化氢溶于水发生电离，共价键被破坏，故D正确；

答案选D。

3、D

【解析】

侯德榜使用而索尔维法制碱是向饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳，获得碳酸氢钠晶体，再将所得碳酸氢钠晶体加热

分解后即可得到纯碱，它的反应原理可用下列化学方程式表示：NaCl(^^)+NH3+CO2+H2O=NaHCO3I+NH4C1,

A

2NaHCO3=Na2CO3+CO2t+H2O；再向废液NH4cl中加入CaO又可生成氨气，可以循环使用，方程式为：

CaO+2NH4Cl=CaC12+2NH3t+H2O,所以没有使用的反应原理的化学方程式是

NaHCCh+NIh+NaClfNa2cO3+NH4al；故选：D。

【点睛】

侯德榜使用而索尔维法制碱是向饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳，获得碳酸氢钠晶体，再将所得碳酸氢钠晶体加热

分解后即可得到纯碱，再向废液NH4cl中加入CaO又可生成氨气，可以循环使用。

4、D

【解析】

A.符合甲的分子式的同分异构体有多种，因为其不饱和度为5,分子中还可以是含有碳碳三键、环等结构的物质，故A

错误；

B.甲的分子中含有5种氢原子，所以一氯代物有5种，乙的分子中含有1种氢原子，所以一氯代物有1种，丙的分子

中含有1种氢原子，所以一氯代物有1种，所以甲、乙、丙的一氯代物种数最少的是乙和丙，故B错误；

C.丙中不存在不饱和碳碳键，不能与澳的四氯化碳溶液反应，故C错误；

D.苯环和碳碳双键均为平面结构，单键可以旋转，所以所有原子可能处于同一平面，故D正确。

故选D。

【点睛】

煌的等效氢原子有几种，该煌的一元取代物的数目就有几种；在推断煌的二元取代产物数目时，可以采用一定一动法,

即先固定一个原子，移动另一个原子，推算出可能的取代产物数目，然后再变化第一个原子的位置，移动另一个原子

进行推断，直到推断出全部取代产物的数目，在书写过程中，要特别注意防止重复和遗漏。

5、C

【解析】

A.大气中的NOx可形成硝酸型酸雨，降低NO,排放可以减少酸雨的形成，A正确；

B.储存过程中NOx转化为Ba(NO3)2,N元素价态升高被氧化，B正确；

C.还原过程中消耗lmolBa(NO3)2转移的电子数为IONA,C错误；

D.BaO转化为Ba(NO3)2储存NOx,Ba(NCh)2转化为BaO、N2和H2O,还原NOx,D正确；

故选C。

6、A

【解析】

A.CH2=CH-CH=CH2发生1,4加成生成，所以不能得到该物质，A符合题意；

B.CH2=CH-CH=CH2与HC1发生1,4加成生成，B不符合题意；

C.CH2=CH-CH=CH2发生加聚反应生成，C不符合题意；

D.CH2=CH-CH=CH2燃烧生成CO2,D不符合题意；

故合理选项是A。

7、B

【解析】

A.SO2能使蓝色褪去得到无色溶液，H2s能与滴有淀粉的碘水反应生成淡黄色沉淀，二者现象不同，可以鉴别，A不

符合题意；

B.二者均与NaOH溶液反应，得到无色溶液，现象相同，不能鉴别，B符合题意；

C.与硫酸铜混合无变化的为Sth,混合生成黑色沉淀的为H2S,现象不同，可以鉴别，C不符合题意；

D.SO2具有漂白性能使品红褪色，H2s通入品红溶液中无现象，现象不同，可以鉴别，D不符合题意；

故合理选项是B„

8、D

【解析】

n(NaOH)=0.02Lx0.50moI/L=0.01mol,由反应的关系式SO2〜H2sO4〜2NaOH可知，n(SO2)=0.005mol,则硫和

铁组成的化合物中含有0.005molS,m(S)=0.005molx32g/mol=0.16g,

则s(S)=当粤xl00%=36%,答案选D。

0.44g

9、C

【解析】

A.根据图示E为该反应的活化能，故A错误；

B.①->②的能量降低，过程为放热过程，故B错误；

C.该过程中甲烷中的C-H键断裂，为极性键的断裂，形成CH3coOH的C-C键，为非极性键形成，故C正确；

D.催化剂不能改变反应的能量变化，只改变反应的活化能，故D错误；

故答案为Co

10、A

【解析】

_...........10g

A.溶液质量是90g+10g=100g,溶质的质量分数为7工1xl()O%=10%,A正确；

B.“84消毒液”有效成分是NaClO,该物质具有氧化性,会将pH试纸氧化漂白，因此不能用pH试纸测量该溶液的pH,

以验证溶液的碱性，B错误；

C.玻璃的成分中含有NazSiCh,含有钠元素，因此用玻璃棒进行焰色反应实验，就会干扰溶液中离子的检验，要使用

粕丝或光洁无锈的铁丝进行焰色反应，C错误；

D.向滨水中加入CC14充分振荡后，静置，然后分液，就可从澳水中获得澳单质。若向滨水中通入SCh气体，就会发

生反应：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr,不能将单质漠吹出，D错误；

故合理选项是Ao

11、D

【解析】

A.溶液a为酸性，HA电离程度大于A-水解程度，相对于纯HA,同浓度下，溶液a中存在一部分A;起始时有了一

部分产物，所以溶液a和O.lmol/LHA溶液中HA的电离程度前者小于后者，从而H2O的电离程度前者大于后者，A

选项错误；

B.根据表中数据，向溶液a中通入0.1molHC1时，溶液a中一共只有1L含O.lmolNaA,则完全消耗NaA,这就

超出了缓冲溶液的缓冲范围了，NaA变成了HA,溶液便失去了缓冲能力，pH不可能变化不大，B选项错误;

c(H+).c(Aj

C.HA的K”，由表可知，1L含0.1molHA和0.1molNaA的溶液a的pH=4.76,但此时c(A)不等

-c(HA)-

于C(HA),故该温度下HA的居不等于10476,c选项错误;

D.向O.lmoFLTNazHPCh与O.lmoFLTNaH2P04的混合溶液中加入少量强酸或强碱，溶液的组成不会明显变化，故

也可做缓冲溶液，D选项正确;

答案选D。

12>D

【解析】

A.由Y的结构简式可知Y的分子式为C10H8O3,故A正确；B.由原子守恒，由X发生取代反应生成Y的过程中另

一产物为乙醇，故B正确；C.Y中含有碳碳双键，一定条件下，能发生加聚反应；Y中含有酚羟基，一定条件下可

和醛发生缩聚反应，故C正确；D.X中酚羟基、酯基可与氢氧化钠溶液反应，Imol可与3moiNaOH反应，Y中酚羟

基、酯基可与氢氧化钠反应，且酯基可水解生成酚羟基和竣基，则ImolY可与3moiNaOH反应，最多消耗NaOH的

物质的量之比为1：1,故D错误；故答案为D。

【点睛】

以有机物的结构为载体，考查官能团的性质。熟悉常见官能团的性质，进行知识迁移运用，根据有机物结构特点，有

碳碳双键决定具有烯的性质，有酯基决定具有酯的水解性质，有醇羟基决定具有醇的性质，有酚羟基还具有酚的性质。

13、B

【解析】

A

A、氢气通过灼热的CuO粉末发生的反应为CUO+H2=CU+H2。，固体由CUO变为CU,反应后固体质量减小，A

错误；

B、二氧化碳通过NazCh粉末发生的反应为2Na2(h+2CO2=2Na2co3+O2,固体由NazCh变为Na2cO3,反应后固体质

量增加，B正确；

C、铝与Fe2€>3发生铝热反应，化学方程式为2Al+Fe2O3三三Al2O3+2Fe,反应前后各物质均为固体，根据质量守恒

定律知，反应后固体质量不变，C错误；

D、将锌粒投入Cu(NC)3)2溶液发生的反应为Zn+CU(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu,固体由Zn变为Cu,反应后固体质量减

小，D错误；

故选B。

14、D

【解析】

A.如图所示，从M点到N点的过程中，pH减小，氢离子浓度增大，c(H2c20”逐渐增大，故A正确；

B.pH增大，,-2。4)增大,_[’He?。),则直线n表示pH与-1g：但。2°4)的关系,故B正确;

C(H2C2O4)C(H2c2O4)c(H2c2O4)

C.由N点可知Kal(H2c2。4)的数量级为10-2

c(HCO)-c(H+)，在点C

4N—lg(HC204)C(HC2O4)

Kal(H2c2。4)==-l,即=10,N点的pH=2.22,则c(H+)

6C(HCO)

C(H2C2O4)224C(H2C2O4)

=10222mol/L,所以Kal(H2c204)=10x10-2.22=1.OX10T22,故C正确;

2

。(平)停=10-3.18x10-1=10-4.18,pH=4.18时，c(HC2O4)=c(C2O4),但无法

D.M点：-lg

c(HC2O4)c(HC2O4)

2

判断C(HC2O4)=C(C2O4)=C(C1),故D错误;

故选D。

15、A

【解析】

A.相同温度下，测定等浓度的NaHCCh和NaHSCh溶液的pH,前者pH比后者大，说明酸性H2cChvHzSCh,故A

正确；

B.盐酸是强酸、醋酸是弱酸，稀释相同倍数，弱酸存在电离平衡移动，弱酸的pH变化小，若稀释后溶液pH相同，

则弱酸稀释的倍数大，即a<b,故B错误；

C.向25mL沸水中滴加5~6滴FeC13饱和溶液，继续煮沸，整个液体变为透明红褐色，制得Fe(OH)3胶体，故C错误;

D.溶液变为棕黄色后迅速出现大量气泡，应该是Fe3+催化H2O2发生分解反应生成。2,故D错误；

故选Ao

16、B

【解析】

向O.lmoFLTNa2cth溶液中通入适量CO2气体后，溶质为碳酸钠和碳酸氢钠混合液或碳酸氢钠，根据物料守恒可知:

-2-

+IICOCO

c(Na)<2[c(3)+c(3)+C(H2CO3)],A错误；常温下，pH=6的NaHSCh溶液中，电荷守恒为

2-2-

++S0HS0

c(H)+c(Na)=c(OH-)+2c(3)+c(3),物料守恒为c(Na+)=c(HS°3)+c(S°3)+c(H2so3),由两个守恒关系式消去

2-

+1

钠离子的浓度可得，cP。3)-C(H2SO3)=C(H)-C(OH)=1x10«mol-L-

IxlO-smol-L1=9.9xlO-7mol-L1,B正确；根据碳酸氢根离子、碳酸的电离平衡常数可得：

2_

C(HC°3)/C(H2co3)=K(H2co3)/C(H+)、C(C03)/C(HCO3)=K(HCO3)/C(H+),由于同一溶液中，则氢离子浓度相同，根据

碳酸的电离平衡常数大于碳酸氢根离子可知,

HC0HC0+

c(HC。3)/c(H2co3)=K(H2co3)/C(H+)>C(C03)/c(3)=K(3)/c(H),C错误；0.1mol[TNa2c2。4溶液与0.1

2--

(HC0

mol-LTHCl溶液等体积混合H2c2。4为二元弱酸)，由电荷守恒可知2c(。2°4)+c(24)+c(OH-)+

c(Cr)=c(Na+)+c(H+),D错误。

二、非选择题(本题包括5小题)

②<①〈③4取代反应3

△C(K>H&h)ON"COOll△COOK

【解析】

A分子式为C2H2。3,可发生银镜反应，且具有酸性，贝UA为OHC-COOH,根据C的结构可知B是~y-OH,A

转化到C发生加成反应，据此分析作答。

【详解】

(1)A的分子式为C2H2。3,可发生银镜反应，且具有酸性，说明含有醛基和竣基，则A是OHC-COOH,根据C的结

构可知B是一.OH,A+B—C发生加成反应，反应方程式为：

故答案为醛基竣基;

(2)竣基的酸性强于酚羟基，酚羟基的酸性强于醇羟基，所以酸性由弱到强顺序为：②<①〈③,

故答案为②^:①〈③；

(3)C中有羟基和竣基，2分子C可以发生酯化反应，可以生成3个六元环的化合物，C分子间醇羟基、竣基发生酯化

反应,则E为,该分子为对称结构，分子中有4种化学环境不同的H原子，分别为苯环上2种、

酚羟基中1种、亚甲基上1种,

故答案为4；

(4)对比D、F的结构，可知澳原子取代-OH位置，D-F的反应类型是取代反应；F中溟原子、酚羟基、酯基(竣酸与

醇形成的酯基)，都可以与氢氧化钠反应，ImolF最多消耗3moiNaOH；其同分分异构体满足①属于一元酸类化合物:

②苯环上只有2个取代基且处于对位，其中一个是羟基，其结构简式可以为:

Br

coon

COOHCOOH

HO

COOHCOOH

故答案为取代反应COOII

H。

(5)由题目信息可知,乙酸与PCb反应得到CICH2COOH,在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应得到

HOCH2COONa,用盐酸酸化得到HOCH2COOH,最后在Cu作催化剂条件下发生催化氧化得到OHC-COOH,合

PCI,NaOHJLO盐限。，

以.心、云R同位CH3coOHCHC1CHOH>CHOHCHO

成路线流程图为3△2△22

COOHCOONaCOOHCOOH

PC]NaOH.lLO

心田3coOH--CH2clCHOHCHOH----->CHO

故答案为3△△22Cu,△

COOHCOONaCOOHCOOH

18、对甲基苯甲醛3较基b、d

CH

CtXKH,

CH-CHCHj42N«0HCHjCH-CHCCQX.♦

【解析】

由合成路线可知，甲苯发生取代反应生成A对甲基苯甲醛，再与CH3CHO在碱性条件下反应生成B,B为

CH=€HCHOCH=CHCOOH

，①中・CHO被弱氧化剂氧化为・COOH,而C=C不能被氧化，再酸化得到D，D与甲

CH=CHCOOCH3

醇发生酯化反应生成E为,然后结合有机物的结构与性质来解答。

CH；

【详解】

(1)由上述分析可知，A为对甲基苯甲醛，遇FeCb溶液显紫色，则含酚-OH,且苯环上有两个取代基，另一取代基

CH=CH2

为-CH=CH2,则符合条件的A的同分异构体为(邻、间、对)3种，由上述分析可知，B为

CH

CH=CHCOOH

D的结构为，其中含有含氧官能团为：竣基;

CH；

故答案为：对甲基苯甲醛;;竣基;

(2)由生成可知，试剂C不能与C=C反应，只氧化-CHO,则C为b或d,

CHqCH；

故答案为：b、d；

0

(3)II中含-COOC-,与足量NaOH溶液共热的化学方程式为:

0—c—CH=CHCH3

^-CH»CHCH>♦2N«OH

+CH.CH-CHCOON*♦HjO,

O-LCH-CHCH,42N«OHJ

故答案为：“芭+CH,CH-CHCOO—♦HjO；

COOCH,

J-CH—CH4-

（4）E中含-C=C,在一定条件下可以生成高聚物F,发生加聚反应，则F的结构简式为人

CtXKH,

故答案为：

【点睛】

具有多官能团的有机物在实现官能团之间的转化时，需要注意官能团的保护，其常见的措施可将官能团先反应，然后

再复原，或在选择反应试剂时控制相关反应。

19、2C1O2+2CN=2CO2+N2+2C1稀释二氧化氯，防止因二氧化氯的浓度过高而发生爆炸防止倒吸（或作

安全瓶）2NaClO3+H2O2+H2so4=2ClO2f+Na2so4+O2T+2H2。加大氮气的通入量酸式滴定管（或移

液管）淀粉溶液溶液蓝色退去0.04000

【解析】

（3）C1O2有强氧化性，容易氧化乳胶，量取C1O2溶液时，不可用碱式滴定管，可用酸式滴定管或移液管。标定C1O2

浓度的思路为:C1O2将r氧化成12,再用Na2s2。3标准液滴定生成的12,根据电子得失守恒、原子守恒有:2C1O2~2C1~

10e-〜10r〜5L〜10Na2s2O3,据此计算解答。

【详解】

（1）C1O2将CN-氧化成CO2和N2,自身被还原为C1-,结合电子得失守恒、原子守恒、电荷守恒可得离子方程式为:2C1O2

+2CN-=2CO2+N2+2Cr,故答案为：2C1O2+2CN-=2CO2+N2+2C「；

（2）①二氧化氯体积分数大于10%即可能发生爆炸，通入氮气除起到搅拌作用外，还可以稀释二氧化氯，防止因二氧化

氯的浓度过高而发生爆炸，故答案为：稀释二氧化氯，防止因二氧化氯的浓度过高而发生爆炸；

②CKh极易溶于水，如果没有B,极易引起倒吸，所以B的作用是：防止倒吸（或作安全瓶），故答案为：防止倒吸

（或作安全瓶）；

③NaCKh作氧化剂、H2O2作还原剂，结合原子守恒、得失电子守恒可得方程式为：ZNaCKh+lfeCh+H2so4=2CKhT

+Na2so4+O2T+2H2。，故答案为：2NaCK>3+H2O2+H2SO4=2CIO2T+Na2sO4+O2T+2H2O；

④当看到装置C中导管液面上升，说明CKh的含量偏高了，要加大氮气的通入量，以免爆炸，故答案为：加大氮气

的通入量；

（3）C1O2有强氧化性，量取CICh溶液时，可用酸式滴定管或移液管，CKh将KI氧化成L,再用Na2s2O3标准液滴定

生成的L,反应涉及碘单质，可用淀粉溶液做指示剂，12遇淀粉溶液呈蓝色，当L反应完时，溶液蓝色褪去。根据电

子得失守恒、原子守恒有：2C1O2〜2CT〜10e-〜101-〜5L〜lONa2s2O3,消耗0.1000mol-L1的Na2s2O3标准液20.00mL,

即消耗Na2s2O3物质的量=0.1000mol-L"x20.00mLxlO-3=2xio-3moi,由2c1。2〜2CT〜108〜10r〜5L〜10Na2s2O3可知，

4?<1m

n(ClO2)=n(Na2s2O3)=2'103m。1=4xi0.4moi,C(C1O2)=°°^=0.04000mol^,故答案为：酸式滴定管(或

5510mLx103

移液管)；淀粉溶液；溶液蓝色退去；0.04000。

2+2+

20、O22Cu+2Br+SO2+2H2O2CuBr；+SO4+4H60℃水浴加热溶液蓝色完全褪去防止CuBr

见光分解防止CuBr被氧化除去表面乙醇，并使晶体快速干燥在烧杯中继续通入SO2至饱和然后向

烧杯中加入100g20%的NaOH溶液过滤，用乙醇洗涤2〜3次

【解析】

⑴漠化亚铜能被氧气慢慢氧化，要排除氧气的干扰；

(2)①三颈烧瓶中铜离子被二氧化硫还原成亚铜离子，与澳离子反应生成CuBr沉淀；

②控制反应在60℃进行，可以用60℃的水浴加热；

③45gCuSO4・5H2O为0.18moL19gNaBr为0.184moL所以NaBr稍过量，所以当溶液中的铜离子消耗完时反应即完

成；

(3)澳化亚铜见光会分解；

(4)漠化亚铜在空气中会慢慢被氧化，洗涤剂需“溶有SOL可以防止CuBr被氧化，溶剂改用乙醛可以除去表面乙醇，

并使晶体