化学-2022年高考考前押题密卷（天津卷）（A4考试版+全解全析）

绝密★启用前

2022年高考考前押题密卷（天津卷）

化学

（考试时间：60分钟试卷满分：100分）

注意事项：

1.本试卷分选择题和非选择题两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填

写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂

黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。

3.回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

第I卷

可能用到的相对原子质量：H1B11C12N14O16Na23P31Fe56

1.2022年4月16日，科技护航，英雄回家…神州十三号载人飞船返回舱成功着陆，降落伞

面以芳纶为材料，返回舱烧蚀防热涂层以苯基橡胶为基体，填压石棉（3MgO2Si02・2H2。）、

玻璃微球、酚醛树脂微球。以下说法正确的是

A.工业上制备苯基橡胶与芳纶的原料苯可来自煤的干储或石油的分储

B.返回舱侧壁金属壳体铝合金及烧蚀涂层均需具备轻质、高强、超塑性

C.填压玻璃微球、酚醛树脂微球可降低材料热导系数，石棉等燃烧可带走大量的热

D.芳纶1313（聚间苯二甲酰间苯二胺）与芳纶1414互为同分异构体

2.我国拟定于2022年底发射“爱因斯坦”探针卫星，首次填补时域天文观测和高能天体物理

研究的国际空白。X射线主探器单体结构如图，下列说法错误的是

A.镀窗利用J'镀的延展性

B.Nai与CsI晶胞结构类型不同

C.石英中两种原子的杂化方式均为sd

D.Nai与CsI作为闪烁体是由于遇光易分解

3.2022北京冬奥会期间，“冰丝带”场馆安装发电玻璃实现零碳供电，原理是在玻璃表面涂抹

一层硫化镉，使其具有光电转换功能。下列说法正确的是

A.确元素在元素周期表中位于d区

BTe原子核内中子数为128

C."2cd与""Cd互为同位素

D.发电玻璃的发电过程是化学能转化为电能

4.硫代硫酸钠（Na2s20"可用作照相业的定影剂，使胶片或相纸表面覆着的溪化银溶解，其

反应的化学方程式为：AgBr+2Na2S2O,=Na3[Ag（S2O3）2]+NaBro下列说法正确的是

A.Na/Ag^OJ]属于强电解质，AgBr属于非电解质

B.Na31Ag（SzO、）」中含有离子键、共价键

C.pH越小，越有利于上述反应进行

D.可用硝

酸银溶液检验NaBr中的阴离子

5.2021年9月我国科学院天津工业生物所、大连物化所科学团队首次在实验室中实现从二氧

化碳到淀粉的全合成。合成路径如图所示。下列表示相关微粒的化学用语正确的是

OH

9焉6。吁距为乂野HO人QH~.一^^0'

ZnO-ZrtJ,醇氧化酶HHv

r-Ar^TTDHAOHn

A.淀粉的分子式：（CeHnCQ”

B.一个DHA分子中含11个0键

:0:

C.FADH的电子式:

H:C:H

D.co2的空间填充模型：QoQ

6.下列有关实验装置或原理正确的是

A.用图甲所示装置滴入过量的硝酸银溶液配制银氨溶液

B.用图乙所示装置制取并收集干燥纯净的N%

C.用图丙所示装置可以比较KMnCU、Ch,S的氧化性

D.仪器丁常用于蒸镭，分离互溶且沸点不同的液体混合物

7JVA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A.6gNa37cl中含有的电子数为2.8NA

B.100g98%的H2S04含H+数目为2NA

C.高温下，5.6gFe与足量水蒸气反应，转移的电子数为0.3M

D.25℃,0.1LpH=l的盐酸稀释十倍，含有的OH-数为IXIO^WA

8.苯乙醛可用于制备工业香料，工业上通过以下途径制备苯乙醛。下列说法错误的是

A.反应①和④的原子利用率均为100%

B.乙烯、苯乙醇、苯乙醛均能使酸性高镒酸钾溶液褪色

C.向2mL10%的硫酸铜溶液中滴加5滴2%的氢氧化钠溶液，再加入0.5mL苯乙醛溶

液,加热，有砖红色沉淀出现

预测可以发生反应、A-

D.

A1C13

9.下列各组粒子在溶液中可以大量共存且在加入（或通入）相应试剂后，发生反应的离子方程

式也正确的是

选项微粒组试剂发生反应的离子方程式

K+、Na+、SO：、SO；+

A足量稀硝酸2H+S0,=SO2t+H2O

BNH：、SO；、SO：、K+足量氯气SO；+CI2+H2O2H++SOf+2。-

、；、2+

CNa\K+SOCl-过量Ca(ClO)2Ca+SOr=CaSO3l

Cu2+、Na+、S”、Cl-适量稀盐酸+2

D2H+S-H2St

10.常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是

A.在0.1mol/L的Na2c溶液中：c（Na*）=c（COf）+c（HCO,）+c（H2CO,）

B.在O.lmol/L的NaHCO：溶液中：c（CO^）＞c（H,CO,）

C.等物质的量的醋酸和醋酸钠溶液混合，形成pH=4的混合溶液中：

c（Na+）＞c（CH,COO）＞c（H+）＞c（OH）

+

D.在O.lmol/L的Na2c2O4溶液中:c（OH"）=c（H）+c（HC2O；）+2c（H2C2O4）

11.糠醛氧化制备糠酸是综合利用糠醛资源的一个重要途径。在直流电场作用下，双极膜

（BMP）将水解离为H+和OH,并实现其定向通过。工业上用双极膜电解槽电解糠醛溶液

同时制备糠醇和糠酸盐，电解时，MnCh/MnOOH在电极与糠醛之间传递电子，电解过程

如图所示。下列说法错误的是

A.电解时，阳极反应为MnOOH-e+OH=MnCh+H2O

B.通电时双极膜将水解离为H+和OH,H+向阴极室方向移动

C.生成糠酸盐的离子反应方程式为CH()+2MnC)2+OH-

+2MnOOH

D.理论上外电路中迁移2moi电子，需要消耗Imol糠醛

12.X、Y、Z、M、Q、R皆为前20号元素，其原子半径与主要化合价的关系如图所示。下

列说法错误是

化合物

M

R

A口.

原子半径

A.Q位于第三周期IA族B.X、Y、Z三种元素组成的化合

物可能是盐或碱

C.Z与M的最高价氧化物对应水化物均为强酸D.简单离子半径：M>Q+>R2+

第II卷

注意事项：

1.用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。

2.本卷共4题，共64分。

13.(14分)磷及其化合物在工业生产中起着重要的作用。

(1)基态磷原子价电子的轨道表示式是。

(2)磷元素有白磷、黑磷等常见的单质。

①白磷(P4)是分子晶体，易溶于CS2,难溶于水，可能原因是o

②黑磷晶体是一种比石墨烯更优秀的新型材料，其晶体是与石墨类似的层状结构，如下

图所示。下列有关黑磷晶体的说法正确的是(填字母序号)

黑磷

a.层与层之间的作用力是共价键

b.分子中磷原子杂化方式为sp2杂化

c.是混合型晶体

(3)Fe3+与水会形成黄色的配离子［Fe(OH)F+,为避免颜色干扰，常在Fe?+溶液中加入

H3P0&形成无色的［Fe(PO4)2］%由此推测与Fe3+形成的配离子更稳定的配体是

，其空间构型是。

(4)第IHA族磷化物均为共价化合物，被广泛用于高温技术、新型电子产品等领域。

①实验测定磷化铝和磷化锢的熔点分别为2(X)0、1070℃,从结构角度说明其熔点差异的

原因___________»

②磷化硼是一种半导体材料，晶胞结构如下图所示。磷化硼的化学式是已

知晶胞边长apm,阿伏加德罗常数为NA,磷化硼晶体的密度是g/cm\(1

pm=10'l0cm)

o原子于

14.(18分)I.2021年诺贝尔化学奖授予了本亚明和戴维两位化学家，以表彰他们在不对

称有机催化研究上做出的伟大贡献。其中，本亚明的研究成果选用的是脯氨酸做不对称

Nil

/\

催化剂，其结构简式为H.广一COOH,回答下列问题：

H2c—CH,

(1)脯氨酸分子中含氧官能团为(写名称);该分子中碳原子杂化方式有

(2)脯氨酸极易溶于水，可能的原因是。

II.工业上脯氨酸的合成路线如下图：

(3)反应②中，25℃时，控制物质B与C2H50H的物质的量比1：1,已知生成物质C中

有1个酯基，推测物质C的结构简式为。若改变反应②条件，GH5OH足量且对

反应加热，写出此时反应的化学反应方程式：O

(4)写出符合下列条件的B的同分异构体结构简式0

①Imol该物质可以与2moi氢氧化钠发生中和反应

②核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为122:4

(5)写出以甲苯和乙酸乙酯为原料制备湛CH,的合成路线流程图(无机试剂任选，形

式如题目中流程图)

15.(18分)FeCCh可用于制备补血剂。某研究小组制备FeCCh,并对FeCCh的性质和应用

进行探究。

已知：①FeCCh是白色固体，难溶于水

②Fe?++6SCN-UFe(SCN)：(无色)

I.FeCCh的制取(夹持装置略)

装置C中，向Na2co3溶液(pH=11.9)通入一段时间CO2至其pH为7,滴加一定量FeSCU

溶液，产生白色沉淀，过滤、洗涤、干燥，得到FeCCh固体。

(1)试剂a是。

(2)向Na2cCh溶液通入C02的目的是。

(3)C装置中制取FeCCh的离子方程式为o

(4)有同学认为C中出现白色沉淀之后应继续通C02,你认为是否合理？说明理由

II.FeCCh的性质探究

3mL4mol/L加3mL4mol/L

充分振荡

KSCN溶液KCI溶液和

实验ii、_--------------►

溶液为红色,并

过灌取滤液江5滴10%的H2O2

口、

i有红褐色沉淀

L-基本无色

=加3mL4moi/L厂

3mL4mol/L

充分振荡

实验iiiKC1溶液KSCN溶液和

、__________________>*=-=

过滤取滤液滴的三

rV510%H2O2

巳―基本无色匕卜基本无色

FeCCh向体

(5)对比实验ii和出，得出的实验结论是。(写2个)

(6)依据实验ii的现象，写出加入10%比02溶液的离子方程式

IILFeCOj的应用

(7)FeCCh溶于乳酸［CH3cH(OH)COOH］能制得可溶性乳酸亚铁补血剂。该实验小组

用KMnO4测定补血剂中亚铁含量进而计算乳酸亚铁的质量分数，发现乳酸亚铁的质量分

数总是大于100%,其原因是(不考虑操作不当引起的误差)。

16.(14分)我国力争2060年前实现碳中和。CH4与CO2催化重整是实现碳中和的热点研

究课题。该催化重整反应体系主要涉及以下反应：

'2CO(g)+2H2(g)

反应I：主反应CH4(g)+CC)2(g卜AHiKPI

反应n：副反应co(g)+H(g)L

22CO(g)+H2O(g)AH2KP2

反应111：积碳反应2CU(g)^--AH

■CO2(g)+C(s)3Kp3

反应IV：积碳反应CHMg)^~~-C(s)+2H(g)

2AH4Kp4

(1)已知H2(g)、CO(g)的燃烧热AH分别为-285.8kJ.moH、-2830kJmoH,H2O(1)=H2O(g)

1

AH5=+44kJ-mol-,则反应II的AH2=kJ-mol'o

(2)设Kp为分压平衡常数(用分压代替浓度，气体分压=总压x该组分的物质的量分数)，

反应III、IV的IgKp随器(T表示温度)的变化如图所示。据图判断，反应I的

AHi0(选填“大于”“小于”或“等于”)，说明判断的理由

(3)下列关于该重整反应体系的说法正确的是o

A.在投料时适当增大的值，有利于减少积碳

n(CH4)

B.在一定条件下建立平衡后，移去部分积碳，反应HI和反应IV平衡均向右移

C.随着投料比n(尢CO,/)的增大，达到平衡一时CH4的转化率增大

D.降低反应温度，反应I、n、iv的正反应速率减小，逆反应速率增大；反应m的正

反应速率增大，逆反应速率减小

、n(CO9)

(4)在一定条件下的密闭容器中，按照不六=1加入反应物，发生反应1(反应H、III、

IV可忽略)。在不同条件下达到平衡，设体系中平衡状态下甲烷的物质的量分数为X(CH4),

在T=800℃下的x(CHQ随压强〃的变化曲线、在p=100kPa下的x(CH_»)随温度T的变化

曲线如图所示。

①图中对应7=800℃下，MCH4)随压强p的变化曲线是,判断的理由是

②若X(CH4)=0.1,则C02的平衡转化率为

2022年高考考前押题密卷（天津卷）

化学•全解全析

1.B2.D3.C4.B5.B6.C

7.A8.C9.B10.D11.D12.D

1.【答案】B

【解析】A.煤的干储可以获取苯，石油中主要含烷及环烷，分镯得不到苯，需经过储分催

化重整才能使链状炫转化为环状，A说法错误；

B.轻质为降低舱体自重，高强确保落地安全，舱体对低温-高温-低温应有超塑性，以免涂

层与金属的裂体，B说法正确；

C.微球内部中空，既可降低质量，又可降低导热率。石棉不能燃烧，防热依靠高温下隔热

材料的熔化、分解、裂解或气化带走热量，c说法错误；

D.“1、3”表示单体侧链位于苯环的间位，“1、4”表示侧链在对位，由于高分子聚合度不同，

分子式不同（凡是高分子，均属于混合物），不属于同分异构体，D说法错误。

故选Bo

2.【答案】D

【解析】A.被窗利用了被的延展性，将钺做成被箔。选项A说法正确；

B.Nai与CsI晶胞中，钠离子与钠离子半径不同，晶胞结构不同，选项B说法正确；

C.石英晶体中每个Si原子形成4个共价键，每个。原子形成2个共价键且每个O原子还

含有2个孤电子对，则Si、。原子的价层电子对数都是4,则Si、O原子都采用sp3杂化，

选项C说法正确；

D.Nai与CsI作为闪烁体是由于吸收高能粒子，电子被激发跃迁后又回到基态，释放光能

而发光，不涉及化学变化，D说法错误；

答案选D。

3.【答案】C

【解析】A.础为52号元素，元素在元素周期表中位于p区，A错误；

B.核素的表示方法为：元素符号左下角为质子数，左上角为质量数；质量数=质子数+中子

数，曹Te原子核内中子数为128-52=76,B错误；

C.具有相同质子数，不同中子数的同一元素的不同核素互为同位素；”2Cd与""Cd互为同

位素，c正确；

D.发电玻璃的发电原理是在玻璃表面涂抹一层确化镉，使其具有光电转换功能，发电玻璃

的发电过程是把光能转化为电能，D错误；

故选C。

4.【答案】B

【解析】A.Na,[Ag(S2O3)2LAgBr均属于盐类，都是强电解质，故A错误；

B.从组成和结构上看，Na3[Ag(S2C>3)2]属于配位化合物，内界与外界之间形成离子键，中

心原子与配体之间形成配位键，sq；一中s原子与。原子之间形成共价键，故B正确；

C.pH越小，c(H+)越大，酸性条件下Na应。3发生反应SzO^+ZH+nSJ+SOzT+Hq,

不利于反应AgBr+2Na2SQ3=Na3[Ag(Sa)J+NaBr正向进行，故C错误；

D.检验滨离子需要硝酸酸化的硝酸银溶液，故D错误；

选B。

5.【答案】B

【解析】A.淀粉的分子式为(C6Hio05)n,故A错误；

B.DHA的结构简式为HOCH2coeFhOH,单键为c键，双键为一个◎键、一个兀键，故B

正确；

：0:

c.FADH的结构简式为，电子式为::,故C错误；

H：C：H

D.二氧化碳为直线形的共价化合物，分子中碳原子的原子半径大于氧原子，空间填充模型

为,故D错误；

故选B。

6.【答案】C

【解析】A.配制银氨溶液时，应将氨水滴入硝酸银溶液中，直到最初产生的沉淀不再溶解

为止，得到银氨溶液，不能将硝酸银溶液滴入氨水中，否则无法制得银氨溶液，故A错误；

B.氨气的密度比空气小，应用向下排空气法收集，不能用向上排空气法收集，故B错误;

C.高镒酸钾与浓盐酸反应制得氯气，氧化剂的氧化性强于氧化产物氯气，反应生成的氯气

与硫化钠溶液发生置换反应生成硫，氧化剂氯气的氧化性强于氧化产物硫，则图内所示装置

可以比较高锯酸钾、氯气、硫的氧化性，故C正确；

D.球形冷凝管不便于镭出的液体顺利流下，不能用于蒸储，故D错误；

故选C。

7.【答案】A

【解析】A.6gNa37cl的物质的量为(Mmol,含有的电子数为(ll+17)xO[M=2.8M,故A正

确；

B.98%的H2s04几乎不电离，故B错误；

C.铁与足量水蒸气反应生成四氧化三铁，5.6g铁物质的量为小兽7=01mol,O.lmolFe

56g/mol

OAO

转移电子的物质的量为O.lmolx],数目为(Na，故C错误；

D.25℃,0.1LpH=l的盐酸稀释十倍，体积变为IL,pH变为2,OfT的浓度为IxlO^mol/L,

含有的OH微应为1X10T2M,故D错误；

选Ao

8.【答案】C

【解析】A.反应①中乙烯与02反应产生应，原子利用率达到100%,反应④中乙与苯

发生取代反应完全变为目标产物苯乙醇，因此该反应中原子利用率也达到100%,A正确；

B.乙烯、苯乙醇、苯乙醛化学性质活泼，均具有强的还原性，能被酸性高锌酸钾溶液氧化

而使酸性高镒酸钾溶液褪色，B正确；

C.由于CuS04溶液过量，显酸性，因此加入0.5mL苯乙醛溶液，加热时不会产生砖红色

沉淀。操作时，应该是向2mLi0%的NaOH溶液中滴入5滴2%的CuS04溶液，使溶液显

碱性，然后再加入0.5mL苯乙醛溶液，加热煮沸，这时有病红色沉淀出现，C错误；

D.根据苯与&发生取代反应产生苯乙醇可预测反应：

故合理选项是C«

9【答案】B

【解析】A.亚硫酸根离子会被硝酸氧化，离子方程式为：

+

3SO^+2NO3+2H=3SO;"+2NOT+H,O,A错误；

B.氯气可以氧化亚硫酸根离子，生成硫酸根和氯离子，离子方程式为：SO；

+

+C12+H2O=2H+SO；-+2C1-,B正确；

C.Na+、K\SO；、Ct可以大量共存，加入过量Ca（C10）2,次氯酸根离子和亚硫酸根离子

会发生氧化还原反应生成硫酸根离子和氯离子，C错误；

D.Cu2+与S2-可以反应生成硫化铜沉淀，离子方程式为：Cu2*+s2-=CuSLD错误；

故选Bo

10.【答案】D

【解析】A.Na2c溶液中存在物料守恒：c（Na+）=2[c（CQ；-）+c（"CO；）+c（H2cOJ]，

A错误；

B.M///CO3溶液显碱性，"CO；的水解程度大于电离程度，故4。0：）＜4国口7,）,B错

误；

C.等物质的量的醋酸和醋酸钠溶液混合，形成=4的混合溶液中，根据电荷守恒

+++

c（Na）+c（H）=c{CH^COO^）+c[OH-）,又c"）＞C（O/T）,c（Na）＜c（CHyCOO）,

C错误;

D.NazCzO,溶液中的质子守恒为c（O/r）=c（H+）+c、（“GO4）+2c（H2CQ4）,D正确；

答案选D。

11.【答案】D

【解析】根据图示，阳极室中，MnOOH失电子变为MnO?；阴极室中，糠醛得电子生成糠

醇。

A.据图可知阳极是MnOOH失电子变为MnO”A正确；

B.在电解池中，阳离子H+向阴极室方向移动，B正确；

C.据图可知在阳极室糠醛生成糠酸盐的离子反应方程式为

___O

+2MnO2+OH——>/\_［I_o.+2Mn（X）H,C正确；

D.理论上外电路中迁移2moi电子，阳极室和阴极室各需要消耗Imol糠醛，共需要消耗2moi

糠醛，D错误；

故选D。

12.【答案】D

【解析】X、Y、Z、M、Q、R皆为前20号元素，根据原子半径与主要化合价的关系图，X

有+1价，其原子半径最小，则X为H；Y只有-2价，则Y为O；M存在+7、-1价，则M

为Cl；Z存在+5、-3价，其原子半径小于C1,而大于0,则Z为N元素；Q只有+1价，R

只有+2价，且原子半径R>Q>M（C1）,则R为Ca,Q为Na元素，以此分析解答。

根据上述分析可知，X为H,Y为O,Z为N,M为Cl,Q为Na,R为Ca元素。

A.Na的原子序数为11,在周期表中位于第三周期IA族，故A正确；

B.X、Y、Z三种元素组成的化合物可为HN03、NH3・H2O或NH4NO3,分别为酸、碱、盐，

故B正确；

C.Z为N、M为CLZ与M的最高价氧化物对应水化物分别为硝酸、高氯酸，均为强酸，

故C正确；

D.一般而言，电子层数越多，半径越大，电子层数相同，原子序数越大，半径越小，则简

单离子半径：M>R2+>Q+,故D错误；

故选D。

13.（14分）

［答案］（1）RDHI山

3s3p

（2）①CS2是非极性分子，比0是极性分子，根据相似相溶原理，P4是非极性分子，易溶

于CS2,难溶于水②C

(3)P0：正四面体

(4)①磷化铝和磷化锢属于共价晶体，由于Al、In为同主族元素，随着原子序数的递增，

核外电子层数逐渐增加，原子半径Akin,共价键键长Al-P<In-P,ALP的键能强于In-P的

42x4

键能，因此A1P熔点高于InP②BP——；—WT

NA-(axlO)

【解析】(1)基态磷原子价电子为3s、3P能级上的电子，根据构造原理P原子价电子轨道

表示式为冏田田田；

3s3p

(2)CS2是非极性分子，比0是极性分子，根据相似相溶原理，P&是非极性分子，易溶于

CS2,难溶于水；

a.层与层之间的作用力是分子间作用力，选项a错误；

b.由结构可知黑磷晶体中磷原子杂化方式为sp，杂化，选项b错误；

C.黑磷晶体是与石墨类似的层状结构，故为混合型晶体，选项C正确；

答案选C；

(3)Fe3+与水会形成黄色的配离子［Fe(OH)F+,为避免颜色干扰，常在Fe3+溶液中加入H3P

形成无色的［Fe(PO4)2/，即形成更稳定的配合物，故由此推测与Fe3+形成的配离子更稳定的配

体是PO：,PO：中心原子为P,其中。键电子对数为4,中心原子孤电子对数=gx(5+3-4x2)

=0,PO：中心原子价层电子对数为4+0=4,P原子sp3杂化，立体构型为正四面体；

(4)①实验测定磷化铝和磷化锢的熔点分别为2000、1070℃,从结构角度说明其熔点差

异的原因是：磷化铝和磷化钢属于共价晶体，由于Al、In为同主族元素，随着原子序数的

递增，核外电子层数逐渐增加，原子半径Akin,共价键键长ALP<In-P,ALP的键能强于

In-P的键能，因此A1P熔点高于InP；

②根据晶胞结构，磷化硼含有P原子数目为8x：+6xg=4个，含有B原子数目为4个，故

磷化硼的化学式是BP,已知晶胞边长apm,阿伏加德罗常数为NA,磷化硼晶体的密度P=

m42x4

=103

NAVNA.(axlO^)g/cm'。

14.(18分)

【答案】(1)竣基sp\sp3

(2)脯氨酸分子和水分子间形成氢键

HOOCCH2CH2CHCOOH

(3)C2H5OOCCH2cH2cH(NH2)COOHI+2C2H50H

NH2

浓硫酸

△2c2H500CCH2cH2cH(NH2)C00C2H5+2H2O

HOOCCH,CHCH,COOH

(4)I

【解析】(1)由结构简式可知脯氨酸中含氧官能团为竣基，该结构中竣基中的碳原子形成双

键，其余碳原子均以单键相连，双键碳采用sp2杂化，单键碳采用sp';

(2)脯氨酸中胺基和竣基中存在非金属性较强的氮原子和氧原子，与水分子之间能形成氢

键，导致其易溶于水；

(3)根据D的结构可知距离氨基较近的竣基没有发生酯化反应，则B与C2H50H的物质的

量比1:1,产物应为C2H5OOCCH2cH2cH(NH2)C00H；改变反应②条件，JHQH足量且对

反应加热，则B中的竣基均能与乙醇发生酯化反应生成

HOOCCH2CH2CHCOOH

C2H500CCH2cH2cH(NH2)C00C2H5+2H2O,反应方程式为：

NH2

+2C2H50Hq黑酸、C2H500CCH2cH2cH(NH2)C00C2H5+2H2。；

(4)①Imol该物质可以与2mol氢氧化钠发生中和反应，说明该结构中存在2mol竣基；②

核磁共振氢谱有4组峰,峰面积之比为1:224,可知该结构为对称结构,符合的结构简式为：

HOOCCH,CHCH,COOH

I一

NH2

与浓硝酸在浓硫酸作催化剂条件下反应得到，由此可得合成路线:

【答案】(1)饱和NaHCCh溶液

(2)降低溶液中0H-浓度，防止生成Fe(0H)2

2+

(3)2HCO；+Fe=FeCO31+CO2?+H2O

(4)不合理，C02会和FeCCh反应生成Fe(HCO3)2(或者合理，排除氧气影响)

(5)Fe2+与SCN-的络合会促进FeCCh的溶解；FeCCh固体在KSCN溶液中溶解度比在KCI

溶液中大

(6)6Fe(SCN)r+3H2O2=2Fe(OH)3j+4Fe(SCN)3+24SCN-

(7)乳酸根中的羟基被KMnO4氧化，也消耗了KMnCh

【解析】装置A发生反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaC12+CChT+H2O,制取的二氧化

碳混有氯化氢气体，可通过装置B饱和的NaHCCh溶液除去，装置C中产生FeC03的离子

方程式为2HC0、+Fe2+=FeCCh+CO2T+H2O；

(1)在装置A中，是为了制取二氧化碳，其化学方程式为CaCO3+2HCl=CaC12+CO2T+H2O,

制取的二氧化碳常混有氯化氢气体，可通过饱和的NaHCCh溶液除去其中的氯化氢气体；

(2)碳酸钠溶液碱性强，溶液中c(OH-)大，就会出现生成氢氧化亚铁与制备的FeCCh成为

竞争反应，而导致制备的FeCCh纯度低，NaHCCh溶液碱性弱，制得FeCCh纯度高；

(3)实验中产生FeCCh的离子方程式为2HCO；+Fe2+=FeCO3+CO2T+H2O；

(4)碳酸正盐溶液均可以与二氧化碳反应，生成碳酸酸式盐，C中出现白色沉淀之后FeCCh

继续通CO2,CO2会和FeCCh反应生成Fe(HCO3)2,降低了产量；或者：出现白色沉淀之后

继续通CO?,可防止空气中氧气氧化FeCCh,提高产物的纯度；

(5)对比实验ii和iii,可知Fe?+与SCN-络合生成可溶于水的Fe(SCN)：,会促进FeCCh固

体的溶解，故答案为：Fe2+与SCN-的络合会促进FeCCh的溶解；FeCOs固体在KSCN溶液

中溶解度比KC1溶液中大；

(6)依据实验11|的现象，可知在含有Fe2+的溶液中滴加10%比。2溶液后，红褐色沉淀说明

有Fe(OH)3和红色溶液说明有Fe(SCN)3生成，发生反应的离子方程寸6Fe(SCN)二

+3H2O2=2Fe(OH)3；+4Fe(SCN)3+24SCN-;

(7)乳酸根中羟基也能被高锯酸钾溶液氧化导致消耗高铳酸钾的增大，而计算中按亚铁离

子被氧化，故计算所得乳酸亚铁的质量偏大，产品中乳酸亚铁的质量分数会大于100%。

16.(14分)

【答案】(1)+41.2

(2)大于温度T升高，弓3减小，K”增大，Kp尸涓,则增大，故反应I正反应