2024届【全国百强校首发】河北省武邑中学十校联考最后化学试题含解析

2024届【全国百强校首发】河北省武邑中学十校联考最后化学试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、单选题（本大题共15小题，共30分）1．正确的实验操作是实验达到目的的保证。以下实验基本操作正确的是（）A．取用粉末状药品B．给试管加入高锰酸钾C．称量氢氧化钠D．收集氧气2．下列说法不属于化学研究领域的是（）A．研究物质的组成与结构 B．研究物质的变化与性质C．研究物体的运动规律 D．研究物质的用途与制取3．属于非金属元素的是（）A．Mg B．Na C．Al D．Cl4．“火上浇油”可以使燃烧更剧烈，其主要原理是（）A．增加易燃物 B．增大氧气浓度C．提高可燃物的着火点 D．增大物质的接触面积5．下列洗涤方法中利用了乳化原理的是A．用汽油洗去手上的油污 B．用洗洁精洗去餐具上的油污C．用酒精洗去试管中的碘 D．用稀盐酸洗去铁制品表面的铁锈6．推理是化学常用的方法。以下推理正确的是A．单质中只含一种元素，所以含有一种元素的物质一定是单质。B．酸中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸。C．碱性溶液的pH大于7，所以pH大于7的溶液一定呈碱性。D．中和反应生成了盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应。7．下列关于锌、铁、铜的说法错误的是A．均可以导电 B．均可以和氧气反应C．均可以和稀盐酸反应 D．铁能与硫酸铜溶液的溶质发生置换反应8．a、b、c三种固体物质的溶解度曲线如图，下列说法错误的是（）A．t1℃时等质量的a、c饱和溶液中，所含水的质量相等B．t1℃时a、b、c饱和溶液升温至t2℃，所得溶液的溶质质量分数大小关系是a＝b＞cC．要从含有少量b的a饱和溶液中获得a，最好的方法是降温结晶D．c物质可能是熟石灰9．下列变化中,属于化学变化的是A．湿衣晾干 B．石蜡融化 C．胆矾研碎 D．葡萄酿酒10．人体摄入锌不足会引起多种疾病，缺锌者可以服用葡萄糖酸锌口服液。这里的“锌”应理解为()A．分子B．原子C．元素D．单质11．以下化学药品保存或实验操作正确的是（）A． B． C． D．12．关于分子、原子说法正确的是A．分子可分，原子不可再分 B．分子的质量大于原子C．温度越高，分子运动速率越快 D．温度升高，分子体积增大13．下列过程中发生化学变化发生的是（）A用活性炭微防毒面具B我国古代的书法字画能保存很长时间不变色C冷却热的硝酸钾饱和溶液有晶体析出D探究氯化钠溶液的导电性A．A B．B C．C D．D14．往AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，有金属析出，过滤、洗涤后往滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出，则滤液中一定存在的物质是A．Fe（NO3）2B．Fe（NO3）3C．Cu（NO3）2、Fe（NO3）2D．AgNO3、Cu（NO3）2、Fe（NO3）215．某无土栽培所需的营养液成分是含有N、P、K等元素的无机盐，下列可作营养液成分的是A．P2O5 B．KOH C．NH4Cl D．HNO3二、填空题（本大题共1小题，共6分）16．将80g某物质加入50g水中，充分溶解，测得溶液的质量随温度的变化曲线如图所示。（1）20℃时，溶质质量分数为_____。（2）40℃时，该物质的溶解度为_____。（3）使60℃时的饱和溶液析出晶体的方法为_____。（答出1点即可）三、简答题（本大题共2小题，共25分）17．（8分）某工厂产生的废渣主要成分是CaCO3（杂质为Fe2O3）。用该废渣制取CaCl2晶体（CaCl2•xH2O）并进行组成测定，其制取的流程如下图所示：资料：NH4Cl溶液显酸性，且浓度越高酸性越强写出煅烧时发生反应的化学方程式_____。浸取时主要发生了两个反应，分别是：CaO+H2O=Ca(OH)2和_____。生成的NH3能使湿润的红色石蕊试纸变_____色。在其它条件相同的情况下，CaCl2的产率随浸取温度的变化如图所示，则宜选择的浸取温度为_____左右。若使用过量浓度较高的NH4Cl溶液，则所得CaCl2溶液中会含有NH4Cl、_____（填化学式）等杂质。为测定晶体（CaCl2•xH2O）的组成，进行如下实验：a.称取14.7gCaCl2•xH2O晶体于锥形瓶内，加入适量蒸馏水。使其全部溶解。b.再向其中加入足量的Na2CO3溶液，静置。c.过滤、洗涤、干燥、称量，得到10.0g固体。①判断该步骤b中沉淀是否完全的方法是：静置，取少量上层清液，滴加_____溶液，若没有沉淀产生，则说明已沉淀完全。②CaCl2•xH2O中，x=_____。18．（8分）钼具有高强度、高熔点、而腐蚀等优点，在工业上得到广泛的利用。图1是化工生产中制备金属钼的部分流程图（假设杂质不与空气反应）。钼是人体及动植物必需的______（选填“微量元素”或“常量元素”），原子的结构示意图2，其中X是______。步骤①反应的化学方程式______。下列物质可以用来吸收SO2尾气的是______（填字母）。A氢氧化钠溶液B浓硫酸C氨水（NH4）2MoO4中Mo的化合价是______，在农业上既是钼肥又是______肥。如果在实验室模拟操作Ⅰ，则需要使用的主要玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、______。利用H2和CO分别还原等质量的精产品（MoO3），所使用的还原剂的质量比为______。四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19．（8分）在学习盐的化学性质后，某化学实验小组的同学们分别做了BaCl2与Na2CO3溶液反应、BaCl2与Na2SO4溶液反应的实验。实验结束后，两组同学将试管内物质过滤，将滤液倒入同一废液缸中，得到澄清溶液，实验小组的同学们对该溶液中离子成分展开探究（猜想与假设）溶液中含有哪些离子？猜想①：Na+、Cl-、Ba2+猜想②：Na+、Cl-、CO32-猜想③：Na+、Cl-请你再写出一种合理猜想_____。（实验探究）甲同学实验：向该溶液样品中滴加氢氧化钡溶液，观察到有白色沉淀产生，于是认为猜想②成立，请你对甲同学的实验及结论进行评价_____。乙同学重新取该溶液样品，向其中滴加稀盐酸，无明显实验现象，则该溶液中一定不含的离子是_____（填离子符号）。（总结与交流）结合甲、乙两位同学的实验，同学们推知该溶液中一定含有的离了是_____（填离子符号）。甲同学实验时发生反应的化学方程式为_____。（反思与收获）上述实验探究给我们的启示是：确定反应所得溶液中离子成分的一般思路是_____，选取试剂时要注意_____，否则将无法得出实验结论。

参考答案一、单选题（本大题共15小题，共30分）1、B【解析】

A、取用粉末状药品时，应用药匙或纸槽，不能用手，选项操作错误，故不符合题意；B、给试管加入高锰酸钾，先将试管横放，把盛药品的纸槽小心地送入试管底部，再使试管直立，图中操作正确；故符合题意；C、氢氧化钠具有腐蚀性，称量时，应放在玻璃器皿中称量，选项操作错误，故不符合题意；D、氧气密度略大于空气，采用向上排空气法收集氧气时，导管要伸入集气瓶底，选项操作错误，故不符合题意，故选B。2、C【解析】

化学是一门研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的科学，研究对象是物质，研究内容有组成、结构、性质、变化、用途等。【详解】A、物质的组成与结构属于化学研究的范畴，故A正确；B、物质的变化与性质属于化学研究的范畴，故B正确；C、物体的运动状态属于物理学研究的内容，不属于化学研究的范畴，故C不正确；D、物质的用途与制取属于化学研究的范畴，故D正确。故选C。3、D【解析】

金属元素名称一般有“钅”字旁，金属汞除外，固态非金属元素名称有“石”字旁，气态非金属元素名称有“气”字头。【详解】A、元素名称为镁，属于金属元素，不符合题意；B、元素名称为钠，属于金属元素，不符合题意；C、元素名称为铝，属于金属元素，不符合题意；D、元素名称为氯，属于非金属元素，符合题意。故选D。【点睛】学生掌握区分金属元素和非金属元素即可解答。4、A【解析】

油是易燃物，火上浇油增加了易燃物，使其燃烧的更剧烈，故选A。【点睛】着火点是物质的特性，基本上不会改变。5、B【解析】试题分析：A选项属于溶解不属于乳化；B选项用洗洁精洗去餐具上的油污，属于乳化；C选项用酒精洗去试管中的碘，属于溶解；D．用稀盐酸洗去铁制品表面的铁锈，发生了化学反应而溶解；故答案选择B考点：溶解与乳化6、C【解析】

A、单质中只含一种元素，但含有一种元素的物质不一定是单质，也可能是混合物，例如，氧气和臭氧的混合气体，不符合题意；B、酸中都含有氢元素，含有氢元素的化合物不一定是酸，例如，水和甲烷，不符合题意；C、碱性溶液的pH大于7，所以pH大于7的溶液一定呈碱性，符合题意；D、中和反应生成了盐和水，生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如，酸和金属氧化物反应生成盐和水，不符合题意。故选C。【点睛】对于化学知识的推理，平时要求学生熟记基本概念和基本原理。7、C【解析】A．锌、铁、铜均可以导电，正确B．锌、铁、铜均可以和氧气反应，正确C．铜不和稀盐酸反应，故错误D．铁能与硫酸铜溶液的溶质发反应生成铜和硫酸亚铁，故正确故选C8、B【解析】

A、t1℃时，a、c的溶解度相等，所以质量的a、c饱和溶液中，所含水的质量相等，此选项正确；B、t1℃时a、b、c饱和溶液升温至t2℃，a、b的溶解度增大，变为饱和溶液，溶液的溶质质量分数不变，c溶解度减小，溶质质量分数变小，所得溶液的溶质质量分数大小关系是b＞a＞c，此选项错误；C、a的溶解度受温度影响较大，对于溶解度受温度影响较大的物质，采用降温结晶法使溶质从溶液中结晶析出，此选项正确；D、熟石灰的溶解度随温度的升高而减少，c物质可能是熟石灰，此选项正确。故选B。【点睛】在溶解度曲线上，溶剂的质量都是100g，所以分析溶质的质量分数时，只需要比较溶质的多少即可，溶解度变大时，溶质不变，溶解度减小时，溶质质量等于减小后的溶解度。9、D【解析】

A、湿衣服晾干的过程中没有新物质生成，故是物理变化，故错误；B、石蜡融化的过程中没有新物质生成，故是物理变化，故错误；C、胆矾研碎的过程中没有新物质生成，故是物理变化，故错误；D、葡萄酿酒的过程中发生缓慢氧化的反应，故是化学变化，故正确。故选D。【点睛】判断物理变化和化学变化的唯一标准是看是否有新物质生成。10、C【解析】

人体需要多种微量元素，而微量元素在人体内的主要存在形式为离子，选项中可以描述离子的存在形式的是元素，C正确。故选C。【点睛】元素包含了一种物质的各种表现形式，而分子，原子，单质都只描述了物质的一种存在状态。11、A【解析】

A、液体药品通常盛放在细口瓶里，浓盐酸具有挥发性，应密封保存，符合题意；B、固体应保存在广口瓶中，但是氢氧化钠不能用玻璃塞，因为氢氧化钠能与二氧化硅反应生成硅酸钠，应用橡胶塞或木塞，不符合题意；C、稀释浓硫酸，应将浓硫酸沿着烧杯内壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量快速散发出去，操作错误，不符合题意；D、禁止用一只酒精灯引燃另一只酒精灯，图中操作错误，不符合题意。故选A。12、C【解析】

A、在化学反应中，分子可分，原子不可再分，故A错误；B、分子的质量不一定大于原子，例如氢分子质量小于氧原子的质量，故B错误；C、温度越高，分子运动速率越快，故C正确；D、温度升高，分子运动速率越快，分子体积不变，故D错误。故选C。13、B【解析】

A、防毒面具防毒是利用了活性炭的吸附性，该过程中没有新物质生成，故是物理变化，故错误；B、常温下碳的化学性质不活泼，故我国古代的书法字画能保存很长时间不变色，故正确；C、冷却热的硝酸钾饱和溶液有晶体析出的过程中没有新物质生成，故是物理变化，故错误；D、氯化钠溶液导电的过程中没有新物质生成，故是物理变化，故错误。故选B。【点睛】有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化。14、A【解析】根据金属银、铜、铁的活动性由强到弱的顺序铁＞铜＞银，当把铁粉加入到AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，首先和硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，银被置换完剩余的铁再与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜；过滤后向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡，说明加入的铁有剩余．因此，滤液中只含有Fe（NO3）2、滤渣中一定含有Ag、铜、铁的结论．选A点睛：金属活动顺序表：KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu，在金属活动顺序表中，排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。金属的位置越靠前，金属的活动性越强。位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。15、C【解析】

A、五氧化二磷属于氧化物，不属于无机盐，故错误；

B、氢氧化钾属于碱，具有强烈的腐蚀性，故错误；

C、氯化铵是可溶性的氮肥，可作营养液成分，故正确；

D、硝酸属于强酸，具有很强的腐蚀性，不能作营养液成分，故错误。

故选：C。二、填空题（本大题共1小题，共6分）16、50%160g降温结晶或蒸发溶剂【解析】

（1）20°C时，溶液总质量为100g，即溶剂为50g，溶质为50g，溶质质量分数为：=50%。（2）40°C时，溶液总质量为130g，即溶剂为50g，溶质为80g，由变化曲线可知，40°C时，该物质恰好完全溶解且饱和，在40°C时，50g水中最多溶解80g物质，则100g水最多溶解160g，即该物质在40°C时的溶解度为160g。（3）由题意可知，该物质的溶解度随温度的升高而增大，故使60℃时的饱和溶液析出晶体，可用降温结晶的方法，除降温结晶方法外，蒸发溶剂为最可靠的析出晶体的方法。故降温结晶或蒸发溶剂均可。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17、CaCO3CaO+CO2↑Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O蓝30℃FeCl3碳酸钠2【解析】

（1）煅烧时发生反应的化学方程式CaCO3高温CaO+CO2↑。（2）浸取时主要发生了两个反应，分别是：CaO+H2O=Ca(OH)2和Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O。生成的NH3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。（3）30℃时，CaCl2的产率最高，则宜选择的浸取温度为30℃左右。（4）NH4Cl溶液显酸性，且浓度越高酸性越强酸与氧化铁反应生成氯化铁，杂质是氯化铁：FeCl3；（5）①沉淀完全说明溶液中不含有氯化钙，如果向上层清液中滴加碳酸钠，没有沉淀产生，说明已沉淀完全；②设晶体样品中CaCl2的质量为a，则所以水的质量=14.7g-11.1g=3.6g

由CaCl2•xH2O晶体中CaCl2和水的质量比可列式：x=2。18、微量元素132MoS2+7O22MoO3+4SO2AC+6氮烧杯1：14【解析】

（1）钼是人体及动植物必需的微量元素；在原子中，核电荷数＝核外电子数，原子的结构示意图2，其中X＝42-2-8-18-1=13；（2）根据流程图可知，步骤①反应是MoS2和O2在高温条件下反应生成SO2和MoO3，反应的化学方程式为：2MoS2+7O22MoO3+4SO2；（3）二氧化硫，能与氢氧化钠、氨水反应，不能与浓硫酸反应，可用来吸收SO2尾气的是氢氧化钠溶液和氨水，故选AC；（4）在(NH4)2MoO4中，铵根子、氧元素的化合价分别为+1和-2，设：(NH4)2MoO4中钼的化合价为x，根据化合物中元素的化合价的代数和为零，则有：（+1）×2+x+（-2）×4=0解得x=+6，(NH4)2MoO4中Mo的化合价是+6，(NH4)2MoO4中含有氮元素，在农业上既是钼肥又是氮肥；（5）操作Ⅰ是将固体与液体分离。如果在实验室模拟操作Ⅰ，则需要使用的主要玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯；（6）利用H2和CO分别还原等质量的精产品（MoO3），所需的还原剂分别为H2和CO。设：MoO3的质量为m，所需的还原剂分别为H2和CO质量分别为x、y。；；。利用H2和CO分别还原等质量的精产品（MoO3），所需的还原剂的质量比为1:14。【点睛】认真读图，从中获得解答题目所需的信息，在解答题目时先看解答的问题是什么，然后带着问题去读给出的图进而去寻找解答有用的信息，这样提高了信息捕捉的有效性。四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19、Na+、Cl-、SO42-/Na+、Cl-、SO42-、CO32-不正确，SO42-、CO32-分别能与Ba2+反应生成碳酸钡和硫酸钡白色沉淀，无法证明溶液中含有SO42-、CO32-两种离子中的一种还是两种都含有（其他合理答案均可）CO32-Na+、Cl-、SO42-证明可能存在的离子（