2024届浙江金华市第五中学中考化学五模试卷含解析

2024届浙江金华市第五中学中考化学五模试卷注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1．根据图中信息判断，下列说法错误的是A．钠的原子序数为11B．镁离子的符号Mg2+C．化学反应中，镁原子易得电子D．钠的相对原子质量为22.992．一定质量的酒精（C2H5OH）不完全燃烧，生成一氧化碳、二氧化碳和水蒸气的混合气体59g,经测定混合气体中氢元素的质量为3g，则参加反应的氧气的质量是A．36g B．48g C．64g D．80g3．下列实验现象描述正确的是A．硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰B．磷在空气中燃烧产生大量白烟C．木炭在空气中燃烧发出白光D．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成四氧化三铁4．人体内的一些液体正常pH范围如下，其中呈酸性的是A．血浆7.35-7.45B．胆汁7.1-7.3C．胃液0.9-1.5D．胰液7.5-8.05．除去下列物质中的杂质，选用的方法和试剂正确的是选项物质杂质除去杂质所用的试剂和方法A碳酸钠粉末碳酸钙粉末加足量水过滤、蒸发B二氧化碳氧气点燃混合气体C铁氧化铁加足量盐酸蒸发D氯化铁溶液盐酸加足量铁粉过滤A．A B．B C．C D．D6．小张用足量的盐酸、石灰石反应，并尝试直接利用下图所示装置制取和收集一瓶CO2。你认为小张A．不可能收集到一瓶CO2，因为CO2可溶于水B．选择B、C两种装置，导管b接导管d可收集到一瓶CO2C．选择B、C两种装置，导管c接导管d可收集到一瓶CO2D．选择A、B两种装置，导管a接导管。可收集到一瓶CO27．下列生产、生活中的做法错误的是（）A．农业生产中为了提高产量可以大量使用化肥B．剧烈运动后应适当补充淡盐水C．用活性炭吸附室内装修产生的有害气体D．用加热煮沸的方法将硬水软化8．向Cu（NO3）2、Al（NO3）3和AgNO3的混合溶液中加入铁粉，充分反应后过滤，向滤液中滴加稀盐酸时有白色沉淀产生。下列推断正确的是A．滤液中含有四种金属阳离子B．滤渣中一定有银，可能有铜C．滤液的质量较反应前有所增加D．滤液中Al（NO3）3的质量分数不变9．一定条件下，甲、乙混合后发生化学反应，测得反应前后各物质的质量变化如下表所示。下列说法中，不正确的是物质甲乙丙丁反应前的质量/g500.500反应后的质量/g23X243A．x的值等于0.5 B．甲一定是化合物C．丙和丁的质量变化比为8:1 D．该反应是化合反应10．下列物质名称与化学式相符的是（）A．氧化铁FeO B．氧化铝AlOC．硝酸H2NO3 D．硫酸钠Na2SO411．区别下列各组物质，所选择的试剂或方法错误的是()需区别的物质选择的试剂或方法二氧化硫与二氧化碳闻气味空气与氧气带火星的木条红磷与白磷取少量放在空气中同时加热氮气与二氧化碳燃着的木条A．A B．B C．C D．D12．关于化学方程式H2+Cl22HCl的理解，正确的是A．氢气加氯气生成氯化氢B．该反应在常温下可以发生C．化学变化前后，分子总数不发生改变D．每1份质量的氢气与1份质量的氯气反应，生成2份质量的氯化氢二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点。据图回答：P点的含义是_____；t2℃时25ga物质加入到50g水中不断搅拌，能形成75g饱和溶液吗？_____（填写“能”或“不能”）；t2℃时，将等质量的a、b、c三种物质分别放入100g水中充分溶解，只得到一杯饱和溶液，则它是_____（填a、b、c）的饱和溶液；将t1℃时a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时，三种溶液的溶质质量分数大小关系是_____（填写选项序号）。Ac＞a＝bBa＝b＞cCb＞a＞cDa＞b＞c14．如图为溴元素在元素周期表中的相关信息及溴的原子结构示意图。请回答：溴的相对原子质量为_____；溴位于元素周期表的第_____周期；写出溴元素与钠元素形成化合物的化学式_____。15．如下表所示，已知A与一定量的B反应生成C和D。物质ABCD微观示意图（1）参加反应的A和B个数比为_____。（2）该反应中化合价升高的元素是_____。（3）若在该反应中继续通入B，则D会与B继续反应产生一种氮肥，请写出此时A与B反应的总化学方程式：_____。16．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答问题:t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度大小关系为甲___乙（填“<”“>”或“=”）；P点的含义________________________；t2℃时，把20g固体甲放入50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是___________g欲将t2℃时乙物质的不饱和溶液变为该温度下的饱和溶液，可采取的一种方法是____________________________;如果甲物质中含有少量乙物质，若要提纯甲，一般采用______________的方法。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17．根据如图仪器或装置回答问题：写出仪器名称：②_____，⑤_____。用氯酸钾制取氧气，发生装置可选择图中的_____（填标号）进行组装，该反应的化学方程式是_____。实验室可将②⑦与_____（填标号）连接制取并收集二氧化碳，该发生装置与②⑥组装成的发生装置相比较，具有的优点是_____。某同学欲配制50g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液，除了药匙、滴管、烧杯、玻璃棒外，还需用到上述仪器中的_____（填标号）。他在量取所需水的体积时，若仰视凹液面最低处读数，则所配置溶液中溶质的质量分数比20%_____（填“偏大”、“偏小”或“相等”）。18．根据图1装置，结合所学化学知识，回答下列问题：写出A装置中标号为①的仪器名称_____。某同学选择B装置利用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时，其反应的方程式为_____；实验前他向下图所示的锥形瓶中装适量水，使长颈漏斗末端浸没在液面以下，将活塞缓慢向外拉，观察到长颈漏斗下端管口有气泡冒出，说明装置气密性_____（填“好”或“不好”）。他准备进行铁丝燃烧的实验，则收集氧气的最佳装置是_____（填字母标号）。实验室制取二氧化碳气体的反应方程式是_____，检验二氧化碳气体的反应方程式为_____。将产生的气体通入一定量新配制的澄清石灰水中，一段时间后一直没有变浑浊，有可能是因为使用了浓度较大的盐酸，导致二氧化碳气体中混有_____气体。二氧化硫是无色、有刺激性气味的气体，相同条件下密度比空气大，易溶于水，化学性质与二氧化碳相似。若选择E装置收集二氧化硫，则气体应从_____（填“c”或“d”）端通入，为防止污染环境，通常在E装置后连接F装置，其中倒扣的漏斗的作用是_____。F中发生的反应方程式为_____。四、计算题（本题包括1个小题，共12分）19．（6分）某食用纯碱中含有少量的氯化钠，为测定该纯碱中碳酸钠(Na2CO3)的含量，现取该纯碱样品12.5g，加入150.0g稀盐酸溶液恰好完全反应，测得反应后溶液总质量变成158.1g。请计算：（1）反应中产生CO2的质量为_____g（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数_____（精确到0.1%）。

参考答案一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1、C【解析】

A、在元素周期表中，元素名称左上方的数字表示原子序数，故钠的原子序数为11，不符合题意；B、镁原子的最外层电子数为2，在化学反应中容易失去2个电子，从而带上2个单位的正电荷，故镁离子的符号为：Mg2+；C、镁原子的最外层电子数为2，少于4个，在化学反应中容易失去电子，符合题意；D、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故钠的相对原子质量为22.99，不符合题意。故选C。【点睛】本题考查元素周期表的相关知识，元素周期表中，左上角的数字表示原子序数，右上角的字母表示该元素的元素符号，中间的汉字表示元素名称，下方的数字表示相对原子质量，另外，原子序数=质子数=核电荷数。2、A【解析】

一定质量的酒精不完全燃烧，生成一氧化碳、二氧化碳和水蒸气的混合气体59g，经测定混合气体中氢元素的质量为3g；质量守恒定律，反应前后元素质量不变，则酒精中氢元素的质量为3g；酒精中碳元素和氢元素的质量比为（12×2）：（1×6）=4：1，则酒精中碳元素的质量为4×3g=12g，即生成的混合气体中碳元素的质量为12g；酒精中氧元素和氢元素的质量比为16：6=8：3；则酒精中氧元素的质量为：8g；则混合气体氧元素的质量为59g-12g-3g-8g=36g，即参加反应的氧气的质量为36g。故选：A。【点睛】本题难度较大，掌握质量守恒定律、化学式的有关计算并能灵活运用是正确解答本题的关键．3、B【解析】A、硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，错误；B、磷在空气中燃烧产生大量白烟，正确；C、木炭在氧气中燃烧发出白光，在空气中仅能出现红热现象，错误；D、铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成一种黑色固体（生成四氧化三铁是结论而不是现象），错误。故选B。4、C【解析】pH＞7溶液呈碱性，pH＜7溶液呈酸性，pH＝7溶液呈中性。其中呈酸性的是胃液。故选C。5、A【解析】

A、碳酸钠溶于水，碳酸钙不溶于水，故加足量水过滤除去碳酸钙，再蒸发得到碳酸钠，符合题意；B、二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，氧气不是可燃性气体，混合气体不能被点燃，不符合题意；C、铁能与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氧化铁能与盐酸反应生成氯化铁和水，不但除去了氧化铁，还除去了原物质，不符合题意；D、铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，虽然除去了盐酸，但是引入了新的杂质氯化亚铁，不符合题意。故选A。【点睛】除杂选择试剂的原则是：不增（不引入新的杂质）、不减（不能将原物质反应掉）、不繁（整个过程不繁琐）。6、C【解析】

A、CO2可溶于水，只是一体积水溶解一体积的二氧化碳，如达到饱和就不会再溶于水了，所以用排水法也能收集到二氧化碳，故A错误；B、择B、C两种装置，导管b接导管d不能收集到一瓶CO2，当二氧化碳从b进入集气瓶，无法将水排出，二氧化碳又从c逸出收集不到二氧化碳，故B错误；C、选择B、C两种装置，导管c接导管d可收集到一瓶CO2，因为二氧化碳从c进入集气瓶内形成气压，把水从b排出而收集到二氧化碳，故C正确；D、装置A中的长颈漏斗没伸入到液面以下，所以生成的二氧化碳气体就从长颈漏斗口逸出，所以收集不到二氧化碳，故D错误。故选C。7、A【解析】

A、农业生产中为了提高产量大量使用化肥会造成环境污染，错误；

B、剧烈运动后应适当补充淡盐水有利于补水，正确；

C、活性炭具有吸附性，可以用活性炭吸附室内装修产生的有害气体，正确；

D、用加热煮沸的方法可以将硬水软化，正确；

故选：A。8、A【解析】

向Cu（NO3）2、Al（NO3）3和AgNO3的混合溶液中加入铁粉，铁不能和硝酸铝反应，先和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，后和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，充分反应后过滤，向滤液中滴加稀盐酸时有白色沉淀产生，说明硝酸银没有完全反应，则硝酸铜没有反应；

A、滤液中含有铝离子、亚铁离子、没有反应的铜离子和剩余的银离子等四种金属阳离子，该选项说法正确；

B、滤渣中一定有银，没有铜，该选项说法不正确；

C、铁和硝酸银反应后溶液质量减小，因为56份质量的铁置换出216份质量的银，因此滤液的质量较反应前有所减小，该选项说法不正确；

D、滤液的质量较反应前有所减小，硝酸铝质量不变，滤液中Al（NO3）3的质量分数增大，该选项说法不正确。

故选：A。【点睛】要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。9、D【解析】A、根据质量守恒定律，x=50+0.5-23-24-3=0.5，该选项说法正确；B、根据质量守恒定律，甲质量减少23g，丙生成24g，丁生成3g，可知是甲分解生成丙和丁，甲一定是化合物，该选项说法正确；C、丙和丁的质量变化比=24:3=8:1，该选项说法正确；D、根据质量守恒定律，甲质量减少23g，丙生成24g，丁生成3g，可知是甲分解生成丙和丁，属于分解反应，该选项说法不正确。故选D。10、D【解析】

A、氧化铁中铁元素显+3价，氧元素显﹣2价，其化学式为：Fe2O3，故选项书写错误。B、氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显﹣2价，其化学式为：Al2O3，故选项书写错误。C、硝酸中氢元素显+1价，硝酸根显﹣1价，其化学式为HNO3，故选项书写错误。D、硫酸钠中钠元素显+1价，硫酸根显﹣2价，其化学式为Na2SO4，故选项书写正确。故选：D。11、D【解析】

A、二氧化硫是有刺激性气味的气体，二氧化碳没有气味，闻气味可区分，选项正确；B、空气不能使带火星木条复燃，氧气能使带火星的木条复燃，可区分，选项正确；C、取少量放在空气中同时加热，白磷的着火点低，先燃烧，红磷着火点高，后燃烧，能区别开，选项正确；D、氮气与二氧化碳都不可燃、不助燃，都能使燃着的木条熄灭，不能区分，选项错误。故选D。12、C【解析】

A．在反应中“+”读作“和”，故A错误；

B．由方程式可知该反应的条件是点燃，在常温下不可以发生，故B错误；

C．由方程式可知，反应前2个分子，反应后2个分子，分子总数没有发生改变，故C正确；

D．由方程式可知，2份质量的氢气和71份质量的氯气在点燃条件下生成73份质量的氯化氢，故D错误。

故选：C。二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13、t1℃时，a，c两种固体物质的溶解度相等能cC【解析】

（1）由三物质的溶解度曲线可知，在t1℃时，a和c的溶解度曲线交于P点，即两者的溶解度相等，故P点的含义为：t1℃时，a，c两种固体物质的溶解度相等。（2）t2℃时，a的溶解度为50g，即50g水中最多溶解25ga物质，故25ga物质加入到50g水中，所得溶液恰好为饱和溶液；（3）t2℃时，c的溶解度最小，故将相同质量的a.b.c三种物质分别加入到100g水中，充分溶解后，只得到一杯饱和溶液，该物质是c；（4）t1℃时，a.b.c三种物质的溶解度大小关系为：b＞a＝c；该温度下a.b.c三种物质的饱和溶液溶质的质量分数为b＞a＝c．升温后，a.b两物质的溶解度增大，由饱和溶液变为不饱和溶液，而溶液中溶质的质量分数不变。而c物质的溶解度变小，会有溶质析出，所以溶液中溶质的质量分数变小。由图可知，c的饱和溶液中溶质的质量分数小于t1℃时a的溶解度；所以升温后三种溶液的溶质质量分数的大小关系为b＞a＞c。故答案为（1）t1℃时，a.c两种固体物质的溶解度相等；（2）能；（3）c；（4）C。14、79.904NaBr【解析】

元素周期表的一格中，左上角是原子序数，右上角是元素符号，中间是元素名称，最下面是相对原子质量79.90；溴原子的核外有四个电子层，位于第四周期；溴元素的化合价是-1价，钠元素化合价是+1价，因此溴化钠的化学式为NaBr；故填：79.90；4；NaBr。【点睛】熟知元素周期表和原子结构示意图的每一部分的含义即可答题。15、3∶2氮元素3Cl2+8NH3＝N2+6NH4Cl【解析】

根据微观反应示意图分析书写出化学反应的方程式，然后利用化学式和化学方程式进行分析解答。【详解】（1）由微观反应示意图可知，该反应是由氯气和氨气反应生成氢气和氯化氢，化学方程式为：3Cl2+2NH3＝N2+6HCl。由化学方程式可知，参加反应的A（Cl2）分子和B（NH3）分子个数比为3∶2；（2）该反应中，氮元素的化合价由﹣3价升高为0价，氯元素的化合价由0价降低为﹣1价，氢元素的化合价没有改变，因此该反应中化合价升高的元素是：氮元素；（3）氯气和氨气反应生成氢气和氯化氢，化学方程式为3Cl2+2NH3＝N2+6HCl，氨气能与氯化氢气体继续反应生成氯化铵，化学方程式是NH3+HCl＝NH4Cl，两个化学反应的总化学方程式为：3Cl2+8NH3＝N2+6NH4Cl。【点睛】本题的难点是写出A与B反应的总化学方程式，要注意NH3和HCl反应时分子个数比是1∶1，3Cl2+2NH3＝N2+6HCl，反应中HCl前化学计量数是6，因此写总式时需要6个NH3和6个HCl反应，总式中NH3前的化学计量数是8，总式是：3Cl2+8NH3＝N2+6NH4Cl。16、（1）<；（2）t3℃时，甲、乙两物质的溶解度相同；（3）62.5；（4）增加溶质或恒温蒸发溶剂；（5）降温结晶【解析】（1）在溶解度曲线图上，横坐标是温度，纵坐标是溶解度。t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度大小关系为甲<乙；（2）P点的含义：t3℃时，甲、乙两物质的溶解度相同；（3）t2℃时，甲的溶解度为25g，把20g固体甲放入50g水中，充分搅拌，只能溶解12.5g，所得溶液的质量是62.5g;（4）饱和溶液是在一定温度下、一定量的溶剂里不能再溶解某物质的溶液叫该物质的饱和溶液，反之为不饱和溶液。欲将t2℃时乙物质的不饱和溶液变为该温度下的饱和溶液，可采取的一种方法是增加溶质或恒温蒸发溶剂；（5）甲的溶解度受温度影响大，且随温度降低溶解度变小，降温时会结晶析出；乙的溶解度受温度较小，降温时几乎不结晶，如果甲物质中含有少量乙物质，若要提纯甲，一般采用降温结晶的方法。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17、锥形瓶量筒①③④⑥2KClO32KCl+3O2↑⑩可以控制反应速率⑧⑤偏小【解析】

氯酸钾在二氧化锰的催化下生成氯化钾和氧气，配制溶液时流程：计算、称量、量取、溶解，实验室利用石灰石或大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳。【详解】（1）题中仪器②是锥形瓶，⑤是量筒。（2）氯酸钾在二氧化锰的催化下生成氯化钾和氧气，化学反应方程式为：，反应物是固体，反应条件是加热，因此可选择的发生装置图为①③④⑥。（3）实验室利用石灰石或大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，反应物是固体和液体，反应条件是常温，二氧化碳的密度大于空气密度，易溶于水，因此只能采用向上排空法收集，能选的装置有②⑦⑩或者②⑥，前者相较于后者可以控制反应速率。（4）配制溶液时需要计算、称量、量取、溶解，因此除了题中给出的仪器还需要天平和量筒，量取所需水的体积时，若仰视凹液面最低处读数，使得读取的数值比实际的小，因此所配置溶液中溶质的质量分数比20%偏小。【点睛】18、铁架台2H2O22H2O+O2↑