安徽省宣城市六中学重点名校2024届中考化学模拟预测题含解析

安徽省宣城市六中学重点名校2024届中考化学模拟预测题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．下列物质不能用于鉴别氢氧化钠溶液和稀盐酸的是A．紫色石蕊试液B．氯化钠溶液C．铁粉D．酚酞试液2．向稀盐酸中加入Z物质，其pH变化情况如图所示，则Z物质是（）A．H2O B．AgNO3固体 C．浓盐酸 D．KOH固体3．下列实验符合下图所示关系的是()A．向稀盐酸中不断加入氢氧化钠溶液B．向硫酸铜溶液中加入锌粉C．向饱和的石灰水中加入氧化钙D．向过氧化氢溶液中加入二氧化锰4．对于如图实验现象分析正确的是A．打开a，试管I中产生气泡，试管II中无现象B．打开a，液体从试管II流向试管IC．关闭a，无法使试管I中反应停止D．先打开a，稍后关闭，试管II中产生白色沉淀又溶解了5．下列图象能正确反映对应变化关系的是A．足量的铁片与镁条分别与等质量、等质量分数的稀硫酸反应B．向氢氧化钠和氯化钡的混合溶液中逐滴加入稀硫酸C．在一定温度下向接近饱和的KNO3溶液中加入KNO3固体D．等质量的氯酸钾在有、无MnO2的情况下加热产生氧气6．下列对化学用语中“2”所表示意义的理解，正确的是A．O2中的“2”表示两个氧原子B．Mg2+中的2表示镁元素的化合价为+2价C．2NH3中的“2”表示2个氨分子D．2Ca中的2表示两个钙元素7．常温下测得一些食物的近似pH，酸性最强的是（）A．苹果汁~3.1 B．番茄汁~4.2 C．牛奶~6.5 D．玉米粥~7.58．下列说法中正确的是A．中和反应有盐和水生成，所以有盐和水生成的化学反应一定是中和反应B．单质只含一种元素，所以含一种元素的物质一定是单质C．离子是带电的原子或原子团，所以带电的微粒一定是离子D．溶液是由溶质和溶剂组成，所以溶液一定是混合物9．苯甲酸的酸性比醋酸强。下列对苯甲酸性质的推测不合理的是（）A．苯甲酸溶液的pH小于7 B．苯甲酸溶液能与铜反应生成氢气C．苯甲酸溶液能使紫色石蕊溶液变红 D．苯甲酸溶液能与碱发生中和反应10．稀土是一种重要的战略资源。铈是一种常见的稀土元素，下列有关铈的说法正确的是（）A．铈原子的相对原子质量是140.1gB．铈原子的中子数是58C．铈原子的核外电子数是58D．铈属于非金属元素二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．如图是碳的几种单质的模型图，图中小圆圈均代表碳原子．根据所学知识回答问题：画出碳原子结构示意图：______甲、乙、丙对应三种碳单质，图甲单质的名称是______，图丙单质的化学式是______．若碳为+4价，氯为-1价，由碳和氯组成的化合物的化学式为______．三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．向100g氢氧化钡溶液中滴加溶质质量分数为10%的硫酸铜溶液，溶液的导电能力随着硫酸铜溶液的加入发生如图的变化关系。溶液的导电能力逐渐减弱的原因是_____。溶液处于B点时,其中含有的微粒是OH-和_____（填微粒符号）。计算氢氧化钡溶液的溶质质量分数。_____四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．每年5月31日是“世界禁烟日”。香烟燃烧产生的烟气中含有多种对人体有害的物质，其中的二噁英毒性很强。它是一种无色无味的物质，化学式为C12H4Cl4O2，分子结构如下图所示。通常情况下，它极难溶于水、易溶于脂肪，所以容易在生物体内积累，难以被排出。回答下列问题：二噁英属于_______（填“无机物”或“有机物”）。写出二噁英的物理性质：_________（写出一条即可）。1个二噁英的分子中含有_______个原子，二噁英中碳、氢两种元素的质量比为_____。14．实验室配制50g质量分数为20%的硝酸钾溶液，现有25g溶质质量分数为40%的硝酸钾溶液、20g溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液及足量的硝酸钾固体和水，请选用上述药品设计三种配制方案，并填入下表：

配制方案（只要说明配制所需的各种药品及用量即可）

方案一

_______________方案二

____________方案三

__________________五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．碳酸氢钠(NaHCO3)俗称小苏打，常用于食品和医药工业。某化学兴趣小组的同学对碳酸氢钠的性质进行了如下探究。实验一：探究碳酸氢钠溶液的酸碱性用pH试纸测得碳酸氢钠溶液的pH=10，由此可知：当向碳酸氢钠溶液中滴加紫色的石蕊试液时，溶液呈_______色。实验二：探究碳酸氢钠的热稳定性[查阅资料]：碳酸氢钠受热容易分解，生成水、二氧化碳气体和一种常见的固体物质。[进行实验]：为验证碳酸氢钠受热时会分解，兴趣小组的同学取一定质量的碳酸氢钠放到铜片上加热，如下图所示。加热一段时间后，观察到烧杯内壁有_______________。兴趣小组的同学认为充分加热后的固体产物可能是NaOH或Na2CO3。①他们猜想的依据是____________________________。②为探究反应后的固体产物到底是NaOH还是Na2CO3，他们又进行了如下表的实验并得到结论，请你完成下表。实验操作实验现象结论___________________________固体产物是Na2CO316．如图所示，某兴趣小组在进行酸碱中和反应的实验探究时，向烧杯中氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记滴加指示剂，甲同学从烧杯中取少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色。请写出该中和反应方程式：_____。猜想与假设：猜想一：甲同学：“两种物质已恰好完全中和，溶液呈中性”；猜想二：乙同学：“反应后氢氧化钠过量，溶液呈碱性”；猜想三：丙同学：_____。甲、丙两位同学经过讨论后觉得乙同学的猜想不正确，两位同学的理由是：_____。设计并进行实验：①为了验证自己的猜想，甲同学设计了以下实验方案：实验步骤实验现象实验结论用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量反应后的溶液滴在干燥的pH试纸上，观察颜色变化并与标准比色卡对比。pH_____（填“＞”、“＝”或“＜”）7猜想一不成立②请你设计另一个实验（与甲同学方案不同）方案，验证丙同学的猜想，并填写下表：实验步骤实验现象实验结论_______________（3）拓展探究：你还能设计不同的实验方案来验证丙同学的猜想吗？实验步骤实验现象实验结论_______________

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、B【解析】

A、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，氢氧化钠溶液和稀盐酸分别显碱性、酸性，使石蕊溶液分别显示蓝色、红色，能出现两种明显不同的现象，可以鉴别，不符合题意；B、氯化钠溶液与氢氧化钠溶液、稀盐酸均不反应，不能出现两种明显不同的现象，不能鉴别，符合题意；C、铁粉与稀盐酸反应生成氢气，与氢氧化钠溶液不反应，能出现两种明显不同的现象，可以鉴别，不符合题意；D、无色的酚酞试液遇稀盐酸不变色，遇氢氧化钠溶液变红，能出现两种明显不同的现象，可以鉴别，不符合题意。故选B。【点睛】在解决鉴别物质题时，判断的依据是：所选试剂需要与待鉴别的物质反应并出现明显不同的现象。2、B【解析】试题分析：A、向稀盐酸中加入水，酸性逐渐变弱，pH越小，pH应逐渐变大，错误；B、稀盐酸与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，反应前后酸性强弱程度不变，pH不变，正确；C、向稀盐酸中加入浓盐酸，酸性增强，pH应逐渐变小，错误；D、向稀盐酸中加入氢氧化钾固体，生成氯化钾和水，完全反应时显中性，继续加入氢氧化钾，显碱性，pH逐渐变大，错误。故选B．考点：酸的化学性质、溶液的酸碱性与pH值的关系3、B【解析】

A、向稀盐酸中不断加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，无气体、沉淀生成，随着氢氧化钠的不断加入，溶液质量逐渐增加，不符合题意；B、向硫酸铜溶液中不断加入锌粉，，65份的锌置换出64份的铜，固体质量减少，溶液质量增加，随着锌的加入，溶液质量逐渐增加，待硫酸铜完全反应后，溶液质量不变，符合题意；C、向饱和石灰水中加入氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，溶剂质量减少，且反应放热，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，所以有溶质析出，溶液质量减小，不符合题意；D、向过氧化氢溶液中加入二氧化锰，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，溶液质量不断减少，待过氧化氢完全反应后，溶液质量为0，不符合题意。故选B。4、D【解析】

A、打开a，试管Ⅰ中稀盐酸与大理石接触，反应开始，产生二氧化碳，生成的二氧化碳气体由试管Ⅰ进入试管Ⅱ，二氧化碳与澄清石灰水反应，生成碳酸钙白色沉淀，澄清石灰水变浑浊，错误；B、打开a，稀盐酸与大理石开始反应，生成的二氧化碳气体由试管Ⅰ进入试管Ⅱ，液体不会流动，错误；C、关闭a，试管Ⅰ中压强增大，将稀盐酸压入导管中，稀盐酸与大理石分离，反应停止，错误；D、先打开a，打开a，试管Ⅰ中稀盐酸与大理石接触，反应开始，产生二氧化碳，生成的二氧化碳气体由试管Ⅰ进入试管Ⅱ，二氧化碳与澄清石灰水反应，生成碳酸钙白色沉淀；稍后关闭，试管Ⅰ内压强增大，将试管I中的稀盐酸压入试管Ⅱ中，稀盐酸与碳酸钙反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，故先打开a，稍后关闭，试管II中产生白色沉淀又溶解了，正确。故选D。5、A【解析】

A、足量的铁片与镁条分别与等质量、等质量分数的稀硫酸反应，产生的氢气质量相等，镁的金属活泼性强，需要反应的时间短，选项A正确；B、向氢氧化钠和氯化钡的混合溶液中逐滴加入稀硫酸，立刻产生硫酸钡沉淀，图像起点位置错误，选项B错误；C、在一定温度下向接近饱和的KNO3溶液中加入KNO3固体，未加入硝酸钾固体时，未饱和的硝酸钾溶液的溶质质量分数不为“0”，图像起点位置错误，选项C错误；D、等质量的氯酸钾在有、无MnO2的情况下加热产生氧气的质量相等，选项D错误。故选A。6、C【解析】

A、O2中的“2”表示一个氧分子中含有两个氧原子，错误；

B、Mg2+中的2表示一个镁离子带有2个单位的正电荷，错误；

C、2NH3中的“2”表示2个氨分子，正确；

D、2Ca中的2表示两个钙原子，不是钙元素，错误；

故选：C。7、A【解析】

A、苹果汁的pH为3.1，小于7，显酸性；B、番茄汁的pH为4.2，小于7，显酸性；C、牛奶的pH为6.5，小于7，显酸性；D、玉米粥的pH为7.5，显碱性；根据当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，苹果汁的pH最小，酸性最强。故选A。8、D【解析】

A、中和反应的反应物要求是酸与碱，生成物要求是盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O，生成物是盐和水但不是中和反应；故错；B,含一种元素的物质不一定是单质，如臭氧和氧的混合物，该物质中只含氧这一种元素，但它是混合物，所以不是单质，故错；C、离子是带电的原子或原子团，但带电的微粒不一定是离子，例如电子带电但不是离子，故错；D、溶液是由溶质和溶剂两种物质组成，所以溶液一定是混合物，正确；故选D。9、B【解析】

A、根据题意可知，苯甲酸的酸性比醋酸强。苯甲酸显酸性，苯甲酸溶液的pH小于7，故A正确；B、根据题意可知，苯甲酸的酸性比醋酸强。金属活动性顺序中，铜排在氢之后，不能和酸反应，故B错误；C、根据题意可知，苯甲酸的酸性比醋酸强。苯甲酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红色，故C正确；D、根据题意可知，苯甲酸的酸性比醋酸强。能与氢氧化钠反应发生中和反应，故D正确。故选B。【点睛】掌握酸的化学性质、常见酸碱指示剂的性质、酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解答本题的关键。10、C【解析】

A、铈原子的相对原子质量是140.1，单位不是g，选项A不正确；B、铈原子的中子数不是58，质子数是58，选项B不正确；C、铈原子的核外电子数是58，选项C正确；D、铈属于金属元素，选项D不正确。故选：C。【点睛】本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）进行分析解题的能力。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、金刚石C1CCl4【解析】

（1）碳原子的原子核内质子数是6，核外电子分2层排布，第一层2个第二层4个，所以其原子结构示意图为：；（2）金刚石的碳原子的排列是空间网状结构，甲是金刚石；C1的碳原子的排列是由1个原子构成的分子，形似足球，所以丙单质的化学式是C1．（3）碳为+4价，氯为-1价，正价元素符号在前负价元素符号在后，所以化学式是：CCl4。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、反应过程中溶液可自由移动离子在不断减少Ba2+、H2O8.55%【解析】

（1）氢氧化钡与硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，溶液的导电能力逐渐减弱的原因是反应过程中溶液可自由移动离子在不断减少；（2）当溶液处于B点时，氢氧化钡溶液过量，硫酸铜溶液不足，因此溶液中含有的微粒有：OH-、Ba2+、H2O；（3）根据图示可知，100g氢氧化钡与80g的硫酸铜溶液恰好完全反应，

80g的硫酸铜溶液中硫酸铜的质量=80g×10%=8g。设：氢氧化钡溶液中的溶质质量为x

x=8.55g；

氢氧化钡溶液的溶质质量分数=。

答：氢氧化钡溶液的溶质质量分数8.55%。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、有机物无色（或无味或极难溶于水或易溶于脂肪）2236：1【解析】

（1）由二噁英化学式（C12H4Cl4O2）可知，二噁英是一种含碳元素的化合物，属于有机物；（2）不需要发生化学变化就能表现出来的性质属于物质的物理性质，题干中的“无色、无味，极难溶于水、易溶于脂肪”等属于其物理性质；（3）由二噁英化学式（C12H4Cl4O2）可知，每个二噁英分子中含有12个碳原子、4个氢原子、4个氯原子和2个氧原子，共22个原子；其中碳、氢两种元素的质量比=（12×12）：（1×4）=36：1。14、方案一10g硝酸钾和40g水方案二25g溶质质量分数40%的硝酸钾溶液和25g水方案三20g溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液、7g硝酸钾和23g水【解析】

方案一：取硝酸钾固体溶于水，需要硝酸钾固体的质量=50g×20%=10g，需要水的质量=50g﹣10g=40g；方案二：取40%的硝酸钾溶液加水稀释，因为要配制的50g质量分数为20%的硝酸钾溶液中含硝酸钾10g，则需要40%的硝酸钾溶液的质量=，需要加水的质量=50g﹣25g=25g；方案三：假设取15%的硝酸钾溶液继续溶解硝酸钾，20g溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液含硝酸钾的质量=20g×15%=3g，而配制50g质量分数为20%的硝酸钾溶液需要硝酸钾固体的质量=50g×20%=10g，因此还需要加入10g﹣3g=7g硝酸钾固体，还需要加入水的质量=50g﹣20g﹣7g=23g。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、蓝水雾出现质量守恒定律取少量加热后的固体于试管中，加水溶解。再向试管中加适量盐酸(或滴加氯化钙溶液。合理即可)有气体生成(有白色沉淀生成)【解析】

实验一：碳酸氢钠溶液显碱性，能使石蕊试液变蓝。实验二：(1)因为碳酸氢钠受热分解有水生成，所以加热一段时间后会观察到烧杯内壁有水雾出现。(2)①根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应前碳酸氢钠中含有钠元素，而水中没有钠元素，且加热后得到的又是固体，故可