新教材高中化学第1章认识化学科学第2节研究物质性质的方法和程序综合训练课件鲁科版必修

00第2节综合训练一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)解析第2节综合训练1．下列关于钠的说法中不正确的是(

)A．金属钠和氧气反应的产物与反应条件有关B．钠与氧气反应时，产物是由O2的用量决定的C．当钠与硫酸铜溶液反应时，既有气体又有蓝色沉淀生成D．钠的化学性质比较活泼，少量的钠可以保存在煤油中金属钠和氧气反应，常温下生成氧化钠，加热或点燃时生成过氧化钠，即产物与反应条件有关，与O2的用量无关，A正确、B错误；钠与硫酸铜溶液反应，首先是钠与水反应生成氢气和氢氧化钠，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，C正确；钠的化学性质比较活泼，少量的钠可以保存在煤油中，D正确。B刷能力解析第2节综合训练Na2O2与水反应生成NaOH和O2，有气泡产生；Na2O与水反应生成NaOH，无气泡产生，A正确。CO2与Na2O反应生成Na2CO3；CO2与Na2O2反应生成Na2CO3和O2，虽然产物不同，但不能从现象上区别开，B错误。在加热条件下发生反应：2Na2O＋O22Na2O2，可以除去Na2O2中的Na2O，C错误。Na2O2、Na2O均能与水反应生成NaOH，Na2O2具有漂白性，可以使酚酞溶液先变红后褪色；而Na2O没有漂白性，最终溶液呈红色，D错误。A刷能力第2节综合训练刷能力解析AA．水进入左瓶

B．水进入右瓶C．水同时进入两瓶

D．水不进入任何一瓶钠燃烧消耗氧气，生成固体Na2O2，故左瓶内压强减小；碳在氧气中充分燃烧生成CO2，反应的化学方程式为C＋O2CO2，消耗的O2和生成的CO2体积相等，故右瓶压强不变，所以水应该进入左瓶，A正确。解析第2节综合训练氯气是一种黄绿色、有毒的气体，A正确；氯气有强氧化性，与铁反应生成氯化铁，B错误；氯气能与水反应，所以不能用排水法收集氯气，应用排饱和食盐水的方法收集，C错误；氯气、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物，氯水是氯气溶于水得到的溶液，属于混合物，D错误。A刷能力解析第2节综合训练5．2.3g纯净金属钠在干燥空气中被氧化后得到3.5g固体，由此可判断其氧化产物为(

)A．只有Na2OB．只有Na2O2C．Na2O和Na2O2D．无法确定Na与O2反应的化学方程式如下：①4Na＋O2===2Na2O，②2Na＋O2Na2O2。2.3gNa若只发生反应①，生成物为Na2O，质量为3.1g；2.3gNa若只发生反应②，生成物为Na2O2，质量为3.9g，3.9g>3.5g>3.1g，故氧化产物为Na2O和Na2O2的混合物。C刷能力第2节综合训练刷能力解析A氯气与水发生反应：Cl2＋H2O

HCl＋HClO，自来水中含有Cl－、H＋、ClO－、HClO、Cl2等粒子，①KOH与H＋发生中和反应而变质；②AgNO3与Cl－反应产生AgCl沉淀而变质；③NaHCO3与H＋发生复分解反应而变质；ClO－、HClO、Cl2等粒子具有强氧化性，④FeCl2和⑤NaI与HClO、Cl2等粒子发生反应而变质；故全部物质都会变质，A项正确。解析第2节综合训练钠投入到盛有饱和氢氧化钙溶液的烧杯里，发生反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，所以有Na与H2O反应的现象：钠浮在液面上，与溶液剧烈反应，熔成小球，四处游动，发出嘶嘶声，有气泡冒出。由于反应中水被消耗，导致饱和氢氧化钙溶液因溶剂减少而有固体析出，导致溶液变浑浊，但是钙的金属性强于钠，金属钠不会置换出金属钙，所以不能观察到溶液底部有银白色物质生成，C项错误。C刷能力解析第2节综合训练8．现有盐酸、氯化钠溶液、氢氧化钠溶液和氯水四种溶液，可用来区别它们的一种试剂是(

)A．AgNO3溶液B．酚酞试液C．紫色石蕊试液

D．饱和食盐水盐酸使紫色石蕊试液变红；紫色石蕊试液遇NaCl溶液无明显现象；NaOH溶液使紫色石蕊试液变蓝；氯水使紫色石蕊试液先变红，后褪色。C刷能力解析第2节综合训练氯气遇到湿润的有色物质发生反应：Cl2＋H2O===HClO＋HCl，生成的HClO具有漂白性，但氯气不能用干燥的蓝色石蕊试纸检验，也不能使干燥的有色布条褪色，故A、B错误；氯气遇湿润的淀粉－碘化钾试纸，发生反应：Cl2＋2KI===I2＋2KCl，淀粉遇碘单质变蓝，可检验氯化氢气体中是否混有Cl2，故C正确；将气体通入硝酸银溶液中，硝酸银与氯化氢反应生成氯化银白色沉淀，氯气通入溶液中反应生成的氯化氢也与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，故D错误。C刷能力解析第2节综合训练10．化学知识在日常生活中有很多应用，下列说法正确的是(

)A．用食盐清洗热水瓶中的水垢B．漂白粉在空气中容易变质的原因是Ca(ClO)2见光分解C．加碘食盐能使淀粉溶液显蓝色D．氯水应避光保存，是因为HClO见光分解水垢的主要成分为碳酸钙，碳酸钙与食盐不反应，则不能用食盐清洗热水瓶中的水垢，可利用醋酸清洗水垢，故A错误；Ca(ClO)2

见光不易分解，漂白粉在空气中容易变质的原因是

Ca(ClO)2

与空气中的H2O、CO2反应生成HClO，HClO见光易分解，故B错误；加碘食盐中碘元素以碘酸钾形式存在，而能使淀粉溶液显蓝色的是碘单质，加碘食盐不能使淀粉显蓝色，故C错误；氯水应避光保存，是因为氯水中的HClO见光分解，故D正确。D刷能力二、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意)第2节综合训练刷能力解析11．[北京2019高一期末质量检测]在探究新制氯水成分及性质的实验中，依据下列方法和现象，不能得出相应结论的是(

)选项方法现象结论A观察氯水颜色氯水呈黄绿色氯水中含Cl2B向饱和NaHCO3溶液中加入足量氯水有无色气体产生氯水中含HClOC向红色纸条上滴加氯水红色纸条褪色氯水具有漂白性D向FeCl2溶液中滴加氯水溶液变成棕黄色氯水具有氧化性氯气为黄绿色气体，氯水呈黄绿色，是因为氯水中含有氯气，A正确；HClO酸性弱于碳酸，不能与NaHCO3反应，向饱和NaHCO3溶液中加入足量氯水，有气泡产生，是因为碳酸氢根离子与氯水中的氢离子发生反应生成水和二氧化碳，B错误；红色纸条褪色，说明氯水具有漂白性，C正确；向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液变成棕黄色，Fe2＋被氧化为Fe3＋，说明氯水具有氧化性，D正确。B解析第2节综合训练12.下列说法中正确的是(

)A．向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色B．纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰C．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，应密封保存D．在氯气泄漏时，可以用浸有NaOH水溶液的毛巾捂住口鼻，并向低处跑久置氯水的主要成分为盐酸，并无HClO，故不能使紫色石蕊试液褪色，A错误；纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，B正确；漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2，应密封保存，C正确；Cl2的密度大于空气，NaOH溶液虽然能吸收Cl2，但对皮肤有强烈的腐蚀性，可用浸有小苏打水或肥皂水的毛巾捂住口鼻跑向高处，D错误。BC刷能力解析第2节综合训练13．如图是一种检验某气体化学性质的实验装置，图中B为旋塞。如先打开B，在A处通入干燥的氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条颜色褪去。则D瓶中盛有的溶液是(

)

A．浓H2SO4B．饱和Na2CO3溶液C．浓NaOH溶液D．饱和NaCl溶液浓硫酸为干燥剂，能够吸收水蒸气，当氯气通过盛有浓硫酸的D瓶时，出来的仍然是干燥的氯气，不能使有色布条褪色，A错误；若D中装有饱和碳酸钠溶液，氯气通过D时与饱和碳酸钠反应，被吸收，不能使有色布条褪色，B错误；若D中装有浓氢氧化钠溶液，氯气通过D时与氢氧化钠反应，被吸收，从D中出来的气体中不含氯气，不能使有色布条褪色，C错误；干燥的氯气通过盛有饱和食盐水的D装置，出来的气体中含有氯气和水蒸气，氯气和水反应产生的次氯酸能够使有色布条褪色，D正确。D刷能力第2节综合训练14．[清华附中2020高一期中]室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适的反应条件下，它们可以按如图所示关系进行反应。又知E溶液是无色的。

(1)写出以下各物质的化学式：A________；B________；C________。(2)反应①的化学方程式________________________________________________________________________。(3)反应③的化学方程式________________________________________________________________________。(4)反应④的化学方程式________________________________________________________________________。Fe刷能力Cl2H22Fe＋3Cl22FeCl32HCl＋Fe===FeCl2＋H2↑2FeCl2＋Cl2===2FeCl3三、非选择题解析第2节综合训练黄绿色气体B为Cl2，可与Cl2反应的无色气体应为H2即C为H2，E为HCl，E溶液为盐酸，A与盐酸反应后的产物F还可以与Cl2反应，则A是具有可变化合价的金属铁，D为FeCl3，F为FeCl2刷能力第2节综合训练2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑刷能力钠与水反应放出大量的热，并产生大量气体易爆炸第2节综合训练刷能力解析Na与H2O反应的产物是NaOH和H2，反应速率很快，并放出大量的热，若Na的用量过多容易发生爆炸。由于ρ(煤油)＜ρ(钠)＜ρ(水)，故钠块放入后将落在煤油和水的交界面上。钠与水反应，有氢气生成，氢气推动钠块上浮，当氢气逸出后，钠块又下沉到煤油与水的交界面上与H2O发生反应，反复发生上述现象，减慢了Na与H2O反应生成H2的速率。(3)同学们查阅钠、煤油、水的密度分别为

0.97g·cm－3、0.80g·cm－3、1.00g·cm－3，并据此对实验进行改进。在改进后的实验中H2的生成速率减慢，原因是

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钠的密度比水小，比煤油大，落在煤油与水的交界处。钠与H2O反应产生的H2使钠浮起，脱离水面，

反应停止；当钠表面的H2逸出，钠又回落，与水反应，如此反复，减慢了Na与H2O的反应速率第2节综合训练16．[湖北武汉2019高一月考]氯元素是生产生活中常见的非金属元素。某同学探究Cl2及其