2023年高考真题-理综化学(新课标Ⅱ卷)部分解析

园丁网数学第一站成套数学资料免费下载园丁网数学第一站成套数学资料免费下载“://yszybase/“yszybase食品枯燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。以下说法错误的选项是A．硅胶可用作食品枯燥剂B．PO不行用作食品枯燥剂2 5C．六水合氯化钙可用作食品枯燥剂D．加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品枯燥剂【答案】C考点：考察枯燥剂的有关推断某羧酸酯的分子式为C H O，1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，该羧酸1826 5的分子式为A．C H O B．C H O C．C H O D．C H O1418 5 1416 4 1422 5 1410 5【答案】A考点：考察酯类化合物性质及分子式推断原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a－的电子层构造与氦相同，bc8个电子，c－d+的电子层构造一样。以下表达错误的选项是A．元素的非金属性次序为c＞b＞aB．a3种元素均能形成共价化合物C．d3种元素均能形成离子化合物D．元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6【答案】B考点：考察元素推断及元素周期律的应用10．N代表阿伏加德罗常数的值。以下表达正确的选项是A0g10NA1L0.1mol·L－1NaHCO－HCO－CO2－0.1N3 3 3 A钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23g钠充分燃烧时转移电子数为1NA5g核互235U发生裂变反响：235U+1n 90Sr+136U+101n净产生的中子(1n)9210NA【答案】C

92 0

38 54 0 0考点：考察阿伏加德罗常数计算11分子式为CH O并能与饱和NaHCO

溶液反响放出气体的有机物有(不含量立体异构)510 2 3A．3种 B．4种 C．5种 D．6种【答案】B【解析】CH

ONaHCO

即分子组成

510 2 3CH—COOH44种，答案选B。49考点：考察同分异构体推断海水开发利用的局部过程如以下图。以下说法错误的选项是Cl是为了提取溴2粗盐可承受除杂和重结晶等过程提纯CNaOH作为沉淀剂D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO将其复原吸取2【答案】C选项①中物质选项①中物质②中物质推想②中的现象A．稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液马上产生气泡B．浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体C．氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液产生大量白色沉淀D．草酸溶液高锰酸钾酸性溶液溶液渐渐褪色【答案】D【解析】试题分析：A、盐酸首先中和氢氧化钠，A错误；B、常温下铝在浓硝酸中钝化，得不到气体，B错误；C、氢氧化钠溶液开头是过量的，因此不行能产生白色沉淀氢氧化铝，C错误；D、草酸具有复原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，使其褪色，D正确，答案选D。考点：考察试验方案设计与评价26.〔14分二氧化锰，氯化锌和氯化铵等组成的填充物，该电池在放电过程产生MnOOH，回收处理该废电池可以得到多种化工原料，有关数据以以下图所示：溶解度/(g/100g水)温度/℃020406080100化合物NHCl429.337.245.855.365.677.3ZnCl2343395452488541614化合物化合物Zn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Ksp近似值10-1710-1710-39答复以下问题：该电池的正极反响式为 ，电池反响的离子方程式为： 0.5AZng〔F=96500C/mol〕废电池糊状填充物加水处理后，过滤，滤液中主要有氯化锌和氯化铵，两者可以通过分别回收，滤渣的主要成分是二氧化锰、 和，欲从中得到较纯的二氧化锰，最简便的方法是 ，其原理是。用废电池的锌皮制作七水合硫酸锌，需去除少量杂质铁，其方法是：参与硫酸和双氧水，溶解，铁变为 加碱调整PH为，铁刚好完全沉淀〔离子浓度小于1×10-5mol/L时，即可认为该离子沉淀完全。连续加碱调整PH为，锌开始沉淀〔假定＋浓度为0/。假设上述过程不加双氧水的后果是 ，缘由是 。【答案〔1〕MnO＋e—＋H＋＝MnOOH；Zn＋2MnO＋2H＋＝Zn2＋＋2MnOOH 〔2〕0.05g2 2〔3〕加热浓缩、冷却结晶；铁粉、MnOOH；在空气中加热；碳粉转变为CO，MnOOH2氧化为MnO 〔4〕Fe3＋；2.7；6；Zn2＋和Fe2＋分别不开；Fe(OH)和Zn(OH)的Ksp相2 2 2近【解析】〕酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，锌是负极，电极反响式为Zn—2e—＝Zn2＋。中间是碳棒，碳棒中正极，二氧化锰得到电子，则正极电极反响式为MnO2＋e—＋H＋＝MnOOHZn＋2MnO＋2H＋＝Zn2＋＋2MnOOH。2〔2〕维持电流强度为0.5A，电池工作五分钟，则通过的电量是150，因此通过电子的物质的量是15096500

＝1554103mol2Zn的质量是265g/mol＝0.05g。2考点：考察原电池原理的应用、物质的分别与提纯等4分〕甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料。利用合成气〔主要成分为O 和2H〕在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反响如下：2①CO(g)+2H(g)2

CHOH(g) △H3 1②CO(g)+3H(g) CHOH〔g〕+HO(g) △H2 2 3 2 2③CO(g)+H(g) CO(g)+HO(g) △H2 2 2 3答复以下问题：化学键H-HC-OCOH-OC-HE/〔kJ.mol-1〕4363431076465413反响①中的相关的化学键键能数据如下：由此计算△H= kJ.mol-1，△H=-58kJ.mol-1，则△H= kJ.mol-11 2 3反响①的化学平衡常数K的表达式为 ；图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为 〔填曲线标记字母，其推断理由 合成气的组成n(H

)/n(CO+CO)=2.60CO平衡转化率〔a〕与温度和压2 2c(CO)c2(H)3强的关系如图2所示〕值随温度上升而 〔填“增大”或“减小c(CO)c2(H)3【答案〔1〕—99；＋41 〔2〕K

c(CH

OH)

；a；反响①为放热反响，平衡常数应2随温度上升变小；〔3〕CO的量增大；COCO的转化率降低；P3＞P2＞P1；一样温度下，由于反响①为气体分子数减小的反响，加压有利于提升CO的转化率；而反响③为气体分子数不变的反响，产生CO的量不受压强影响，故增大压强CO的转化率上升的量不受压强影响，故增大压强时，有利于CO的转化率上升，所以图2中的压强由大到小为P＞P＞P。3 2 1考点：考察反响热计算、盖斯定律应用以及外界条件对平衡状态的影响22．(15〕二氧化氯〔8 ClO，黄绿色易溶于水的气体〕是高效、低毒的消毒剂，答以下问題：2KC NaKC NaSO〔1〕工业上可用 1O与在HSO24存在下制得ClO，该反响氧化剂与复原剂物质的量之比3 2 3 2。为。NHCl

NaClO

ClO

4 、盐酸、

(亚氯酸钠〕为原料，通过以下过程制备 2：2①电解时发生反响的化学方程式为。X②溶液 中大量存在的阴离子有①电解时发生反响的化学方程式为。X②溶液 中大量存在的阴离子有 。③除去ClO2中的NH3可选用的试剂是(填标号)。a b．碱石灰．水C d．浓硫酸 ．饱和食盐水：〔3〕ClO2mL水溶解后，再参与3mL稀硫酸：Ⅱ．在玻璃液封装置中参与水.使液面没过玻璃液封管的管口；Ⅲ．将确定量的混合气体通入锥形瓶中吸取；Ⅳ．将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中：0.1000mol·L-Ⅱ．在玻璃液封装置中参与水.使液面没过玻璃液封管的管口；Ⅲ．将确定量的混合气体通入锥形瓶中吸取；Ⅳ．将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中：0.1000mol·L-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液〔2I+2SO2-＝2I－+SO2-)，指示剂显示终点2 34 620.00mL硫代硫酸钠溶液。在此过程中：①锥形瓶内ClO与碘化钾反响的离子方程式为2。②玻璃液封装置的作用是。③V中参与的指示剂通常为，滴定至终点的现象是。④测得混合气中ClO的质量为2g.。〔4〕O 处理过的饮用水会含有确定最的亚氯酸盐。假设要除去超标的亚氯酸盐，以下物庾2最适宜的是 最适宜的是 填标号)。a．明矾b．碘化钾c．盐酸d．硫酸亚铁电解2：1〔2〕①NH电解2：1〔2〕①NHCl＋2HCl3H↑＋NCl②Cl—、OH—③c4 2 3〔3〕①2ClO＋10I－＋8H＋＝2Cl－＋5I＋4HO②吸取剩余的二氧化氯气体〔避开碘的逸出〕③淀粉溶液；溶液由蓝色变为无色，且半分钟内溶2 2 2液颜色不再转变④0.02700④0.02700〔4〕d考点：考察物质制备试验方案设计与探究【化学——选修2：化学与技术】苯酚和丙酮都是重要的化工原料，工业上可用异丙苯氧化法生产苯酚和丙酮，其反响和工艺流程示意图如下：相关化合物的物理常数物质相对分子质量沸点/℃异丙苯1200.8640153丙酮580.789856.5苯酚941.0722182答复以下问题：在反响器A中通入的X是 。反响①和②分别在装置 和 中进展〔填装置符号。在分解釜C中参与的Y为少置浓硫酸，其作用是 ，优点是用量少，缺点是 。〔4〕反响②为(填“放热”或“吸热”〕反响。反响温度把握在50-60℃，温度过高的安全隐患是 。〔5〕中和釜D中参与的Z最适宜的是 〔填编号。苯酚是一种弱酸〕a.NaOH b.CaCO c.NaHCO d.CaO蒸馏塔F中的馏出物T和P分别为 和 ，推断的依据是 。用该方法合成苯酚和丙酮的优点是 。【答案1〕氧气〔或空气〕2〕C 3催化剂〔提高反响速率；腐蚀设备放热；可能会导致〔过氧化物〕爆炸〔5〕c〔6〕丙酮、苯酚；苯酚的沸点高于丙酮〔7〕原子利用率高考点：考察化学与技术模块的分析与应用373：物质构造与性质](15分〕A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元索，A2-B+具有一样的电子构型；C、D为同周期元索，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。答复以下问题：〔1)四种元素中电负性最大的是 (填元素符号，其中C原子的核外电子排布布式为 。〔2〕单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是 (填分子式)，缘由是 ；A和B的氢化物所属的晶体类型分别为 和 。〔3〕C和D反响可生成组成比为1：3的化合物E，E的立体构型为 ，中心原子的杂化轨道类型为 .。〔4〕化合物DA的立体构型为 ，中心原子的价层电子对数为 ，单质D与湿2润的NaCO反响可制备DA，其化学方程式为 。2 3 2〔5〕A和B能够形成化合物F，其晶胞构造如以下图，晶胞参数，a=0.566nm，F的化学式为 ：晶胞中A原子的配位数为 ；列式计算晶体F的密度(g-3) 。〔1〕O；1s22s22p63s23p3〔或[Ne]3s23p3〕O3；O3相对分子质量较大，范德华力大；分子晶体；离子晶体三角锥形；sp3〔4〕V形；4；2Cl＋2Na

CO＋HO＝ClO＋2NaHCO＋2NaCl2〔2Cl＋2NaCO＝ClO＋CO＋2NaCl〕

2 3 2 2 32〔5〕Na

2 3 O；8；

2462g/mol

＝2.27g/cm32 (0.56610—7cm)36.021023mol—1考点：考察元素推断、核外电子排布、电负性、空间构型、杂化轨道及晶胞构造与计算等385：有机化学根底]〔15分〕聚戊二酸丙二醇酯〔PPG〕是一种可降解的聚酯类高分子材料，在材枓的生物相存性方面PPG的一种合成路线如下：：①烃A70，核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢；②化合物B为单氯代烃：化合物C的分子式为C5H8；③E、F14的同系物，F是福尔马林的溶质；④ 。答复以下问题：〔1〕A的构造简式为 。由B生成C的化学方8式为 。由E和F生成G的反响类型为 ，G的化学名称为 。①由D和H生成PPG的化学方程式为 。②假设PPG平均相对分子质量为10000，则其平均聚合度约为 (填标号).a．48 b．58 c．76 d．122〔〕D的网分异构体中能同时满足以下条件的共有 种〔不含立体异构：①能与饱和NaHCO3溶液反响产生气体 ②既能发生银镜反响，又能发生皂化反响其中核磁共振氢谱显示为3组峰，且峰面积比为6：1：1的是 〔写姑构简式)：D的全部同分异构体在以下—种表征仪器中显示的信〔或数据〕完全一样，该仪器是 (填标号)。a．质谱仪b．红外光谱仪c．元素d．核磁共振仪【答案〔1〕 〔2〕〔〕3—羟基丙醛〔—羟基丙醛4〕①②b〔5〕5； ；c〔〕D的网分异构体中能同时满足以下条件的共有 种〔不含立体异构：NaHCO3

溶液反响产生气体，说明含有羧基；②既能发生银镜反响，又能发生皂化反响，说明含有醛