陕西省渭南市大荔县2020-2021学年高二下学期期末考试化学试题

大荔县2020—2021学年度第二学期高二年级期末考试试题化学注意事项：1.本试卷满分100分，考试时间90分钟。2.选择题用2B铅笔将正确答案涂写在答题卡上；非选择题用0.5mm黑色墨水签字笔答在答题卡的指定答题区域内，超出答题区域答案无效。3.答题前，请将姓名、考号、试卷类型按要求涂写在答题卡上。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23ClCu64S32第I卷（选择题共48分）一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）1.中华传统文化蕴含着很多科学知识。下列说法正确的是泪始干，蜡烛燃烧过程中化学能全部转化为光能B.冰，水为之，而寒于水，在冰变成水过程中：，C.“白古书契多编以竹简，其用缣帛者（丝质织品）谓之为纸”，这里的“纸”主要成分为纤维素。D.《格物初粗谈》中记载药物“红柿摘下未熟，每蓝用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味”，文中的气即乙烯2.化学与生活密切相关，下列说法正确的是A.为了防止蛋白质变性，疫苗等生物制剂应冷藏保存C.铺设在隧道中的钢轨每隔一根轨枕系一块锌片，原理是牺牲阳极的阴极保护法D.科学家研制成功的新材料“聚乙烯纺织面料”具有耐高温、吸水性好、快速干燥的特点A.已知1mol金刚石转化为石墨，要放出1.9KJ的热能，1g石墨完全燃烧放出的热量比1g金刚石完全燃烧放出的热量少B.500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3，放出热量19.3kJ，其热化学方程式为：C.在稀溶液中：，若将含0.6molH2SO4的稀硫酸与含1molNaOH的稀溶液混合，放出的热量大于57.3kJ，则甲烷燃烧的热化学方程式为：4.H2与N2在催化剂表面生成NH3，反应历程及能量变化示意如右图。下列说法错误的是B.①→②：断开HH键和时需要吸收能量C.②→③：原子重新组合形成了NH键的数值5.羰基硫（C0S）可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将10molCO和一定量的H2S混合加热并达到下列平衡：，平衡后CO物质的量为8mol。下列说法正确的是2S的物质的量为7molB.CO、H2S的转化率之比为1：1C.升高温度，COS浓度减小，表明该反应是吸热反应D.恒温下向平衡体系中再加入CO、H2S、COS、H2各1mol，平衡不移动6.新冠肺炎最明显的症状就是出现发热，体温枪能快速检测人体体温。该体温枪所用的电池为一种银锌电池（如右图所示），该电池的总反应式为：。下列关于该电池的说法正确的是A.Ag2O电极作正极，发生氧化反应+向Zn电极移动C.电池工作时，电流从Ag2O电极经过隔板流向Zn电极D.该电池的负极反应为：B.明矾净水过程中发生反应：C.常温下，向的“84”消毒液中加入少最水，增大D.常温下，向纯碱溶液中加入少量CaCl2周体，可以增强其去油污能力NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.150mL食酷中含有6g的CH3NA个H+B.标准状况下，2.24LCH4和C2H4的混合气体中，含有CH共价键数日为0.4NA42混合气体用强光照射，转移的电子数为0.4NAD.1LpH=3盐酸和酷酸混合溶液中出水电离出的H+数为103NAA.2甲基4乙基戊烷 B.3，4，4三甲基己烷C.2，2二甲基戊醛 D.2，2二甲基1戊烯5H11OH的醇有9种B.中所有碳原子一定共平面C.在苯甲酸重结晶实验中，待粗苯中酸完仝溶解后要冷却到常温再过滤D.醪糟既有酒味又有甜味，其中甜味来源的途径是：淀粉→蔗糖→葡萄糖11.食品化学家研究得山，当豆油被加热到油炸温度时会产生如图所示的高毒性物质，许多疾病都与这种有毒物质有关，如帕金森综合症。下列关于该有毒物质的判断错误的是A.该物质可以发生加成、氧化、消去反应2CHO互为同系物12.科研人员研究了法匹拉韦、利巴韦林、氯硝柳胺等药物对于抗击新冠肺炎有显著疗效，其主要成分的结构简式如下。下列说法错误的是5H4N3O2FC.1molY可与3molNa反应产生1.5molH2①如果将苯酚浓溶液沾到皮肤上，应立即用酒精洗②为检验RX是碘代烷，将RX与NaOH溶液混合后再加入AgNO3溶液③用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯和甲苯④用苯和溴水在Fe催化下可制得溴苯⑤用新制氢氧化铜可以检验乙醛、乙酸、葡萄糖溶液14.室温下，用的某碱BOH溶液得到的滴定曲线如下，下列判断不正确的是A.a点时，溶液呈碱性，溶液中B.b点时溶液的pH=7时，D.c点时溶液中约为15.如下图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究铜的精炼原理和电镀原理。下列说法正确的是A.一段时间后，甲装置中溶液pH升高B.电解一段时间后，乙、丙装置中CuSO4溶液的浓度均不变C.通入氧气的一极为正极，发生的电极反应为D.丙装置中实现铁片上镀铜，b应为铁片16.下列各实验的装置、现象及结论都正确的是选项实验装置实验现象实验结论A酸性KMnO4溶液褪色产生了乙烯B滴定终点的现象为无色变为浅红色测定KMnO4溶液物质的量浓度（锥形瓶中Na2C2O质量已知）C铜片溶解，盛有FeCl3溶液的烧杯中棕黄色变浅实现了原电池反应D甲乙甲中产生气泡快反应物浓度大，反应速率快第II卷（非选择题共52分）二、填空题（本题包括4个小题，共计52分）17.（14分）研究减少CO2排放是实现碳达峰、碳中和的重要课题。已知CO2经催化加氢可以生成多种低碳有机物。【如反应类型①】：I.II.III.回答下列问题：（1）反应III的为。（2）一定温度下，在一体积固定的密闭容器中进行反应I，测得CO2的物质的量浓度随反应时间的变化如图所示：则反应进行的前5分钟内，v（H2）=；10min时，改变的外界条件可能是（任写两点）（3）将CO2和H2按物质的量之比1：1投料发生反应II，下列不能说明反应已达平衡的是（填序号）。A.CO的浓度保持不变B.CO2和H2的转化率相等2的百分含量不再发生变化D.单位时间内体系中减少1molH2的同时有1molH2O增加（4）如图为一定比例的CO2+H2、CO+H2、CO/CO2+H2条件下甲醇生成速率与温度的关系。490K时，根据曲线a、c可判断合成甲醇的反应机理是（填“A”或“B”）。A.B.（5）已知一定温度下按照起始比，在一密闭容器中进行反应III，保持总压为2.1MPa不变，达平衡时CO的平衡转化率为，则该条件下用平衡体系中各气体分压表示的平衡常数（Kp）的计算式（只需列出计算式）为Kp=（各气体分压=平衡体系中各气体的体积分数总压）。【如反应类型②】：电化学转化法（6）在酸性电解质溶液中，以太阳能电池作电源，惰性材料作电极，可将CO2转化为乙烯。实验装置如图所示。=1\*GB3①若电解过程中生成3.36L（标准状况下）O2，则电路中转移的电了至少为mol。②生成乙烯的电极反应式是。18.（14分）化学与人类社会关系密切。（1）碳酸钠和碳酸氢钠是厨房中常用的食品添加剂。根据题意回答下列问题。①写出酸H2CO3的电离方程式。②常温下，若将10mL2NaHCO3溶液与10mL2NaOH溶液混合得，则混合溶液中各粒子的浓度关系正确的是（填序号）。A.B.C.D.（2）环境问题越来越受到人们的重视，“绿水青山就是金山银山”的理念已被人们认同。研究NOx的处理对缓解环境污染具有重要意义。如实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应式为：。用含0.2molNaOH的水溶液吸收0.2molNO2恰好完全反应得1L溶液A。溶液B为的CH3COONa溶液，则A、B两溶液中c(NO3)、c(NO2)和c(CH3COO)由大到小的顺序为（已知HNO2的电离常数，CH3COOH的电离常数）。要使溶液A和溶液B的pH相等，可采用的方法是（填序号）。（3）白然界中存在硫的转化。如矿物表层铜的硫化物被氧化为CuSO4，CuSO4随着雨水渗透到矿物的深层遇到ZnS转化为CuS，写出ZnS转化为CuS的离了反应式。若往20mLNa2S溶液中加入10mLCuSO4溶液，混合后溶液中的Cu2+浓度为。（已知，忽略的水解）（4）“加氢三分钟，续航700公里”是描述氢氧燃料电池在新能源领域的作用。右图为该电池示意图，在电池电极表面镀了一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。请回答：=1\*GB3①电池的正极反应式为：。②与火力发电相比，燃料电池的优点是：。19.（9分）苯甲酸异丙酯在冷饮、糖果等食品工业上有重要的作用。某化学兴趣小组设计实验制备苯中酸异丙酯，其反应原理为有关物质的性质数据如表所示：物质相对分子质量密度/（）沸点/℃水溶性苯甲酸122249微溶异丙醇6082易溶苯甲酸异丙酯164218不溶用如图所示装置进行实验：甲乙步骤i：在图甲干燥的三颈烧瓶中加入36.6g苯甲酸、30mL异丙醇和15mL浓硫酸和几粒沸石；步骤ii：加热至70℃左右保持恒温半小时；步骤iii：将图甲的三颈烧瓶中液体进行如下操作得到粗产品：步骤iv：将粗产品州图乙所示装置进行精制。回答下列问题：（1）步骤i中加入三种试剂的先后顺序一定错误的是（填字母）。A.异丙醇、苯甲酸、浓硫酸B.浓硫酸、异丙醇、苯甲酸C.异丙醇、浓硫酸、苯甲酸（2）图甲中仪器a的名称为，加入的苯甲酸和异丙醇中，异丙醇需过量的原因是。（3）实验一般采用水浴加热，因温度过高会使产率（填“增大”“减小”或“不变”）。（4）操作II中加入无水硫酸镁的作用为。（5）步骤iv所用的装置中冷却水的进口为（填字母“e”或“f”）。（6）若得到苯甲酸异丙酯的质量为40.2g，则该实验的产率为%（保留2位有效数字）。20.（15分）高脂血能引起动脉粥样硬化、冠心病、胰腺炎等疾病，已成为现代人的健康杀手之一。下图是一种治疗高血脂的新药J的合成路线：已知：①②回答下列问题：（1）A是一种芳香烃，其名称为；H的分子式为。（2）C→D的反应条件为，B→C的反应类型为。（3）写出E中官能团的名称，写出J的结构简式是。（4）写出D与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式。（5）化合物W的相对分了质量比E大14，则符合下列条件的W的可能结构共有种（不含立体异构）。①属于芳香族化合物；②遇FeCl3溶液显紫色；③能发生银镜反应。其中核磁共振氢谱有5组吸收峰，且峰面积比为2：2：2：1：1的结构简式为。2022届高二期末考试化学答案序号12345678910111213141516答案DCADADCBCBBACBDC17.（14分）（1）90.4kJ·mol−1（1分）（2）mol·L−1·min−1（2分）；降温或增大氢气的浓度（2分）（其它合理即可）（3）B，D（2分）（4）A（1分）（5）（2分）（6（2分）；2CO2+12H++12e=CH2=CH2+4H2O（2分）18.（14分）（1）H2CO3H++HCO3、HCO3H++CO32（1分）；AB（2分）（2）（2分）；bc（2分）

（3）（2分）；1.89×103