化学九年级上册教案新人教版1分子和原子

第三单元物质构成的奥秘

课题1分子和原子

【学习目标】

1.知识与技能：

(1)认识物质的微粒性，知道构成物质的微粒的基本特征。

(2)能运用分子、原子的观点解释一些简单的生活和实验现象。

2.过程与方法：能从常见的现象入手，通过观察自然和实验、识图等方法获取信息，进行合理的想象和

推理。

3.情感态度与价值观：体验探究活动的乐趣，保持和增强对化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学

的兴趣。

【学习重点】

分子和原孑的相似点、根本区别和联系。

【学一习难点】

能从分子和原子的角度解释物理变化和化学变化。

【课前准备】

《精英新课堂》：预习学生用书的“早预习先起步”。

《名师测控》：预习赠送的《提分宝典》。

情景导入生成问题

1.创设情境：“墙角数枝梅，凌寒独自开。遥知不是雪，为有暗香来。”诗人在远处就能闻到淡淡的梅

花香味，你知道这其中蕴含的化学知识吗？

2.明确学习目标，解读学习目标。

合作探究生成能力

知识模块一物质是由微观粒子构成的

提出问题

1.走过花圃时为什么能闻到花香？

2.湿衣服经晾晒就会变干，这.是为什么？

3.糖块放到水里，会逐渐消失，而水却有了甜味，这又是什么原因？

讨论交流：学生结合生活经验讨论归纳。

探究实验

【实验操作】向盛有水的小烧杯中加入少量品红，静置，观察发生的现象

【实验现象】品红在水中逐渐扩散，最后整杯水都变红了。

【实验结论】物质是由看不见的微小粒子构成的，构成物质的粒子在不断地运动。

投影：分子运动的实验。

归纳总结：现代科学已经证明：物质是由分子、原子等微小粒子构成的。通过先进的科学仪器不仅能够观

察到一些分子和原子，还能够移动原子，如移走硅原子后构成的文字“中国”，这都充分证明分子、原子是真.

实存在的。

知识模块二分子的性质实验

阅读P48〜P49的内容，结合实验，总结分子的有关性质：

提出问题

1.在距加油站一定距离的范围.内为什么要严禁烟火？

2.常见的混凝土水泥地板分成许多块，主要是为了美观吗？

讨论交流：学生结合生活经验讨论归纳。了解分子的性质。。

探究实验

投影：实验过程及现象。

课堂讨论：实验中为什么氨分子可以运动到酚配溶液中，而酚配溶液的分子为什么没有运动到氨水中呢？

名师点睛：

实验：做课本P49探究实验：图3—4。

投影：实验过程及现象。

归纳总结：总结分子的特点。

投影：分子运动实验视频。

学生：观看学习。

知识模块三分子可以分为原子

阅读课本P50〜P51的内容。

1.构成物质的微小粒子有分子和原子等,如氧气是由氧分子构成的,铁是由铁原子构成的。

2.分子是由原子构成的,如氧分子是由氧原子构成的;一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成

的；一个氨分子是由1个氮原子和3个氢原子构成的。

3.在氧化汞分解的过程中，最小.的粒子是原子。从左侧示意图中可以看出，分子和原子的本质区别是：

在化学变化中分子可以再分,而原子不能再分。

4.原子是化学变化中的最小粒子。

5.分子是保持物质化学性质的最小粒子。（该物质是由分子构成的）

知识模块四从微观看物理变化和化学变化

观看多媒体演示：水的蒸发与水的分解。

从分子的角度看，水的蒸发与水的分解有什么不同？

答：水的蒸发只是分子间的间隔增大了，是物理变化；而水的分解是水分子分解，生成了氢分子和氧分

子，是化学变化。

请同浮们将自学中遇到的疑难问题在小组（同排）进行合作探究，共同解决。

交流展示生成新知

全班讨论并展示探究成果，反思交流。，（小组派代表发言）

检测反馈达成目标

一、当堂检测二、课后提升三、家庭作业

r

巩固知识：记忆《速

完成学生用书的“夯完成学生用书的“生

《精英新课堂》记宝典》中的本课知

基础分点练”部分能力整合练”部分

识

巩固知识：记忆《提

完成学生用书的“基完成学生用书的“能

《名师测控》分宝典》中的本课知

础闯关”部分力提升”部分

识

板书设计》D

课题1分子和原子

一、物质是由分子、原子等微观粒子构成

二、分子的基本性质

三、分子与原子的区别、联系

（Y教学反思》）

本堂课的知识比较抽象、枯燥，通过实验和生活实例紧密联系，展开联想，

成功之处形成对分子、原子等微观粒子的行为表象，使深奥的知识变得浅显而易于理

解。用科技知识导入新课，激发学生的学习兴趣，图文并茂，形象生动，使

抽象知识具体化、复杂知识期了化，使学生体验到化学变化的实质，为深刻

理解纯净物与混合物、物理.变化和化学变化做了形象铺垫，使学生轻松愉.快

地接受抽象的知识。

学生缺乏抽象思维理解的能力，增加多媒体辅助教学的直观效果，使抽象知

识和实际体验相结合，降,低学习难度，让学生在轻松愉快的气氛中掌握知

不足之处

识。多增加多媒体和生活实例辅助教学的直观效果，使抽象知识和实际体验

相结合.，增强学生的学习兴趣。

2020年中考化学模拟试卷

一、选择题

1.根据下列溶解度曲线和A物质的部分温度是的溶解度判断下列说法正确的是

温度/℃0204060

溶解度/gA物质20284560

0102030405060

温度七

A.由上图可知，KN03和NaCl的溶解度均大于A物质的溶解度

B.10C时，将40gNaCl放入50g水中，充分溶解，所得溶液是NaCl的不饱和溶液

C.将30℃时NaCl、KNO3、和A物质的饱和溶液各降温至10℃,所得溶液的溶质质量分数大小为：KN03>NaCl

>A

D.20℃时，将KNO3、NaCl和A物质各30g分别配制成恰好饱和溶液，所得溶液的质量大小为A>KN（）3=NaCl

2.从化学的角度看下列分析或做法，错误的是

A.洗涤剂清除油污利用了乳化功能

B.煤矿矿井、面粉加工厂、加油站等场所应严禁烟火

C.在金属表面刷漆的目的是隔绝氧气和水，防止锈蚀

D.不慎碰倒了酒精灯，酒精在桌面燃烧，用水来灭火

3.豆腐是人们喜爱的食物，营养丰富，能为人体提供所需的多种氨基酸，其中含量最多的是亮氨酸

（C此NO?）,下列关于亮氨酸的叙述正确的是（）

A.亮氨酸是由6个碳原子、13个氢原子、1个氮原子和2个氧原子构成

B.亮氨酸是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的，它不属于氧化物

C.亮氨酸中，碳、氢、氮、氧元素的质量比为6：13：1：2

D.亮氨酸中，氧元素的质量分数最小

4.下列图示与对应的叙述相符的是（）

用考的nil

A.常温下向稀盐酸中不断加水

规人本的体

B.用两份等质量、等溶质的质量分数的双氧水制取氧气

气体的网

C.向等质量、等溶质的质量分数的三份稀盐酸中分别加入不同的金属

D.20℃时，向一定量的接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体

5.下列实验方案中不能达到实验目的的是

A.

B.

尊一挺酸凋溶液

C.比较碘分别在水和汽油中的溶解情况

D.证明蜡烛中含有氢元素

6.下列反应属于复分解反应又属于中和反应的是

A.MgO+2HC1=MgCl2+H2O

B.H2CO3=CO2f+H2O

C.Ba(OH)2+2HC1=BaCl2+2H2O

D.Ba(0H)2+CuSO<=BaS0<I+Cu(OH)21

7.如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是

A.P点的意义：甲、乙的溶解度都是20g

B.T2c时，甲溶液的溶质质量分数一定比乙溶液的大

C.Tz'C时，40g甲放入50g水中，可得到溶质质量分数为37.5%的甲溶液

D.TJC时，分别在100g水中各加入40g甲、乙，同时升温到T2°C时，所得溶液的溶质质量分数：甲=乙

8.电解水实验装置如图所示。下列说法不正确的是()

A.a中收集到的气体是氢气

B.b中收集到的气体可以燃烧

C.水不是由一种元素组成的

D.水在通电条件下可以分解成氢气和氧气

9.物质的用途与性质密切相关，下列说法不正确的是()

A.液氧用于火箭发射，是因为氧气具有可燃性

B.洗洁精用于清洗油污，是因为洗洁精具有乳化作用

C.二氧化碳用于大棚种植，是因为二氧化碳是光合作用的原料

D.氮气用作粮食的保护气，是因为常温下氮气化学性质稳定

10.“一带一路”是跨越时空的宏伟构思，赋予古丝绸之路崭新的时代内涵.古丝绸之路将中国的发明和技术

传送的到国外.下列不涉及化学变化的是()

A.稻草造纸B.使用火药C.蚕丝织布D.冶炼金属

11.“关爱生命，拥抱健康”是人类永恒的主题，下列说法不科学的是

A.加铁酱油可预防贫血病B.用亚硝酸钠代替食盐腌制腊肉

C.甲醛有防腐作用，但不能浸泡食材D.煮沸是降低硬水硬度的方法之一

12.下列关于宏观事实的微观解释，错误的是

A.浓氨水挥发一一氨分子不断运动

B.温度计内汞柱液面上升——汞原子体积变大

C.氢气燃烧生成水——分子种类改变

D.干冰升华一一二氧化碳分子间的间隔变大

13.丁基锂(C,HJi)是橡胶合成工业中一种常用的白色粉末试剂。熔点-95C,沸点80℃,遇水、空气均易自

燃，相对分之质量是64.下列关于丁基锂的说法正确的是()

A.丁基锂是由4个碳原子、9个氢原子、1个锂原子构成的

B.丁基锂中碳元素质量分数为75%

C.丁基锂运输或使用过程中如果发生燃烧，可以用水浇灭

D.丁基锂是有机高分子材料

14.如图，往容器内吹入一定量的空气，发生燃爆现象：硬纸板随热气流冲高，蜡烛熄灭。下列说法不正玻的

是

岬氏板

七■吹入空气

I

A.发生燃爆后体系的温度升高，氧气耗尽，蜡烛熄灭

B.蜡烛熄灭是因为蜡烛的着火点降低了

C.在有限的作业空间，要谨防可燃性粉尘发生燃爆事故

D.实验用的容器可用废旧矿泉水瓶，但不能用玻璃瓶

15.氟化氢钠(NaHFz)可以用作防腐剂和食品保存剂.下列说法正确的是()

A.氟的化合价为+2

B.含有一个氢原子

C.相对分子质量为62

D.由一种金属和两种非金属组成

二、填空题

16.甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答：

溶解度g

(1)25℃时，将25g甲固体加入到50g水中，充分溶解并恢复到原温度后，得到溶液的质量为_g。

(2)要使35℃时接近饱和的乙溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的一种方法是—.

(3)将35c时丙的饱和溶液降温到25C,则其溶液的溶质质量分数—(填“变大”、“变小”或“不变”)»

(4)现有操作步骤：a.溶解b.过滤c.降温结晶d.加热浓缩，甲固体中含有少量丙，则提纯甲的操作步

骤是_(填字母序号)。

17.观察下图所示的实验，回答下面问题：

甲图为电解水装置，其中试管2中得到的气体是(填写物质化学式)，在实验中，为了增加水的

导电性，往往用较稀的硫酸溶液代替水，当电解一段时间后，硫酸溶液的溶质质量分数(填

“变大”“变小"或"不变")。

18.用化学用语填空。

(1)铜在空气中加热生成的黑色固体;

(2)空气中含量最多的气体；

(3)原子序数为13的元素；

(4)硫酸根离子；

(5)5个五氧化二磷分子.

三、简答题

19.写出下列反应的化学方程式：

⑴市场上出售的补血麦片含微量颗粒细小的还原铁粉，铁粉与人体胃液中的盐酸反应生成一种铁的化合物，起

到补血的作用，写出其化学方程式。[注明反应的类型(置换或分解或化合)]

⑵N0是大气污染物之一，目前一种治理方法是在400℃左右，有催化剂存在的条件下，用氨气把N0还原为氮

气和水o(不用注明反应类型)

20.下图表示在一定条件下，物质转化过程的微观示意图。

请根据图形信息回答问题:

①事中C、。元素的质量比为；

②。2-核外电子数为；

③该过程的化学反应方程式为o

四、实验题

21.某研究性学习小组欲利用下列装置进行相关气体制取的探究，请你分析并填空。

(1)写出图中仪器a名称；

(2)实验室制取二氧化碳的化学方程式是,应选择的气体发生装置是(填序号)；

(3)实验室用A装置制取氧气的化学方程式是,该反应为反应(填反应类型)，若

用盛满水的F装置收集氧气，应从导管(填①或②)通入；

(4)实验室常用氯化镂固体与碱石灰固体共热来制取氨气，常温下，氨气是一种无色、有刺激性气味的气体,

密度比空气小，极易溶于水；那么在制取和收集氨气时，应该从图中选择的发生装置是,收集装置

是。

五、流程题

22.提纯含少量泥沙的粗盐样品，实验过程和氯化钠的溶解度数据如下:

5g粗盐——►溶解一►操作I♦蒸发*计算产率

(1)该实验操作I名称是；

(2)蒸发时，一般有如下操作：①放置酒精灯，②放置蒸发皿，③加热并搅拌，④固定铁圈位置，⑤停止加

热，用余热蒸干。正确的操作顺序是;

(3)经称量，未溶解的粗盐质量为1.2g,得到精盐的质量为2.7g。则粗盐的产率是.(结果保留一

位小数)下列因素会导致获得的精盐质量偏小的是(填序号)

A蒸发时液滴溅出B过滤时，滤纸破损

(4)由于粗盐中含有少量MgQa、CaCl2>Na2s0,等杂质，不能满足化工生产的要求，因此必须将粗盐进

行精制，流程如图：

①加入稍过量的BaCl2溶液能除去粗盐中的Na2sO,，反应的化学方程式为。

②通过操作H所得滤液中的溶质有（用化学式表示）。

六、计算题

23.有盐酸和MgCL的混合溶液共100g,向混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，生成的沉淀

与加入的NaOH溶液质量关系如图所示。若HC1在混合溶液中质量分数为3.65%,求：

（1）A点溶液的溶质化学式为；

（2）与盐酸反应的氢氧化钠质量为g,生成氯化钠的质量为g；

（3）恰好沉淀完全时，C点所得溶液中溶质的质量分数是（结果精确到0.1%,写出计算过程）

24.某治疗胃酸过多的药片主要成分为碳酸氢钠.为测定药片中碳酸氢钠的含量，将药片研碎，取4.0g样品加

热到质量不再减少时，收集到的气体经干燥后质量为0.88g.（碳酸氢钠受热分解的化学方程式为：2NaHC03&

Na2CO3+H2O+CO2t,样品中其它成分受热不分解）计算该样品中碳酸氢钠的质量分数为

七、探究题

25.小明在厨房帮妈妈洗碗，他发现在灶台边有一袋白色粉末，查看铭牌上注明是小

苏打，在学校学习化学时，了解了小苏打受热易分解，于是他将这一袋带到学校，想探究其

是否变质，请你与他一起探究。

查阅资料：

I.碳酸氢钠和氢氧化钙的反应方程式为：2NaHC03+Ca（0H）2===CaC031+Na2C03+2H20

II.当碳酸氢钠浓度高于1%时，与氯化钙也会反应生成白色沉淀

ID.碳酸氢钠受热易分解，碳酸钠受热不分解：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2f

猜想与假设：

猜想一：没有变质（只有NaHCOs）；猜想二：部分变质（既有NaHCOs,又有Na2co3）；

猜想三：完全变质。

实验探究：探究其是否变质

(1)小明采取的方法是：取少量的样品于试管中加足量的水溶解，滴加氧氢化钙。溶液变浑

浊就说明已变质，小明的的实验原理是(用化学方程式说明)；小红说小明的方法不正确，其原因是

(2)经大家探讨觉得只要用一种方法既可探窕出是否变质，还可以探究出是否完全变质。

实验操作实验现象实验分析与结论

取少量样品于试管中，加足量的水

有白色沉淀生成

充分溶解，使溶液浓度低于1%,证明已变质

滴入足量的—溶液

取上述残液中的上层清液，滴入证明猜想二成立

反思与评价：

(3)为什么要用足量的水溶解配制成低于1%的样品溶液。

(4)假如需要计算样品中的碳酸氢钠的质量分数，需要知道的质量数据.

【参考答案】***

一、选择题

题

123456789101112131415

号

答

DDBBACCAACBBBBC

案

二、填空题

16.蒸发水或是加入乙物质不变adcb

17.庆变大

18.CuON2AlSO产5P205

三、简答题

催化剂

19.Fe+2HC1-FeCl2+H2t置换反应4NH3+6N05N2+6H20

mi温昌!t

20.3:410C。地。NCO2+H2

四、实验题

21.试管2HC1+CaCO3=CaCl2+C02t+H20B2KC103=2KC1+302f分解②AE

五、流程题

22.过滤①④②③⑤71.1%ABaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO41NaCl、NaOH、

Na2CO3

六、计算题

23.NaCl和MgCb45.858.2%

24.84%

七、探究题

25.只有Na2C03+Ca(0H)2=CaC031+2NaOHNaHCOs与Ca(OH)2反应也会生成白色沉淀CaCL无色

酚酸(或稀盐酸)溶液变红(或产生大量的气泡因为碳酸氢钠浓度高于1%,遇CaCb就会产生沉淀，之后就

无法鉴别碳酸钠和碳酸氢钠样品的质量，产生二氧化碳的质量

2020年中考化学模拟试卷

一、选择题

1.如图是甲、乙两物质的溶解度曲线，下列说法正确的是：（）

A.t3℃时，甲的溶解度为50

B.t2°C时，甲、乙溶液中溶质的质量分数相等

C.将甲溶液从13c降温至七°C,一定有晶体析出

D.将甲、乙的饱和溶液从t2℃升温至t3℃,甲、乙溶质的质量分数相等。

2.物质王国举行一场趣味篮球赛，某队由铁、二氧化碳、硫酸、氢氧化钙、氯化铜五名“队员”组成，比赛

中由氯化铜“队员”发球，“队员”间传球，最后由D位置“队员”投篮进球完成一次有效进攻。场上“队

员”位置及传球路线如图所示，图中连线间物质相互反应。则D位置“队员”代表的物质是（）

A.铁B.二氧化碳C.硫酸D.氢氧化钙

3.逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（）

A.CO（NH2）z、耐。3都是氮肥，NH4NO3属于铉态氮肥，所以CO（NH2）2也属于钱态氮肥

B.氮气可做保护气，所以稀有气体也可做保护气

C.在化合物中，金属元素显正价，所以非金属元素一定显负价

D.硝酸钾饱和溶液中不能溶解硝酸钾固体，所以也不能溶解氯化钾固体

4.化学在生产、生活中应用广泛。下列属于化学变化的是（）

A.活性炭净水B.海水晒盐

5.下列应用的原理（用化学方程式表示）及基本反应类型均正确的是（）

吉洱

Fa]inn

A.用赤铁矿高炉炼铁：Fe203+3C0^2Fe+3cO2置换反应

B.用NaOH检测溶液中的FeCl3：3NaOH+FeCl3==Fe(0H)3I+3NaCl复分解反应

MnO2

C.加热混有二氧化镒的氯酸钾制取氧气2KC1O3^=2KC1+302t化合反应

△

占燃

D.用木炭测定空气中氧气含量：C+&三二CO?分解反应

6.为得到纯净的物质，某同学设计了下表中的除杂方法，其中方法正确的是

选项物质（括号内为杂质）除去杂质的方法

ACu(CuO)加足量稀盐酸后过滤，洗涤干燥

BH2(HC1)通过足量饱和NaHCOs溶液

CCaO(CaCO3)加足量水、过滤、蒸发

DNaCl(CuCl2)加足量NaOH溶液后过滤

A.AB.BC.CD.D

7.党的十九大提出要加快生态文明体制改革，建设美丽中国。下列做法正确的是

A.为保护环境，把废旧电池深埋处理

B.为增加粮食产量，大量使用农药、化肥

C.为节约水资源，用工业废水直接灌溉农田

D.为节约资源，大力开发新能源替代化石燃料

8.下列各组物质的鉴别方法与结论均正确的是

选项物质方法与结论

A黄铜与铜相互刻画，留下痕迹的是黄铜

B高镒酸钾与二氧化镒取样加热，伸入带火星木条复燃的是高锦酸钾

C氯化钠与硝酸锈取样溶解，试管外壁有水雾的是氯化钠

D稀盐酸与稀硫酸取样测pH,pH大的是稀盐酸

A.AB.BC.CD.D

9.下列说法正确的是（）

A.生成盐和水的反应一定是中和反应

B.有发光放热现象的变化一定是燃烧

C.不同种元素组成的纯净物一定是化合物

D.催化剂一定能加快化学反应速率

10.下列物质的除杂或鉴别，所用的试剂或操作都正确的是（）

选项实验目的所用试剂或操作

A验证柠檬酸具有酸性取少量的溶液，滴加无色酚酰

B除去氮气中的氧气将气体缓缓通过灼热的铜网

C除去二氧化碳中混有的氯化氢气体将气体通过足量的饱和碳酸钠溶液

D鉴别氯化铉和硫酸铉加入熟石灰粉末研磨

A.AB.BC.CD.D

11.向AgNOs溶液中加入一定质量的Zn、Cu的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。关于该滤渣

和滤液的下列四种说法中，正确的是（）

A.向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生

B.向滤液中加入稀盐酸，一定有沉淀产生

C.滤渣中一定含有Ag,可能含有铜

D.滤液中一定含有Cu（NO3）2,一定不含AgNOs,不一定含有Zn（N03）2

12.吴宇森主导的电影《赤壁》中有这样的一个场面：吴蜀联军在船上装满枯枝浇足油，借着东南风向曹军驶

去，接近曹军时点燃船上枯枝弃船而走.火借风势，火船宛如火龙一样冲向连在一起的曹军木船.一眨眼，

曹军水寨已经烧成一片火海.下列关于火海形成的叙述中，不正确的是（）

A.东南风降低了木船的着火点

B.枯枝和油为燃烧提供了充足的可燃物

C.东南风为木船燃烧提供了充足的氧气

D.相连的曹军木船没有及时隔离

13.下列物质露置于空气中，一段时间后总质量会增加且变质的是（）

①浓硫酸②浓盐酸③氢氧化钠固体④氯化钠⑤石灰水⑥生石灰

A.③⑥B.①③⑥C.③⑤⑥D.①③⑤⑥

14.中国科学院发布了113号、115号、117号及H8号四种元素的中文名称，其中一种元素在元素周期表中

的信息如图所示，下列有关该元素的说法正确的是（）

A.该元素在原子变成离子是物理变化B.核内有115个质子

C.镇原子粒子总数403D.该原子质量为288

15.下列有关洗涤问题的说法不正确的是()

A.洗洁精可使餐具上的油污乳化

B.汽油可溶解衣服上的油渍

C.水能洗去铁器上的铁锈

D.用稀盐酸可洗去试剂瓶内壁附着的碳酸钙

二、填空题

16.物质的性质决定用途。下列是物质的一些性质：①还原性②吸附性③助燃性④易升华⑤能与金属氧化物反

应。请选择恰当的序号填空。

活性炭用于干冰用于一氧化碳用稀盐酸氧气能

用途

防毒面具人工降雨来冶炼金属能除锈支持燃烧

相应性质活性炭______干冰______一氧化碳______稀盐酸______氧气______

17.复分解反应发生的条件是反应的生成物中有、和生成。

18.铁是一种应用广泛的金属材料。厨房中用铁锅炒菜是利用了铁的___性；用铁锅加工食品能为人体补充

一定量的铁元素，缺乏该元素会引起_____;为了防止铁与____反应而发生锈蚀，铁锅使用后应立即清洗并

三、简答题

19.某反应的微观模型示意图如下，回答下列问题:

-------0——氢原子

-巴•-娥硒晌

,砸砸

⑪——氯原子

甲乙丙丁

(1)画出乙框中物质的模型图______O

(2)写出图示反应的化学方程式；

(3)上图各物质中，由原子构成的物质是(写名称).

20.甲和乙两种固态物质的饱和溶液中溶质质量分数(3)与温度(T)的关系如图所示。

（1）甲和乙两种物质的溶解度随温度的升高而（填“增大”或“减小”）。

（2）下列对P点的含义叙述正确的是（填标号）.

A.tJC时，甲和乙两种物质的溶解度相等

B.tJC时，甲和乙两种物质溶液的溶质质量分数相等

C.t」C时，甲和乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等

（3）10g乙物质完全溶于40g水中所需的最低温度是℃.

（4）t2，C时，若从甲和乙两种物质的饱和溶液中析出等质量的固体，须蒸发掉较多水的是（填“甲”或

“乙”）物质饱和溶液。

四、实验题

21.以下是我们熟悉的实验室制取气体的发生装置、收集装置。请根据装置图回答下列问题:

（1）实验室用过氧化氢溶液和二氧化铳混合物制取氧气时应选用气体发生装置_____________（填标号），若用

装置⑥净化气体（氧气中混有水蒸气），则气体应从（填“a”或"b”）端通入（浓硫酸具有吸水性）。

（2）实验室制备CQ气体的化学方程式为o

（3）氨气（NHJ是一种无色有刺激性气味的气体，易溶于水，其水溶液称为氨水。加热氯化钱和碱石灰的固体

混合物可制取氨气，化学方程式为2NH£1+Ca（0H）23CaCl2+2H20+2NH3t.制取氨气的发生装置应选

取上图中的（填序号，下同），从上图中找出能够收集氨气的装置为o

（4）常温下N0是一种无色、难溶于水的气体，密度比空气略大，在空气中能与氧气迅速反应生成红棕色的

NO2气体.为了收集较纯净的N0气体，利用右图仪器I、H,用胶管将（填导管口字母）相连组成

收集装置.收集时，应先在I中.

（5）I装置内装满水时，还可以用于测定不溶于水且不与水反应的气体体积，此时还需要（填仪器

名称），该气体应从（填“a”或"b”）进入I中。

五、流程题

22.某兴趣小组的同学从实验室收集到一桶含有FeSO,、CuSO,的废液，他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体

(FeSO4-7H20),设计了如下实验方案，请回答下列问题：

(1)操作I、II都为；

(2)步骤①中，金属X是,该反应的化学方程式为；

(3)步骤②中，加稀硫酸的目的是o该反应的化学方程式为—；

(4)滤液B、C中的溶质是；

六、计算题

23.化学研究性学习小组同学取10g石灰石样品，用足量的稀盐酸测定石灰石中碳酸钙的质量分数(假设石

灰石中杂质不与盐酸反应)。测量5分钟内生成C02质量的数据如表：

时间/分钟12345

生成C02的质量/g1.52.53.03.33.3

请回答下列问题：

(1)石灰石中的CaC03完全反应时，生成二氧化碳气体的物质的量为mol.

(2)该石灰石中CaCO3的质量分数是多少？(根据化学方程式列式计算)。

(3)请根据表中数据分析，你能发现数据背后的化学反应规律是.

24.某同学为测定黄铜屑(由锌和铜形成的合金)样品组。分四次取样品与稀盐酸反应