初中九年级化学第八单元金属和金属材料知识总结例题

（文末附答案）初中九年级化学第八单元金属和金属材料知识总结例题

单选题（经典例题高频考点-名师出品必属精品）

1、大气中二氧化碳等气体含量升高，会导致温室效应，如图是将二氧化碳转化为化工原料乙烯（化学式为C2H.）

的微观示意图，下列说法正确的是

O氢原子

・碳原子

8+*翳・氧原子

A.从反应类型看：该反应属于置换反应

B.从微观构成看：四种物质均由原子构成

C.从反应价值看：该反应能获取清洁能源，延缓温室效应

D.从物质的量看：该反应中CO?与C2Hl的质量比为22:7

2、某同学根据铜锈的成分Cu?（OH）2cOs作出猜想:引起金属铜锈蚀的因素除有氧气和水外,还应该有二氧化碳。

为证明“必须有二氧化碳"，需要进行下列实验中的

A,甲和乙B.甲和丁C.乙和丁D.丙和丁

3、港珠澳大桥的桥、岛、隧以及“雪龙2号”的船身等主要由金属材料制成。下列金属防护措施不正确的是

A.在金属制品表面镀保护层

B.改变金属结构制成合金使用

c.在金属制品表面涂油漆

D.用稀盐酸定期清洗金属制品

4、下列物质中，属于合金的是

A.不锈钢B.氧化铁C.铜D.石墨

5、为了探究影响铜生锈的因素，设计如下实验，有关分析正确的是

实验①三实验②实验③1实验④

co：

-O1-co：co：

-0：-02

铜片一铜片一铜片一

§铜片一

水一水一*水一

铜生锈无明显现象无明显现象无明显现象

A,对比实验①和②可知：影响铜生锈的因素是Cd和也0

B.对比实验①和③可知：影响铜生锈的因素是HQ和02

C,对比实验①和4可知：影响铜生锈的因素是CCh和。2

D.此实验设计运用了控制变量的方法

6、银是一种银白色金属，密度较大，具有良好的导电性，长期放置会被氧化而发黑。其中属于银的化学性质

的是

A.银白色B.密度较大C.导电性良好D.能被氧化

7、下列物质中，属于合金的是

A,不锈钢B.氧化铁C.铜D.石墨

8、有关金属与金属材料的说法中错误的是

A.银的导电性比铜好，但电线一般用铜制，主要与价格和资源等因素有关

B.生铁和钢都是铁合金，但钢中的含碳量比生铁中高

2

c.铝合金门窗耐腐蚀性好，硬度高

D.焊锡是锡和铅的合金，其熔点低，可以用于焊接金属

9、空气中含①N2②③稀有气体④水蒸气等成分，其中与钢铁生锈有关的是（）

A.（WB.O®C.（WD.（W

10、铁是一种重要的金属。下列关于铁的叙述错误的是

A.生铁是纯净物

B.涂油漆可防止铁生锈

C.工业上常用赤铁矿冶炼铁

D.铁与硫酸铜溶液的反应属于置换反应

11、为验证Mg、Cu、Sn的金属活动性顺序，不可选用的一组物质是

A.MgCb溶液、Cu、Sn

B.Mg、Cu、SnCL溶液

C.Mg、Sn、Cu、盐酸

D.MgCI?溶液、Sn、CuCL溶液

12、下列措施中，不能防止金属制品锈蚀的是

A.在表面刷漆

B.改用不锈钢

C.在表面镀铭

D.用湿布擦拭

13、下图是某学生学习化学知识后进行的归纳，你认为相应图示表示正确的是（）

3

N2NH3NO：

——।-------------------------!--------------1-----------►

A.0+3-4氮元素的化合价

CO：COCH4

------------1-------------------1----------------------1--------------►

B.小大碳元素的质量分数

生铁钢

—--------------1---------------1_-................►

C.低高含碳量

银镁铁

—I--------------1--------1-------------►

D.弱强金属活动性

高温

14、已知：3CO+Fe=O^=2Fe+3c（X向装有20gFeQ：,的硬质玻璃管中通入CO,加热反应一段时间后，

测得玻璃管中剩余固体质量为15.2g,则下列说法正确的是（）

A.该反应中，CO是氧化剂

B,反应生成Fe的质量为15.2g

C.反应生成CO2的质量为16.5g

D.参加反应的FeQ：；占原总质量的80%

15、下列观点正确的是（）

A.生铁是混合物，钢是很纯的铁是纯净物

B.“真金不怕火炼”说明金具有熔点高的物理性质

C.常见金属的治炼难易程度和应用的先后顺序与金属活动性顺序无关

D.铜在空气中久置后表面生成铜绿[Cu?（OH）2CO3],说明铜的锈蚀可能与空气中的氧气、水蒸气和二氧化碳

有关

多选题（经典例题高频考点-名师出品必属精品）

4

16、下列可用于验证铜、铁、锌三种金属的活动性强弱的药品有

A.Cu、Zn、FeSQi溶液B.Cu、Fe、ZnSOi溶液

C.Zn、FeSd溶液、CuSO*溶液D.Fe、CuSO,溶液、ZnSd溶液

17、研究金属的冶炼和腐蚀对于合理生产和使用金属有着重要意义。下列说法不正确的是

A.炼铁是将铁的化合物转化为铁单质的过程

B.炼铁时，固体原料从高炉下方加入，空气从上方通入

C.铁被腐蚀时发生了铁单质转化为铁的化合物的反应

D.洗净铁制品表面的油膜能有效防止其腐蚀

18、下列盐可由金属与酸发生置换反应生成的是

A.FeCIz

B.FeCI：＞

C.ZnSOi

D.CuSOi

19、下列实验操作一定能达到实验目的的是()

选项实验目的实验操作

A鉴别氨气和甲烷分别点燃在火焰上方，罩一只干冷烧杯

B鉴别过氧化氢溶液和水分别加入少量二氧化镒

C除去二氧化碳中少量一氧化碳点燃

D证明黄铜的硬度比纯铜的大互相刻画

A.AB.BC.CD.D

20、现有不纯的铁粉，可能混有Mg、Zn、Ag中的一种或几种，取该样品5.6g,加入100g稀硫酸恰好完全反

应，生成气体0.2g,则下列判断正确的是

A.样品中一定含Zn

5

B.样品中一/£不含Ag

C,稀硫酸的溶质质量分数为9.8%

D.杂质的组合可能是Mg和Zn

21、下列说法正确的是

A.某氧化钙和碳酸钙的混合物中钙元素的质量分数为60%,将50g该混合物高温煨烧至固体质量不再改变，

剩余固体的质量是42g

B.l20g尿素［CO(NH2)2］与150g硝酸铁中氮元素的质量相等

C.用含氧化铁85%的赤铁矿石160t,理论上可炼出含杂质3弱的生铁80t

D.现有氢氧化钾和氯化钾的混合物20.5g,向其中加入100g质量分数为3.65%的稀盐酸，恰好完全反应，则

原混合物中钾元素的质量为11.7g

22、探究铁冶炼原理实验装置及炼铁高炉的图所示，请根据图判断下列叙述正确的是

氧化铁

一氧化碳

―►■=

酒精

喷灯

A.甲图中实验结束时为防止空气污染，应先停止通一氧化碳再熄灭酒精喷灯

B.乙图中高炉炼铁的原料中焦炭的作用是：只产生热量

C.乙图中生铁出口低于炉渣出口的原因是：生铁密度大于炉渣密度

D.甲、乙图中得到产物的区别是：甲图完全反应后得到纯净物，而乙图得到混合物

23、将一定质量的锌粉加入含有Fe(NO3)2和AgNO,两种溶质的混合溶液中，充分反应后过滤，滤液仍为浅

6

绿色。下列有关叙述中，不正确的是

A.滤液中一定有Zn，Fe2+

B.向滤液中滴加稀盐酸，一定会出现白色沉淀

C.滤渣中一定有Ag,可能有Fe

D.反应后滤液质量一定大于原混合溶液的质量

24、下列实验操作一定能达到实验目的的是（）

选项实验目的实验操作

A鉴别氨气和甲烷分别点燃在火焰上方，罩一只干冷烧杯

B鉴别过氧化氢溶液和水分别加入少量二氧化镒

C除去二氧化碳中少量一氧化碳点燃

D证明黄铜的硬度比纯铜的大互相刻画

A.AB.BC.CD.D

25、除去下列物质中的杂质所选用的试剂及操作方法正确的一组是（）

选项物质所含杂质除去杂质的方法

AKCI少量MnOz加水溶液、过滤、蒸发

B将气体缓缓通过灼热的铜网

N202

CFeCu稀硫酸、过滤

点燃

DC02CO

A.AB.BC.CD.D

26、如图是某化学反应的微观示意图，对该图示描述不正确的是

&+OO—>OO+Q

甲乙丙丁

•oo分别代表三种不同元素的原子

A.反应前后分子个数没变B.生成物丁可能是氧化物

C.反应属于置换反应D.反应中各物质的分子个数比为1：1：1：1

27、化学改变世界，水火相容不是奇迹。比如，过氧化钠（NaQz）用脱脂棉包裹后滴上水，发生反应

2Na2O2+2H2。=4NaOH+02T,脱脂棉能很快燃烧起来。对于以上反应过程的认识不正确的是

7

A.脱脂棉是可燃物

B.该反应是置换反应

C.该反应过程中放出热量

D,反应前后氧元素的化合价没变化

28、向AgNQ,和Cu(NO»的混合溶液中加入一定量的Fe粉，充分反应后过滤。下列情况可能出现的是

A.滤液中只有Fe(NC)3)2时，滤出的固体不可能为Cu、Ag

B.滤液中只有Fe(Nd)2、Cu(Nd)2时，滤出的固体只有Ag

C.滤液中有Fe(NC)3)z、CU(NO3)2、AgNO,时，滤出的固体只有Ag

D.滤液中只有Fe(NO3)、Cu(NC)3)2时，滤出的固体为Fe、Cu、Ag

29、生意社讯：印尼邦家槟港9月24日消息，印尼PTTimah公司主管称，该印尼最大的锡(Sn)生产商今年出

口量料下滑约10%.根据金属活动性顺序判断，下列与锡(Sn)有关的反应中不会发生的是()

A.Sn+Hi,S0i==SnS0i+H2T

B.3Sn+AI2(SOi)3==3SnSOi+2AI

C.Fe+SnSOi-Sn+FeSO-i

D.Sn+2AgCI=:SnCh+2Ag

30、工业上用氮气合成氨气(NH,),用氨气生产硝酸，相关反应如下：

高温、高压催化剂

®N2+3H2=2NH3'34NH3+5O24NO+6H2O

催化剂A

(3)2NO+O2=2NO2@3NO2+X=2HNO3+NO

下列说法不正确的是

A.反应。NH：；中氮元素为-3价B.反应②属于置换反应

8

C.反应④中X的化学式为HQ.NO和NO?可以相互转化

简答题(经典例题高频考点-名师出品必属精品)

31、某同学根据“铁生锈后质量会增加”，推测质量守恒定律也有例外.你认为该同学的推测正确鸣？请加以

解释,___________

32、手推车是超市购物的常用工具，请按要求回答下列问题：

(1)如图所标示的手推车各部件中，属于金属材料的是属于有机高分子材料的是O

(2)车篮一般用铝合金而不用纯铝制造的原因是。

(3)生铁支架在春夏之季更易生锈的原因是o

(4)工业上常用赤铁矿冶炼生铁，其化学原理是—(用化学方程式表示，下同)；生铁制品不能与波尔多液

长期接触的原因是基本反应类型是0

33、人类每年要向自然界索取大量的金属矿物资源，金属的用途与它们的物理性质和化学性质都有着密切的关

系，请回答下列问题：

(1)如图1所示，将纯铜片和黄铜片互相刻画，纯铜片上留下明显划痕，这一实验现象说明什么？

9

图1图2

(2)如图2所示，用土甘摒钳夹取一根铜丝，放在酒精灯火焰上加热，铜丝表面会产生什么现象？

(3)小亮同学想设计实验来比较铁、铜两种金属的活动性强弱。现有铁和铜两种金属，请你帮助他选择另一

种药品完成实验。(写出药品即可)

34、判断下列说法是否正确。

⑴地壳中含量最高的金属元素是铁。

⑵钢的性能优良，所以钢是很纯的铁。

⑶多数合金的抗腐蚀性比组成它们的纯金属更好。

35、“稀土”是我国重要的金属资源，请同学们利用所学知识提出三条保护金属资源的措施。

36、如下图所示，调节杠杆平衡后开始进行实验。

(1)实验1：加热铜丝团一段时间后移走酒精灯，铜丝变为黑色(CuO),观察到铜丝团下降，为什么出现上

述现象?

10

(2)实验2：用手抬起跌码将铜丝团浸入硝酸银溶液一段时间，能观察到什么现象?

(3)一段时间后小心地松手，发现稳定后的跌码比起始位置高，写出有关反应的化学方程式o

37、怎样用简单的物理方法鉴别铁粉和石墨粉?

38、在Cu(NQ»和AgNQ、的混合溶液中，加入一定量的锌粉，使之充分反应后有下列情况：

(1)若反应后锌有剩余，则溶液中所含溶质为O

⑵若反应后，将溶液过滤，所得固体物质加盐酸没有气体产生，则固体物质中一定有可能有

⑶若反应后，将析出的金属过滤，向滤液中滴加NaCI溶液，有不溶于稀HNO,的白色沉淀生成，则此时溶液

中含有的溶质为O

39、写出下列变化的化学方程式，并注明反应类型(CO与Fe：Q”的反应除外)。

C------►CO：------►CO产FeSOs

—>Fe—

Fe—►FejO4—L*FeCh

40、运用手持技术探究金属与酸的反应。向250mL的烧瓶内注入25mL溶质质量分数8.8%的稀盐酸，分别剪

取长约0.4cm、宽约0.4cm的镁、铝、锌、铁、铜金属条，打磨后投入烧瓶中，迅速塞紧带有压强传感器的橡

皮塞(见图)，点击采集得到如图所示的气压变化曲线。回答下列问题：

11

(1)曲线a对应的金属是一。

(2)曲线b对应的金属是铁，反应的化学方程式为一。

(3)曲线c在18s左右达到最高点后又略微下降的原因是_o

(4)下列说法错误的是()

Ad对应的反应速率适中，适合实验室制取气体

B如延长反应时间，可得到d的图像是一条直线

C从0~100s图像可推测e对应的金属打磨不彻底

D从250-450S图像推测e反应时盐酸浓度在变大

41、《天工开物》中介绍了锌的冶炼方法：“炉甘石(ZnCd)、煤炭饼装罐泥封”“其底铺薪，发火爆

红”“冷淀毁罐取出”。反应区中发生的主要反应有：ZnCQ,分解生成ZnO和另一种氧化物；ZnO与C反应

生成Zno

(1)反应区中ZnCCh分解的化学方程式为。

(2)“冷淀”后方能“毁罐”取锌，从化学变化的角度分析其原因_______o

42、A、B、C、D为金属活动顺序表中常见的四种金属。已知：①A+BSQI===ASOI+B；②C+

H60，===CS0I+H2T；(3)B+2DN03===B(N03)2+2DO请完成以下填空：

12

（1）金属C在金属活动顺序表中排在氢（填“前面”或“后面”）。

⑵根据上述反应能判断出其中三种金属的活动性，其金属活动性由强到弱的顺序是（填字母）。

⑶若A、B、C、D分别为锌、铁、铜、银中的一种，金属C与HS。反应后所得溶液呈浅绿色，则金属A为

反应③的化学方程式为O

43、某同学根据“铁生锈后质量会增加”，推测质量守恒定律也有例外.你认为该同学的推测正确鸣？请加以

解释.___________

44、2018年年底地铁6号线（西延）正式开通，使石景山区人民出行更加便捷。

（1）地铁建造需要大量钢铁。炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁的反应，反应的化学方程式为O

（2）地铁内安装了大量消火栓系统。该灭火系统以水为介质，水能灭火的原因是o

45、铁是生活中常见的金属。

（1）工业上用CO和赤铁矿（主要成分FeQ：,）炼铁的化学方程式是。

⑵铁制品生锈的条件是防止铁锈蚀的措施有（答1条即可）。

实验题（经典例题高频考点-名师出品必属精品）

46、化学小组为探究铁、铜、锌、银的金属活动性顺序，设计如下三个实验（其中金属均已打磨，其形状、大

小及同种稀盐酸的用量均相同）：

卜一铁片一铜片锌片

用」肖酸银国一稀盐酸

一稀盐酸

趣'浓流

①②③

（1）实验①的化学方程式为，•一段时间后，观察到实验②的铜片表面有银白色固体附着，这说明铜比

银的活动性（填“强”或“弱”）。

（2）甲同学认为通过实验①和③可比较锌和铁的金属活动性，他依据的实验现象是o

13

(3)乙同学认为上述实验方案不足以得出四种金属的活动性顺序，并在上述实验的基础上补充了一个实验

(如图所示)，实现了探究目的，则乙同学的实验：X是金属丫是溶液。

47、金属活动性顺序在工农业生产和科研中有重要应用，也是学习化学的一种工具。

⑴请在下列空格中填上适当的元素符号，完成金属活动性顺序。—

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgPtAu

金属活动性由强逐渐减弱

⑵该同学欲探究Fe、Cu以及未知金属R这三种金属的活动性顺序，进行了如下实验：

CuFeRCuFeR

4旦二二4—稀硫酸4二二4二二4—硫酸铜溶液

AB

①A中只有铁片上产生气泡，则Cu、R排在H(填"前”“后”)。

②B中只有一片金属上覆盖了金属Cu,其化学反应方程式为；联系(1)中的结论，得出三种金属的活

动性由强到弱的顺序为O

⑶为了验证探究铁、铜、银的金属活动性强弱，设计了如下图所示的两个实验。

.一铜丝

上铁片铜片也

断g_Ag溶NO?液肝溶满甲T

实蛉1卖险2

①实验1的目的是；其化学方程式是

14

②实验2中，为了达到实验目的，溶液甲可以是或（写两种物质）。

48、某同学用如图装置，进行有关碳及其氧化物的实验（图中夹持已略去），在完成气密性检查后加入药品,

并已在装置中充满二氧化碳。

（1）填写表格中的空白内容：

实验步骤实验现象实验分析

①缓缓通入Cd,点燃A木炭粉减少，D中有气泡产

硬质玻璃管中发生反应的化学方

处酒精喷灯，加热一段生、澄清石灰水变浑浊且

程式为：_________

时间

②点燃B处酒精喷灯，以上实验说明_________具有还原

B处玻璃管内_________

加热一段时间性

③停止通入二氧化碳，

C中有D中液体进入/

熄灭A、B两处的火焰

（2）有同学认为该装置需要添加尾气处理装置，你认为是否需要并说明理由

49、为探究铁生锈的条件，同学们在实验室里用铁钉和其他物质设计了如图实验（提示：CaCL做干燥齐IJ）

⑴一段时间后，U形玻璃管中红墨水左侧液面_____（填“升高”或“下降”），原因是

（2）对比a试管和b试管中铁钉生锈情况，得出铁生锈的条件是.

50、金属材料广泛应用于生产生活中。

15

⑴生铁和是两种常见的铁合金。用赤铁矿(主要成分是FeQj冶炼铁的化学方程式为o铁制品锈

蚀，是铁与空气中的发生了化学反应：防止铁锅锈蚀的一种方法是O

⑵铝的抗腐蚀性很强，是因为铝在空气中能生成一层该反应的化学方程式为O

51、如图是实验室模拟工业炼铁的装置，请回答问题：

(1)装置中仪器A的名称是。

(2)连接好装置后，在加入药品前应先进行的操作是。

(3)实验过程中，观察到澄清石灰水变浑浊，说明有_____生成。

(4)请写出FeQ：，与CO反应的化学方程式：o

(5)一氧化碳有毒，需进行尾气处理，可以采取的方法是(任写一种)。

52、控制变量，设计对比实验是实验探究的重要方法。

实

验一、探究人体呼出气体

二、探究影响品红扩散快三、铁钉锈蚀条件的探

编中二氧化碳含量比空气

慢的因素究

号中的高-

无

实

锈

植

验

铁

物

设

钉

f油

计

蒸

憎

水

50mL冷水50mL热水

实本实验条件除了要控制发现两杯水都变红，且整一周后，左边试管中铁

验两个盛装气体样品的集杯热水变红时间比冷水要钉生锈，右边试管中铁

分气瓶大小规格相同外，短。由此说明：①分子在钉无明显变化。上述实

析还要控制相不断运动；②影响分子运验—(填“能”或“不

同。动快慢的因素还有能”)得出铁钉生锈的条

16

_______________O件。

53、金属活动性顺序在工农业生产和科研中有重要应用，也是学习化学的一种工具。

(1)请在下列空格中填上适当的元素符号，完成金属活动性顺序。—

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgPtAu

金属活动性由强逐渐减弱’

⑵该同学欲探究Fe、Cu以及未知金属R这三种金属的活动性顺序，进行了如下实验：

CuFeRCuFeR

JUUL-JUUL

二k4w1一稀硫酸之冬田：一硫酸铜溶液

AB

①A中只有铁片上产生气泡，则Cu、R排在H(填“前”“后”

②B中只有一片金属上覆盖了金属Cu,其化学反应方程式为，•联系⑴中的结论，得出三种金属的活

动性由强到弱的顺序为。

⑶为了验证探究铁、铜、银的金属活动性强弱，设计了如下图所示的两个实验。

①实验1的目的是；其化学方程式是0

②实验2中，为了达到实验目的，溶液甲可以是或(写两种物质)。

54、金属活动性顺序在工农业生产和科研中有重要应用，也是学习化学的一种工具。

(1)请在下列空格中填上适当的元素符号，完成金属活动性顺序。—

17

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgPtAu

金属活动性由强逐渐减弱.

⑵该同学欲探究Fe、Cu以及未知金属R这三种金属的活动性顺序，进行了如下实验：

CuFeRCuFeR

JUUL-JUUL

圭4二二二二1一稀硫酸之冬田：一硫酸铜溶液

AB

①A中只有铁片上产生气泡，则Cu、R排在H(填“前”“后”)。

②B中只有一片金属上覆盖了金属Cu,其化学反应方程式为；联系(1)中的结论，得出三种金属的活

动性由强到弱的顺序为O

⑶为了验证探究铁、铜、银的金属活动性强弱，设计了如下图所示的两个实验。

①实验1的目的是；其化学方程式是O

②实验2中，为了达到实验目的，溶液甲可以是或(写两种物质)。

55、现有氯酸钾、过氧化氢溶液、二氧化镒、稀硫酸、稀盐酸、石灰石，及下列仪器：

(1)仪器6的名称

18

(2)利用上述药品，从1-⑦中选择仪器，组装一套制取二氧化碳的装置，你选择的仪器是(填序号)

其反应的化学方程式为0

(3)小明用A、B两种仪器组装了一套发生装置，这套装置与你的装置相比，具有的优点是o

(4)小明利用混有CO?的CO气体还原FeQs,并验证反应后的气体产物，现有下列实验装置(可重复选用)，

按气体流向从左到右，装置的连接顺序依次是：乙一一丁。

56、依据下图所示实验回答问题。

包着干

燥剂的

棉花

(1)A实验探究燃烧的条件。得出可燃物燃烧需要达到着火点依据的现象是

(2)B实验探究铁生锈的条件，植物油的作用是①和③对比，研究的影响因素是

57、如图是与铁的性质有关的部分实验，请回答下列问题：

光亮

・铁片

CuSO

溶满啷4

BC

19

(1)A中细铁丝燃烧的化学方程式是集气瓶中预先放入一些水的作用是

(2)B中铁钉最易生锈的部位是一(填a或b或c)。

(3)C中反应一段时间后，溶液颜色会由蓝色变成浅绿色，发生反应的化学方程式是o

58、课外小组同学用两种方法验证Zn、Fe、Cu的金属活动性顺序(如图)。

溶液A

①②③

(1)方法1：向三只试管中加入的溶液A为稀盐酸，得出Zn的金属活动性比Fe强，依据的现象是

(2)方法2:仅向试管①和③中加入溶液A,则A是o该过程中发生反应的化学方程式为

59、实验创新可以使现象更明显，操作更简便。Y型管的使用能增强实验的对比性，增添实验的趣味性。某化

学兴趣小组同学利用Y型管设计了以下三个实验进行探究活动，请回答下列问题。

(1)据图1所示实验，其设计的目的是o一段时间后，观察到Y型管右侧湿润的蓝色石蕊试纸变

红，写出发生反应的化学方程式.

(2)图2所示实验中，一段时间后，缓慢倾斜Y型管，将右侧的稀硫酸部分倒入左侧，依据(填实

验现象)，可得出结论：Zn的金属活动性比Cu强。

20

(3)图3所示实验中，根据丫型管左右两侧现象对比，可得到的实验结论是o该实验中，丫型管

顶端气球的主要作用是O

60、现有银、铜、铁三种金属，某研究小组的同学为探究银、铜、铁的金属活动性顺序，设计了三个实验：I.

将铁片浸入稀硫酸中；II.将银片浸入稀硫酸中；此将铁片浸入硫酸铜溶液中。

(1)实验I的现象是：有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色。反应的化学方程式为O

(2)上述三个实验还不能完全证明三种金属的活动性顺序，请你补充一个实验来达到实验目的(写出实验操

作和现象)o根据以上探究，三种金属的活动性由强到弱的顺序是O

(3)将银、铜、铁中的两种金属分别放入溶液中，即可验证这三种金属的活动性强弱。

(4)将铜片加热，铜片表面变黑。同学们设计如下实验证明此黑色物质是氧化铜。

①实验操作②实验现象

剪下一片变黑的铜片，放入试管

铜片表面的黑色物质全部消失，露出红色

中，加入足量的____________溶

的铜，溶液变为_______色。

液。

填空题(经典例题高频考点-名师出品必属精品)

61、金属材料与人类的生产和生活密切相关。请回答：

(1)下列用品中，主要利用金属导电性的是(填字母)

A.粕金饰品B.铁锅C.铝导线

(2)为了验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了下列四种方案，其中可行的是(填序号)

①将铝、银分别浸入到硫酸铜溶液中

②将银分别浸入到硫酸铝、硫酸铜溶液中

③将铜、银分别浸入到硫酸铝溶液中

④将铜分别浸入到硫酸铝、硝酸银溶液中

(3)在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定质量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。

21

①滤液中一定含有的溶质是(填化学式)；

②向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是(填化学式)。

(4)某钢铁厂每天需消耗4900t含FeQ76%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含Fe98%的生铁的质量是_t。

62、Fe、Cu、Al是人类使用广泛的三种金属.

(1)铝的金属活动性比铁强，但生活中常在铁制品的表面涂上铝粉，原因是；

(2)现有Fe、Cu、Al这三种金属，可选用其他一种试剂来验证这三种金属活动性顺序，能达到目的反应的化

学方程式(写一个即可)；

(3)铁在空气中容易发生锈蚀，为防止自行车的支架、链条等构件锈蚀，一般采用的方法是(写一

种).

63、现代社会对能量的需求量越来越大，人们正在利用和开发新能源。

(1)氨气被认为是最理想的清洁燃料，它燃烧的化学方程式为该反应属于反应(基本反应类

型)。

(2)铜镁合金是一种潜在的贮氢材料，可在氮气的环境下高温熔炼获得。铜镁合金的熔点比金属镁、铜的要

(填"高"或"低”)，氮气的作用是。

(3)核能是全世界都在研究的重要能源，核能发电安全特别重要。核电站发生核泄漏所产生的碘-131原子

(1311)与普通碘-127原子(,271)不同，具有能对人体造成损害的放射性。观察下图回答问题：

o钾原子

oO8|f。"原子

・叫原子

图2

①据“图V,碘原子的中子数为。

②"图2”表示的变化过程是有放射性的叫原子进入普通碘化合物的过程，该过程可用化学方程式表示为：

22

+T1^+L

64、分类法在日常生活和科学研究中具有广泛的应用。化学实验可以按照实验目的分为：“探究物质性质实验、

探究物质含量实验、探究反应条件实验"等。请回答问题：

⑴我们可以将实验D与实验_____（填字母）分为一类，分类依据是.

⑵为了抗击疫情，为了保证宾县师生健康安全，每所学校的班级都配备了次氯酸消毒液500毫升。氯有很多化

合价，+1价氯元素和氧元素形成的原子团为-1价的次氯酸根，则次氯酸的化学式；84消毒液的主要成

分为次氯酸钠，它是由CL和NaOH溶液反应制得，同时还会生成氯化钠和水，试写出此反应的化学方程式：

____________O

65、分类法在日常生活和科学研究中具有广泛的应用。化学实验可以按照实验目的分为：“探究物质性质实验、

探究物质含量实验、探究反应条件实验”等。请回答问题：

（1）我们可以将实验D与实验（填字母）分为一类，分类依据是。

⑵为了抗击疫情，为了保证宾县师生健康安全，每所学校的班级都配备了次氯酸消毒液500毫升。氯有很多化

合价，+1价氯元素和氧元素形成的原子团为-1价的次氯酸根，则次氯酸的化学式；84消毒液的主要成

分为次氯酸钠，它是由Cb和NaOH溶液反应制得，同时还会生成氯化钠和水，试写出此反应的化学方程式：

23

66、镁、铝是比较活泼的金属。镁在空气中燃烧时，不仅生成氧化镁、氮化镁、还有少量镁与二氧化碳反应生

成另一种单质和镁的氧化物。但是铝却具有很好的抗腐蚀性能。

⑴请用化学方程式表示铝具有很好的抗腐蚀性能的原因：»

(2)请写出镁与二氧化碳反应的化学方程式：0

67、青少年一定要爱护眼睛，在光线不足时看书、写字要用照明工具。如图是一种照明用台灯，请回答下列问

题：

a--------<~b铝箔反光片

铁螺丝钉

知』灯座■、fd铜质插头

型科幻座橡胶皮

⑴图中表示的各部件中，用金属材料制成的是(填序号)：

⑵金属及金属材料有很多优良的性能而被广泛应用。灯光后面的反光片为铝箔，铝块能制成铝箔是利用了铝的

性，台灯上面的铜质插头利用了铜性。

(3)铝制品比铁制品耐用其原因是o(用化学方程式表示)

⑷对于日常生活中一些废旧的金属，我们一般回收再利用，对此有什么好处。

68、Fe、Cu、Al是人类使用广泛的三种金属.

(1)铝的金属活动性比铁强，但生活中常在铁制品的表面涂上铝粉，原因是；

(2)现有Fe、Cu、Al这三种金属，可选用其他一种试剂来验证这三种金属活动性顺序，能达到目的反应的化

学方程式(写一个即可)；

(3)铁在空气中容易发生锈蚀，为防止自行车的支架、链条等构件锈蚀，一般采用的方法是(写一

种).

69、青少年一定要爱护眼睛，在光线不足时看书、写字要用照明工具。如图是一种照明用台灯，请回答下列问

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题：

（1）图中表示的各部件中，用金属材料制成的是（填序号）

（2）金属及金属材料有很多优良的性能而被广泛应用。灯光后面的反光片为铝箔，铝块能制成铝箔是利用了铝的

性，台灯上面的铜质插头利用了铜性。

⑶铝制品比铁制品耐用其原因是o（用化学方程式表示）

⑷对于日常生活中一些废旧的金属，我们一般回收再利用，对此有什么好处0

70、铁在地壳中含量居所有金属元素的第______位，由于铁的化学性质所以铁在地壳中以形

式存在.常见的含铁的矿物有：磁铁矿（主要成分为）、赤铁矿：（主要成分为）,工业炼铁

时，把、、一起加入高炉，利用焦炭与氧气反应生成的把铁从______里还原出

来.

71、张家界高铁站为湖南省的第二大高铁站，其站房为框架结构，屋盖采用焊接球钢网架，外立面采用玻璃幕

墙，屋面为铝镁镒金属板，站台上均设置无柱雨棚。请你结合所学知识回答下列问题。

⑴钢锭能制成钢丝是利用了钢的一（选填“延展性”或“导热性”）

（2）铝、镁、镒三种元素最本质的区别是—不同；

25

殁82

(3)镁原子结构示意图是/,最外层上有一个电子，在化学反应中该原子容易一电子；

(4)铝镁镒金属板用作房屋面板，是因为铝镁镒合金具有一特性(写出一条)。

72、下图中两块金属片互相刻画后，在纯铜片上留下明显划痕；

黄标

铜

⑴该实验探究的目的是；

⑵写出一个有铜参加的置换反应的化学方程式。

73、金属材料在生产、生活中有着广泛的应用，人类的生产和生活都离不开金属。

(1)新型材料纳米级铁粉具有广泛的用途，它比普通铁粉更易与氧气反应，其制备的主要流程如图所示。

血、入高温反应器HC1和为巷级铢楂”

高温反应器中反应的化学方程式为o反应前需向反应器中通入氮气，目的是O

⑵金属活动性顺序有重要的应用。铝、铜、铁为日常生活中常见的金属，某化学兴趣小组的同学在探究铝、铜、

铁三种金属的有关性质时，进行了如图的实验：

在A实验中发生反应的化学方程式为o将A实验结束后①②试管内的物质倒入烧杯中，发

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现烧杯中的红色固体物质明显增多，其原因是一段时间后过滤，滤液中的溶质一定有

（填化学式）。

⑶某同学在一定质量的AgNCh和Cu（NO,的混合溶液中加入铁粉，充分反应后，他对反应过程进行了分析,

得到了以下几个图像（横坐标表示加入铁的质量），其中错误的是一（填字母序号）。

溶

硝

酸

铜

液

铜

的

的

质

质

量

质

量

分

数

量

///

g%g

74、有一种润滑添加剂，由镁粉、铜粉、氧化镁粉末中的一种或几种组成。步骤一：取少量该添加剂，加入足

量稀盐酸，有红色固体残留并产生大量气泡；步骤二：另取少量该添加剂，加入一定量的硝酸银溶液，充分反

应后过滤，得到滤渣和无色滤液。向滤渣中加入足量稀盐酸，无明显现象。

（1）通过以上实验_