2024届四川省资阳市雁江区中考化学最后冲刺模拟试卷含解析

2024届四川省资阳市雁江区中考化学最后冲刺模拟试卷注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．15%的H1O1溶液在二氧化锰催化作用下会剧烈反应产生O1．实验室欲利用15%的H1O1溶液制取O1，则下列装置中，仪器选择和药品放置最合理的是()A． B． C． D．2．有关实验现象描述正确的是A．红磷在空气中燃烧，产生大量白雾 B．硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰C．木炭在空气中燃烧，生成二氧化碳 D．氢气在氧气中燃烧，产生黄色火焰3．归纳总结是学习化学的重要方法之一。下列排列正确的是A．金属活动性顺序：B．溶液的pH：C．地壳中元素的含量：D．气体的密度：4．下列有关金属的叙述，正确的是A．给菜刀刷油漆来防止生锈B．通常合金的硬度比其纯金属的硬度大C．铝、铁、铜都是银白色金属D．铝能制成铝箔是因为铝的密度小5．化学与生活息息相关，下列说法正确的是A．合金、合成纤维都是有机合成材料B．氢气、煤都是储量丰富的清洁能源C．CO2、SO2都是污染空气的有毒气体D．糖类、水都是人体所需的营养物质6．正确的实验操作是实验达到目的的保证。以下实验基本操作正确的是（）A．取用粉末状药品B．给试管加入高锰酸钾C．称量氢氧化钠D．收集氧气7．在已经调平的托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，向烧杯中各加入足量的质量相等，质量分数也相等的稀硫酸，然后在左右两盘的烧杯中分别放入等质量的镁粉和铁粉。下列实验现象可以观察到的是（）A．天平指针开始偏向放铁粉的烧杯一边B．在反应过程中会出现天平两端恰好平衡的现象C．天平指针最终偏向放镁粉的烧杯一边D．天平最终平衡8．下列说法错误的是：()A．墙内开花墙外可以闻到花香，说明分子在不断运动B．水分子是由氢分子和氧原子组成的C．在化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分D．在物质发生化学变化时，元素不会改变9．下列关于资源、能源、环境等问题叙述正确的是（）A．地球上的陆地淡水储量约占2.53%，但是可供利用的淡水资源不足0.1%B．石油分解后可得到汽油、煤油、柴油等一系列产品C．可燃冰是乙醇水合物，外观像冰，具有能量高，燃烧值大等优点D．使燃料充分燃烧，既可以减少空气污染，又可以节约化石能源10．要学会从化学的视角认识世界，对下列实例和微观解释都正确的是（）选项实例解释A盐酸是混合物溶液中含有不同种分子B工业上用空气制取氧气的过程属于物理变化分子的种类没有发生变化C氧化汞加热分解成汞和氧气分子可分，原子不可再分D一氧化碳和二氧化碳化学性质不同一个二氧化碳分子比一氧化碳分子多一个氧原子A．A B．B C．C D．D二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．溶解度是指物质在特定溶剂里溶解的最大限度。⑴如图是常见固体物质的溶解度曲线，根据图示回答：①图中d点可表示：t2℃时物质_____(填编号)的不饱和溶液；②t3℃时，50g水中放入25g某固体充分搅后不能完全溶解，该物质是_____(填编号)；③将t1℃处于a点状态的甲溶液升温至t3℃，则图中能表示t3℃该溶液状态的点为_____(填字母编号)；④若固体丙中含有少量的固体乙，可采用溶解，_____结晶，趁热过滤的方法进行提纯。固体氢氧化钠和碳酸钠在不同溶剂中的溶解度数据如下所示，据此回答：氢氧化钠碳酸钠20℃40℃20℃40℃水109g129g21.8g49g酒精17.3g40g不溶不溶①40℃时，氢氧化钠的酒精溶液溶质质量分数≦_____%(保留一位小数)；②20℃时，把CO2通入氢氧化钠的水溶液中，发生反应的化学方程式是_____；③40℃时，把CO2通入氢氧化钠的酒精溶液中(CO2不溶于酒精也不与酒精反应)，可能观察到的现象是_______。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．维生素是人体必备的营养物质，维生素D2的化学式为C28H44O。试计算:(1)维生素D2由3种元素组成，它的相对分子质量____。(2)维生素D2中的氢、氧两种元素的质量比____。(3)198g维生素D2中碳元素的质量____。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．“人工固氮”的新方法的反应过程示意图如下：依据反应的微观示意图写出化学方程式________________________。氨气进入大气后与水作用，可能形成“碱雨”，写出碱雨中的碱的化学式________________。氨是氮肥工业的重要原料。某化肥厂生产铵态氮肥(NH4)2SO4的工艺流程如下：①加入的X应为__________（填字母序号）。AH2SO4BCaSO4CSO2②生产流程中能被循环利用的物质是_______________。14．微笑自行车、高铁、网购和扫码支付等方便我们的日常生活。微笑自行车的推行符合______环保理念。高铁车体外壳采用铝合金材料，是利用该合金的______性能。许多商品的二维码印在PVC不干胶贴纸上，PVC是一种塑料。下列图标中表示塑料回收标志的是______（填字母）。芯片是智能手机的核心部件，单质硅是由石英固体（SiO2）与碳在高温条件下反应制得，同时生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式为______。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．镁条在空气中久置表面会变黑。某小组同学设计并进行实验，探究镁条变黑的条件。【查阅资料】常温下，亚硫酸钠（Na2SO3）可与O2发生化合反应。【猜想与假设】常温下，镁条变黑可能与O2、CO2、水蒸气有关。【进行实验】通过控制与镁条接触的物质，利用下图装置（镁条长度为3cm，试管容积为20mL，试剂量合适），分别进行下列5个实验，并持续观察20天。实验现象：实验1、2、3、4中镁条始终无明显变化，实验5中镁条第3天开始变黑，至第20天全部变黑【解释与结论】实验1和2中，NaOH溶液的作用是_______________（用化学方程式表示）。实验1的目的是______________。得出“镁条变黑一定与CO2有关”结论，依据的两个实验是__________（填编号）。由上述实验可推知，镁条变黑的条件是_______________。【反思与评价】在猜想与假设时，同学们认为镁条变黑与N2无关，其理由是______________。欲进一步证明镁条表面的黑色物质中含有碳酸盐，所需要的试剂是__________。16．据统计，我国每年报废的手机超过1亿部，若不进行有效回收利用，会造成巨大的浪费和污染。同学们对废旧手机中的金属回收产生兴趣。从废旧手机中可以回收到哪些有价值的金属？如何回收？Ⅰ．手机电路板中的金属及其价格如下表所示：种类FeCuAlNiAuAgPd（钯）市场价格/（$/t）3657175.51710.5142354.7×1077.6×1052.7×107矿石中含量72.40.8729.11.0241200.4手机电路板中含量51310明：Fe、Cu、Al、Ni的含量用质量分数（%）表示，Au、Ag、Pd的含量的单位为“g/t”。Ⅱ．Ni的金属活动性位于氢前；Pd的金属活动性位于氢后；NiCl2溶液为绿色。第一步：选择值得回收的金属。依据资料Ⅰ中的数据，废旧手机中有回收价值的金属有Au、Ag、Cu、Pd，原因是：①它们的市场价格较高；②_____。第二步：设计实验分离、回收部分金属。序号实验步骤实验现象Ⅰ取一废旧手机电路板，用电吹风机靠近电路焊接点的焊锡吹热风，一段时间后，用镊子将金属电路从塑料板中拽出焊锡熔化Ⅱ将金属电路放入烧杯中，加入过量10%的稀盐酸浸泡……Ⅲ取Ⅱ中未溶解的金属电路，用蒸馏水洗净后，放入如上图所示装置中，进行实验。溶液逐渐变成蓝色，仍有微量金属固体未溶解Ⅳ过滤Ⅲ中烧杯中的物质，洗涤滤纸上的物质滤纸上仍有微量金属固体（问题讨论）由步骤I中的现象，可推知的焊锡的物理性质是_____（填字母）。a.熔点低b.硬度大c.抗腐蚀性强步骤Ⅱ中实验室用溶质质量分数为37%、密度是1.18g•mL-1的浓盐酸配制10%的盐酸185g，需要浓盐酸_____mL；配制该稀盐酸应选择的量筒量程（水的密度为1g/cm3）为_____（填字母）。a.10mLb.50mLc.100mLd.200mL步骤Ⅱ所得溶液中，至少含有_____（填数字）种溶质，该步骤中对应的实验现象是_____。请写出步骤Ⅲ中，溶液变成蓝色的化学方程式_____。步骤Ⅳ中过滤操作用到的玻璃仪器有玻璃棒、_____和_____，其中玻璃棒的作用是_____。

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、D【解析】A、长颈漏斗不能控制液体的滴加速率，因此不能控制反应速率，错误；B、B中分液漏斗中应该盛放过氧化氢溶液，错误；C、从长颈漏斗加入的应该是过氧化氢溶液，不能将过氧化氢溶液一次性加入，否则不能控制反应速率，错误；D、过氧化氢溶液从分液漏斗中加入，可以控制液体的滴加速率，而控制反应速率，能使生成氧气的速率平稳，正确。故选D。2、B【解析】

A、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误；

B、硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法正确；

C、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项说法错误；D、氢气在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰，故选项说法错误。故选B。【点睛】掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答；在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别。3、A【解析】

A、钾、镁、铜、银三种金属活动性由强到弱的顺序为钾＞镁＞铜＞银，故选项正确；B、氢氧化钠溶液显碱性，pH大于7；氯化钠溶液显中性，pH等于7；盐酸显酸性，pH小于7；pH值由大到小的排列顺序应是氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、盐酸，故选项错误；C、地壳中元素的含量由多到少的顺序是氧、硅、铝、铁，故选项错误；D、标准状况下，气体的相对分子质量越大，密度越大，一氧化碳、氢气、氧气的相对分子质量分别为28、2、32，气体的密度由大到小的排列顺序应是氧气、一氧化碳、氢气，故选项错误。故选A。【点睛】常见金属在溶液中的活动性顺序由强至弱是“钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢），铜汞银铂金”，4、B【解析】

A、菜刀可以在使用后洗净擦干，或涂上植物油，故错误；B、合金的硬度比组成它们的纯金属硬度大，故正确；C、铜是紫红色金属，该选项说法不正确；D、铝能制成铝箔是因为铝有很好的延展性，该选项说法不正确。故选B。5、D【解析】

A、合金属于金属材料，合成纤维是有机合成材料，故A错误；B、氢气燃烧产生水，无污染，是清洁能源，煤燃烧会产生二氧化硫、粉尘，不是清洁能源；故B错误；C、二氧化碳是空气的一种成分，不是空气污染物，SO2是污染空气的有毒气体，故C错误D、糖类、水都是人体所需的营养物质，故D正确。故选D.6、B【解析】

A、取用粉末状药品时，应用药匙或纸槽，不能用手，选项操作错误，故不符合题意；B、给试管加入高锰酸钾，先将试管横放，把盛药品的纸槽小心地送入试管底部，再使试管直立，图中操作正确；故符合题意；C、氢氧化钠具有腐蚀性，称量时，应放在玻璃器皿中称量，选项操作错误，故不符合题意；D、氧气密度略大于空气，采用向上排空气法收集氧气时，导管要伸入集气瓶底，选项操作错误，故不符合题意，故选B。7、A【解析】

A.镁的活动性比铁的强，相同时间内镁比铁生成氢气多，天平指针开始偏向放铁粉的烧杯一边，选项正确；B.在反应过程中，镁比铁生成氢气多，托盘上剩余物质的质量不会相等，不会出现天平两端恰好平衡的现象，选项错误；C.镁与氢气的质量比是24:2，铁与氢气的质量比为56:2，最终镁比同质量的铁生成氢气多，天平指针最终偏向放铁粉的烧杯一边，选项错误；D.硫酸足量，最终由金属决定氢气的质量，等质量的镁和铁生成氢气不同，天平最终不平衡，选项错误。故选A。【点睛】天平平衡的条件是托盘上剩余物质的总质量相同，即逸出气体的质量相同。8、B【解析】A、墙内开花墙外可以闻到花香，说明分子在不断运动，正确；B、1个水分子是由两个氢原子和1个氧原子构成的，水分子中不含有氢分子，错误；C、在化学变化中，分子可以再分，原子不能再分，正确；D、根据质量守恒定律可知，在物质发生化学变化时，元素不会改变，正确。故选B。9、D【解析】

A、地球上的陆地淡水储量约占2.53%，但是可供利用的淡水资源不足1%，选项A错误；B、从石油里提炼柴油、汽油、煤油的过程叫石油分馏，属于物理变化。因为它是根据不同的烯烃的沸点不同，然后蒸馏让它们分离开来，而不是分解，分解属于化学变化，选项B错误；C、可燃冰外观像冰主要含有甲烷水合物，将成为未来的主要化石能源，而不是乙醇水合物，选项C错误；D、使燃料充分燃烧，既可以减少空气污染，又可以节约化石能源，选项D正确。故选D。10、B【解析】

A、盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，溶液中含有水分子，氢离子和氯离子，故A错误；B、工业上用空气制取氧气的过程属于物理变化，分子的种类没有发生变化，故B正确；C、氧化汞加热分解成汞和氧气，说明化学变化中分子可分，原子不可再分，原子在一定条件仍可分，故C错误；D、一氧化碳和二氧化碳化学性质不同，一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个氧原子，故D错误。故选B。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、乙丙b升温28.6%2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O产生白色沉淀【解析】

⑴根据图示，①t2℃时，d点位于乙物质溶解度曲线的下方，故d点可表示：t2℃时物质乙的不饱和溶液；②t3℃时，50g水中放入25g某固体充分搅后不能完全溶解，说明该物质的溶解度在t3℃时小于50g，图中t3℃时甲乙两种物质的溶解度是大于50g，只有丙物质小于50g，故t3℃时，50g水中放入25g某固体充分搅后不能完全溶解，该物质是丙物质；③将t1℃处于a点状态的甲溶液升温至t3℃，因为过程中溶质、溶剂质量均未变，则图中能表示t3℃该溶液状态的点为b；④因为丙的溶解度随温度升高而减小，乙的溶解度随温度升高而增大，若固体丙中含有少量的固体乙，故可采用溶解，升温结晶，趁热过滤的方法进行提纯。⑵根据表中数据，①40℃时，饱和氢氧化钠的酒精溶液中溶质质量分数=。故40℃时，氢氧化钠的酒精溶液溶质质量分数≤28.6%；②20℃时，把CO2通入氢氧化钠的水溶液中，发生反应的化学方程式是2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；③40℃时，把CO2通入氢氧化钠的酒精溶液中因为CO2不溶于酒精也不与酒精反应，CO2和NaOH反应生成的Na2CO3不溶于酒精，故可能观察到的现象是产生白色沉淀。【点睛】不同物质的溶解度，受温度变化的影响不同；同一温度时，同一物质的溶解度在不同的溶剂中也不同。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、39611:4168g【解析】

（1）根据维生素D2的化学式为C28H44O，维生素D2由C、H、O三种元素组成；维生素D2的相对分子质量=12×28+1×44+16=396；（2）维生素D2中的氢、氧两种元素的质量比=（1×44）：16=11：4；（3）198g维生素D2中含碳元素的质量=198g××100%=168g。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、2N2+6H2O4NH3+3O2NH3·H2OB二氧化碳【解析】

（1）由图可以看出反应物为氮气和水，生成物为氨气和氧气，反应条件为催化剂和光照，对应的化学方程式为2N2+6H2O4NH3+3O2（2）氨气与水反应生成氨水，生成的氨水的化学式为NH3·H2O；（3）①加入的X应为硫酸钙，因为加入硫酸钙后才能有滤渣碳酸钙沉淀生成，碳酸钙分解才能生成二氧化碳通入沉淀池中，故选B；②由图可知，可被循环利用的物质是二氧化碳。14、低碳或节能减排等密度小或耐腐蚀或硬度大或熔点高等ASiO2+2C2CO↑+Si【解析】

（1）使用微笑自行车能减少化石能源的消耗，减少环境污染，微笑自行车的推行符合低碳（或节能减排）环保理念。（2）高铁车体外壳采用铝合金材料，是利用该合金的密度小（或耐腐蚀或硬度大或熔点高）性能。（3）A该图标是塑料回收标志，故A正确；B该图标是禁止烟火标志，故B错误；C该图标是节水标志，故C错误。故选A；（4）单质硅是由石英固体（SiO2）与碳在高温条件下反应制得，同时生成一种可燃性气体，根据质量守恒定律可知，该可燃性气体是CO，该反应的化学方程式为：SiO2+2C2CO↑+Si。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O检验只用O2是否会使镁条变黑2、5镁与H2O、CO2、O2同时接触常温下氮气的化学性质不活泼，很难和其他物质稀盐酸和澄清石灰水（缺一种试剂该空不得分）【解析】（1）常温下，镁条变黑可能与O2、CO2、水蒸气有关，故要除去二氧化碳，氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；（2）常温下，镁条变黑可能与O2、CO2、水蒸气有关，先充满用NaOH浓溶液洗涤过的空气再加入2mL浓硫酸，除去了二氧化碳和水蒸气，实验1的目的是检验只用氧气是否会使镁条变黑；（3）证明“镁条变黑一定与CO2有关”，依据的两个实验是2、5，加入2mLNaOH浓溶液，镁条始终无明显变化，说明氧气、水蒸气不是镁条变黑的条件；先加入2mL蒸馏水再通入约4mLCO2，镁条第3天开始变黑至第20天全部变黑，说明镁条变黑一定与CO2有关；（4）由上述分析，结合常温下，亚硫酸钠（Na2SO3）可与O2发生化合反应，先加入4mL饱和Na2SO3溶