安徽省滁州市全椒县重点中学2024届中考试题猜想化学试卷含解析

安徽省滁州市全椒县重点中学2024届中考试题猜想化学试卷请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．根据你所学的丰富的化学知识，判断下列正确的是A．Na+，Cl-，Cu2+，SO42-，在pH=12的溶液中能够大量共存B．除去Fe粉中含有的少量Cu粉，加入足量的稀盐酸，充分反应后，过滤C．向某溶液中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，则，该溶液一定含有SO42-D．加热100g饱和石灰水，溶液质量减少2．下列实验操作错误的是A．蒸发结晶 B．检查气密性C．滴管用毕即插回 D．测定溶液的pH3．在一密闭容器中放入X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应的认识正确的是（）物质XYZQ反应前质量/g202137反应后质量/g15321未知A．物质Y一定是单质B．反应后物质Q的质量为12gC．反应过程中X、Q的质量比为9：4D．物质Z一定的该反应的催化剂4．如图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法不正确的是（）A．t1℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等B．t2℃时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数为50%C．质量相同的甲、乙饱和溶液，由t2℃降温到t1℃，甲比乙析出晶体的质量多D．t2℃时，将20g甲物质加入50g水中，充分溶解后溶液的质量为70g5．化学已经渗透到社会发展的各个方面，在①环境保护；②能源开发利用；③新材料研制；④生命过程探索等领域中，与化学科学发展密切相关的是A．只有①②③B．只有②③④C．只有①②④D．①②③④6．下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是A．甲的溶解度比乙大B．t2℃时，将20g甲物质加入到50g水中，可得到70g溶液C．t2℃时甲的饱和溶液的溶质质量分数大于30%D．可采用降低温度的方法使乙的不饱和溶液变为饱和溶液7．下列化学方程式中符合题意且书写正确的是（）A．稀硫酸和氧化铁反应：H2SO4+FeO==FeSO4+H2OB．生活中用天然气做燃料：CH4+O2==CO2+H2OC．医疗上用碱性物质治疗胃酸过多：NaOH+HCl==NaCl+H2OD．放置在空气中的铝带表面变暗：4Al+3O2==2Al2O38．推理是化学学习中常用的方法，下列推理正确的是（）A．化合反应的生成物只有一种，所以生成一种物质的反应一定是化合反应B．同种元素的粒子质子数相同，所以含有相同质子数的粒子一定属于同种元素C．有机化合物都含有碳元素，所以含有碳元素的化合物一定是有机化合物D．酸溶液能使紫色石蕊溶液变红，所以能使紫色石蕊变红的溶液一定显酸性9．下列过程中，只发生物理变化的是A．汽油挥发B．食物腐烂C．粮食酿酒D．铁钉生锈10．把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌后得到溶液的是（）A．蔗糖 B．面粉 C．豆油 D．泥土二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．烧水过程中，没有发生变化的是_____（填字母）。A．水分子质量B．水分子种类C．水分子间隔三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．氢化锂（LiH）为玻璃状无色透明固体，军事上用作氢气发生来源，反应的化学方程式为：LiH+H2O="LiOH"+H2↑。计算80g氢化锂与足量的水反应生成氢气的质量。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．农垦“清河泉”米业是一家集稻米加工、发电与供暖于一体的私营企业．请根据材料回答问题：该企业用稻壳发电，开发利用生物质能，请从资源和环境两个角度说明这样做的优点；该企业还建立了多个沼气池，沼气是（填“可再生”或“不可再生”）能源，请写出其燃烧的化学方程式．14．为探究铁生锈的条件，某化学社团设计了如下实验：取3段光亮无锈的细铁丝，绕成螺旋状，放入3支干燥洁净的试管底部，装置如图所示，进行下列实验，实验要保证有足够长的时间来观察现象铁生锈实际上是铁与空气中的________(填名称)发生反应的结果。当铁丝足量，时间足够长，实验③进入试管内的水的体积约占试管体积的______________。该实验创新之处在于：可根据铁丝表面的铁锈和________两种现象来判断铁丝反应进行的情况。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．某化学小组为了探究室温下饱和石灰水和饱和氢氧化钠溶液吸收CO2的能力，将CO2压强传感器伸入到一个盛有CO2的密闭容器内，先后向密闭容器内注入等体积的饱和石灰水和饱和氢氧化钠溶液。如图是利用CO2压强传感器、数据采集器、计算机及相关数据处理软件测定的实验结果。（1）数字化使实验从定性升华到定量，根据图示信息，你得到什么结论？_______（2）请叙述上述结论在化学实验中的一种具体体现。__________16．某课外活动小组欲对铝镁合金进行研究，测定其中镁的质量分数。[查阅资料]①氢氧化镁和氢氧化铝均难溶于水。难溶性碱受热后能分解生成水和相应的金属氧化物。②镁和氢氧化镁均不能与氢氧化钠溶液反应，但铝和氢氧化铝分别能与氢氧化钠溶液发生如下反应：；。氯化铝可与过量氢氧化钠溶液发生反应。[方案设计]他们利用实验室提供的盐酸、氢氧化钠溶液设计了三种不同的实验方案：方案一：铝镁合金测定生成气体的体积方案二：铝镁合金测定生成气体的体积方案三：铝镁合金溶液…→称量灼烧后的固体[方案评价]（1）方案三中最后的灼烧产物的主要成分为水和_____（用化学式表示）。（2）小段认为三个方案理论上均可行，但方案三不如其它方案，理由是_____。[实验设计]实验小组根据方案二设计了如下图所示（图中的铁架台已省略）的实验装置。（3）你认为选择装置_____（填“甲”或“乙”）测定镁的质量分数更合理，误差更小，理由是_____。（4）若装置丙中不使用冷水，则所测得气体的体积会_____（填“偏大”“偏小”或“不变”）。[交流讨论]（5）实验小组成员通过交流讨论后重新设计了方案：①称取铝镁合金质量；②加入足量的_____；③过滤；④洗涤；⑤干燥；⑥称取剩余固体的总质量。

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、D【解析】

A、pH=12的溶液中含有大量的氢氧根离子，铜离子能与氢氧根离子结合生成氢氧化铜沉淀，故Na+、Cl-、Cu2+、SO42-，在pH=12的溶液中不能大量共存，不符合题意；B、在金属活动性顺序里，铁位于氢之前，能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜位于氢之后，不与稀盐酸反应，故加入足量的稀盐酸不但不能除去杂质，反而除去了原物质，不符合题意；C、向某溶液中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，该溶液不一定含有SO42-，还可能含有碳酸根离子，不符合题意；D、氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，故加热100g饱和石灰水，会有溶质析出，溶液质量减小，符合题意。故选D。2、D【解析】试题分析：A选项物质蒸发结晶时，用玻璃棒不断的搅拌是正确的操作；B选项检验装置的气密性一端伸入水中另一端用手捂，是正确的操作；C选项滴瓶的滴管用完后即插回是正确的操作；D选项测定溶液的pH时，pH试纸不能直接插入溶液中；故答案选择D考点：基本操作3、B【解析】

本题可分析X、Y、Z三种物质反应前后的质量变化情况，确定是反应物还是生成物；然后根据质量守恒定律确定Q是反应物还是生成物，据此结合题意进行分析判断。【详解】由表中数据分析可知，反应前后X的质量减少了20g﹣15g=5g，为反应物；Y的质量增加了32g﹣2g=30g，故Y是生成物，生成的Y的质量为30g；Z的质量不变，Z可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；根据质量守恒定律，Q应是反应物，参加反应的Q的质量为30g﹣5g=25g，未知的数值为37g﹣25g=12g。因此：A、该反应为：X+Q→Y，物质Y一定是化合物，故A错误；B、反应后物质Q的质量为12g，故B正确；C、反应过程中X、Q的质量比为：5：25=1：5，故D错误；D、Z的质量不变，Z可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故D错误。故选B。【点睛】在化学反应中，反应前后质量增加的物质是生成物，质量减少的物质是反应物，质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。4、B【解析】

A.由图可知，t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相同，所以t1℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等，选项正确；B.由图可知，t2℃时，甲的溶解度为50g，则t2℃时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数为50%，选项错误；C.由图可知，甲的溶解度受温度影响比乙受温度影响大，所以质量相同的甲、乙饱和溶液，由t2℃降温到t1℃，甲比乙析出晶体的质量多，选项正确；D.t2℃时甲的溶解度为50g，则t2℃时50g水中最多溶解甲25g，所以将20g甲物质加入50g水中充分溶解后溶液的质量为70g，选项正确，故选B。【点睛】同一温度下，两种物质的溶解度曲线相交于一点，则交点的含义是该温度下两种物质的溶解度相同。5、D【解析】化学是研究物质的组成、结构、性质、以及变化规律的基础自然科学，也就是说化学是研究物质的一门科学，研究物质的性质，如何制取该物质，怎样使其服务于社会，如何做才能不污染环境，保护好我们的环境，由于我们现在使用的化石燃料污染环境很严重，所以化学在研究开发一些新能源，制取一些新材料。生命过程探索也是离不开我们化学研制出的物质。故选D。6、D【解析】试题分析：从图示看：温度大于t1℃时甲的溶解度比乙大，,t2℃时，将20g甲物质加入到50g水中，可得到65g溶液，t2℃时甲的饱和溶液的溶质质量分数小于30%，因为此时的溶解度是30克，溶质的质量分数是=30克／130克×100%。故选D.考点：溶解度及其曲线7、D【解析】

A、稀硫酸和氧化铁反应：6H2SO4+Fe2O3=2Fe(SO4)3+3H2O，选项A不正确；B、生活中用天然气做燃料：CH4+2O2CO2+2H2O，选项B不正确；C、医疗上用碱性物质治疗胃酸过多：2Al(OH)3+6HCl=2AlCl3+3H2O，选项C不正确；D、放置在空气中的铝带表面变暗：4Al+3O2=2Al2O3，选项D正确；故选D。【点睛】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断，化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号。8、D【解析】

A、化合反应的生成物只有一种物质，生成物只有一种物质的反应不一定是化合反应，例如氧气生成臭氧的反应，生成物只有臭氧，但不是化合反应，错误；B、质子数相同的粒子不一定属于同种元素，例如水分子与氨气分子质子数相同但不是同种元素，要说明是同种元素须指明是原子做前提，错误；C、通常把含有碳元素的化合物叫作有机化合物，简称有机物，但并不是所有含碳元素的化合物都是有机物，一氧化碳、二氧化碳、碳酸和碳酸盐等具有无机物的特性，通常把它们看作无机物，所以二氧化碳含有碳元素，但不是有机化合物，故错误；D、酸溶液能使紫色石蕊溶液变红，所以能使紫色石蕊变红的一定显酸性，正确。故选D。【点睛】此题是一道多点知识考查题，解题时关键是能对提供的信息正确的分析并能找到合适的反例，属基础性知识考查题。9、A【解析】

A、汽油挥发过程中无新物质生成，只发生了物理变化，符合题意；B、食物腐烂过程中，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；C、粮食酿酒有新物质酒精生成，属于化学变化，不符合题意；D、铁钉生锈有新物质铁锈生成，属于化学变化，不符合题意。故选A。【点睛】没有生成其他物质的变化叫做物理变化；生成其他物质的变化叫做化学变化。10、A【解析】

蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故A选项正确。面粉、豆油、泥土均难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故B、C、D选项错误。故选：A。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、AB【解析】本题考查了水由液态变成气态过程中微粒的变化。烧水过程中，水由液态变成气态，水分子质量、水分子种类不变，水分子间隔变大，故选AB。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、【解析】

设：生成氢气的质量为X。答：生成氢气的质量为20g。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、（1）即可节约化石燃料又可防止稻壳污染环境（2）可再生；CH4+2O2CO2+2H2O【解析】试题分析：（1）利用稻壳发电即可节约化石燃料又可防止稻壳污染环境；故填：即可节约化石燃料又可防止稻壳污染环境；（2）沼气是一种不可再生能源；沼气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O．故填：可再生；CH4+2O2CO2+2H2O．考点：资源综合利用和新能源开发；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；常见能源的种类、能源的分类．点评：化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，与生产、生活相关的化学知识，关乎我们的生存、健康和社会的发展，是中考热点之一．14、水、氧气五分之一试管内液面上升【解析】

（1）对比实验①②③，可知铁生锈实际上是铁与空气中的水、氧气发生反应的结果；（2）因为氧气约占空气总体积的五分之一，因此足够长时间后，实验③进入试管内的水的体积约占试管体积的五分之一；（3）该实验创新之处在于：可根据铁丝表面的铁锈和试管内液面上升两种现象来判断铁丝反应进行的情况。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、饱和氢氧化钠溶液吸收二氧化碳能力比饱和氢氧化钙溶液强吸收二氧化硫等污染环境的气体时用氢氧化钠溶液【解析】

（1）根据图示信息，饱和石灰水加入后CO2气体压强下降比较小，而饱和氢氧化钠溶液加入后CO2气体压强下降很快，得到的结论：饱和氢氧化钠溶液吸收二氧化碳能力比饱和氢氧化钙溶