内蒙古自治区海勃湾区2024届中考联考化学试题含解析

内蒙古自治区海勃湾区2024届中考联考化学试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、单选题（本大题共15小题，共30分）1．下列做法不符合“绿色低碳”生活方式的是A．选择公交出行B．随意燃放烟花C．使用电子贺卡D．自带布袋购物2．下列各组溶液，不用其它试剂就不能鉴别出来的是（）A．BaCl2、MgSO4、稀HNO3、NaOHB．稀HCl、NaNO3、K2CO3、Ba（NO3）2C．K2SO4、Ba（NO3）2、Na2CO3、稀HClD．NaOH、KCl、NaNO3、CuSO43．下列推理合理的是（）A．单质中只含有一种元素，所以含一种元素的物质一定是单质B．蜡烛在空气中燃烧生成水和二氧化碳，所以蜡烛中一定含碳、氢、氧三种元素C．点燃氢气前需要检验氢气的纯度，所以点燃所有的可燃性气体之前都需要验纯D．向某固体中加入稀盐酸有气泡产生，说明该物质一定含碳酸根离子4．生活中处处有化学，下列说法正确的是（）A．纸张不可燃B．乙醇汽油属于混合物C．活性炭可以将硬水软化D．可用打火机检查天然气是否泄漏5．下列说法错误的是A．金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质B．在化学反应中，只有燃烧才能放出热量C．地壳中元素的含量由多到少的顺序是：O＞Si＞AlD．V1mL水和V2mL酒精混合得到V3mL溶液：V1+V2＞V36．鱼类腥味产生的原因是由于鱼身上有甲胺，甲胺易溶于乙醇，因此，煮鱼时加些酒,能使甲胺溶于乙醇并随加热挥发逸出，这样烹饪的鱼就不再有腥味。下列过程与上述原理相似的是A．用洗涤剂洗碗B．用酒精将试管壁上的碘洗掉C．用烧碱除油污D．用盐酸除去铁锈7．天平两边各放质量相等的烧杯，分别盛有100克溶质质量分数为7.3%的盐酸，此时天平平衡，将下列各组的两种物质分别放入左右两烧杯中，充分反应后，天平不可能平衡的是A．锌10克铁10克B．碳酸镁8.4克硝酸银4克C．氧化铜4克铜4克D．碳酸钙10克氢氧化钙10克8．把一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，①在铁钉表面产生气泡；②溶液由无色逐渐变为浅绿色③铁钉质量减轻；④溶液的质量增加。以上叙述正确的是（）A．①②③ B．①③④ C．①④ D．①②③④9．人体几种体液的正常pH范围如下，其中呈酸性的是（）A．胃液0.9～1.5 B．胆汁7.1～7.3C．血浆7.35～7.45 D．胰液7.5～8.010．下列科学家中，对制碱业做出重大贡献的是（）A．张青莲B．侯德榜C．屠呦呦D．袁隆平11．向CuO和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，充分反应后冷却、过滤，在滤液中放入一枚洁净的铁钉，发现铁钉表面无任何变化。据此判断，下列结论正确的是A．滤液中一定含有FeSO4,可能含有H2SO4B．滤液中可能有CuSO4C．滤渣里一定有Cu，可能有Fe和CuOD．滤渣里一定有Cu和Fe12．菠菜中含有草酸（化学式是H2C2O4），能与人体中的钙结合生成难溶于水的草酸钙沉积在身体中，易形成结石，所以一般先将菠菜放入开水焯一下，先去掉草酸。下列说法错误的是A．草酸属于有机物B．草酸中氢、碳、氧元素的质量比是2：2：4C．草酸在开水中溶解度较大，菠菜富含维生素D．草酸中氧元素的质量分数约为71.1%13．如图所示的一组实验可用于研究燃烧条件。下列说法中，正确的是A．此组实验烧杯中的热水只起提高温度的作用B．图1中水下白磷未燃烧是由于没有与氧气接触C．图1实验不能比较白磷和红磷的着火点高低D．若将图2中白磷换成红磷，也能观察到燃烧现象14．如图是测定空气中氧气含量的实验装置。下列说法正确的是（）A．此实验不是制取气体，所以实验前不用检查装置的气密性B．实验前没有将弹簧夹夹紧，会导致测定结果偏高C．该实验可以说明空气中含有稀有气体D．若把红磷换成木炭，也可得到相同实验结果15．恒温条件下，向两份一定体积、一定浓度的稀Ba（OH）2溶液中分别滴加2﹣3滴无色酚酞溶液，插入电导率传感器，然后再分别滴加稀硫酸、Na2SO4溶液，分别测得溶液的电导率变化如图中甲、乙曲线所示。通过分析该图推埋出的下列结论正确的是（）A．甲曲线M点时混合液体呈无色B．乙曲线N点时混合液体呈无色C．甲曲线M点后电导率增强的原因是生成大量水D．乙曲线N点时，溶液中含有的离子是Na+、SO42﹣二、填空题（本大题共1小题，共6分）16．完成下列填空：将一根生锈的铁钉插入足量的稀盐酸中，首先看到_____，反应方程式为_____，一段时间后，又看到铁钉表面_____出现，反应的方程式为_____（工人师傅在用盐酸除铁锈时特别注意除锈时间不宜过长）用氢氧化铝治疗胃酸过多_____，（写方程式，下同），该反应基本类型为_____．氢氧化钠溶液为什么要密封保存，其原因是_____.检验某气体为二氧化碳的方法_____．三、简答题（本大题共2小题，共25分）17．（8分）人类的日常生活和工农业生产离不开水及其溶液。回答:某矿泉水中的矿物质主要含有钙、钾、锌、氟等成分，这里的钙、钾、锌、氟是指__________(填“单质”“元素”或“分子或原子”)。长期饮用硬水可能会引起体内结石，生活中将硬水转化为软水的常用方法是__________。能确定水是由氧元素和氢元素组成的实验是__________(填字母)。A．水的电解B．水的净化C．水的蒸发D．氢气在氧气中燃烧生成水电解水时，与两电极相连的玻璃管，上方会产生气体。用燃着的木条检验__________电极端玻璃管产生的气体，木条燃烧更旺。甲乙两种固体的溶解度曲线如图。现有甲、乙两种固体各10g.分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌。据图回答：

①t1℃时，甲乙两物质的溶解度__________(填“相等”或不相等);②t2℃时，甲形成的溶液中溶质质量分数为__________(精确到0.1%);③将盛有乙溶液的烧杯升温到t2℃时，烧杯中出现的现象是__________(填“没变化”或“有固体析出”)；④由t2℃降低到t1℃时，甲溶液中溶质质量分数__________乙溶液中溶质质量分数(填“大于”“等于”或“小于”)。18．（8分）某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，开展如下探究活动．探究一：A、B、C、D分别是一氧化碳、二氧化碳、氧气、水中的一种，它们之间的转化关系如图1所示．（“→”表示物质之间的转化关系，“﹣”表示物质之间可以发生化学反应）四种物质中属于单质的是____（填化学式，下同）．物质D是____．探究二：探究中和反应的能量变化．一定温度下，向稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液，绘制溶液温度随加入稀盐酸的质量关系如图2所示．图中P点对应的溶液中含有____种溶质．检验久置的氢氧化钠固体是否变质．取适量久置的氢氧化钠固体样品溶于水，向所得溶液中加入稀硫酸，观察到产生气泡．产生的气体是____，根据实验现象，可判断久置的氢氧化钠固体已经变质．检验实验废液成分．取收集在废液缸中的上述两个实验产生的废液样品，设计实验方案，验证废液中除含有氯化钠、硫酸钠，还含有碳酸钠和氢氧化钠，其实验流程及部分实验现象如图所示．试剂甲是____溶液；证明废液中含有氢氧化钠的证据是____；现有实验操作还没有完全达到实验目的，必须补充的操作是____．四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19．（8分）实验室里NaOH固体必须密封保存，其原因之一是（用方程式表示）____________；现实验室里有一包白色NaOH样品，某兴趣小组同学为了确定这样品的成分，对其可能的组成进行了下列探究。⑴（猜想）依据所学知识，兴趣小组同学对这种白色粉末的成分作了如下猜想：①可能没有变质，全是NaOH；②可能完全变质，全是Na2CO3；你认为还有一种可能是________。⑵（实验）为了验证猜想，他们做了下面实验：实验一：取少量白色粉末溶于水，向所得溶液里滴加酚酞试液，溶液变为红色。实验二：取少量白色粉末，滴加稀盐酸，有气泡生成。⑶（结论）由上述实验过程和实验现象，分析得到下面结论。结论一：由实验一得到的结论是白色粉末是NaOH。你认为该结论______（填“正确”或“不正确”）。综合分析上述两个实验，你得到的结论是：_______。⑷（继续探究）兴趣小组同学在分析和研究了上述实验及实验结论后，为了确认白色粉末的成分，查阅资料并做了下面的实验三：取少量白色粉末溶于水，向所得溶液里滴加过量的BaCl2试液，有白色沉淀产生（反应的方程式为Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl）①你认为滴加过量BaCl2试液的目的是_______；②如何判断BaCl2试液已经过量？________；③你认为还应继续加_________，若________，则说明原NaOH固体已经完全变质。

参考答案一、单选题（本大题共15小题，共30分）1、B【解析】

绿色低碳生活方式指生活耗用的能量要尽量减少，从而减少含碳物质的燃烧，减少对大气的污染，减缓生态恶化，主要从节电、节气和回收改变生活细节。故选B。【点睛】绿色低碳生活方式指生活耗用的能量要尽量减少，从而减少含碳物质的燃烧，减少碳氧化物的排放。2、D【解析】

A、将溶液两两混合，氯化钡能与硫酸镁产生白色沉淀，硫酸镁能与氢氧化钠产生沉淀，能产生两种沉淀的是硫酸镁，剩下的硝酸，将硝酸加入产生的沉淀中，沉淀溶解，则是硫酸镁与氢氧化钠产生的，剩下的是氯化钡，可以鉴别，不符合题意；B、将溶液两两混合，碳酸钾能与盐酸产生气体，与硝酸钡产生沉淀，与硝酸钠没有现象，可以鉴别，不符合题意；C、将溶液两两混合，能产生气体的一组是碳酸钠和盐酸，取产生气体的一种与剩余的两种混合，产生沉淀，则取的是碳酸钠，剩下的是盐酸，能与碳酸钠产生沉淀的是硝酸钡，剩下的是硫酸钾，可以鉴别，不符合题意；D、观察溶液，蓝色的是硫酸铜，与硫酸铜产生蓝色沉的是氢氧化钠，氯化钾和硝酸钠无法鉴别，符合题意。故选D。3、C【解析】

A、单质是由同种元素组成的纯净物，单质中只含有一种元素，但含一种元素的物质不一定是单质，也可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物，故A不正确；B、由蜡烛在空气中燃烧生成水和二氧化碳，CO2和H2O两种物质中含有碳、氢、氧三种元素，根据质量守恒定律，反应前后，元素种类不变，反应物氧气中只含有氧元素，则某化合物中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素，故B不正确；C、点燃氢气前需要检验氢气的纯度，为防止发生爆炸，所以点燃所有的可燃性气体之前都需要验纯，故C正确；D、向某固体中加入稀盐酸有气泡产生，说明该物质不一定含碳酸根离子，也可能是活泼金属等，故D不正确。故选C。4、B【解析】试题分析：A．纸张具有可燃性，错误；B．乙醇汽油中含有乙醇和汽油，属于混合物，正确；C．活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，不能降低可溶性钙镁化合物的含量，向水中加入活性炭不能将硬水进行软化，错误；D．天然气遇火可能会爆炸，错误。考点：考查化学在生活中的应用的知识。5、B【解析】A、在化学反应中不是只有燃烧反应才能放出热量，生石灰与水反应没有发生燃烧，放出了大量的热，故选项说法错误；B、金刚石和石墨虽然都是由碳元素组成一种元素组成，属于单质，故选项说法正确；C、地壳中元素含量由多到少的顺序是：O＞Si＞Al，故选项说法错误；D、分子之间存在间隔，所以V1ml酒精和V2ml水混合得V3ml酒精溶液：V1+V2＞V3；故说法错误。点睛：物质发生化学变化时的能量变化，就是在物质发生化学反应的同时，通常伴随着热量的变化，即有放热现象或吸热现象发生。当然，有时也涉及到其它形式的能量转化问题；例如，电解水时，电能转化成了化学能；燃料电池时，化学能转化成了电能。6、B【解析】

由题意，甲胺易溶于乙醇，煮鱼时加些酒除去腥味，能使甲胺溶于乙醇并随加热挥发逸出，利用的是溶解原理。

A、用洗涤剂洗碗，利用的乳化作用，与上面所述原理不相似，故选项错误。

B、用酒精将试管壁上的碘洗掉，利用的是酒精能溶解碘，利用的溶解原理，故选项正确。

C、用烧碱除油污，利用的是烧碱能与油脂发生化学反应，故选项错误。

D、用盐酸除去铁锈，利用的是铁锈的主要成分氧化铁能与盐酸反应，故选项错误。

故选：B。7、D【解析】

因为加入的盐酸质量相等，所以需要判断两端加入一定量物质后增加质量是否相等，增加质量相等时天平能仍然保持平衡，不相等时天平发生偏转。稀盐酸中溶质的质量是：100g×7.3%=7.3g，可根据化学方程式，借助关系式和差量法进行分析比较。【详解】A、根据Zn→2HCl和Fe→2HCl的关系可知，10g锌有剩余，10g铁也有剩余，但100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸全部反应，产生的氢气一样多，因此天平平衡，不符合题意；

B、根据MgCO3→CO2的关系可知：8.4碳酸镁与盐酸反应产生4.4g二氧化碳气体，左盘烧杯中实际增重4g，而硝酸银虽然与盐酸反应，但不产生气体，因此右盘烧杯中增重也是4g，天平平衡，不符合题意；

C、根据氧化铜与稀盐酸反应无气体生成，而铜不与盐酸反应，故氧化铜4克和铜4克，分别放入左右两烧杯中，充分反应后，天平平衡，不符合题意；

D、根据CaCO3→CO2的关系可知：10碳酸钙与盐酸反应产生4.4g二氧化碳气体，左盘增重5.6g，而氢氧化钙与盐酸反应，不产生气体，右盘增重10g，因此天平不平衡，符合题意。故选D。8、D【解析】

把一根洁净的铁钉放入稀硫酸中的反应原理：Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑，①在铁钉表面产生气泡；②溶液由无色（稀硫酸）逐渐变为浅绿色（FeSO4）溶液③铁钉被消耗，铁钉质量减轻；④根据Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑可知，每56份质量的铁能生成2份质量的氢气，溶液的质量增加；描述正确的是：①②③④；故选：D。9、A【解析】

A、胃液的pH为0.9～1.5，小于7，呈酸性，故正确；B、胆汁的pH为7.1～7.3，大于7，呈碱性，故错误；C、血浆的pH为7.35～7.45，大于7，呈碱性，故错误；D、胰液的pH为7.5～8.0，大于7，呈碱性，故错误。故选A。10、B【解析】

A、张青莲的主要贡献是铟等原子的相对原子质量的测定，A选项不正确，不符合题意；B、侯德榜是“侯式制碱法”的创始人，对制碱业做出重大贡献，B选项正确，符合题意；C、屠呦呦的主要贡献是发现青蒿素，C选项不正确，不符合题意；D、袁隆平被称为“杂交水稻之父”，主要贡献是杂交育种，D选项不正确，不符合题意。故选B。11、C【解析】

A、铁可以和硫酸反应生成FeSO4，所以在滤液中一定含有FeSO4，但是加入铁钉后铁片没有明显变化，所以可以判断滤液中没有H2SO4，故A结论不正确；B、在滤液中放入一枚洁净的铁钉．发现铁钉表面无任何变化，所以可以判断滤液中没有CuSO4，故B结论不正确；C、加入铁钉后没有明显变化，说明氧化铜和硫酸反应生成的硫酸铜被铁置换出来，故在不溶物中含有Cu，如果硫酸的量不足，那么滤渣里就可能有Fe和CuO，故C结论正确；D、加入铁钉后没有明显变化，说明氧化铜和硫酸反应生成的硫酸铜被铁置换出来，故在不溶物中含有Cu，题中没有提及铁粉的质量，所以反应后滤出的不溶物中可能含有Fe也可能不含Fe，故D结论不正确．故选C．【点睛】此题是一道推断知识考查题，解题的关键是对最后加入铁后无变化的分析，也就是说明反应后的溶液中不会有硫酸铜及硫酸的存在，这是解题的关键。12、B【解析】

A、草酸（化学式是H2C2O4）中含有碳元素，是有机化合物，故选项A正确；B、草酸（化学式是H2C2O4）中氢、碳、氧元素的质量比=(1×2):(12×2):(16×4)=1:12:32，故选项B不正确；C、菠菜中含有草酸（化学式是H2C2O4），先将菠菜放入开水焯一下，去掉草酸，说明草酸在开水中溶解度较大，菠菜是蔬菜，富含维生素，故选项C正确；D、草酸（化学式是H2C2O4）中氧元素的质量分数=，故选项D正确。故选：B。【点睛】本题考查的是化学式中，有关相对分子质量的计算，涉及原子个数比、元素的质量比、相对分子质量的计算、化合物中某元素质量分数的计算。13、B【解析】试题分析：燃烧必须具备三个条件：一是有可燃物；二是温度要达到可燃物的着火点；三是可燃物要与氧气接触，在设计探究实验时就是根据这三个条件来设计。在此实验中我们用热水给白磷和红磷提供热量，使温度能达到白磷的燃点，而达不到红磷的燃点，从而得到燃烧时温度的作用．在图中铜片上的白磷与水中的白磷作对照，说明温度都达到着火点时，若没有氧气，可燃物也不能燃烧，所以在图2中给水中的白磷通入氧气白磷燃烧．铜片上的红磷不燃烧，说明温度没有达到红磷的着火点，从而得出燃烧时必须温度达到可燃物的着火点，故选B。考点：考查燃烧的条件与灭火原理探究14、B【解析】

A、凡是有气体参加和生成的反应，该实验中有氧气参加反应，故实验前应该检查装置的气密性，该选项说法不正确；B、实验前没有将弹簧夹夹紧，会导致集气瓶中部分气体通过导管逸出，导致测定结果偏高，该选项说法正确；C、该实验不能说明空气中含有稀有气体，该选项说法不正确；D、若把红磷换成木炭，木炭燃烧生成二氧化碳，导致水不能进入集气瓶，实验不能成功，该选项说法不正确。故选B。【点睛】可以用来测定空气中氧气含量的物质应该具备的条件是：能和空气中的氧气反应，生成物是固体，不能和空气中的其它物质发生化学反应。15、A【解析】

A．在M点液体的电导率为0，说明氢氧化钡和稀硫酸恰好完全反应，只有水没有其他溶质，液体呈中性为无色，选项A正确；B．氢氧化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和氢氧化钠，溶液一定呈碱性，液体为红色，选项B错误；C．甲曲线M点后电导率增强的原因是继续加稀硫酸，溶液中的自由移动的离子增多，选项C错误；D．N点时，溶液中含有氢氧化钠和过量的硫酸钠，故含有的离子是钠离子、氢氧根离子和硫酸根离子，选项D错误。故选A。【点睛】本题中混合液体呈什么颜色，要根据混合液体中的成分确定，甲曲线M点电导率为0，说明氢氧化钡和稀硫酸恰好完全反应，只有水没有其他溶质，酚酞在中性时呈无色；而乙曲线N点液体，因为氢氧化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和氢氧化钠，无论反应程度如何，溶液一定呈碱性，酚酞呈红色。二、填空题（本大题共1小题，共6分）16、铁锈溶解，溶液变为黄色Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O有气泡冒出Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Al(OH)3+3HCl═AlCl3+3H2O复分解反应CO2+2NaOH═Na2CO3+H2OCa(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O【解析】

（1）铁锈主要成分是氧化铁，生锈的铁钉插入足量的稀盐酸中，铁锈与盐酸反应，生成氯化铁和水，Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，所以溶液变为黄色．铁锈反应完后露出铁钉，铁钉与盐酸反应，生成氯化亚铁和氢气，Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，在溶液中产生气体会有气泡冒出。（2）胃液中含有盐酸，氢氧化铝与胃液中的盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式是Al(OH)3+3HCl═AlCl3+3H2O，由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应是复分解反应；（3）氢氧化钠在空气中会与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，因此要要密封保存，反应的化学方程式是CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；（4）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，澄清石灰水是氢氧化钙溶液，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，所以方程式是：Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O．三、简答题（本大题共2小题，共25分）17、元素煮沸AD正相等9.1%有固体析出相等【解析】

（1）根据物质是由元素组成的进行分析；（2）根据生活中将硬水转化为软水的常用方法是煮沸进行分析；（3）根据化学反应前后，元素质量不变进行分析；（4）根据水在通电的条件下生成氢气和氧气，正氧负氢，体积比是1：2进行分析；（5）根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。【详解】（1）物质是由元素组成的，所以矿泉水中的矿物貭主要含有钙、钾、锌、氟等成分，这里的钙、钾、锌、氟是指元素；（2）生活中将硬水转化为软水的常用方法是煮沸；（3）化学反应前后，元素质量不变，所以能确定水是由氧元素和氢元素组成的实验是：水的电解、氢气在氧气中燃烧生成水，故填：AD；（4）水在通电的条件下生成氢气和氧气，正氧负氢，体积比是1：2，所以电解水时，与两极相连的玻璃管上方会产生气体，用燃着的木条检验正电极端玻璃管产生的气体，木条燃烧更旺；（5）①通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等；②t2℃时，甲物质的溶解度是12g，所以甲形成的溶液中溶质质量分数为12g112g③将盛有乙溶液的烧杯升温到t2℃时，溶解度减小，所以烧杯中出现的现象是有固体析出；④由t2℃降低到t1℃时，甲物质的溶解度减小，乙物质的溶解度最大，应该按照t2℃时的溶解度计算，所以甲溶液中溶质质量分数大于乙溶液中溶质质量分数。18、O2CO2两CO2Ba(NO3)2操作II中生成白色沉淀，上层溶液仍呈红色取滤液滴加硝酸钾溶液【解析】

（1）单质是由同种元素组成的纯净物，所以四种物质中属于单质的是：O2；（2）一氧化碳和二氧化碳、氧气和