铁铜及其化合物

铁铜及其化合物4.铁的化学性质——还原性

铁通常显+2价和+3价，+2价铁很不稳定，而+3价更稳定。（1）铁与S、I2、非氧化性酸（H+）、部分盐溶液等弱氧化剂反应时，生成+2价铁。Fe+SFeSFe+I2FeI2

Fe+2H+Fe2++H2↑Fe+Cu2+Fe2++CuFe+2Fe3+3Fe2+第2页,共11页，2024年2月25日，星期天（2）铁与Cl2、Br2、硝酸等强氧化剂反应时，生成+3价铁。

2Fe+3Cl2

2FeCl3（棕黄色烟）

2Fe+3Br2

====

2FeBr3Fe＋4HNO3(稀)==Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O（HNO3过量）若铁粉过量：Fe+2Fe（NO3）3====3Fe（NO3）2

即：3Fe＋8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O（Fe过量）常温下，铁遇冷的浓HNO3、浓H2SO4发生钝化现象。（3）铁与O2和H2O（g）反应时生成Fe3O4。

3Fe+2O2

Fe3O4

3Fe+4H2O(g)

Fe3O4+4H2第3页,共11页，2024年2月25日，星期天

二、铁的重要化合物

1.氧化物第4页,共11页，2024年2月25日，星期天(续表)

特别提醒

①科学研究中，有时将Pb3O4和Fe3O4改写为含氧酸盐的形式（书写时高价金属元素写在酸根离子中），如Pb3O4：Pb2（PbO4）；Fe3O4：Fe（FeO2）2。②FeO不稳定，在空气中受热，迅速被氧化成Fe3O4。③FeO与稀H2SO4和盐酸反应时，主要体现其碱性氧化物的性质；与浓H2SO4和硝酸反应时，主要体现其还原性。第5页,共11页，2024年2月25日，星期天

2.氢氧化物

第6页,共11页，2024年2月25日，星期天

3.铁盐和亚铁盐（1）亚铁盐的还原性

2Fe2++X2==2Fe3++2X-（X代表Cl或Br，不能代表I）

4Fe2++O2+4H+==

4Fe3++2H2O

2Fe2++H2O2+2H+

==

2Fe3++2H2O3Fe2+＋4H++NO3-(稀)=3Fe3+＋NO↑＋2H2O（2）铁盐的氧化性

2Fe3++2I-

==

2Fe2++I2

2Fe3++Cu

===

2Fe2++Cu2+

2Fe3++S2-

==

2Fe2++S↓

2Fe3++SO2+2H2O

===

2Fe2++4H++SO2-4

2Fe3++Fe===3Fe2+

（3）Fe2+盐和Fe3+盐溶液的配制及贮存第7页,共11页，2024年2月25日，星期天①Fe2+盐：配制和贮存Fe2+盐的溶液时，加入酸的目的是抑制Fe2+水解，加入铁屑的目的是防止Fe2+被氧化为Fe3+。②Fe3+盐：用FeCl3固体配制溶液时一般是将FeCl3固体先溶解在浓盐酸中，然后用水稀释至所需要的浓度，这样做的目的是防止Fe3+水解。（4）铁盐的净水作用与铝盐（如明矾）类似，铁盐溶于水也能水解，离子方程式为Fe3++3H2O

Fe（OH）3+3H+，生成的Fe（OH）3吸附水中悬浮物后沉积，从而使水变得清澈透明，起到净水的作用。（5）Fe3+和Fe2+的检验①Fe3+的检验：含Fe3+的溶液呈棕黄色。第8页,共11页，2024年2月25日，星期天方法一：加入NaOH等碱溶液，生成红褐色沉淀。方法二：加入KSCN溶液，溶液变为血红色。

Fe3++3SCN-

Fe（SCN）3方法三：加入苯酚溶液，溶液呈紫色

②Fe2+的检验：含Fe2+的溶液呈浅绿色。方法一：在被检验的溶液中，滴加KSCN溶液，无现象；再通入Cl2（或滴加氯水），若溶液变成红色，说明有Fe2+存在。

2Fe2++Cl2

2Fe3++2Cl-

Fe3++3SCN-

Fe（SCN）3方法二：待测液白色沉淀灰绿色沉淀红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe2+。第9页,共11页，2024年2