四川省成都龙泉第二中学高考模拟考试理科综合化学试题

成都龙泉第二中学2018届高考模拟考试试题理科综合能力测试化学试卷注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。 2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。 3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。4.考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。第Ⅰ卷（选择题共126分）本卷共21小题，每小题6分，共126分。可能用到的相对原子质量：H—1C—12O—16S—32Ti—48Fe—56一、选择题（本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）7．下列的叙述不正确的是A.明矾可作净水剂，向海水中加入明矾可以使海水淡化B.离子交换膜在工业上应用广泛，在氯碱工业中使用阳离子交换膜C.硬币材质一般都是合金.所有的不锈钢中都含有非金属元素D.使用含钙、镁离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力会减弱8．NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．1molCu和2mol热浓硫酸反应，生成的SO2分子数目为NAB．由H2O2制得2.24LO2，转移的电子数目为0.2NAC．常温常压下，8gO2与O3的混合气体中含有4NA个电子D．常温下，pH＝2的H2SO4溶液中含有的H＋数目为0.02NA9.FeCl3易潮解、易升华，实验室制备FeCl3的装置如图所示（加热和夹持装置略去）。下列说法正确的是A.导管g的作用是增强装置的气密性B.试剂X和试剂Y分别为浓硫酸、饱和食盐水C.直接用E接收产物比用导管连接的优点是可防止堵塞D.F中浓硫酸的作用是防止G中氢氧化钠进入E10.X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等；Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W元素原子的M层有1个未成对的p电子。下列有关这些元素性质的说法一定正确的是A.X元素的氢化物的水溶液显碱性B.Z元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应C.Z元素的离子半径大于W元素的离子半径D.Y元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点11．1934年，科学家首先从人尿中分离出具有生长素效应的化学物质——吲哚乙酸，吲哚乙酸的结构如图所示。下列有关吲哚乙酸的说法正确的是A．吲哚乙酸的分子式是C10H10NO2B．吲哚乙酸苯环上的二氯代物共有四种(不考虑立体异构)C．1mol吲哚乙酸与足量氢气发生加成反应时，最多可以消耗5molH2D．吲哚乙酸可以发生取代反应、加成反应、氧化反应和还原反应12．据公安部交管局统计数据显示，2012年以来醉驾和酒驾等严重交通违法行为较去年同期大幅下降。查处酒后驾驶采用的“便携式乙醇测量仪”以燃料电池为工作原理，在酸性环境中，理论上乙醇可以被完全氧化为CO2，但实际乙醇被氧化为X，其中一个电极的反应式为CH3CH2OH一2e→X+2H+，下列说法中正确的是A．电池内部H+由正极向负极移动B．电池总反应为2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2OC．乙醇在正极发生反应，电子经过外电路流向负极D．另一极的电极反应式为O2+4e+2H2O=4OH13．温度25℃时，用Na2S沉淀Cu2＋、Zn2＋两种金属离子(M2＋)，所需S2－最低浓度的对数值lgc(S2－)与lgc(M2＋)关系如图所示。下列说法不正确的是A．Na2S溶液中：c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)＝2c(Na＋)B．25℃时，Ksp(CuS)约为1×10－35C．向100mL浓度均为10－5mol/LZn2＋、Cu2＋的混合溶液中逐滴加入10－4mol/L的Na2S溶液，Cu2＋先沉淀D．向Cu2＋浓度为10－5mol/L废水中加入ZnS粉末，会有CuS沉淀析出步骤一，氮的测定：准确称取一定量橙黄色晶体，加入适量水溶解，注入下图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品中的氨全部蒸出，用500.00mL7.0mol/L的盐酸溶液吸收，吸收结束后量取吸收液25.00mL，用2.00mol/L的NaOH溶液滴定过量的盐酸，终点消耗NaOH溶液12.50mL。步骤二，氯的测定：准确称取橙黄色晶体wg，配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定，以K2CrO4溶液为指示剂，至出现淡红色沉淀不再消失为终点(Ag2CrO4为砖红色沉淀)。（1）上述装置A中，玻璃管的作用是_________________________；（2）装置A、B三脚架处应放置一个酒精灯作为热源，酒精灯应放置在______（填“A”或“B”）处。（3）步骤一所称取的样品中含氮的质量为__________g。（4）有同学提出装置C中所用盐酸的浓度过大易挥发，会造成测得氮的含量结果将_______（填“偏高”“偏低”或“无影响”）；（5）测定氯的过程中，出现浅红色沉淀时，若溶液中c()=0.0025mol/L，通过计算说明该实验可以使用K2CrO4溶液为指示剂的原因____________（呈现计算过程）。已知：Ksp(Ag2CrO4)=1.0×10−12，Ksp(AgCl)=1.8×10−10（6）经上述实验测定，配合物M中钴、氮、氯的物质的量之比为1∶6∶3，其中氮元素以氨的形式存在。制备M的化学方程式为__________________________________，制备M的过程中温度不能过高的原因是______________________。27.(14分)铈元素（Ce）是镧系金属中自然丰度最高的一种，常见有＋3、＋4两种价态，铈的合金耐高温，可以用来制造喷气推进器零件。

请回答下列问题：(1)雾霾中含有大量的污染物NO，可以被含Ce4+的溶液吸收，生成NO2、NO3（二者物质的量之比为1：1），该反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为______________。(2)可采用电解法将上述吸收液中的NO2转化为无毒物质，同时再生Ce4+，其原理如图所示。①Ce4+从电解槽的______（填字母序号）口流出。②写出阴极的电极反应式________________________________。(3)铈元素在自然界中主要以氟碳矿形式存在。主要化学成分为CeFCO3。工业上利用氟碳铈矿提取CeCl3的一种工艺流程如下：①焙烧过程中发生的主要反应方程式为___________________________。②有同学认为酸浸过程中用稀硫酸和H2O2替换盐酸更好，他的理由是______________。③Ce(BF4)3、KBF4的Ksp分别为a、b，则Ce(BF4)3(s)+3KCl(aq)3KBF4(s)+CeCl3(aq)平衡常数为___________（用a、b的代数式表示）。④加热CeCl3·6H2O和NH4Cl的固体混合物可得固体无水CeCl3，其中NH4Cl的作用是___________。28．（14分）NH3作为一种重要化工原料，被大量应用于工业生产，与其性质有关的催化剂研究曾被列入国家863计划。(1)催化剂常具有较强的选择性，即专一性。已知：反应Ⅰ：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＝－905.0kJ·mol－1反应Ⅱ：4NH3(g)＋3O2(g)2N2(g)＋6H2O(g)ΔH＝－1266.6kJ·mol－1写出NO分解生成N2与O2的热化学方程式______________________________________。(2)在恒温恒容装置中充入一定量的NH3和O2，在某催化剂的作用下进行反应Ⅰ，测得不同时间NH3和O2的浓度如下表：时间(min)0510152025c(NH3)/(mol·L－1)1.000.360.120.080.0720.072c(O2)/(mol·L－1)2.001.200.900.850.840.84则下列有关叙述中正确的是________。A．使用催化剂时，可降低该反应的活化能，加快其反应速率B．若测得容器内4v正(NH3)＝6v逆(H2O)时，说明反应已达平衡C．当容器内eq\f(n（NO）,n（NH3）)＝1时，说明反应已达平衡D．前10分钟内的平均速率v(NO)＝0.088mol·L－1·min－1(3)氨催化氧化时会发生上述两个竞争反应Ⅰ、Ⅱ。为分析某催化剂对该反应的选择性，在1L密闭容器中充入1molNH3和2molO2，测得有关物质的量关系如下图：①该催化剂在低温时选择反应____(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。②520℃时，4NH3＋3O22N2＋6H2O的平衡常数K＝__________(不要求得出计算结果，只需列出数字计算式)。③C点比B点所产生的NO的物质的量少的主要原因________。(4)制备催化剂时常产生一定的废液，工业上常利用氢硫酸检测和除去废液中的Cu2＋。已知：25℃时，K1(H2S)＝1.3×10－7，K2(H2S)＝7.1×10－15，Ksp(CuS)＝8.5×10－45。在计算溶液中的离子浓度时，涉及弱酸的电离通常要进行近似处理。则0.1mol·L－1氢硫酸的pH≈______(取近似整数)。35.【化学:选修3——物质结构与性质】(15分)磷元素是组成遗传物质核酸的基本成分之一，而锡元素(Sn)形成的某些化合物能够促进核酸的合成。回答下列问题。(1)基态磷原子电子占据的最高能层符号是____，占据该能层的电子中能量最高的电子其电子云在空间有_____个伸展方向，原子轨道呈_____形。(2)锡元素可形成白锡、灰锡、脆锡三种单质。研究灰锡晶体的结构最常用的仪器是_____。灰锡晶体与金刚石结构相同，但灰锡不稳定，其原因是_____。(3)固态PCl5结构中存在PCl4+和PCl6两种结构单元，其晶胞如右图所示。①PCl4+的空间结构为________，PCl3的键角小于PCl4+键角的原因为___________。②已知晶胞的边长为anm,阿伏加德罗常数值用NA表示。则PCl4+和PCl6之间的最短距离为_______pm,固态PCl5的密度为______g3。【化学—有机化学基础】（15分）已知某反应为(1)1molM完全燃烧需要________molO2。(2)有机物N不能发生的反应为________(填字母序号)。A．氧化反应 B．取代反应C．消去反应 D．还原反应E．加成反应(3)M有多种同分异构体，其中能使FeCl3溶液显紫色、苯环上只有两个取代基、无环物质的同分异构体有________种。(4)物质N与H2反应生成的P(结构简式为)发生缩聚反应产物的结构简式为________________；P物质的钠盐在适当条件下氧化为芳香醛Q，则Q与银氨溶液发生反应的化学方程式为________________________________________________。(5)有机物Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的转化关系为Ⅰeq\o(→,\s\up11(－H2O),\s\do4(浓硫酸、△))Ⅱ有机物Ⅱ的结构简式为______________；A、B可以发生类似①的反应生成有机物Ⅰ，则该反应的化学方程式为_______________________________________________。成都龙泉第二中学2018届高考模拟考试试题理科综合能力测试化学参考答案7—11ACCBD12—13BA26．（15分，除标注外，每空2分）（1）平衡气压(当A中压力过大时，安全管中液面上升，使A瓶中压力稳定)（2）A（3）42.00（3分）（4）偏高 （5）当溶液中出现Ag2CrO4沉淀时，c2(Ag+)×c(CrO24)=1.0×10−12，代入求得：c(Ag+)=2.0×10−5mol/L。此时c(Ag+)×c(Cl−)=1.8×10−10，代入求得c(Cl−)=9.0×10−6mol/L＜1.0×10−5mol/L所以当出现浅红色沉淀时Cl−已完全沉淀（6）温度过高过氧化氢分解、氨气逸出27.(每空2分，共14分)(1)2:1(2)①a②2NO2+8H++6e=N2↑+4H2O(3)①4CeFCO3+O23CeO2+CeF4+4CO2②不释放氯气，减少对环境的污染（2分，只回答减少对环境的污染也得分）③a/b3④NH4Cl固体分解产生的HCl可以抑制CeCl3的水解（2分，只回答抑制CeCl3的水解也得分）28.（14分）(1)2NO(g)N2(g)＋O2(g)ΔH＝－180.8kJ·mol－1（2分）(2)AD（2分）(3)①Ⅱ（2分）②eq\f(0.22·0.96,0.44·1.453)（3分）③该反应为放热反应，当温度升高，平衡向左(逆反应)移动（2分）(4)4（3分）35.（15分）(1)M(1分)；3(2