云南省澄江县一中高三9月份考试理综化学试题

绝密★启用前云南省澄江县一中2019届高三9月份考试理科综合化学一、单选题(共7小题,每小题6.0分,共42分)1.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．pH=1的溶液中：K+、Fe2+、MnO4、SO42B．c（Fe3+）=0.1mol/L的溶液中：K+、ClO、SO42、SCNC．c（H+）/c（OH）=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3、ClD．与铝反应生成氢气的溶液中：NH4+、K+、Cl、SiO322.安全气囊碰撞时发生反应：10NaN3＋2KNO3===K2O＋5Na2O＋16N2↑，下列判断正确的是A．每生成16molN2转移30mol电子B．NaN3中N元素被还原C．N2既是氧化剂又是还原剂D．还原产物与氧化产物质量之比为1：153.在水溶液中能大量共存的一组离子是A．H＋、Na＋、SO42－、SiO32－B．Ba2＋、Al3＋、Cl－、SO42－C．K＋、Mg2＋、SO42－、NO3－D．H＋、Fe2＋、ClO－、NO3－4.在pH=1的溶液中能大量共存的一组离子或分子是()A．Na+、Mg2+、ClO—、NO3—B．Al3+、NH4+、Br−、Cl−C．K+、Cr2O72−、CH3CHO、SO42—D．Na+、K+、SiO32−、Cl—5.已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2RO＋3Cl－＋5H2O，则RO中R的化合价是()A．＋3B．＋4C．＋5D．＋66.下列有关化学用语表示正确的是()A．中子数为20的氯原子：B．CO2的比例模型：C．铝原子的结构示意图：D．聚丙烯的结构简式：7.为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1g样品加热，其质量变为w2g，则该样品的纯度(质量分数)是()A．B．C．D．8.消毒剂在生产生活中有极其重要的作用，开发具有广谱、高效、低毒的杀菌剂和消毒剂是今后发展的趋势。(1)Cl2、H2O2、ClO2(还原产物为Cl－)、O3(1molO3转化为1molO2和1molH2O)等物质常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是________(填序号)。A．Cl2B．H2O2C．ClO2D．O3(2)H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN)，经以下反应实现：KCN＋H2O2＋H2O===A＋NH3↑，则生成物A的化学式为__________，H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是_____________________________。(3)漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温与黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定，可分解，反应的离子方程式为HClO2―→ClO2↑＋H＋＋Cl－＋H2O(未配平)。在该反应中，当有1molClO2生成时转移的电子个数约为________。(4)“84”消毒液(主要成分是NaClO)和洁厕剂(主要成分是浓盐酸)不能混用，原因是________________________________________________________________________(用离子方程式表示)。利用氯碱工业的产物可以生产“84”消毒液，写出有关反应的化学方程式：__________________________________________________________________。9.微型化学实验可以有效实现化学实验绿色化的要求。如下图所示在一块衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1mol/L的KI(含淀粉溶液)、NaOH的酚酞(C20H14O4)试液、FeCl2(含KSCN)溶液各一滴，在圆心处放置一粒芝麻大小的KMnO4的晶体，向KMnO4的晶体上滴加一滴浓盐酸，再立即用表面皿盖好根据上述描述涉及到的元素，回答下列问题：(1)a中反应的化学反应方程式为________________________________________证明KI中含有钾元素的方法是：____________________________。(2)c中反应的离子反应方程式为_______________________________________b中的现象是________________________________________________。(3)短周期原子半径最大的原子共有______种不同能量的电子。它与同周期原子半径最小元素形成晶体，该晶体中每个阳离子周围距离最近有_______个阴离子。(4)把少许KMnO4撒入盛水烧杯中溶解，包含物理过程(即__________过程和化学过程(即_____________过程。所以，溶液中的有色离子应该是__________________(写名称)(5)NH3与H2O分别能与H+结合成NH4+与H3O+。与NH4+具有相同空间构型的微粒是；a.H3O+b.CH4c.P4d.NH3(6)加碘盐中含碘量为20mg~50mg/kg。制取加碘盐(含KIO3的食盐)1000kg，若用KI与Cl2反应制KIO3，至少需要消耗Cl2___________________L(标准状况，保留2位小数)10.已知五种元素的原子序数的大小顺序为C＞A＞B＞D＞E，A，C同周期，B，C同主族。A与B形成的离子化合物A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10个电子的分子。试回答下列问题：(1)写出五种元素的元素符号：A：________、B：________、C：________、D：________、E：________。(2)用电子式表示离子化合物A2B的形成过程：_____________________________________________________________________________________________。(3)写出下列物质的电子式：①D元素形成的单质：_______________________________________________。②E与B形成的化合物：_____________________________________________。③A，B，E形成的化合物：___________________________________________。④D与E形成的化合物：______________________________________________。⑤C，D，E形成的离子化合物：________________________________________。11.[化学——选修3：物质结构与性质](15分)(2016·新课标全国Ⅰ，37)锗(Ge)是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题：(1)基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar]________，有________个未成对电子。(2)Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、叁键，但Ge原子之间难以形成双键或叁键。从原子结构角度分析，原因是_________________________________________________。(3)比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)光催化还原CO2制备CH4反应中，带状纳米Zn2GeO4是该反应的良好催化剂。Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是________________。(5)Ge单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为____________，微粒之间存在的作用力是________________。(6)晶胞有两个基本要素：①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，下图为Ge单晶的晶胞，其中原子坐标参数A为(0,0,0)；B为(，0，)；C为(，，0)。则D原子的坐标参数为________。②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状，已知Ge单晶的晶胞参数a＝565.76pm，其密度为________g·cm－3(列出计算式即可)。12.[选修5：有机化学基础](15分)氰基丙烯酸酯在碱性条件下能快速聚合为，从而具有胶黏性。某种氰基丙烯酸酯(G)的合成路线如下：已知：①A的相对分子质量为58，氧元素质量分数为0.276，核磁共振氢谱显示为单峰②回答下列问题：(1)A的化学名称为________。(2)B的结构简式为________，其核磁共振氢谱显示为________组峰，峰面积比为________。(3)由C生成D的反应类型为____________。(4)由D生成E的化学方程式为____________________________________________________________________________________________________________________________。(5)G中的官能团有________、________、________。(填官能团名称)(6)G的同分异构体中，与G具有相同官能团且能发生银镜反应的共有________种。(不含立体异构)答案解析1.【答案】C【解析】pH=1的溶液显酸性，MnO4有强氧化性，易氧化Fe2+，A项错误；Fe3+易于SCN—发生络合反应而不能共存，B项错误；c（H+）/c（OH）=1012的溶液显酸性，四种离子不会反应可以大量共存，C项正确；与铝反应产生氢气的溶液可能显酸性也可能显碱性，NH4+在碱性溶液中不能共存，SiO32在酸性溶液中易生成白色沉淀而不能存在，D项错误。2.【答案】D【解析】A项，根据方程式可知NaN3中氮元素的化合价从－升高到0价，作还原剂。硝酸钾中氮元素的化合价从＋5价降低到0价，作氧化剂，因此每生成16molN2转移10mol电子，A错误；B项，NaN3中N元素被氧化，B错误；C项，氮气既是氧化产物，也是还原产物，C错误；D项，根据电子得失守恒可知还原产物与氧化产物质量之比为1∶15，D正确。3.【答案】C【解析】H+与SiO32反应生成H2SiO3沉淀，A项错误；离子之间互不反应，能够大量共存，C项正确；Ba2+与SO42反应生成BaSO4沉淀，B项错误；H+与ClO会生成难电离的HClO，以及酸性条件下ClO、NO3会氧化Fe2+为Fe3+，D项错误。4.【答案】B【解析】A错误，ClO—在酸性环境下不能大量共存。B正确，能大量共存。C错误，Cr2O72与CH3CHO不能大量共存。D错误，SiO32−在酸性环境下不能大量共存。5.【答案】D【解析】根据反应前后电荷守恒，可得n＝2，则RO中R的化合价为＋6价，即选D。6.【答案】C【解析】A错误，质量数=质子数+中子数，中子数为20的氯原子的质量数为37，其原子可表示为：Cl；B错误，碳原子半径比氧原子半径大，比例模型应为；C正确，铝原子核外有13个电子，分三层排布，铝原子的结构示意图：；D错误，丙烯的结构简式为CH2=CH﹣CH3，碳碳双键断裂发生加聚反应生成聚丙烯，聚丙烯的结构简式为：。7.【答案】A【解析】样品加热发生的反应为质量差为(w1－w2)g，故样品中NaHCO3质量为g，样品中Na2CO3质量为w1g－g，其质量分数为＝＝。当然，本题也可用常规方法，依据化学方程式直接求解。另解：假设样品有xmolNaHCO3固体，则：据样品加热前后固体质量的关系，有w1g－xmol×84g·mol－1＋0.5xmol×106g·mol－1＝w2g，解得x＝(w1－w2)/31，那么NaHCO3的质量为m(NaHCO3)＝(w1－w2)/31mol×84g·mol－1＝84(w1－w2)/31g，从而推知Na2CO3的质量为m(Na2CO3)＝w1g－84(w1－w2)/31g＝(84w2－53w1)/31g，因此Na2CO3样品的纯度为w(Na2CO3)＝m(Na2CO3)/m(样品)＝。8.【答案】(1)C(2)KHCO3H2O2是作化剂，其还原产物是H2O，没有污染(3)6.02×1023(4)ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2OCl2＋2NaOH===NaClO＋NaCl＋H2O【解析】(1)1molCl2(发生的反应为Cl2＋H2OHCl＋HClO)、H2O2、ClO2、O3分别消毒时，转移电子依次为2mol、2mol、5mol、2mol，等物质的量的上述物质反应，ClO2转移的电子数最多，消毒效率最高。(2)根据元素守恒原理，可知反应KCN＋H2O2＋H2O===A＋NH3↑中的A为KHCO3。在反应中，H2O2作氧化剂，其还原产物H2O没有污染性。(3)该反应是氯元素化合价既升高又降低的反应，HClO2中＋3价的氯元素一部分升高到ClO2中的＋4价，一部分降低到－1价。当有1molClO2生成时，反应中转移1mol电子，即转移的电子个数约为6.02×1023。(4)ClO－与浓盐酸中的Cl－会发生反应生成有毒的Cl2。氯碱工业的产物是NaOH、H2和Cl2，NaOH溶液和Cl2反应可以得到含有NaClO的溶液。9.【答案】(1)2KI+Cl2→2KCl+I2焰色反应(2)Cl2+2OH－→Cl－+ClO－+H2O溶液变为红色(3)4、6(4)扩散、水合、水合高锰酸根离子(5)BC(6)10.58【解析】向KMnO4的晶体上滴加一滴浓盐酸，将会产生氯气，用表面皿盖住后，玻璃片各处的物质就会接触到氯气从而发生反应(1)a中发生的是Cl2与KI的氧化还原反应，反应方程式为2KI+Cl2→2KCl+I2；金属元素在灼烧时会显现出特殊的焰色，利用该性质可以检验金属元素的存在，因此证明钾元素的方法是焰色反应；(2)c处发生的是Cl2与碱的反应，反应的离子反应方程式为Cl2+2OH－→Cl－+ClO－+H2O；B处发生的是Cl2将Fe2+氧化成Fe3+，Fe3+使KSCN溶液显血红色，c中的现象是溶液变为红色；(3)短周期原子半径最大的原子是Na，其电子排布式为1s22s22p63s1，其中能量3s＞2p＞2s＞1s，而各个原子轨道上的电子的能量是相同的，如2p轨道上的6个电子能量是相同的，因此共有4种不同能量的电子；同周期原子半径最小元素是Cl，所以形成晶体即为NaCl晶体，NaCl晶体中每个Na+周围距离最近有6个Cl离子；(4)把少许KMnO4撒入盛水烧杯中溶解，其整个过程包括盐电离出离子，离子在水中扩散，离子与水结合成水合离子；其中水合高锰酸根离子是紫红色的；(5)NH4+的价层电子对数n=4，σ电子数=4，因此空间构型是正四面体；H3O+的价层电子对数n=4，σ电子数=3，空间构型是三角锥；CH4的价层电子对数n=4，σ电子数=4，空间构型是正四面体，P4是正四面体；NH3的价层电子对数n=4，σ电子数=3，空间构型是三角锥；所以选择BC；(6)由元素守恒和得失电子守恒可知KI～3Cl2～KIO3，所以n(Cl2)=加碘盐中含碘量为20mg~50mg/kg。制取加碘盐(含KIO3的食盐)1000kg，若用KI与Cl2反应制KIO3，至少需要消耗Cl2___________________L(标准状况，保留2位小数)10.【答案】(1)NaOSNH(2)(3)①②HH(或HH)③Na＋[H]－④⑤(或)【解析】因为A、B离子的电子数相同，在电子总数为30的A2B离子化合物中，每个离子的电子数为10，故可推知A是Na、B是O；因为4原子核、10个电子形成的分子中，每个原子平均不到3个电子，可知其中一定含有氢原子，分子中有4个原子核共10个电子，一定是NH3。因原子序数D＞E，故D为N、E为H；C与A(Na)同周期，与B(O)同主族，所以C为S。11.【答案】(1)3d104s24p22(2)Ge原子半径大，原子间形成的σ单键较长，p­p轨道肩并肩重叠程度很小或几乎不能重叠，难以形成π键(3)GeCl4、GeBr4、GeI4的熔、沸点依次增高。原因是分子结构相似，相对分子质量依次增大，分子间相互作用力逐渐增强(4)O＞Ge＞Zn(5)sp3共价键(6)①(，，)②×107【解析】(1)锗为32号元素，根据原子核外电子的排布规律，可写出其电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p2，其核外电子排布简式为[Ar]3d104s24p2，其中4p能级有2个未成对电子。(2)Ge和C虽是同族元素，价电子排布相同，但Ge的原子半径比C的大，所以其原子轨道不易重叠形成π键，即Ge原子间难以形成双键和叁键。(3)由表中数据，可知几种锗卤化物的熔沸点都较低，都属于分子晶体。随着相对分子质量的逐渐增大，其分子间作用力逐渐增强，故熔沸点逐渐升高。(4)Zn、Ge、O三种元素中，Zn和Ge是金属元素，O是非金属元素。O的电负性比Zn和