高中化学化学反应的方向限度与速率2.1化学反应的方向3省公开课一等奖百校联赛赛课微课获奖课件_第1页
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文档简介

第1节化学反应方向

第2章化学反应方向、程度与速率第1页【导入】：伴随人们生活水平不停提升，汽车进入了家庭，汽车大量使用，也造成了城市中大气污染，尾气中NO、CO进入大气，为了减轻大气污染，人们提出经过2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)来处理，这一方案是否可行？理论依据是什么？第2页【结论一】反应焓变是与反应能否自发进行相关

一个原因，但不是惟一原因。第3页溶解过程中NH4NO3

吸热NaOH放热NaC1、

蔗糖焓变微乎其微结论：热效应不是这些过程自发进行决定原因第4页【师】热效应不是这些过程自发进行决定原因【师】分析固体溶解过程共同特点：

有序→无序，即有序程度降低，混乱度增大【师】其混乱度可用一个物理量来描述。

熵：描述体系滋乱度物理理符号：S

单位：J.mol-1.k-1【师】熵大小与哪些原因相关？【生】思索、交流、回答【归纳】影响熵原因：①同一条件下，不一样物质，熵不一样。②同一物质，聚集状态不一样，熵不一样。S(g)>>S(l)>S(s)③同一物质，温度不一样，熵不一样。温度越高，熵越大。第5页熵增加过程：固体溶解、物质汽化、墨水扩散、气体扩散反应熵变（△S）：△S=S反应产物-S反应物有气体（物质量）增加反应，普通是

熵增加。第6页结论二：熵变是与反应能否自发进行相关又一原因，但也不是惟一原因。第7页研究表明：T、P一定，反应焓变和熵变共同影响反应方向。反应方向判据：△H-T△S<0反应能自发进行△H-T△S=0反应到达平衡状态△H-T△S>0反应（正向）不能自发进行即:在温度、压强一定条件下，自发反应总是向△H-T△S<0方向进行，直至到达平衡状态。【思索】△H-T△S判据中，温度与反应方向是什么关系？第8页第9页2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)这一方案是否可行？298K,100KPa△H=-746.8KJ.mol-1△S=-197.5

J.mol-1.k-1△H-T△S=-746.8KJ.mol-1+298K×197.5×10-3

KJ.mol-1.k-1=-687.9KJ.mol-1<0第10页D

第11页√√第12页第1节化学反应方向一、反应焓变与反应方向二、反应熵变与反应方向三、焓变、熵变对反应方向共同影响△H-T△S<0反应能自发进行△H-T△S=0反应到达平衡状态△H-T△S>0反应不能正向自发进行，

即能逆向自发

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