东三省高考复习研讨会化学省公开课一等奖全国示范课微课金奖课件

主讲:吴文军年高考化学科复习策略1/149交流提要一、新课改地域考试纲领解读及试题分析二、年高考命题方向预测三、高三化学复习备考计划与策略及复习中几点提议2/149命题指导思想1、命题指导性文件：依据教育部03年颁发《普通高中课程标准（试验）》和《普通高中化学课程标准（试验）》，确定课程标准试验区高考理工类化学课考试内容。

2、命题依据：年理科课程标准试验区《普通高等学校招生全国统一考试纲领说明》。

3、命题目标：知识与能力能力目标是首位3/149试题设计力争突出基础性，灵活性和开放性，亲密联络学生生活经验和社会实际，既重视考查学生基础知识和基本能力，又重视考查学生分析问题和处理问题能力。试题解答能反应出学生知识与技能方法，过程与方法，情感态度与价值观。就是表达对新课标要求考查4/149详细情况1.知识方面：突出主干,稳中有新，稳中有变.2.能力方面：坚持能力立意，重视考查利用化学知识和科学探究方法处理实际问题能力，以表达考生思维广度、深度及灵活度.3.试验方面：重视考查学生利用仪器能力、试验操作能力和创新设计能力.4.表达“过程与方法”为关键组合型试题成为计算题新题型5.重视理论联络实际，考查考生建模能力5/149试卷结构与难度

结构：化学：选择题：7

必考题：3

选考题：三选一

难度：0.55—0.6左右

6/149（一）考评目标与要求

高考化学在考查知识同时，重视考查能力，并把对能力考查放在首位。

1、了解能力

2、推理能力

3、分析综合能力

4、应用数学处理化学问题能力

5、试验能力

考试内容

7/1491、了解能力◆了解化学概念、化学规律确实切含义，了解化学规律适用条件，以及它们在简单情况下应用;能够清楚认识概念和规律表示形式(包含文字表述和数学表述);能够判别关于概念和规律似是而非说法;了解相关知识区分和联络。◆化学概念了解：化学学史、定义式、化学意义、单位以及与其它概念相关性等方面8/149例：向含有Fe2+、I━、Br━溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子物质量改变以下列图所表示，相关说法不正确是（）A．线段BC代表Fe3+

物质量改变情况B．原混合溶液中n（FeBr2）＝6molC．当通入Cl22mol时，溶液中已发生离子反应可表示为：2Fe2++2I━+2Cl2＝2Fe3++I2+4Cl━D．原溶液中n（Fe2+）:n（I━）:n（Br━）＝2:1:3答案B9/1492、推理能力能够依据已知知识和化学事实、条件，对化学问题进行逻辑推理和论证，得出正确结论或作出正确判断，并能把推理过程正确地表示出来。在学生透彻了解和熟悉各个基本概念与基本定律或公式基础上：培养学生思维严密性和逻辑性。了解关键句子：限制性语言，化学量改变描述语句，对化学过程界定等。挖掘隐含条件：妨碍挖掘隐含条件因数主要有两个：一是思维定势，二是对化学模型成立条件不清楚。培养学生建模能力：

10/149例.将足量CO2不停通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2混合溶液中，生成沉淀与通入CO2量关系可表示为（C）11/149例题：已知多元弱酸在水溶液中电离是分步进行，且第一步电离程度远大于第二步电离程度，第二步电离程度远大于第三步电离程度…今有HA、H2B、H3C三种弱酸，依据“较强酸+较弱酸盐=较强酸盐+较弱酸”反应规律，它们之间能发生以下反应：A、HA+HC2-（少许）=A-+H2C-B、H2B（少许）+2A-=B2-+2HAC、H2B（少许）+H2C-=HB-+H3C回答以下问题：(1)相同条件下，HA、H2B、H3C三种酸中，酸性最强是——————

（2）A-、B2-、C3-、HB-、H2C-、HC2-六种离子，最易结合质子（H+）是

___

最难结合质子是________

12/149(3)以下反应离子方程式正确是：A、H3C+3A-=3HA+C3-B、HB-+A-=HA+B2-C、H3C+B2-=HB-+H2C-(4)完成以下反应离子方程式：H3C+OH-（过量）=HA（过量）+C3-=答案（1）H2B（2）C3-、HB-（3）BC(4)H3C+3OH-=C3-+3H2O、2HA+C3-=2A-+H2C-13/1493.分析综合能力

能够独立地对所遇问题进行详细分析、研究，搞清其中化学过程和化学情境，找出其中起主要作用原因及相关条件;能够把一个复杂问题分解为若干较简单问题，找出它们之间联络;能够提出处理问题方法，利用化学知识综合处理所碰到问题。把复杂过程分解成几个简单过程能力处理知识性和材料性信息试题能力14/14915.某同学在用稀硫酸与锌制取氢气试验中，发觉加入少许硫酸铜溶液可加紧氢气生成速率。请回答以下问题：（1）上述试验中发生反应化学方程式有

；（2）硫酸铜溶液能够加紧氢气生成速率原因是

；（3）试验室中现有等4中溶液，可与试验中溶液起相同作用是

；（4）要加紧上述试验中气体产生速率，还可采取办法有

（答两种）；（5）为了深入研究硫酸铜量对氢气生成速率影响，该同学设计了以下一系列试验。将表中所给混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒反应瓶中，搜集产生气体，统计取得相同体积气体所需时间。

①请完成此试验设计，其中：V1=

，V6=

，V9=

；②反应一段时间后，试验A中金属呈

色，试验E中金属呈

色；③该同学最终得出结论为：当加入少许溶液时，生成氢气速率会大大提升。但当加入溶液超出一定量时，生成氢气速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降主要原因

。15/1494.应用数学处理化学问题能力

能够依据详细问题列出物理量之间关系式，进行推导和求解，并依据结果得出物理结论;能利用几何图形、函数图像进行表示、分析。化学建模能力图形、图表信息处理能力数学运算和估算能力16/149例题、向某NaOH溶液中通人CO2气体后得溶液M，因CO2通入量不一样，溶液M组成也不一样。若向M中逐滴加人盐酸，产生气体体积V（CO2）与加入盐酸体积V（HCl）关系有以下图示四种情况，且（2）、（3）、（4）图中分别有OA＜AB，OA＝AB，OA>AB,则以下分析与判断正确是（不计CO2溶解）

A．M中只有一个溶质有（1）和（4）B．M中有两种溶质有（2）和（4）C．（2）图显示M中c（NaHCO3）＞c（Na2CO3）D．（4）图显示M中c（NaHCO3）>c（Na2CO3）答案B17/149例题、将2.5g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol·L-1盐酸，所加入盐酸体积与产生CO2体积（标准情况）关系以下列图所表示：（1）写出OA段所发生反应离子方程式__________________________________________________________________________________________

。（2）当加入35mL盐酸时，产生CO2体积为___________mL（标准情况）。18/149（3）计算原混合物中NaOH质量及碳酸钠质量分数。CO2体积（mL）盐酸体积（mL）

5152535450AB19/149答案（1）H++OH—=H2O，CO32—+H+=HCO3—

（4分）（2）224mL（2分）（3）设碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠物质量分别为x、y、z，则x+y=1mol/L×（0.045－0.025）Lz－y=1mol/L×[0.025－（0.045－0.025）]L84g/mol·x+106g/mol·y+40g/mol·z=2.5gx=0.01mol，y=0.01mol，z=0.015mol所以，NaOH质量为0.6g，Na2CO3质量分数为20/149碱式碳酸铜可表示为：xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O,测定碱式碳酸铜组成方法有各种。

（1）现采取氢气还原法，请回答以下问题：①写出xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O与氢气反应化学方程式

；②试验装置用以下全部仪器连接而成，按氢气流方向连接次序是（填入仪器接口字母编号）：（a）→（）（）→（）（）→（）（）→（）（）→（）（）→（l）

③称取23.9g某碱式碳酸铜样品，充分反应后得到12.7g残留物，生成4.4g二氧化碳和7.2g水。该样品结晶水质量为

g，化学式为

；（2）某同学以氮气代替氢气，并用上述全部或部分仪器来测定碱式碳酸铜组成，你认为是否可行？请说明理由

。21/1495．试验能力

能独立完成试验室常见气体制取、净化、性质、搜集及尾气处理。能明确试验目标，能了解试验原理和方法，能控制试验条件，会使用仪器，会观察、分析试验现象，会统计、处理试验数据，并得出结论，对结论进行分析和评价；能发觉问题、提出问题，并制订处理方案；能利用已学过化学理论、试验方法和试验仪器去处理问题，包含简单设计性试验。

22/149

试验能力重点是了解试验原理和掌握试验方法，尤其是试验原理，任何改变都离不开试验原理．复习中要注意从原理出发找方法、选仪器、定方案．设计试验能力是近年重点考查对象，这与课程改革趋势强调试验创新能力、试验处理实际问题能力、灵活利用试验方法能力是一致．对于考纲要求学生试验必须独立地、认真地、带有研究性地去做，教材上演示试验要知道现象，对于基本试验仪器要熟悉并掌握，要知道试验中误差主要起源，会采取屡次测量求平均值方法降低偶然误差，会统计和处理试验数据．23/149

近四年宁夏高考试题点评宁夏是首批新课改省份之一，同时进入还有山东、广东和海南。年高考是宁夏实施新课程改革试验第二届高考。到今年已经进行了5年高考。年陕西省、湖南、黑龙江和吉林首次进行新课程理科综合考试，采取宁夏卷结构模式。陕西省、湖南由全国1进入；黑龙江、吉林由全国2进入。宁夏卷化学试题在表达出命题创新性、灵活性和课程模块选择性同时，保持着良好连续性和稳定性。24/149宁夏近四年高考化学卷题号满分考试内容76试验确定化学式化学用语化学用语86有机有机有机有机96有机有机有机有机106电化学反应速率计算化学平衡116元素周期律中和滴定反应热电化学126化学平衡离子反应离子反应离子反应136化学反应能量改变化学平衡化学评价元素周期表2514化学平衡推断题推断试验2614化学工艺试验试验元素周期表2715试验试验试验试验3615化学与技术化学与技术化学与技术化学与技术3715物质结构与性质物质结构与性质物质结构与性质物质结构与性质3815有机化学基础有机化学基础有机化学基础有机化学基础累计：13题10025/149

新课标高考试题点评化学试卷考题难度适中，充分落实了新材、新考纲要求，在考查知识同时，把考查能力放在首要位置。1、突显教材地位，重视基础2、偏重建模能力考查3、考查分析综合能力是重点4、一题多个知识点所占百分比增加，近两年百分比占到50%5、对“应用数学处理化学问题能力”要求逐年提升6、重视教材中科学探究和科学视野26/149二、预测年高考方向第一部分试验题：结构：必考内容在物理题后；选考内容与生物、物理选考内容一起放在试卷最终。题量：3道必考，1道选考。分值：必考43分（25、26或28分+27或15分）选考15分。命题点：必考试验题或推断题或化学平衡题或化学反应与能量。27/149试验题能有效地考查学生利用所学知识，调动各种伎俩独立处理实际问题能力。在试验题中，学生需要独立地对创设新情境进行详细分析，搞清物理状态、情境和过程，找出其中起主要作用原因及相关条件；把一个看起来复杂问题分解为若干个较简单问题，找出它们之间联络；依据详细问题列出各个量之间关系式，进行推导和求解，并依据结果得出结论。28/149测试功效：1．测量考生对化学概念和规律掌握熟练程度；2．测量考生在详细问题中找出所包括化学知识及它们间关系能力；3．测量考生利用所学知识、调动各种伎俩独立处理实际问题能力；4．测量考生接收信息、判别和选择信息能力；5．测量考生分析、推理、综合应用知识能力；6．测量考生应用图形、图像、函数等数学知识处理化学问题能力29/149年宁夏26题（14分）

26．某厂酸性工业废水中含有一定量Fe3+、Cu2+、Au3+等离子。有些人设计了图中工艺流程，利用惯用酸、碱和工业生产中废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量铁红和氧化铜。

填写下面空白：(1)图中标号处需加入对应物质分别是①

、②

、③

、④

、⑤

；(2)写出①处发生反应离子方程式

；写出③处发生反应化学方程式

；(3)铁红化学式为

；分别写出铁红和氧化铜在工业上主要用途：铁红

；氧化铜

。30/149年宁夏27题（15分）27．为测试一铁片中铁元素含量，某课外活动小组提出下面两种方案进行了试验（以下数据为屡次平行试验测定结构平均值）：方案一：将ag铁片完全溶解于过量稀硫酸中，测得生成氢气体积为580mL（标准情况）；方案二：将a/10g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，将反应后得到溶液用0.0mol·L-1KMnO4溶液滴定，到达终点消耗了25.00mLKMnO4溶液。请回答以下问题：(1)配平下面化学方程式（将相关化学计量数填入答题卡横线上）：

□KMnO4+□FeSO4+□H2SO4=□Fe2(SO4)3+□MnSO4+□H2O(2)在滴定试验中不能选择

式滴定管，理由是

；(3)依据方案一和方案二测定结果计算，铁片中铁质量分数依次为

和

；（铁相对原子质量以55.9计）(4)若排除试验仪器和操作影响原因，是对上述两种方案测定结果准确性做出判断和分析。

①方案一___（填“准确”“不准确”“不一定准确”），理由是___；

②方案二___（填“准确”“不准确”“不一定准确”），理由是___。

31/149年宁夏26题（14分）26.（14分）碱式碳酸铜可表示为：,测定碱式碳酸铜组成方法有各种。（1）现采取氢气还原法，请回答以下问题：①写出与氢气反应化学方程式

；

③称取23.9g某碱式碳酸铜样品，充分反应后得到12.7g残留物，生成4.4g二氧化碳和7.2g水。该样品结晶水质量为

g，化学式为

；（2）某同学以氮气代替氢气，并用上述全部或部分仪器来测定碱式碳酸铜组成，你认为是否可行？请说明理由。

。②试验装置用以下全部仪器连接而成，按氢气流方向连接次序是（填入仪器接口字母编号）：（a）→（）（）→（）（）→（）（）→（）（）→（）（）→（l）32/149年宁夏27题（15分）27．（15分）

某化学兴趣小组为探究SO2性质，按下列图所表示装置进行试验。

请到答F列问题：（1）装置A中盛放亚硫酸钠仪器名称是

，其中发生反应化学方程式为

；（2）试验过程中，装置B、C中发生现象分别是

、

，这些现象分别说明SO2含有性质是

和

；装置B中发生反应离子方程式为

；（3）装置D目标是探究SO2与品红作用可逆性，请写出试验操作及现象

；（4）尾气可采取

溶液吸收。

33/149年宁夏28题（14分）

某同学在用稀硫酸与锌制取氢气试验中，发觉加入少许硫酸铜溶液可加紧氢气生成速率。请回答以下问题（1）上述试验中发生反应化学方程式有

；（2）硫酸铜溶液能够加紧氢气生成速率原因是

；（3）试验室中现有Na2SO4

、MgSO4

、Ag2SO4

、K2SO4

等4中溶液，可与试验中CuSO4

溶液起相同作用是

；（4）要加紧上述试验中气体产生速率，还可采取办法有

（答两种）；

34/149（5）为了深入研究硫酸铜量对氢气生成速率影响，该同学设计了以下一系列试验。将表中所给混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒反应瓶中，搜集产生气体，统计取得相同体积气体所需时间。①请完成此试验设计，其中：V1=

，V6=

，V9=

；②反应一段时间后，试验A中金属呈

色，试验E中金属呈

色；③该同学最终得出结论为：当加入少许CuSO4溶液时，生成氢气速率会大大提升。但当加入CuSO4溶液超出一定量时，生成氢气速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降主要原因

。

35/149年宁夏26题（14分）26.0.80gCuSO4·5H2O样品受热脱水过程热重曲线（样品质量随温度改变曲线）以下列图所表示。请回答以下问题：（1）试确定200℃时固体物质化学式______________（要求写出推断过程）；36/149（2）取270℃所得样品，于570℃灼烧得到主要产物是黑色粉末和一个氧化性气体，该反应化学方程式为______________。把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体化学式为_________，其存在最高温度是_____________；（3）上述氧化性气体与、水反应生成一个化合物，该化合物浓溶液与Cu在加热时发生反应化学方程式为________________；（4）在0．10mol·L-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液pH=8时，c（Cu2+）=________________mol·L-1（Kap[Cu（OH）2]=2．2×10-20）。若在0．1mol·L-1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu2+完全沉淀为CuS，此时溶液中H+浓度是_________mol·L-1。37/149年宁夏28题（15分）氢化钙固体是登山运动员惯用能源提供剂。某兴趣小组长拟选取以下装置制备氢化钙。请回答以下问题：

（1）请选择必要装置，按气流方向连接次序为________(填仪器接口字母编号)（2）依据完整试验装置进行试验，试验步骤以下：检验装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞_________（请按正确次序填入以下步骤标号）。A.加热反应一段时间

B.搜集气体并检验其纯度

C.关闭分液漏斗活塞

D.停顿加热，充分冷却38/149（3）试验结束后，某同学取少许产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色，该同学据此断，上述试验确有CaH2生成。①写出CaH2与水反应化学方程式___________________②该同学判断不正确，原因是________________（4）请你设计一个试验，用化学方法区分钙与氢化钙，写出试验简明步骤及观察到现象__________。（5）登山运动员惯用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是____________。39/149年宁夏25题（14分）

25.已知可逆反应：M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g)；△H＞0，请回答以下问题：(1）在某温度下，反应物起始浓度分别为：c(M)=1mol·L-1,c(N)=2.4mol·L-1，到达平衡后，M转化率为60％，此时N转化率为

。(2）若反应温度升高，M转化率

(填“增大”“减小”或“不变”）。(3）若反应温度不变，反应物起始浓度分别为：c(M)=4mol·L-1,c(N)=amol·L-1;到达平衡后，c(P)=2mol·L-1,a=

。(4）若反应温度不变，反应物起始浓度为：c(M)=c(N)=bmol·L-1，到达平衡后，M转化率为

。

40/149年宁夏28题（14分）

28.（14分）请回答以下问题：（1）图中A、C分别表示＿＿＿＿、＿＿＿＿，E大小对该反应反应热有没有影响？＿＿＿＿。该反应通惯用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，理由是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；（2）图中△H=＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿KJ·mol-1；（3）V2O5催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，本身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理化学方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；（4）假如反应速率V（SO2）为0.05mol·L-1·min-1,则V（O2）=＿＿＿＿mol·L-1·min-1、V(SO3)=＿＿＿＿mol·L-1·min-1；（5）已知单质硫燃烧热为296KJ·mol-1，计算由S(S)生成3molSO3(g)△H＿＿＿＿＿＿＿（要求计算过程）。41/149年宁夏26题（14分）26．（14分）

物质A～G有下列图所表示转化关系（部分反应物、生成物没有列出）。其中A为某金属矿主要成份，经过一系列反应可得到B和C。单质C可与E浓溶液发生反应，G为砖红色沉淀。请回答以下问题：(1)写出以下物质化学式：B

、E

、G

；

(2)利用电解可提纯C物质，在该电解反应中阳极物质是

，阴极物质是

，电解质溶液是

；

(3)反应②化学方程式是

。

(4)将0.23molB和0.11mol氧气放入容积为1L密闭容器中，发生反应①，在一定温度下，反应到达平衡，得到0.12molD，则反应平衡常数K=

。若温度不变，再加入0.50mol氧气后重新到达平衡，则B平衡浓度

（填“增大”、“不变”或“减小”），氧气转化率

（填“升高”、“不变”或“降低”），D体积分数

（填“增大”、“不变”或“减小”）。42/149年宁夏27题（14分）27.(14分)科学家利用太阳能分解水生成氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料燃料电池。已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)燃烧热△H分别为-285.8kJ·mol-1、-283.0kJ·mol-1和-726.5kJ·mol-1。请回答以下问题：（1）用太阳能分解10mol水消耗能量_____________kJ；（2）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水热化学方程式为_____________；（3）在容积为2L密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其它条件不变情况下，考查温度对反应影响，试验结果以下列图所表示（注：T1、T2均大于300℃）；以下说法正确是________（填序号）

43/149①温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇平均速率为v(CH3OH)=mol·L-1·min-1②该反应在T1时平衡常数比T2时小③该反应为放热反应④处于A点反应体系从T1变到T2，到达平衡时增大（4）在T1温度时，将1molCO2和3molH2充入一密闭恒容容器中，充分反应到达平衡后，若CO2转化率为a，则容器内压强与起始压强之比为______；（5）在直接以甲醇为燃料燃料电池中，电解质溶液为酸性，负极反应式为________，正极反应式为________。理想状态下，该燃料电池消耗1mol甲醇所能产生最大电能为702.1kJ，则该燃料电池理论效率为________（燃料电池理论效率是指电池所产生最大电能与燃料电池反应所能释放全部能量之比）。44/149～宁夏卷统计必考试验题1(14分)（10前26题,11后26题）必考试验题2(15分)（28题）化学工艺流程元素含量测定，并融入化学计算仪器组装，并对试验进行评价研究常见气体性质，并进行熟悉性质进行探究探究影响化学反应速率原因仪器组装，并对试验进行评价45/149

必考试验题趋势预测必考试验题只有两道，其中最近几年重视仪器组装，装置评价及试验结果处理。还有教材中试验探究和科学视野，更是近几年高考所关注，所以年高考还是应该在这些方面有些突破。值得我们关注。46/149重点关注：常见气体制取、除杂、性质验证、搜集及尾气处理。清楚气体发生装置、除杂装置、搜集及尾气处理装置。处理试验数据能力。能正确对试验装置进行评价。47/149

试验题备考策略提议重研究、抓主干、针对训练重视考纲、考题研究，抓住主干，问题归类讲解，及时有针对性练习。规范化解题，形成正确分析、处理问题思绪和方法高考对化学试验题解答有明确要求：“解答时应该用简练语言恰好说道实处，切忌说通俗大白话。

重视审题指导，重视应用物质量来处理计算问题48/149化学规范化解题主要表达在三个方面：(1)思想、方法规范化(2)解题过程规范化(3)化学语言和书写规范化四、规范解题严格要求49/149

要依据题意作出描述化学情景或过程，它是表示解题思绪有效方式，是我们分析和处理化学问题有力工具，它使抽象化学过程、愈加形象化、详细化。气体发生装置(如选择仪器依据、仪器安装次序及组装发生装置必须在试验前必不可少步骤还有进行可燃性气体试验前必须进行操作等)要能准确表示学生个人内在素养及文化底蕴。所以化学试验装置复习采取：气体发生装置→气体干燥或净化装置→验证气体性质装置→气体搜集装置→尾气处理装置，这么解题规范思绪。1、思想与解题方法规范化50/149掌握化学试验基本操作，能识别化学安全使用标识，了解试验室普通事故预防和处理方法。.了解物质分离提纯意义和方法，掌握过滤、分液、蒸馏等操作步骤及要求。．了解离子检验方法，掌握NH4＋、SO42－、Cl－、Al3＋、Fe3＋等常见离子检验方法。2、规范书写试验现象、原理51/149掌握常见气体试验室制法(包含所用试剂、仪器、反应原理和搜集方法)。．与其它各部分知识、技能综合应用能依据试题要求设计、评价或改进试验方案。．了解控制试验条件方法。．能分析或处理试验数据得出合理结论。．能绘制和识别经典试验仪器装置图。．试验知识和技能综合应用。52/1493、训练答题速度一道试验题普通答题时间控制在10分钟左右复杂试验题要求基本试验原理清楚，才能得心应手来作答。53/149知识点化学试验仪器和试剂天津9；安徽9北京9；北京25；重庆7；广东22江苏19；海南2；浙江8化学试验基本操作江苏6；广东3；重庆7安徽8；浙江11；上海6；上海12江苏7；江苏19；天津3；安徽10；浙江8；广东23物质分离、提纯与判别浙江13、28；山东30；天津9；海南16；广东22；上海6、27；福建24；四川7广东10、21；上海27；四川27、29；天津3、9；浙江27；福建24安徽10、27；广东33；海南17；全国7；天津3；重庆11关于近三年高考；

高考知识点分布及热点统计54/149评价性综合试验全国Ⅱ28；江苏9；江苏15；山东30；天津3；天津9；四川7；重庆27；福建25；浙江13；浙江28江苏7；江苏10；江苏15；北京27；浙江27；上海18课标全国28；天津9；海南17探究性综合试验广东21；四川26安徽28；福建25；浙江13；北京27；课标全国27；重庆27；广东33山东30；北京27；安徽28；浙江26；广东10；广东33定量测定综合试验广东19；宁夏26上海26；海南17；山东30；上海26；天津9北京11；福建25；广东3355/14956/149省份.年份分离、提纯检验海南结晶蒸发Fe3+上海结晶SO42-广东分液天津过滤萃取蒸馏SO2、CO2、H2OCl-重庆萃取安徽蒸发山东萃取SO42-SO2福建Fe2+江苏结晶辽宁57/149省份.年份装置综合使用海南NH4Cl+Ca(OH)2→NH3误差分析上海加热草酸晶体误差分析尾气处理；洗气装置【Cl2(HCl)】广东蔗糖+浓硫酸→SO2;NO天津搜集装置；防倒吸装置；HCOOH→CO北京洗气装置Cu+H2SO4→SO2KMnO4+HCl→Cl258/149省份.年份装置综合使用重庆Mg3N2+H2O→NH3制取装置；尾气处理安徽全国Ⅰ卷KMnO4+HCl→Cl2CaCO3+HCl→CO2山东CaCO3+HCl→CO2SO2福建CaCO3+HCl→CO2SO2、CO2、H2O检验、净化江苏浓氨水+CaO→NH3制取和搜集装置除杂装置【Cl2(HCl)】制取装置（CO2、NO、O2）；试验室制乙烯辽宁试验室制取H2试验室制取SO259/149省份.年份教材中试验定量试验试验设计海南有（M）有一个问上海配制一定物质量浓度溶液有(含量)广东配制一定物质量浓度溶液酸碱中和滴定有（含量）有一个问天津配制一定物质量浓度溶液酸碱中和滴定有（含量）北京有一个问重庆硫酸铜结晶水含量测定有（化学式）中和热测定有（含量）60/149省份.年份教材中试验定量试验试验设计安徽配制一定物质量浓度溶液有一个大题全国Ⅰ卷有一个问山东有一个问配制一定物质量浓度溶液福建有（含量）有一个问有（含量）江苏配制一定物质量浓度溶液有一个问有一个问辽宁有一个问有一个问61/149仪器使用

：滴定管、分液漏斗、容量瓶、量筒。

基本操作：滴定、溶液配制、pH试纸、浓硫酸稀释、沉淀（晶体）洗涤及其是否洗净检验、喷泉试验、气密性检验

分离和提纯：过滤、蒸馏、分液、萃取、蒸发、结晶

气体制备：发生、净化、搜集、尾气吸收、防倒吸装置综合使用；常考气体：NH3、Cl2、CO2、H2、SO2等

物质检验：Fe2+、Fe3+、SO42-、SO2

、Al3+、CO32-、Cl-、NH3、CO2、CO等

试验方案中：操作步骤或连接次序、试剂选取、预期实验现象描述、试验初步结论、对结果误差分析、对试验设计评价。热点知识点统计62/1491.侧重仪器名称、使用注意事项考查；2.侧重操作方法准确性考查；

3.分离和提纯侧重考查方法选择和操作方法正误判断；

4.物质检验侧重试剂选择和现象描述，在大题中侧重试验设计和简答；

5.侧重考查教材中试验改变。63/1496.教材中定量试验要重视。7.试验大题中多会考查计算，以含量计算为最常见。8.试验设计虽常见，但分值小，二轮时可用高考真题强化训练。64/149

第一部分化学物质及其改变

一、对新课标《考试纲领》化学物质及其改变部分了解及思索，高考试题往往对物质分类内容进行综合考查，与科技、生活、生产相结合，考查胶体性质和应用。年高考命题方向预测65/149

一、离子反应

新课标考试纲领1.判断常见物质是否属于电解质以及电离情况。2．正确判断指定条件下离子方程式正误。3．结合氧化还原反应考查离子反应原理、实质及计算。4．判断限定条件下离子共存问题。5．结合试验考查离子反应在物质检验、除杂和推断中应用。66/149一酸碱质子理论定义:凡是能给出质子化合物叫做酸,能取得质子化合物叫做碱。酸给出质子能力越强，其酸根取得质子能力就越弱。比如：H2CO3H++HCO3-;HCO3-H++CO32-酸性:H2CO3＞HCO3-;碱性:HCO3-＜CO32-二应用(1)能够判断相对强酸制相对弱酸。（2）能够判断Na2CO3和NaHCO3混合物与少许盐酸反应先后次序。（3）能够判断弱酸酸式盐与碱液反应产物。（4）能够判断等物质量碳酸钠和碳酸氢钠水解程度（5）能够判断可水解盐溶液PH大小67/149三练习：写出以下反应离子方程式1向饱和碳酸钠溶液中通入足量二氧化碳气体。2向饱和硫化钠溶液中通入足量硫化氢气体。3向饱和亚硫酸钠溶液中通入足量二氧化硫气体。4向碳酸钠和碳酸氢钠混合溶液中滴加少许盐酸。5向碳酸氢钙溶液中加入少许氢氧化钠溶液。6向碳酸氢钙溶液中加入足量氢氧化钠溶液。7向碳酸氢钠溶液中加入少许澄清石灰水。8向碳酸氢钠溶液中加入足量澄清石灰水。9向硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至溶液呈中性；继续滴加又发生怎样反应？68/14910向碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠浓溶液11用稀硫酸清洗铁锈（Fe2O3）12碳酸钠溶液与盐酸混合13硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合14向足量澄清石灰水中通入二氧化碳15氯化铁溶液和氢氧化钾溶液反应16锌与硫酸铜反应17硫酸钠溶液中加入浓氯化钙溶液18氢氧化铜和稀盐酸反应19向碳酸氢镁溶液中加入少许澄清石灰水溶液20向碳酸氢镁溶液中加入足量澄清石灰水溶液69/14921已知多元弱酸在水溶液中电离是分步进行，且第一步电离程度远大于第二步电离程度，第二步电离程度远大于第三步电离程度…今有HA、H2B、H3C三种弱酸，依据“较强酸+较弱酸盐=较强酸盐+较弱酸”反应规律，它们之间能发生以下反应：A、HA+HC2-（少许）=A-+H2C-B、H2B（少许）+2A-=B2-+2HAC、H2B（少许）+H2C-=HB-+H3C回答以下问题：相同条件下，HA、H2B、H3C三种酸中，酸性最强是

A-、B2-、C3-、HB-、H2C-、HC2-六种离子，最易结合质子（H+）是

最难结合质子是

以下反应离子方程式正确是：H3C+3A-=3HA+C3-HB-+A-=HA+B2-H3C+B2-=HB-+H2C-完成以下反应离子方程式：H3C+OH-（过量）=HA（过量）+C3-=70/14922、将2.5g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol·L-1盐酸，所加入盐酸体积与产生CO2体积（标准情况）关系以下列图所表示：（1）写出OA段所发生反应离子方程式_______________________________________________________________________

。（2加入35mL盐酸时，产生CO2体积为___________mL（标准情况）。（3）计算原混合物中NaOH质量及碳酸钠质量分数。CO2体积（mL）盐酸体积（mL）

CO2体积（mL）盐酸体积（mL）5152535450AB71/14923写出以下反应离子方程式(1)向溴化亚铁溶液中加入足量氯水：

________________________________________________，(2)向FeCl3溶液中加入过量硫化钠：

________________________________________________，(3向硫酸铝KAl(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2

使沉淀质量最大：

________________________________________________，(4)向CuSO4溶液中加入金属钠：

________________________________________________，(5)向NaHCO3溶液中滴入少许氢氧化钙溶液：

________________________________________________，(6)向CuSO4溶液中通入硫化氢：

______________________________________________，72/14920、a、b、c、d为原子序数依次增大短周期元素，b、c、d同周期，由a、b、c、d四种元素形成常见酸式盐A有如图所表示转化关系（图中每种字母表示一个单质或化合物）。(1) C原子结构示意图为________________。(2) 写出以下物质化学式:F________，I________。(3) 写出反应①化学方程式:________________。(4) 将A和E组成固体混合物Xg溶于水配成溶液，向其中慢慢滴入I稀溶液，测得加人I溶液体积与生成C体积(标准情况)以下表所表示：①I溶液物质量浓度为________________。②x值为________________。答案：73/149二、氧化还原反应考纲点击：1.了解氧化还原反应本质是电子转移。2．了解常见氧化还原反应，能判断反应中氧化剂、氧化产物、还原剂、还原产物。3．能判断氧化还原反应中电子转移方向和数目。4．掌握物质氧化性、还原性强弱比较方法。5．能利用质量守恒、电子守恒、电荷守恒进行氧化还原反应相关计算。考情预测：1.以社会实际问题或经典实例为载体，考查氧化还原反应基本概念，物质氧化性、还原性强弱判断。2．将氧化还原反应方程式配平与物质推断结合起来考查。74/149这部分内容要学清楚必须学会配平及反应发生次序1、氧化还原反应类型及配平一、氧化剂和还原剂是同一物质：这种类型配平应选择在生成物一侧配平1、分解反应:Cu(NO3)2―CuO+NO2+O22、歧化反应:Cl2+NaOH―NaCl+NaClO3+H2O75/149练习:1、_HNO3―_NO2↑+_O2↑+_H2O2、_NaNO3―_NaNO2+_O2↑3、_Cl2+_NaOH―_NaCl+_NaClO3+_H2O4、_Cl2+_Ba(OH)2―_BaCl2+_Ba(ClO3)2+_H2O5、_Cl2+_H2O―_HCl+_HClO6、_S+_NaOH—_Na2S+_Na2SO3+_H2O76/149二、氧化产物和还原产物是同一物质：这种类型配平应选择在反应物一侧配平1、化合反应：H2O+NO2+O2―HNO32、归中反应：H2S+SO2―S+H2O77/149练习：1、_H2O+_NO+_O2―_HNO32、_NH3+_NO―_N2+_H2O3、_NH3+_NO2―_N2+_H2O4、_CO2+_C―_CO5、_S+_H2SO4―_SO2+_H2O6、_NH4NO3―_HNO3+_N2+_H2O78/149三、酸在反应中有两种作用即酸性和氧化性或还原性：这种类型配平应选择在生成物或反应物配平，但在生成物一侧更为简单。例：Cu+HNO3―Cu(NO3)2+NO↑+H2O79/149练习：1、_KMnO4+_HCl―_KCl+_MnCl2+_Cl2↑+_H202、_K2Cr2O7+_HCl―_KCl+_CrCl3+_Cl2↑+_H2O3、_KClO3+_HCl―_KCl+_Cl2↑+_H2O4、_Ca(ClO)2+_HCl―_CaCl2+_Cl2↑+_H2O5、_KMnO4+_H2O2+_H2SO4―_K2SO4+_MnSO4+_O2↑+_H2O6、_Zn+_HNO3―_Zn(NO3)2+_NO2↑+_H2O7、_Zn+_HNO3―_Zn(NO3)2+_NO↑+_H2O80/1498、_Zn+_HNO3―_Zn(NO3)2+_N2O↑+_H2O9、_Zn+_HNO3―_Zn(NO3)2+_N2↑+_H2O10、_Zn+_HNO3―_Zn(NO3)2+_NH4NO3+_H2O11、_FeO+_HNO3―_Fe(NO3)3+_NO↑+_H2O12、_Fe(OH)2+_HNO3―_Fe(NO3)3+_NO↑+_H2O13、_Cu2O+_HNO3―_Cu(NO3)2+_NO↑+_H2O14、_Ag+_H2SO4―_Ag2SO4+_SO2↑+_H2O81/149四、全部置换反应两侧均能够配平例：F2+H2O―HF+O2练习：1、_Na+_H2O―_NaOH+_H2↑2、_Fe+_H2O―_Fe3O4+_H23、_Mg+_CO2―_MgO+_C4、_Al+_Fe3O4―_Al2O3+_Fe82/149五、有三种元素价态发生改变只能选择在反应物一侧配平例：FeS2+O2―SO2+Fe2O3

1、_As2S3+_HNO3+_H2O―_H3AsO4+_H2SO4+_NO↑2、_FeS2+_CuSO4+_H2O―_Cu2S+_H2SO4+_FeSO483/149六、其它类：普通选择待定系数法例：Na2O2+CO2―Na2CO3+O2练习：1、_Na2O2+_H2O―_NaOH+_O22、_KO2+_H20―_KOH+_O2↑3、_KO2+_CO2―_K2CO3+_O24、_AgNO3―_Ag+_NO2↑+_O2↑84/149

七配平以下反应离子方程式（1）MnO4-+H++C2O42-→Mn2++CO2+H2O（2）Cl2+I2+H2O→IO3-+Cl-+H+（3）PbO2+Mn2++H+→MnO4-+Pb2++H2O（4）MnO4-+H2O2+H+→Mn2++O2+H2O（5）NO2-+H++I-→NO+I2+H2O（6）BrO3-+H++I-→Br-+I2+H2O（7）NaBiO3+Mn2++H+→Na++Bi3++MnO4-+H2O85/149考情预测：1.以钠及其主要化合物知识为载体考查相关概念、理论、试验和计算。2．联络生产、生活实际考查钠及其主要化合物用途。3.Al2O3、Al(OH)3两性及Al3＋、Al(OH)3、AlO2－间相互转化。4．与试验、计算、生产生活相联络对铝及其化合物知识进行综合考查。第二部分：金属及其化合物86/1495.Fe单质化学性质。6．Fe2＋与Fe3＋相互转化及离子检验。7．与试验推断相结合，考查铁及其化合物性质。8．与生产、生活相联络，考查铁及其化合物应用。87/14921、（7分）X、Y、Z、W是含有同一元素四种物质，W是主要化工原料，在工业生产中有主要用途；甲是空气中一个组成，乙是人体生命中主要物质其相互之间转化关系以下列图（部分生成物未标出）：（1）若含同一个元素为金属，则X原子结构示意图是

,写出Y电子式：

+甲反应①W+甲反应②+乙反应③ＺＹＸ88/149（2）若反应③为非氧化还原反应，X为固体，写出某单质与W反应生成两种气态氧化物方程式：

；Ｗ用途是

（写一个）（3）若反应③为氧化还原反应，Ｘ为气态，若符合谚语“雷雨发庄稼”说法，则反应①这种方法也称为

；若该过程做为工业生产Ｗ过程，则反应①方程式是

；若有3molZ参加反应，则转移电子个数为

。89/149LM金属HNP溶液F溶液+K+Y溶液+X溶液高温23、（14分）中学常见物质A～P以及X、Y转化关系如图：90/149（1）电解上述滤液时产生G电极是___________。

其电极反应式为________。

（2）取上图中滤液做焰色反应显紫色，上图中焰色反应显紫色还有_______________。（写化学式）

（3）写出黑色固体与X浓溶液共热反应离子方程式_________________。（4）写出G与B溶液反应化学方程式________________。

（5）写出A与K高温反应化学方程式______________（6）P溶液是否呈中性，请用离子方程式加以说明______________________________。91/149

第三部分：物质结构、元素周期律考情预测：1.判断元素在周期表中位置。2．依据元素在周期表中位置判断元素原子结构、性质等。3．依据同周期、同主族元素性质改变规律进行推理判断。4．区分元素、核素、同位素等概念。5．分析计算质子数、中子数、电子数、质量数等。92/149新课标10年高考元素推断题7．以下各项表示中正确是A．Na2O2电子式为B．106g乙醇和丙醇混合液完全燃烧生成CO2为112L(标准情况)C．在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7

D．Cl-结构示意图为

93/14913.短周期元素W、X、Y和Z原子序数依次增人。元素W是制备一个高效电池主要材料，X原子最外层电子数是内层电子数2倍，元素Y是地壳中含量最丰富金属元素，Z原子最外层电子数是其电子层数2倍。以下说法错误是

A.元素W、X氯化物中，各原子均满足8电子稳定结构

B.元素X与氢形成原子比为1：1化合物有很各种

C.元素Y单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应都有氢气生成

D.元素Z可与元素X形成共价化合物XZ新课标11年高考元素推断题94/149

第四部分：化学反应与能量考情预测：1.依据反应物、生成物能量改变来判断放热反应和吸热反应。2．正确书写热化学方程式或判断热化学方程式正误。3．依据题目条件经过计算书写热化学方程式。95/149新课标08年高考题13.已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)燃烧热分别是-285.8kJ·mol-1、-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJ·mol-1,则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)△H为 （）

A.-44.2kJ·mol-1B.+44.2kJ·mol-1C.-330kJ·mol-1D.+330kJ·mol-196/149新课标09年高考题28.（14分）2SO2(g)+O2(g)

2SO3(g)反应过程能量改变如图所表示。已知1molSO2(g)氧化为1molSO3(g)△H=－99kJ·mol－1

请回答以下问题：（1）图中A、C分别表示＿＿＿＿、＿＿＿＿，E大小对该反应反应热有没有影响？＿＿＿＿。该反应通惯用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，理由是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；97/149（2）图中△H=＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿KJ·mol-1；（3）V2O5催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，本身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理化学方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；（4）假如反应速率V（SO2）为0.05mol·L-1·min-1,则V（O2）=＿＿＿＿mol·L-1·min-1、V(SO3)=＿＿＿＿mol·L-1·min-1；（5）已知单质硫燃烧热为296KJ·mol-1，计算由S(S)生成3molSO3(g)△H＿＿＿＿＿＿＿（要求计算过程）。98/149新课标10年高考题11．己知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应⊿H=-12.1kJ/mol；HCl(aq)与NaOH(aq)反应⊿H=-55.6kJ/mol。则HCN在水溶液中电离⊿H

等于A．-67.7kJ/mol

B．-43.5kJ/mol

C．+43.5kJ/mol

D．+67.7kJ/mol99/149新课标11年高考题27.科学家利用太阳能分解水生成氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料燃料电池。已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）燃烧热△H分别为-285.8kJ·mol-1、-283.0kJ·mol-1和-726.5kJ·mol-1。请回答以下问题：（1）用太阳能分解10mol水消耗能量是_____________kJ；（2）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水热化学方程式为_____________；100/149考纲点击：1.了解化学反应速率概念，反应速率定量表示方法。2.了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中重大作用。3.了解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率影响，认识其普通规律。了解化学反应速率调控在生活、生产和科学研究领域中作用。第五部分：化学反应速率和化学平衡101/149年高考题25.已知可逆反应：M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g)；△H＞0，请回答以下问题：(1）在某温度下，反应物起始浓度分别为：c(M)=1mol·L-1,c(N)=2.4mol·L-1，到达平衡后，M转化率为60％，此时N转化率为

。(2）若反应温度升高，M转化率

(填“增大”“减小”或“不变”）。(3）若反应温度不变，反应物起始浓度分别为：c(M)=4mol·L-1,c(N)=amol·L-1;到达平衡后，c(P)=2mol·L-1,a=

。(4）若反应温度不变，反应物起始浓度为：c(M)=c(N)=bmol·L-1，到达平衡后，M转化率为

。102/149年高考题28.（4）假如反应速率V（SO2）为0.05mol·L-1·min-1,则V（O2）=＿＿＿＿mol·L-1·min-1、V(SO3)=＿＿＿＿mol·L-1·min-1；103/149年高考题26．（14分）物质A～G有下列图所表示转化关系（部分反应物、生成物没有列出）。其中A为某金属矿主要成份，经过一系列反应可得到B和C。单质C可与E浓溶液发生反应，G为砖红色沉淀。104/149(4)将0.23molB和0.11mol氧气放入容积为1L密闭容器中，发生反应①，在一定温度下，反应到达平衡，得到0.12molD，则反应平衡常数K=

。若温度不变，再加入0.50mol氧气后重新到达平衡，则B平衡浓度

（填“增大”、“不变”或“减小”），氧气转化率

（填“升高”、“不变”或“降低”），D体积分数

（填“增大”、“不变”或“减小”）。105/149年高考题10、将浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水不停稀释，以下各量一直保持增大是

A.c（H+）BKa（HF）

Cc(F-)/c(H+)Dc(H+)/c(HF)106/14927.(14分)科学家利用太阳能分解水生成氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料燃料电池。已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)燃烧热△H分别为-285.8kJ·mol-1、-283.0kJ·mol-1和-726.5kJ·mol-1。请回答以下问题：（1）用太阳能分解10mol水消耗能量_____kJ；（2）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水热化学方程式为_____________；（3）在容积为2L密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其它条件不变情况下，考查温度对反应影响，试验结果以下列图所表示（注：T1、T2均大于300℃）；以下说法正确是__（填序号）107/149①温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇平均速率为v(CH3OH)=mol·L-1·min-1②该反应在T1时平衡常数比T2时小③该反应为放热反应④处于A点反应体系从T1变到T2，到达平衡时增大（4）在T1温度时，将1molCO2和3molH2充入一密闭恒容容器中，充分反应到达平衡后，若CO2转化率为a，则容器内压强与起始压强之比为______；（5）在直接以甲醇为燃料燃料电池中，电解质溶液为酸性，负极反应式为________，正极反应式为________。理想状态下，该燃料电池消耗1mol甲醇所能产生最大电能为702.1kJ，则该燃料电池理论效率为________（燃料电池理论效率是指电池所产生最大电能与燃料电池反应所能释放全部能量之比）。108/149

1.化学反应速率表示方法。2.依据反应方程式计算化学反应速率，比较化学