新版中考化学复习专题十七科学探究题试卷市赛课公开课一等奖省名师获奖课件

专题十七科学探究题中考化学

(广西专用)第1页1.(广西贺州,29,9分)现有一包黑色固体粉末,可能含有炭粉、CuO、Fe3O4中两种或者三

种,某化学兴趣小组经过试验探究其成份。(1)提出问题:该黑色固体粉末成份是什么?(2)作出猜测:猜测一:混合固体是炭粉、CuO猜测二:混合固体是炭粉、Fe3O4猜测三:混合固体是

猜测四:混合固体是炭粉、CuO、Fe3O4(3)查阅资料:Fe3O4为黑色粉末,能与盐酸反应,含有Fe3+盐溶液碰到KSCN(硫氰化钾)溶液时

变成红色,Fe(OH)2是一个白色沉淀。(4)试验探究:取一定量固体于试管中,加足量盐酸,充分反应后有部分固体溶解,过滤,得到

滤液A,并对滤液A成份进行以下探究:好题精练第2页试验操作试验现象试验结论步骤一:取一定量滤液A于试管中,加入足量铁粉无红色固体析出该固体物质一定没有

步骤二:又取一定量滤液A于试管中,加入少许KSCN(硫氰化钾)溶液溶液变成红色滤液A中一定含有物质是

步骤三:再取一定量滤液A于试管中,加入足量NaOH溶液有红褐色沉淀生成,同时还有少许白色沉淀生成,白色沉淀快速变成灰绿色,最终变成红褐色滤液A中还一定含有物质是

(5)讨论交流:①经过以上试验,猜测

成立。②写出Fe3O4与盐酸反应化学方程式:

。③Fe3O4与盐酸反应时元素化合价没有改变,请大家推断Fe3O4中铁元素化合价为

。(6)拓展:请写出同种元素显不一样化合价一个盐

(写化学式)。第3页答案(2)CuO、Fe3O4(4)CuOFeCl3FeCl2(5)①二②Fe3O4+8HCl

2FeCl3+FeCl2+4H2O③+2、+3(6)NH4NO3(合理即可)解析(2)一包黑色固体粉末,可能含有炭粉、CuO、Fe3O4中两种或者三种,其可能组合有四

种:①炭粉、CuO,②炭粉、Fe3O4,③CuO、Fe3O4,④炭粉、CuO、Fe3O4,故猜测三应为CuO、Fe3O4。(4)向滤液A中加入足量铁粉,无红色固体析出,则滤液A中不存在Cu2+,固体物质一定没

有CuO;向滤液A中加入少许KSCN(硫氰化钾)溶液,溶液变红,依据所提供资料可知,滤液A中存

在Fe3+,说明滤液A一定含有FeCl3;向滤液A中加入足量NaOH溶液,有红褐色沉淀生成,说明滤

液A中存在Fe3+,有少许白色沉淀生成,白色沉淀快速变成灰绿色,最终变成红褐色,则滤液A中

存在Fe2+,分析可知滤液A中一定含有FeCl3、FeCl2。(5)①分析以上可知,该黑色粉末一定含有

Fe3O4,一定不含CuO,故猜测二成立。②Fe3O4和盐酸能发生复分解反应生成盐和水,反应方程

式为Fe3O4+8HCl

2FeCl3+FeCl2+4H2O;③依据以上分析,滤液A中存在Fe2+、Fe3+,则Fe3O4中铁元素化合价为+2、+3。第4页2.(福建,15,16分)某研究小组对过氧化氢溶液制取氧气进行以下探究。试验一氧气制取和性质试验(1)现有以下装置:

①试验室用过氧化氢溶液制氧气化学方程式为

,应选

择发生装置和搜集装置分别是

(填标号,下同)和

。②检验B装置气密性操作是

。③用搜集氧气进行“铁丝在氧气中燃烧”试验,观察到现象是

,反应化学方程式为

。

第5页试验二探究H2O2质量分数、溶液pH、温度对反应速率影响(2)设计以下表试验方案:试验序号H2O2质量分数/%pH温度/℃每分钟气泡数130520

230620

3301120

4151130

5a11b

第6页①试验1~3试验目标是

。②a=

;b=

。试验三探究制取氧气适宜催化剂(3)试验方案以下:Ⅰ.用MnO2、CuO、Fe2O3、Cr2O3四种催化剂分别与海藻酸钠溶液混合,滴入氯化钙溶液制成

含等质量催化剂、大小相同海藻酸钠微球,备用。Ⅱ.取30粒含MnO2海藻酸钠微球,采取图1装置进行试验。改用其它三种微球,分别重复上述

试验,得到图2锥形瓶内压强随时间改变曲线图。

图1第7页

图2①每次试验时,海藻酸钠微球数应相同原因是

。②用含MnO2海藻酸钠微球进行试验,60s时压强瞬间回落,其原因是

。③从试验曲线看,催化效果很好、反应温和催化剂是

。第8页答案(1)①2H2O2

2H2O+O2↑BD或E②用止水夹夹住橡胶管,往长颈漏斗中加水形成一段水柱,观察水柱是否改变(或其它合理答

案)③火星四射,生成黑色固体3Fe+2O2

Fe3O4(2)①探究溶液pH对反应速率影响(或其它合理答案)②1520(或3030)(3)①确保催化剂用量一致(或其它合理答案)②产气速率过快,造成气压过大,橡皮塞被弹出(或其它合理答案)③CuO第9页解析(1)①用过氧化氢溶液制取氧气,相关反应化学方程式为2H2O2

2H2O+O2↑;过氧化氢溶液是液体,二氧化锰是固体,反应无需加热,故应选取固液常温型发生装置B;氧气密度

比空气大且不易溶于水,故可用向上排空气法或排水法搜集。②能够用止水夹夹住橡胶管,往

长颈漏斗中加水,形成一段水柱,若水柱高度不变说明装置气密性良好。③铁丝在氧气中猛烈

燃烧,火星四射,放出大量热,生成黑色固体,反应化学方程式为3Fe+2O2

Fe3O4。(2)①由表格数据可知,试验1、2、3中过氧化氢质量分数和温度都相同,只有pH不一样,故这三

个试验目标是探究溶液pH对化学反应速率影响。②对比试验中只能存在一个变量,故

当a=15时,b=20;当a=30时,b=30。(3)①海藻酸钠微球数相同是为了使催化剂用量一致,便于进行对比试验。②有可能是生成气

体速率过快,造成容器里气压过大,使橡皮塞被弹出,压强瞬间回落。③从试验曲线看,催

化效果很好、反应温和催化剂是氧化铜。第10页3.(江西,22,8分)兴趣小组利用提供试剂:稀硫酸、澄清石灰水、氯化钠溶液、硫酸铜溶

液和紫色石蕊溶液,探究酸碱盐性质。小清同学将氯化钠溶液加入到稀硫酸中没有观察到

显著现象,而将混合溶液加热一段时间后,意外地闻到刺激性气味。

【提出问题】刺激性气味气体是什么?【猜测与假设】猜测1:可能是二氧化硫;猜测2:可能是氯化氢;猜测3:可能是氨气。大家讨论后认为猜测3不合理,依据是

。【查阅资料】SO2和CO2化学性质相同,都能使澄清石灰水变浑浊。写出二氧化硫和氢氧化钙反应化学方程式:

。【试验探究】如图所表示,小诚将产生气体通入紫色石蕊溶液中,观察到

,于是他认为猜测2正确。第11页【评价与改进】小煜认为小诚结论不科学,于是他利用提供试剂经过试验确认了猜测2正

确。【结论】加热氯化钠与硫酸混合溶液得到气体是氯化氢。【拓展应用】试验室可用氯化钠和硫酸反应制取氯化氢气体,已知氯化氢气体极易溶于水。

请推测试验室制取氯化氢气体最适宜方法为

(填序号)。A.加热氯化钠溶液和稀硫酸混合物B.加热氯化钠固体和稀硫酸混合物C.加热氯化钠固体和浓硫酸混合物试验操作试验现象如图所表示,将产生气体

第12页答案【猜测与假设】质量守恒定律(或反应物中无氮元素等)【查阅资料】Ca(OH)2+SO2

CaSO3↓+H2O【试验探究】溶液由紫色变红色(或溶液变红)【评价与改进】通入澄清石灰水中无显著现象(或不出现白色沉淀)【拓展应用】C解析【猜测与假设】将氯化钠与稀硫酸混合溶液加热一段时间后产生了刺激性气味

气体,因为反应物中不存在氮元素,故不可能是氨气,猜测3错误。【查阅资料】二氧化硫与氢氧化钙反应生成亚硫酸钙沉淀和水,反应化学方程式为Ca(OH)2

+SO2

CaSO3↓+H2O。【试验探究】猜测2是氯化氢气体,所以将其通入紫色石蕊溶液中,溶液变红色。【评价与改进】假如产生气体是氯化氢,则将其通入澄清石灰水中,石灰水不会变浑浊,此现

象能够证实该气体不是二氧化硫,间接地证实猜测2正确。【拓展应用】因为氯化氢极易溶于水,为了防止生成气体溶于水,试验室最好采取加热固体

氯化钠与浓硫酸方法制取氯化氢气体,所以选C。难点突破

二氧化碳和二氧化硫都能使澄清石灰水变浑浊,所以将产生气体通入澄清石灰

水后假如没有浑浊现象,说明该气体不是二氧化硫,猜测1不正确,从而间接地证实了猜测2正确。第13页4.(山西,29,9分)化学试验过程经常会产生一定量废液,经过无害化处理可有效预防水体

污染。在一次试验课上,兴趣小组同学们完成了NaOH溶液和Na2CO3溶液判别,并对废液

成份展开探究。活动一经过小组合作,同学们完成了下列图所表示三组小试验。试验中生成白色沉淀化学方程式是

(写一个)。

第14页活动二小雪将六支试管中剩下物倒入一个洁净大烧杯中(以下列图),充分搅拌、静置,观察到杯内

上层是无色溶液,下层有白色沉淀。由此能够确定:上层溶液中一定不含有离子是

以及一定含有离子。小组同学对上层溶液中还可能含有离子进行了以下探究。

【提出问题】上层溶液中还可能含有什么离子?【猜测与假设】上层溶液中还可能含有OH-、C

、Ca2+中一个或几个。【进行试验】第15页试验步骤试验现象试验结论方案一①取少许溶液于试管中,滴加无

色酚酞溶液②继续滴加稀盐酸①溶液变红②产生气泡①有OH-②有C 、无Ca2+方案二取少许溶液于试管中,

(指示剂除外)①

②

①有C 、无Ca2+②有OH-【反思与评价】(1)小明同学对方案一提出质疑,他理由是

。(2)经过综合分析,最终确定上层溶液中必定存在离子有

。(3)将烧杯内物质过滤,滤渣回收,向滤液中加入适量

进行处理后再排放。第16页答案

活动一:Ca(OH)2+Na2CO3

CaCO3↓+2NaOH(或CaCl2+Na2CO3

CaCO3↓+2NaCl)活动二:H+(或氢离子)【进行试验】滴加过量BaCl2溶液,静置,继续滴加CuSO4溶液[或滴加过量Ca(NO3)2溶液,静

置,继续滴加FeCl3溶液](合理即可)①产生白色沉淀②产生蓝色沉淀(或产生红褐色沉淀)(合理即可)【反思与评价】(1)溶液中有C

(或Na2CO3)也会使酚酞变红,无法判断是否含OH-[或溶液中有C

(或Na2CO3),溶液也显碱性,无法判断是否含OH-](合理即可)(2)Na+、Cl-、OH-、C

(或钠离子、氯离子、氢氧根离子、碳酸根离子)(3)稀硫酸(或稀盐酸/酸)(合理即可)第17页解析活动一:氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙白色沉淀,氯化钙溶液与碳酸钠溶

液反应也生成碳酸钙白色沉淀,反应化学方程式分别为Ca(OH)2+Na2CO3

CaCO3↓+2NaOH、Na2CO3+CaCl2

CaCO3↓+2NaCl。活动二:六支试管内剩下物倒在一起有白色沉淀,该白色沉淀一定是碳酸钙,则上层清液中一

定不含氢离子,因为碳酸钙与盐酸能发生反应生成氯化钙、水和二氧化碳。【进行试验】依据离子性质确定检验方法。OH-能使酚酞变红,能与Cu2+、Fe3+分别结合成

Cu(OH)2蓝色沉淀、Fe(OH)3红褐色沉淀。C

与盐酸反应产生二氧化碳气体,与Ca2+、Ba2+分别结合成CaCO3、BaCO3白色沉淀。方案一中用酚酞检验OH-,用稀盐酸检验C

;依据试验结论一定含C

、无Ca2+,一定有OH-,方案二能够用可溶性钙盐、钡盐检验C

,用可溶性铜盐、铁盐检验OH-。【反思与评价】(1)碳酸钠溶液呈碱性,也能使酚酞溶液变红,无法判断是否含有OH-。(2)经过分析可知上层溶液中一定存在Na+、Cl-、OH-、C

。(3)滤液中含有OH-、C

,显碱性,能够加入适量稀盐酸(或稀硫酸)除去OH-、C

。第18页5.(广西桂林,29,11分)一些金属易生锈,某小组同学设计以下试验,对金属锈蚀进行探究。【试验一】取5枚去油去锈洁净铁钉,分别装入下表试管中,进行试验。(1)经过上述试验可知,温度越高,铁钉生锈速率越

(填“慢”或“快”);在

(填

“酸性”“碱性”或“中性”)环境中铁钉生锈速率较快。【试验二】为探究铁锈成份,用下列图所表示装置(夹持仪器已省略)进行试验(每步反应和吸收

均完全)。【查阅资料】无水硫酸铜能吸收水而变蓝,碱石灰既能吸收水也能吸收CO2。试验图示

生锈时间8min较长时间不生锈5min3min1min第19页

(2)请指出上图所表示试验装置一个显著缺点:

。(3)加热前,先通入CO一段时间,目标是

。(4)将铁锈样品加热,样品逐步变黑,无水硫酸铜逐步变蓝,由此推知铁锈中一定含有

元素,从而推断出空气中

参加了铁生锈反应。【试验统计】

铁锈样品质量/g装置B质量/g装置C质量/g反应前23.2232.4198.2反应后

239.6211.4第20页(5)依据上表数据推算,可确定铁锈成份,用FexOy·nH2O表示。则n=

;若缺乏D装

置,x∶y值

(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。【试验三】镁带久置空气中,表面因锈蚀而变黑,此黑色物质是碱式碳酸镁、带结晶水碳酸

镁和氢氧化镁混合物。(6)欲经过试验探究镁带在空气中锈蚀条件,下列图所表示装置中试管内可选取物质以下:①O2

②水③CO2④O2和CO2⑤CO2和水⑥O2和水⑦O2、CO2和水。

最少需要选取

(填数字序号),才能到达探究镁带锈蚀条件。(7)请写出镁带在空气中锈蚀,生成碱式碳酸镁[Mg3(OH)2(CO3)2]化学方程式

。第21页答案(1)快酸性(2)缺乏尾气处理装置(3)排净装置中二氧化碳、氧气等气体(或空气)(4)氢(H)水蒸气(H2O)(5)4偏小(6)⑤、⑦(7)6Mg+3O2+2H2O+4CO2

2Mg3(OH)2(CO3)2

第22页解析(1)对比第1个试验和第4个试验可知,温度越高,铁钉生锈速率越快;对比前3个试验可知,

铁钉在酸性环境中生锈速率较快。(2)CO有毒,会污染空气,故应在装置末增加一个尾气处理

装置。(3)空气中有CO2,会对CO还原铁锈样品产生CO2测定产生干扰;空气中O2和CO混

合加热可能发生爆炸,故先通入CO一段时间排净装置内空气。(4)加热,铁锈样品逐步变黑,

无水硫酸铜逐步变蓝,说明生成了H2O,由此推出铁锈中一定含有氢元素,则铁生锈过程中一定

有H2O参加反应。(5)由表中数据可知,CO与铁锈FexOy·nH2O反应生成水质量为239.6g-232.4g=7.2g,生成CO2质量为211.4g-198.2g=13.2g,故铁锈中H2O质量为7.2g,FexOy质量为23.2g-7.2g=16g,FexOy中氧元素质量为13.2g×

=4.8g,则铁元素质量为16g-4.8g=11.2g,故x∶y∶n=

∶

∶

=2∶3∶4,则铁锈化学式为Fe2O3·4H2O,n=4。若缺乏D装置,空气中H2O和CO2会进入C装置,使测得CO2质量偏大,即FexOy中氧元素质量偏大,故x∶y值

偏小。(6)镁锈蚀后产物中有Mg、C、H、O四种元素,则镁锈蚀必定与CO2和H2O相关,可能

与O2相关,故选⑤和⑦。(7)反应化学方程式为6Mg+3O2+2H2O+4CO2

2Mg3(OH)2(CO3)2。解题思绪

(5)由表格中数据可计算出H2O和CO2质量,而CO2中氧有二分之一来自铁锈,由此计

算出铁锈中Fe、O、H2O质量,再依据质量与相对分子质量比值即得三者个数比,由此

得出铁锈化学式。第23页6.(广西贵港,21,12分)某化学兴趣小组学习碱性质后,到试验室做试验。小明将二氧化

碳通入氢氧化钠溶液后无显著现象,然后向得到溶液中滴加CaCl2溶液,产生白色沉淀;小杰

做试验和小明一样,但没有出现白色沉淀。他们为了查明原因,查阅资料:①CO2与NaOH反

应产物与反应物量相关,少许CO2得到Na2CO3,过量CO2得到NaHCO3,反应化学方程式:

CO2+2NaOH

Na2CO3+H2O,Na2CO3+CO2+H2O

2NaHCO3;②Ca(HCO3)2溶于水,溶液呈碱性;③CaCl2溶液呈中性;④Na2CO3、NaHCO3溶液都呈碱性,都能与酸反应;⑤铝、锌、铁、铜

盐溶液与NaHCO3溶液混合会产生沉淀。他们对CO2与NaOH溶液反应后,溶液中溶质是什么进行探究。【猜测与假设】猜测①:Na2CO3;猜测②:NaHCO3;猜测③:Na2CO3、NaOH;猜测④:

。第24页试验操作试验现象结论(1)取适量反应后溶液于试管中,加入适量CaCl2溶液,振荡;再加入

无显著现象;有气泡产生猜测②成立,反应化学方程式:

(2)取适量反应后溶液于试管中,加入过量CaCl2溶液,振荡;过滤,取滤液于另一支试管

中,滴加

产生白色沉淀;

猜测③成立【试验探究】【继续探究】将4.0gNaOH固体溶解在100mL水中,然后通入4.0g二氧化碳气体,充分反应后,

所得溶液溶质是

。第25页答案【猜测与假设】Na2CO3、NaHCO3【试验探究】试验操作试验现象结论稀盐酸

NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2↑无色酚酞后再滴加稀盐酸先变红,后无气泡冒出

【继续探究】Na2CO3、NaHCO3

第26页解析【猜测与假设】由题意可知,溶液中溶质还可能是Na2CO3和NaHCO3。【试验探究】(1)依据试验现象及结论可知,后加入试剂为稀盐酸,稀盐酸与NaHCO3反应

化学方程式为NaHCO3+HCl

NaCl+H2O+CO2↑。(2)猜测③是Na2CO3和NaOH,要证实有NaOH,可向过滤后滤液中滴加无色酚酞,再滴加足量

稀盐酸,若溶液先变红,后无气泡冒出即可证实有NaOH。【继续探究】4.0gNaOH完全反应转化成Na2CO3需CO2质量为2.2g,完全反应转化为NaHCO3需要CO2质量为4.4g,现通入了4.0gCO2,则溶液中溶质是Na2CO3和NaHCO3。易错警示

【试验探究】(2)中轻易误认为滴加无色酚酞,溶液变红即可证实是Na2CO3、

NaOH。因溶液中含有NaHCO3时,溶液也呈碱性,也能使酚酞溶液变红,所以滴加酚酞溶液后

还要滴加稀盐酸。第27页7.(广西南宁,29,8分)兴趣小组在做完盐性质试验后,发觉一瓶碳酸钠固体可能混入了氯

化钠、硫酸钠中一个或两种。为此,他们对这瓶固体成份进行了探究。【试验验证】试验步骤现象结论、分析及化学方程式(1)取少许该样品于烧杯中,加入适量水,溶解,得到溶液A

(2)取少许溶液A于试管中,滴入过量稀硝酸,再滴入过量硝酸钡溶液,充分反应后,静置

说明该固体中混有硫酸钠。写出证实有硫酸钠存在化学方程式:

(3)取步骤(2)中上层清液于试管中,滴入几滴硝酸银溶液有白色沉淀生成说明该固体中

试验结束所得溶液中一定含有阳离子是

【试验反思】步骤(2)中滴入过量稀硝酸目标是

。第28页【试验拓展】兴趣小组还想测定该固体中碳酸钠质量分数,利用以下列图所表示试验装置(气

密性良好)进行试验,每一步反应均完全进行。(1)为到达试验目标,首先称取一定质量该固体样品放入装置甲中,然后进行相关试验操作,

正确次序是

(填序号,可重复)。a.称量装置丙。b.打开弹簧夹,通入足量氮气,关闭弹簧夹。c.打开分液漏斗活塞,注入足量稀硫酸,关闭活塞。(2)装置乙作用是

。第29页答案【试验验证】(2)先有气泡产生,后有白色沉淀生成Ba(NO3)2+Na2SO4

2NaNO3+BaSO4↓(3)还混有氯化钠Na+、H+、Ba2+【试验反思】除去碳酸钠,以免对氯化钠和硫酸钠检验造成干扰(合理即可)【试验拓展】(1)bacba(2)吸收二氧化碳气体中水分或干燥二氧化碳气体解析加水溶解后加入过量稀硝酸,Na2CO3完全反应,再加入过量Ba(NO3)2溶液,若有沉淀生成,

则一定有Na2SO4,反应化学方程式为Ba(NO3)2+Na2SO4

BaSO4↓+2NaNO3;取清液加入几滴AgNO3溶液,有白色沉淀,说明该固体中一定有NaCl,此时溶液中一定有NaNO3、HNO3、Ba(NO3)2,则一定有阳离子是H+、Na+和Ba2+。若要测定固体中Na2CO3质量分数,则测出样品

与足量稀H2SO4反应生成CO2质量即可:反应前通入足量N2排尽空气后称量丙装置质量,加

入稀H2SO4使反应发生,反应后再通N2把CO2全部排出使其被丙中NaOH吸收,最终称量丙装

置质量。第30页8.(广西南宁,29,10分)某校化学兴趣小组,在试验室里用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下

制取氯气并进行相关氯气性质试验探究(以下列图所表示)。

回答以下问题:(1)从分液漏斗中加入药品是

。(2)从反应物状态和反应条件考虑,装置A属于

型气体发生装置。(3)若进入装置D中氯气是纯净干燥,则装置B作用是

,装置C中盛有溶液是

。第31页(4)试验过程中,同学们看到装置D中“石蕊纸花”(用石蕊溶液染成紫色干燥纸花,下同)

无显著改变,E中湿润石蕊纸花先变红后褪色。对此,同学们产生了浓厚兴趣,于是继续进

行以下试验探究。【查阅资料】Ⅰ.氯气(Cl2)是一个黄绿色有毒气体,能溶于水(溶解性不大),并能与水反应:Cl2

+H2O

HCl+HClO(次氯酸)。Ⅱ.氯气溶于水所得溶液称为氯水,氯水除了含有消毒作用,还含有漂白作用。【提出问题】氯水中什么物质含有漂白作用?【提出猜测】猜测1:氯水中H2O含有漂白作用。猜测2:氯水中HCl含有漂白作用。猜测3:氯水中HClO含有漂白作用。猜测4:氯水中Cl2含有漂白作用。第32页试验操作试验现象结论①将石蕊纸花放入水中石蕊纸花

猜测1不成立②将石蕊纸花放入

中石蕊纸花变红但不褪色猜测2不成立③

石蕊纸花先变红后褪色猜测3

【反思交流】①同学们一致认为,不用再做试验对猜测4进行探究,理由是:进行氯气性质实

验探究时,装置

(填装置序号)现象已证实了Cl2不含有漂白作用。②钱程同学认为,因为氯气在水中溶解性不大,用试验装置F中蒸馏水吸收氯气效果不是很

理想,于是将装置F中蒸馏水换成了氢氧化钠溶液,则最终反应所得溶液中含有盐类物质

是

。【试验探究】第33页答案(1)浓盐酸(2)固液加热(3)除去Cl2中混有HCl浓硫酸(4)【试验探究】①无显著改变②盐酸③将石蕊纸花放入次氯酸溶液中成立【反思交流】①D②氯化钠(NaCl)、次氯酸钠(NaClO)解析(1)从分液漏斗中加入药品是浓盐酸。(2)浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应产

生氯气,从反应物状态和反应条件考虑,装置A属于固液加热型气体发生装置。(3)制备氯

气中含氯化氢气体和水蒸气,经过饱和食盐水能够除去氯化氢气体;浓硫酸含有吸水性,能够吸

收氯气中水蒸气,所以装置C中盛有溶液是浓硫酸。(4)【试验探究】①水显中性,石蕊在

中性溶液中不变色;②由试验结论可知该试验目标是证实HCl是否含有漂白作用,所以应将

石蕊纸花放入盐酸中;③该试验目标是验证HClO是否含有漂白作用,所以应将石蕊纸花放

入次氯酸溶液中,由试验现象可推出猜测3成立。【反思交流】①D中石蕊溶液染成紫色

干燥纸花不变色,说明Cl2不含有漂白作用;②Cl2能与水反应生成次氯酸和盐酸,则最终反应所

得溶液中含有盐类物质是氯化钠、次氯酸钠。第34页9.(广西桂林,29,9分)课堂上,老师取20g蔗糖放入小烧杯中,加少许水使它润湿,注入10mL

浓硫酸,搅拌,同学们看到蔗糖先变黑后“发酵”形成“黑面包”,同时还闻到了刺激性气味,

同学们判断黑色固体是碳,原因是浓硫酸含有强

。形成“黑面包”主要原因是什么?在老师指导下,同学们开展了探究活动。【猜测与假设】浓硫酸与碳反应,生成大量气体使黑色固体膨胀。【查阅资料】Ⅰ.浓硫酸与碳在加热条件下反应,生成物中有SO2、CO2两种气体。Ⅱ.SO2是一个含有刺激性气味气体,能与Ca(OH)2溶液反应生成白色沉淀。Ⅲ.SO2能使品红溶液褪色,而CO2不能。【试验探究】为验证碳与浓硫酸在加热条件下生成气体产物,同学们在老师指导下设计并进行如图试验:第35页

【事实与结论】(1)请将能得出对应结论试验现象填入表中。验证气体试验现象试验结论SO2

有SO2产生CO2

有CO2产生第36页(2)碳与浓硫酸反应化学方程式是

。(3)浓硫酸与碳在加热条件下产生大量SO2和CO2,使黑色固体膨胀,形成“黑面包”,猜测成立。【反思与交流】(1)小明同学提出,因老师演示试验没有进行加热,所以同学们探究试验无意义,其它同学

一致否定了他说法,理由是

。(2)若B、E中试剂交换,

(填“能”或“不能”)得出有CO2产生结论,理由是

。(3)C中酸性高锰酸钾溶液作用是

。第37页答案腐蚀性【事实与结论】(1)验证气体试验现象试验结论

B中品红稀溶液褪色

D中品红稀溶液不褪色,E中澄清石灰水变浑浊

(2)C+2H2SO4(浓)

CO2↑+2SO2↑+2H2O【反思与交流】(1)浓硫酸稀释时放出大量热,不加热也可进行(2)不能二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊(3)除去二氧化硫气体第38页解析【事实与结论】(1)假如B中品红溶液褪色,说明有SO2产生;而SO2和CO2均能使E中澄清

石灰水变浑浊,所以若D中品红稀溶液不褪色,E中澄清石灰水变浑浊,说明有CO2产生。(2)C与

浓硫酸在加热条件下发生反应生成二氧化碳、二氧化硫和水,化学方程式为C+2H2SO4(浓)

CO2↑+2SO2↑+2H2O。【反思与交流】(1)浓硫酸稀释时放出大量热,不加热也可进行。(2)SO2和CO2均能使澄清石

灰水变浑浊,若将B、E中试剂交换,则无法判断是否有CO2产生,故不能将B、E中试剂交换。

(3)C中酸性高锰酸钾溶液作用是吸收SO2,预防干扰CO2检验。第39页10.(广西玉林、防城港、崇左,29,10分)以下是某兴趣小组在学习碱性质时进行探究

活动,请按要求回答下列问题。

(1)经过分析试验一可知,氢氧化钠会吸收空气中

。(2)试验二中观察到3个塑料瓶变瘪程度为A>B>C,可证实CO2能与NaOH、Ca(OH)2反应,其

中C瓶在试验中起

作用。第40页(3)晓晓查阅资料了解到往Ba(OH)2溶液中滴加或通入以下物质会产生以下现象:A中溶液显红

色,B、C、D中均产生白色沉淀。

①写出D试管中反应化学方程式

。②不一样碱溶液中都含有OH-,所以,碱有一些相同化学性质,上述关于Ba(OH)2性质试验

不能表达碱相同性质是

(填字母序号)。第41页(4)冬冬发觉工业上使用氢氧化钠固体标签如图所表示,于是对其所含杂质进行了探究。氢氧化钠含量≥96%净重500g【提出问题】

【提出猜测】猜测Ⅰ:查阅资料可知,工业用氢氧化钠可能含有NaCl。猜测Ⅱ:工业用氢氧化钠可能含有Na2CO3,原因是

(用简练文字表述)。【进行试验】第42页试验步骤试验现象解释或结论①取适量固体样品于试管中,加水溶解固体全部溶解

②向①所得溶液中滴加过量

一开始无显著改变,一会儿后产生能使澄清石灰水变浑浊气体样品中含有Na2CO3③向②所得溶液中滴加几滴硝酸银溶液产生白色沉淀样品中还含有NaCl,反应化学方程式为

【进行试验】第43页答案(1)水分(或H2O)(2)对比(3)①Ba(OH)2+SO2

BaSO3↓+H2O②C(4)【提出问题】工业上使用氢氧化钠固体含有什么杂质【提出猜测】氢氧化钠与空气中CO2反应生成Na2CO3【进行试验】②稀硝酸③AgNO3+NaCl

NaNO3+AgCl↓第44页解析(1)由试验一可知,氢氧化钠会吸收空气中H2O。(2)对比3个塑料瓶变瘪程度,可证实CO2能与NaOH、Ca(OH)2发生反应。(3)①D试管中反应化学方程式为Ba(OH)2+SO2

BaSO3↓+H2O;②碱能够使指示剂变色,可以和酸反应,能够与非金属氧化物反应,所以不能表达碱相同性质是C。(4)【提出猜测】因为氢氧化钠能与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠,所以可能含有碳酸

钠。【进行试验】②依据试验现象可知加入是酸溶液,但要排除酸根离子对氯离子检验干扰,

所以只能滴加稀硝酸;③氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀,化学方程式为NaCl+AgNO3

AgCl↓+NaNO3。第45页11.(广西北海,29,8分)已知某金属粉末由铁、铜、铝三种金属中两种组成,兴趣小组

同学对此进行了以下探究。【提出问题】该粉末由什么组成?【查阅资料】铁和铜与氢氧化钠溶液都不反应,而铝与氢氧化钠溶液可反应生成溶于水偏

铝酸钠和氢气(2Al+2NaOH+2H2O

2NaAlO2+3H2↑)。【提出猜测】猜测Ⅰ:该粉末由铜、铁组成;猜测Ⅱ:该粉末由铜、铝组成;猜测Ⅲ:该粉末由

组成。【试验探究】步骤试验操作试验现象试验结论①取一个烧杯,加入适量粉末样品,再加入足量稀盐酸粉末部分溶解,有气泡产生粉末中一定含有

②另取一个烧杯,加入适量粉末样品,再加入足量NaOH溶液粉末部分溶解,

气泡产生粉末中一定含有铝第46页综合上述试验,说明猜测

成立。【试验反思】有同学认为能用浅绿色FeSO4溶液代替NaOH溶液完成步骤②,你认为

(填“能”或

“不能”),理由是

。【拓展应用】铝与稀盐酸反应化学方程式是

。第47页答案【提出猜测】铁、铝(或Fe、Al)【试验探究】①铜或(Cu)②有Ⅱ【试验反思】能若溶液颜色褪去,则证实粉末中含有铝(或若溶液无显著改变,则证实粉末

中含有铁)【拓展应用】2Al+6HCl

2AlCl3+3H2↑解析【提出猜测】由题意可知,该粉末是由三种金属中两种组成,故猜测Ⅲ是该粉末由

铁、铝组成。【试验探究】①加入稀盐酸,粉末部分溶解并有气泡产生,则粉末中有一个是氢前金属,一个是

氢后金属,故粉末中一定有Cu。②粉末中有铝时,加入足量氢氧化钠溶液,有气泡冒出。【试验反思】因为在金属活动性次序中,前边金属(K、Ca、Na除外)能够把后边金属从

它盐溶液中置换出来,故Al能与FeSO4溶液反应生成Fe和Al2(SO4)3,若步骤②中用FeSO4溶液

代替NaOH溶液,假如溶液颜色褪去,则粉末中有Al;若无显著改变,则粉末中不含Al。【拓展应用】Al和稀盐酸反应化学方程式为2Al+6HCl

2AlCl3+3H2↑。第48页12.(广西玉林、防城港,29,10分)玲玲在学习复分解反应时,对复分解反应发生条件产生

了兴趣,于是她和小组内同学仅用以下药品展开了探究活动。试验药品:稀硫酸、稀盐酸、NaOH溶液、Na2CO3溶液、Ba(NO3)2溶液、NaCl溶液、酚酞溶液【提出问题】他们要探究问题是

。【查阅资料】Ba(NO3)2溶液显中性,且Ba2+有毒。【试验探究】玲玲用上述物质做了以下几组试验:组合序号①②③④⑤⑥组合物质H2SO4NaOHH2SO4NaClH2SO4Na2CO3H2SO4Ba(NO3)2NaOHBa(NO3)2Na2CO3Ba(NO3)2第49页【统计和解释】(1)组合①、②、⑤均无显著现象,其中组合

与另外两组实质不一样。为证实该不一样

之处,玲玲在试验过程中使用了酚酞溶液。(2)请写出组合③化学方程式

。【试验结论】他们请教老师并讨论后知道,只有当两种化合物相互交换成份,生成物中有沉淀

或

时,复分解反应才能够发生。【拓展延伸】试验结束后,他们将全部废液搜集在废液缸中静置,观察到白色沉淀和无色上

层清液。为了确定沉淀和清液成份,继续展开探究。【试验1】探究沉淀成份。【提出猜测】Ⅰ.沉淀只有BaSO4Ⅱ.沉淀只有BaCO3Ⅲ.沉淀中含有BaSO4和BaCO3梅梅取少许沉淀于试管中,滴加

(请补充完整试验

操作和观察到现象),证实了猜测Ⅲ是正确。第50页【试验2】探究清液成份①取少许清液于试管中,向其中滴加几滴Ba(NO3)2溶液,无显著现象。②取少许清液于另一支试管中,滴入几滴

,有白色沉淀产生。【解释与结论】探究活动结束后,小组内组员经过讨论分析,一致认为清液中含有离子是

(指示剂除外)。【处理废液】为了预防污染环境,玲玲向废液缸中加入适量

,对废液

进行处理后,将固体回收深入处理,溶液排放。【交流与反思】依据你对物质溶解性了解,结合复分解反应发生条件,请写出一个在水溶

液中普通不能发生复分解反应可溶性盐

(写化学式)。第51页答案【提出问题】复分解反应发生条件【统计和解释】(1)①(2)H2SO4+Na2CO3

Na2SO4+H2O+CO2↑【试验结论】水或气体【试验1】过量稀盐酸,沉淀部分溶解,有气泡产生【试验2】稀硫酸【解释与结论】Na+、N

、Cl-、Ba2+【处理废液】Na2CO3溶液【交流与反思】NaNO3(或KNO3)第52页解析【提出问题】由题干信息可知,要探究问题是:复分解反应发生条件。【统计和解释】(1)氢氧化钠和硫酸会发生中和反应,但没有显著现象;硫酸和氯化钠、氢氧化

钠和硝酸钡均不反应,所以组合①与另外两组实质不一样。(2)碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳,化学方程式为H2SO4+Na2CO3

Na2SO4+H2O+CO2↑。【试验结论】复分解反应发生条件是:生成物中必须有沉淀或气体或水。【试验1】碳酸钡和稀盐酸反应生成二氧化碳,硫酸钡不与稀盐酸反应,所以取少许沉淀于试

管中,滴加过量稀盐酸,沉淀部分溶解,有气泡产生,证实猜测Ⅲ是正确。【试验2】经过分析可知,清液中含有钡离子,所以滴入试剂应为稀硫酸。【解释与结论】废液混合后,钠离子、氯离子、硝酸根离子仍留在清液中;由步骤②可知,清液

中含有钡离子,所以清液中含有离子是Na+、Cl-、N

、Ba2+。【处理废液】钡离子有毒,所认为了预防污染环境,向废液缸中加入适量碳酸钠溶液将钡离

子转化为沉淀后再排放。【交流与反思】全部钠盐、钾盐、硝酸盐都溶于水,所以在水溶液中普通不能发生复分解反应可溶性盐是NaNO3、KNO3。第53页1.(湖北黄冈,31,6分)铝是主要轻金属,广泛应用于航空、电讯和建筑等领域。铝亦有其

特殊性质,试依据以下信息填空或简答。(1)按金属活动性次序,铝比锌

。不过将铝片和锌粒分别投入稀硫酸中,铝片表面产

生气泡却比锌粒少而慢。为了探究铝与酸反应规律,小强用相同质量、相同形状光亮

铝片设计以下试验。教师专用题组

试验一

试验二

试验三

试验四试验现象铝表面产生气泡很小且慢铝表面产生大量气泡铝表面产生大量气泡铝表面产生大量气泡且快第54页(2)比较试验三、试验四说明铝与酸反应产生氢气速率,与

相关。(3)比较试验一、试验二说明铝与酸反应产生氢气速率,可能与

、

粒子和

温度、金属与酸接触面积等各种原因相关。(4)写出试验二中发生反应化学方程式

。(5)小芳将长条状铝片一端放在酒精灯火焰上灼烧片刻,轻轻摇动铝条,受热一端会左右摇

晃,却不像蜡烛那样滴落。为究其原因,小芳查阅资料得知:铝熔、沸点分别是660℃、2460℃;氧化铝熔、沸点分别为2054℃、2980℃。请解释上述试验现象:

。第55页答案(1)活泼(2)氢离子浓度(或盐酸浓度)(3)Cl-S

(4)2Al+3H2SO4

Al2(SO4)3+3H2↑(5)加热条件下,铝表面易被氧化成致密高熔点氧化膜。这层膜能够将膜内熔融铝包裹起

来,而不会产生滴落现象解析(1)金属活动性次序中,铝排在锌之前,铝比锌活泼。(2)试验三、四对比,试验四中盐酸

浓度大于试验三中盐酸浓度,所以试验四中产生气泡多且速率快,说明铝与酸反应产生

氢气速率与盐酸浓度(或氢离子浓度)相关。(3)试验一、二对比,试验二中加入了氯化钠

固体,产生气体速率比试验一快,说明铝与酸反应产生氢气速率可能与Cl-、S

相关。(4)试验二中发生反应化学方程式为2Al+3H2SO4

Al2(SO4)3+3H2↑。第56页2.(重庆B,23,6分)工业上惯用电解饱和食盐水方法制取烧碱。某化学兴趣小组为了探

究久置工业烧碱成份,进行了以下试验:(1)取少许样品于烧杯中,向其中加入过量稀盐酸,观察到有气泡产生,说明样品中含有

,该反应化学方程式为

。接着又向烧杯中继续加入

硝酸银溶液,出现了白色沉淀,甲同学立刻得出结论:样品中还含有氯化钠。乙同学对该结论提

出了质疑,认为溶液中不一定含有氯化钠,理由是

。(2)丙同学认为除了需要确认是否含有氯化钠外,还需要确认样品中是否含有氢氧化钠。于是,

大家又进行了以下试验:①另取少许样品溶于水,向其中加入过量硝酸钙溶液,产生白色沉淀,然后过滤、洗涤。②向滤液中加入足量稀硝酸,再滴入硝酸银溶液后产生白色沉淀。③向滤渣中加少许水后滴入酚酞,溶液变红。由此判断,滤渣中物质是

(填化学式)。第57页(3)依据以上试验,得出结论正确是

(填序号)。A.样品中无NaClB.样品中只有NaOH和Na2CO3C.样品中无NaOHD.样品中有Na2CO3、NaOH和NaCl答案(1)Na2CO3Na2CO3+2HCl

2NaCl+H2O+CO2↑加盐酸时引入了Cl-,与硝酸银生成白色沉淀(2)CaCO3、Ca(OH)2(3)D解析氢氧化钠与空气中二氧化碳反应会生成碳酸钠,向少许样品中加入过量稀盐酸,有气

泡产生,说明样品中含有碳酸钠;碳酸钠和稀盐酸反应化学方程式为Na2CO3+2HCl

2NaCl+H2O+CO2↑;因为“向其中加入过量稀盐酸”,引入了氯离子,继续加入硝酸银溶液,出现了

白色沉淀,无法判断氯离子是来自盐酸还是原样品。样品中有碳酸钠,碳酸钠与硝酸钙反应生

成碳酸钙和硝酸钠,所以滤渣中物质有碳酸钙;向滤液中加入足量稀硝酸,再滴入硝酸银溶液

后产生白色沉淀,说明样品中含有氯化钠;向滤渣中加少许水后滴入酚酞,溶液变红,说明滤渣

中物质还有Ca(OH)2,同时证实样品中含有氢氧化钠。第58页3.(甘肃兰州A,34,8分)某校化学兴趣小组在学完碱化学性质后,做了澄清石灰水和稀盐

酸反应试验,并将废液倒入一洁净废液缸中,进行了以下探究:探究Ⅰ:甲同学在做该试验时没有观察到显著现象,于是对澄清石灰水和稀盐酸能否发生反应

表示怀疑。乙同学认为,甲同学试验时应先向澄清石灰水中滴几滴酚酞试液,再滴加适量稀

盐酸,当观察到(1)

时,就能够说明两种物质能发生反应。探究Ⅱ:废液中溶质成份是什么?【做出猜测】猜测一:CaCl2猜测二:CaCl2、HCl猜测三:CaCl2、HCl、Ca(OH)2你猜测:(2)

丙同学认为猜测三是错误,理由是(3)

(用

化学方程式解释)。第59页设计者试验操作试验现象试验结论丁同学取少许废液于一支试管中,向其中加入足量碳酸钠溶液有白色沉淀生成猜测一正确戊同学取几粒锌粒于一支试管中,向其中加入少许废液(4)

猜测二正确【评价与反思】请判断以上设计两个方案中,(5)

同学方案合理,请分析另一个方

案不合理理由:(6)

。【表示与交流】若试验证实猜测二是正确,你认为该废液未经处理直接倒入下水道,可能造

成危害是(7)

(填一点)。【试验设计】第60页答案(1)溶液红色逐步褪去(2)CaCl2、Ca(OH)2(3)2HCl+Ca(OH)2

CaCl2+2H2O(4)锌粒逐步溶解,有气泡产生(5)戊(6)猜测中都有CaCl2,加Na2CO3溶液都会产生白色沉淀(7)腐蚀下水道或污染水质(合理答案均可得分)解析(1)澄清石灰水呈碱性,使酚酞试液变红,加入稀盐酸,其与氢氧化钙反应,碱性减弱,溶液

红色变浅,当恰好完全反应时红色刚好褪去。(2)盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水,废液

中溶质一定有氯化钙,若盐酸有剩下,则废液中还含有HCl;若氢氧化钙有剩下,则废液中还含有

Ca(OH)2,故废液中溶质成份还可能为CaCl2、Ca(OH)2。(3)盐酸能与氢氧化钙反应,二者不可

能同时剩下,所以丙同学猜测错误。(4)废液中若含有HCl,加入锌粒,锌粒会逐步溶解,产生气

泡。(5)戊同学方案合理,溶液中含有盐酸,放入锌粒后,一定会反应生成氢气。(6)丁同学方

案不合理,因为猜测中都有氯化钙,在废液中加入足量碳酸钠,都能产生白色沉淀。(7)废液中

含有盐酸,直接倒入下水道,盐酸会腐蚀下水道,也会污染水质。知识拓展

两种溶液反应情况有两种:一是恰好完全反应,二是有一者剩下。证实溶液呈酸

性,可考虑酸化学性质,加入紫色石蕊试液、活泼金属或碳酸盐均可;证实溶液呈碱性,可考

虑碱化学性质,可加入无色酚酞试液。第61页4.(江西,22,9分)为了解甲酸分解产物,试验小组进行了以下探究:【查阅资料】甲酸(HCOOH)熔点为8.6℃,能分解生成两种物质。【提出猜测】试验小组对甲酸分解产物提出了猜测:猜测1.H2和CO2;猜测2.CO和H2O。【设计试验】20℃时,甲酸状态为

;从图一装置中选择适当装置

(填序

号)对甲酸进行加热。为了加紧分解速率,试验小组加入了催化剂,反应后将分解产物通入图

二装置进行试验。

第62页

【试验预测】若猜测1成立,则D中试验现象应为

。【进行试验】试验中观察到C处瓶内出现大量水珠,F处玻璃管中出现现象为

,甲酸分解化学方程式为

。【交流拓展】资料表明,不一样条件下,甲酸分解产物不一样,猜测1和猜测2均能成立。据此小新

对甲酸分解产物又提出新猜测:猜测3.H2O和CO2;猜测4.CO和H2。经讨论认为无需进行试验

就能确定猜测3和猜测4都错误,理由是

。第63页答案【设计试验】液态A【试验预测】紫色石蕊溶液变红色【进行试验】红色固体变成黑色HCOOH

CO↑+H2O【交流拓展】违反了质量守恒定律(或化学反应前后原子数目不相等、化学方程式无法配平等)解析【设计试验】由资料知,甲酸熔点为8.6℃,故20℃时,甲酸状态为液态,所以选择装

置A对甲酸进行加热。【试验预测】若猜测1成立,则生成气体为H2和CO2,二氧化碳与水反应生成碳酸能使紫色

石蕊溶液变红,所以D中现象为紫色石蕊溶液变红色。【进行试验】试验过程中观察到C处瓶内出现大量水珠,则说明猜测2正确,甲酸分解产生了

CO和H2O;E装置中浓硫酸用于干燥通入F装置中气体,F处玻璃管中发生反应为一氧化

碳还原氧化铁,所以观察到现象为红色固体变为黑色,则甲酸分解化学方程式为HCOOH

CO↑+H2O。【交流拓展】HCOOH分子中碳、氢、氧原子个数比为1∶2∶2,但猜测3和猜测4生成物

中,化学方程式不论怎么配,碳、氢、氧三种元素原子个数比均不可能为1∶2∶2,所以不符

合质量守恒定律,故猜测3、4错误。第64页5.(广西贵港,21,7分)氢氧化钾是一个常见碱,某化学兴趣小组同学依据绿色化学核

心及标准,利用所学化学知识,设计了制备氢氧化钾方案,同时还可制得纯碱等物质,详细

流程如图所表示。(部分反应条件和产物已经略去)

【提出问题1】溶液C中溶质除氢氧化钾外,还含有什么?【猜测与假设1】猜测1:K2CO3猜测2:Ca(OH)2【试验与探究1】小林同学设计了以下试验对猜测进行探究第65页试验操作试验现象试验结论取少许溶液C于试管中,滴加稀盐酸

猜测1错误同学们经过讨论分析后认为小林试验结论不严密,理由是

。【提出问题2】固体D中成份是什么?【猜测与假设2】小军同学经分析认为一定含有CaCO3,原因是

(用化学方程式表示);可能还含有

。【试验与探究2】请你设计一个简单可行试验方案,证实固体D中存在【猜测与假设】中可

能还含有物质

(所用试剂只能为溶液)。【表示与交流】由反应①和反应②原理制备纯碱方法就是我国著名“候氏制碱法”,请

写出反应①化学方程式

。【反思与评论】请你写出以上物质制备流程方案中表示绿色化学关键及标准一点

。第66页答案【试验与探究1】无显著现象稀盐酸可能不足(合理即可)【猜测与假设2】Ca(OH)2+K2CO3

CaCO3↓+2KOH氢氧化钙【试验与探究2】取固体D,加少许蒸馏水,取上层液体,向其中滴加无色酚酞溶液,观察到酚酞

溶液变红,说明固体D中有氢氧化钙【表示与交流】NaCl+H2O+NH3+CO2

NaHCO3↓+NH4Cl【反思与评价】反应过程中生成CaCO3能够循环利用第67页解析【试验与探究1】猜测1错误,即K2CO3不存在,则向少许溶液C中滴加稀盐酸无显著现

象,该结论不严密理由是滴加稀盐酸会先和KOH反应,而且该反应无显著现象,若滴加

盐酸不足,即使有K2CO3也不会产生显著现象。【猜测与假设2】因为Ca(OH)2微溶于水,所以固体D中可能含有Ca(OH)2。【试验与探究2】CaCO3难溶于水,Ca(OH)2微溶与水且溶液呈碱性,故加入一定量蒸馏水,取

上层液体滴加酚酞溶液,若溶液变红,则有Ca(OH)2。【表示与交流】由流程图信息可知,反应①化学方程式为NaCl+H2O+NH3+CO2

NaHCO3↓+NH4Cl。【反思与评价】该过程中生成CaCO3可循环使用,表示了绿色化学关键及标准。第68页6.(福建福州,17,8分)某固体粉末由Mg、MgO和Mg(OH)2中一个或几个组成。某化学小

组为了探究该固体粉末成份,设计如图所表示装置(固定装置省略)。

【信息资料】本试验条件下,氢气密度为0.09g/L。【试验过程】步骤Ⅰ:检验装置气密性,装入药品并连接仪器。步骤Ⅱ:倾斜Y形管,使样品充分反应,测得生成气体体积为55.6mL。步骤Ⅲ:拆下装置,往Y形管内残余液中加入氢氧化钠溶液,至不再生成沉淀。经过滤、洗涤和

干燥后,称得沉淀质量为2.90g。第69页【回答下列问题】(1)该套装置气密性检验方法是

。(2)①使样品与硫酸充分反应正确操作是

(填标号)。A.硫酸溶液转移到样品中B.样品转移到硫酸溶液中②判断样品完全反应现象是

。(3)依据试验结果分析:①经过步骤Ⅱ推断,样品中一定含有物质是

。经过步骤Ⅲ计算,样品中镁元素总质量为

g。②结论:该样品中成份是

。第70页【反思】(4)该化学小组同学经过讨论得到以下结论,正确有

(填标号)。A.利用该试验方案,能计算出样品中各物质质量B.试验前可经过样品质量估算硫酸溶液质量,确保样品完全反应C.仅称量步骤Ⅱ中Y形管内药品减轻质量,即能计算出样品中各物质质量答案(1)把水准管下移一段距离,使水准管和量气管中水形成一定液面差,假如一段时间

后液面差保持不变,则说明装置不漏气;反之,则表示装置漏气(2)①A②Y形管中固体全部消失(3)①Mg1.20②Mg、MgO和Mg(OH)2(4)AB第71页解析(2)①为了预防固体药品附着在容器壁上,应将硫酸溶液转移到样品中。②镁、氧化镁和氢氧化镁均能与稀硫酸反应,所以看到固体药品完全消失了,就证实样品已完

全反应。(3)①镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气,而氧化镁、氢氧化镁与稀硫酸反应均没有气体生成,

由步骤Ⅱ中试验现象可知,样品中一定含有镁;氢氧化镁沉淀中镁元素质量即为样品中镁元

素质量,即2.90g×

=1.20g。②设生成55.6mL氢气需要镁质量为x。Mg+H2SO4

MgSO4+H2↑242x0.0556L×0.09g/Lx=0.06g若固体粉末由MgO和Mg组成,则氧化镁中镁元素质量为(2.00g-0.06g)×

=1.164g≠1.20g-0.06g=1.14g;若固体粉末由Mg(OH)2和Mg组成,则Mg(OH)2中镁元素质量为(2.00g-0.06g)× =0.803g≠1.14g,所以固体粉末是由镁、氧化镁和氢氧化镁三种物质组成。第72页(4)依据试验提供数据可知,利用该试验方案,能计算出样品中各物质质量;试验前可经过

样品质量(假设全部为镁)估算硫酸溶液质量,确保样品完全反应;仅称量步骤Ⅱ中Y形管

内药品减轻质量(氢气质量),只能计算出固体样品中所含单质镁质量,不能计算出其它

成份质量。第73页7.(江苏镇江,27,7分)下列图为某同学所做试验及现象:(1)试验一中发生两个反应,写出化学方程式

、

。(2)试验二中出现浅绿色固体。该同学对浅绿色固体成份进行以下探究。【查阅资料】①NaOH与CuSO4反应会生成碱式硫酸铜[Cu4(OH)6SO4],其不溶于水,能与酸反应;②Cu(OH)2分解温度为80℃,Cu4(OH)6SO4分解温度为300℃。第74页【猜测与假设】①浅绿色固体为Cu4(OH)6SO4;②浅绿色固体为Cu4(OH)6SO4和Cu(OH)2混合物。【试验验证】①将试验二试管加热至100℃,出现黑色固体,则证实浅绿色固体中含有

。②从试验二加热后试管中分离出固体操作有

、洗涤等。证实固体已洗涤洁净

方法是

。③将②中所得固体溶于足量

(选填序号),再滴加Ba(NO3)2溶液,出现白色沉淀。A.盐酸B.稀硝酸C.稀硫酸【结论】猜测②正确。【拓展与思索】若将试验二中浅绿色固体浸泡在过量NaOH溶液中,密封放置一天后,固体全部变为蓝色。写出此反应化学方程式

。第75页答案(1)CuSO4+2NaOH

Cu(OH)2↓+Na2SO4Cu(OH)2

CuO+H2O(2)【试验验证】①Cu(OH)2②过滤取最终一次洗涤液,滴加BaCl2[或Ba(NO3)2、Ba(OH)2]溶液,无沉淀生成,则固体已洗

净③A或B或AB【拓展与思索】Cu4(OH)6SO4+2NaOH

4Cu(OH)2+Na2SO4

第76页解析(1)氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠,化学方程式为CuSO4+2NaOH

Cu(OH)2↓+Na2SO4。氢氧化铜在加热条件下反应生成黑色氧化铜和水,化学方程式为Cu(OH)2

CuO+H2O。(2)【试验验证】①由题给资料可知氢氧化铜在80℃时会分解,碱式硫酸铜在300℃才分解,将

试验二试管加热到100℃出现黑色固体,说明固体中含有氢氧化铜,加热时分解生成了黑色

氧化铜。②固体与液体分离操作是过滤,过滤得到固体表面会残留硫酸钠(或