高中化学专题3基础材料和含硫化合物微型专题重点突破六省公开课一等奖新名师获奖课件

微型专题重点突破(六)专题3基础材料和含硫化合物1/41[学习目标定位]1.熟知金属主要性质及应用。2.了解Fe3＋、Fe2＋性质及其相互转化。3.掌握无机物推断方法。2/41微型专题考题精选内容索引3/41微型专题4/41一、金属与氧气反应多样性例1以下说法不正确是A.钠在空气中加热能燃烧，火焰呈黄色，有淡黄色固体生成B.镁在空气中点燃可猛烈燃烧，发出刺眼白光C.烧红铁丝在氧气中可猛烈燃烧，产生黑色固体氧化铁D.不活泼金属铜在空气中加热可生成氧化铜

解析

烧红铁丝在氧气中燃烧，生成黑色固体为四氧化三铁。答案解析√5/41(1)活泼金属钠在常温下即被氧化，加热或点燃所得产物为Na2O2。(2)较活泼金属镁在空气中加热能猛烈燃烧，而铝则不能燃烧。(3)较活泼金属铁在纯氧气中能猛烈燃烧，在潮湿空气中易形成铁锈。(4)不活泼金属(如金、铂等)普通不与氧气反应。规律方法6/41变式1以下叙述中不正确是A.钠在空气中极易被氧化，常保留在煤油中B.纯铁抗腐蚀能力相当强，铁在干燥空气里不易被氧化C.常温下，镁在空气中表面易形成致密氧化膜而能稳定存在D.金属铝与氧气反应，条件不一样，其产物不一样解析

铝与氧气反应产物只有氧化铝。答案解析√7/41解析

c与强碱溶液反应放出气体，则c为Al，e一个氧化物含有磁性，则e为Fe，a、c、e均能与稀硫酸反应放出气体，则a为Mg，b与d硝酸盐溶液反应，置换出单质d，则b为Cu，d为Ag，故B项正确。二、金属置换反应例2

a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中一个。已知：(1)a、c、e均能与稀硫酸反应放出气体；(2)b与d硝酸盐溶液反应，置换出单质d；(3)c与强碱溶液反应放出气体，e一个氧化物含有磁性。由此判断，a、b、c、d、e依次为A.Fe、Cu、Al、Ag、Mg B.Mg、Cu、Al、Ag、FeC.Al、Cu、Mg、Ag、Fe D.Mg、Ag、Al、Cu、Fe√答案解析8/41(1)金属与水、酸、盐溶液发生置换反应依据是金属活动次序表。(2)钠与任何水溶液都能发生置换反应，都有氢气生成。(3)钠不能从盐溶液中置换出金属；若盐为熔融状态，钠能够置换出较不活泼金属。(4)金属与酸反应产生氢气量相同时，则金属转移电子物质量相同，消耗金属物质量之比等于反应后对应金属展现化合价倒数之比。规律方法9/41变式2镁、铝两种金属分别与相同体积、相同浓度稀硫酸反应，同温同压下生成氢气体积相同。则以下说法正确是A.两个反应中转移电子数目相等B.加入镁、铝质量比为4∶3C.消耗Mg、Al物质量相等D.加入Mg、Al质量一定不相等答案解析√10/41解析

Mg、Al与H2SO4反应化学方程式分别为Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑、2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑，同温同压下生成H2体积相同，则两个反应中转移电子数相等，A项正确。设生成H2物质量为1mol，若两个反应中H2SO4均过量，则m(Mg)＝24g，m(Al)＝18g，m(Mg)∶m(Al)＝4∶3；若两个反应中H2SO4均恰好完全反应，则加入Mg和Al质量可能相等也可能不相等，故B、C、D项错误。11/41三、判断确定金属混合物成份例3由镁、铝、铁三种金属单质中两种组成混合物共6g，与足量稀盐酸反应，产生标准情况下氢气2.8L，由此得出结论正确是A.该混合物中一定含有铝B.该混合物中一定含有铁C.该混合物一定是由铁和镁组成D.该混合物中一定不含铁答案解析√12/41解析

设与足量稀盐酸反应产生1g氢气需要混合物质量为xg，则1∶x＝

∶6，解得x＝24，利用平均组成法进行分析，则金属混合物中必有一个金属与酸反应产生1g氢气时所需金属质量大于24g，另一个金属与酸反应产生1g氢气时所需金属质量小于24g。依据镁、铝、铁与稀盐酸反应可知，产生1g氢气需要镁、铝、铁质量分别为12g、9g、28g，则混合物中一定含有金属为Fe。而另一个金属可能是Mg或Al。13/41(1)先计算混合金属平均摩尔电子质量，即混合金属在反应中转移1mol电子时质量。(2)再计算各金属摩尔电子质量，即各金属在反应中转移1mol电子时质量。(3)比较平均摩尔电子质量与各金属摩尔电子质量大小，判断确定混合金属成份。

规律方法14/41变式3由锌、铁、镁、铝四种金属中两种组成混合物10g，与足量盐酸反应产生1.0g氢气，则混合物中一定含有金属是A.Zn B.Fe C.Al D.Mg答案解析√15/41四、Fe3＋与Fe2＋相互转化时离子种类判断例4向氧化铁、氧化铜、铁、铜混合粉末中加入过量稀盐酸，充分反应后，仍有红色粉末存在，则关于溶液中阳离子判断正确是A.只有Fe2＋和Cu2＋B.一定有Fe2＋、Cu2＋，可能有Fe3＋C.一定有Fe2＋，可能有Cu2＋D.只有Fe2＋解析

混合粉末中加入过量稀盐酸反应后，仍有红色固体铜存在，溶液中一定有Fe2＋，一定不可能有Fe3＋，可能有Cu2＋。答案解析√16/41依据氧化性：Fe3＋>Cu2＋>Fe2＋，还原性：Fe2＋<Cu<Fe来分析Fe、Cu与Fe3＋、Cu2＋反应，判断固体和溶液成份。思维启迪17/41变式4把表面有氧化物相同大小铜片和铁片一起放入盐酸中，充分反应后，所得溶液中金属离子为A.Fe3＋和Cu2＋ B.Fe2＋和Cu2＋C.Fe2＋和Fe3＋ D.Fe2＋答案解析√解析

本题包括物质性质有：CuO与盐酸反应，Fe、Fe2O3与盐酸反应，Fe3＋与Fe、Cu反应，Fe与Cu2＋反应等。表面氧化物较少，溶于盐酸后，生成Fe3＋和Cu2＋较少，分别被Fe还原为Fe2＋和Cu，Cu与盐酸不反应，Fe与盐酸反应生成Fe2＋。18/41五、试验探究Fe3＋与Fe2＋性质例5某同学用以下试验探究Fe2＋、Fe3＋性质。请回答以下问题：(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol·L－1溶液。在FeCl2溶液中需加入少许铁屑，其目标是_______________。预防Fe2＋被氧化答案解析解析

铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，在FeCl2溶液中需加入少许铁屑，其目标是预防氯化亚铁被氧化。19/41(2)甲同学取2mLFeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2＋氧化。FeCl2溶液与氯水反应离子方程式为__________________________。2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－解析

氯气含有氧化性能氧化氯化亚铁为氯化铁，反应离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。(3)乙同学认为甲同学试验不够严谨，该同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入1滴KSCN溶液和几滴氯水，溶液变红，煤油作用是_______________________________。隔绝空气(排除氧气对试验影响)解析

煤油不溶于水，密度比水小，分层后能够隔离溶液与空气接触，排除氧气对试验影响。答案解析20/41(4)丙同学取10mL0.1mol·L－1KI溶液，加入6mL0.1mol·L－1FeCl3溶液混合。取2mL此溶液于试管中加入1mLCCl4充分振荡、静置，CCl4层显紫色；写出发生反应离子方程式_______________________。答案解析2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2解析

CCl4层显紫色说明有单质碘生成，这是因为铁离子氧化碘化钾，发生反应离子方程式为2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2。21/41(5)丁同学向盛有H2O2溶液试管中加入几滴酸化FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应离子方程式为________________________________。答案解析H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O解析

向盛有H2O2溶液试管中加入几滴酸化FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，说明过氧化氢氧化亚铁离子为铁离子，反应离子方程式为H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O。22/41设置试验情景考查Fe2＋还原性，Fe3＋氧化性及其检验方法，是一个常见题型。需要注意是(1)Fe2＋还原性大于Br－，但比I－弱。亚铁盐在溶液中碰到强氧化剂(如氯气、硝酸、酸性高锰酸钾溶液、溴水、双氧水等)时，普通能被氧化成铁盐。(2)Fe3＋含有较强氧化性，可跟Fe、Cu及SO2、H2S、HI等还原性物质反应，还原产物为Fe2＋。尤其提醒23/41变式5某同学利用铁与水蒸气反应后固体物质进行了以下试验：答案解析(1)固体溶于稀盐酸化学方程式为____________________________________。Fe3O4＋8HCl===2FeCl3＋FeCl2＋4H2O24/41解析

本题考查Fe与水蒸气反应、Fe3O4与酸反应、Fe3＋检验和Fe2＋还原性。Fe和水蒸气反应化学方程式为3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2。Fe3O4与稀盐酸反应生成FeCl3、FeCl2和H2O，反应化学方程式为Fe3O4＋8HCl===2FeCl3＋FeCl2＋4H2O。25/41(2)试剂1化学式是________；加入试剂1后呈红色原因是(用离子方程式表示)_________________________。解析

淡黄色溶液中含FeCl3、FeCl2，加入试剂1，溶液变成淡红色，检验Fe3＋用KSCN溶液，则试剂1化学式为KSCN，反应离子方程式为Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3。KSCNFe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3(3)加入新制氯水后溶液红色加深原因是(用离子方程式表示)_________________________。解析

加入新制氯水将Fe2＋氧化成Fe3＋，Fe3＋与SCN－生成Fe(SCN)3浓度增大，溶液红色加深，加入新制氯水反应离子方程式为Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋。2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－答案解析26/41例6已知A为常见金属单质，依据如图所表示关系，以下叙述中正确是A.A为Fe，B为FeOB.C→D溶液颜色改变：浅绿色→棕黄色C.④离子方程式：Fe＋Fe3＋===2Fe2＋D.⑤离子方程式：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3六、无机框图推断题解题方法思绪答案解析√27/41解析

由“红褐色固体”可知F是Fe(OH)3，从而得出A为Fe，“黑色晶体”B为Fe3O4，继而推出C为FeCl2，D为FeCl3，E为Fe(OH)2。⑤离子方程式为Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，④离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。28/41思维启迪29/41变式6以下物质之间有以下反应关系：已知E转化成C现象是白色沉淀快速变为灰绿色，最终变为红褐色。回答：(1)写出以下物质化学式：A_______，B_______，D_______，甲_____，乙________________，丙_______。Fe2O3FeCl3FeCl2Cl2NaOH(或KOH等)KSCN答案解析30/41解析

E转化成C现象是白色沉淀快速变为灰绿色，最终变为红褐色，则E为Fe(OH)2，C为Fe(OH)3，A为红棕色粉末，则A为Fe2O3，B为FeCl3，D为FeCl2，乙为NaOH(或KOH等)，由D→B转化可知，甲为氯气或新制氯水等，由红色溶液可知，丙为KSCN。31/41(2)写出E→C反应化学方程式：_______________________________。4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3答案32/41考题精选33/411.将钠、镁、铝各0.3mol分别放入足量盐酸中，同温同压下产生气体体积比是A.1∶2∶3 B.6∶3∶2C.3∶1∶1 D.1∶1∶1123456答案√7解析

盐酸足量，金属失去电子数等于H得到电子数，Na失去电子数为0.3mol，Mg失去电子数为0.3mol×2＝0.6mol，Al失去电子数为0.3mol×3＝0.9mol，则同温同压下产生气体体积比为0.3mol∶0.6mol∶0.9mol＝1∶2∶3，选A。解析834/41解析

标况下n(H2)＝0.25mol，12g金属提供电子为0.5mol，则提供1mol电子需要金属质量为24g。铁在反应中由0价→＋2价，提供1mol电子需28g，同理需Na为23g，Mg为12g，Al为9g。提供1mol电子，只有铁质量大于24g，故金属混合物中一定有Fe。2.由钠、镁、铝、铁四种金属单质中两种组成混合物共12g，跟足量盐酸反应，产生5.6L氢气(标准情况下)，由此可判断混合物中必定含有A.钠 B.铁 C.镁 D.铝答案√1234567解析835/413.将23g钠、18g铝、56g铁分别投入盛有200g7.3%盐酸中(气体体积均在相同情况下测定)，以下分析正确是A.产生气体体积之比为5∶2∶2B.铝和盐酸反应速率仅次于钠，但产生气体最多C.铁和盐酸反应产生气体比钠产生多D.钠和盐酸反应最猛烈，反应结束时产生气体一样多解析

23g钠可转移1mol电子、18g铝可转移2mol电子、56g铁可转移2mol电子，钠产生氢气最多，铁、铝产生氢气量相同。答案解析√1234567836/414.(·舟山市期末)铁氧化物有很多，在中学化学中经常提到有FeO、Fe2O3和Fe3O4，而且在一定条件下它们之间是能够相互转化，比如：在1400℃以上温度下加热Fe2O3时，Fe2O3会部分失去氧，生成Fe3O4。以下相关说法正确是A.FeO、Fe2O3和Fe3O4均为黑色固体B.Fe3O4常写成FeO·Fe2O3，其中现有＋2价Fe，又有＋3价Fe，所以Fe3O4是一个混合物C.热稳定性：Fe2O3>Fe3O4D.FeO、Fe2O3和Fe