2024年中考化学二轮复习工艺流程题之金属的化学性质（一）

第1页（共1页）2024年初中化学二轮复习工艺流程题之金属的化学性质（一）一．工艺流程题（共10小题）1．某学习小组同学欲从废弃的电池中分离某贵重金属，通过初步处理，已从废弃物中获取一定量金属混合物。经分析混合物中含有Zn、Cu、Ag、Ni四种金属。查阅资料，可知Ni与稀硫酸反应生成+2价化合物和氢气。主要流程如图所示（反应条件已略去）：（1）固体A的成分是（写出化学式）。（2）写出②中的化学方程式（只写一个）。（3）从以上过程可以推测Zn、Cu、Ag、Ni四种金属的活动性从强到弱是。（4）确定Zn、Cu、Ni的活动性，下列所选试剂组可行的是（填序号）。①Zn、Ni、CuSO4溶液②Cu、Ni、ZnSO4溶液③Zn、Cu、NiSO4溶液2．为了达到收旧、利废、节能减排的目的，从含有金属镁、铁、铜的粉末中，分离和提取出重要化工原料MgSO4和有关金属，实验过程如下：请回答：（1）操作①中被磁铁吸引的金属A是；写出步骤②所涉及的化学反应方程式。（2）操作a的过程中需要使用玻璃棒，其作用是。（3）判断步骤②是否适量的做法是：。若没有稀硫酸，还可以加入适量的溶液。（4）若改用其他方法，需达到相同的回收效果，下列实验试剂组合可行的是。A.FeSO4溶液、磁铁B.稀硫酸、镁C.CuSO4溶液、稀硫酸D.稀硫酸、铁3．白铜是铜、镍（Ni）合金，某学习小组同学欲利用废弃的白铜回收铜、镍两种金属。①先向盛有等量镍粉和镁粉的两支试管中分别加入溶质质量分数相同的稀硫酸，观察到都有气泡产生，且镁粉与稀硫酸反应更剧烈，镍粉与稀硫酸反应后的溶液为绿色。②查阅资料可知，镍与稀硫酸反应的化学方程式为：Ni+H2SO4═NiSO4+H2↑。（1）接下来，同学们设计了如下实验流程回收铜和镍。如图中，①固体A是，②反应的化学方程式（写一个即可）。（2）要验证Ni、Mg、Cu的金属活动性顺序，用下列各组药品进行实验，能达到目的的是（填字母）。A．Ni、Mg、Cu、稀盐酸B．Ni、Cu、MgSO4溶液C．Mg、Cu、NiSO4溶液D．Ni、MgSO4溶液、CuSO4溶液（3）写出一种节约金属资源的方法。4．从废旧电脑的某些零部件中回收金属银，设计流程如图所示：（1）步骤I和步骤Ⅱ都涉及的实验操作是；操作中使用的玻璃仪器除漏斗、烧杯外，还有（填仪器名称）。（2）步骤I中加入足量稀硫酸后发生反应的化学方程式为。（3）溶液X中只含有一种溶质，该溶质的化学式为。（4）要确定铜、银、铝三种金属的活动性顺序，只需一种试剂就能达到目的，该试剂是（填序号）。A．硫酸铝溶液B．硝酸银溶液C．硫酸铜溶液5．某化学实验室从含少量硝酸锌的硝酸银废液中提取贵金属Ag，其主要操作流程如图：（1）固体A的成分有；气体C是。（2）步骤I、Ⅱ共同的实验操作名称是。6．从废旧电脑的某些零部件中回收金属银，设计流程如图所示。（1）实验室中完成步骤Ⅰ和步骤Ⅱ时，所用到的玻璃棒的作用是。（2）步骤Ⅰ中加入足量稀硫酸得到的溶液中含有种溶质。（3）步骤Ⅱ中加入适量硝酸银后发生反应的化学方程式为。7．第24届冬奥会于2022年2月4日在北京隆重举行，本届冬奥会体现了绿色办奥的理念。（1）冬奥会速滑馆“冰丝带”制冰采用了世界上最先进的二氧化碳跨临界直冷制冰技术。固态二氧化碳叫做。（2）如图是以物质类别为横坐标、碳的化合价为纵坐标制成的碳元素“价类二维图”。回答下列问题：（已知：由金属离子和酸根离子构成的化合物称为盐）①b点物质化学式。②出由d转化为c化学方程式。（3）冬奥会利用废旧电子设备回收金、银来制作奖牌。从废旧电子粗产品中回收金、银的部分流程如下：①操作I的名称是，该操作用到玻璃仪器有玻璃棒、、。②写出步骤一的化学方程式。（写其中一道即可）③步骤二中加入硝酸银溶液的作用是。8．白铜是铜、镍（Ni）合金，某学习小组同学欲利用废弃的白铜回收铜、镍两种金属。查阅资料可知，镍与稀硫酸反应的化学方程式为Ni+H2SO4═NiSO4+H2↑。同学们设计了如图实验流程回收铜和镍。（1）如图中，固体A是。（2）②中反应的化学方程式是（只写一个）。（3）要验证Ni、Zn、Cu的金属活动性顺序，用下列各组药品进行实验，不能达到目的的是（填字母）。A．Ni、Zn、Cu、稀盐酸B．Ni、Cu、ZnSO4溶液C．Zn、Cu、NiSO4溶液D．Ni、ZnSO4溶液、CuSO4溶液9．某兴趣小组想从含有FeCl2、CuCl2的废液中回收金属铜和氯化亚铁固体，设计了如图实验方案。结合实验方案回答下列问题：（1）操作Ⅰ的名称是。（2）写出加入过量试剂X发生反应的化学方程式：。（3）操作Ⅱ中加入过量的试剂Y的目的是，发生反应的化学方程式：。10．水是生命之源。（1）某兴趣小组在实验室模拟水厂将浑浊的黄河水净化，其实验流程如图所示：请回答下列问题：①加入明矾的作用是，②操作2是活性炭吸附，此操作的目的是除去水中的。（2）金属表面常镀铬。铬是银白色有光泽的金属，在空气中表面能生成抗腐蚀性的致密氧化膜。铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（CrSO4）溶液。①铬的化合价有+2和+3价，写出+3价铬的氧化物的化学式。②写出铬与稀硫酸反应的化学方程式。③预测铬与稀硫酸反应的现象。

2024年初中化学二轮复习工艺流程题之金属的化学性质（一）参考答案与试题解析一．工艺流程题（共10小题）1．某学习小组同学欲从废弃的电池中分离某贵重金属，通过初步处理，已从废弃物中获取一定量金属混合物。经分析混合物中含有Zn、Cu、Ag、Ni四种金属。查阅资料，可知Ni与稀硫酸反应生成+2价化合物和氢气。主要流程如图所示（反应条件已略去）：（1）固体A的成分是Cu、Ag（写出化学式）。（2）写出②中的化学方程式Zn+NiSO4＝ZnSO4+Ni（只写一个）。（3）从以上过程可以推测Zn、Cu、Ag、Ni四种金属的活动性从强到弱是Zn＞Ni＞Cu＞Ag。（4）确定Zn、Cu、Ni的活动性，下列所选试剂组可行的是③（填序号）。①Zn、Ni、CuSO4溶液②Cu、Ni、ZnSO4溶液③Zn、Cu、NiSO4溶液【分析】（1）根据Zn和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，Ni和稀硫酸反应生成+2价化合物和氢气，铜、银不能和稀硫酸反应，②中加入过量的锌，产生气体，说明①中稀硫酸过量来分析；（2）根据②中加入过量的锌，得到固体混合物B，则B中含有锌和镍，说明锌比镍活泼，所以②中锌和硫酸镍反应生成硫酸锌和镍来分析；（3）根据由金属活动性顺序可知Zn＞H＞Cu＞Ag，由以上过程可知Zn＞Ni＞H来分析；（4）根据金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来进行分析。【解答】解：（1）Zn和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，Ni和稀硫酸反应生成+2价化合物和氢气，铜、银不能和稀硫酸反应，②中加入过量的锌，产生气体，说明①中稀硫酸过量，则①中锌、镍完全反应，固体A的成分是铜、银，化学式为：Cu、Ag。（2）②中加入过量的锌，得到固体混合物B，则B中含有锌和镍，说明锌比镍活泼，所以②中锌和硫酸镍反应生成硫酸锌和镍，反应的化学方程式：Zn+NiSO4＝ZnSO4+Ni。（3）在金属活动性顺序中，Zn＞H＞Cu＞Ag，由以上过程可知，锌能和硫酸镍，说明锌的活动性强于镍，镍能和硫酸反应，说明在金属活动性顺序中，镍排在氢前面，则活动性顺序为：Zn＞Ni＞H，所以可以推测Zn、Cu、Ag、Ni四种金属的活动性从强到弱是：Zn＞Ni＞Cu＞Ag。（4）①锌、镍都能和硫酸铜反应，说明铜最不活泼，都是不能比较锌和镍的活泼性，故选项试剂不可行；②铜、镍都不能和硫酸锌反应，说明锌最活泼，不能比较铜和镍的活泼性，故选项试剂不可行；③锌能和硫酸镍反应，说明锌比镍活泼，铜不能和硫酸镍反应，说明镍比铜活泼，则Zn、Cu、Ni的活动性强弱顺序为：Zn＞Ni＞Cu，故选项试剂可行。故选：③。故答案为：（1）Cu、Ag；（2）Zn+NiSO4＝ZnSO4+Ni；（3）Zn＞Ni＞Cu＞Ag；（4）③。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。2．为了达到收旧、利废、节能减排的目的，从含有金属镁、铁、铜的粉末中，分离和提取出重要化工原料MgSO4和有关金属，实验过程如下：请回答：（1）操作①中被磁铁吸引的金属A是铁；写出步骤②所涉及的化学反应方程式Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑。（2）操作a的过程中需要使用玻璃棒，其作用是引流。（3）判断步骤②是否适量的做法是：向溶液中加入镁，观察有无气泡产生。若没有稀硫酸，还可以加入适量的硫酸铜溶液。（4）若改用其他方法，需达到相同的回收效果，下列实验试剂组合可行的是AB。A.FeSO4溶液、磁铁B.稀硫酸、镁C.CuSO4溶液、稀硫酸D.稀硫酸、铁【分析】镁、铁、铜三种金属中，只有铁能被磁铁吸引，则经过磁铁吸引后得到的金属A是铁，另外两种金属是镁和铜；向镁和铜中加入适量的稀硫酸，镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，铜和稀硫酸不反应，则进过过滤之后得到的金属B是铜，溶液中的溶质是硫酸镁；硫酸镁溶液蒸发之后得到硫酸镁固体；据此分析解答。【解答】解：（1）镁、铁、铜三种金属中，只有铁能被磁铁吸引，则操作①中被磁铁吸引的金属A是铁；步骤②所涉及的反应是镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，反应的化学方程式为：Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑。（2）操作a是将固体和液体分离，则操作a是过滤，过滤的过程中需要使用玻璃棒，其作用是引流。（3）步骤②是加入适量稀硫酸和镁反应，判断步骤②是否适量的做法是：向溶液中加入镁，观察有无气泡产生。若没有稀硫酸，还可以利用金属与盐溶液的反应，则可以加入适量的硫酸铜溶液，镁和硫酸铜反应生成硫酸镁和铜，也能达到实验目的。（4）实验目的是从含有金属镁、铁、铜的粉末中，分离和提取出重要化工原料MgSO4和铁、铜。A、FeSO4溶液和镁反应生成硫酸镁和铁，过滤后固体中只剩下铁和铜，再用磁铁将铁吸出，即可得到铜，故选项正确。B、稀硫酸和镁反应生成硫酸镁和氢气，和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，过滤后固体中只剩下铜，溶液中有硫酸镁和硫酸亚铁，再向溶液中加入镁，镁和硫酸亚铁反应生成硫酸镁和铁，过滤即可分离，故选项正确。C、CuSO4溶液和镁反应生成硫酸镁和铜，和铁反应生成硫酸亚铁和铜，过滤后固体中只剩下铜，溶液中有硫酸镁和硫酸亚铁，再向溶液中加入稀硫酸不反应，不能得到铁和硫酸镁，故选项错误。D、稀硫酸和镁反应生成硫酸镁和氢气，和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，过滤后固体中只剩下铜，溶液中有硫酸镁和硫酸亚铁，再向溶液中加入铁不反应，不能得到铁和硫酸镁，故选项错误。故选：AB。故答案为：（1）铁；Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑；（2）引流；（3）向溶液中加入镁，观察有无气泡产生；CuSO4；（4）AB。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。3．白铜是铜、镍（Ni）合金，某学习小组同学欲利用废弃的白铜回收铜、镍两种金属。①先向盛有等量镍粉和镁粉的两支试管中分别加入溶质质量分数相同的稀硫酸，观察到都有气泡产生，且镁粉与稀硫酸反应更剧烈，镍粉与稀硫酸反应后的溶液为绿色。②查阅资料可知，镍与稀硫酸反应的化学方程式为：Ni+H2SO4═NiSO4+H2↑。（1）接下来，同学们设计了如下实验流程回收铜和镍。如图中，①固体A是铜，②反应的化学方程式Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑或Mg+NiSO4═MgSO4+Ni（写一个即可）。（2）要验证Ni、Mg、Cu的金属活动性顺序，用下列各组药品进行实验，能达到目的的是ACD（填字母）。A．Ni、Mg、Cu、稀盐酸B．Ni、Cu、MgSO4溶液C．Mg、Cu、NiSO4溶液D．Ni、MgSO4溶液、CuSO4溶液（3）写出一种节约金属资源的方法回收废旧金属、合理开采金属资源等。【分析】金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，并且金属越活泼，越容易和盐反应。【解答】解：（1）白铜中含有铜、镍，而铜和硫酸不反应，所以过滤出的固体为铜；根据流程，白铜中的镍和过量的稀硫酸反应生成NiSO4，所以液体B中含有NiSO4和稀硫酸，加入镁粉后，镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，镁和NiSO4反应生成硫酸镁和镍，化学方程式分别是Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑或、Mg+NiSO4═MgSO4+Ni。（2）A、镍、镁都能和稀盐酸反应生成氢气且镁和稀盐酸反应更剧烈，说明金属活泼性镁强于镍，且铜跟稀盐酸不反应，说明金属活泼性镍强于铜，则可证明金属活泼性镁＞镍＞铜，故A正确；B、镍和铜均不能与硫酸镁反应，说明金属活泼性镍＜镁、铜＜镁，而镍和铜的金属活泼性顺序不能确定，故B错误；C、镁能和硫酸镍反应生成硫酸镁和镍，铜和硫酸镍不反应，说明金属活动性顺序镁＞镍＞铜，故C正确；D、镍和硫酸镁溶液不反应，而镍和硫酸铜反应生成硫酸镍和铜，说明金属活动性镁＞镍＞铜，故D正确；（3）金属资源有限，需要合理开发利用，如废旧金属回收利用等。故答案为：（1）铜；Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑或Mg+NiSO4═MgSO4+Ni。（2）ACD。（3）回收废旧金属、合理开采金属资源等。【点评】会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。4．从废旧电脑的某些零部件中回收金属银，设计流程如图所示：（1）步骤I和步骤Ⅱ都涉及的实验操作是过滤；操作中使用的玻璃仪器除漏斗、烧杯外，还有玻璃棒（填仪器名称）。（2）步骤I中加入足量稀硫酸后发生反应的化学方程式为2Al+3H2SO4＝Al2（SO4）3+3H2↑。（3）溶液X中只含有一种溶质，该溶质的化学式为Cu（NO3）2。（4）要确定铜、银、铝三种金属的活动性顺序，只需一种试剂就能达到目的，该试剂是C（填序号）。A．硫酸铝溶液B．硝酸银溶液C．硫酸铜溶液【分析】金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，并且金属越活泼，越容易先和盐溶液反应。【解答】解：（1）步骤I和步骤Ⅱ都实现了固液分离，是过滤；过滤所需的玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒；（2）步骤I中加入足量稀硫酸后发生反应为铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，该反应的化学方程式为：2Al+3H2SO4＝Al2（SO4）3+3H2↑；（3）步骤I中加入足量稀硫酸，铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，铜和银均与硫酸不反应，故固体中含铜和银，向固体中加入硝酸银，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，故溶液X中溶质为硝酸铜，化学式为：Cu（NO3）2；（4）A、铜、银均与硫酸铝不反应，均无明显现象，说明铝比铜、银活泼，但是无法确定铜、银的金属活动性顺序，不符合题意；B、铝能与硝酸银反应生成硝酸铝和银，有银白色固体析出，说明铝比银活泼，铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银，有银白色固体析出，说明铜比银活泼，但是无法确定铝、铜的金属活动性顺序，不符合题意；C、铝能与硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，有红色固体析出，说明铝比铜活泼，银与硫酸铜不反应，无明显现象，说明铜比银活泼，可以确定三种金属的活动性顺序，符合题意。故答案为：（1）过滤；玻璃棒。（2）2Al+3H2SO4＝Al2（SO4）3+3H2↑。（3）Cu（NO3）2。（4）C。【点评】会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。5．某化学实验室从含少量硝酸锌的硝酸银废液中提取贵金属Ag，其主要操作流程如图：（1）固体A的成分有Zn和Ag；气体C是H2。（2）步骤I、Ⅱ共同的实验操作名称是过滤。【分析】根据锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银，和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气；过滤能够除去不溶于水的物质进行分析。【解答】解：（1）锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银，物质A的成分有反应生成的银和过量的锌；锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，气体C是反应生成的氢气；（2）步骤Ⅰ、Ⅱ的实验操作名称是过滤，通过过滤能把液体和固体分离。故答案为：（1）Zn和Ag；H2；（2）过滤。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。6．从废旧电脑的某些零部件中回收金属银，设计流程如图所示。（1）实验室中完成步骤Ⅰ和步骤Ⅱ时，所用到的玻璃棒的作用是引流。（2）步骤Ⅰ中加入足量稀硫酸得到的溶液中含有2种溶质。（3）步骤Ⅱ中加入适量硝酸银后发生反应的化学方程式为Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag。【分析】（1）根据步骤Ⅰ和步骤Ⅱ均是将金属和溶液分离，进行分析解答。（2）根据在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，进行分析解答。（3）根据步骤Ⅱ中加入适量硝酸银中，铜能与硝酸银溶液反应生成硝酸铜溶液和银，进行分析解答。【解答】解：（1）步骤Ⅰ和步骤Ⅱ均是将金属和溶液分离，均是过滤操作，所用到的玻璃棒的作用是引流。（2）在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，步骤Ⅰ中加入足量稀硫酸，铝能与足量的稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，铜、银不能与稀硫酸反应，得到的溶液中含有硫酸铝、硫酸2种溶质。（3）步骤Ⅱ中加入适量硝酸银中，铜能与硝酸银溶液反应生成硝酸铜溶液和银，反应的化学方程式为Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag。故答案为：（1）引流；（2）2；（3）Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag。【点评】本题难度不大，理解题意、熟练掌握金属的化学性质、过滤的原理等是正确解答本题的关键。7．第24届冬奥会于2022年2月4日在北京隆重举行，本届冬奥会体现了绿色办奥的理念。（1）冬奥会速滑馆“冰丝带”制冰采用了世界上最先进的二氧化碳跨临界直冷制冰技术。固态二氧化碳叫做干冰。（2）如图是以物质类别为横坐标、碳的化合价为纵坐标制成的碳元素“价类二维图”。回答下列问题：（已知：由金属离子和酸根离子构成的化合物称为盐）①b点物质化学式C。②出由d转化为c化学方程式CO2+C2CO。（3）冬奥会利用废旧电子设备回收金、银来制作奖牌。从废旧电子粗产品中回收金、银的部分流程如下：①操作I的名称是过滤，该操作用到玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗。②写出步骤一的化学方程式Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑（或2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑）。（写其中一道即可）③步骤二中加入硝酸银溶液的作用是将固体中的铜全部除去。【分析】（1）根据固态二氧化碳叫做干冰来分析；（2）①根据b点物质的化合价为零，碳元素组成的物质中，只有碳单质的化合价为零来分析；②根据碳的氧化物有一氧化碳和二氧化碳，其中碳的化合价分别为+2、+4价，以及二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳来分析；（3）①根据操作I是将难溶性固体和液体分离，以及过滤操作用到玻璃仪器来分析；②根据步骤一中镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气来分析；③根据固体M中含有铜、银、金，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银来分析。【解答】解：（1）冬奥会速滑馆“冰丝带”制冰采用了世界上最先进的二氧化碳跨临界直冷制冰技术。固态二氧化碳叫做干冰。（2）①由碳的价类二维图可知，b点物质的化合价为零，碳元素组成的物质中，只有碳单质的化合价为零，则b点物质化学式是：C。②碳的氧化物有一氧化碳和二氧化碳，其中碳的化合价分别为+2、+4价，则d是二氧化碳，c是一氧化碳，由d转化为c的反应是二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳，反应的化学方程式为：CO2+C2CO。（3）①操作I是将难溶性固体和液体分离，则操作I的名称是过滤；该操作用到玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗。②步骤一中镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，反应的化学方程式分别是：Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑、2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑。（写其中一道即可）③固体M中含有铜、银、金，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，则步骤二中加入硝酸银溶液的作用是：将固体中的铜全部除去。故答案为：（1）干冰；（2）①C；②CO2+C2CO；（3）①过滤；烧杯；漏斗；②Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑（或2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑）；③将固体中的铜全部除去。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。8．白铜是铜、镍（Ni）合金，某学习小组同学欲利用废弃的白铜回收铜、镍两种金属。查阅资料可知，镍与稀硫酸反应的化学方程式为Ni+H2SO4═NiSO4+H2↑。同学们设计了如图实验流程回收铜和镍。（1）如图中，固体A是Cu。（2）②中反应的化学方程式是Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑（只写一个）。（3）要验证Ni、Zn、Cu的金属活动性顺序，用下列各组药品进行实验，不能达到目的的是B（填字母）。A．Ni、Zn、Cu、稀盐酸B．Ni、Cu、ZnSO4溶液C．Zn、Cu、NiSO4溶液D．Ni、ZnSO4溶液、CuSO4溶液【分析】根据排在前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来进行分析。【解答】解：（1）根据金属活动性顺序表可知，铜活动性比氢弱，不与稀硫酸反应，所以固体A为铜；（2）加入金属锌后，锌与过量的硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为：Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑；根据流程图可知，金属锌可以置换出金属镍，故锌和硫酸镍反应生成硫酸锌和镍，化学方程式为：Zn+NiSO4＝ZnSO4+Ni；（3）A、Ni、Zn均与盐酸反应，Cu不与酸反应，且镍与酸反应产生气泡慢，锌与酸反应产生气泡快，可以验证三种金属的活动性顺序，故A正确；B、Ni、Cu均不与ZnSO4溶液，只能证明锌的活动性最强，镍和铜的活动性无法判断，故B错误；C、Zn与NiSO4溶液反应有银白色固体析出，Cu不与NiSO4溶液反应，可以验证三种金属的活动性顺序，故C正确；D、Ni不与ZnSO4溶液反应，镍与CuSO4溶液反应有红色固体析出，可以验证三种金属的活动性顺序，故D正确。故选：B。故答案为：（1）Cu；（2）Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑；（3）B。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。9．某兴趣小组想从含有FeCl2、CuCl2的废液中回收金属铜和氯化亚铁固体，设计了如图实验方案。结合实验方案回答下列问题：（1）操作Ⅰ的名称是过滤。（2）写出加入过量试剂X发生反应的化学方程式：Fe+CuCl2＝FeCl2+Cu。（3）操作Ⅱ中加入过量的试剂Y的目的是使铁完全转化为氯化亚铁，发生反应的化学方程式：Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑。【分析】根据金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来进行分析。【解答】解：（1）通过操作Ⅰ得到滤渣甲和滤液乙，所以操作Ⅰ的名称为过滤；（2）从含有FeCl2、CuCl2的废液中回收金属铜和氯化亚铁固体，利用金属活