2024届湖北省竹溪县中考化学四模试卷含解析

2024届湖北省竹溪县中考化学四模试卷考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．以下实验能达到实验目的是（）A．证明燃烧需要氧气参加B．验证质量守恒定律C．验证铁生锈的条件D．测定空气中氧气的含量2．下列用品（或其有效成分）及其用途对应错误的是选项

A

B

C

D

用

品

用途

NaCl，做调味品

Al(OH)3，抗酸胃药

Cu，生产电线

O2，作燃料

A．A B．B C．C D．D3．下列有关实验现象叙述正确的是()A．木炭在充足的氧气中燃烧生成一氧化碳B．红磷在氧气气中燃烧产生大量的白雾C．铁丝在空气中剧烈燃烧火星四射，生成四氧化三铁D．硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰4．a、b、c三种物质的溶解度曲线如下图所示。取等质量℃的a、b、c三种物质的饱和溶液，分别蒸发等量水后恢复至℃。下列说法不正确的是A．原饱和溶液中，溶质的质量分数a>b="c"B．恢复至t2℃时，析出溶质的质量a>b=cC．恢复至t2℃时，三种溶液一定都是饱和溶液D．若继续降温至t1℃，三种溶液一定都是饱和溶液5．下列离子结构示意图中,表示阴离子的是A． B． C． D．6．某同学梳理以下知识：①能改变化学反应速率，而本身的质量和性质在反应前后都不变的物质叫做催化剂。②中国芯的芯片基材主要是高纯硅，硅由分子构成。③洗洁精能清除餐具上的油污，是利用它的乳化作用。④点燃氢气等可燃气体前，均先检验气体的纯度。⑤溶液都是均一、透明的液体。⑥用酒精浸泡捣烂的某些植物的花瓣可制酸碱指示剂。其中正确的个数有（）A．1B．2C．3D．47．下列关于物质的鉴别、除杂所选用的试剂或方法错误的是（）选项实验目的试剂或方法A鉴别FeCl3、NaCl、NaOH、MgCl2四种溶液不另加试剂B鉴别CaCO3、NaOH、NaCl、NH4NO3四种固体水C除去MgCl2溶液中少量的CuCl2加入过量铁粉、充分反应、过滤D除去N2中的少量O2将气体缓缓通过灼热的铜网A．A B．B C．C D．D8．如图为固体物质X、Y在水中的溶解度曲线，下列叙述正确的是A．40°C时，物质X的溶解度为50B．当Y中混有少量X可用降温结晶的方法提纯YC．30°C时，向50g20%的X溶液中加入50g水可获得10%的X溶液D．20°C时，可以配制溶质质量分数为40%物质Y的溶液9．如图是气密性检查的实验操作，实验失败主要原因是（）A．烧杯中的水太少B．手捂得不够紧，导致热量不够C．锥形瓶中没有水，导致长颈漏斗没有液封D．导气管的橡皮管处没有弹簧夹10．能在同一溶液中大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是A．FeCl3、CuSO4、NaCl B．BaCl2、Na2SO4、NaOHC．CaCl2、NaNO3、AgNO3 D．K2SO4、NaNO3、NH4Cl二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．中科院建成了国际首座10兆瓦级超临界压缩空气储能系统，其原理如图所示：空气变成压缩空气，从微粒角度分析，其变化的是______。燃烧室内发生反应的化学方程式为______。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．化学兴趣小组为探究某黄铜(铜、锌合金)样品中铜的质量分数，取该样品50g置于烧杯中。逐滴加入9.8%的稀硫酸至不再产生气体为止，共消耗稀硫酸100g，使计算黄铜样品中铜的质量分数____。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．如图是化学兴趣小组同学设计的化学动力小车，在试管中加入两种试剂，塞紧塞子，将小车放在摩擦系数极小的道路上，过一会小车就向左运动了。①锌粉；②铁粉；③铜粉；④20%的稀硫酸；⑤干冰⑴在加入的两种试剂总质量相同的条件下，若加一次药品能使小车在同一条水平道路上行程最远，应选择加入上述某一种金属，并且两种试剂使用的量要控制在恰好完全反应，此反应的化学方程式为_____；基本反应类型为_____。⑵在加入的两种试剂总质量相同的条件下，要使小车运动的速度最快，应往试管中加入上述哪一种金属？_____（填序号），原因是_____；⑶有的同学根据上述小车推进原理，发现不进行化学反应，也能使小车运动，则他在试管中投入的试剂可能是_____。（填序号）14．人类社会的文明进步与金属材料的发展关系密切。铁能制成炒锅是利用了铁的______性。铝的金属活动性比铁强，但铝比铁更耐腐蚀，其原因是______。向一定量含有少量硝酸银和硝酸铜的废液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则①滤渣中一定含有的金属是______。②硝酸铜溶液和铁反应的化学方程式为______。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．如图所示,将胶头滴管中的氢氧化钠溶液滴入圆底烧瓶中。（1）写出滴入氢氧化钠溶液后所观察到的现象____。（2）请检验反应后瓶中溶液的溶质成分____。（简要写出实验步骤、现象和结论）16．课外小组同学利用下图所示装置制取二氧化碳，并对其性质进行研究。若打开止水夹K1，关闭K2，从长颈漏斗向装置C中加入足量的稀盐酸，C中发生反应的化学方程式为________________。通过分析A中的现象可证明CO2具有的性质是____。B中盛放的试剂是______。若打开止水夹K2、K4，关闭K1、K3，从长颈漏斗向装置C中加入足量的稀盐酸，当观察到______的现象时，证明E中CO2已集满。关闭止水夹K2、K4，打开K3，从分液漏斗向E中加入适量的氢氧化钠溶液。该实验中，能证明CO2与NaOH确实发生了化学反应的现象是______________。

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、A【解析】

A、烧杯中的蜡烛一会儿熄灭，放在空气中的蜡烛正常燃烧，说明燃烧需要氧气参加，能达到实验目的，符合题意；B、碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，二氧化碳会散逸到空气中，反应后烧杯中的物质质量减小，不能用来验证质量守恒定律，不符合题意；C、一段时间后，两只试管中的铁钉均不能生锈，不能验证铁生锈的条件，不能达到实验目的，不符合题意；D、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳，生成二氧化碳的体积与消耗氧气的体积相同，冷却后，不能形成压强差，不能达到实验目的，不符合题意。故选A。【点睛】铁生锈的条件是：铁和氧气、水接触；燃烧需要同时满足三个条件：（1）可燃物（2）氧气（或空气）（3）达到燃烧所需的最低温度（也叫着火点）。2、D【解析】ANaCl有咸味，可作调味品；BAl(OH)3可与胃液中的盐酸发生中和反应，可作抗酸胃药；CCu有优良的导电性，可用于生产电线；DO2有助燃性而不是可燃性，不能作燃料。点评：正确掌握常见物质的性质及其用途。3、D【解析】

A、木炭在充足的氧气中燃烧发出白光，产生大量的热；故选项错误；B、红磷在氧气气中燃烧产生大量的白烟；故选项错误；C、铁丝在空气中不能燃烧；故选项错误；D、硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，产生刺激性气味的气体；故选项正确；故选：D。【点睛】注意区分：实验现象和实验结论。4、D【解析】a、b、c三种物质的溶解度，a的随温度的升高而增大，b的受温度的变化影响不大，c的随温度的升高而降低。由于t2℃时，Sa>Sb=Sc,故溶质质量分数a>b=c；由于温度没有变，因此S不变，故恢复到t2℃时，析出溶质的质量a>b="c"；蒸发后，都有固体析出，因此还是饱和溶液；降温到t1℃，c溶液就变为不饱和溶液5、C【解析】

A、核内质子数=核外电子数，为原子，故错误；

B、核内质子数=核外电子数，为原子，故错误；

C、质子数＜核外电子数，为阴离子，故正确；

D、核内质子数＞核外电子数，为阳离子，故错误；

故选：C。【点睛】熟记规律：阴离子：核电荷数=质子数＜核外电子数；原子：核电荷数=质子数=核外电子数；阳离子：核电荷数=质子数＞核外电子数。6、C【解析】

①能改变化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都不变的物质叫做催化剂，故选项错误；②硅属于固态非金属单质，是由硅原子直接构成的，故选项错误。③洗洁精能清除餐具上的油污，是利用它的乳化作用，能使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚成大的油珠，故选项正确；④点燃氢气等可燃气体前，为防止发生爆炸，均先检验气体的纯度，故选项正确；⑤溶液是均一、稳定的混合物，但是均一、透明的液体不一定是溶液，如：水，故选项错误；⑥某些植物的花瓣的汁液可作酸碱指示剂，可用酒精浸泡得到溶液，故选项正确。正确的个数有3个。故选C。【点睛】了解常见的酸碱指示剂、催化剂的概念、洗洁精具有乳化作用、可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸等是正确解答本题的关键。7、C【解析】

鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别；除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质；【详解】A、FeCl3溶液是黄色的，能与FeCl3溶液反应产生红褐色沉淀的是NaOH溶液，能与NaOH溶液反应产生白色沉淀的是MgCl2溶液，无明显变化的是NaCl溶液，不加其他试剂可以鉴别，故选项物质的鉴别所选用的方法正确；

B、碳酸钙难溶于水，NaOH、NaCl、NH4NO3均易溶于水，但分别使温度升高、温度变化不大、降低，可以鉴别，故选项物质的鉴别所选用的试剂正确；

C、铁粉能与CuCl2溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，能除去杂质但引入了新的杂质氯化亚铁，不符合除杂原则，故选项除杂所选用的试剂错误；

D、O2通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项除杂所选用的试剂正确。

故选：C。8、C【解析】

A、溶解度是一定温度下，某固体物质在100g溶剂中达到饱和时，溶解的量，属于质量，有单位，选项说法错误，故不符合题意；B、由图可知，X物质随温度变化，溶解度变化幅度大，Y物质随温度变化，溶解度基本不变，因此，当Y中混有少量X可用蒸发结晶的方法提纯Y，选项说法错误，故不符合题意；C、根据溶液稀释前后，溶质质量不变原则可知，假设加水后，溶液溶质质量分数为z，则50g×20%=(50g+50g)z，z=10%，因此，向50g20%的X溶液中加入50g水可获得10%的X溶液，选项说法正确，故符合题意；D、由图可知，20°C时，Y物质的溶解度小于40g，根据溶解度和溶质质量分数的关系：×100%可得，20°C时，Y物质的饱和溶液溶质质量分数<×100%=28.6%，因此，20°C时，最大能配制28.6%的物质Y的溶液，选项说法错误，故不符合题意，故选C。9、C【解析】

锥形瓶内没有水的话，即使捂住锥形瓶，瓶内温度升高，气体膨胀也不能使烧杯冒气泡，气体会从没有液封的长颈漏斗逸出，导致实验失败。故选C。10、D【解析】试题分析：能大量共存即不能发生化学反应。A中氯化铁是黄色溶液；B中氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀而不能共存；C中氯化钙与硝酸银反应生成氯化银沉淀而不能共存；故选D。考点：物质间的反应二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、分子间隔CH4+2O2CO2+2H2O【解析】

（1）空气变成压缩空气，从微粒角度分析是分子间隔变小，改变的是分子间隔；（2）燃烧室内是甲烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和水的反应，反应的化学方程式为：；三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、87%【解析】根据质量守恒定律可知，生成的氢气的质量为：50g+100g−159.9g=0.1g设反应消耗锌的质量为x；Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑65

98

x

100g

×9.8%

，解得：=6.5g黄铜样品中铜的质量分数是：。答：黄铜样品中铜的质量分数是87%。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、置换反应①锌的金属活动性比铁、铜强，产生H2速率最快⑤【解析】

（1）等质量的锌、铁完全反应，依据相对原子质量和化合价得知，产生氢气的质量铁大于锌，所以选择金属时应选择铁；并使药品恰好完全反应，让效率达最大化，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式是：；该反应是单质与化合物反应生成新的单质和化合物，属于置换反应；（2）要使小车比（1）的运动速度快，选择比铁活泼的金属锌进行反应，产生的氢气快，故选①；（3）不发生反应而释放出气体，可考虑固体物质的升华气化如干冰等，故选⑤；【点睛】金属越活泼，与酸反应生成氢气越快，但不一定越多，生成氢气的质量与金属的化合价和相对原子质量有关。14、导热铝制品在空气中易与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，阻止反应的进一步发生银、铜和铁Fe+Cu（NO3）2=Cu+Fe（NO3）2【解析】

（1）铁能制成炒锅是利用了铁的优良导电性；（2）铝制品在空气中易与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，阻止反应的进一步发生，起到了保护作用；（3）由题意可知，在金属活动性顺序中，铁>铜>银，铁先和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，若铁仍有剩余会继续和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜。向滤渣中加入少量的稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中一定有铁，说铁过量，硝酸银、硝酸铜完全反应，说明滤渣中一定有铁、银、铜。滤液中一定有硝酸亚铁，一定不含有硝酸银、硝酸铜；①滤渣中一定含有银、铜和铁；②铁与硝酸铜溶液发生置换反应生成铜和硝酸亚铁；化学方程式为：Fe+Cu（NO3）2=Cu+Fe（NO3）2。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、圆底烧瓶内的气球逐渐变大取少量反应后的溶液于试管中，滴加足量的氯化钙（或氯化钡）溶液，然后滴加少量无色酚酞溶液，如果