《海水“制碱”》优教复习课件

第3节海水“制碱”0知识网络知识网络海水“制碱”氨碱法制纯碱过程原理复分解反应定义实质纯碱的性质碳酸钠的性质与用途碳酸氢钠0知识回顾知识回顾1.过程知识点1氨碱法制纯碱盐水精制饱和食盐水吸氨饱和氨盐水碳酸氢钠纯碱碳酸化过滤热解02.原理2NaHCO3

===Na2CO3+CO2↑+H2O△NaCl+NH3+CO2+H2O==NaHCO3+NH4Cl3.侯氏制碱法我国化学家________在氨碱法的基础上，创立了侯氏制碱法，克服了氨碱法的缺点，促进了制碱技术发展。侯德榜知识回顾01.物理性质通常情况下为白色______，______溶于水。2.化学性质（1）与酸碱指示剂作用碳酸钠溶液显____性，能使无色酚酞试液变为_______。知识点2

纯碱的性质粉末易碱红色知识回顾0（2）与酸反应（3）与氢氧化钙反应（4）与氯化钡反应2HCl+Na2CO3==2NaCl+H2O+CO2↑H2SO4+Na2CO3==Na2SO4+H2O+CO2↑Ca(OH)2

+Na2CO3

==CaCO3↓+2NaOHNa2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl知识回顾03.用途纯碱在工业生产中用途极广，如石油精炼、_________、硬水软化、人造纤维及_____生产等均需大量的纯碱。纯碱还广泛应用于冶金、造纸等领域。4.碳酸氢钠通常是白色粉末状晶体，___溶于水，受热___分解。用途广发，如可用于食品_____，也可用于治疗___________。粗盐精制玻璃能易发酵胃酸过多知识回顾0知识点3

复分解反应1.定义：_____________________________________________。2.发生条件（满足以下一点即可）：a._____________；b.____________；c.___________。3.实质：酸、碱、盐电离出_____的相互结合生成沉淀、气体或水的过程。两种化合物互相交换成分，生成两种新的化合物有沉淀生成有气体放出有水生成离子知识回顾0例题解析例题解析命题角度：考查学生对纯碱的制取方法的掌握情况。例1我国化学家侯德榜改进了西方的纯碱生产工艺，其生产流程简要表示如下：►类型一制纯碱的方法与原理0请回答下列问题：（1）写出纯碱的几种用途：___________________。（2）操作I的名称是___________。（3）写出步骤③的化学方程式：___________________________________。（4）本流程二氧化碳可循环利用，其优点是_______________________（任写一点）。用于生产洗涤剂、玻璃等过滤2NaHCO3

===Na2CO3+CO2↑+H2O△提高原料的利用率例题解析0【解析】（1）纯碱可用于生产洗涤剂、制玻璃、造纸、去污粉、印染等；（2）操作I是将固体和液体分开的操作，其名称是过滤；（3）碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水；（4）本流程中二氧化碳循环利用，其优点是减缓温室效应、提高原料的利用率。例题解析0【变式题】侯氏制碱法生产纯碱的主要流程如下图所示，其中无新物质生成的步骤是（）A．① B．② C．③ D．④盐水①浓缩饱和食盐水②吸氨饱和氨盐水碳酸氢钠纯碱③碳酸化④热解A例题解析0【解析】食盐水浓缩的过程实质是蒸发水，无新物质生成。故选A。例题解析0命题角度：考查学生对纯碱的性质的了解。例2碳酸钠俗称“纯碱”。有关它的表述不正确的是（）A．“纯碱”其实不是碱，它属于盐类B．可用纯碱代替洗涤灵洗涤餐具表面的油污C．用纯碱可除去面团发酵产生的酸D．“冬天捞碱”可说明纯碱的溶解度随温度的变化不大►类型二

纯碱的性质D例题解析0【解析】A.纯碱就是碳酸钠，因其水溶液显碱性俗称纯碱，从组成上分析碳酸钠属于盐类物质，故A正确；B.碳酸钠水溶液显碱性，能用于洗涤油污，故B正确；C.碳酸钠能与酸反应生成盐、水和二氧化碳，因此可以除去面团发酵产生的酸，故C正确；D.冬天捞碱说明碳酸钠在温度低时溶解度不大，不能说明其溶解度随温度的变化不大，故D错误。故选D。例题解析0【变式题】下列有关纯碱的说法正确的是（）A、纯碱难溶于水B、纯碱是碱而不是盐C、纯碱既可从内陆盐湖提取，又可用“侯氏联合制碱法”生产D、纯碱中含有少量的小苏打可以用稀盐酸除去C例题解析0【解析】A．纯碱为碳酸钠，易溶于水，故A错误；B．纯碱碳酸钠，属于盐，故B错误；C．纯碱既可从内陆盐湖提取，又可用“侯氏联合制碱法”生产，故C正确；D．纯碱、小苏打均能与稀盐酸反应，所以去除碳酸钠中的碳酸氢钠不能用盐酸，故D错误。故选：C。例题解析0命题角度：考查学生对复分解反应的定义和发生条件的掌握情况例3下列化学方程式中属于复分解反应的是（）A．C＋O2===CO2B．H2CO3===H2O＋CO2↑C．H2

＋CuO===Cu＋H2OD．HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3►类型三

复分解反应点燃高温D例题解析0【解析】A、由两种或两种以上物质的反应生成一种物质的反应，属于化合反应，故A错误；B、由一种物质生成两种或两种以上物质的反应，属于分解反应，故B错误；C、单质与化合物反应生成另外一种单质和化合物的反应，属于置换反应，故B错误；D、由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应，故D正确；故选D。例题解析0【变式题】下列各组溶液混合，能发生复分解反应，既无沉淀又无气体产生的是（）A、氯化钾溶液和硝酸B、氢氧化钠溶液和硫酸C、碳酸钠溶液和硫酸D、硫酸镁溶液和氢氧化钾溶液B例题解析0【解析】A、氯化钾和硝酸相互交换成分不能生成气体、沉淀和水，不发生反应，故不符合题意；B、氢氧化钠和硫酸发生复分解反应，生成硫酸钠和水，符合题意；C、碳酸钠和硫酸发生复分解反应生成硫酸钠、水和二氧化碳气体，不符合题意；D、硫酸镁和氢氧化钾发生复分解反应生成氢氧化镁沉淀，不符合题意．故选B．例题解析0命题角度：考查学生对复分解反应应用方面的认识例4分别将下列各组物质同时加到足量水中，能得到无色透明溶液的是（）A.NaNO3NaClH2SO4B.CaCO3NaOHNa2SO4C.BaCl2NaNO3CuSO4D.AgNO3Na2SO4NaCl►类型四复分解反应的应用A例题解析0结束例题解析【解析】A.NaNO3、NaCl