《常见的酸和碱》第一课时参考课件

第2节

常见的酸和碱第一课时常见的酸知识回顾1、石蕊遇酸变红，遇碱变蓝2、酚酞遇酸不变色，遇碱变红

实验室的三种酸

探究一：浓硫酸和浓盐酸的物理性质观察浓硫酸和浓盐酸的状态、颜色，气味，打开瓶塞，观察发生的现象？注意：闻气体的方法

注意：闻气体气味的方法浓盐酸浓硫酸颜色状态打开瓶盖后的现象气味敞口久置无色液体无色；粘稠、油状、液体有白雾出现

无现象有刺激性气味

无气味质量减小质量增加探究一：浓硫酸和浓盐酸的物理性质注意：浓盐酸、浓硫酸都应密封保存用途盐酸HCl

重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中有盐酸，可帮助消化。硫酸H2SO4重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。探究二：浓硫酸的腐蚀性实验放置一会儿后的现象用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字用小木棍蘸少量浓硫酸将浓硫酸滴到一小块布上纸张的笔画部分变黑木棒上蘸有浓硫酸的部分变黑布料上滴有浓硫酸的部分变黑，容易破损

浓硫酸具有强烈的腐蚀性。它能夺取纸张、木材、布料、皮肤（都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成）里的水分，生成黑色的炭。结论：脱水性---强腐蚀性思考：从化学试剂店购得的硫酸一般是98%的浓硫酸，而平时使用的硫酸通常是稀硫酸，那怎样把浓硫酸变成稀硫酸呢？浓硫酸稀释的正确操作

注意！在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并用玻璃棒不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里！1、如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理?2、如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进行这样的处理?讨论：探究三：探究酸的化学性质1.酸溶液能与酸碱指示剂反应加紫色石蕊溶液加无色酚酞溶液稀盐酸稀硫酸结论：酸能使紫色石蕊试液变红；使无色酚酞试液不变色（仍为无色）。变红色变红色不变色不变色探究酸的化学性质2、酸溶液能与活泼金属反应产生氢气.与稀盐酸反应与稀硫酸的反应镁锌铁铜Mg+2HCl=H2↑+MgCl2Mg+H2SO4=H2↑

+MgSO4Zn+2HCl=H2↑

+ZnCl2Zn+H2SO4=H2↑

+ZnSO4Fe+2HCl=H2↑

+FeCl2Fe+H2SO4=H2↑

+FeSO4（浅绿色）（浅绿色）不反应不反应KCaNaMgAlZnFeSnPb

(H)

CuHgAgPtAu

金属活动性顺序：金属活动性由强逐渐减弱应用：1、判断金属与酸能否发生反应；

2、判断金属与酸反应的剧烈程度。

探究酸的化学性质3.酸溶液能与金属氧化物反应：现象化学方程式铁锈+盐酸铁锈+硫酸Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O铁锈逐渐消失，铁钉变得光亮，溶液由无色变黄色铁锈逐渐消失，铁钉变得光亮，溶液由无色变黄色注：含有Fe3+的溶液显黄色讨论：利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈，除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中？

探究酸的化学性质4.酸溶液能与某些盐反应：物质与稀盐酸反应现象化学方程式石灰石纯碱石灰石消失产生气泡白色粉末消失迅速产生大量气泡CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑酸+（某些）盐→

新盐+新酸酸的化学性质跟指示剂的反应跟金属的反应跟金属氧化物的反应跟某些盐反应酸跟锌、铁等金属反应，都能生成氢气和相应的可溶性化合物。Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑可用于制备氢气Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O酸跟金属氧化物反应生