河南省驻马店市驿城区胡庙乡第一中学2024届中考化学四模试卷含解析2

河南省驻马店市驿城区胡庙乡第一中学2024届中考化学四模试卷注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．乐乐化学兴趣小组同学进行的实验如图所示，R物质是硝酸钾或氯化铵中的一种。关于图中烧杯内的物质，下列说法正确的是A．R物质是氯化铵B．溶液的溶质质量分数是烧杯①小于烧杯③C．若使烧杯③中的固体溶解，只能采用加水的方法D．烧杯①②③中，只有烧杯③中上层清液是饱和溶液2．如图为某化学反应的微观示意图，图中“●”表示硫原子，“○”表示氧原子．下列说法中错误的是A．甲是SO2B．该反应属于化合反应C．反应前后，分子、原子种类均不变D．反应中，甲、乙、丙三种物质的分子个数比为2∶1∶23．下列实验的操作、原理、方法均正确的是（）A．铁丝在氧气中燃烧 B．检验二氧化碳C．验证分子运动 D．收集氧气4．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是A．t1℃时，甲、乙的溶解度都是40gB．t2℃时，100g甲的饱和溶液中含80g甲C．将t1℃乙的饱和溶液降温，溶质的质量分数增大D．将t2℃甲的溶液降温一定能析出晶体5．推理是常用的学习方法。下列推理正确的是A．化合物中含不同种元素，所以含不同种元素的物质都是化合物B．森林失火可用水扑灭，森林浇水后其着火点降低了C．点燃可燃性气体前要验纯，所以点燃甲烷前一定要验纯D．CO2、SO2均可与碱溶液反应，所以非金属氧化物一定能与碱溶液反应6．下列实验操作错误的是()A．量取液体 B．倾倒液体 C．加热液体 D．稀释液体7．实验室需要将6%的氯化钠溶液稀释成3%的氯化钠溶液，有关说法不正确的是（）A．实验步骤是：计算、量取、混匀、装瓶B．装瓶过程中溶液有滴洒，所得溶液的溶质质量分数不变C．配制溶液的烧杯内壁附着有少量水时，所得溶液的溶质质量分数变小D．量取6%的氯化钠溶液时，俯视量筒刻度，所得溶液的溶质质量分数变大8．智能手机是一种多功能通讯工具,一款智能机通常含有41种以上的化学元素。手机屏幕大部分用的是硅酸铝玻璃,下列关于硅酸铝玻璃性质的推测正确的是A．透光性好 B．常温下易与氧气反应C．易溶于水 D．见光易分解9．生活中包含着许多化学知识，对下列做法的解释不合理的是（）A．食品袋内充入氮气——防止食品变质B．进入深井之前做灯火实验——防止CO2中毒C．用碳素水笔书写档案——常温下碳的化学性质不活泼D．森林着火，砍掉部分树木设置隔离带——隔离可燃物10．下列做法不符合环保理念的是A．工业上将含硫酸废液用熟石灰处理后排放B．化工厂废气经处理后排放C．将使用过的干电池直接丢入垃圾堆中D．实验室将未反应完的锌粒回收再利用二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．写出下列各反应的化学方程式:镁带在空气中燃烧_____；铁与稀硫酸反应_____；工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁_____；三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．超市卖的纯碱产品中往往含有少量的氯化钠，某化学兴趣小组的同学通过实验来测定某品牌的纯碱样品中碳酸钠的质量分数．他们取了5g该纯碱样品，在烧杯中配制成60g溶液，再向其中逐滴加入10%的氯化钙溶液，测得加入氯化钙的质量与产生沉淀的质量关系如图所示．请回答下列问题：（1）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数是多少？（写出计算步骤，计算记过精确到0.1%）（2）至恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为（计算结果精确到0.1%）（3）如果反应开始前，向烧杯中滴加几滴酚酞试液，在整个测定过程中可观察到的现象是：．四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．人类社会的发展离不开金属。请依据所学知识填空。考古工作者发现铁质的出土文物往往锈蚀严重，铁生锈的条件是铁与空气中的__________发生化学反应。在实验室常用稀盐酸清除铁锈，化学方程式为____________；某同学在实验室进行了两个有关金属性质的实验：实验I：硝酸银溶液和铁粉混合实验II：硝酸铜溶液与铁粉混合在上述两个实验结束后，该同学将实验I和II的物质全部倒入同一个烧杯中，发现烧杯内的红色固体明显增多。充分反应后过滤，向滤渣中滴加盐酸，没有气泡产生。则滤液中一定含有的溶质为___________(填化学式，下同)，可能含有的溶质为__________。与金属跟盐的反应相似，非金属也有这样的规律。Br2、I2、Cl2及其化合物有如下关系：Br2+2NaI=2NaBr+I2；Cl2+2NaI=2NaCl+I2；Cl2+2NaBr=2NaC1+Br2。由此可判断，非金属单质Br2、I2、Cl2的化学活动性由强到弱的顺序为__________。由硫酸铁和硫酸亚铁组成的混合物，经测定，其中硫元素的质量分数为a%，则混合物中铁元素的质量分数为___________。14．为探究铁生锈的条件，某化学社团设计了如下实验：取3段光亮无锈的细铁丝，绕成螺旋状，放入3支干燥洁净的试管底部，装置如图所示，进行下列实验，实验要保证有足够长的时间来观察现象铁生锈实际上是铁与空气中的________(填名称)发生反应的结果。当铁丝足量，时间足够长，实验③进入试管内的水的体积约占试管体积的______________。该实验创新之处在于：可根据铁丝表面的铁锈和________两种现象来判断铁丝反应进行的情况。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．在高温下，铁与水蒸气能发生反应生成一种常见的铁的氧化物和一种气体．某兴趣小组请你参与研究：铁与水蒸气反应一段时间后剩余固体物质的成分、性质及再利用．（推断）观察到D中黑色固体变红，则B中生成的气体是______．探究B装置中剩余固体成分是什么？碎瓦片能防爆沸，碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物铁的氧化物中，只有Fe2O3是红棕色，其余均为黑色，只有Fe3O4能被磁铁吸引．Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O、Fe3O4+4H2SO4=FeSO4+Fe2（SO4）3+4H2OB装置中剩余固体为黑色，能全部被磁铁吸引猜想一：剩余固体是Fe3O4猜想二：剩余固体是______实验操作实验现象及结论____________（实验结论）铁与水蒸气反应的化学方程式为______．16．石灰石是一种常见的矿物，其主要成分为碳酸钙．它在工农业生产和实验室均有重要的应用．探究小组利用石灰石开展如下实验．根据要求回答问题：实验Ⅰ：制取二氧化碳．实验室有如图1仪器装置供选择．仪器a的名称是_____．制取和收集CO2时，应选择装置_____和_____；制取的化学方程式是_____．实验过程中，为检验集气瓶中二氧化碳是否收集满，所采取的实验方法为（含操作、现象和结论）_____．实验Ⅱ：煅烧石灰石，检验分解产物．煅烧石灰石的化学方程式为_____．取适量产物与足量水充分反应后静置，取上层清液通入CO2，观察到清液_____，即可证明产物中含氧化钙．CO2通入清液中，所发生反应的化学方程式为_____．实验Ⅲ：研究不同温度下煅烧石灰石所得分解产物氧化钙的活性．已知：生石灰的活性受煅烧温度影响；生石灰活性越高，其化学反应能力越强．探究小组取三份等质量的石灰石样品，分别于800℃、900℃和1000℃条件下煅烧15分钟，并将煅烧所得的三份固体产物分别加入到盛有等质量水（足量）的三个烧杯中，测得烧杯内反应液的温度随时间的变化如图2所示．由此可推知：①CaO与水反应_____热量（填”放出“或”吸收“；_____℃煅烧所得Ca活性最高．②实验时，需要控制煅烧温度、石灰石样品质量、水的用量以及_____．

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、B【解析】

A、t2℃时，硝酸钾的溶解度是60g，氯化铵的溶解度小于60g，100g水中能溶解60gR，所以R物质是硝酸钾，不是氯化铵，故A错误B、t1℃时硝酸钾的溶解度大于40g小于60g，200g水中溶解60g硝酸钾烧杯①溶液是不饱和溶液，烧杯③溶液是t1℃时的饱和溶液，同一温度下，同种溶质的饱和溶液比不饱和溶液要浓，所以一定是烧杯①溶液的溶质质量分数小于烧杯③，故B正确；C、若使烧杯③中的固体溶解，可采用加水或加热的方法，故C错误；D、烧杯①②③中，烧杯③中上层清液一定是饱和溶液，烧杯②中100g溶解60g硝酸钾，达到饱和状态，是饱和溶液，故D错误。故选B。2、C【解析】

由上图可知，该反应是二氧化硫和氧气在一定条件下反应生成了三氧化硫，反应的化学方程式是：。【详解】A、由上图可知，一个甲分子是由一个硫原子和两个氧原子构成的，化学式为SO2，选项A正确；B、该反应由两种物质生成了一种物质，属于化合反应，选项B正确；C、由微粒的变化可知，反应前后分子的种类发生了改变，原子的种类没有改变，选项C错误；D、由上图分析可知，反应中，甲、乙、丙三种物质的分子个数比为2∶1∶2，选项D正确。故选C。3、D【解析】

A．铁丝在氧气中燃烧的产物温度很高，为防止高温生成物溅落、炸裂瓶底，需要在集气瓶底部铺一层细沙或加入少量的水，故错误；

B．检验二氧化碳气体应该用澄清的石灰水，将气体通过盛有澄清石灰水的如图所示装置，若石灰水变浑浊，证明是二氧化碳气体，故错误；

C．盐酸不能使无色酚酞试液变色，所以不能用此方法来检验分子的运动，故错误；

D．氧气的密度比空气大，用图示装置收集氧气时，氧气应从长管进入，故正确。

故选：D。4、A【解析】

A、由图可知，t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度曲线相交，故t1℃时，甲、乙的溶解度都是40g，符合题意；B、t2℃时，甲的饱和溶液溶质质量分数为：，t2℃时，100g甲的饱和溶液中含44.4g甲物质，不符合题意；C、由乙的溶解度曲线可知，乙的溶解度随温度的升高而增加，将t1℃乙的饱和溶液降温，有溶质析出，溶质质量变小，溶质的质量分数减小，不符合题意；D、由图可知，甲的溶解度随温度的升高而增加，将t2℃甲的饱和溶液降温一定能析出晶体，如果是不饱和溶液，不一定能析出晶体，不符合题意。故选A。5、C【解析】

A、化合物是由不同种元素组成的纯净物，含不同中元素的物质不一定都是化合物，也可能是混合物，故A不正确；B、森林失火可用水扑灭，森林浇水后是将温度降低至可燃物着火点以下，故B不正确；C、点燃可燃性气体前要验纯，甲烷也具有可燃性，点燃甲烷前一定要验纯，故C正确；

D、CO2、SO2均可与碱溶液反应，但非金属氧化物不一定都能与碱溶液反应，如一氧化碳，故D不正确。故选C。6、C【解析】

A、读数时应将量筒垂直平稳放在桌面上，并使视线与量筒内的液体凹液面的最低点保持在同一水平面，正确；B、取用液体药品时应注意：①瓶塞倒放，②标签对准手心，③瓶口紧挨试管口，④倒完液体后立即盖紧瓶塞，并把试剂瓶放回原处，正确；C、给试管中液体加热时，试管中的液体不能超过试管容积的1/3，C图示错误。D、稀释浓硫酸，为应防止酸液飞溅，可将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入，并用玻璃棒不断搅拌，正确。故选C。7、D【解析】

实验室需要将6%的氯化钠溶液稀释成3%的氯化钠溶液，首先计算所需6%的氯化钠溶液和水的质量及体积，再用量筒分别量取6%的氯化钠溶液和水，然后在烧杯中混匀，最后装瓶，则有：A、实验步骤是：计算、量取、混匀、装瓶，A选项说法正确，不符合题意；B、溶液已经配置好，具有稳定性、均一性，装瓶过程中溶液有滴洒，所得溶液的溶质质量分数不变，B选项说法正确，不符合题意；C、配制溶液的烧杯内壁附着有少量水时，会使加入的水的量偏多，所得溶液的溶质质量分数变小，C选项说法正确，不符合题意；D、量取6%的氯化钠溶液时，俯视量筒刻度，实际量取的6%的氯化钠溶液比理论值小，所得溶液的溶质质量分数变小，D选项说法不正确，符合题意。故选D。【点睛】本题考查浓溶液配制稀溶液的主要步骤及误差分析，主要步骤包括计算、量取、混匀、装瓶，在实际操作中造成浓溶液体积误差、量取水的体积误差，都会引起所得溶液的质量分数误差，注意引起误差的原因及结果的分析。8、A【解析】

硅酸铝玻璃可做手机屏幕，故它的透光性好，常温下不易与氧气反应，难溶于水，见光不易分解。故选A。9、B【解析】

A、氮气化学性质很稳定，不易与食品发生反应，有防腐功能，故正确；

B、二氧化碳是无毒气体，但不供给呼吸，进入深井之前应做灯火试验是防止窒息死亡，故错误；

C、用碳素墨水写档案是因为常温下碳的化学性质不活泼，故正确；

D、森林着火，砍掉部分树木设置隔离带，采用的是隔离可燃物的方法，故正确。

故选：B。10、C【解析】

A.工业上含硫酸废液用熟石灰处理后排放，因氢氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙和水，使水呈中性，符合环保理念；B.化工厂废气经处理后排放，符合环保理念；C.将使用过的干电池直接丢入垃圾堆中，会导致环境污染，不符合环保理念；D.实验室将未反应完的锌粒回收再利用，可以节约资源，保护环境，符合环保理念。故选C。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、2Mg+O22MgOFe+H2SO4=FeSO4+H2↑Fe2O3+3CO2Fe+3CO2【解析】

(1)镁带与氧气在点燃的条件下反应生成氧化镁，故反应的化学方程式写为：2Mg+O22MgO。(2)铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，故反应的化学方程式写为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。(3)工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，是在高温下CO和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，故反应的化学方程式写为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、（1）84.8%；（2）5.4%；（3）溶液先变红再变为无色，有白色沉淀生成．【解析】设该纯碱样品中碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为Y，生成沉淀的质量为z，参加反应的氯化钙的质量为：44.4g×10%=4.44g则Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl106111100117x4.44gzy根据：解得x=4.24g，根据：解得y=4.68g；根据：解得z=4g（1）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为×100%=84.8%；（2）反应后不饱和溶液中溶质的质量为：5g﹣4.24g+4.68g=5.44g，反应后总溶液质量为：60g+44.4g﹣4g=100.4g，恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为：×100%=5.4%；（3）碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红，反应后溶液变为中性，红色变为无色，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀白色沉淀．【点评】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对根据化学反应方程式的计算步骤和格式的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与“书写化学方程式、相对分子质量的计算、化学符号及其周围数字的意义、元素符号和化学式的意义、质量守恒定律及其应用、化学方程式的读法和含义、常见化学反应中的质量关系、溶液中溶质质量分数的有关计算、含杂质物质的化学反应的有关计算”等相关知识联系起来，进行综合考查．四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、氧气和水Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe(NO3)2Cu(NO3)2Cl2>Br2>I2(100-3a)%或1-3a%【解析】

（1）铁生锈的条件是铁与空气中的氧气和水，发生复杂的化学反应生成铁锈，故填氧气和水；铁锈的主要成分氧化铁能和稀盐酸反应生成可溶性的氯化铁和水，在实验室常用稀盐酸清除铁锈，化学方程式故填Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；（2）铁比铜和银都活泼，能将它们从盐溶液中置换出来，当铁和硝酸银、硝酸铜同时存在时，铁先和硝酸银反应，“发现烧杯内的红色固体明显增多”说明铁已经将硝酸银完全反应，铁继续置换硝酸铜中的铜，则滤液中一定含有的是（铁和硝酸银、硝酸铜反应生成的）硝酸亚铁，一定没有硝酸银，一定含有的溶质故填Fe(NO3)2；“充分反应后过滤，向滤渣中滴加盐酸，没有气泡产生”，说明滤渣中没有铁，一定含有铜和银，则滤液中可能含有硝酸铜，故填Cu(NO3)2；（3）根据“Br2+2NaI=2NaBr+I2；Cl2+2NaI=2NaCl+I2”可知，溴单质和氯气都能置换出碘化钠溶液中的碘，说明非金属活动性溴、氯＞碘，根据“Cl2+2NaBr=2NaC1+Br2”可知，氯气能置换出溴化钠中的溴，说明非金属活动性氯＞溴，得出氯、溴、碘三者的非金属活动性由强到弱的顺序为Cl2＞Br2＞I2，故填Cl2＞Br2＞I2；（4）硫酸铁[Fe2（SO4）3]和硫酸亚铁（FeSO4）组成的混合物中，硫元素和氧元素的质量比是定值，即1个硫原子对应4个氧原子，硫元素和氧元素的质量比为32∶（16×4）=1∶2，“其中硫元素的质量分数为a%”，则混合物中氧元素质量分数为2a%，则混合物中铁元素的质量分数为1-a%-2a%=1-3a%=(100-3a)%，故填(100-3a)%或1-3a%。【点睛】在金属活动性顺序中，只有排在前面的金属，才能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来，且在金属活动性顺序中，位置离得越远越先置换。14、水、氧气五分之一试管内液面上升【解析】

（1）对比实验①②③，可知铁生锈实际上是铁与空气中的水、氧气发生反应的结果；（2）因为氧气约占空气总体积的五分之一，因此足够长时间后，实验③进入试管内的水的体积约占试管体积的五分之一；（3）该实验创新之处在于：可根据铁丝表面的铁锈和试管内液面上升两种现象来判断铁丝反应进行的情况。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、氢气Fe与Fe3O4取少量黑色固体于试管中，加入足量的稀盐酸若固体全部溶解，没有气泡冒出，则猜想一正确．若固体全部溶解，有气泡冒出，则猜想二正确3Fe+4H1OFe3O4+4H1【解析】

（1）观察到D中黑色固体变红，则B中生成的气体具有还原性，再根据反应物为“铁与水蒸气”，所以该气体是氢气，故填：氢气；（1）[猜想与假设]能被磁铁吸引的只有Fe与Fe3O4，则猜想一Fe3O4；又不可能只有Fe没有其他反应产物，猜想二是Fe与Fe3O4；验证猜想一与猜想二，关键是否含有Fe，故填：Fe与Fe3O4；[实验探究]根据铁与稀盐酸反应产生气体，进行设计实验：取少量黑色固体于试管中，加入足量的稀盐酸，若固体全部溶解，没有气泡冒出，则猜想一正确。若固体全部溶解，有气泡冒出，则猜想二正确，故填：取少量黑色固体于试管中，加入足量的稀盐酸；若固体全部溶解，没有气泡冒出，则猜想一正确。若固体全部溶解，有气泡冒出，则猜想二正确；[实验结