2024届北京市101中学中考一模化学试题含解析

2024届北京市101中学中考一模化学试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列图像能正确反映对应变化关系的是A．在一定量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入铁粉至过量B．用胃舒平[主要成分Al

(OH)3

]治疗胃酸过多时胃液pH的情况C．向盛有一定量氧化铜粉末的烧杯中不断加入稀硫酸至过量D．加热一定量氯酸钾和二氧化锰固体混合物2．关于物质的分离除杂、鉴别制取的方案中不正确的是（）选项实验目的实验方案A分离氯化钾和二氧化锰溶解，过滤后分别干燥和蒸发结晶B除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠滴入适量氢氧化钙溶液后过滤C鉴别真假黄金（铜锌合金）取样在酒精灯上灼烧D制取双氧水将足量氧气通入水中A．A B．B C．C D．D3．根据物质的用途体现物质的性质这一关系，下列用途体现了该物质的化学性质的是A．金刚石可以刻划玻璃B．干冰用于人工降雨C．一氧化碳可用于工业炼铁D．活性炭可用于防毒面具4．在一定条件下，甲和乙反应生成丙的微观示意图如下，则下列说法中错误的是A．参加反应的甲、乙两种物质质量比为7∶4B．反应前后分子的个数没有改变C．一个X分子中含有三个原子D．该反应属于化合反应5．下列关于材料的说法中不正确的是（）A．有的半导体对光比较敏感，可以用来制造光敏电阻B．超导材料在低于临界温度时电阻为零，未来可用于远距离输电C．棉的吸水性和透气性比涤纶更好D．羊毛、涤纶、腈纶都属于合成纤维6．在这一年的化学学习中，同学们学习了如何从宏观和微观两个角度，在分子和原子的层次上研究物质的组成、构成、性质及变化等知识。下列说法正确的是A．液态物质遇冷凝固为固态物质时分子会静止不动B．离子是带电的原子或原子团，所以带电的微粒一定是离子C．由分子构成的物质在发生化学变化时，分子种类改变，原子种类不变D．与元素化学性质关系最密切的是原子的核外电子数7．如表是NaCl和NH4Cl在不同温度时的溶解度.下列说法正确的是（）温度/℃0102030405060708090100NaCl35.735.836.036.336.637.037.337.838.439.039.8NH4Cl29.433.337.241.445.850.455.260.265.671.377.3A．NH4Cl的溶解度受温度影响比NaCl小B．两种物质溶解度相等的范围在10~20℃之间C．20℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为36%D．若NH4Cl溶液中含有少量NaCl，可采用蒸发结晶的方法提纯NH4Cl8．往硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓慢连续加入质量为m的锌粉，溶液中析出固体的质量与参加反应的锌粉质量关系如图所示，下列说法中正确的是()A．c点对应溶液中含有的金属离子为Zn2+和Cu2+B．bc段(不含两端点)析出的金属是FeC．ab段(不含两端点)对应溶液中只含有的金属离子为Zn2+、Cu2+、Fe2+D．若bc段和cd段中析出固体质量相等，参加反应的锌粉质量分别为m1和m2，m1<m29．在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如表所示，下列说法不正确的是()物质XYZW反应前质量/g103900反应后质量/g3.23待测3.2A．W可能是单质B．Y可能是催化剂C．该反应是分解反应D．反应后Z物质的质量为86.4g10．下列实验现象叙述错误的是A．铁丝在氧气中燃烧火星四射 B．木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳气体C．硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰 D．红磷在空气中燃烧放出大量白烟11．豆腐是人们喜爱的食物，营养丰富，能为人体提供所需的多种氨基酸，其中含量最多的是亮氨酸(化学式为C6H13NO2)。下列关于亮氨酸的说法不正确的是A．亮氨酸是有机物B．一个亮氨酸分子由22个原子构成C．亮氨酸中碳元素的质量分数为27.3%D．亮氨酸中氢、氮两种元素的质量比为13:1412．下图是表示气体分子的示意图，图中“●”和“○”分别表示两种不同质子数的原子，其中可能表示氧化物的是（）A． B．C． D．二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13．铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的_____同时发生化学反应的过程；防止自行车的链条生锈的方法有_____（写一条即可）。14．氢氧化钙俗称熟石灰，在生产和生活中有广泛的用途。熟石灰可由生石灰溶于水制得，反应的化学方程式是______。测量其溶液的pH时，可以_______，再用标准比色卡比较试纸显示的颜色，读取该溶液的pH。用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面变硬，反应的化学方程式是：______________。用熟石灰来改良酸性土壤，反应的化学方程式是：________（以土壤中含有硫酸为例）。用熟石灰粉与草木灰（主要成分是K2CO3）按一定比例混合可制得高效环保农药“黑白粉”。使用时，选择在有露水的早晨，把“黑白粉”撒在植物茎叶上，可消除忌碱虫体。①“黑白粉”比熟石灰更高效，是由于生成了碱性更强的KOH，反应的化学方程式是_______。②“黑白粉”还可提供植物必需的营养素是_______（填元素符号）。15．用化学用语表示。一个氧原子_____；三个铵根离子：_____；氧化铁中铁元素的化合价为＋3_____；已知磷酸钙的化学式为Ca3(PO4)3，则磷酸的化学式为_____。16．如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。（1）甲和乙的溶解度相等时的温度为______（2）将t3℃时相同质量的甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃，析出固体的溶液是______，另一溶液属于_______溶液（填“饱和”、“不饱和”）；（3）今有一包混有少量乙物质的甲物质，需要从中提取较纯的甲物质，所采用的实验操作是_______。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17．测定空气中氧气的含量的实验装置如图所示。实验步骤如下：①在集气瓶内加入少量的水，并做好标记，将标记以上的部分按体积分为5等份②检查装置的气密性③将燃烧匙内装入足量的红磷，将导管上的止水夹夹紧，在酒精灯上点燃红磷，立即伸入集气瓶中并塞紧橡皮塞④充分反应后，等集气瓶冷却至室温，打开止水夹。请你根据实验回答下列问题：（1）步骤③中发生反应的文字表达式为_____。（2）步骤④打开止水夹后观察到的现象为_____。（3）实验得出的关于空气的组成结论是_____。（4）该实验还可推出氮气的性质有（写出两条即可）_____、_____。（5）实验中应注意的问题有（写出一条即可）_____。18．老师从实验桌上拿出两瓶常用的但标签已经模糊不清的试剂，分别是固体和液体，他取少量试剂在试管中混合，立即产生一种无色气体。我们对此气体展开了一系列探究：写出图中仪器a、b的名称：a______，b______。如何检验装置B是否不漏气？______。猜想：我认为产生的气体能使带火星的木条复燃，我能写出此反应的化学方程式：____，我知道它的反应类型是______。我想制取该气体，发生装置将选取图中的___(填序号，以下同)，收集装置选取____。如果用如图中的F装置收集该气体，我认为气体应从__端(填“①”或“②”)导入。我猜想无色气体还可能是另外一种气体，产生它的化学方程式是______。收集装置可选取上图中的___〔填序号〕。甲烷是一种无色、无味、难溶于水的气体，实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物的方法制取甲烷，则实验室制取并收集甲烷应选择的装置组合是____。四、计算题（本题包括1个小题，共12分）19．（6分）实验室用10g8%的氢氧化钠溶液和稀硫酸进行中和反应实验，实验过程中溶液的pH变化如图所示：A点溶液的溶质_________。(填化学式)计算所用的该稀硫酸的质量分数为__________？

参考答案一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1、C【解析】根据所学知识和题中信息知，A、在一定量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入铁粉至过量，铁比铜活泼，铜比银活泼，铁与硝酸银溶液反应生成硝酸亚铁和银，铁与硝酸铜溶液反应生成硝酸亚铁和铜，硝酸铜的质量分数最后应变为零，故A错误；B、用胃舒平[主要成分Al

(OH)3

]治疗胃酸过多时胃液pH的情况，氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，氢氧化铝属于固体，pH值不可能超过7，故B错误；C、向盛有一定量氧化铜粉末的烧杯中不断加入稀硫酸至过量，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，溶液中铜元素的质量应先增加，后达一定值，故C正确；D、加热一定量氯酸钾和二氧化锰固体混合物，二氧化锰是氯酸钾分解的催化剂，氯酸钾分解为氯化钾和氧气，固体中二氧化锰的质量分数应先增加，后达一定值，故D错误。点睛∶铁比铜活泼，铜比银活泼，铁与硝酸银溶液反应生成硝酸亚铁和银，铁与硝酸铜溶液反应生成硝酸亚铁和铜。二氧化锰是氯酸钾分解的催化剂。2、D【解析】

A.氯化钾溶于水而二氧化锰不溶于水，溶解后过滤，将滤渣干燥得到二氧化锰，将滤液蒸发结晶得到氯化钾，故正确。B.氢氧化钠中混有少量碳酸钠，滴入适量氢氧化钙溶液后，氢氧化钙溶液与碳酸钠反应生成氧化钠和碳酸钙沉淀，过滤，得到氢氧化钠溶液，故正确。C.假黄金（铜锌合金），加热后与空气中氧气反应生成黑色的氧化铜，而真黄金在加热的情况下不与氧气反应，可以鉴别，故正确。D.氧气不易溶于水，也不与水反应，将足量氧气通入水中不能得到双氧水，故错误。【点睛】除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。3、C【解析】

A、金刚石是天然存在的最硬的物质，因此可用于刻划玻璃，利用的是其物理性质，不符合题意；B、干冰用于人工降雨，是因为干冰升华吸热，利用的是其物理性质，不符合题意；C、一氧化碳用于工业炼铁，是因为一氧化碳具有还原性，利用的是其化学性质，符合题意；D、活性炭用于防毒面具，是因为活性炭具有吸附性，利用的是其物理性质，不符合题意。故选C。4、B【解析】试题分析：根据质量守恒定律，该反应的化学方程式是：2CO++O2====2CO2，A．参加反应的甲、乙两种物质质量比为2×28:32=7:4，正确；B、反应前是3个分子，反应后是2个分子，反应前后分子的个数发生了变化，错误；C、X分子是CO2分子，一个CO2分子中含有3个原子，正确；D、由两种或两种以上的物质发生化学变化生成一种物质的反应叫化合反应，该反应是两种物质发生反应生成一种物质，故属于化合反应，正确。故选B考点：物质间的质量比、分子的构成、反应类型5、D【解析】

A．根据材料的性质与用途来分析；B．根据超导材料的性质与用途来分析；C．根据天然纤维与合成纤维的特点来分析；D．根据材料的分类来分析。【详解】A．有的半导体对光比较敏感，可以用来制造光敏电阻，正确；B．超导材料在低于临界温度时电阻为零，未来可用于远距离输电，正确；C．棉属于天然纤维，涤纶属于人造纤维，棉的吸水性和透气性比涤纶更好，正确；D．羊毛属于天然纤维，错误。故选：D。【点评】本题考查了有关材料分类和应用知识的考查，解题的关键是能够掌握有关材料的分类以及性质的基础知识，题目难度不大。6、C【解析】

A、液态物质遇冷凝固为固态物质时分子不断的运动，故错误；

B、离子是带电的原子或原子团，但是带电的微粒不一定是离子，例如电子带负电但不是离子，故错误；

C、由分子构成的物质在发生化学变化时，分子种类改变，原子种类不变，故正确；

D、与元素化学性质关系最密切的是原子的最外层电子数，故错误；

故选：C。7、B【解析】

A、由NaCl和NH4Cl在不同温度时的溶解度数据，NH4Cl的溶解度受温度影响比NaCl大，故选项错误；B、在10～20℃时，NaCl和NH4Cl的溶解度分别为35.8g-36.0g、33.3g-37.2g，两种物质溶解度相等的范围在10～20℃之间，故选项正确；C、20℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为×100%＜36%，故选项错误；D、氯化铵的溶解度受温度影响变化较大，氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，若NH4Cl溶液中含有少量NaCl，可采用降温结晶的方法提纯NH4Cl，故选项错误。故选B。8、D【解析】

A.

c点时锌和硝酸铜恰好完全反应,对应溶液中含有的金属离子为Zn2+和Fe2+，该选项说法不正确；B.

bc段(不含两端点)析出的金属是Cu，该选项说法不正确；C.

ab段(不含两端点)对应溶液中含有的金属离子为Ag+、Zn2+、Cu2+、Fe2+，该选项说法不正确；D.锌和硝酸铜、硝酸亚铁反应的化学方程式及其质量关系为：Zn+65Zn+65由以上关系可知,若bc段和cd段中析出固体质量相等,参加反应的锌粉质量分别为m1和m2,m1<m2，该选项说法正确。故选：D。9、D【解析】

反应后质量增多的物质是生成物，质量减少的物质是反应物，差量是参加反应的质量或生成的质量。X反应后质量减少，是反应物，参加反应的质量是10g-3.2g=6.8g；Y的质量不变，可能是催化剂；W的质量增多，W是生成物，生成的质量是3.2g；6.8g>3.2g，根据质量守恒定律，Z是生成物，生成的质量是6.8g-3.2g=3.6g；根据分析，该反应是X→W+Z。【详解】A.根据分析，题中反应为X→W+Z，分解反应的生成物可能是单质，所以W可能是单质，选项A正确；B.Y在反应前后质量不变，不能确定其是否是催化剂，因为在有些反应中溶剂水的质量也不变，所以Y可能是催化剂，选项B正确；C.根据分析，题中反应为X→W+Z，反应物是一种，生成物是两种，符合分解反应的特征，因此该反应是分解反应，选项C正确；D.根据分析，Z物质是生成物，所以反应后Z物质的质量为90g+3.6g=93.6g，选项D错误。故选D。10、B【解析】

A、铁丝在氧气中燃烧火星四射，叙述正确；B、木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳气体是结论，不是现象，叙述错误；C、硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰，叙述正确；D、红磷在空气中燃烧放出大量白烟，叙述正确。故选B。11、C【解析】A、含有碳元素的化合物称之为有机化合物，简称有机物，亮氨酸是含有碳元素的化合物，是有机物，错误；B、一个亮氨酸分子是由6个碳原子、13个氢原子、1个氮原子和2个氧原子构成的，所以一个亮氨酸分子由22个原子构成，错误；C、亮氨酸中碳元素的质量分数为，正确；D、亮氨酸中氢、氮两种元素的质量比为，错误。故选C。12、A【解析】A、图中只含有一种分子，该图所表示的物质为纯净物，图中分子由两种不同原子构成的化合物的分子，若其中一种原子为氧原子，则该分子即为氧化物的分子，图所示物质则的氧化物，可能表示氧化物；B、图中含有两种构成不同的分子，即为两种物质的分子，该图所示的物质为混合物，不可能表示氧化物；C、图中只含有一种物质的分子，该图所示的物质为纯净物，但由于分子是由同种原子所构成的单质分子，不可能表示氧化物；D、图中含有两种构成不同的分子，即为两种物质的分子构成，该图所示的物质为混合物，不可能表示氧化物。故选A。点睛：构成相同的分子为同种物质的分子，同种原子构成的分子为单质分子，不同种原子构成的分子为化合物分子。二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13、氧气和水表面涂防锈油等【解析】

铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的氧气、水同时发生化学反应的过程；防止自行车的链条生锈的方法有表面涂防锈油（隔绝氧气和水）等。14、（1）CaO+H2O=Ca(OH)2；用玻璃棒蘸取少量样品滴到pH试纸上（2）CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；（3）Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O（4）①Ca(OH)2+K2CO3=2KOH+CaCO3↓；②K【解析】试题分析：（1）生石灰溶于水，与水发生反应生成熟石灰。反应方程式是CaO+H2O=Ca(OH)2；溶液pH的测定的操作方法是用玻璃棒蘸取少量样品滴到pH试纸上，半分钟后再用标准比色卡比较试纸显示的颜色，读取该溶液的pH。（2）石灰浆刷墙壁，是氢氧化钙和二氧化碳反应，方程式是CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；（3）熟石灰电离产生OH-，使溶液显碱性，因此可以与酸性土壤中的H+发生中和反应，从而来改良酸性土壤，反应的化学方程式是：Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O。①“黑白粉”比熟石灰更高效，是由于生成了碱性更强的KOH，反应的化学方程式是Ca(OH)2+K2CO3=2KOH+CaCO3↓；由于KOH溶解度大，Ca(OH)2微溶于水，因此“黑白粉”比熟石灰更高效。②植物需要的营养元素有N、P、K，“黑白粉”中含有的K2CO3电离产生的K+，还可提供植物必需的营养素是K元素。考点：考查氢氧化钙在生产和生活中有广泛用途的知识。15、O3NH4+H3PO4【解析】

（1）由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故一个氧原子表示为：O。（2）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故三个铵根离子可表示为：3NH4+。（3）由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故氧化铁中铁元素的化合价为+3可表示为：。（4）已知磷酸钙的化学式为Ca3（PO4）2，钙元素显+2价，磷酸根显﹣3价，氢元素显+1价，则磷酸的化学式为H3PO4。16、t2℃甲不饱和加水制成热饱和溶液、降温结晶、过滤【解析】

（1）由曲线图可知，甲和乙的溶解度相等时的温度为t2℃；（2）由曲线图可知，甲的溶解度随温度的升高而增大，乙的溶解度随温度的升高而减小，所以将t3℃时相同质量的甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃，析出固体的溶液是甲；降温，乙溶液的溶解度变大，所以乙溶液属于不饱和溶液；（3）甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，所以可采取加水制成热饱和溶液、降温结晶、过滤的方法提纯甲；三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17、烧杯中的水进入氧气瓶，约占集气瓶内空气气体的1/1氧气约占空气体积的1/1化学性质不活泼难溶于水装置气密性必须好【解析】

（1）由题意可知，步骤③是红磷在空气中燃烧生成了五氧化二磷，发生反应的文字表达式为：；

（2）步骤④打开止水夹后观察到的现象为：烧杯中的水进入集气瓶内，约占集气瓶内空气气体的1/1．

（3）实验得出的关于空气的组成结论是：氧气约占空气体积的1/1．

（4）红磷在空气里燃烧消耗了氧气，剩余的气体主要氮气．由红磷的熄灭，说明了氮气不燃烧、不支持燃烧，化学性质不活泼；由冷却后打开弹簧夹，烧杯中的水倒流进集气瓶中，液面上升到一定高度不再上升．说明了氮气的溶解性是难溶于水．

（1）实验中应注意的问题有：①装置气密性好；②红磷要足量；③要冷却至室温再读数等．18、试管集气瓶加水形成液封，先把导管的一端浸入水中，然后两手紧握锥形瓶的外壁，观察导管口有气泡冒出，证明不漏气2H2O22H2O+O2↑分解反应BD或C②CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（或Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑）D（E或C）AC或AE【解析】(1)根据