贵州省毕节市2024年中考化学仿真试卷含解析

贵州省毕节市2024年中考化学仿真试卷考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．下列利用了乳化原理的是A．用汽油除去衣服上的油污 B．用稀硫酸除铁锈C．用洗洁精除去餐具上的油污 D．用盐酸除去水垢2．关于分子、原子说法正确的是A．分子可分，原子不可再分 B．分子的质量大于原子C．温度越高，分子运动速率越快 D．温度升高，分子体积增大3．ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是A．N点对应的ZnSO4溶液升温或降温均都可能析出晶体B．M点对应的ZnSO4溶液是不饱和溶液C．ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数随温度升高而增大D．40℃时，ZnSO4的溶解度为41g4．已知反应A+B=C+D，且A与B参加反应的质量比为4∶3，若反应后生成C和D共2.8g，则消耗的反应物B为A． B． C． D．5．紫薯富含淀粉、蛋白质、维生素A、维生素B、维生素C、锌、铁、钙、硒等。下列说法正确的是()A．锌、铁、钙、硒都属于常量元素B．紫薯中富含油脂C．紫薯中主要供能物质是淀粉D．维生素主要通过人体合成6．下列物质的用途主要利用其物理性质的是A．碳酸氢钠用于治疗胃酸过多B．铜用作导线C．二氧化碳制碳酸饮料D．氮气用作保护气7．2019

年3

月21

日，江苏盐城响水发生苯泄露燃爆导致多人伤亡的重大事故，安全生产，人人有责。苯是石油化工的基础原料，易燃易挥发且有毒，化学式为C1H1．下列关于苯的说法正确的是（）A．苯的相对分子质量为78B．苯中碳、氢元素的质量比是1：1C．苯属于有机化合物，是由1个碳原子和1个氢原子构成D．苯蒸气密度比空气小，泄露后接触皮肤要用大量水冲洗8．有X、Y、Z三种金属，X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应。如果把Y和Z分别放人稀盐酸中，Y溶解并产生氢气，Z不反应。根据以上实验事实判断X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序正确的是（）A．Z＞Y＞XB．X＞Z＞YC．Y＞Z＞XD．X＞Y＞Z9．下列化学用语所表达的意义正确的是()A．Al3+——铝离子B．2K——2个钾元素C．F2——2个氟原子D．2SO3——3个二氧化硫分子10．青色的生虾煮熟后颜色会变成红色。一些同学认为这种红色物质可能就像酸碱指示剂一样，遇到酸或碱会发生颜色的变化。就这些同学的“看法”而言，应属于科学探究中的（）A．假设 B．实验 C．观察 D．做结论二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．（1）化学就在我们身边,它与我们的生产生活息息相关。请选用下列物质的字母序号填空。A．蛋白质B．熟石灰C．糖类D．纯碱E氢气F.氮气①饼干中所含的主要营养成分是______________。②可用于改良酸性土壤的是___________。③可用作保护气的是_______________。（2）控制反应的条件可使燃料充分燃烧，燃煤发电时，将煤块粉碎成煤粉的目的是_______。（3）为减少污染提高煤的利用率,可将其转化为可燃性气体，此过程可以认为是碳与水的反应,其微现示意图如下所示:①该反应的基本反应类型为______________。②该反应生成物的分子个数比为______________。（4）将NH3燃烧反应的化学方程式补充完整:__________。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．2012年4月15日，央视《每周质量报告》报道：一些不法企业用皮革废料熬制的工业明胶生产药用胶囊．在熬制过程中添加重铬酸钾（K2Cr2O7），导致生产的药用胶囊重金属铬超标．根据化学式计算：钾、铬、氧三种元素的质量比_____（要求填最简整比）．铬元素的质量分数_____（结果保留到0.1%）．四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．用所学过的化学知识加以解释：铁生锈需及时除锈，而铝氧化不需除去氧化膜某学生在做镁带燃烧实验时，先用火柴去点燃镁，镁带并没有燃烧，后来改用酒精灯去点燃镁带，镁带燃烧了。14．某活动小组做了下列对比实验，请根据实验回答相关问题。(1)实验A，证明呼出的气体比空气中的氧气含量少的操作是向两瓶中分别_____；(2)实验B，根据烧杯内蜡烛燃烧情况，能够得出燃烧的条件之一是_____；(3)实验C，通过a与c对比，说明铁钉锈蚀的条件之一是_____。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．请按照要求完成下列金属性质的探究：探究一：铝片与盐酸反应过程中的能量及反应速率的变化。实验时需将铝片进行打磨，其目的是_____。反应中试管外壁发烫，说明铝与盐酸反应是_____（填“吸热”或“放热”）反应，化学方程式为_____。实验测得铝片产生气体的速率（v）与时间（t）的关系如图所示，t1～t2时间内反应逐渐加快的主要原因是_____。铁、铜均能与氯化铁溶液反应，化学方程式分别为：2FeC13＋Fe==3FeCl2、2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2向氯化铁和氯化铜的混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤。取少量滤渣加入稀盐酸，有气泡产生。则滤液中的溶质是_____，滤渣中一定含有_____。16．某化学实验小组的同学利用如图所示装置进行实验:A中反应的化学方程式为_______________A中反应开始时，弹簧夹C处于打开状态，B中反应的化学方程式为___________________一段时间后,关闭C,装置A中仍在反应。过一会儿，观察到装置B中出现白色沉淀,该沉淀的化学式为________________。小组同学探究反应后装置B中的溶液的溶质成分。反应后装置B中溶液的溶质成分是什么?猜想1:NaCl、HCl猜想2:NaCl、CaCl2猜想3:NaCl、NaOH猜想4:NaCl、NaOH、Na2CO3经讨论，大家一致认为猜想_______________一定不合理，理由是______________。将反应后装置B中所得混合物过滤取少量滤液分别进行如下实验:实验1:向滤液中滴加碳酸钠溶液无明显现象，则猜想_______________不正确。实验2:请根据表中内容填写；实验提供的药品有:酚酞溶液、稀盐酸、Ba（OH)2,溶液BaC12溶液。实验操作先向滤液中加入过量_______________再向滤液中滴加酚酞溶液实验现象_____________________________实验结论猜想4正确（反思评价）实验结束后，同学们经过交流与讨论后认为:探究反应后所得溶液的溶质成分时,不仅要考虑生成物,还要考虑反应物是否过量。

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、C【解析】A、用汽油清洗油污不是利用乳化原理，是溶解．故选项错误；B、用稀硫酸清除铁锈不是利用乳化原理，是利用稀硫酸能和铁锈反应．故选项错误；C、用洗洁精清洗餐具上的油污是利用了洗涤剂对油污的乳化作用．故选项正确；D、盐酸除去水垢，是盐酸和水垢反应，故选项错误．答案：C【点评】本题主要考查物质的性质和用途，物质具有多种性质，解答时应该理解物质的用途是由物质的哪种性质决定的．2、C【解析】

A、在化学反应中，分子可分，原子不可再分，故A错误；B、分子的质量不一定大于原子，例如氢分子质量小于氧原子的质量，故B错误；C、温度越高，分子运动速率越快，故C正确；D、温度升高，分子运动速率越快，分子体积不变，故D错误。故选C。3、A【解析】根据所学知识和题中信息知，A、N点对应的ZnSO4溶液升温或降温均都可能析出晶体，N点ZnSO4溶质质量分数最大，溶解度最大，故A正确；B、M点ZnSO4溶解度难以确定，对应的ZnSO4溶液难以确定是不是不饱和溶液，故B错误；C、ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数70℃之前，随温度升高而增大，70℃之后，随温度升高而减小，故C错误；D、40℃时，ZnSO4的溶质质量分数是41％，故D错误。点睛∶溶解度和溶质质量分数是两个本质不同的概念。同一种物质溶解度越大，溶质质量分数也越大。4、B【解析】

根据质量守恒定律可知：m（A）+m（B）=m（C）+m（D）=2.8g因为m（A）∶m（B）=4∶3，所以m（B）=，故选B。5、C【解析】

A、钙属于常量元素，铁、锌、硒属于微量元素，不符合题意；B、由题干信息可知，紫薯富含淀粉、蛋白质，紫薯不含油脂，不符合题意；C、淀粉是主要的供能物质，说法正确，符合题意；D、维生素多数在人体内不能合成，需要从食物中摄取，不符合题意。故选C。【点睛】常亮元素：CHONPKSKCaNaClMg微量元素：FeCuZnMnFISe6、B【解析】

A、碳酸氢钠用于治疗胃酸过多是利用了碳酸氢钠能与盐酸反应生成新物质氯化钠、水和二氧化碳，属于化学性质；

B、铜做导线是利用了铜的导电性，不需要发生化学变化就能表现出来，属于物质的物理性质；

C、二氧化碳与水反应生成碳酸，所以可用于制碳酸饮料，需要发生化学变化就能表现出来，属于物质的化学性质；

D、氮气用作保护气是利用了氮气的化学性质稳定。

故选：B。【点睛】解答本题要分析物质的性质是否需要通过化学变化表现出来，如果需要通过化学变化表现出来就属于物质的化学性质，如果不需要通过化学变化表现出来就属于物质的物理性质。7、A【解析】

A、苯的相对分子质量=1×1+12×1=78，故A正确；B.苯中碳、氢元素的质量比=（12×1）：（1×1）=12:1，故B错误；C.苯属于有机化合物，1个苯分子是由1个碳原子和1个氢原子构成，故C错误；D.苯的密度比空气大，苯蒸气密度不一定比空气小，泄露后接触皮肤要用大量水冲洗，故D错误。故选A。8、D【解析】

X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应，说明X的活动性最强；Y和Z分别放人稀盐酸中，Y溶解并产生氢气，Z不反应，说明两金属的活动性顺序为Y＞H＞Z，综上所述，三种金属的活动性顺序为X＞Y＞Z，故选D。【点睛】检验金属活动性强弱的方法有：1、金属与氧气反应，越容易反应，金属的活动性越强；2、金属与酸反应，反应速率越快，则金属的活动性越强；3、金属与盐溶液反应，能反应，则单质金属的活动性就强于盐中金属的活动性。9、A【解析】A、离子的表示方法是在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。Al3+可表示铝离子，正确；B、原子的表示方法是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，2K可表示2个钾原子，元素只讲种类不论个数，错误；C、F2可表示1个氟分子，1个氟分子中含有2个氟原子，错误；D、分子的表示方法是正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，2SO3可表示2个三氧化硫分子，不是表示3个二氧化硫分子，错误。故选A。10、A【解析】

A、一些同学认为这种红色物质可能就像酸碱指示剂一样，遇到酸或碱会发生颜色的变化，属于科学探究环节中的假设，故选项正确。B、一些同学认为这种红色物质可能就像酸碱指示剂一样，遇到酸或碱会发生颜色的变化，属于科学探究环节中的假设，而不是实验，故选项错误。

C、一些同学认为这种红色物质可能就像酸碱指示剂一样，遇到酸或碱会发生颜色的变化，属于科学探究环节中的假设，而不是观察，故选项错误。

D、一些同学认为这种红色物质可能就像酸碱指示剂一样，遇到酸或碱会发生颜色的变化，属于科学探究环节中的假设，而不是做结论，故选项错误。

故选：A。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、CBF增大与氧气的接触面积,使燃烧更充分置换反应1:1N2【解析】

（1）①饼干中所含的主要营养成分是糖类，选C；②熟石灰（即氢氧化钙）可与酸发生中和反应，常用于改良酸性土壤,故选B；③氮气化学性质稳定，可用作保护气，故选F；（2）控制反应的条件可使燃料充分燃烧，燃煤发电时，将煤块粉碎成煤粉的目的是增大与氧气的接触面积，使燃烧更充分、更迅速；（3）①该反应是由一种化合物和一种单质生成另一种化合物和另一种单质，基本反应类型为置换反应；②根据质量守恒定律可知，该反应的方程式为：C+H2OCO+H2；化学计量数之比等于分子个数比，该反应生成物的分子个数比为1:1；（4）根据质量守恒定律可知，反应后原子的种类、个数不变，NH3燃烧反应的化学方程式补充完整为:。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、39:52:5635.4%【解析】

本题主要考察化学式中的相关计算【详解】解：（1）钾、铬、氧三种元素的质量比=（2×39）：（2×52）：（7×16）=39:52:56（2）铬元素的质量分数=×100%≈35.4【点睛】熟练掌握化学式中某元素的质量分数计算四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、（1）铁锈疏松多孔，易吸收氧气和水，会加速铁的锈蚀；而铝表面的氧化膜结构致密，可以阻止铝与氧气接触；（2）火柴温度达不到镁带燃烧时的着火点，所以镁带不能燃烧；酒精燃烧的温度能够达到镁带的着火点，并且周围有氧气，所以镁带能够燃烧（两点都答才给分）【解析】

（1）铁锈疏松多孔，易吸收氧气和水，会加速内存铁的锈蚀，应及时除锈，而铝与氧气反应生成的表氧化铝薄膜膜的结构致密，可以阻止铝与氧气接触，对内存的铝起保护作用，不需要除去，故填铁锈疏松多孔，易吸收氧气和水，会加速铁的锈蚀；而铝表面的氧化膜结构致密，可以阻止铝与氧气接触。（2）火柴温度较低，达不到镁带燃烧时的着火点，所以镁带不能燃烧，酒精燃烧时的温度较高，能够达到镁带的着火点，并且周围有氧气，所以镁带能够燃烧，故填（2）火柴温度达不到镁带燃烧时的着火点，所以镁带不能燃烧；酒精燃烧的温度能够达到镁带的着火点，并且周围有氧气，所以镁带能够燃烧（两点都答才给分）。14、伸入燃着的小木条燃烧需要氧气与水接触【解析】

（1）实验A，证明呼出的气体比空气中的氧气含量少的操作是向两瓶中分别伸入燃烧的木条，呼出气体使木条燃烧缓慢，空气中的木炭正常燃烧，说明呼出的气体比空气中的氧气含量少；（2）实验B，左边烧杯中蜡烛随着燃烧的进行，烧杯内的氧气越来越少，温度达到着火点燃，蜡烛逐渐熄灭；右边烧杯中蜡烛与氧气接触，温度达到着火点燃，蜡烛燃烧。根据烧杯内蜡烛燃烧情况，能够得出燃烧的条件之一是需要氧气；（3）实验C，通过a与c对比，a中的铁钉和水、氧气接触，能够生锈，c中的铁钉与氧气接触，与水隔绝，不能生锈，说明铁钉锈蚀的条件之一是与水接触。【点睛】用控制变量法研究多变量的问题时，每一次只改变其中的某一个因素，而控制其余几个因素不变，从而研究被改变的这个因素对事物的影响。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、除去表面的氧化膜等杂质放热2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑反应放热，溶液温度升高使反应速率加快FeCl2Fe、Cu【解析】

（1）铝的化学