2023年甘肃肃兰州五十高三六校第一次联考化学试卷含解析

2023留意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。试题全部答案必需填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一局部必需用2B铅笔作答；其次局部必需用黑色字迹的签字笔作答。考试完毕后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题〔每题只有一个选项符合题意〕1、利用试验器材(规格和数量不限)能够完成相应试验的一项为哪一项选项试验器材选项试验器材(省略夹持装置)相应试验①三脚架、泥三角、坩埚、坩埚钳煅烧石灰石制取生石灰②烧杯、玻璃棒、胶头滴管、100mL容量瓶100mL0.1mol·L-1的稀盐酸溶液③烧杯、玻璃棒、分液漏斗用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇④烧杯、酸式滴定管、碱式滴定管用H2SO4标准液滴定未知浓度的NaOH溶液①

② C．③

D．④4 2 2、以下离子方程式正确的选项是( )A．高锰酸钾与浓盐酸反响制氯气：MnO-+8H++4Cl-=Mn2++2Cl↑+4H4 2 饱和碳酸钠溶液中通入过量二氧化碳：CO2-+HO+CO=2HCO-3 2 2 3ΔC．铜片与浓硫酸共热：Cu+4H++SO2- Cu2++SO↑+2HO4 2 2D．硫酸铜溶液中参与过量氨水：Cu2++4NH3•H2O=Cu(NH3)42++4H2O3nA为阿伏伽德罗常数的数值，以下说法正确的选项是A．23gNaH2OnAH2分子molCu和足量热浓硫酸反响可生成nASO3分子C．标准状况下，22.4LN2H2nA个原子D．3molFe完全转变为Fe3O48nA个电子4、以下离子方程式符合题意且正确的选项是FeO6H2 3

2Fe3

3HO2在明矾溶液中参与过量Ba(OH)

Al34OHAlO2 2

2HO2NaCO2 3

CO23

2H

CO2

HO2FeS除去废水中的Cu2S2Cu2CuS5、以下说法不正确的选项是1表示的反响为放热反响1v(Ⅰ)＞v(Ⅱ)2A(?)+2B(g)A不行能为气体

2C(g)

0，达平衡后，在t1、t2、t3、t4时都只转变了一种外界条件的速率变化，由图34Al+3O2＋6H2O=4Al(OH)36、以下试验装置能到达试验目的的是选项 A B C D试验装置用坩埚灼烧分别氯试验目的 化钾和氯化铵的混合物

试验室制备枯燥纯洁的氯气

用乙醇提取溴水中 尾气处理混有少量的溴 NO的NOx气体A．A B．B C．C D．D7、大气固氮〔N2NO〕和工业固氮〔合成氨〕是固氮的重要形式，下表列举了不同温度下大气固氮和K值：N2+O2 2NO N2+3H2 2NH3温度 25℃K 3.84×10－31

2023℃0.1

25℃5×108

400℃1.88×104以下说法正确的选项是A．在常温下，工业固氮格外简洁进展B．人类可以通过大规模模拟大气固氮利用氮资源CK值受温度和压强等的影响较大D．大气固氮是吸热反响，工业固氮是放热反响8、以下试验操作或装置〔略去局部夹持仪器〕正确的选项是2HCl中含有的少量Cl2石油的蒸馏制备乙酸乙酯制备收集枯燥的氨气9、景泰蓝是一种传统的手工艺品。以下制作景泰蓝的步骤中，不涉及化学变化的是A B C D将铜丝压扁，掰成图案

将铅丹、硼酸盐等化合熔制后描绘

高温焙烧 酸洗去污A．A B．B C．C D．D10、侯氏制碱法中，对母液中析出NHCl无帮助的操作是〔 〕4CO2

NH3

冷却母液 D．参与食盐11、科学工作者研发了一种SUNCAT的系统，借助锂循环可持续合成氨，其原理如以以下图所示。以下说法不正确的选项是3ILiN中N元素为—3价3W的反响为LiN+3HO===3LiOH+NH↑3 2 32 过程Ⅲ中能量的转化形式为化学能转化为电能D4OH－－4e－＝O↑+2H2 12、用如以下图装置进展下述试验，以下说法正确的选项是选项R选项RabMnm中电极反响式A导线FeCuHSO2 4CuSO4Fe－3e－＝Fe3＋B导线CuFeHClHCl2H＋－2e－＝H↑2C电源，右侧为CuCCuSO4HSOCu－2e－＝Cu2＋正极D电源，左侧为CCNaClNaCl2Cl-－2e－＝Cl↑2正极A．AB．BC．CD．D13、以下说法正确的选项是〔 〕35Cl18的氯元素的一种核素17乙酸乙酯〔CHCOOCHCH

〕和硬脂酸甘油酯〔 〕互为同系物3 2 32﹣乙基丁烷CH〔CH3〕3互为同素异形体14、298K0.01mol∙L-1NaOH10mL0.01mol∙L-1H2A溶液的滴定曲线如以下图〔：25℃时，H2A的Ka1=1-1.7，Ka2=1-7.1。以下说法不正确的选项是〔 〕A．a点所得溶液中：V0=5mLB．B点所得溶液中：c(H2A)＋c(H＋)c(A2-)＋c(OH-)C．C点所得溶液中：c(Na＋)>3c(HA-)D．DA2-Kh1=10-6.8115、有一种化合物是很多外表涂层的重要成分，其构造如以下图，其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，只有X、Y在同一周期，Y无最高正价，Z的含氧酸均具有氧化性，以下有关说法正确的选项是〔 〕A．WZW2Y的沸点ZZ的单质C．W2Y2中既含离子键又含共价键键D．X的含氧酸确定为二元弱酸16、NA代表阿伏加德罗常数的值，以下表达正确的选项是A．88.0g14CO214N2O44NAmolCH3COONa与少量CH3COOH溶于水所得的中性溶液中，CH3COO-NAC．17.4gMnO240mL10mol/L0.2NADpH=4H＋10-10NA二、非选择题〔5〕17、美国药物学家最近合成一种可能用于治疗高血压的有机物K，合成路线如下：A83.3%；E2组吸取峰。H常温下呈气态，是室内装潢产生的主要污染物之一。GH1：3I。试答复以下问题：〔1〕A的分子式为： 。写出以下物质的构造简式：D： ；G： 。反响①―⑤中属于取代反响的有 。反响①的化学方程式为 ；反响④的化学方程式为 。〔5〕E有多种同分异构体，符合“既能发生银镜反响又能发生水解反响”条件的E的同分异构体有 种，写出符合上述条件且核磁共振氢谱只有2组吸取峰的E的同分异构体的构造简式： 。18、X、Y、Z、W为四种常见的短周期元素。其中Y3倍，它们在周期表中的相对位置如以下图：X YZ W请答复以下问题：〔1〕W在周期表中位置 ；〔2〕X和氢能够构成+1价阳离子，其电子式是 ，Y的气态氢化物比Z的气态氢化物的沸点高，缘由是 ；〔3〕X的最高价氧化物的水化物与其氢化物能化合生成M，M的晶体类型为 ，M的水溶液显酸性的缘由是 用离子方程式表示)。〔4〕①Y和Z可组成一种气态化合物Q，Q能与W的单质在潮湿环境中反响，反响的化学方程式是 。②在确定条件下，化合物Q与Y的单质反响达平衡时有三种气态物质，反响时，每转移4mol电子放热190.0kJ，该反响的热化学方程式是 。19、过氧乙酸(CH3COOOH)是一种高效消毒剂，性质不稳定遇热易分解，可利用高浓度的双氧水和冰醋酸反响制得，某试验小组利用该原理在试验室中合成少量过氧乙酸。装置如以下图。答复以下问题：：①常压下过氧化氢和水的沸点分别是158℃和100℃。②过氧化氢易分解，温度上升会加速分解。③双氧水和冰醋酸反响放出大量的热。双氧水的提浓：蛇形冷凝管连接恒温水槽，维持冷凝管中的水温为60℃，c口接抽气泵，使装置中的压强低于常压，将滴液漏斗中低浓度的双氧水(30%)滴入蛇形冷凝管中。①蛇形冷凝管的进水口为 。②向蛇形冷凝管中通入60℃水的主要目的是 。③高浓度的过氧化氢最终主要收集在 (填圆底烧瓶A/圆底烧瓶B)。过氧乙酸的制备：向100mL25mL冰醋酸，滴加提浓的双氧水12mL，之后参与浓硫酸1mL，维404h12h。①向冰醋酸中滴加提浓的双氧水要有冷却措施，其主要缘由是 。②磁力搅拌4h的目的是 。V1mL100mL5.0mL，滴加酸性高锰酸钾溶液至溶液恰好为浅红色(除残留22KI0.1000mol/L的N2S232mLKII2；2Na2S2O3＋I2＝Na2S4O6＋2NaI)。①滴定时所选指示剂为 ，滴定终点时的现象为 。②过氧乙酸与碘化钾溶液反响的离子方程式为 。③制得过氧乙酸的浓度为 mol/L。20MnO2Cl2(反响装置如以下图)制备试验开头时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是 (填序号)A．往烧瓶中参与MnO2粉末 B．加热 C．往烧瓶中参与浓盐酸制备反响会因盐酸浓度下降而停顿.为测定已分别出过量MnO2方案：AgNO3AgCl质量。乙方案：承受酸碱中和滴定法测定。丙方案：与量CaCO3(过量)反响，称量剩余的CaCO3质量。ZnH2体积。继而进展以下推断和试验：判定甲方案不行行，理由是 。进展乙方案试验：准确量取剩余清液稀释确定倍数后作为试样。量取试样20.00mL，用0.1000mol·L-1NaOH标准溶液滴定，消耗22.00mL，该次滴定测得试样中盐酸浓度为 mol·L-1平行滴定后获得试验结果。承受此方案还需查阅资料知道的数据是： 。丙方案的试验觉察剩余固体中含有MnC说明碳酸钙在水中存 测定的结果会 填偏大小”或“准确”)进展丁方案试验：装置如以下图(夹持器具已略去)①使Y形管中的剩余清液与锌粒反响的正确操作是将 转移到 中。②反响完毕，每间隔1分钟读取气体体积，气体体积逐次减小，直至不变。气体体积逐次减小的缘由器和试验操作的影响因素)。21CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。CO2H2CO2H2，发生反响：CO2(g)+3H2(g)ΔH①保持温度、体积确定，能说明上述反响到达平衡状态的是 。A．容器内压强不变 B．3v正(CH3OH)=v正(H2)

CH3OH(g)+H2O(g)C．容器内气体的密度不变 D．CO2与H2O的物质的量之比保持不变②测得不同温度时CH3OH的物质的量随时间的变化如图1所示，则ΔH 0〔填“>”或“<”〕。工业生产中需对空气中的CO进展监测。①PdCl2溶液可以检验空气中少量的CO。当空气中含CO时，溶液中会产生黑色的Pd沉淀。假设反响中有0.02mol电子转移，则生成Pd沉淀的质量为 。②使用电化学一氧化碳气体传感器定量检测空气中CO含量，其模型如图2所示。这种传感器利用了原电池原理，则该电池的负极反响式为 。某催化剂可将CO2和CH4转化成乙酸。催化剂的催化效率和乙酸的生成速率随温度的变化关系如图3所示。乙酸的生成速率主要取决于温度影响的范围是 。2常温下，将确定量的CO通入石灰充分反响，达平衡后，溶液的pH11c(CO223

)= 〔：Ksp[Ca(OH)2]=5.6×10−6，Ksp(CaCO3)=2.8×10−9〕将燃煤产生的二氧化碳回收利用可到达低碳排放的目的图4是通过光电转化原理以廉价原料制备产品的示意图。催化剂a、b之间连接导线上电子流淌方向是 〔填“a→b”或“b→a”〕。参考答案一、选择题〔每题只有一个选项符合题意〕1、C【解析】A.①试验缺少酒精喷灯等加热的仪器，①错误；B.②试验配制稀盐酸时，缺少量取浓盐酸体积的量筒，②错误；C.③试验可以完成相应的操作，③正确；D.④试验用H2SO4标准液滴定未知浓度的NaOH溶液时，缺少胶头滴管、锥形瓶、指示剂等，④错误；C。2、D【解析】高锰酸钾与浓盐酸反响制氯气：2MnO-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl↑+8HOA错误；4 2 2饱和碳酸钠溶液中通入过量二氧化碳：2Na＋＋CO2-+HO+CO=2NaHCO↓B错误；3 2 2 3铜片与浓硫酸共热不能写离子方程式，故C错误；硫酸铜溶液中参与过量氨水生成四氨合铜〔Ⅱ：Cu2++4N32O=Cu(NH)2+4，故D正确；34D。3、D【解析】A、23g钠的物质的量为1mol，而钠与水反响时1mol钠生成0.5mol氢气，即生成0.5NA个分子，故A错误；B、铜和浓硫酸反响时，浓硫酸被复原为SO2B错误；C、标准状况下，22.4LN2H21molN2H21mol混合气体中无论两2mol2NAC错误；D、FeO中铁为81mol8mol电子，3molFe完全转化为FeO

8mol8N个，3 4 3 3

3 4 AD正确；D。4、C【解析】FeOA错误；3 4在明矾溶液中参与过量Ba(OH) 溶液的离子方程式为2Al32SO4

22Ba24OH2BaSO↓AlO4 2

2H

O，B错误；2NaCO2 3

溶液的离子方程式为CO23

2H

CO2

H

O，C正确；2FeS犯难溶物，在离子方程式中不拆，正确的方程式为Cu2＋(aq)＋FeS(s)C。5、B【解析】

CuS(s)＋Fe2＋，D错误；A正确；1中Ⅰ、Ⅱ两点的速率v(Ⅰ)＜v(Ⅱ)B错误；3由于纵坐标表示v ，t时v 突然减小，且平衡不移动，只能是减小压强，说明该反响为气体体积不变的反响，说3逆 逆A确定不是气体，故C正确；Al-3e-=Al3+，正极反响式O2+2H2O+4e-═4OH-，总反响方程式为：4Al+3O2+6H2O═4Al(OH)3，D正确；B。【点睛】此题的难点为Ct4时的转变条件，t3时突然减小，且平衡不移动，只能是减小压强。6、D【解析】A.氯化铵受热分解，遇冷化合，不行利用用坩埚灼烧分别氯化钾和氯化铵的混合物。故A错误；B.HClB错误；C.乙醇与水任意比互溶，不行用乙醇提取溴水中的溴，故C错误；D.氢氧化钠可以与混有少量NONOx气体反响生成硝酸盐和亚硝酸盐，故D正确；答案：D7、D【解析】由表中给出的不同温度下的平衡常数值可以得出，大气固氮反响是吸热反响，工业固氮是放热反响。评价一个化学反响是否易于实现工业化，仅从平衡的角度评价是不够的，还要从速率的角度分析，假设一个反响在较温存的条件下能够以更高的反响速率进展并且能够获得较高的转化率，那么这样的反响才是简洁实现工业化的反响。【详解】A．仅从平衡角度分析，常温下工业固氮能够获得更高的平衡转化率；但是工业固氮，最主要的问题是温存条件下反响速率太低，这样平衡转化率再高意义也不大；所以工业固氮往往在高温高压催化剂的条件下进展，A项错误；B．分析表格中不同温度下的平衡常数可知，大气固氮反响的平衡常数很小，难以获得较高的转化率，因此不适合实现大规模固氮，B项错误；C．平衡常数被认为是只和温度有关的常数，C项错误；D．对于大气固氮反响，温度越高，K越大，所以为吸热反响；对于工业固氮反响，温度越高，K越小，所以为放热反响，D项正确；D。【点睛】平衡常数一般只认为与温度有关，对于一个反响假设平衡常数与温度的变化不同步，即温度上升，而平衡常数下降，那么这个反响为放热反响；假设平衡常数与温度变化同步，那么这个反响为吸热反响。8、A【解析】A．氯气在饱和食盐水中的溶解度较低，可除掉氯化氢，故A正确；B．蒸馏试验中温度计测量蒸气的温度，应与蒸馏烧瓶支管口处相平，故B错误；C．制备乙酸乙酯可直接加热，水浴加热不能到达合成温度，故C错误；D．可用浓氨水和生石灰制备氨气，氨气的密度比空气小，用向下排空法收集，但导管应插入试管底部，故D错误。A。【点睛】他们可以和水发生化学反响，而Cl2和水反响产生Cl-，这个反响是一个平衡反响，有确定的限度，当水中Cl-增多时，平衡会逆向移动，所以NaClCl2更加难溶，HCl溶于水后格外简洁电离，因此可以用饱和食盐水除去Cl2中的HCl。9、A【解析】A.将铜丝压扁并掰成图案，并没有的物质生成，属于物理变化，不涉及化学变化，故A选；B.铅丹、硼酸盐等原料化合在经过烧熔而制成不透亮的或是半透亮的有独特光泽物质，该过程有物质生成，属于化学变化，故B不选；C.烧C不选；D.D不选。10、A【解析】4母液中析出NH4Cl，则溶液应当到达饱和，饱和NH4Cl溶液中存在溶解平衡：NH4Cl(s) 氯化铵，应当使平衡逆向移动。4【详解】A．通入二氧化碳后，对铵根离子和氯离子没有影响，则对母液中析出NH4ClA正确；B．通入氨气后，溶液中铵根离子浓度增大，平衡逆向移动，有利于氯化铵的析出，故B错误；C．冷却母液，氯化铵的溶解度降低，有利于氯化铵的析出，故C错误；D．参与食盐，溶液中氯离子浓度增大，平衡逆向移动，有利于氯化铵的析出，故D错误；11、C【解析】33A.LiN中锂元素的化合价为+10可知，N元素的化合价为-3价，A项正确；B.由原理图可知，LiNW，元素的化合价都无变化，WLiOH，反响方程式：33LiN+3HO＝3LiOH+NH↑，B项正确；2 2 32 2 C.由原理图可知，过程Ⅲ为电解氢氧化锂生成锂单质、氧气和水，电能转化为化学能，C项错误；D.LiOHO4OH－－4e－＝O↑+2HO，D2 2 C。12、D【解析】2A、铁作负极，Fe－2e－＝Fe2＋A错误；B、铜作正极，2H＋+2e－＝H↑B错误；22C、铜作阴极，溶液中的铜离子得电子，2e－+Cu2＋=Cu，故C错误；D、左侧为阳极，2Cl-－2e－＝Cl↑D正确；2D。13、A【解析】2A．核素中中子数=质量数-质子数，质子数=原子序数，利用关系式求出Cl-35的中子数；B．同系物是物质构造相像、分子组成上相差一个或多个“CH”，依据概念推断正误；C．系统命名法是选择最长的碳链为主链；D．同素异形体是同一种元素形成的不同单质，不是化合物2【详解】该核素的中子数=35﹣17=18，故A正确；同系物是物质构造相像、分子组成上相差一个或多个“CH2”，而乙酸乙酯和硬脂酸甘油酯还相差有“O“原子，不符B错误；3 2 2 3 3 53﹣甲基戊烷，故C错误；D．同素异形体是同一种元素形成的不同单质，CH〔CH〕CHCH〔CH〕是化合物、互为同分异构体，故D3 2 2 3 3 应选：A。【点睛】原子构造、同系物、同分异构体、烷烃命名等学问点，解题关键：把握概念的内涵和外延，错点D，同素异形体的使用范围是单质。14、A【解析】V0<5mL，A不正确；

c(H)c(HA)Ka1

=c(HA-)H2ANaOH反响发生后，c(H2A)>c(HA-)，BA与KOH刚好完全反响生成KHH-H2O H++OH-，由此得出所得溶液中：c(H2A)＋c(H＋)=c(A2-)＋c(OH-)，B正确；c(H)c(A2)

H++A2-，HA-+H2O H2A+OH-，C．C点时，c(HA-)= Ka2

=c(A2-)c(Na＋)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)=3c(HA-)+c(OH-)，由于pH=7.19，c(H+)<c(OH-)，所以c(Na＋)>3c(HA-)，C正确；KWD．D点所得溶液中，A2-水解平衡常数Kh1= KW

=10-14

=10-6.81，D正确；A。15、B【解析】

a2 10-7.19W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，只有X、Y在同一周期，Y无最高正价，结合图示可知，W形1个共价键，Y2个共价键，X4个共价键，Z1个共价键，则WH，XC元素，YO元素，ZCl元素，据此解答。【详解】依据分析可知，WH，XC元素，YO元素，ZCl元素；A．H2O分子间存在氢键，且常温下为液体，而HClHClH2OA错误；B．HClHClOB正确；C．H2O2是共价化合物，分子中只含共价键，不存在离子键，故C错误；D．XC元素，CH2CO3为二元弱酸，而CH3COOHD错误；B。16、B【解析】14CO2分子中含有24个中子，88.0g14CO2的物质的量为88.0g÷46g/mol=1.91 mol，所以其中含有的中子数目为1.91×24NA=45.9NA；14N2O的分子中含有22个中子，88.0g14N2O的物质的量等于2mol，所以其中含有的中子数目为44NA，所以88.0g14CO2与14N2O的混合物中所含中子数大于44NA，A错误；n(CH3COO-)=n(Na+)CH3COONa1molCH3COO-NA，B正确；17.4gMnO2n(MnO2)=17.4g÷87g/mol=0.2mol，n(HCl)=10mol/L×0.04L=0.4mol，依据方程式中物质MnO2HCl0.4molHCl不能完全0.2NA，C错误；只有离子浓度，缺少溶液的体积，不能计算微粒的数目，D错误；B。二、非选择题〔5〕17、C5H12 CH3CHO ②⑤ C6H12O6 2C2H5OH+2CO2↑4 HCOOC(CH3)3【解析】

n(C) 83.3%/12 5A83.3%An(H)=

12AC5H12；H常温下呈气态，是室内装潢产生的主要污染物之一，H为HCHO，依据流程图，B为卤代烃，C为醇，D为醛，E为酸；F为乙醇，G为乙醛，G和H以1：3反响生成I，依据信息，I为 ，J为 ，E和J以4：1发生酯化反响生成K，E为一元羧酸，E的核磁共振氢谱中只有2组吸取峰，E为 则D为 ，C为 。【详解】依据上述分析可知，A的分子式为C5H12，故答案为：C5H12；依据上述分析，D的构造简式为

；G为乙醛，构造简式为CH3CHO，故答案为： ；CH3CHO；依据流程图可知，反响①是葡萄糖的分解反响；反响②为卤代烃的水解反响，属于取代反响；反响③是醛和醛的加成反响；反响④是醛的氢化反响，属于加成反响；反响⑤是酯化反响，属于取代反响，②⑤属于取代反响，故答案为：②⑤；反响①是葡萄糖在酒化酶的作用下生成乙醇和二氧化碳反响的化学方程式为C6H12O6 2C2H5OH+2CO2↑；反响④是在催化剂作用下， 与氢气共热发生加成反响，反响的化学方程式为，故答案为：6126 2C5OH+2C2；；既能发生银镜反响又能发生水解反响，说明分子构造中含有醛基和酯基，E为 ，E的同分异构体属于甲酸酯，同分异构体的构造为HCOOC4H9，由于丁基有4种构造，故E4种，其中核磁共振氢谱只2E的同分异构体的构造简式为HCOOC(CH3)3，故答案为：4；HCOOC(CH3)3。18、三、VIIA H2O分子间存在着氢键 离子晶体 NH4++H2O NH3·H2O+H+2SO2(g)+O2(g)【解析】

2SO3(g)△H=-190.0kJ/molX、Y、Z、WX、Y处于其次周期，Z、W处于第三周期，Y原子的最36YOXN元素、ZS元素、WCl。【详解】由上述分析可知：W为ClVIIA族，故答案为：三、VIIA；4由上述分析可知：X为N元素，X和氢可以构成+1价阳离子为NH+，其电子式是 ；Y为O元素，Z为4S元素Y的气态氢化物O比Z的气态氢化物S的沸点高是由于O分子间存在着氢键故答案为： ；H2O分子间存在着氢键；由上述分析可知：XN元素，X的最高价氧化物的水化物硝酸与其氢化物氨气能化合生成MNH4NO3，属于4 离子晶体，水溶液中铵根离子水解NH++H4 4 2 3 晶体，NH++HO NH·HO+H+4 2 3

NH3·H2O+H+，破坏水的电离平衡，溶液呈酸性，故答案：离子YO元素，ZS元素，WClYZQSO2，SO2能与氯气在潮湿环境中反响生成硫酸与HCl,SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，故答案为：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4；②在确定条件下，化合物Q〔SO2〕YO元素的单质(O2)反响达平衡时有三种气态物质，反响方程式为：4mol2mol2molSO3，放出热量为190.0kJ，所以该反响的热化学方程式是2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)△H=-190.0kJ/mol；故答案为：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)△H=-190.0kJ/mol。19a 使低浓度双氧水中的水变为水蒸气与过氧化氢分别 圆底烧瓶A 防止过氧化氢和过氧乙酸因温度过高大量分解 使过氧化氢和冰醋酸充分反响 淀粉溶液 滴入最终一滴标准溶液，溶液蓝色刚好褪去，且半分钟V不再转变 CHCOOOH＋2H＋＋2I－＝I＋CHCOOH＋HO 23 2 3 2 V1【解析】①蛇形冷凝管的进水口在下面，出水口在上面；60℃水的主要目的从试验目的来分析，该试验目的是双氧水的提浓；③高浓度的过氧化氢最终主要收集哪个圆底烧瓶，可从分别出去的水在哪个圆底烧瓶来分析推断；①向冰醋酸中滴加提浓的双氧水要有冷却措施，从温度对试验的影响分析；4h的目的从搅拌对试验的影响分析；②书写过氧乙酸与碘化钾溶液反响的离子方程式，留意产物和介质；③通过过氧乙酸与碘化钾溶液反响、及滴定反响2Na2S2O3＋I2＝Na2S4O6＋2NaI，找出过氧乙酸和硫代硫酸钠的关系式、结合数据计算求得过氧乙酸的浓度；【详解】①蛇形冷凝管的进水口在下面，即图中a，出水口在上面；答案为：a；②试验目的是双氧水的提浓，需要水分挥发、避开双氧水分解，故向蛇形冷凝管中通入60℃水，主要目的为使低浓度双氧水中的水变为水蒸气与过氧化氢分别；答案为：使低浓度双氧水中的水变为水蒸气与过氧化氢分别；③圆底烧瓶B收集的是挥发又冷凝后的水，故高浓度的过氧化氢最终主要收集在圆底烧瓶A；A；①用高浓度的双氧水和冰醋酸反响制过氧乙酸，双氧水和冰醋酸反响放出大量的热，而过氧乙酸性质不稳定遇热易分解，过氧化氢易分解，温度上升会加速分解，故向冰醋酸中滴加提浓的双氧水要有冷却措施，主要防止过氧化氢和过氧乙酸因温度过高大量分解；答案为：防止过氧化氢和过氧乙酸因温度过高大量分解；②磁力搅拌能增大反响物的接触面积，便于过氧化氢和冰醋酸充分反响；答案为：使过氧化氢和冰醋酸充分反响；①硫代硫酸钠滴定含碘溶液，所选指示剂自然为淀粉，碘的淀粉溶液呈特别的蓝色，等碘消耗完溶液会褪色，滴定终点时的现象为：滴入最终一滴标准溶液，溶液蓝色刚好褪去，且半分钟不再转变；答案为：淀粉溶液；滴入最终一滴标准溶液，溶液蓝色刚好褪去，且半分钟不再转变；②过氧乙酸与碘化钾溶液反响的离子反响，碘单质为氧化产物，乙酸为复原产物，故离子方程式为：CH3COOOH＋2H＋＋2I－＝I2＋CH3COOH＋H2O；答案为：CH3COOOH＋2H＋＋2I－＝I2＋CH3COOH＋H2O；③通过CHCOOO＋2＋＋2－＝CHCOO＋2O及滴定反响2N2S＋Na2S4＋2NaCHCOOOH ~I3 2

~2NaSO22 3CH

COOOH~I3

SO，2 2 3

1mol

2mol ，得x100mL

0.1000mol/LV2

103Lx=5.000×V2×10-5mol，则原过氧乙酸的浓度c

V2

105mol5.0mL

V； 2mol/L；。V。V答案为：2V1

V103L V1 120、ACB 剩余清液中，n(Cl-)＞n(H+) 0.1100 Mn2+开头沉淀时的pH 沉淀溶解平衡 偏小 锌粒剩余清液 装置内气体尚未冷却至室温【解析】依据反响物及制取气体的一般操作步骤分析解答；甲方案中二氧化锰与浓盐酸反响生成氯化锰，氯化锰也会与硝酸银反响；(3)依据滴定试验过程中的化学反响列式计算；(4)局部碳酸钙沉淀转化成碳酸锰沉淀，会造成称量剩余的固体质量偏大；(5)依据锌粒与稀盐酸反响生成氢气的反响为放热反响分析解答。【详解】MnO2Cl2，试验挨次一般是组装装置，检查气密性，参与固体药品，再参与液药品，最终再加热，因此检查装置气密性后，先参与固体，再参与液体浓盐酸，然后加热，则依次挨次是ACB，故答案为：ACB；二氧化锰与浓盐酸反响生成氯化锰，氯化锰也会与硝酸银反响，即剩余清液中，n(Cl-)＞n(H+)，不能测定盐酸的浓度，所以甲方案错误，故答案为：剩余清液中，n(Cl