《碳及其化合物》第三课时参考教案_第1页
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文档简介

1/3单元2碳及其化合物课时3教学目标1.了解实验室制取二氧化碳的反应原理；2.了解实验室制取二氧化碳的装置和是否集满的验证方法；3.了解实验室制取气体的思路和方法；4.了解碳酸钙的性质。教学重点实验室制取二氧化碳的原理和装置。教学难点实验室制取二氧化碳的原理和装置。教学过程一、实验室制取二氧化碳[介绍]在实验室里，我们是利用稀盐酸与大理石（或石灰石，它们主要成分是碳酸钙）反应来制取的。碳酸钙+盐酸氯化钙+水+二氧化碳(CaCO3)(HCl)(CaCl2)(H2O)(CO2)[探究活动]1根据下列实验步骤制取少量二氧化碳气体：按图4-17连接装置，并检验装置的气密性；取大理石或石灰石和稀盐酸制备二氧化碳；用向上排空气法收集一瓶二氧化碳气体，并用燃着的木条放在瓶口处检验是否收集满二氧化碳。2.回答下列问题：(1)是否可用排水法收集二氧化碳？为什么？(2)制取二氧化碳和用高锰酸钾分解制取氧气的装置及实验步骤中有哪些相同点和不同点？[学生讨论回答](1)不能，因为二氧化碳能溶于水。(2)实验室收集气体O2CO2装置发生装置固-固加热型固-液不加热型收集装置排水法或者向上排空气法向上排空气法实验步骤检查装置的气密性检查装置的气密性装药品，连接好装置装药品将试管固定在铁架台上检验二氧化碳点燃酒精灯收集二氧化碳收集二氧化碳验满导管移离水面熄灭酒精灯二、碳酸钙[介绍]碳酸钙化学式CaCO3，在自然界中分布很广。石灰石、大理石、白垩、蛋壳、贝壳和珍珠等都含有碳酸钙。那么碳酸钙有什么性质呢？上节课我们讲到实验室利用碳酸钙与盐酸的反应制取二氧化碳。[提问]这个反应的表达式是什么？[学生回答]CaCO3+HClCaCl2+H2O+CO2[教师]碳酸钙还有那些性质呢？下面同学们观察几个实验并思考产生上述现象的原因。[观察思考]实验1用坩埚钳夹住一小块大理石（或石灰石、鸡蛋壳等），在酒精喷灯或煤气灯火焰上灼烧几分钟后，放在石棉网上冷却。观察大理石（或石灰石、鸡蛋壳等）灼烧后是否容易捏碎、敲碎。实验2将经过高温灼烧后的大理石（或石灰石、鸡蛋壳等）投入盛有冷水的小烧杯内，观察现象。实验3取少量小烧杯中的清液置于两支试管中，向一支试管中加入2滴酚酞溶液，用吸管向另一支试管中吹气，观察现象。实验实验现象结论123[学生活动]高温[讲解]石灰石和大理石经过高温灼烧，碳酸钙会分解为氧化钙和二氧化碳。高温CaCO3CaO+CO2生石灰极易与水发生反应，生成氢氧化钙，放出大量的热。CaO+CO2Ca(OH)2氢氧化钙俗称熟石灰，它的水溶液即澄清石灰水，能使酚酞变红。[作业][板书设计]实验室制取二氧化碳1.实验

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