压轴题  “位-构-性”元素推断（解析版）

(3)最外层电子数与次外层电子数相等的原子是Be。(9)电子层数为最外层电子数2倍的原子是Li。11△(2)以Ar为出发点记忆(2)以Ar为出发点记忆18e-微粒HBCN(P)O(S)F(Cl)Si12343214亚磷酸(H3PO3)次磷酸(H3PO2)22③焰色反应呈黄色的元素是Na，呈紫色(通过蓝色钴玻璃观察)的元(2)最高价氧化物及对应的水化物既能与强酸反应又能与强碱反应的元素是Al。(3)最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物可形成一种离子化合物的元素是N。(6)最高价氧化物对应水化物的酸性(碱性)最强的元素是Cl(Na)。(8)气态氢化物最稳定的元素是F，只有负价而无正价的元素也是F。①AlCl3、Al(OH)3、NaAlO2{或Na[Al(OH)4]}、NaOH；③H2S3)33)233则可以推出X为He，再依次推知Y为F、Z为 A.C的最低价氢化物的沸点低于F的最低价氢化物B.A元素形成的离子半径小于B元素形成的离子半径期律及物质的性质分析解答。B．A是H，B是Li，若H形成的简单离子是H-，Li形成的简单离子是Li+，电子层数相同时，原子序数越C．A是H，B是Li，E是Al，三种元素形成的化合物LiAlH4，其阴离子AlH的价层电子对数是4+故选D。 44A.同周期中第一电离能小于X的元素有4种B.简单氢化物的还原性：X<YC.1mol该物质中含配位键的数目为4NAD.元素Z的化合价为0价 B.X、Y、Z分别与M形成的化合物的化学键类型均相同C.X与Y形成的化合物的沸点比X与M形成的化合物高D.M的金属性比N强，故M可以将N从其氯化物的水溶液中置换出来故选B。5544B.X、Y、Z元素的离子半径大小是X<Y<ZC.Y与Q和W与Q元素形成的化合物均属于电解质且化学键类型相同D.Q元素的含氧酸的酸性在同主族中最强键，故A正确；荷数越大半径越小，所以离子半径大小是X>Y>Z，故B错误；55ACBA.B为第二周期元素B.第一电离能：C>AC.A、C元素简单氢化物的稳定性：A>CD.C元素的最高价氧化物对应的水化物酸性很强66B.常见简单氢化物沸点：W<X<YB.常见简单氢化物沸点：W<X<Y11A.Z与H、O形成的化合物HZO的电子式为B.如图两种化合物中各原子最外层均满足8电C.最简单氢化物的稳定性：W>YD.最高价氧化物的水化物的酸性：X>Z22A.第一电离能：Y>X>W77答案选A。 A.电负性：Y<Z<WB.原子半径：X<Z<W<YC.四种元素基态原子的未成对电子数：Y<Z<WD.简单氢化物的稳定性：Z<Y<W<X【分析】X原子有两个单电子且电负性是四种元素中最大的即X为氧，Y原子的最外层电子数是X原子内磷则W为氯。答案为A。 5A.基态X原子核外只有1个未成对电子B.第一电离能：Q<Z<M<YC.简单离子半径：Q>M>YD.ZM3、ZY3均为三角锥形分子88Ca<P<Cl<F，故B正确；D．PCl355A.电负性：Q>W>Z>YB.第一电离能：Q>W>Z>YD.基态Z原子电子轨道表示式为：则第一电离能：F>N>O>C，故B错误； A.元素电负性：M>E>ZB.简单氢化物沸点：Z>E>MC.第一电离能：Z>Y>XD.E3和ME2的空间结构均为直线形99 A.元素电负性：M>Z>XB.简单氢化物的熔点：Z>Y>MC.第一电离能：X>Z>YD.M3为极性分子B．KH为离子晶体，H2O与PH3为分子晶体且H2O存在分子间氢键，则氢化物熔点KH>H2O>PH3，B故选D。 A.第一电离能：Z>YB.X与Z形成的化合物的空间构型是平面三角形C.X的最高价氧化物对应的水化物是三元酸D.Y的简单氢化物中Y的化合价是正价反常，可知第一电离能Cl>Si即Z>Y，A正确；BO3+H2O⇌[B(OH)4]-+H+，C错误；99B.W分别与X、Y、Z结合均可以形成含有相同电子数的分子C.Y的氧化物对应的水化物为强酸D.元素的第一电离能：X>Y>WH4>H，故D错误；故选B。A.氢化物的沸点：X>W>YB.最高价氧化物对应水化物的酸性：Y<WD.该药物在人体内可水解产生邻羟基苯甲酸故本题选D。 A.ZX属于离子化合物，其中X为-1价B.X2Y2可在酸性条件下被高锰酸钾还原C.W3-可破坏水的电离，且离子半径大于Y2-D.WX3中W的最外层到达到8电子稳定结构【解析】A．ZX为NaH属于离子化合物，其中X为-1价，A正确；故选B。 与X、M原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是A.原子半径：Y>ZB.常温X、Y的氢化物间能反应C.最高正价：Y>MD.Z的氧化物都是酸性氧化物和Si或F与Al；Al)>C或B>Y(O或F)，A错误；B．常温X、Y的氢化物间能反应NH3与H2O或HF能反应，B正确；答案选B。 A.简单离子半径：W>Z>YB.X分别与Y、W形成的常见化合物都属于弱电解质故A错误；选B。 A.X、W基态原子最外层电子数相同B.X的简单氢化物分子为正四面体形C.非金属性X>YD.Z单质在空气中加热生成白色固体X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素．X、Y相邻且Y原子则非金属性N<O，C不正确；故选A。 A.X和Y元素均在p区B.元素的电负性：Z>M>NC.M的含氧酸根离子的中心原子为sp2杂化D.XN3和ZN3的空间构型均为三角锥形B．同周期主族元素从左向右电负性增大，则元素的电负性即P<S<Cl即Z<M<N，B错误；A.由X和Y元素可形成XY32-离子，其空间结构为平面三角形C.氢化物的沸点关系一定存在着：Y>M>X选A。 A.沸点：X2R<X2WB.第一电离能：X<R<YC.Z元素的最高价氧化物为两性氧化物D.W元素最高价氧化物的水化物的浓溶液在常温下可以使铁钝化的熔沸点比H2SR(H2O)>X2W(H2S)，A错误；第一电离能：X(H)<R(O)<Y(N)，B正确；故合理选项是A。 A.第一电离能：X>Y>ZB.简单离子半径：Z>Y>XC.W的最高价含氧酸为弱酸D.X与Y形成的化合物中只含有离子键B．简单离子半径：S2->O2->Na+，B错误；③W与R同主族B.T、Q、W、Y的原子半径大小为T<Q<Y<WD.化合物YT可在低温下直接由Y和T的单质合成是Al。答案选A。WXYZA.原子半径：Z>Ga