高中化学重要的金属及其化合物会考复习省公开课一等奖新名师获奖

高二化学会考复习（四）

主要金属及其化合物第1页知道钠及其主要化合物物理性质a了解钠主要化学性质（与氧气、水反应）b了解过氧化钠主要化学性质（与水、二氧化碳反应）b知道碳酸钠和碳酸氢钠物理性质；了解碳酸钠和碳酸氢钠主要化学性质（与强酸反应，加热分解反应）b知道铝主要化合物物理性质a了解铝主要化学性质（与氧气、强酸、强碱反应）b了解氧化铝两性；了解氢氧化铝两性和加热分解反应，了解氢氧化铝制备原理b知道铁主要化合物物理性质a了解铁主要化学性质（与非金属、水、酸、盐反应）b了解铁化合物和亚铁化合物主要化学性质（与酸反应、氢氧化亚铁易被氧化、氢氧化铁加热分解）及相互转变b知道常见合金材料及其应用a第2页1.钠及其化合物1.知道钠及其主要化合物物理性质常温下，金属钠是___色___，质___，密度比水___，氧化钠是___色____体，2、将金属钠投入水中，观察到现象是：钠

在水面上（钠密度比水小），很快熔成闪亮小圆球（钠与水反应

热，钠熔点

），四处游动，发出“嘶嘶”响声（反应中有

生成），滴加酚酞溶液变成

色（反应产生__

物质）。3、因为钠很轻易与空气中

、

等物质反应，通常将钠保留在

里，以使钠与

、

等物质隔绝。银白金属软小白固放低红氢气碱性氧气煤油氧气水水第3页4、过氧化钠是___色固体，电子式为_____,有______________键，属于_____(离子\共价)化合物；能与

、

反应，可用在呼吸面具中和潜水艇里作为氧气起源。5、碳酸钠俗名_____，碳酸氢钠俗名

，两种物质中

更易溶解与水。其中受热稳定性差是____，其受热分解化学方程式为__________黄离子键、非极性键离子水二氧化碳纯碱、苏打小苏打碳酸钠碳酸氢钠第4页1.钠及其化合物相互转化：完成上述转化化学方程式或离子方程式③⑥⑦第5页1．以下相关物质用途说法中，不正确是A．过氧化钠可作为呼吸面具和潜水艇中氧气起源B．碳酸钠可用于制造中和胃酸药剂C．液氨可作一些冷藏库制冷剂D．乙烯可用作水果催熟剂感受会考题B第6页2．Na2CO3和NaHCO3

是生活中常见物质。以下关于它们叙述不正确是A．都能与食醋反应放出CO2气体B．NaHCO3热稳定性比Na2CO3好C．在无色火焰上灼烧，都会使火焰展现黄色D．Na2CO3与NaHCO3溶液中分别滴加酚酞，都变红感受会考题B第7页3.（4分）欲探究Na2CO3和NaHCO3稳定性相对强弱，两同学分别设计了以下两组装置：请回答：（1）如甲图所表示，分别用Na2CO3和NaHCO3做试验，试管②中试剂是

（填字母）。

a.稀H2SO4b.NaOH溶液c.Ca(OH)2溶液试管①中发生反应化学方程式是

。（2）如乙图所表示，试管④装入固体应该是

（化学式）（3）经过上述试验，得出结论是：Na2CO3比NaHCO3稳定性

（填“强”或“弱”）。感受会考题c强第8页1、铝在空气中燃烧，现象是熔化但不滴落，这是为何呢？_____________________2.铝是___色金属,氧化铝是白色固体，熔点___，(2050℃)是优良耐火材料，能够用来制造耐火坩埚、耐火管和耐火砖。___溶于水，氢氧化铝是__色______，2、______是自然界含量最多金属元素，人们发觉并使用铝历史很短原因是_________。氢氧化铝能凝聚水中悬浮物,并能

色素。它在医学上一个主要应用是_______。2.铝及其主要化合物感受会考题生成了熔点很高氧化铝银白高不白胶状沉淀铝铝活泼性强吸附治疗胃酸过多第9页铝及其化合物相互转化：完成上述转化化学方程式或离子方程式②⑤⑥⑦⑧加上试验室制氢氧化铝第10页2．以下相关物质用途说法中，不正确是A．液氨可用作制冷剂B．氯气可用于制漂白液C．氧化铝可用于制造耐高温试验仪器D．氧化钠可用作呼吸面具中氧气起源感受会考题1．在①Al、②Al(OH)3、③NaHCO3物质中，与HCl和NaOH溶液均可反应化合物是A．①②③B．①和③C．只有②D．②和③AD第11页3．（3分）铝热反应可用于铁冶炼：2Al+Fe2O3==2Fe+Al2O3

。在该反应中，被还原物质是

（填化学式），作为还原剂物质是

（填化学式）；若反应中消耗了2molAl，则生成

molFe。感受会考题Fe2O3Al2第12页4、（4分）氢氧化钠和氢氧化铝是两种主要化合物。请回答：（1）因为钠金属性比铝

，所以氢氧化钠碱性比氢氧化铝强。（2）在氯化铝溶液中逐滴加入过量氢氧化钠溶液，观察到试验现象是

（填字母）。a.只放出气体b.产生白色沉淀，随即沉淀溶解c.只产生白色沉淀d.既产生白色沉淀，又放出无色气体（3）写出氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应离子方程式：

。（4）写出铝与氢氧化钠溶液反应离子方程式：

。强bAl(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑第13页3.铁及其主要化合物物质颜色状态水溶性氧化铁红色固体不溶氧化亚铁黑色固体不溶四氧化三铁黑色固体不溶氢氧化亚铁白色沉淀不溶氢氧化铁红褐色沉淀不溶氯化亚铁浅绿色可溶氯化铁棕黄色可溶第14页3.铁及其化合物相互转化：完成上述转化化学方程式或离子方程式④⑤⑨⑩第15页感受会考题----铁离子检验1．要证实某溶液中是否含有Fe3+，以下方法正确是A．滴入盐酸B．滴入硫氰化钾溶液C．通入氯气D．加入铜片

B第16页感受会考题----铁与水反应2．（3分）红热铁与水蒸气可发生反应：3Fe+xH2O（g）==Fe3O4+4H2，该化学方程式中x数值是

，其中作为氧化剂物质是____（填化学式）；若反应中消耗了3molFe，则生成

molH2。4H2O4第17页3.（4分）铁氧化物有FeO、Fe2O3、Fe3O4。请回答：（1）能与盐酸反应生成两种盐氧化物化学式为

。若将所得两种盐混合溶液转化为单一盐，能够向溶液中加入

或___

（填序号）。①Fe②Cl2③Cu（2）写出由低价向高价转化离子方程式：____________________感受会考题------铁氧化物Fe3O4①

②2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-第18页4．以下关于FeCl3溶液说法中，正确是A．溶液呈浅绿色B．不能与铁粉反应C．遇KSCN溶液变成红色D．能与NaOH溶液反应产生白色沉淀感受会考题----二价铁和三价铁转化5．为了预防溶液中Fe2+被氧化，可向溶液中加入A．废铁钉B．铜片C．KSCN溶液D．NaOH溶液CA第19页6.（4分）钠、铁两种金属单质及其化合物在生产、生活中有着广泛应用。请回答：（1）两种金属中，能与冷水发生猛烈反应是____，由此说明，钠金属性比铁____（填“强”或“弱”）。（2）一些补铁剂成份中含有硫酸亚铁，长久放置会因氧化而变质。检验硫酸亚铁是否变质试剂是____（填序号）。①稀盐酸②石蕊溶液③KSCN溶液（3）向硫酸亚铁溶液中滴入氢氧化钠溶液，生成灰白色沉淀快速变成灰绿色，最终变成红褐色，此过程中包括氧化还原反应化学方程式为

。钠强③4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3第20页8.（4分）铝、铁两种金属单质及其化合物在生产、生活中有着广泛应用。请回答：（1）常温下可用来储运浓硫酸和浓硝酸是__

（2）将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，得到Fe(OH)3胶体。当光束经过以下物质时，能观察到丁达尔效应是____（填序号）。①氯化铁溶液②Fe(OH)3胶体（3）一些补铁剂成份中含有硫酸亚铁，长久放置会因氧化而变质。检验硫酸亚铁是否变质试剂是____（填序号）。①稀盐酸②石蕊溶液③KSCN溶液（4）铁和水蒸气反应化学方程式

。铝铁②③第21页9.（4分）一些铁、铝制品表面常生成一层氧化物，其主要成份分别是氧化铁、氧化铝。请回答：（1）两种氧化物均能与盐酸反应，生成两种盐化学式分别为

、

。向这两种盐溶液中分别滴加足量氢氧化钠溶液，可观察到：其中一个溶液中现象是先产生白色沉淀，然后白色沉淀逐步消失；另一个溶液中现象是____（填序号）。①产生白色沉淀②产生红褐色沉淀③产生白色沉淀，快速变成灰绿色，最终变成红褐色（2）铝与氧化铁反应可用于焊接钢轨，其反应化学方程式为

。FeCl3AlCl3②第22页4.合金知道常见合金材料及其应用常见合金：青铜、生铁、钢、不锈钢等特点：硬度大、熔点低金属冶炼方法：电解法（钾钙钠镁铝）、热还原法（铜铁）------铝热反应、加热分解法（银汞）第23页感受会考题----金属冶炼1．工业上惯用电解法冶炼金属是A．CuB．FeC．AlD．Ag2．以下金属中，通常采取还原法冶炼是（）A．NaB．AlC．FeD．Ag3．可用加热分解法进行冶炼金属有A．银B．铜C．钠D．铁CCA第24页4．(3分)用铝热反应可冶炼金属钨。化学方程式为WO3+2Al=W+Al2O3。其中WO3

（填“被氧化”或“被还原”），Al是

（填“氧化剂”或“还原剂”）。在该反应中，若消耗了54gAl，则理论上生成

molW。5．合金含有许多优良性能，生活中用到大量合金。以下物质不属于合金是A．金B．黄铜C．焊锡D．硬铝6．合金在生产及科研中含有广泛应用。以下物质不属于合金是A．水银B．青铜C．碳素钢