2024届福建省郊尾、枫江、蔡襄教研小片区中考化学考试模拟冲刺卷含解析

2024届福建省郊尾、枫江、蔡襄教研小片区中考化学考试模拟冲刺卷注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、单选题（本大题共15小题，共30分）1．以物质的类别为横坐标，化合价为纵坐标绘制的图象，如图是铁的价类图，Y物质为（）A．FeO B．Fe（OH）2 C．Fe3O4 D．FeSO42．下列变化过程中，属于化学变化的是A．煤的干馏 B．蛋白质的盐析 C．石油的分馏 D．海水晒盐3．下列四个图象，能正确反映实验过程中量的变化关系的是A．水通电一段时间B．向pH=3的溶液中加水C．向等质量的锌和铁中滴加足量的质量分数相等的稀盐酸D．等量的氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气4．为使农作物生长茂盛、叶色浓绿且不易倒伏，下列化肥中最适宜的是A．Ca3(PO4)2 B．(NH4)2SO4C．KNO3 D．NH4H2PO45．下列图示实验操作正确的是（）A．滴加液体 B．读取液体体积C．浓硫酸稀释 D．蒸发结晶6．下图为某化学反应的微观示意图。下列说法正确的是（）A．1个乙分子中有3个原子核 B．该反应中属于有机物的有2种C．甲中碳、氢元素的质量比为l：4 D．反应后生成丙和丁的分子个数比为1：17．下列化学符号书写正确的是A．两个氮分子：2N B．铜元素的化合价为+2价：Cu2+C．3个二氧化碳分子：3CO2 D．碳酸钠的化学式：NaCO38．对比法是学习化学的重要研究方法。下列实验方案设计中未采用对比法的是A．探究燃烧的条件B．探究分子的性质C．探究铁生锈的条件D．探究MnO2的催化作用9．能在pH为5的溶液中大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是()A．ZnSO4、FeCl2、NaCl B．CaCl2、Na2SO4、NaOHC．BaCl2、KNO3、AgNO3 D．K2SO4、NaNO3、NH4Cl10．2.2g某有机物在氧气中完全燃烧，生成6.6g二氧化碳和3.6g水。下列对该物质组成的推断正确的是（）A．只含碳、氢元素B．含有碳氢、氧元素C．肯定含碳氢元素，可能含有氧元素D．无法判断11．“超临界水”因具有许多优良特性而被科学家追捧，它是指当温度和压强达到一定值时，水的液态和气态完全交融在一起的液体。下列有关“超临界水”的说法正确的是A．它是混合物B．它是一种不同于水的新物质C．它的分子之间有间隔D．它的一个分子由4个氢原子和2个氧原子构成12．如图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线，M、N两点分别表示甲物质的两种溶液。下列说法不正确的是A．在一定温度范围内甲的溶解度大于乙的溶解度B．将甲，乙的t2°C饱和溶液降温到t1°C，甲、乙溶液中溶质质量分数相同C．从N转化到M:先将N降温再加入适量固体甲D．从M转化到N:先将M升温再将其蒸发掉部分水13．在一定条件下，反应的浓度越大，则化学反应速率越快，现有50g溶质质量分数为30%的硫酸溶液与过量的锌粉反应，为了减缓反应速率，而又不影响生成H2的总质量，可向该硫酸中加入适量的（）A．碳酸钾溶液B．稀盐酸C．氧化铁D．水14．稀盐酸和稀硫酸具有许多相似化学性质的原因是，它们都A．都是溶液B．都含有氢元素C．都解离出了氢离子D．都含有酸根离子15．用微粒的观点解释下列事实,错误的是（）A．“遥知不是雪,为有暗香来”----分子是不断运动的B．水通电分解,生成氢气和氧气---水是由氢分子和氧分子构成的C．用酒精温度计测量温度，分子间的间隔随温度的升降而增减D．氧气支持燃烧,氮气不支持燃烧---不同种分子化学性质不同二、填空题（本大题共1小题，共6分）16．烧杯中盛有FeCl2和CuCl2的混合溶液，逐渐加入足量的锌粒，溶液的质量和加入锌粒的质量关系如图所示，回答下列问题：（1）写出AB段发生反应的化学方程式_________（2）B点溶液中含有的溶质是什么_________？（3）D点对烧杯中的物质进行过滤，向得到的滤渣中加盐酸现象是什么_________？三、简答题（本大题共2小题，共25分）17．（8分）利用下列提供的仪器装置回答问题：①仪器名称：I为________；②实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，反应化学方程式为___________，反应基本类型为_________，可选择的收集装置为____________；③实验室制取二氧化碳的反应化学方程式为___，为了便于控制反应的发生和停止，可选择发生装置为____，某同学利用如图收集二氧化碳，气体应从_______口进入（填“a”或“b”）；④如图F，判断F中反应是否在发生____（填“是”或“否”），实验结束后关闭活塞K后的现象为___；氢能是最理想的能源，若将实验室用F装置制得的0.1mol氢气全部燃烧掉，大约可以释放出28.58kJ的热能，求燃烧掉0.1mol氢气需要氧气多少克？______（根据化学方程式计算）。18．（8分）施用化肥和化学农药是使农业增产的重要手段．下列有关农药的叙述中不正确的是_____（填字母）．A施用农药是最重要的作物保护手段B农药施用后，会通过农作物、农产品等发生转移C农药本身有毒，应该禁止施用农药D为了减小污染，应根据作物、虫害和农药的特点按规定合理施用农药下列化肥中．①磷矿粉；②硫酸钾；③硝酸钾；④硫酸铵，其中属于复合肥料的是_____，外观是灰白色粉末的物质是_____，加入少量熟石灰粉末，混合、研磨，放出有刺激性气味气体的物质是_____（以上各空均填序号）．实验室有三瓶化肥标签脱落，只知道它们分别是硫酸铵、氯化铵、硝酸铵中的一种，为了鉴别三种化肥，某同学分别取少量样品编号为X、Y、Z，并进行如图实验（此处箭头表示得出实验结论）①其中溶液A是_____；溶液B是_____；Y是_____．②写出A与X反应的化学方程式_____。四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19．（8分）红枣是一种含丰富营养物质的水果，对人体有很好的滋补作用，其主要含有的营养素是__________。红枣包装中常使用一种袋装防腐剂，品名为“504双吸剂”，其标签如下图所示．同学们对一包久置的“504双吸剂”固体样品很好奇，设计实验进行探究．品名：504双吸剂成分：铁粉、生石灰等久置固体的成分是什么？铁与氯化铁溶液在常温下发生反应生成氯化亚铁．久置固体中可能含有Fe、Fe2O1、CaO、Ca（OH）2和CaCO1．久置固体中可能含有CaCO1的原因是__________________________________。（用化学方程式表示）：实验操作实验现象实验结论（1）取少量固体放于试管中，加足量蒸馏水溶解，静置后取上层清液滴加无色酚酞溶液固体溶解时试管外壁发烫，试管底部有不容物，溶液变红．固体中一定含有_______（2）另取少量固体放于试管中，滴加足量的______________．固体逐渐消失，有大量无色气体产生，得到浅绿色溶液．固体中一定含有_______（1）将步骤（2）中产生的气体通入到澄清的石灰水中澄清石灰水变浑浊。固体中一定含有_______（实验质疑）(1)甲同学认为实验操作（1）中不能得出一定含Ca（OH）2的结论，理由是____________________________________。（用化学方程式表示）乙同学认为该实验并不能得出固体中一定不含Fe2O1的结论。理由是______________________________、_________________________________。（用化学方程式表示）504双吸剂中铁粉的作用是___________________________________。

参考答案一、单选题（本大题共15小题，共30分）1、B【解析】Y处表示的物质属于碱，含有氢氧根，氢氧根显-1价，铁元素的化合价为+2价，二者组成的化合物是氢氧化亚铁，化学式为Fe(OH)2，故选B。2、A【解析】

化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成。【详解】A、煤的干馏是将煤隔绝空气加强热，得到一系列产品，过程中有新物质生成，属于化学变化。

B、盐析是指在蛋白质水溶液中加入中性盐，随着盐浓度增大而使蛋白质沉淀出来的现象，过程中没有新物质生成，属于物理变化。

C、石油的分馏是利用石油各组分沸点的不同进行分离，过程中没有新物质生成，属于物理变化。

D、海水晒盐利用蒸发结晶得到氯化钠，过程中没有新物质生成，属于物理变化。

故选A。【点睛】解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。3、C【解析】

A、，水通电一段时间后，H2与O2的体积比为2:1，而非质量比，不符合题意；B、向pH=3的溶液中加水，溶液稀释后，pH会无限接近于7，但是不会大于7，不符合题意；C、根据金属活动性顺序，Zn的金属活动性大于Fe，所以Zn的反应速率快，而每56份Fe会生成2份氢气，每65份Zn会生成2份氢气，所以，向等质量的锌和铁中滴加足量的质量分数相等的稀盐酸，Fe生成的氢气多，符合题意；D、催化剂只会影响反应速率，不会影响生成O2的质量，不符合题意。故选C。4、C【解析】

氮肥的功能是使农作物生长茂盛、叶色浓绿；钾肥的功能是使农作物生长根茎健壮，增强抗倒伏。所以应该施用含钾、氮的复合肥。故选C。5、C【解析】试题分析：A、滴加液体时：滴管悬空垂直放在试管口上方，以免污染滴管，滴管管口不能伸入受滴容器（防止滴管沾上其他试剂），错误，B、读数时，视线应与刻度线及凹液面的最低处保持水平，错误，C、稀释浓硫酸时：应把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水里，并不断搅动使产生的热量迅速扩散，切不可把水直接倒入浓硫酸中，正确，D、进行蒸发时，应用玻璃棒搅拌，防止液体局部受热而飞溅，错误，故选C。考点：基本实验操作6、A【解析】

A、由图可知，乙为二氧化氮，一个二氧化氮分子由一个氮原子和两个氧原子构成，所以一个二氧化氮分子中含有3个原子核，选项正确；B、由图可知，该反应中只含有一种有机物——甲烷，二氧化碳的化学性质与无机物相似，归为无机物，选项错误；C、甲为甲烷，其中的碳、氢元素的质量比为12：（1×4）=3：1，选项错误；D、该反应的化学方程式为：CH4+2NO2N2+2H2O+CO2，反应后生成丙和丁的分子个数比为1：2，选项错误，故选A。7、C【解析】

A、分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，因此2个氮分子表示为：2N2，错误；

B、元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以铜元素的化合价为+2价，故可表示为：，错误；C、分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，因此3个二氧化碳分子可表示为：3CO2，正确；D、碳酸钠是由显+1价的钠元素和显-2价的碳酸根组成的，根据化合价原则，其化学式为：Na2CO3，错误。故选C。8、B【解析】

A.铜片上的白磷与铜片上的红磷属于对照实验，都与氧气接触，都属于可燃物，变量是着火点不同，白磷着火点低，红磷着火点高，热水能达到白磷的着火点，达不到红磷的着火点，从而证明可燃物燃烧温度必须达到可燃物的着火点，所以属于对比实验；B.烧杯a放有浓氨水；烧杯b放有酚酞试液，b中会变红，但是没有和a形成对照的的实验；C.探究铁生锈的条件：甲烧杯中铁与氧气、水同时接触生锈，乙试管内没有氧气不生锈，二者对照可证明生锈需要氧气；D.探究MnO2的催化作用：加入二氧化锰的试管能看到有大量气泡产生，带火星木条复燃，没有二氧化锰的试管几乎看不气泡，二者对照可说明二氧化锰能加快过氧化氢分解速率。故选：B。9、D【解析】

根据复分解反应的实质进行分析，在溶液中若物质间能结合生成沉淀、气体或水，则物质不能共存，此题的隐含离子是pH为5的溶液中存在较多的氢离子，据此分析解答即可。【详解】A、FeCl2溶液呈浅绿色，不符合题意，故选项错误；B、NaOH溶液中的OH-会和H+结合生成水，不能大量共存，故选项错误；C、BaCl2溶液中的Ba2+会和AgNO3溶液中的Ag+结合生成AgCl沉淀，不能大量共存，故选项错误；D、K2SO4、NaNO3、NH4Cl三者之间不反应，能在酸性溶液中共存，且不存在有色离子，故选项正确；故选：D。【点睛】本题考查物质的共存问题，判断物质在溶液中能否共存，主要看溶液中的各物质之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意在酸性溶液中共存及特定离子的颜色。10、A【解析】

6.6gCO2中含有碳元素的质量为：6.6g××100%＝1.8g，3.6g水中含有氢元素的质量为：3.6g××100%＝0.4g，生成物6.6g二氧化碳和3.6g水中所含碳、氢元素的质量和＝1.8g+0.4g＝2.2g，2.2g＝2.2g，则该物质中一定含有碳、氢两种元素，不含氧元素。故选A。【点睛】根据质量守恒定律，由生成物可以初步确定该物质中含有碳元素和氢元素，由生成的二氧化碳和水中碳、氢元素的质量和与该物质的质量进行对比，从而确定该物质的组成元素。本题难度稍大，主要考查了质量守恒定律、化学式的计算，解题的关键是根据质量守恒定律确定确定物质的元素组成。11、C【解析】试题分析：当水的温度和压强升高到临界点以上时，就处于一种既不同于气态，也不同于液态和固态的新的流体态﹣﹣超临界态，该状态的水即称之为超临界水．超临界水仍然是水，是水的一种特殊状态．解：A、超临界水只含有水一种物质，属于纯净物，故说法错误；B、超临界水是水的一种状态，不是新物质，故说法错误；C、超临界水的分子间有一定的间隔，故说法正确；D、超临界水的一个分子中含有2个氢原子和一个氧原子，所以学式表示为：H2O，故说法错误．故选C．12、D【解析】

A、由图可知，温度是t1°C时，甲乙物质的溶解度相等，温度小于t1°C时，乙物质的溶解度大于甲物质的溶解度，温度大于t1°C时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，故正确；B、甲乙的溶解度都随温度的降低而降低，故将甲，乙的t2°C饱和溶液降温到t1°C时，甲乙都是饱和溶液，都有晶体析出，该温度下二者的溶解度相同，故饱和溶液的溶质的质量分数相等，故正确；C、M点的温度小于N点的温度，溶解度大于N点的溶解度，故从N转化到M:先将N降温再加入适量固体甲，故正确；D、由图可知，M到N的过程中，溶质的质量分数降低，故过程中不能蒸发水，应该加入水，故错误。故选D。13、D【解析】

根据题意，在一定条件下，反应的浓度越大，则化学反应速率越快；减缓反应速率，而又不影响生成氢气总质量，要求所加入的物质不能改变溶液中硫酸的质量，可采取减小硫酸溶液的溶质质量分数的方法。A．碳酸钾溶液能与硫酸反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，使硫酸质量减少，生成氢气的量减少，故不符合题意；B．加入稀盐酸，会使溶液中酸性物质的质量增加，生成氢气的量增加，故不符合题意；C．氧化铁能与硫酸反应生成硫酸铁和水，使硫酸质量减少，生成氢气的量减少，故不符合题意；D．加水稀释，使硫酸的质量分数减小，减缓了反应速率，生成氢气的量不变，故符合题意。故选D。14、C【解析】

稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质是因为它们的溶液中都含有氢离子。故选C。15、B【解析】

A.分子在不断运动的，使我们闻到香味，选项正确；B.水是由水分子构成的，选项错误；C.用酒精温度计测量温度，是因为分子间的间隔随温度的升降而增减，选项正确；D.氧气支持燃烧，氮气不支持燃烧，说明不同种分子化学性质不同，选项正确，故选B。二、填空题（本大题共1小题，共6分）16、ZnCl2、FeCl2滤渣部分溶解并有气泡产生【解析】

根据金属活动性顺序表可知，金属活动性Zn＞Fe＞H＞Cu。所以锌先和氯化铜反应生成氯化锌和铜。完全反应后，锌再和氯化亚铁反应生成氯化铁和锌。【详解】（1）根据上述分析可知，AB段是锌和氯化铜反应生成氯化锌和铜。故答案为：；（2）B点表示氯化铜刚好完全反应，所以此时溶液中含有的溶质是氯化锌、氯化亚铁。故答案为：ZnCl2、FeCl2；（3）根据上述分析可知，D点时锌过量，所以此时滤渣中含有锌、铁、铜。而锌和铁能与稀盐酸反应生成气体，铜不反应，所以能观察到滤渣部分熔接，有气泡产生。故答案为：滤渣部分溶解并有气泡产生。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17、试管2KClO32KCl+3O2↑分解反应DECaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑Fa是气体继续产生，容器中液面下降，球形漏斗中液面上升，固液分离时反应停止1.6【解析】

①由图可知，仪器I名称为试管，故填试管。②氯酸钾在二氧化锰作催化剂和加热的条件下反应生成氯化钾和氧气，故反应的化学方程式写为：2KClO32KCl+3O2↑；由化学方程式可知，该反应是一种物质反应生成两种物质，属于分解反应，故填分解反应；氧气不溶于水，且密度大于空气的密度，所以收集氧气既能用排水法，也能用向上排空气法，故填DE。③实验室制取二氧化碳的反应是碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑；装置F具有玻璃开关，可通过玻璃开关的开闭来控制反应的发生与停止，故填F；二氧化碳的密度小于植物油和水的密度，所以二氧化碳应从短管进入瓶中，故填a。④如图，装置F中的固体药品浸没在液体中，反应正在进行，故填是；关闭活塞K后，气体继续产生，由于气体不能导出，容器中的压强增大，容器中液面下降，球形漏斗中液面上升，固液分离时反应停止，故填气体继续产生，容器中液面下降，球形漏斗中液面上升，固液分离时反应停止；解：0.1mol氢气的质量为0.1mol×2g/mol=0.2g设需要氧气的质量为x，根据元素守恒可知4:32=0.2g：xx=1.6g答：需要氧气的质量为1.6g。【点睛】制取气体时，选择发生装置的依据是反应条件和反应物的状态，选择收集装置的依据是被收集气体的密度与溶解性。18、C③①④硝酸钡硝酸银硝酸铵Ba(NO3)2+(NH4)2SO4=BaSO4↓+2NH4NO3.【解析】

（1）A．施用农药是最重要的作物保护手段，故A正确；

B．农药施用后，会通过农作物、农产品等发生转移，所以要合理使用，故B正确；

C．农药本身有毒，应该合理施用农药，故C错误；

D．为了减小污染，应根据作物、虫害和农药的特点按规定合理施用农药，故D正确；

故选C；

（2）硝酸钾中含有氮元素和钾元素，所以属于复合肥料；磷矿粉外观是灰白色粉末；硫酸铵能和熟石灰粉末混合研磨放出氨气；故填：③；①；④；

（3）硫酸铵和硝酸钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，氯化铵和硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，所以溶液A是硝酸钡；溶液B是硝酸银；Y是硝酸铵．故填：硝酸钡；硝酸银；硝酸铵．A与X反应即硝酸钡与硫酸铵反应生成硫酸钡和硝酸铵，方程式为：Ba(NO3)2+(NH4)2SO4=BaSO4↓+2NH4NO3.四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19、维生素CO2+Ca(OH)2=CaCO1↓+H2OCaOHCl(或稀H2SO4)FeCaCO1CO2+Ca(OH)2=CaCO1↓+H2OFe2O1+6HCl=2FeCl1+1H2OFe